化学：《化学计量在实验中的应用》课件(人教版必修1)
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课件化学计量在实验中的应用_人教版必修一PPT课件_优秀版
2、C物质、的量1(nm)、物o质l氧质量含(m)和有物质微摩尔粒质量数(M)约的关为系 6.02×1023
D、1 mol H O中含有1 mol H 和1 mol O D NA个N2分子和48 g O2分子
5 g Cl2 和 1 mol He
2
注意：某一纯净物，摩尔质量不随量的多少而改变。
2
（1）1mol碳原子含有 1 mol CO32- 的质量 ( )
个碳原子
C
A 31 g·mol-1
B 62 g·mol-1
(021)22摩k、g尔12仅C已中仅所能知含够的描A碳述原原l2子子(数、S分O子4、)离3中子、含质子有、中A子和l3电+子5等.4微g观，粒子则，不含能够有描述S宏O观的4物2-质的。 物质的量为（ ）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
（3）
molCO2中含有的氧原子数跟1.
害！ 6gH2O的物质的量是
共含离子
，含有 个。
1 mol OH-
计算:1 mol Na2SO4的质量 ( ) 1 mol NH4+的质量( )
B 1 mol H2O 和 NA个CO2分子
（3）N个水分子的物质的量为__________mol；
讨论1：下列说法中，正确的是（ ）
1×NA 0.3×NA 10×NA
个碳原子 个硫酸分子 个钠离子
微粒数目（N）
物质的量（n）== 阿伏加德罗常数（NA）
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
练习： （1）1molO2中约含有__6_.0_2_×__1_0_2_3个O2；约含有_1_._2_0_4_×__1_0_2_4 个O。 （2）3.01×1023个CO2的物质的量为_____0_.5____mol ；
《化学计量在实验中的应用(第一课时)》课件(人教版必修1)PPT课件讲义
氧原子数目为 N2＝2 n × NA =2 × 0.5 ×6.02 ×1023 ＝ 6.02 ×1023
电子数目为 N3＝16 × n × NA = 16 × 0.5 ×6.02 ×1023 ＝ 4.816×1024
课堂练习：
5.填空：
（1）0.5mol水中含有
3.01 × 1023 个水分子。
（2）2mol水中含有
2、摩尔----是物质的量的单位，每摩尔物质 含有阿伏加德罗常数个微粒。
意
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子
大
数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，
利 物
约6.02×1023 ，把6.02×1023mol-1这个
理 学
近似值叫做阿伏加德罗常数，并作为一
家
个物理量，符号为NA 。
阿佛加德罗
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
质 量： 46g 36g 40g 2g 微粒数： 2个 2个 2个 1个
宏观 （质量）
微观 (分子数)
要想找到微观粒子的个数与宏观质量之 间的关系，应该用什么指导思想
科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒 子与可称量的物质联系起来 。
解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，
当同时扩大NA倍之后，有如下关系：
H2O－－－－－2H－－－－－O
1
1× NA
2
2×NA
1
1×NA
1mol
2mol
1mol
结论：
微粒之间的个数之比等于物质的量之比
2、填空：
（1）1 mol 碳原子含有
6.02×1023 个碳原子
（2）0.3 mol 硫酸分子含有 0.3×6.02×1023 个硫酸分子
电子数目为 N3＝16 × n × NA = 16 × 0.5 ×6.02 ×1023 ＝ 4.816×1024
课堂练习：
5.填空：
（1）0.5mol水中含有
3.01 × 1023 个水分子。
（2）2mol水中含有
2、摩尔----是物质的量的单位，每摩尔物质 含有阿伏加德罗常数个微粒。
意
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子
大
数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，
利 物
约6.02×1023 ，把6.02×1023mol-1这个
理 学
近似值叫做阿伏加德罗常数，并作为一
家
个物理量，符号为NA 。
阿佛加德罗
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
质 量： 46g 36g 40g 2g 微粒数： 2个 2个 2个 1个
宏观 （质量）
微观 (分子数)
要想找到微观粒子的个数与宏观质量之 间的关系，应该用什么指导思想
科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒 子与可称量的物质联系起来 。
解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，
当同时扩大NA倍之后，有如下关系：
H2O－－－－－2H－－－－－O
1
1× NA
2
2×NA
1
1×NA
1mol
2mol
1mol
结论：
微粒之间的个数之比等于物质的量之比
2、填空：
（1）1 mol 碳原子含有
6.02×1023 个碳原子
（2）0.3 mol 硫酸分子含有 0.3×6.02×1023 个硫酸分子
课件_人教版化学必修一化学化学计量在实验中的应用PPT课件_优秀版
n
VC
增大 不变 增大
增大 不变 增大 减小 不变 减小
增大 不 增大 增大 变不变 增大
步骤
错误操作
③溶解 用玻璃棒搅拌时有溶液溅出
④转移 溶液未冷 用玻璃棒搅拌时有溶液溅出
D、称取12.
