物质结构与性质第一章习题

合集下载

第一章习题

第一章物质结构：一、判断题：（×）1、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。

（×）2、同族元素的氧化物CO2和SiO2，具有相似的物理性质和化学性质。

（√）3．氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。

（√）4．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。

（×）5、HCN是直线型分子，所以它是非极性分子。

（×）6、凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。

（×）7．原子轨道和电子云的图形完全一样。

（×）8．取向力存在于非极性分子和极性分子之间．（×）10、共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。

如SiO2（×）11．BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。

（×）12．ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。

只有1个S （×）13．当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。

(0,1)（×）14．SO2和CS2都具有相同的空间构型。

（×）15、色散力仅存在于非极性分子之间。

（√）16、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

（×）17．BF3分子的空间的构型为三角锥。

（×）18、非极性分子中只有非极性共价键。

（×）19、形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。

（×）20、相对分子质量越大，分子间力越大。

相同类型的物质（×）21．配合物中配体的数目称为配位数。

（×）22．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。

原子（√）23、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。

（×）24．氢原子光谱不是线性光谱。

（×）25．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。

（d）（√）26．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。

（√）27．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。

2020-2021学年高二化学鲁科版选修物质结构与性质第一章《原子结构》测试卷

第一章《原子结构》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是（）A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代2.下列说法正确的是( )A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．金属单质与酸反应越容易，表明元素的第一电离能越小，元素的电负性越小3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A． 0B． 2C． 5D． 84.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反5.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A． FeB． MgC． BrD． Cu6.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为()A． 6B． 12C． 26D． 307.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr28.已知钡的某种同位素是12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量9.下列叙述错误的是()A． 1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B．碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量C．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱10.下列电子排布式中，原子处于激发态的是()A． 1s22s22p5B． 1s22s22p43s2C． 1s22s22p63s23p63d104s1D． 1s22s22p63s23p63d34s211.下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B． O、S、PC． Fe、Ar、ClD． Na、Li、Mg12.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr213.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A． F>N>OB． O>Cl>FC． As>P>HD． Cl>S>P14.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应15.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、填空题(共3小题)16.下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原则的是__________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。

化学选修3-第一章检测题

物质结构与性质(选修)第1章综合练习题一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层2．p轨道电子云形状正确的是( ）A．球形对称B．对顶对称C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形D．互相垂直的花瓣形3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s24．下列说法正确的是（)A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p46．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A．H、Li、Na、K B．Na、Mg、Al、SiC．I、Br、Cl、F D．F、O、N、C7．下列电子排布中，原子处于激发状态的是（)A．1s22s22p5B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s28．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则9．下列说法正确的是（）A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大10．已知X、Y是主族元素,I为电离能，单位是kJ·mol－1。

根据下表所列数据判断错误的是( ）A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子的描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D1s 2s 2p 3s 3p12．简单原子的原子结构可以形象地表示为①②③。

人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时规范练第一章测评

第一章测评一、选择题(本题包括14小题,每题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族B.氢原子只有一个电子,其特征光谱只有一条谱线C.d轨道的电子能量比s的高D.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是第ⅠA族元素2.下列说法或化学用语的使用正确的是( )A.构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验B.符号为M的能层最多容纳的电子数为32C.基态碳原子的价层电子轨道表示式:D.基态24Cr原子的核外电子排布式:[Ar]3d44s23.下列氧原子轨道表示式中,能量最低的是( )4.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.按照核外电子排布,可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区B.元素周期表中,氟元素的电负性最大,第一电离能也最大C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始,以np能级结束D.元素周期表中,从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素5.下列说法正确的是( )A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布B.电子由激发态跃迁到基态时吸收能量C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能依次增大D.日常生活中的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火等,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关6.下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质:碱性溶液若X、Y、Z这三种元素属于元素周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是( )A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X7.某元素X的逐级电离能如表所示。

下列说法正确的是( )A.X元素可能为+4价B.X为非金属C.X为第五周期元素D.X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3+8.下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是( )A.元素的电负性:P<O<FB.元素的第一电离能:C<N<OC.离子半径:O2->Na+>Mg2+D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl9.元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图。

