溶液的配制及分析解答
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
溶液的配制和分析
溶液的配制及分析【学习目标】1．掌握容量瓶的特点及使用方法2．学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法和技能【教学重难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析【教学方法】实验法【导入】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
【阅读】教材P23,了解容量瓶的使用一、容量瓶1、构造（见右图）2、容量瓶上标有、、。
容量瓶的常见规格有ml、ml、ml、ml等。
3、注意事项【活动与探究】教材P24、实验报告册P11，配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液二．配制一定物质的量浓度的溶液（1）实验仪器：mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒（2）实验步骤①计算：②称量：托盘天平精确到g③溶解：④转移：⑤定容：例1．教材P26第4题变式：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？例2．配制1 mol·L－1的CuSO4溶液500mL，需要容量瓶的规格为mL。
用托盘天平准确量取胆矾_______g后，把称好的胆矾放入_____ ____里，用适量的蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心的__________ _______中，用适量蒸馏水洗涤__________ 和__________2～3次，把每次的洗涤液都注入___________中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下_________，改用______________滴加蒸馏水到刻度，使溶液的_________ 最低点正好与刻度线________。
把瓶塞盖好，用左手顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶底倒转，摇匀。
从配好的溶液中取出10mL ，此时溶液的物质的量浓度为____________。
溶液的配制及分析
4、误差分析
根据 c = n / V 或（n = m / V）分析（以配制 0.1mol/LNaOH溶液为例） n(溶质) V(溶液) __ __ C
引起误差的操作 称量前小烧杯中有水 称量时间过长 NaOH放在滤纸上称量 法码沾有其他物质 向容量瓶中移液时,有少 量液体流出 未洗涤烧杯和玻璃棒
减小 减小 增大
nB
V(aq)
L-1 3、单位：mol·
【例1】1mol/LH2SO4的含义（ ＣＤ）
A.1L水中含有1mol H2SO4
B.将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 C.将1mol H2SO4溶于水配成1L的溶液 D.指1LH2SO4溶液中含98gH2SO4 P23 【例4】 注意格式的规范和带单位运算！
规格： 50mL, 100mL， 250mL， 500mL， 1000mL；
（2）使用之前要检查是否漏水。 方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住 瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 。 察是否漏水；再将瓶塞旋转180 后塞紧，重复 以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。
（3）只能用作配制的量具。不能在其中直接 溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒 入，不能作为反应器，也不能不能长期存放溶 液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 （4）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正 好与刻度相切。
【讨论】
1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所 得溶液的物质的量浓度为：0.2mol· L-1 。 2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶 液物质的量浓度与上是否相同？ 不同 注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶 质溶于溶剂后，体积会发生变化。
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的 量浓度及物质的量各是多少？
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
专题1 溶液的配制及分析
【解题指南】解答本题需注意以下3点： (1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积 进行计算。 (2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现
有规格的容量瓶进行配制。
(3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的 体积。
量瓶中加水稀释。( × )
【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水
会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体 的质量为10.0 g。( √ ) 【分析】配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液需用250 mL容量瓶， 应称量NaOH固体的质量为10.0 g。
【知识链接】
相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合： ①当溶液密度大于1 g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越大(如 硫酸、硝酸、盐酸、NaOH溶液等多数溶液)，等体积混合后质 量分数 w＞ 1 (a% b%) 。
2
②当溶液密度小于1 g·cm-3时，溶液越浓，密度越小(如酒精、
为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积，V（气）为气体的体 积，Vm为气体摩尔体积，N为微粒个数，NA为阿伏加德罗常数。
