酸碱盐探究题
中考化学酸碱盐实验探究典型真题
2
2．下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的 X 与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列
问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是
；
（2）反应①中石蕊溶液变为__________色；
（3）反应②的化学方程式为__________；
（4）图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）；
交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性． （2）探究方案中因缺少 洗涤 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小． 例 2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。
提出问题：无色气体 A 有哪些成分，红色固体 B 可能是什么?
A．鉴别 MgCl2 溶液和 BaCl2 溶液：取样，滴加无色滤液 a B．制 NaNO3 溶液：向无色滤液 a 中加入适量的稀 HNO3 C．除去 Ba(NO3)2 溶液中的 HNO3：向其中加入过量的白色沉淀 b 答案：（1）沉淀 气体 水 （2）NaOH NaNO3 （3）C
5、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏
答案：CuSO4 （或硫酸铜）；①NH4NO3（或硝酸铵） ②CaCl2+K2CO3 =CaCO3↓+2KCl
③跟一种溶液混合有气泡，跟一种溶液合有沉淀
4．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：
①H2SO4 + Ba(NO3)2
②H2SO4 + NaOH
③H2SO4 + Na2CO3
④Ba(NO3)2 + NaOH
⑤ Ba(NO3)2 + Na2CO3 ⑥NaOH+ Na2CO3
初中化学酸碱盐试题
初中化学酸碱盐试题1. 某盐的化学名称是氯化钠，它的化学式是NaCl。
请判断以下命题的正确性，并简要解释你的答案。
a) NaCl属于酸性盐。
b) NaCl可以与水反应生成酸性溶液。
c) NaCl可以与银离子反应生成沉淀。
解析:a) 不正确。
NaCl是氯化钠，它的酸性性质很弱。
b) 不正确。
NaCl可以与水反应生成中性溶液，因为NaCl是强酸和强碱的中性盐。
c) 正确。
NaCl可以与银离子（Ag+）反应生成白色沉淀（AgCl）。
2. 硝酸铜（Cu(NO3)2）和氢氧化钠（NaOH）反应会产生什么物质以及化学方程式是什么？解析:硝酸铜和氢氧化钠反应会产生铜氢氧化物（Cu(OH)2）和硝酸钠（NaNO3）。
化学方程式为：Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3。
3. 柠檬汁的pH值大约是多少？它是酸性、碱性还是中性物质？柠檬汁的pH值约为2-3，属于酸性物质。
4. 硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会产生什么物质以及化学方程式是什么？解析:硫酸和氢氧化钠反应会产生硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）和盐酸（HCl）反应会产生什么物质以及化学方程式是什么？解析:碳酸氢钠和盐酸反应会产生二氧化碳（CO2）、水（H2O）和氯化钠（NaCl）。
化学方程式为：NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl。
6. 胃酸是由什么成分组成的？胃酸的主要成分是什么？解析:胃酸是由盐酸（HCl）和其他酸性物质组成的。
胃酸的主要成分是盐酸。
7. 什么是酸碱指示剂？举例说明一种酸碱指示剂的名称和它的酸碱颜色变化。
酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而改变颜色的化学物质。
其中一种常见的酸碱指示剂是酚酞。
它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现无色。
8. 硝酸银试剂可以用来检测什么物质的存在？它会产生什么样的反应？解析:硝酸银试剂可以用来检测氯离子（Cl-）的存在。
2019-2020年中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)
2019-2020年中考化学专题10 酸碱盐性质的探究（含解析）1．（2013云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，因此选A。
考点：考查酸的化学性质2．（2013云南八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。
考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3．（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误的是【答案】BD【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。
酸碱盐探究题训练
酸碱盐探究题训练一、中和反应1.在实验室用15mL的NaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：(1)完成该实验必须使用的仪器有。
(2)为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是。
2.如右图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。
为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确，理由是；(2)写出该中和反应的化学方程式；3.某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。
进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。
然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。
再用温度计测出温度为22℃。
由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。
请回答下列问题：(1)该同学所得的结论的依据是否科学？__________(选填“科学”或“不科学”)，理由是。
(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。
解析：本题以中和反应的放热现象作为探究的内容。
本题不能正确得出中和反应放热的结论，因为硫酸中含有水，NaOH固体溶于水也要放出热量。
正确的操作是先将氢氧化钠溶于水配出溶液，测出其温度，再加入稀硫酸进行中和反应，再测出温度进行比较。
二、二氧化碳和氢氧化钠的反应1.化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。
某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如右图所示的两种装置。
请回答：(1)照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是，化学方程式为。
酸碱盐实验探究题专题
⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl.
