1.2.3溶液的配制及分析
1.2.3溶液的配制及分析
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309教育资源库 第三课时 溶液的配制及分析
有效数字及其运算规则
为了得到准确的分析结果,不仅要准确地测量,而且还要正确地记录和计算,即记录的数字不仅表示数量的大小,而且要正确反映测量的精确程度。
例如,用一般的分析天平称得某物质的质量为0.518 0 g,它不仅表示该物质的具体质量,而且也表示最后一位数字“0”是可疑的,可能有上下一个单位的误差,即其实际质量是在(0.518 0±0.000 1) g 范围内的某一数值。
此时称量的绝对误差为0.000 1 g,相对误差为×100%=0.02%。
若将上述称量结果写成0.518 g,则该物质的实际质量将为(0.518±0.001) g 范围内的某一数值,即绝对误差为0.001 g,而相对误差则为0.2%。
从分析化学的角度看,记录时多写一位或少写一位数字,所反映的测量精确度无形中被放大或缩小了10倍,所以在数据中代表着一定的量的每一个数字都是重要的,这类数字称为有效数字。
在计算测定结果时,首先应确定有效数字的位数。
如在分析天平上称得重铬酸钾的质量为0.132 8 g,此数据有4位有效数字,小数点前面的“0”只起定位作用,不是有效数字。
又如某盐酸的浓度为0.210 0 mol·L -1,后面两个“0”是有效数字。
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
1.2.3溶液的配制
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
量浓度为
。
,溶液中Na+的物质的
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为
0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变),需加入NaCl的质量为
,
Cl-的物质的量浓度为
。
【解析】(1)n(Na2CO3)=Mm ＝10610g.6mg=ol－01.1 mol,
合作探究·核心归纳 1.实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,应怎样选用容量瓶?应 称取多少克NaCl? 提示:实验室没有450 mL的容量瓶,应选用500 mL容量瓶,托盘天平只 能精确到0.1 g,所以应该称取NaCl 2.9 g。
2.以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例,分析下列操作会对浓度 产生哪些影响?引起这种影响的根本原因是什么? (1)称量过程:
浓度变化 _无__影__响__
_偏__低__
原因
_容__量__瓶__最__终__还__需__要__加__水__定__容__,_所__以__ _容__量__瓶__有__水__对__最__终__浓__度__没__有__影__响__
_最__终__转__移__至__容__量__瓶__中__的__N_a_O_H_的__质__ _量__减__少__
c(Na2CO3)=Vn
＝
0.1 1
mo=l 0.1
L
mol·L-1,
c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2 mol·L-1
(2)根据电荷守恒(不考虑C O的32 水解):c(Na+)=c(Cl-)+2c(C O)32,
c(Cl-)=c(Na+)-2c(CO32)=0.4 mol·L-1-2×0.1 mol·L-1=
1.2.3 溶液的配制及分析
500ml
1000ml
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2. 特点：①瓶身上标有温度和容积 ②瓶颈上有一道刻度线
3.只能用作配制的量具。
不能在其中直接溶解或稀释浓溶液， 不能将热的溶液倒入， 不能作为反应器，也不能长期存放溶液。
4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
5.使用前要检查是否漏水 6.有固定规格：50，100，250，500，1000
原理：溶液稀释或浓缩前后溶质的质量及物质的量不变 C1V1= C2V2
例1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀 释到40mL ，其物质的量浓度为多少？
0.5mol/L
例2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫 酸）多少毫升？
27.2mL
五、有关两种不同浓度溶液混合的计算
– –
偏 小
偏 小 偏 大 偏 偏 偏 偏 小 小 大 小
有关溶液稀释问题
已知98％的浓硫酸的浓度为18.4mol/L ，则49 ％的硫酸溶液的浓度 C A．等于9.2 mol/L B．大于 9.2 mol/L C．小于9.2 mol/L D．不能确定
有关溶液稀释问题
在200g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓 硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸， 如果水的密度为1g/cm3则加入水的体积（ ） A．小于200mL B．等于200mL C．大于200mL D．不能确定
【反馈练习】
1. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 220mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
1.2.3溶液的配制及分析(公开课)
玻璃棒。
（1）请你分析该同学配制时还缺少的主要仪器
500mL容量瓶、胶头滴管、药匙
。
（2）实验中应该准确称量 14.6 gNaCl。
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
活动三：溶液的配制误差分析
交流与讨论 1.由物质的量浓度表达式可知，导致溶液浓度误差的 根本原因有哪些？ 2.结合实验操作思考：
通过哪些操作会导致配制的溶液与所要求的溶液浓度偏
低？通过哪些操作会造成偏高？
活动三：溶液的配制误差分析
误差分析: 依据
1.称量过程
m n M c＝──＝─── V V
V增大，c偏低
定容时，仰视刻度线
相信你能归纳
俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度的影响
俯视
平视
仰视
V减小，c偏高
V增大，c偏低
砸 蛋 做 题
你选择的 是第一题
你选择的 是第二题
你选择的 是第三题
1
2
3
课堂小结
1、掌握一个概念：物质的量浓度 2、认识一种仪器： 容量瓶 3、学会一种实验技能：一定物质的量浓度溶液的配制
Na2CO3的物质的量为0.01mol(1.06g)
-1
溶液的体积为100mL
你打算如何来配制呢？请设计你的配制方案。
认识容量瓶
磨砂塞子
只有一个刻度
瓶颈细长 规格
温度 平底
强调：使用前要检查是否漏液
规格