2.常见类型
类型一 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
V气体 22.4 L mol1
c n V
溶质的物质的量 n
溶液的体积 V m m气体 m水
注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一 般是mL，要注意单位换算。
溶液的配制及分析
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该 矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能 按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减 少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）
溶液的配制及分析 1
如何配制250mL 0.200mol· L-1 NaCl溶液？
三. 物质的量浓度溶液的配制
实验方法的一般步骤： 确定实验目的 设计实验方案 具体实验过程 实验误差分析
1、确定实验目的：配制250mL 0.200mol· L-1 NaCl溶液 2、设计实验方案：设计实验步骤及需解决的关键问题： （1）如何得到准确的NaCl固体的物质的量？ 利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量
20
五、有关两种不同浓度溶液混合的计算 原理：溶液混合前后溶质的质量及物质的量之和不变
C1V1+C2V2=C3V3
例1、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100 mL混合，则混合 后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(体积变化忽略不计) 4mol/L 例2、2x%的硫酸与4x%的硫酸等体积混合后的溶液的质量分数 > _____3x% 。（>，=，<？，注：H2SO4溶液的密度大于1，且浓度 越大，密度越大） 例3、2x%的氨水与4x%的氨水等体积混合后的溶液的质量分数 < _____3x% 。（>，=，<？，注：NH3· H2O溶液的密度小于1，且浓 度越大，密度越小） 18/ρ1/(2/ρ2)=9ρ2/ρ1 例4、⑴浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等质量混合后溶液的物质的 量浓度。 A 18/[(1000ρ1+1000)/1000ρ2]=18ρ2/(ρ1+1) ⑵浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质的量浓度 A. 小于9mol/L B. 等于9mol/L C. 大于9mol/L D. 无法确定 21 C
特点：①容量瓶细颈上有刻度线； ②容量瓶上标有温度和容量。
使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水（掌握方法） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
对“溶液的配制”实验习题的解答
对“溶液的配制”实验习题的解答对“溶液的配制”实验习题的解答这是北师⼤等校编《⽆机化学实验（第⼆版）》教材中的⼀个实验项⽬。
其实验习题多是⼀些实验操作⽅⾯的内容，涉及的操作原理也较为简单。
但对其回答也还是要更清晰、更准确⼀些才好。
1. ⽤浓硫酸配制⼀定浓度的稀酸溶液，应注意些什么问题？解：要采⽤，把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒⼊⽔中，并不停地搅动，这样的操作⽅法。
待溶液在烧杯中冷却后，再转移到试剂瓶或容量瓶中。
千万不得把⽔倒⼊浓硫酸。
因为⽔的⽐重⼩，硫酸溶于⽔会放出⼤量的热⽽使⽔在溶液的表⾯沸腾，会以“飞溅”的形式将腐蚀性极强的硫酸带出来，对操作和旁观者造成⽆法挽回的伤害。
2. ⽤容量瓶配溶液时，要不要先把容量瓶⼲燥？要不要⽤被稀释溶液洗三遍？为什么？解：⽤容量瓶来配制⽔溶液时，⽤不着将其预先⼲燥。
因为容量瓶只是⼀个将溶液“定容”的仪器。
⽽需要定容溶液的体积⼀般都会远⼩于容量瓶的体积，也就是还要向容量瓶⾥添加相当量的⽔。
⽽原来容量瓶壁所沾有的⽔，要远少于所需再加的⽔量，去掉这些⽔没有任何意义。
只要容量瓶⼲净即可。
⽤容量瓶来配制的⼀般都是标准（准确浓度）溶液，即其浓度要有很⾼的精度。
这就要求配制时对其体积及溶质物质的量都要有严格的控制，也就是说只能“⽤移液管来移取被稀释溶液”以保证溶质物质的量是⼀个定值。
如果将容量瓶⽤“被稀释溶液洗三遍”，实质是将部分溶质预先就引⼊到容量瓶中，使容量瓶中溶质的量⽆法确定出来。
这样，整个配制操作也就完全失败了。
3. 怎样洗涤吸管（移液管）？⽤⽔洗净后的吸管在使⽤前还要⽤待吸取的溶液来洗涤，为什么？解：⼀般要⽤⾃来⽔、蒸馏⽔、待取液将吸管各洗3遍。
如果吸管很脏，有可见的污物，则应该在⽤洗液浸泡，⽤⼤量的⽔冲洗后，再按上⾯的洗涤过程来处理。
吸管是量取标准（准确浓度）溶液⽤的，要通过体积固定，溶液的浓度不变，来保证其所移取溶质的物质的量有⼀个固定的值。
所以，在正式移取前如果不⽤待取液来“洗涤”吸管，即允许滴管中有少量的⽔存在，那就会稀释待取液的浓度。
1.2.3-溶液的配制及分析
g/ml
· ω
mol/L
C B＝
1000 · ρ · ω mol/1L M
例2、
已知：硫酸
ω ＝98％
ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
例 3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
2、溶液稀释与溶液混合
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
讨论
在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差？
误差分析
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 m V C
减小
不变
不变 不变
减小
减小
减小 不变
减小
减小
小结：容量瓶的使用
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液 三忌加水超过刻度线 四忌读数仰视或俯视 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 六忌长时间盛放溶液（容量瓶是量器，不 是容器）
练习：
1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为 .