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是。
10、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：，。
液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强
过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有。（填字母序号）
A.氧气的体积B.样品的质量C.反应的时间
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是。（填字母序号）
⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。
12、某课外活动小组利用一氧化碳测定。CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了l00％。后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表。
专题复习----酸碱盐反应后溶液成分的探究
专题复习酸碱盐反应后溶液成分的探究例1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的是猜想。
【实验探究】（1）丙组同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是:。
例2.学习碳酸钠知识时，老师做了碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。
课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：(1)假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中，并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
(2)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。
(3)甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：你认为甲同学的实验设计是否正确？请说明理由。
例3.某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。
专题8酸碱盐的反应及相互转化(练习)(原卷版)
专题8酸碱盐的反应及相互转化一、单选题1．建造生态文明和谐发展的美丽盐城，需要全市人民共同努力。
下列做法不符合要求的是（）A．大力开发使用化石能源B．科学合理使用化肥、农药C．大力植树造林，保固水土D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放2．农田里的玉米叶子发黄，需要向玉米施肥，你认为应选用的化肥是（）A．KCl B．Ca3(PO4)2C．CO(NH2)2D．K2SO4 3．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）A．pH=13的NaOH溶液中加水稀释B．用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D．向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量4．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、HCO3﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣C．K+、NO3﹣、H+D．H+、Cl﹣、OH﹣5．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液6．下列实验现象描述中不正确的是（）A．在无色的碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B．加热铜绿，固体由绿色变成黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体7．日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（）A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染8．“铜的循环”如图。
其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
下列说法正确的是（）A．反应①有氢气生成B．物质X可能是NaOHC．反应④生成黄色溶液D．物质Z可能是银9．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是（）A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2B．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2＝Mg（NO3）2↓+2KClC．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2↑D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑10．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧B 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解，感知实验现象C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发11．下列涉及的化学观点，其说法错误的是（）A．微粒观：春天百花盛开香气袭人，“香”是因为分子在不断运动B．辩证观：氯化铵与草木灰均能促进植物生长，但二者混合施用会降低肥效C．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙溶夜具有相似的化学性质，是因为其溶液中含有相同的OH﹣D．变化观：自来水厂通过沉降过滤、杀菌等方法生产自来水，这些净水方法均属于化学变化12．下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是（）A．H2（水蒸气）﹣浓硫酸B．CaO（CaCO3）﹣稀盐酸C．Cu（CuO）﹣蒸馏水D．NaOH（Na2SO4）﹣BaCl2溶液13．芯片是手机、电脑的核心部件，其主要材料为硅(Si)。
中考化学探究型实验大题 酸 碱 盐专题
中考化学探究型实验大题酸碱盐专题典例剖析例1据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。
某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。
请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加有气泡产生自己的猜想正确入稀盐酸。
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶液由无色变为红色自己的猜想正确溶解、过滤，向滤液中滴加(1)【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是(4) 。
为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
解析：CaCO3 灼烧CaO +H2O Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+KOH；由此说明固体A中一定有CaCO3，因Ca(OH)2微溶于水，故推测固体A中可能有Ca(OH)2。
滤液中一定有KOH（因为KOH是碳酸钾和氢氧化钙反应的生成物），若固体A中有Ca(OH)2，则滤液中必有Ca(OH)2（说明滤液是Ca(OH)2的饱和溶液）。
氢氧化钙水溶液呈碱性，可根据碱溶液能使无色酚酞试液变红来检验Ca(OH)2是否存在，甲同学实验设计是错误，碳酸钙是生成物，固体A中一定有，无需检验，需要检验的是有无氢氧化钙。
酸碱盐专题复习实验探究副本
酸碱盐专题复习（四类实验探究专题）一、探究酸碱盐的性质1.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．猜想3：废液中含有…溶质．【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________ 2.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:（1）A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