温度
容积
刻度线
玻璃棒在刻度线上引流 [例2] 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
[例2] 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
中的液体转移到 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，
n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀
容量瓶中？ 20mLNaOH溶液的物质的量浓度是多少？
将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸 ＝1mol·L－１×0.
(2) 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml，
瓶刻度线以下，使
溶液沿玻璃棒慢慢
地注入容量瓶中
⑤定容： 在容量瓶中加水至距刻度线1—2
cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与 刻度线相切为止。
250mL
加水加少了 加水加多了
⑥摇匀 : 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用
食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把
容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑦装瓶贴签: 容量瓶不能保存溶液
、
、
）。
（３）将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的
＝1mol·L－１×0.
加水超过刻度线后吸出一部 取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
分溶液 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用PPT(25页)
m(NaOH)
V[NaOH (aq)]
c(NaOH) (mol/L)
减小
不变
容量瓶中有少量蒸馏水 ——
——
向容量瓶转移溶
转
液时有少量外洒
减小
不变
移 未洗涤烧杯、玻璃棒
溶液未冷却至室温 就注入容量瓶并定容
减小 不变
不变 减小
以配制0.1 mol/L的NaOH溶液为例
可能引起误差的操作 溶解 搅拌过程中有溶液溅出
m(NaOH)
V[NaOH (aq)]
c(NaOH) (mol/L)
称量前小烧杯内有水
——
—— 无影响
称量时间过长（杂质） 减小
——
偏小
称 用滤纸称NaOH（杂质） 减小
——
偏小
称量时所用天平的砝码 量 沾有其他物质或已锈蚀
增大
——
偏大
称量时，所用天 平的砝码有残缺。Βιβλιοθήκη 减小——偏小
以配制0.1 mol/L的NaOH溶液为例
结果造成怎样的影响？
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用P PT(25 页)
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用P PT(25 页)
Ⅶ、摇匀：将容量瓶用瓶塞盖 好，上下反复颠倒多次，进行摇匀。
Ⅷ、装 瓶贴签：将 配制好的溶 液转入试剂 瓶，盖好瓶 塞，贴上标 签（名称、 浓度）。
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用P PT(25 页)
☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆
容量瓶查漏操作：
往容量瓶内注入一定 量的水，塞好瓶塞。用食 指摁住瓶塞，另一只手托 住瓶底，将瓶倒立，观察 瓶塞处是否有水漏出。如 果不漏水，再将瓶正立并 把瓶塞旋转180° 后塞紧， 再次把瓶倒立，检查是否漏水。
【人教版】化学必修一化学计量在实验中的应用 ppt-课件
。
3、M(SO42-)=
。
4 、M(OH-)=_________________
摩尔质量
m= M × n
质量
物质的量
公式二：
物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量 ( M )三者之间的关系：
n= m M
物质的量
(n)
变换为
×M
÷M
m= n × M
质量 (m)
例题、 71gNa2SO4中含有的Na+和 SO42-的物质的量多少？
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
1mol/L 1mol/L 2mol/L
公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学 式中该离子的个数
2.一定物质的量浓度溶液的配制
①配制步骤八字方针：
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） ⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
【实验1－5】
热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m Kg s A K mol cd
一、物质的量的单位 —— 摩尔