50mL、100mL、250mL、500mL 、1000mL
配制步骤：
计算
1.1g
记忆的诀窍：计量溶移洗，定摇装。
温故知新
配制100g10%的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需
1.2.3-溶液的配制及分析
g/ml
· ω
mol/L
C B＝
1000 · ρ · ω mol/1L M
例2、
已知：硫酸
ω ＝98％
ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
例 3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
2、溶液稀释与溶液混合
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
讨论
在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差？
误差分析
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 m V C
减小
不变
不变 不变
减小
减小
减小 不变
减小
减小
小结：容量瓶的使用
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液 三忌加水超过刻度线 四忌读数仰视或俯视 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 六忌长时间盛放溶液（容量瓶是量器，不 是容器）
练习：
1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为 .
2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ ） 离子浓度相同的是 （ D A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
一、物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质BV
常用单位：mol〃L-1
1.2.3溶液的配制及分析
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③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容 量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
三、溶液的配制及分析
（一）物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度。符号为 CB，常用单位mol/L。 物质的量浓度概念理解要点：
（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单 位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的 质量，也不是溶质的摩尔质量。
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
思考：
（1）如果配制硫酸溶液，用量筒取浓硫酸时， 量筒需要洗涤吗？ （2）定容时如液面超过了刻度线怎么办？能否 用胶头滴管取出多余的液体？
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（3）配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温； ③用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； ④配制物质的量浓度溶液时，不可直接将溶质转入容量瓶中溶解；
⑤如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新 配制；
苏教版高中化学必修一1.2.3 溶液的配制及分析
物质的量浓度溶液配制
第 16 页
物质的量浓度溶液配制
误差分第析17 页
下列操作可能引起怎样的误差？ 用“偏高”“偏低”或“无影响”表示
操作
对c的影响
①摇匀后发现液面下降又加蒸馏水至刻度线 偏低
②定容时超过刻度线，用滴管吸出少许
偏低Leabharlann ③容量瓶洗涤后未干燥有少量蒸馏水
化学 · 必修1
1.2.3 溶液的配制及分析
物质的量浓度溶液配制
怎样配制 100 g 生理盐水？
生理盐水浓度 0.9%
问题导第学2 页
物质的量浓度溶液配制
配制 100 g 0.9% 的生理盐水
实验步骤 1. 计算所需氯化钠固体的质量为 0.9 g ，
蒸馏水的质量为 99.1 g 。 2. 用托盘天平称取氯化钠固体，
无影响
④溶解后未待冷却即转移溶液
偏高
⑤转移时有少量液体洒出
偏低
⑥定容时俯视刻度线
偏高
物质的量浓度溶液配制
当堂巩第固18 页
（1）若定容时加水超过了刻度线，怎么办？能用滴管把多余的
液体取出吗？ 重新配制
取出之后的溶液浓度仍然偏低
（2）摇匀后发现液面低于刻度线，是否需要再加水定容？
不需要
物质的量浓度溶液配制
6. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
物质的量浓度溶液配制
动手操第作10 页
配制 100 mL Na2CO3 溶液，其中含 溶质 0.0100 mol 。 实验要求：
1. 操作要规范 2. 分工要合理 3. 用品要归位
物质的量浓度溶液配制
重要步骤图示
溶解
转移
溶液的配制和分析
进入微观
1、200mL 0.5 mol·L-1 Al2（SO4）3 溶液中，c（Al3+） 、 溶液中， （ = ，c（SO42-）= （ 。
2、Fe2（SO4）3溶液中 （Fe3+）= 0.6 mol·L-1，c 、 溶液中c（ 溶液中Fe （SO42-）= 。500mL溶液中 3+ 和SO42- 的 溶液中 物质的量的比值为 。 3、下列溶液中Cl-浓度最大的是 ( 、下列溶液中 ) A．200mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 ． B．1000mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 ． 溶液 C．250mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 ． D．300mL 500 mol·L-1 KClO3溶液 ．
总结：m、V、N、n、cB之间的关系：
V(气体体积) ×Vm ÷Vm ×NA ÷M n m N NA ÷ M× × V ÷V(溶液体积) cB
瓶塞旋转180oC 瓶塞旋转
倒立
观察
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
课堂演示 配制 100mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 1、计算
m (Na2CO3) =0.1L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1 = 1.06g ×