《物质结构与性质》总复习

2、相似相溶原理。
1、杂化 2、杂化过程
3、杂化轨道的类型
杂化类型杂化轨道间的夹角空间构型实例
sp
sp2 sp3
180°
120° 109°28′
直线
平面三角形正四面体
BeCl2 C2H2
BF3 CH4 C2H4 C2H6 C6H6 NH4+
中心原子上的价电子都用于形成共价键
练习4
1、按电子的排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】 A.Fe B.Mg C.P 2、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在【 D 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周素的价层电子结构为3d74s2，试确定其在周期表中的位置。第四周期，Ⅷ族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的电子排布式、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
④ Na Al S P
2. 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（ B ） A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O
元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性。
元素的性质：
1、原子半径
2、化合价
3、电离能 4、电负性 5、金属性 6、非金属性
1、类型：s—s σ键；s—p σ键；p—p σ键。
2、特征：轴对称（以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变） 3、重叠方式：“头碰头”式
π键：
1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）

物质结构与性质化学试题

物质结构与性质化学试题2020.4相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N ：14 Na ：23 Si ：28 P ：31 S ：32 Zn ：65第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项） 1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列关于基态原子或离子的表达式错误的是（） A ．Na ＋的结构示意图：B ．Ge 的价电子排布图：C ．Cr 的电子排布式： 1s 22s 22p 63d 44s 2D ．Fe 2+的简化电子排布式： [Ar]3d 62．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是( )A ．N 能层的能级数最多为3个B ．Cu 元素在元素周期表的ds 区C ．F 元素在同周期中电负性最大D ．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性3．价电子排布式为4d 55s 2的元素在周期表中的位置是( )A ．第5周期ⅦB 族 B ．第4周期Ⅶ族C ．第5周期ⅦB 族D ．第4周期ⅦB 族4. 下列各组顺序的排列不正确的是（）A ．第一电离能：He ＞ O ＞ P ＞ Cu ＞ NaB ．离子半径：F - ＞ O 2- ＞ Al 3+ ＞ Na +C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 2SO 3 ＜ HNO 3D ．碱性强弱：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)35. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A ． Li ，FB ． Na ，FC ． Na ，C1D ． Mg ，O4s4p6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：Ⅶ原子半径A＜B；Ⅶ离子半径A＞B；Ⅶ原子序数A＞B；Ⅶ原子最外层电子数A＜B；ⅦA 的正价与B的负价绝对值一定相等；ⅦA的电负性小于B的电负性；ⅦA的第一电离能小于B 的第一电离能。

物质结构与性质习题(答案)

1.（1）①O > N> S>C （2分）②分子（1分）（2）①1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（1分）②金属键（2分）③4（2分）（3）①sp3 （2分）②分子间作用力（1分）（4）同类分子（同主族元素原子与其他相同原子）中，键长越短，键能越大（2分，合理即可）2．（13分）（1）3d9（1分）；O＞N＞H（1分）（2）V型（1分）；（3）sp3杂化（2分）；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）（4）4（2分）；ABD（2分）（5）4（2分）3.（13分）（1）[Ar] 3d104s1（1分）；7（1分）(2)sp（1分）（3）甲烷和四氯化碳均为分子晶体，而四氯化碳的相对分子质量比甲烷的相对分子质量大，四氯化碳分子间作用力比甲烷分子间作用力强，四氯化碳的沸点比甲烷高，故常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体。

（2分）（4）D E F（2分）；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大（2分）（5）产生白色沉淀（1分）[Co (NH3)5SO4]Br （1分）（6）2∶3（2分）4.（共13分）（1）⑨（1分）（2）MgCNi3或CMgNi3（2分）（3）B D（4）1（1分）；三角锥形（1分）；X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中。

（1分）（5）D E F（3分）；F（1分）；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大（1分）5. （1）N>C>Si>Na（2分）（2）（2分）三角锥形（1分）（3）高（1分），晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si比Si—C 键长大、键能低，所以SiC熔点高（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（2分）（离子键）共价键、配位键、氢键（3分）6.（1）2s22p3 （2分）（2）N＞O＞C （2分）（3）①三角锥形sp3（2分）②3 （2分）③d (4)c7.（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）（2）4（2分）正四面体（2分）（3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对2～3个得1分，有错得0分）（4）NH3>AsH3>PH3（2分）（5）sp2（2分）8．【试题答案】[化学一物质结构与性质]（15分）（1）BC （2分）（2）（CH 3）3Ga + AsH 3 GaAs + 3CH 4 （3分）（3）三角锥. （2分） sp 2 （2分）（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动（2分）［Ar ］3d 9 或1s 22s 22p 63s 23p 63d 9（5）离子键，（1分）配位键（1分）9. （13分）（1）氢元素的最高正价与最低负价的绝对值相等。

高中化学物质结构与性质练习题(附答案)

