2019高三理科综合试题化学试题2
2019年高考理综试题(Word版含答案解析)
2019年普通高等学校招生全国统一考试（吉林卷）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在真核细胞的内质网和细胞核中能够合成的物质分别是A．脂质、RNAB．氨基酸、蛋白质C．RNA、DNAD．DNA、蛋白质2．马铃薯块茎储藏不当会出现酸味，这种现象与马铃薯块茎细胞的无氧呼吸有关。
下列叙述正确的是A．马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物是乳酸和葡萄糖B．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生的乳酸是由丙酮酸转化而来C．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的过程不能生成ATPD．马铃薯块茎储藏库中氧气浓度的升高会增加酸味的产生3．某种H﹢-ATPase是一种位于膜上的载体蛋白，具有ATP水解酶活性，能够利用水解ATP 释放的能量逆浓度梯度跨膜转运H﹢。
①将某植物气孔的保卫细胞悬浮在一定pH的溶液中（假设细胞内的pH高于细胞外），置于暗中一段时间后，溶液的pH不变。
②再将含有保卫细胞的该溶液分成两组，一组照射蓝光后溶液的pH明显降低；另一组先在溶液中加入H﹢-ATPase的抑制剂（抑制ATP水解），再用蓝光照射，溶液的pH不变。
根据上述实验结果，下列推测不合理的是A．H﹢-ATPase位于保卫细胞质膜上，蓝光能够引起细胞内的H﹢转运到细胞外B．蓝光通过保卫细胞质膜上的H﹢-ATPase发挥作用导致H﹢逆浓度梯度跨膜运输C．H﹢-ATPase逆浓度梯度跨膜转运H﹢所需的能量可由蓝光直接提供D．溶液中的H﹢不能通过自由扩散的方式透过细胞质膜进入保卫细胞4．当人体失水过多时，不会发生的生理变化是A．血浆渗透压升高B．产生渴感C．血液中的抗利尿激素含量升高D．肾小管对水的重吸收降低5．某种植物的羽裂叶和全缘叶是一对相对性状。
2019年全国卷二高考理综试题与答案
2019年全国卷二高考理科综合试题与答案（考试时间：150分钟试卷满分：300分）可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 已知某种细胞有4条染色体，且两对等基因分别谓语两对同源染色体上。
某同学用示意图表示这种细胞在正常减数分裂过程中可能产生的细胞。
其中表示错误是2. 在证明DNA是遗传物质的过程中，T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验发挥了重要作用。
下列与该噬菌体相关的叙述，正确的是A. T2噬菌体也可以在肺炎双球菌中复制和增殖B. T2噬菌体病毒颗粒内可以合成mRNA和蛋白质C. 培养基中的32P经宿主摄取后可出现在T2噬菌体的核酸中D. 人体免疫缺陷病毒与T2噬菌体的核酸类型和增值过程相同3. 下列关于生物体中酶的叙述，正确的是A. 在细胞中，核外没有参与DNA合成的酶B. 由活细胞产生的酶在生物体外酶有催化活性C. 从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法D. 唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是37℃4. 将某种植物的成熟洗白放入一定浓度的物质A溶液中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以内的部分）的体积变化趋势如图所示，下列叙述正确的是A.0～4h内物质A没有通过细胞膜进入细胞内B. 0～1h内细胞体积与原生质体体积的变化量相等C. 2～3h内物质A溶液的渗透压小于细胞液的渗透压D. 0～1h内液泡中液体的渗透压大于细胞质基质的渗透压5. 下列与人体生命活动调节有关的叙述，错误的是A.皮下注射胰岛素可起到降低血糖的作用B.大脑皮层受损的患者，膝跳反射不能完成C.婴幼儿缺乏甲状腺激素可影响其神经系统的发育和功能D.胰腺受反射弧传出神经的支配，其分泌胰液也受促胰液素调节6．若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中A基因编码的酶可使黄色色转化为褐色素；B基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素；D基因的表达产物能完全抑制A基因的表达；相应的隐性等位基因a、b、d的表达产物没有上述功能。
2019年全国卷2理综高考试题(含答案)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在真核细胞的内质网和细胞核中能够合成的物质分别是A．脂质、RNAB．氨基酸、蛋白质C．RNA、DNAD．DNA、蛋白质2．马铃薯块茎储藏不当会出现酸味，这种现象与马铃薯块茎细胞的无氧呼吸有关。
下列叙述正确的是A．马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物是乳酸和葡萄糖B．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生的乳酸是由丙酮酸转化而来C．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的过程不能生成ATPD．马铃薯块茎储藏库中氧气浓度的升高会增加酸味的产生3．某种H﹢-ATPase是一种位于膜上的载体蛋白，具有ATP水解酶活性，能够利用水解ATP释放的能量逆浓度梯度跨膜转运H﹢。
①将某植物气孔的保卫细胞悬浮在一定pH的溶液中（假设细胞内的pH高于细胞外），置于暗中一段时间后，溶液的pH不变。
②再将含有保卫细胞的该溶液分成两组，一组照射蓝光后溶液的pH明显降低；另一组先在溶液中加入H﹢-ATPase的抑制剂（抑制ATP水解），再用蓝光照射，溶液的pH不变。
根据上述实验结果，下列推测不合理的是A．H﹢-ATPase位于保卫细胞质膜上，蓝光能够引起细胞内的H﹢转运到细胞外B．蓝光通过保卫细胞质膜上的H﹢-ATPase发挥作用导致H﹢逆浓度梯度跨膜运输C．H﹢-ATPase逆浓度梯度跨膜转运H﹢所需的能量可由蓝光直接提供D．溶液中的H﹢不能通过自由扩散的方式透过细胞质膜进入保卫细胞4．当人体失水过多时，不会发生的生理变化是A．血浆渗透压升高B．产生渴感C．血液中的抗利尿激素含量升高D．肾小管对水的重吸收降低5．某种植物的羽裂叶和全缘叶是一对相对性状。
(完整版)2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案
2019年天津卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+ 2MnO4-+ 4H+= 3SO42-+ 2Mn2++ 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中()()()HA OHAc cc--⋅保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