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围: 分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
结论:
在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。
1.粒子数目
3.粒子之间的距离
二、气体摩尔体积
概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积
叫做气体摩尔体积。
化学1必修1.2《化学计量在实验中的应用》课件
数据处理方法的选择
根据实验数据的特征，选择合适的数据处理方法，如平均值、中 位数、众数等，以减小误差。
误差的来源分析
对实验过程中可能产生的误差进行分析，找出误差的来源，为改进 实验提供依据。
误差的传递与控制
在数据处理过程中，注意误差的传递和累积，采取有效措施控制误 差，提高实验结果的可靠性。
05
化学计量在科研中的应用
化学计量在药物研发中的应用
1 2 3
药物合成路线的设计与优化
化学计量学方法可用于预测反应条件、反应速率 和选择性，从而优化药物合成路线。
先导化合物的发现与优化
通过计算化合物库的化学计量学性质，可以快速 筛选出具有潜在活性的先导化合物，并进行结构 优化。
药物代谢与动力学研究
化学计量学方法可用于研究药物在体内的代谢过 程和动力学行为，为新药研发提供理论支持。
02
化学计量单位与换算
物质的量单位：摩尔
定义
摩尔是物质的基本单位，表示含 有阿伏伽德罗常数个基本单元的 物质的数量。
应用
在化学反应中，摩尔是反应物和 生成物之间物质的量的桥梁，对 于计算化学反应速率和平衡常数 等具有重要意义。
质量单位：克与毫克
定义
克是质量的基本单位，1克等于1000毫克。
应用
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质 的量，常用单位为摩尔/升。
应用
在化学实验中，需要根据实验需 求选择合适的浓度单位进行测量 和计算，例如滴定分析中需要使
用物质的量浓度进行计算。
03
化学计量在实验中的应用
化学反应方程式的计算
总结词
理解化学反应方程式的 意义，掌握基于化学反 应方程式的计算方法。
化学计量在环境监测中的应用
根据实验数据的特征，选择合适的数据处理方法，如平均值、中 位数、众数等，以减小误差。
误差的来源分析
对实验过程中可能产生的误差进行分析，找出误差的来源，为改进 实验提供依据。
误差的传递与控制
在数据处理过程中，注意误差的传递和累积，采取有效措施控制误 差，提高实验结果的可靠性。
05
化学计量在科研中的应用
化学计量在药物研发中的应用
1 2 3
药物合成路线的设计与优化
化学计量学方法可用于预测反应条件、反应速率 和选择性，从而优化药物合成路线。
先导化合物的发现与优化
通过计算化合物库的化学计量学性质，可以快速 筛选出具有潜在活性的先导化合物，并进行结构 优化。
药物代谢与动力学研究
化学计量学方法可用于研究药物在体内的代谢过 程和动力学行为，为新药研发提供理论支持。
02
化学计量单位与换算
物质的量单位：摩尔
定义
摩尔是物质的基本单位，表示含 有阿伏伽德罗常数个基本单元的 物质的数量。
应用
在化学反应中，摩尔是反应物和 生成物之间物质的量的桥梁，对 于计算化学反应速率和平衡常数 等具有重要意义。
质量单位：克与毫克
定义
克是质量的基本单位，1克等于1000毫克。
应用
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质 的量，常用单位为摩尔/升。
应用
在化学实验中，需要根据实验需 求选择合适的浓度单位进行测量 和计算，例如滴定分析中需要使
用物质的量浓度进行计算。
03
化学计量在实验中的应用
化学反应方程式的计算
总结词
理解化学反应方程式的 意义，掌握基于化学反 应方程式的计算方法。
化学计量在环境监测中的应用
课件_人教版必修 化学计量在实验中的应用PPT课件_优秀版1
物质的量
二、气体摩尔体积
公式三：
物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体 摩尔体积( Vm )三者之间的关系：
n= V Vm
物质的量
(n)
变换为
×Vm
÷ Vm
V= n × Vm
气体体积 (V)
二、气体摩尔体积
例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为
体积 7.12ml
10ml 18.04ml 53.55ml
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
二、气体摩尔体积
结论:
在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。
二、气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
1.粒子的个数
2二.、粒气体摩子尔体的积 大小
二、气体摩尔体积
标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：未说是1mol
二、气体摩尔体积
标准状况下，1MOL任何物质的体积都 约是22.4L
解释：物质应是气体
二、气体摩尔体积
标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
解释：单位应为L/mol
二、气体摩尔体积
气体摩尔体积
V = Vm× n
气体体积
第一章 ，相对分子质量为 。 从实验学化学
标准状况下 ρ=M / 22.