高中化学物质结构与性质练习题一、单选题1.最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是( )A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2.下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( ) A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰 B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇 C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫 D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3.下列物质因水解使溶液呈碱性的是( ) A. NaOHB. NH 4ClC. Na 2CO 3D. Na 2O4.下列应用与盐类的水解无关的是( ) A.热的纯碱溶液可去除油污 B.FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C.TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D.NaCl 可用作防腐剂和调味剂5.某浓度的氨水中存在下列平衡: 32NH H O ⋅ +4NH OH -+,(若想增大+4NH 的浓度,而不增加OH -的浓度,应采取的措施是( )①适当升高温度 ②加入4NH Cl 固体 ③通入3NH ④加入少量盐酸 A.①②B.②③C.③④D.②④6.在相同温度下,100mL 0.01mol·L -1醋酸溶液与10mL 0.1mol·L -1醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH 的量B.CH 3COOH 的电离程度C.H +的物质的量浓度D.CH 3COOH 的物质的量7.25 ℃时，0.01 mol/L 的HCl 溶液中水电离出的H ＋的浓度是( ) A.1×10－10mol/L B.1×10－2 mol/LC.1×10－7 mol/LD.1×10－12mol/L8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl - B.+12-(H )110(OH )c c -=⨯的溶液中:K +、Na +、2-3CO 、-3NO C.c(Fe 2+)= 1 mol • L -1 的溶液中：K +、+4NH 、-4MnO 、2-4SO D.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、2-4SO 、-3HCO9.下列离子方程式书写正确的是( )A.Na 2S 的水解：S 2－+ 2H 2OH 2S + 2OH −B.NaHCO 3在水溶液中的电离：-3HCO + H 2OH 2 CO 3+ OH −C.NH 4Cl 的水解：+4NH + H 2ONH 3·H 2O + OH −D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al 3+ + 3-3HCO = Al(OH)3↓+3CO 2↑10.常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20 mL 浓度为0.01mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01 mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A ．a 点对应溶液的pH 约为4，且溶液中只存在HA 的电离平衡B ．b 点对应溶液中：c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (H +)>c (OH -)C ．d 点对应溶液中：c (OH -)-c (H +)=c (A -)D ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d11.在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A.c(Ba 2＋)·c(SO 42－)＝K sp ，c(Ba 2＋)>c(2-4SO )B.c(Ba 2＋)＝c(2-4SO )＝(K sp )1/2C.c(Ba 2＋)·c(2-4SO )>K sp ，c(Ba 2＋)＝c(2-4SO ) D.c(Ba 2＋)·c(2-4SO )≠K sp ，c(Ba 2＋)<c(2-4SO )12.铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解液为硫酸，工作时的反应为 Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，下面结论正确的是( ) A.Pb 为正极，被氧化 B.溶液的pH 不断增大 C.2-4SO 只向PbO 2处移动D.电解液密度不断增大13.下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是( )A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应B.电流从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋D.装置(2)比装置(1)更能清楚揭示出电池中发生的化学反应14.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。

2016 物质的结构与性质 (1)

2016物质的结构与性质1． (2016· 新课标全国卷Ⅰ) 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题： (1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

GeCl4 熔点/℃ 沸点/℃ 由大至小的顺序是______________。

(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

(6)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 1 1 1 1 为(0，0，0)；B 为( ，0， )；C 为( ，，0)。

则 D 原子的坐标参数为______。

2 2 2 2 −49.5 83.1 GeBr4 26 186 GeI4 146 约 400(4)光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。

Zn、Ge、O 电负性②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。

已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为 __________g· cm−3(列出计算式即可)。

1.【参考答案】(1)3d104s24p2 难以形成 π 键 (3)GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。

原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 (4)O＞Ge＞Zn (5)sp3 共价键 ② 2(2)Ge 原子半径大，原子间形成的 σ 单键较长， p−p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，(6)①( ，， )【试题解析】(1)Ge 是 32 号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期 IVA 族；基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar] 4s24p2，也可写为 3d104s24p2；在其原子的最1外层的 2 个 4s 电子是成对电子，位于 4s 轨道，2 个 4p 电子分别位于 2 个不同的 4p 轨道上，所以基态 Ge 原子有 2 个未成对的电子。

专题17 物质结构与性质(选考)