2、称量
用托盘天平称量1.1g Na2CO3 用托盘天平称量 称量的注意事项
有关溶液稀释（浓缩） 有关溶液稀释（浓缩）的计算
1、将10毫升 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 、 毫升2 毫升 的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ ，其体积为多少毫升？ 2、配制 、配制500mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需要密 溶液， 度为1.836 g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少 的浓硫酸（ 硫酸） 度为 的浓硫酸 硫酸 毫升？ 毫升？ 结论： 结论： 浓溶液配制成稀溶液， 浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的 物质的量不变 C1V1= C2V2
【化学】1.2.3《溶液的配制及分析》课件(苏教版必修1)
２：计 算
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１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算
３．质量分数与物质的量浓度的换算
４．溶液稀释与浓缩
５．两种不同浓度溶液混合
６．化学反应中计算
3
１．基本量的换算 金太阳新课标资源网 老师都说好!
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
9
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４.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C 2V2 思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
10
金太阳新课标资源网 老师都说好! 1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
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第二单元
1
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1、溶液浓度:
mB ×100% 1.质量分数 ω = m(aq)
2.物质的量浓度
cB = nB V（aq）
溶质的物 CB质的量
溶液的体积
单位：
常用 mol/L(mol·L-1)
14
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6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
15
金太阳新课标资源网 思考：
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与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 （ D ） A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
溶液的配制及分析教案2
1．2．3 溶液的配制及分析学习目标知识技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
过程方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感态度：进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学过程情景设计：许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。
初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。
请你设想怎样来建立这个物理量。
并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。
学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的量浓度的定义进行比较。
得出清晰的物质的量浓度的概念公式：C= n(B)/V(溶液) 单位：mol/L（B）(完成课堂训练1、2)交流讨论：通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。
讨论并演示：配制100mlL 0.100mol/L氢氧化钠溶液。
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。
计算盐酸的物质的量浓度。
讨论任何操作？演示实验。
讨论课本第24页“问题解决”指出：工农业生产和科学研究中常用的物质的组成的定量分析方法是对于能定量进行的化学反应，用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知浓度的溶液反应，实验测定完全反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。
苏教版化学必修一：1.2.3 溶液的配制及分析
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典例引领
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情境导入
知识点拨
有关物质的量浓度的理解及计算 下图为一张已部分缺损的体检报告单,其中表示第14 项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是物质的量浓度。 1.6 g· L-1 1.5—2.5 10乳酸脱氢酶 161 U· L-1 114—240 11磷酸肌酸激酶 56 U· L-1 25—200 12甘油三酯 0.52mmol· L-1 0—1.71 13总胆固醇 4.27mmol· L-1 3.6—5.18 14高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol· L-1 1.0—1.6 15低密度脂蛋白胆固醇 1.40mmol· L-1 0—3.36 16葡萄糖 4.94mmol· L-1 3.61—6.11 送检日期:2016—01—10 报告日期:2016—01—11
