威宁二中 高一化学必修2期中考试试题

威宁二中高一化学必修2期中考试试题
(考试时间：90分钟,满分100分)
可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5
一.选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意)
1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）
A.提出了原子学说
B.发现了元素周期律
C.发现了稀有气体
D.提出了分子学说2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A．57 B．47 C．61 D．293
3．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）
A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子
4．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）
A．8，18，32，32 B．8，18，18，32 C．8，18，18，18 D．8，8，18，1815。

5．关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8
6．下列叙述正确的是（）
A．同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
C．IA、IIA 族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
D．所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等
7.下列各组性质比较中，正确的是（）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A、①②③
B、②③④
C、①②④⑤
D、①②③④⑤
8. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）
A.它位于周期表的第四周期、第IA族
B.氢氧化铷是弱碱
C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的沸点最高
D.硝酸铷是离子化合物
9 . 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）
A．稳定性：H2S 〉HF B.HCl的电子式为H+Cl-
C.一个D2O分子所含的中子数为8
D.在卤化氢中HF最稳定
10、短周期元素X与Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是（）
A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY
11．下列各项表达式正确的是（）
A．N
的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-O
C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：
12.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）
A．Na2O2B．KOH C．CaCl2 D．CO2
13．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）
A．HCl 、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2
14. 下列说法错误的是（）
A. 化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 能量变化是化学反应的基本特征之一
15．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
16．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（）
A、化学性质
B、核外电子数
C、最外层电子数
D、核外电子层数
17．下列物质中，不含共价键的是（）
Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH
18．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉
19.下列说法正确的是（）
A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C 可以找到一种催化剂使水变成油
D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
20．一定能使反应速率加快的方法是 ( ) A．升温 B．加压 C．增加反应物 D．加入催化剂
21．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）
A、0.02 mol/(L•min)
B、1.8mol/(L•min)
C、1.2 mol/(L•min)
D、0.18 mol/(L•min) 22．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④
23．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C金属的活动性顺序为（）
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
24、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况判断四种金属的活泼由强到弱的顺序为( )
A、DCAB
B、CBAD
C、BADC
D、BACD
25．已知空气—锌电池的电极反应为( )
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化
二.填空题(共41分，每空1分)
27．（2分）卤素元素随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。

22.(2分)用电子式表示下列物质形成过程：
①KCl ____________________________________________
②H2O ____________________________________________
26．(6分)在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：
（1）和互为同位素。

（2）和质量数相等，但不能互称同位素。

（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

28.（6分）下列所熟悉的物质：①O2②CO2③NH3④N2⑤NaF⑥NaOH ⑦CaCl2⑧H2O
⑨CH4⑩HBr这些物质中，只含极性共价键的是_______ ；只含非极性共价键的是_______；
只含离子键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是 _______。

（填编号）
30.（5分）从能量的角度看，断开化学键要_______，形成化学键要_______，一个化学反应
是释放能量还是吸收能量取决于______________。

从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为_______的变化，所有的燃烧反应都要_______热量。

23．（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是______反应（“氧化”或“还原”）。

电极反应式为 ,锌片上观
察到的现象为银为极,电极上发生的是反应
（“氧化”或“还原”）,电极反应式是，
银片上观察到的现象是。

24. （10分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)
小题用元素符号或化学式
．．．．．．．．回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强
的单质是 .
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 .
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的，
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是，
（5）A和D组成化合物的电子式，
（6）A和E组成化合物的化学式，
三、计算题(9分)
26．在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B 3C后，
A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1降到0.8 mol·L－1。

已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L －1。

则：2 min末B的浓度，C的物质的量。

2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝。

三、计算题：（8分）
34．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。

反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。

已知反应开始时B 的浓度是1.2 mol·L-1。

求：（1）2 min末B、C的浓度。

（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。