(完整版)2019新课标全国三卷化学含答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1— C 12—N 14— O 16— Mg 24— P 31— S 32— Mn 55— Fe 56—选择题：7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（ ）A .高纯硅可用于制作光感电池B .铝合金大量用于高铁建设C .活性炭具有除异味和杀菌作用D .碘酒可用于皮肤外用消毒8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ） A .甲苯 B .乙烷 C .丙炔 D .1,3−丁二烯9.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是（ ） A .熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B .热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C .X 与Z 可形成离子化合物ZXD .Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是 （ ）A .经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B .水中的3NO -、24SO -、Cl -通过阴离子树脂后被除去C .通过净化处理后，水的导电性降低D .阴离子树脂填充段存在反应2H OH H O +-+11.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH 2=的34H PO 溶液，下列说法正确的A .每升溶液中的+H 数目为0.02ANB .()()()()()232444H H PO 2HPO 3PO OH c c c c c +----=+++ C .加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D .加入24NaH PO 固体，溶液酸性增强 12.下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状()Zn 3D Zn -可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D Zn Ni0OH --二次电池，结构如下图所示。
高中化学2019年高考试题理综(浙江卷)精准版
2019年高考试题理综(浙江卷)精准版注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
理科综合能力测试非择题部分〔共120分〕一、选择题〔此题共17小题。
在每题给出的四个选项中，只有一符合题目要求的。
〕1.乙肝疫苗的接种需在一定时期内间隔注射三次，其目的是A.使机体积累更多数量的疫苗B.使机体产生更多数量的淋巴细胞C.使机体产生更多数量的抗体和淋巴细胞D.使机体产生更强的非特异性免疫2.在用基因工程技术构建抗除草剂的转基因烟草过程中，以下操作错误的选项是A.用限制性核酸内切酶切割烟草花叶病毒的核酸B.用DNA连接酶连接经切割的抗除草剂基因和载体C.将重组DNA分子导入烟草原生质体D.用含除草剂的培养基筛选转基因烟草细胞3.某生态系统中生活着多种植食性动物，其中某一植食性动物种群个体数量的变化如下图。
假设不考虑该系统内生物个体的迁入与迁出，以下关于该种群个体数量变化的表达，错误的选项是．．．．．．A.假设a点时环境因素发生变化，但食物量不变，那么a点以后个体数量变化不符合逻辑斯谛增长B.假设该种群出生率提高，个体数量的增加也不会大幅走过b点C.天敌的大量捕食会导致该种群个体数量下降，下降趋势与b-c段相似D.年龄结构变动会导致该种群个体数量发生波动，波动趋势与c-d段相似4.以下关于动物细胞培养的表达，正确的选项是A.培养保留接触抑制的细胞在培养瓶壁上可形成多层细胞B.克隆培养法培养过程上多数细胞的基因型会发生改变C.二倍体细胞的传代培养次数通常是无限的D.恶性细胞系的细胞可进行传代培养5.下图①-⑤依次表示蛙坐骨神经爱到刺激后的电位变化过程。
2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D. ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌8. 下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B. 1molNH4Cl中含有的H-Cl键的数目为N AC. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定9. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）粒子组试剂X离子方程式A K+、Na+、HCO3-、SiO32-少量HCl2H+ + SiO32- = H2SiO 3↓B NH4+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2S Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2H+C HClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2+ + SO32- = CaSO3↓D I-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I- + 2NO3- + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3I210. 四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下，L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1:1形成化合物C。
下列说法正确的是（）A. 化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强11. 下列装置能达到实验目的的是（）12. 下列说法中正确的是（）A. 因发生加成反应，苯可使溴水褪色B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C. 分子中最多有12个原子共平面D. 将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N313. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
