1.2.3溶液的配制及分析

的量为
2 mol，约含H+
2.408×1024
个，
SO42- 1.204×1024 个。
3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 公式：CB=103ρω∕M
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例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
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2.溶液中溶质微粒数目的计算
例3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质
1L 500mL 250mL
0.5
1
0.5 2 0.2
12
1.12L HCl(S.P.T)
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0.05
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例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的 物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol
1.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水 中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度 是否为1mol/L？ （否）
结论１:溶液体积不等于溶剂体积。 溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。
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【思考】
2.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓 度及物质的量各是多少？
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配制溶液时， 选用和所配 溶液体积相 等或稍大的 容量瓶进行 配液．
50ml 100ml 2018/3/13 250ml 500ml 1000ml 20
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容量瓶
1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞.
2. 特点：①容量瓶上标有温度(20℃、25 ℃)和容积(50mL、 100mL 、 250mL、500mL、1000mL等)； ②容量瓶上标有一根刻度线。 3. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液. 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏液; ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行; ③不能长期存放溶液或用作反应容器.
例6：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 40ml 例7：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 27.2ml
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溶液的配制及分析
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二.有关物质的量浓度ຫໍສະໝຸດ Baidu算
1.基本量的换算
mB nB mB MB cB V V M BV
mB cBVM B
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例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度
溶质
20g NaOH
98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
需要解决的问题： 1.如何准确测定溶质的质量 2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器 ３.将溶质全部转移到相应的仪器中.
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一、实验仪器：
托盘天平(纸片)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管等。
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2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液 的正确含义是(
C)
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
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提出问题：实验室需一份100 mL物质的量浓度为0.100mol· L-1的
Na2CO3溶液, 应如何配制? (已知Na2CO3的式量为106)
分析问题：
100 mL 0.100mol· L-1 n(Na2CO3) m(Na2CO3) c(Na2CO3)
V(Na2CO3溶液)
1.定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B 的物质的量浓度。用cB表示。 溶质的物 2.单位：常用 mol·L-1 (mol/L) 质的量
nB 3.公式： c = B V（aq） nB (nB=cB· V或V=c ) B
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溶液的体积
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【思考】
100mL
C(mol/L) n(mol)
10mL
1mL
1
0.1
1
0.01
1
0.001
结论2:一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度 是不变溶质的物质的量不同。
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针对小测
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的 是( D ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏 水直到溶液体积为250 mL
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思考 溶液浓度的表示有那些方法？ 1.质量分数 溶液浓度 2.物质的量浓度
回顾 什么是溶液中溶质的质量分数
质量分数（ω ）：溶质B的质量和溶液的质量之比
mB ×100% ω= m(aq)
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一.物质的量浓度
溶液的配制及分析
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含 糖 量 1.5mol/L BaCl2 3.6%
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【你知道吗？】
化学试剂瓶的标签 上一般都有试剂含 量的数据，化工产 品和药物的说明书 中一般都标明主要 成分的含量。你知 道这些数据是如何 得到的吗？
【答案】18.4 mol·L－1
例5：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 7.4% 的溶质的质量分数为：_____________ 公式：ω=CBM∕103ρ
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４.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：溶液稀释前后溶质不变 公式： C1V1= C2V2