人教版初中化学酸碱盐习题
1.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱与石灰水2.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）A．一种B．二种C．三种D．四种3.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水C．能与Na2C03溶液反应生成CaC03沉淀 D.能与CO2反应生成水4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列叙述不属于酸的共性的是（）A．稀硫酸用于实验室制氢气B．稀盐酸可用于除铁锈C．在稀硫酸中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀D．稀盐酸、稀硫酸都能与碳酸钠反应5.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 6.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A．CuSO4NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3 NaCl7.下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B. Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中8.能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－9.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣10.下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是( )A AgClB FeCl2C MgCl2 DAlCl311.下列物质的转变，不能一步实现的是（）A．KCl → K NO3B．Fe(NO3)2→AgNO3 C．SO3 → Na2SO4D．H2→Cu12.下列物质间的每一转化不能．．都通过一步反应实现的是（）A．CuO→Cu→CuO B．Ca(OH)2→H2O→Ca(OH)2 C．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe13.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）14.为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）15.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸16.除去括号中的杂质所用的试剂或方法正确的是（）A.铜粉(炭粉)——在空气中灼烧B.硫酸钾溶液（碳酸钾)——适量的稀硫酸C.氧气(氢气)——点燃D.氯化亚铁溶液(氯化铁)一一氢氧化钠溶液17.下列除去物质中所含少量杂质的方法，错误的是（）18.请仿照示例完成下表绝对的“适量”是一种理想化状态，现实操作很难实现。
中考化学复习---酸碱盐反应后溶液中溶质成分探究题
酸碱盐反应后溶液中溶质成分探究题1.化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。
它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_____等七种物质。
（进行实验）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①_____②_____结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：_____（答出一个即可）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色滤液C中有_____（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。
2．同学们做甲、乙两个盐跟盐反应的分组实验(见图)。
(1)甲组实验中观察到的现象是___。
(2)乙组实验中反应的化学方程式为___。
(3)实验结束后，甲、乙两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中(如图丙)。
丙组同学对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
（提出问题）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？（提出猜想）猜想Ⅰ：___；猜想Ⅱ：Na2SO4；猜想Ⅲ：Na2CO3；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2SO4（实验探究）探究方案实验现象与结论①若现象a只有白色沉淀，则猜想__成立。
②若现象a只有__，则猜想Ⅲ和猜想Ⅳ可能成立。
当现象b产生白色沉淀时，再向白色沉淀加入稀硝酸，③若沉淀全部不溶解且无气泡产生，则猜想__成立；④若沉淀全部溶解且__，则猜想Ⅲ成立；⑤__且产生气泡，则猜想Ⅳ成立。
酸碱盐的实验探究（10道题,有答案）
酸碱盐的实验探究（10道题,有答案）1、某学校实验室的废液缸中收集了学⽣在实验室制取⼆氧化碳后残留的废液。
⼩红同学想探究废液中溶质的成分，请你⼀同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】⼩红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的物质是。
（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】（1）⼩红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加⼊到两⽀试管中，并分别滴⼊⽆⾊酚酞试液作对⽐试验，结果两⽀试管中溶液均⽆⾊，于是⼩红认为⾃⼰的猜想是正确的。
（2）你认为⼩红的实验(填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，当加⼊该试剂时观擦到的现象是。
【拓展应⽤】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加⼊过量的，反应完全后过滤。
（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导⼊下⽔道，可能造成的危害是。
（写⼀条）2、⼩兵同学在化学实验室发现⼀瓶盛有⽆⾊溶液的试剂瓶，其标签严重破损，如图所⽰，⽼师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的⼀种。
⼩兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：⼩兵同学根据上述信息，分析认为此溶液⼀定不是溶液，为确定其成分，该同学对此实验进⾏如下实验探究：【提出假设】该溶液可能是溶液或溶液3、某同学在实验时，不慎将试管打破，试管底部破了⼀个⼩孔。
⽼师告诉他实验时要⼩⼼，注意安全，但不要将此试管抛弃，请他⽤这只试管和下列仪器及相关化学药品组装⼀套⼆氧化碳⽓体的发⽣装置。
要求这套装置能随时控制反应的发⽣和停⽌。
仪器如下图所⽰（可不全⽤）集⽓瓶试管导管烧杯橡胶塞（单孔）（管底破有⼩孔）（各种型号均有）（1）你能组装成这样⼀套装置吗？简要说明⽅法或画出装置图（不考虑夹持仪器）（2）实验中使⽤的化学药品可以是（或）与；这些药品分别放在与中。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐专题练习带详细答案解析