2019年高考理科综合(全国I卷)试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA-蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA-蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA-蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是NOA．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增殖有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。
据图分析，下列相关叙述不合理的是A．乙组加入了药物X后再进行培养B．丙组先加入药物X，培养一段时间后加入药物D，继续培养C．乙组先加入药物D，培养一段时间后加入药物X，继续培养D．若药物X为蛋白质，则药物D可能改变了药物X的空间结构5．种群密度是种群的数量特征之一。
下列叙述错误的是A．种群的S型增长是受资源因素限制而呈现的结果B．某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约C．鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时，单位水体该鱼的产量有可能相同D．培养瓶中细菌种群数量达到K值前，密度对其增长的制约逐渐减弱6．某大肠杆菌能在基本培养基上生长，其突变体M和N均不能在基本培养基上生长，但M可在添加了氨基酸甲的基本培养基上生长，N可在添加了氨基酸乙的基本培养基上生长。
(完整版)2019天津高考化学解析
2019年普遍高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第I卷1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生成塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗析膜从海水中分离出淡水解析：本次考查内容为化学反应实质，是否有新物质生成。
考查内容相对基础。
同时也从题目中的四个选项中发现，考查点相对细致和琐碎。
选项中ABC三个选项都是涉及化学变化，D选项考查渗析原理，没有涉及化学变化。
答案：选D2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是B沸水中加入饱和溶液，生成胶体；C选项离子方程式左右两边带电量不对；D选项二价铁遇到硝酸发生氧化还原反应。
答案：选择A。
3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂，制的低密度，高强度的铝合金，可以用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水解析：选项A，氯气与二价铁反应，铁单质与三价铁反应最终将氯气吸收；选项B，考查的是合金的性质；选项C，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓生成物质还是碱性物质，并没有改良。
选项D，物质颜色变化判断性质。
答案：C选项。
4.下列实验操作或者装置能达到目的的是解析：选项A密度先小后大，硫酸加入到乙醇中；选项B，读取刻度数看凹液面；选项C，NO2密度大于空气，长近短出；选项D，没有除去杂质。
答案：选B5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5.将PH和体积均为相同的两种酸溶液分别稀释，其PH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A.曲线1代表HNO2溶液B.溶液中加水的电离程度：b点>c点C.从c点到d点，溶液中)()(c) (c---⋅A c OHHA保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同解析：HNO2和CH3COOH相比，HNO2酸性更强，加水稀释，越稀越电离，醋酸电离程度大，曲线1为醋酸，选项A错误；b点PH大，氢离子浓度大，对水抑制程度大，水电离程度小，选项B 错误；C选项表达式只和温度有关，加水稀释过程中温度没变，保持不变，选项c正确；因为HNO2和CH3COOH酸性不一样，在PH相同的情况下，浓度不一样，中和需要的NaOH也不一样。
2019届高三第一次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷
⋯⋯ ⋯⋯⋯⋯ ○ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯ _⋯_ __ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ○ _ _ ⋯ _ _⋯ _ ： ⋯ 号 ⋯ 考⋯ _⋯_ __ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _⋯ ：○⋯ 班⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ 装 _ _ ⋯ _： ⋯ 名 ⋯ 姓⋯ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ○ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _： ⋯ 校 ⋯ 学外⋯⋯⋯⋯⋯⋯○ ⋯⋯ ⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 2021 年第一次全国大联考【新⋯ ⋯ ⋯⋯ 理科综合·化学○ ⋯⋯ 〔考 ： 50 分卷 分：⋯⋯ 注意事 ：⋯ 1．本 卷分第一卷〔 〕和第二卷〔非 〕两局部。
答卷前，考生 必将自己⋯号填写在答 卡上。
⋯⋯ 2．答复第一卷 ， 出每小 答案后，用2B 笔把答 卡上 目⋯ 橡皮擦干 后，再 涂其他答案 号。
写在本 卷上无效。
⋯⋯ 3．答复第二卷 ，将答案写在答 卡上。
写在本 卷上无效。
⋯ ○ 4．考 束后，将本 卷和答 卡一并交回。
⋯⋯ 可能用到的相 原子 量： H 1C 12 N 14O 16Na 23 Mg 2⋯⋯ 第一卷⋯ ⋯一、 ：本 共 7 个小 ，每小6 分，共 42 分。
在每小 出⋯⋯ 要求的。
⋯⋯ 7．化学与生 、生活密切相关。
以下有关 法 的是⋯ A ．氮气化学性 不活 ，可用作食品防腐 ⋯ ○ B ．液 常用作消毒 ，是利用其 氧化性⋯⋯ C ．蒸 法是常用的海水淡化方法之一⋯ D ．黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料⋯⋯ 8． CeO 2 通常既不溶于 酸， 也不溶于 碱。
