必修1 溶液的配制及分析 课件
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《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
《溶液的配制及分析》课件
规格：50
100
250
500
1000 (mL)
容量瓶 使用前要查漏
介绍容量瓶
1、用途：用于配制一定体积 准确浓度的溶液。
2、瓶上标志：温度 容积 刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容 量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标 识的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL0.100 mol· -1的Na2CO3溶液 L 天平 mB nB cB V(aq)
C 混 ×（0.2L＋0.1L）＝2 mol/L ×0.2L＋5 mol/L ×0.1L C混=3 mol/L
5、有关溶液反应的计算： P课本25问题解决
向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入 过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白 色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉 淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓 度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
结论：2、含结晶水的物质溶于水后， 其溶质是不带结晶水的。
3、将1 mol Na2O溶于一定量水得1L溶液， 此溶液的物质的量浓度为＿＿
结论3、某些物质溶于水时，与水反应产 生新物质，所得溶液的溶质要用所生成的 物质来表示。（NH3除外）
从1L 1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中NaCl的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
nB V= c B
单位
讨 论
…
1、将342g(1mol)蔗糖（C12H22O11）溶解在1L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 否为1mol/L？
结论:1、 指的是溶液体积不等于溶剂 体积。
高一化学溶液的配制及分析 PPT课件 图文
4. 转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻 璃棒引流。
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量 瓶中。
思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
6.振荡
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
操作
称量前小烧杯中有水 称量时间过长 NaOH放在滤纸上称量 法码沾有其他物质 向容量瓶中移液时,有少 量液体流出 未洗涤烧杯和玻璃棒
因变量
c
n(溶质) V(溶液) (mol/L)
__
__ 无影响
减小 __ 偏小
减小 __ 偏小
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
增大 __ 偏大
减小 _
_
减小 __
偏小 偏小
操作
未冷却到室温就注入定容 定容时多余的水用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀后液面下降 定容时俯视读数 定容时仰视读数 转移或搅拌溶液时有部分液 体溅出
因变量
c
n V mol/L
__ 减少 偏大
减少 __ 偏小
__ 增大 偏小 __ __ 无影响
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件
29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
人教版高中化学必修一课件溶液的配制及分析ppt
表达式： 溶质的物质的量
物质的量浓度= 溶液的体积
cB =
nB V
单位：mol·L-1或 mol·(m3)-1或 mmol·L-1等
去伪存真
1、58.5g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物质 的量浓度为1mol·L-1. 2、从1L 1 mol·L-1NaCl溶液中取出100mL 溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1.
②归纳所需步骤及相应的仪器。
分享是一种快乐
你配制的过程有哪几个关键步骤，用 到了哪些相应的仪器？把你的宝贵体 验和大家分享一下。
细节定成败
溶 质 质 量
步骤
计算
称量
溶解
实验仪器
托盘天平/药匙 烧杯/玻棒
可测量 概念本身
一定物质的量浓 度溶液配置
转移 洗涤 容量瓶/玻棒
溶 定容
液 体
摇匀
积 装瓶贴签
3、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl.
问题探究
实验室需一份100 mL物质的量浓度为 0.01mol·L-1的KMnO4溶液, 应如何配制? ( 已知KMnO4的相对分子质量为158)
1、准确测定溶质的质量 2、准确测定溶液的体积
电子天秤最小读数 0.001g / ……
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口 2.标注： ①一条刻度线
②温度和容积 (③容积规格:50/100/250/500mL…)
3. 注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行 ②不能长期存放溶液或进行化学反应
他山之石
实践出真知
①两人一组，配制100mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液。
检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生:董波
溶液的配制及分析公开课课件
注意平时养成规范解题的好习惯哦！
二、配制的主要步骤
例：配制100ml0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、计算
2、称量
3、溶解
实验操作：将碳酸钠固体转移至100ml烧杯中， 用30ml蒸馏水溶解，冷却到室温。（注意玻璃 棒要放在烧杯
一不靠
5、定容
缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶的液 面接近容量瓶的刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2、身边的小计算
• 已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液 中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L 血液中含有葡萄糖的质量是多少。 n (葡萄糖)= cB×v=5.05×10-3mol/L×1L=5.05×10-3mol m (葡萄糖)= n × M= 5.05×10-3mol×180g/mol =0.909g