表酸碱盐专题1．下列关于 H 2SO 4 性质描述中，不属于酸的通性的是（）A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与 NaOH 发生中和反应C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D ．与 Mg 反应放出氢气2．下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是（） A ．氧气 B ．盐酸 C ．二氧化碳 D ．氯化钠溶液3．下列描述正确的是（ ）A ．氢氧化钠暴露在空气不易变质B ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C ．浸没在植物油中的铁钉容易生锈D ．硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升4．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液 pH 的变化符合下图的是（ ）A ．向盐酸中加水稀释B ．向盐酸中加入硝酸银溶液C ．向盐酸中加入氯化钠溶液 D ．向盐酸中加入氢氧化钡溶液5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下．由此分 析下列说法正确的是（ ）A ．反应前后阴、阳离子的总数目不变B ．反应前后溶剂质量不变C ．反应后溶液呈中性D ．反应前后元素种类发生了变化6．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化．测定结果 如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．反应过程中有热量放出B ．30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaClC ．该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D ．从20s 到 40s ，溶液的温度升高、pH 增大7．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所 示（其中“〇” “ ” 表示不同离子）．则下列说法正确的是（ ）可A ．〇表示氯离子B ． 表示钠离子C ． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D ．此反应的实质是 和 结合生成水分子8．以下是某同学实验报告中的记录，其中符合事实的是（） A ．石蕊试液遇到白醋不变色B ．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C ．把锌粒投入到氯化钠溶液中，有气泡产生D ．浓硫酸敞口，产生大量白烟9．下列四种氮肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后，无氨味的是（） A ．硫酸铵 B ．氯化铵 C ．硝酸铵 D ．尿素10．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀．有关说法错误的是（ ）A ．滴入的可能是硝酸银溶液B ．反应后溶液可能呈酸性C ．白色沉淀可能溶于盐酸 D ．该反应可能是中和反应11．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在错因分析中错错误的是（） 序号 错误实例 错误分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeCl 3+3NaOH ═Fe （OH ）3+NaCl只缺少沉淀符号 C 2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑反应条件不正确 D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确 A ．A B ．B C ．C D ．D12．下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（） A ．Na 2CO 3、HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B ．K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C ．HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaClD ．Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl13．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）A ．用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C ．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D ．发生的反应为：2KNO 3 2KNO 2+O 2↑14．现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na 2CO 3 溶液，生成沉淀质量与滴入 Na 2CO 3 溶液质量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）〇A．滴至a 克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b 克时，溶液中含HCl、NaCl 两种溶质C．滴至c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d 克时，溶液呈中性15．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是．（2）将剩余溶液分别取样，加入溶液，可以将它们一次性鉴别出来．16．构建知识网络是学习化学的一种重要方法．如图是某同学绘制的以稀盐酸为例的酸的化学性质网络示意图，其中X 与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）反应①中石蕊溶液变为色；（2）写出反应②和⑤的化学方程式：；．（3）若X 溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X 可能是（写化学式）：．17．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C 分别表示不同类别的化合物，已知A 是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B 能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．（1）按物质分类，C 属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）写出C 的一种物质与NaOH 反应的化学方程式：．（3）NaOH 与A 反应的实验现象是．18．A~F 为初中化学常见物质，这六种物质间存在图所示的关系（“” 表示反应关系）。
酸碱盐的实验探究题(12道题,有答案)
酸碱盐化学实验题汇编1.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。
小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、、洗涤、干燥。
在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。
对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和（填化学式）。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂（填“能”或“不能”）。
小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：。
2.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
3.CO2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
酸碱盐练习题
酸碱盐食醋石灰水盐酸烧碱溶液加入紫色石蕊后颜色变化加入无色酚酞后颜色变化据此判断，、是酸溶液，、是碱溶液。
敞口放置溶质溶剂溶液溶质质量分数浓盐酸浓硫酸开来，这是为什么？4.下图是某试剂瓶标签上的内容。
要把10 g 这种浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量为g 。
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸例，请解释原因。
浓硫酸（分析纯）化学式H2SO4相对分子质量98密度 1.84g/mL 质量分数98%5.硫酸500mL化学式H2SO4密度1.84g/mL质量分数98%（1）取100mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体。
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+ SO2↑+2H2O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释原因。