某工厂以平板 示屏厂的 玻璃⋯ 装 Fe 2O 3、 FeO 等物 〕 原料， 如 所示工 流程，制得 的⋯⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ○⋯ A ． 室中，操作 3 和操作1、操作 2 所用 器不同 ⋯ ⋯ B ． 渣中参加稀H 2SO 4 和 H 2O 2，其中 H 2O 2 做氧化⋯ C ． 液中 Ce 3+与 NaOH 、 O 2 的反 属于化合反⋯⋯ D ．操作 2 别离得到的 渣中一定含有未反 的SiO 2内 ⋯ 9． N A 是阿伏加德 常数的 ，以下 法正确的选项是⋯⋯ - 1的 NaHCO3溶液中HCO 3 和2离子数之⋯ A ． 1 L 0.1 mol L ·CO 3⋯ B ． 7.2 g 丙 酸中含有双 的数目A⋯○ 第 1 页〔共 6 页〕⋯ 化学试题 ⋯ ⋯⋯ ⋯C ． 2.0 g H 218O 与 D 2O 的混合物中所含中子数 N A - 1 D ．50 mL 12 mol L · 酸与足量 MnO 2 共 ， 移的 子数 A10．依据反 2NaIO 3+5SO 2+4H 2OI 2+3H 2SO 4+2NaHSO 4，利用以下装置从含NaIO 3 的 液中制取 碘的 CC l 4 溶液并回收 N a H S O 4 。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学部分解析
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或பைடு நூலகம்述错误的是
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
故选A。
【点睛】本题考查物质 性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是
2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)
2019 年全国卷Ⅱ理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分。
共78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He 含有的中子数为1N A- 1 磷酸钠溶液含有的B．1 L 0.1 mol ·L3PO 数目为0.1N A 43+转移的电子数为6N A C．1 mol K 2Cr2O7 被还原为CrD．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X 的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊盐酸黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变 D 向盛有FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴KSCN 溶液11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH) 2+CO2 CaCO3↓+H2OC．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O 2↑D．向Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH) 2+2FeCl3 2Fe(OH) 3+3MgCl 212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2019高考北京卷理综化学试卷及答案(解析版)
B.酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性，2 +5 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
发生 反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
6.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
四川省攀枝花市2019届高三第二次统一考试理科综合--化学(含答案)
攀枝花市2019届高三第二次统考理科综合能力测试--化学2019．01 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-647．化学与生活、生产密切相关。
下列说法中，不．正．确．的是A．用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈B．当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火C．工业上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到纯净的无水AlCl3D．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中Pb2＋、Hg2＋等重金属离子8．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS＋O2=====△Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。
其流程如下图：下列说法中，不正确．．．的是A．HgS＋O2=====△Hg＋SO2属于置换反应B．含汞烟气必须处理达标后才能排放C．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放D．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6N AB. 由H182O与D216O组成的2.0 物质所含中子数为NAC．25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A10．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不．正确．．的是 选项 实验现象结论 A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO 42-或SO 32-B分别向盛有KI 3溶液的a 、b 试管中滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液 a 中溶液变蓝，b 中产生黄色沉淀 I 3﹣ 能电离出I 2和I ﹣C向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性：H 3BO 3＜H 2C O 3D向2mL0.005mol/L FeCl 3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN 溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH 溶液溶液先变成红色，滴入NaOH 溶液后产生红褐色沉淀与Fe 3+结合的能力：OH －＞SCN －11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 与Q 同主族，X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W 的最外层电子数等于其电子层数，Y 与Z 的核外电子数之和等于X 与Q 的核外电子数之和。