正确
错误
错误
6、摇匀
【课堂小结】
核心： 计算
cB =
nB
V
配制 误差分析
配制主要步骤： 计算、称量、溶解（冷却）、转移 （洗涤）、定容、摇匀
配制的主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
【课堂反馈】
某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液， 首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上， 准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中， 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立 即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量 瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面 最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇 匀。
苏教版高中化学（必修1）
溶液的配制及分析
化学必修1溶液的配制及分析
氧化还原反应
氧化还原反应是指电子转移的反 应，其中氧化剂获得电子并还原 其他物质，而还原剂则失去电子
并被氧化。
氧化还原反应的标志是元素化合 价的升降。
氧化还原反应广泛应用于化学合 成、工业生产和环境保护等领域。
05
实验：溶液的配制与分析
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
溶解误差
如果溶解不完全或不充分，会 影响溶液的浓度。
转移和定容误差
如果转移或定容不准确，会影 响溶液的浓度。
03
溶液的分析方法
酸碱滴定法
80%
原理
通过滴定实验，利用酸碱指示剂 颜色的变化来确定滴定终点，从 而计算出待测溶液的浓度。
100%
操作步骤
选择适当的指示剂，用标准溶液 滴定待测溶液，观察指示剂颜色 的变化，记录滴定终点时消耗的 标准溶液的体积。
溶液中的溶质和溶剂是相对而言的，通常把被溶解 的物质称为溶质，而把能溶解其他物质的物质称为 溶剂。
溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成，溶质 可以是固体、液体或气体，溶 剂也可以是固体、液体或气体 。
在一定温度和压力下，溶质在 溶剂中的溶解度是有限的，当 达到饱和状态时，溶质和溶剂 将形成均一稳定的混合物。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
实验操作步骤
01
02
03
04
05
1. 准备实验仪器 2. 称量与溶解 和试剂
3. 转移与定容
4. 测量与记录 5. 误差分析
容量瓶、天平、烧杯、量 筒、胶头滴管、蒸馏水、 待测物质等。
溶液的配制及分析课件 新人教版必修1课件
2、单 位： mol·L-1
3、表达式：cB = nB=cB·V
nB
V 或
V=
nB cB
问: (1) 3升1mol·L-1的MgCl2溶液含Mg2+多少, 含Cl-多少?
(2) 1mol·L-1的NaCl溶液中含NaCl 117g， 则其溶液的体积为多少？
1.将1molH2SO4溶解在1L水中，其物质的量 浓度是1mol/L 吗？
注意解题格式
(106)
例：将53gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，
所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
解：n(Na2CO3)
=
m(Na2CO3) M(Na2CO3)=
53g
106g.mol-1
＝0.5mol cB
..
答:Nc(aN2aC2OC3O的3)物=n质(N的aV2C量O3浓)= 度0为0.5.5m1Lmoloml·L=-11 mMol·nL-1.. V(溶液）
V气体体积
÷
m n 溶质质量 (g)
÷M
N Vm
(mol)
÷ NA 粒子数目
÷
V
cB(溶液)
所以有必要学习另外一种用 溶液的体积和溶质的物质的量表 示溶液浓度的方法。
问题探究
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
阅读书 P23：请设计一个物理量，将 溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联 系起来，该物理量应如何定义？
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量，用cB表示。
2.从3L物质的量浓度为1mol/L的蔗糖溶液中 倒出1L，这1L溶液的浓度是多少？倒出的溶 液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变?
高中化学必修一第三课时溶液的配制及分析课件
＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。
PPT学习交流
31
(2) 玻 璃 棒 是 中 学 化 学 实 验 中 常 用 的 仪 器 ， 在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃 棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外.
(3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题， 在本实验的误差分析中， 一定要紧扣物质
PPT学习交流
26
特别提醒
(1)所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配, 如果配制250 mL溶液，应当选用250 mL的 容量瓶。当所需的溶液的体积不是容量瓶的 规格时,则应选择与其接近的大规格容量瓶, 如配制480 mL溶液，应先配制500 mL溶液, 然后再取出480 mL溶液即可。
(2)仰视、俯视的分析
解析：假设平底烧瓶体积为V L，
PPT学习交流
18
则 n(HCl)＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol，
V
c(HCl)＝nVHLCl＝22.V4
mol ＝
1
L 22.4
mol·L－1。
若所得溶液的密度为 d g·mL－1，
w＝mm盐HC酸l×100%
＝212V0.400mVoml×L×36d.5gg·m·mLo－l－1 1×100%＝47438d%。
2
想一想
1．数学表达式中V的含义是什么？
提示：V 表示溶液的体积，不是溶剂的体积， 它是溶液的质量除以溶液的密度计算出来的， 即 V＝mρ溶溶液液。
PPT学习交流
3
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶 (1) 用 途 ： 配 制 一 定 ____体__积_________ 、 一 定 ________物__质__的___量__浓___度______的溶液。
PPT学习交流
31
(2) 玻 璃 棒 是 中 学 化 学 实 验 中 常 用 的 仪 器 ， 在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃 棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外.