6.生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的溶液颜色有什现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？7.盐酸、硫酸化学性质相似是因为。
8.氢氧化钠色态，将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿，现象是，表现出性，据此氢氧化钠可作剂，久置后氢氧化钠变为，写出化学方程式。
9.在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，写出发生反应的化学方程式。
10.将氢氧化钙、黏土、沙子混合用作建筑材料，是利用氢氧化钙的什么性质？用化学方程式表示：。
11.盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁经常有一层白膜。
用化学方程式解释。
12.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似是因为。
13.硫酸厂污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，写出化学方程式。
14.用适量盐酸可将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分氢氧化镁、碳酸钙】除去，用化学方程式表示除垢原理；15.有些胃药里含有氢氧化铝，在胃内起作用，写出化学方程式。
16. 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为，若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7。
2023届中考化学总复习 酸碱盐(二)
度，若pH____7，证明猜想二成立
【反思交流】（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2 发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学 方程式____2_N_a_O_H_＋__C_O_2_＝__N_a_2C_O_3_＋__H_2_O____。 （2）【实验步骤】Ⅱ中的现象__不__能____(填“能”或“不能”)证明 NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或 检验__某__种__反__应__物__消__失__(_或__减__少__)_的方法来证明反应发生了。
其中生滴成加白过色量沉B淀aC，l2溶溶液液仍，为若红观色察 （1）取少量C中溶液于试管中，向
到___________________________
其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红
，
色，证明猜想一不成立。
证明猜想二成立。小丽认为用
（2）用pH≤试纸测定C中溶液的酸碱
Ba(O向H)溶2溶液液中也引可入证O明H－猜，想对二Na成OH立的 ，小检鹏验认产为生小干丽扰的方案不合理，理
由此确定原粉末中含 ____K_O_H_______
因K2CO3溶液显碱性也能使酚酞溶液变红，
请说需明排加除入其足干量扰CaCl2溶液的理由______________________________________ _____________________。 【猜想假设】小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 __盐__酸__（__或__H_C_l_或__氯__化__氢__）_____。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a. 加热包应密封防潮保存 b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活 性炭 c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是___c_____(填字母)。
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加
（填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反
应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成
．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是
．
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO3）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：
、
，化学方程式：
．。
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探究：小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。
在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。
活动Ⅰ：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。
a b c d ①②③
（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用右上图中的（填序号），有关反应的化学方程式为。
（2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。
请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
（3）用法收集氧气，该收集方法是根据氧气的性质而确定的。
证明生成的气体是氧气，使用进行检验。
活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还声称什么其它物质？
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。
通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想、（填序号）一定是错误的，理由是。
[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。
[交流与讨论]（1）小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式。
（2）老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。
小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法：。
（3）小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理。
20.（29分） 活动Ⅰ
（1）③；CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （每小格2分，共4分） （2）2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O （2分） （3）排水（或向上排空气）；不易溶于水（或密度比空气大）；带火星的木条
（梅格2分，共6分）
活动Ⅱ
[作出猜想] ① ② （2分） 二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸与碱（答案合理即可） （2分） [进行实验]
或
（每小格1分，共7分，其他合理答案均给分。
实验步骤、现象、结论要一一对应） [交流与讨论]
（1）4KO
2 + 2CO 2 ＝ 2K 2CO 3
+ 3O 2 （2
分） （2）取戴鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换 （2分） （3）超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气 （2分）
初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
NaOH 溶液 （滴有酚酞）
石灰水 A B C
（1）B实验中反应的化学方程式为。
（2）C实验中观察到的现象是。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有。
老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：。
于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：。