2019届湖南师大附中高三高考模拟卷(二) 理综化学(解析版)
湖南师大附中2019届高考模拟卷(二)理科综合能力测试时量：150分钟 满分：300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ～1 B ～11 C ～12 O ～16 Na ～23 Cu ～64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A ．78 g 过氧化钠中含有N A 个阴离子B ．2.24 L 甲烷气体中含有0.4N A 个C —H 键C ．0.1 mol 熔融NaHSO 4能电离产生1N A 个SO 2－4离子D ．将1 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10－4N A 个Fe(OH)3胶粒的胶体8．下列说法正确的是(B)A ．糖类俗称碳水化合物，其组成都符合通式C m (H 2O)nB ．天然蛋白质是高分子化合物，其水解产物氨基酸具有两性C ．生物柴油和传统柴油成分相同，可以实现能源替代，大力发展生物柴油对控制城市大气污染具有重要的战略意义D ．淀粉发酵酿酒的原理可以表达为(C 6H 10O 5)n ＋4nH 2O ――→酒化酶3nC 2H 5OH ＋3nO 2↑9．2018年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。
经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。
实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是(C)A ．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭B ．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管C ．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D ．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，应用塞子堵住尾接管的排气口10．关于下列溶液的说法不正确的是(C)A ．亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的中性混合溶液中：c(Na ＋)>c(HRO －3)＋c(RO 2－3)(R 表示“C”或“S”)B ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N 前<N 后C ．常温下，将一定量的醋酸钠和盐酸混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c(Na ＋)>c(Cl －)>c(CH 3COOH)D ．常温下，物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②【解析】A.由物料守恒可知c(Na ＋)＝c(HRO －3)＋c(RO 2－3)＋c(H 2RO 3)，故A 正确；B.两溶液中c(Na ＋)相等，NaCl 溶液中c(H ＋)大于NaClO 溶液中的c(H ＋)，由电荷守恒可知NaCl 溶液中离子总数大于NaClO 溶液中离子总数；C.该中性溶液为CH 3COONa 、CH 3COOH 和NaCl 的混合溶液，由溶液呈中性可知水的电离不受影响，即CH 3COONa 和CH 3COOH 对水电离造成的影响相互抵消，则CH 3COOH 的量即为所加HCl 的量，故c(Cl －)＝c(CH 3COOH)；D.NH ＋4、CO 2－3都促进水的电离，而且两者相互促进，NH ＋4、Fe 2＋都能促进水的电离。
2019年全国高考一卷理综试题及答案全国卷
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量4.下列与神经细胞有关的叙述，错误．．的是A. ATP能在神经元线粒体的内膜上产生B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。
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2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分。
共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物 2- 苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中， HCl 以分子形式存在 ．冰表面第二层中， H +浓度为 5×10- 3 ·- 1（设冰的密度为 0.9 g cm ·- 3）B mol LC ．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HClH ++Cl -11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A 的 K a1=1.1 ×10- 3 ，a2- 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 bK =3.9 ×10点为反应终点。
2019年全国统一高考化学(新课标Ⅲ)(解析版)
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 时，z=___________。
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/（g·cm﹣3）