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讨论探究 下面是使用物质的量浓度的一些情况,你能判断其中的对错并结 合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗? 1.用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol· L-1。 ( × ) 2.1 mol· L-1的MgCl2溶液中,c(Cl-)=0.2 mol· L-1。( × ) 3.从1 L 1 mol· L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,其中Cl-的物质的 量浓度仍为1 mol· L-1。 ( √ ) 4.6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液,溶质的物质的量浓度为 c(NaOH)=0.2 mol· L-1(已知:Na2O+H2O 2NaOH)。 ( √ )
1.2.3 溶液的配制及分析--苏教版高中化学必修一讲义
第3课时溶液的配制及分析[目标导学]1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解物质的质量、物质的量、物质的量浓度等物理量之间的关系。
3．掌握物质的量浓度的有关计算。
4．掌握容量瓶的特点、用途及注意事项。
[背诵经典导学]1．表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B＝n BV，V指的是溶液的体积，常用单位为“L”。
物质的量浓度与质量分数的换算关系为c＝1 000ρwM。
3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
(2)符号：c B。
(3)常用单位：mol/L。
(4)数学表达式：c B＝n B V。
2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液(1)计算：根据c B＝n BV可知，n(Na2CO3)＝0.01 mol，则m(Na2CO3)＝1.06 g。
(2)称量：用托盘天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100_mL容量瓶中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
——小试身手1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：1 mol·L－1的硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，即1 L 硫酸溶液中含有98 g H2SO4，含有2 mol H＋、1 mol SO2－4，故A、B、C错，D 正确。
溶液的配制的实验报告
溶液的配制的实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 溶液的定义1.1.2 溶解度1.2 实验步骤1.2.1 准备实验器材1.2.2 配制溶液1.2.3 测定溶液浓度1.3 实验结果分析1.3.1 实验数据处理1.3.2 结果分析1.4 实验结论1. 实验目的本实验旨在通过配制不同浓度的溶液，掌握溶液的配制方法和测定方法，以及了解溶液浓度的影响因素。
1.1 实验原理1.1.1 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均匀体系，溶质可以是固体、液体或气体。
1.1.2 溶解度溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中达到饱和时的质量浓度，通常用溶质溶解在溶剂中所能形成的稳定相的最大质量或物质量来表示。
1.2 实验步骤1.2.1 准备实验器材- 量筒- 烧杯- 织布- 蒸馏水- 搅拌棒1.2.2 配制溶液1. 用量筒倒入一定体积的蒸馏水，作为溶剂。
2. 将需溶解的固体溶质称量，并加入到烧杯中。
3. 逐步将溶剂加入烧杯中，用搅拌棒搅拌均匀，直至溶质完全溶解。
1.2.3 测定溶液浓度1. 取一定体积的配制好的溶液。
2. 用适当的仪器测定溶液中溶质的质量。
3. 计算出溶液的浓度。
1.3 实验结果分析1.3.1 实验数据处理实验数据显示随着溶质的溶解量增加，溶液浓度逐渐提高。
1.3.2 结果分析通过实验数据分析发现，溶液的浓度与溶质溶解度及配制方法密切相关，遵循一定的比例关系。
1.4 实验结论本实验通过实际操作配制不同浓度的溶液，对溶液的配制方法和测定方法有了更深入的理解，并得出了溶液浓度与溶质溶解度相关的结论。
1.2.3溶液的配制及分析
高一化学第三节溶液的配制及分析（2课时）苏教版必修1【教学目标】初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
【教学重点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能【教学难点】定物质的量浓度溶液的实验分析【教学过程】一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
=n/v，溶液的体积、溶质的物质的2、公式：C量。
〖问题解决〗学生完成二、溶液的配制1、容量瓶的使用：（1）容量瓶：是准确配制一定体积、一定浓度溶液的仪器。
（2）组成：瓶体和瓶塞两部分。
（3）常见规格：25Ml、50mL、100mL、250ml、500ml、1000mL.（4）三标：体积、容量、温度（20℃）（5）注意点：不能用作物质反应或溶解的仪器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。
使用前要检验是否漏水。
2、配制步骤：根据下列实验步骤配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。
（1）计算：配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为g。
（2）称量：用天平准确称取碳酸钠固体。
（3）溶解：将碳酸钠固体放入100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。
（4）转移：将烧杯中的溶液用玻棒小心地引流到100mL的容量瓶中（注意：不要把溶液洒到容量瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）定容：缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
3、注意事项：（1）根据____________的体积选取合适规格的容量瓶。
（2）用前要检查容量瓶_____________________。
（3）用前要先用蒸馏水洗涤_________________。
（4）容量瓶中不能直接溶解或稀释固体或浓溶液，也不能作为反应容器，不能长期贮溶液。
1.2.3溶液的配制及分析(第1课时)
玻璃棒的作用
2.配制步骤
搅拌 作用
引流 作用
mNa2CO3＝5.3g
计算
称量
溶解（冷却） 转移
洗涤
洗涤2－3次
定容
摇匀
装瓶
离刻度线1－2cm改用胶头滴管定容
配制过程中的几个问题：
为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，且 将洗涤液移入容量瓶？
是为了把残留在烧杯中的溶质完全转移到容量瓶中
内容回顾
如何配置500g，0.9%的NaCl溶液，应该如 何配制?