(2)四种表示方法
表示方法电子排布式简化表示式价电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
O： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
2p
(3)常见错误防范 ①电子排布式 a.3d、4s书写顺序混乱如：FFee：：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6643sd2634ds62× √ b.违背洪特规则特例如：CCrr：：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd4544ss21× √ Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
解析答案
返回
高考题型1 原子结构与元素性质核心透析
1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律
能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道
泡利原理每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
Ni2＋的价层电子排布图为_______________________，该元素位于元素周期表中的第_Ⅷ__族。 (3)N的基态原子核外电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_3 ；Se的基态原子最外层有_6__ 个电子。
解析答案
2.(2016·全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(或__[_A_r_]3_d_8_4_s_2_) __， 3d能级上的未成对电子数为_2__。解析镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。

2020高考化学大题专项训练《物质结构与性质(1)》及答案解析

2020高考化学大题专项训练《物质结构与性质（1）》1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。

（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。

（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。

（4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。

Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。

（5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。

（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。

RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ⋅cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。

【答案】（1）HF 分子间形成氢键（2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5（4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2RbCl+ICl 8-103A283.54(685.510)N ⨯⨯⨯【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键；故答案为：HF 分子间形成氢键；()32I +的成键数为2，孤对电子数为()1712122⨯--⨯=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3sp ；故答案为：V 形；3sp ；()3Br 的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s 、4p 电子，则电子排布式为[]1025Ar 3d 4s 4p ，碘原子价电子的电子排布图为；故答案为：[]1025Ar 3d 4s 4p ；；()4分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为2BrI ICl Cl >>，氯原子得电子能力强于I ，所以Cl 的电负性大，Cl 显1-价，故I 显1+价；故答案为：2BrI ICl Cl >>；Cl ；1+；()5含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl I >，则酸性为①②③；故答案为：①②③；()6根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl 和ICl ，则反应方程式为2RbICl RbCl ICl +nV；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，2RbICl 的晶体结构与NaCl相似，2RbICl 晶胞中含有4个阴离子，则Cl 原子为8个；1个晶胞中含有4个2RbICl ，根据mρV=，所以该晶胞的密度是3103A283.54g cm (685.510)N --⨯⋅⨯⨯；故答案为：RbICl 2RbCl+ICl ；8；103A283.54(685.510)N -⨯⨯⨯。

高中化学回归课本物质结构与性质

回归课本（物质结构与性质）第一章．原子结构与性质1．氧气和臭氧是，空气中的臭氧不应多于，否则有害。

〖XB2-03〗2．贝壳的无机成分主要是，分外层和内层，外层叫，质地坚硬起保护作用。

内层叫，质地光滑而使软体自由移动。

〖XB2-03〗3．能层即电子层。

分别用K、L、、、、、表示。

每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、、、表示，分别对应1、3、、个轨道。

能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s、3p、。

能层（n）最多容纳的电子数为个，如M层最多容纳个电子。

〖XB2-07〗4．遵循构造原理，基态原子是处于的原子。

〖XB2-07〗5．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成。

〖XB2-07〗6．焰色试验应是原子核外电子从态跃迁到态乃至态释放能量，能量以焰色的形式释放出来。

〖XB2-07〗7．用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因。

〖XB2-07〗8．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称。

〖XB2-08〗9．在现代化学中，常用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为。

〖XB2-P8〗10．构造原理：21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为。

〖XB2-P10〗11．铁元素的价层电子排布式为。

〖XB2-P11〗12．紫光到红光的波长范围为。

〖XB2-P11〗13．不同能层相同能级的电子层形状相同。

ns呈球形，不同能层的s电子云轮廓都是球形，只是球的不同，np呈形。

〖XB2-P12〗14．量子力学把电子在原子核外的一个称为一个原子轨道。

〖XB2-P13〗15．“在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，而且它们的自旋状态。

”这个原理叫。

在电子排布图中，用方框表示，用箭头表示。

〖XB2-P15〗16．“当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先且，”这个规则称为。

物质结构与性质试题

1．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2．下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI3．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸4．下列各组元素属于p区的是A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg5.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐6.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子7．下列表达方式错误的是A ．B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子构成126C8．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—共有12个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子10．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2D．晶体的空间最小环共有6个原子构成11．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O212．下列叙述正确的是A．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的B．所有含氢元素的化合物中都存在氢键C．氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间D．能与水分子形成氢键的物质一般易溶于水13.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子14.下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物15．化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。

2020-2021学年高中化学物质结构与性质第一章《原子结构与性质》单元检测题

第一章《原子结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A． Li、FB． Na、FC． Na、ClD． Mg、O2.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素3.对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是()A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：M为，N为C． M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D． M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子4.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是()A． 1s22s22p2B． 1s22s22p63s23p63d34s2C． 1s22s22p63s23p6D． 1s22s22p55.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了()A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则6.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A． LiIB． NaBrC． KClD． CsF7.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的()A． s区、p区、ds区B． s区、p区、d区C． f区、p区、ds区D． s区、f区、ds区8.几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。