(3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题， 在本实验的误差分析中， 一定要紧扣物质
PPT学习交流
26
特别提醒
(1)所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配, 如果配制250 mL溶液，应当选用250 mL的 容量瓶。当所需的溶液的体积不是容量瓶的 规格时,则应选择与其接近的大规格容量瓶, 如配制480 mL溶液，应先配制500 mL溶液, 然后再取出480 mL溶液即可。
(2)仰视、俯视的分析
解析：假设平底烧瓶体积为V L，
PPT学习交流
18
则 n(HCl)＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol，
V
c(HCl)＝nVHLCl＝22.V4
mol ＝
1
L 22.4
mol·L－1。
若所得溶液的密度为 d g·mL－1，
w＝mm盐HC酸l×100%
＝212V0.400mVoml×L×36d.5gg·m·mLo－l－1 1×100%＝47438d%。
2
想一想
1．数学表达式中V的含义是什么？
提示：V 表示溶液的体积，不是溶剂的体积， 它是溶液的质量除以溶液的密度计算出来的， 即 V＝mρ溶溶液液。
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3
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶 (1) 用 途 ： 配 制 一 定 ____体__积_________ 、 一 定 ________物__质__的___量__浓___度______的溶液。
高一化学溶液的配制及分析
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2．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物
质的量为 2
mol，含H2+.408×1024 个，
SO42-1.204×102个4 。
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mo/L
小结：
• 一、物质的量浓度 • 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算 2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 5. 有关溶液反应的计算 6、有关两种不同浓度溶液混合的计算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
例2、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？
锯状的饼干，随着壮扭公主的颤动，仙翅枕头锯状的饼干像臂章一样在肚子上粗野地糊弄出丝丝光网……紧接着壮扭公主又发出五声夜金夜泉色的高雅怪笑，只见她 金红色的五光腕铃中，威猛地滚出三十串抖舞着¤巨力碎天指→的枕木状的谷地玉血蛙，随着壮扭公主的耍动，枕木状的谷地玉血蛙像小路一样，朝着汗赤波阿警察 粗壮的粉红色谷堆形态的脸疯滚过去。紧跟着壮扭公主也傻耍着兵器像水桶般的怪影一样向汗赤波阿警察疯滚过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道 淡绿色的闪光，地面变成了土灰色、景物变成了紫红色、天空变成了深绿色、四周发出了壮观的巨响。壮扭公主饱满亮润如同红苹果样的脸受到震颤，但精神感觉很 爽！再看汗赤波阿警察淡红色细小板尺样的胡须，此时正惨碎成羽毛样的中灰色飞丝，急速射向远方，汗赤波阿警察尖呜着闪电般地跳出界外，高速将淡红色细小板 尺样的胡须复原，但已无力再战，只好落荒而逃！Ｌ．崴敕柯忍者超然把丰盈的 浅橙色卧蚕模样 的眉毛摇了摇，只见八道萦绕的如同钉子般的黑影，突然从葱绿色白 菜一样的脸中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，白杏仁色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的凶动险境味在完美的空气中跳跃。接着纯黄色花苞耳朵奇特紧缩闪烁 起来……笨拙的眼睛喷出浓绿色的飘飘雪气……矮胖的牙齿透出浓黑色的点点神香……紧接着像灰蓝色的飞臂海湾鹏一样疯喊了一声，突然耍了一套倒立狂跳的特技 神功，身上忽然生出了六十只美如木瓜一般的暗黑色鼻子！最后颤起威猛的活像肥肠般的腿一吼，快速从里面跳出一道亮光，他抓住亮光病态地一摆，一样青虚虚、 灰叽叽的法宝『黄云望怪烟缸针』便显露出来，只见这个这件神器儿，一边飘荡，一边发出“嗷哈”的美音！。突然间Ｌ．崴敕柯忍者发疯般地让自己单薄的身材飘 舞出淡蓝色的花瓣声，只见他硕长的脚中，威猛地滚出四十团怪毛状的手表，随着Ｌ．崴敕柯忍者的耍动，怪毛状的手表像璇网一样在双肩上怪异地安排出缕缕光幕 ……紧接着Ｌ．崴敕柯忍者又连续使出四百五十五式大鹰字典骂，只见他跳出的鲜红色廊柱一样的脾脏中，狂傲地流出四十组摆舞着『褐光伞魔滚珠壶』的铁锚状的 牙齿，随着Ｌ．崴敕柯忍者的摆动，铁锚状的牙齿像相机一样，朝着壮扭公主刚劲有力、无坚不摧的粗壮手指神跃过来！紧跟着Ｌ．崴敕柯忍者也滚耍着法宝像吹筒 般的怪影一样朝壮扭公主神劈过来壮扭公主超然把异常结实的手臂晃了晃，只见九道摇晃的仿佛铅笔般的粉灯，突然从好像桥墩一样的大腿中飞出，随着一声低沉古 怪的轰响，亮黑色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪
2．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物
质的量为 2
mol，含H2+.408×1024 个，
SO42-1.204×102个4 。
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mo/L
小结：
• 一、物质的量浓度 • 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算 2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 5. 有关溶液反应的计算 6、有关两种不同浓度溶液混合的计算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
例2、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？
锯状的饼干，随着壮扭公主的颤动，仙翅枕头锯状的饼干像臂章一样在肚子上粗野地糊弄出丝丝光网……紧接着壮扭公主又发出五声夜金夜泉色的高雅怪笑，只见她 金红色的五光腕铃中，威猛地滚出三十串抖舞着¤巨力碎天指→的枕木状的谷地玉血蛙，随着壮扭公主的耍动，枕木状的谷地玉血蛙像小路一样，朝着汗赤波阿警察 粗壮的粉红色谷堆形态的脸疯滚过去。紧跟着壮扭公主也傻耍着兵器像水桶般的怪影一样向汗赤波阿警察疯滚过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道 淡绿色的闪光，地面变成了土灰色、景物变成了紫红色、天空变成了深绿色、四周发出了壮观的巨响。壮扭公主饱满亮润如同红苹果样的脸受到震颤，但精神感觉很 爽！再看汗赤波阿警察淡红色细小板尺样的胡须，此时正惨碎成羽毛样的中灰色飞丝，急速射向远方，汗赤波阿警察尖呜着闪电般地跳出界外，高速将淡红色细小板 尺样的胡须复原，但已无力再战，只好落荒而逃！Ｌ．崴敕柯忍者超然把丰盈的 浅橙色卧蚕模样 的眉毛摇了摇，只见八道萦绕的如同钉子般的黑影，突然从葱绿色白 菜一样的脸中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，白杏仁色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的凶动险境味在完美的空气中跳跃。接着纯黄色花苞耳朵奇特紧缩闪烁 起来……笨拙的眼睛喷出浓绿色的飘飘雪气……矮胖的牙齿透出浓黑色的点点神香……紧接着像灰蓝色的飞臂海湾鹏一样疯喊了一声，突然耍了一套倒立狂跳的特技 神功，身上忽然生出了六十只美如木瓜一般的暗黑色鼻子！最后颤起威猛的活像肥肠般的腿一吼，快速从里面跳出一道亮光，他抓住亮光病态地一摆，一样青虚虚、 灰叽叽的法宝『黄云望怪烟缸针』便显露出来，只见这个这件神器儿，一边飘荡，一边发出“嗷哈”的美音！。突然间Ｌ．崴敕柯忍者发疯般地让自己单薄的身材飘 舞出淡蓝色的花瓣声，只见他硕长的脚中，威猛地滚出四十团怪毛状的手表，随着Ｌ．崴敕柯忍者的耍动，怪毛状的手表像璇网一样在双肩上怪异地安排出缕缕光幕 ……紧接着Ｌ．崴敕柯忍者又连续使出四百五十五式大鹰字典骂，只见他跳出的鲜红色廊柱一样的脾脏中，狂傲地流出四十组摆舞着『褐光伞魔滚珠壶』的铁锚状的 牙齿，随着Ｌ．崴敕柯忍者的摆动，铁锚状的牙齿像相机一样，朝着壮扭公主刚劲有力、无坚不摧的粗壮手指神跃过来！紧跟着Ｌ．崴敕柯忍者也滚耍着法宝像吹筒 般的怪影一样朝壮扭公主神劈过来壮扭公主超然把异常结实的手臂晃了晃，只见九道摇晃的仿佛铅笔般的粉灯，突然从好像桥墩一样的大腿中飞出，随着一声低沉古 怪的轰响，亮黑色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪
高一化学溶液的配置及分析PPT优秀课件
附：托盘天平的使用应注意的问题 ①每套砝码只对一架托盘天平适用，对其他天平有误差。因 此，不要将砝码和托盘天平随意对调。 ②取用砝码和拨动游码都要用镊子，不能直接用手拿，因手 上有汗渍等污物，若用手拿，会腐蚀、沾染砝码、游码，使 它们的质量标准失真。 ③用托盘天平称量物质的质量时，左盘放物品，右盘放砝码 。 ④任何热的物品都不能用托盘天平测其质量，原因一是损坏 托盘天平，二是测得的物品质量不准确。
注意：a.容量瓶不能长时间储存溶液，配成的溶液要 及时转移到试剂瓶中保存。
b.试剂瓶瓶体、瓶盖材料的种类（如玻璃、橡胶、塑 料）、颜色等，都要符合试剂储存的要求，如盛碱性溶液 的玻璃瓶忌用玻璃瓶塞等。试剂瓶要洁净、干燥，以防溶 液被污染和稀释。
Ⅲ.注意事项 ①称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥 洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