标准状况下 ρ=M / 22.P)
但气体的体积却几乎完全相同。 1mol下列气体在00C、1.
单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
第2课时
二、气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1
⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理 量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子 的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定： 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数， －1 它是个物理量，其是单位是mol ，
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究：物质在不同状态时的体积差别 CO2气体 固体干冰
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解：⑴ n(H2O)＝ ＝
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)＝ ＝
课堂练习：
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为 2 NA，为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（ ） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的 质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（ ） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子
课件_人教版必修一《化学计量在实验中的应用》PPT课件_优秀版
某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用
1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。
1. 0.5 mol水中含有 个水分子。 2. 2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3. 1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4. 1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5. 1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
这个集体的3组. 成者N是个粒水子，分这子种集的体物有大质有的小，量也是就多是集少体?内(的已粒知子数，目阿有多伏有加少。德
罗
常
数
为
N
A)
01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.
摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.
我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着
［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？
1若m另o一l任种何原粒2子.子的或5质物量m质为o的ml质的2，量O则是2它以中的克有相为对单多原位少子，质在个量数氧A值2上又气就该分等怎于子样该表?粒示子，（的请相大3对家. 0原口1子答*（1。0分2子4）、离子）质量。
若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。
( A1∶A2=m1∶m2)
这也就是说：原子的
质量比=原子相对原子 质量比
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步 骤 向容量瓶中继续加水至距刻度线1— 1.计算 2cm处，改用胶头滴管滴加至液体 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度变大。
分析：溶液均一、稳定的，从溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
凹液面最低处与刻度线相切。 （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
物质的量浓度变还是不变？
思 考
分析：溶液均一、稳定的，从溶液中
取Байду номын сангаас任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同
思考讨论：试一试，相信你是最棒的。
4、标况下将22.4L的HCl气体通人到1000mL水中
（全部溶解）,则溶质的物质的量浓度为1mol/L。 6、1L 1mol/L NaCl溶液和1L 1mol/L CaCl2溶液，溶质的物质的量相同
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
+
分析：溶液均一、稳定的，从溶液中取出任意 分析：1L是溶剂体积，而不是溶液体积
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸 裂。
体积的溶液，其物质的量浓度都相同。 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量 瓶中，此时溶质是否完全被转移到 容量瓶中？应如何处理？
步骤
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤
用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒 不必洗涤。因为这是量筒的“自 然残留液”，若洗涤后转移到容 量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。 但是使用量筒时应注意选择的量 筒与量取液体的体积相匹配。
人教版高中化学必修一课件：1.2 化学计量在实验中的应用(共65张ppt)
6.02×1023
粒子 符号
C Fe H2SO4
物质的 式量
12 56 98
每个粒子的质量 （g/个）
1.993×10-23 9.032×10-23 1.628×10-22
该物质含有 该物质质量 的粒子数 （g） （个） 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 12 56 98
2.在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？ 解：O2的O原子数为 N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个 答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
3.在下列叙述中正确的是（ C ） A. 1mol氮 B. 5mol原子氧 C. 0.1mol水分子约含有6.02×1022个水分子 4. 2mol H2SO4中氧原子的物质的量为 子的数目为 2.408 ×1024 个 8 mol，氢原
24 1.204 × 10 －１ mol ＝____________
N ＝__________
N = n× N A
即： 微观粒子数=＝物质的量×阿伏加德罗常数
【典例分析】
1. 在0.5mol O2中含有O2的分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个 答：O2的分子数为3.01 × 1023个
是不是18 g的铝也含有6.02×1023个铝原子？
H2 O Al
1个分子或子的质量/g
相对分子质量或相对原子质量
2.990×10-23
18
4.485×10-23
27
由于1个水分子和1个铝原子质量不同，所以不用算也可知 18 g的铝中含有的铝原子数肯定不等于6.02×1023。
课件_人教版必修 从实验学化学《化学计量在实验中的应用》PPT课件_优秀版
答案： B
化学 必修1
第一章 从实验学化学
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