迁移应用 请问：如何准确配制250mL 0.200mol· L-1 的Na2CO3溶液？
溶质的物质的量
溶质的质量 托盘天平称量 n(Na2CO3)= C(Na2CO3) ×V= 0.200 mol/L×0.25 L=0.050 mol m(Na2CO3)= n(Na2CO3) ×M= 0.050 mol×106 g/mol=5.3 g
原则： CB
3.误差分析
nB V
下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？
（填偏大、偏小、不变） A：称取aOH固体时间过长 偏小 B：烧杯洗涤液未注入容量瓶 偏小 C：定容时加水超过刻度线，再用吸管吸出 偏小 D：定容时仰视看刻度线 偏小 偏小 E：最后摇匀后，发现液面低于刻度线，又用水加至刻度 F：容量瓶中原来有少量蒸馏水 不影响 G：未将溶液冷却至室温就转移入容量瓶 偏大
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水 量未到刻度线，使溶液 的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水 量超过刻度线，使溶液 的物质的量浓度减小。
小结 1 .物质的量浓度： CB
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) nB V
【师说】2021-2022学年高一苏教版化学必修一练习：1.2.3溶液的配制与分析 Word版含答案
7新提升·课时作业踩点训练学问点1物质的量浓度的含义1．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH【答案】C学问点2肯定体积的物质的量浓度溶液的配制2．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04 mol/L B．0.2 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。
c(NaOH)＝2 g/40 g/mol0.25 L＝0.2 mol/L。
【答案】B3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
按使用时消灭的先后挨次排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥【解析】浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所需浓溶液体积：5.3 mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，c.稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，e.定容。
【答案】A学问点3依据物质的量浓度定义式的计算4．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是() A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．含19.6 g H2SO4的溶液1 L【答案】A学问点4物质的量浓度和溶质质量分数的计算5．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
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溶液的配制及分析
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二.有关物质的量浓度计算
1.基本量的换算
mB nB mB MB cB V V M BV
mB cBVM B
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例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度
溶质
20g NaOH
98g硫酸
40
98
溶液V(aq)n(mΒιβλιοθήκη l)C(mol/L)
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配制溶液时， 选用和所配 溶液体积相 等或稍大的 容量瓶进行 配液．
50ml 100ml 2018/3/13 250ml 500ml 1000ml 20
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容量瓶
1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞.
2. 特点：①容量瓶上标有温度(20℃、25 ℃)和容积(50mL、 100mL 、 250mL、500mL、1000mL等)； ②容量瓶上标有一根刻度线。 3. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液. 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏液; ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行; ③不能长期存放溶液或用作反应容器.
【答案】18.4 mol·L－1
例5：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 7.4% 的溶质的质量分数为：_____________ 公式：ω=CBM∕103ρ
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４.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：溶液稀释前后溶质不变 公式： C1V1= C2V2
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
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2.溶液中溶质微粒数目的计算
例3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质
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提出问题：实验室需一份100 mL物质的量浓度为0.100mol· L-1的
Na2CO3溶液, 应如何配制? (已知Na2CO3的式量为106)
分析问题：
100 mL 0.100mol· L-1 n(Na2CO3) m(Na2CO3) c(Na2CO3)
V(Na2CO3溶液)
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2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液 的正确含义是(
C)
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
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思考 溶液浓度的表示有那些方法？ 1.质量分数 溶液浓度 2.物质的量浓度
回顾 什么是溶液中溶质的质量分数
质量分数（ω ）：溶质B的质量和溶液的质量之比
mB ×100% ω= m(aq)
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一.物质的量浓度
1.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水 中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度 是否为1mol/L？ （否）
结论１:溶液体积不等于溶剂体积。 溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。
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【思考】
2.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓 度及物质的量各是多少？
的量为
2 mol，约含H+
2.408×1024
个，
SO42- 1.204×1024 个。
3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 公式：CB=103ρω∕M
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例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
需要解决的问题： 1.如何准确测定溶质的质量 2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器 ３.将溶质全部转移到相应的仪器中.
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一、实验仪器：
托盘天平(纸片)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管等。
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1L 500mL 250mL
0.5
1
0.5 2 0.2
12
1.12L HCl(S.P.T)
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0.05
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例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的 物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol
1.定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B 的物质的量浓度。用cB表示。 溶质的物 2.单位：常用 mol·L-1 (mol/L) 质的量
nB 3.公式： c = B V（aq） nB (nB=cB· V或V=c ) B
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溶液的体积
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【思考】
溶液的配制及分析
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含 糖 量 1.5mol/L BaCl2 3.6%
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【你知道吗？】
化学试剂瓶的标签 上一般都有试剂含 量的数据，化工产 品和药物的说明书 中一般都标明主要 成分的含量。你知 道这些数据是如何 得到的吗？
100mL
C(mol/L) n(mol)
10mL
1mL
1
0.1
1
0.01
1
0.001
结论2:一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度 是不变溶质的物质的量不同。
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针对小测
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的 是( D ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏 水直到溶液体积为250 mL