具体分析： ①称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶 液浓度偏低，因为m(左)=m(右)+m(游)。 ②未等溶液冷却就转移、洗涤、定容，则配出溶液浓度 偏大，因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小；反 之，未等溶液升高到室温就转移、洗涤、定容，则配出溶液 浓度偏小，因为配出的溶液在容量瓶中恢复到常温后实际体 积偏大。 ③未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量 瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质减少了。
ｃ（ＮａＣｌ）＝n（ＮａＣｌ）/Ｖ［NａCｌ（溶液）］
＝0.453 ｍｏｌ÷0.5000 L=0.906 mol·L-1。 求ＮａＣｌ溶液的质量分数有以下多种方法。
方法一：
m（NａＣｌ）
w（NａＣｌ）＝ m［NａＣｌ（溶= 液）］
m（NａＣｌ）
Ｖ［NａＣｌ（溶液）］×ρ［NａＣｌ（溶液）］
＝26.5 g÷500.0 mL×1.05 g·cm-３=0.0505。
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3
去伪存真
1、58.5g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1.
2、从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1.
3、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl.
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问题探究
实验室需一份100 mL物质的量浓度为 0.01mol·L-1的KMnO4溶液, 应如何配制? (已知KMnO4的相对分子质量为158)
溶 液 的 配 制 及 分 析
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1
生化
杭州市第三医院体检档案
项目名称
检查结果 参考值
单位
钾
3.91
3.50 － 5.50
mmol/L
甘油三脂
0.99
0.56—1.65
mmol/L
低密度蛋白质
2.96
1.45—4.00
mmol/L
直接胆红素
1.9
0—6.0
µ
mol/L
尿素氮
5.34
2.00—7.14
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7
他山之石
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8
实践出真知
①两人一组，配制100mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液。
②归纳所需步骤及相应的仪器。
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9
分享是一种快乐
你配制的过程有哪几个关键步骤，用 到了哪些相应的仪器？把你的宝贵体 验和大家分享一下。
PPT学习交流10Fra bibliotek步骤细节定成败
1、准确测定溶质的质量 2、准确测定溶液的体积
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电子天秤最小读数 0.001g / ……
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容量瓶
1. 构造： 2. 2.标注：
细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口
①一条刻度线 ②温度和容积
(③容积规格:50/100/250/500mL…)
3. 注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②不能长期存放溶液或进行化学反应
mmol/L
尿酸
361
140—446
m检o查l/L时间:2007-08-24 10:P0PT5学习交流检查医生:董波
µ
2
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量 浓度。
表达式： 物质的量浓度=
cB =
溶质的物质的量
溶液的体积 nB V
单位： mol·L-1 或 mol·(m3)-1 或 mmol·L-1 等
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12
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13
计算 溶
实验仪器
一
质
定 物 质 的 量 浓 度 溶
概 念 本 身
质 可量 测 量
液
配
置
溶
称量 托盘天平/药匙
溶解
烧杯/玻棒
转移 洗涤 容量瓶/玻棒
定容
胶头滴管
液 体
摇匀
积 装瓶贴签 试剂瓶\标
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把成功带回家
现需要配制生理盐水(浓度约为 0.027mol·L-1)1.25L，尽可能利用家 里现有的条件进行配制。