下列说法不正确的是()A．第一电离能：X<YB． X位于第三周期ⅡA族，其单质可通过电解其熔融氯化物制备C．元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO3D．气体分子(MN)2的电子式为NⅡⅡM MⅡⅡN9.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是()A． X可能为稀有元素B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D． X2＋的最外电子层上有6个电子10.下列说法正确的是()A．基态氧原子中未成对电子数是0B．基态氮原子中未成对电子数是3C．基态碳原子中未成对电子数是4D．基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道11.下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p512.下列有关认识正确的是()A．各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n213.X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为n s1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是()A． XYZ4B． X2YZ4C． X2YZ3D． X2Y2Z314.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。

第1章物质结构基础习题

一、思考题1. 试述下列各名词的意义（1）量子化（2）物质波（3）波函数（4）原子轨道（5）几率密度（6）量子数（7）电子云2. 原子中的能级主要由哪些量子数来确定？答案：原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n 和角量子数l 决定。

当l 相同时,n 越大,原子轨道能量E 越高,例如E1s<E2s...电子在原子中的运动状态,可以用n,l,m,ms 四个量子数来描述。

3. 试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。

答案：(1)主量子数（n ）它代表核外电子距核的远近和原子轨道能量大小。

n 取值:任意正整数n=1，2，3，…… n =1为第一电子层或称K 层，距核最近，n =2为第二电子层或称L 层，余类推。

离核近，电子的能量较低，离核远则电子能量较高。

因此主量子数n 对于确定电子的能量具有决定性的作用。

(2)角量子数（l ）决定原子轨道（或电子云）的形状,表示每一主层中不同的亚层。

l 取值:小于n 的非负整数l =0，1，2，……（n-1）l=0 时，原子轨道（或电子云）是球形对称的，称为s 轨道（或s 电子云）。

l=1 时，原子轨道（或电子云）是纺棰形（或哑铃形）分布，称为p 轨道。

l=2 时，原子轨道（或电子云）呈花瓣形分布，称为d 轨道（或d 电子云）。

l=3 时，原子轨道（或电子云）形状复杂，称为f 轨道（或f 电子云）。

l 代表电子所在的亚层 ,角量子数l ： 0 1 2 3 - - - -电子亚层符号： s p d f - - - -对多电子原子来讲,电子的能量由n 、l 决定。

(3)磁量子数（m ）同一电子层中某一特定形状的原子轨道可以在空间有不同的伸展方向，从而得到若干空间取向不同而能量相同的原子轨道，称为等价轨道。

m 决定原子轨道（或电子云）的空间伸展方向。

m 取值：绝对值不大于l 的所有值m =0，±1，±2……±l 有（2 l +1）个取值l=0 时，m 有一个取值，即m =0，s 轨道球形对称，在空间只有一个取值，轨道无方向性。

高二化学选择性必修2_物质结构与性质_《泡利原理、洪特规则、能量最低原理》同步练习

第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.3泡利原理、洪特规则、能量最低原理一．选择题1.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区2.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C.同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的3.下列化学用语的表达正确的是()A.氨气分子的比例模型B.铍原子最外层的电子云图：C.价层电子排布式为2s22p2和3s23p5两原子能形成共价化合物D.Cu基态的外围电子排布图：4.下列说法中正确的是( )①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；②M能层可以有s、p、d、f能级；③3p x表示有3个p x轨道；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；⑤2s电子云有两个空间取向。

A. ① ② ③B. ① ④C. ② ⑤D. ③ ④ ⑤5.下列关于能层与能级的说法中，正确的是()A.同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同6.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A.最外层有一个电子的原子B.最外层电子排布式为ns2的原子C.最外层有3个未成对电子的原子D.次外层无未成对电子的原子7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A.Y的价层电子排布式是ns2np5B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物C.Y、Z之间可形成离子型化合物D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸8.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

化学选修三物质结构与性质单元测试题试题2

第一章练习题1、下列说法中正确的是（）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、下列说法中，正确的是（）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大3、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同4、下列能级中轨道数为3的是A．S能级 B．P能级C．d能级 D．f能级5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 6、下列说法正确的是A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B．分子的种类由分子组成决定C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D．178O和188O原子的核外电子数是前者大7、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-18、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p? B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p49、有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多10、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。