[思考感悟] 物质的量、物质的质量、微粒数之间的相关计算
1n、N、NA三个量中，已知任意两项求第三项
n＝NNA
问2题求用N时6.0，2×概1念02性3m问ol题－1 用NA，数字性 3N与n成正比，判断粒子数多少时
化学 必修1
第一章 从实验学化学
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
C项的正确说法为2 mol K2CO3中，K＋的物质的量为4 mol； 在H2O2分子中没有O2分子，B错； 在H2O2分子中没有O2分子，B错； C项的正确说法为2 mol K2CO3中，K＋的物质的量为4 mol； 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔
化学 必修1
第一章 从实验学化学
自主学习·新知全解
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第一章 从实验学化学
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物质的量等有关概念的理解 [典例 1] 下列说法正确的是( ) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子 C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏加德罗常 数) D．摩尔表示物质的量的数量单位
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第一章 从实验学化学
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[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)H2O 的摩尔质量为 18 g。(×) (2)摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量。(×) (3)1 mol CH4 的质量为 16 g。(√) (4)9.8 g H2SO4 分子中含氢原子约为 1.204×1024 个。(×) (5)1 mol NaOH 的摩尔质量为 40 g/mol,2 mol NaOH 的摩尔质量为 80 g/mol。 (×)
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第一章 从实验学化学
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[思考感悟] 物质的量、物质的质量、微粒数之间的相关计算
1n、N、NA三个量中，已知任意两项求第三项
n＝NNA
问2题求用N时6.0，2×概1念02性3m问ol题－1 用NA，数字性 3N与n成正比，判断粒子数多少时
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C项的正确说法为2 mol K2CO3中，K＋的物质的量为4 mol； 在H2O2分子中没有O2分子，B错； 在H2O2分子中没有O2分子，B错； C项的正确说法为2 mol K2CO3中，K＋的物质的量为4 mol； 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔
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物质的量等有关概念的理解 [典例 1] 下列说法正确的是( ) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子 C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏加德罗常 数) D．摩尔表示物质的量的数量单位
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[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)H2O 的摩尔质量为 18 g。(×) (2)摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量。(×) (3)1 mol CH4 的质量为 16 g。(√) (4)9.8 g H2SO4 分子中含氢原子约为 1.204×1024 个。(×) (5)1 mol NaOH 的摩尔质量为 40 g/mol,2 mol NaOH 的摩尔质量为 80 g/mol。 (×)
课件_人教版必修 从实验学化学《化学计量在实验中的应用》PPT课件_优秀版1
答案： (1)12.0 (2)26.88 L (3)25.0 mL (4)2.50 mol·L－1
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第一章 从实验学化学
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[思考感悟] 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算 c (1)已知溶质的质量。
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(2)已知溶液中某种粒子的数目。
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(2)若已知溶液的密度。 标准状况下，V L 气体溶于 V(H2O) L 中，所得溶液密度为 ρ(g·mL－1)，则： ①ห้องสมุดไป่ตู้体的物质的量：n＝22.4VL·Lm ol－1
②溶液体积：V＝ρmg·溶m液Lg－1×10－3L·mL－1
溶于水制成
1
L
溶液，则所得溶液的浓度为
1
mol·L－1。(×)
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
(3)从 100 mL 1 mol·L－1 的硫酸溶液中量取 10 mL，其浓度是 1 mol·L－1。(√)
(4)1 mol/L 的 Na2SO4 溶液中含 1 mol Na2SO4(×) (5)0.5 mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中的 c(SO24－)为 1.5 mol/L(√)
答案： (1)500 (2)10.
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
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[思考感悟] 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算 c (1)已知溶质的质量。
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(2)已知溶液中某种粒子的数目。
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(2)若已知溶液的密度。 标准状况下，V L 气体溶于 V(H2O) L 中，所得溶液密度为 ρ(g·mL－1)，则： ①ห้องสมุดไป่ตู้体的物质的量：n＝22.4VL·Lm ol－1
②溶液体积：V＝ρmg·溶m液Lg－1×10－3L·mL－1
溶于水制成
1
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溶液，则所得溶液的浓度为
1
mol·L－1。(×)
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
(3)从 100 mL 1 mol·L－1 的硫酸溶液中量取 10 mL，其浓度是 1 mol·L－1。(√)
(4)1 mol/L 的 Na2SO4 溶液中含 1 mol Na2SO4(×) (5)0.5 mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中的 c(SO24－)为 1.5 mol/L(√)
答案： (1)500 (2)10.
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
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