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e− NiOOH(s)+H2O(l)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e− ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
【答案】D
【解析】
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。
2019年天津高考化学试题(解析版)
2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12O16Zn651.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解24322Mg OH2NH Mg2NH H OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体323Fe3H O Fe OH3HC 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色222442 3SO2MnO4H3SO2Mn2H OD 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO2H Fe H O。
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理综化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 7．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（）选项诗句相关物质相关说法A 春蚕到死丝．方尽纤维素高分子化合物B 蜡．炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃C 沧海月明珠．有泪碳酸钙强电解质D 蓝田日暖玉．生烟二氧化硅两性氧化物8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4N A个氧原子B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24LC．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6N AD．常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-19．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。
则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（）A．9种B．10种C．11种D．12种10．下列有关实验操作及原理正确的是（）A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加11．常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—812．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。
下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。
若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。
下列有关说法中正确的是（）A．工业上利用该原理富集铁B．电极Ⅱ作正极C．溶液流经该装置后pH增大D．该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+13．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。
若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正．．确．的是（）A．相对分子质量M>N，沸点N>MB．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应C．简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+D．D与其他元素均能形成离子化合物26．（14分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。
实验室制备二茂铁装置示意图如下：实验原理为：实验步骤为：①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min。
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌。
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min 滴完，继续搅拌45min。
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。
⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
⑦……回答下列问题：（1）步骤①中通入氮气的目的是：。
（2）仪器c的名称为：，其适宜容积应为：。
a．100ml b．250ml c．500ml（3）仪器d使用前应进行的操作是：，请简述该过程：。
（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为：。
（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是。
（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为（保留两位有效数字）。
27．（14分）锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnS CoS NiSK sp 2.1×10-13 3.0×10-16 5.0×10-16 1.0×10-11 5.0×10-22 1.0×10-22（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：。
（至少答两条）（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为（填化学式）。
已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为。
（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是。
（4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。
若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为。
（用含a、b、c的式子表达，无需化简）28．（15分）氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。
回答下列问题：（1）氮气性质稳定，可用作保护气。
请用电子式表示氮气的形成过程：。
（2）联氨（N2H4）是一种还原剂。
已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。
试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式：。
化学键N—H N—N N=N N≡N O=O O—H键能（kJ/mol）390.8 193 418 946 497.3 462.8（3）KCN 可用于溶解难溶金属卤化物。
将AgI 溶于KCN 溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。
若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K 稳[Ag(CN)2—]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K= 。
（提示：K 稳越大，表示该化合物越稳定）（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。
该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。
（5）将某浓度的NO 2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO 2.垐?噲? N 2O 4其相关图像如下。
①0~3s 时v (NO 2)增大的原因是 。
②5s 时NO 2转化率为 。
36．（15分）略37．（15分）X 、Y 、Z 、P 、Q 为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。
X 原子2p 能级有两个未成对电子，但没有空轨道。
Y 原子K 层的电子数与M 层的电子数的乘积等于其L 层的电子数。
Z 与X 同族。
P 原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d 2。
Q 位于第ⅠB 族。
根据以上信息，回答下列问题。
（1）X 的基态原子核外有 种不同运动状态的电子。
（2）Y 与X 可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a 对应的阴离子化学式为SiO 44—，则c 对应的阴离子的化学式为 。
（3）Z 能形成很多种含氧酸，如H 2ZO 3、H 2ZO 4。
Z 的某种含氧酸分子式为H 2Z 2O 7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 （配位键须注明）。
（4）P 与X 形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为 ，P 的配位数为 。
（5）向盛有QZX 4的溶液中加入氨水至过量，现象为 ，相关反应的离子方程式为 。
NF 3的空间构型是 ，NF 3不易与Cu 2+形成配离子，其原因是 。
38．（15分）下图为有机物X 的合成路线：已知：①A 的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平②R —CHO + CH 3COOR’32CH CH ONa−−−−−→R —CH=CH —COOR’回答下列问题：（1）C 的俗称：（2）A→B 的反应类型： ；反应条件①为： （3）C+D→E 的反应方程式： （4）F 分子的结构简式： ，其最多有 个原子共平面。
（5）以甲醇、物质C 为起始原料，其他无机试剂任选，参照上述合成路线，设计制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。
化学参考答案7——13CCDCCAB26．（14分）（1）将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe 2＋被氧化（2分） （2）三颈烧瓶 （1分） b （1分）（3）检漏（2分） 关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水（2分） （4）升华（2分）（5）测定所得固体的熔点（2分） （6）50%（2分）27．（14分）（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、减小矿粉颗粒直径（2分） （2）Fe(OH)3（2分）2Fe 2++MnO 2+4H +=2Fe 3++Mn 2++2H 2O （2分） Fe 3++3NH 3﹒H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+（2分） （3）若(NH 4)2S 的浓度过大，产生MnS 沉淀，造成产品损失（2分） （4）5:1 （2分）（5）1115b 107255c a⨯⨯⨯（-55）×100%（2分）28．（1）（2分）（2）N 2H 4 (g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(l) △H=—631.7kJ/mol （3分）（3）AgI(s)+2CN —(aq)Ag(CN)2—(aq)+I —(aq) （2分） 1.5×105（2分）（4）NH 3—5e —+5OH —=NO+4H 2O （2分）（5）容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v (NO 2)增大（2分）75%（2分） 36．（15分）（1）沸腾炉（1分） 22324F e S +11O F e O +8SO 2高温2 （1分） （2）防止催化剂中毒（1分） 96.6%（2分）（3）常压下SO 2转化率已经很高，采用高压增加设备成本（2分） （4）98.3%的浓硫酸（2分）（5）利用废热发电；在设备Ⅱ中使用热交换装置，加热进气（4分） （6）520（2分） 37．（15分）（1）8（1分） （2）Si 6O 1812—（2分）（3）（2分）（4）TiO 2（1分） 6（2分）（5）先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液（2分） Cu 2+ +2NH 3﹒H 2O = Cu(OH)2↓+ 2NH 4+（1分） Cu(OH)2 +4NH 3 = [Cu(NH 3)4]2+ + 2OH —（1分）三角锥形（1分） NF 3分子中氟原子电负性大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu 2+形成配位键。