2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ ） 离子浓度相同的是 （ D A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
一、物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质BV
常用单位：mol〃L-1
1.2.3溶液的配制及分析
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③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容 量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
三、溶液的配制及分析
（一）物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度。符号为 CB，常用单位mol/L。 物质的量浓度概念理解要点：
（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单 位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的 质量，也不是溶质的摩尔质量。
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
思考：
（1）如果配制硫酸溶液，用量筒取浓硫酸时， 量筒需要洗涤吗？ （2）定容时如液面超过了刻度线怎么办？能否 用胶头滴管取出多余的液体？
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（3）配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温； ③用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； ④配制物质的量浓度溶液时，不可直接将溶质转入容量瓶中溶解；
⑤如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新 配制；
溶液的配制及分析
托盘天平
烧杯
冷却至室温 500
2～3
1～2 cm 与刻度线相切
凹液面
【特别提醒】 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积
的溶质在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。
(2)配制NaOH溶液时,必须用小烧杯快速称量NaOH固体,
不能将NaOH直接放在纸上,因NaOH固体易潮解,且易与
空气中的CO2反应。
(3)用玻璃棒向容量瓶引流时,玻璃棒下端应在容量瓶
的环形刻度线以下。
(4)容量瓶不能配制任意体积的溶液,不能溶解、稀释 和贮存液体,不能用作反应器。
【典题技法归纳】
下列说法正确的是
(
)
①配制
A.（2016·梧州模拟）可用 1 L 0.100 0 mol·L-1 NaCl溶液
B.（2015·安徽高考）可采用
第三单元
溶液的配制及分析
考点一 1.物质的量浓度: (1)含义。
物质的量浓度及有关计算 【核心知识通关】
物质的量
cB nB V
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其
不变 但所含溶质的_______ 物质的 浓度、密度、质量分数_____, 量 、_____ 质量 则因体积不同而改变。 ___
3 c2mol·L-1。 5 9.8c1 答案:(1) % 1
1 c2mol·L-1氨水的密度,等 5
(2) c1
2
(3)大于
大于
考点二
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 【核心知识通关】
1.有关仪器的使用: 左盘 (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在_____, 右盘 读数精确到____g 0.1 。 砝码放在_____,
§1.2.3溶液的配制及分析.ok
3.单位： mol· -1 L
4.关系式：
cB nB V
或
c
n V
(aq)
【含义】：在1 L溶液中含有1 mol某种溶质， 则这种溶液中此种溶质的物质的量浓度就是1 mol· -1 。 L
【思考】从1 L浓度为1 mol· -1的蔗糖 L
溶液中倒出0.1 L，这0.1 L溶液的浓度是 多少？倒出的溶液与原溶液相比，哪些 量变了？哪些量没变?
(2)步骤：①计算 → ②称量（或量取）→
③溶解（或稀释）→ ④冷却 → ⑤转移 →
⑥洗涤 → ⑦定容 → ⑧摇匀
【反馈练习】
配制1mol· -1 的氢氧化钠溶液250mL， L 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体（怎样称） 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶液 沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。
(5)注意事项：
①使用前要检查是否漏水; ②溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶;
③转移溶液时要用玻璃棒进行引流;
④不能加热、不能溶解固体、不能用作物质 反应，也不能长期存放溶液。
转移溶液时咋样用玻璃棒进行引流？
两靠一不靠
2.配制一定物质的量浓度的溶液
(1)仪器与药品：托盘天平、药匙 、烧杯、
量筒、玻璃棒、(一定规格)容量瓶、胶头滴管
【练习】
1. 用40g NaOH配成2L溶液，其c(NaOH)= （0.5 mol· -1 ） L
2. 物质的量浓度为2 mol· -1的硫酸溶液 L 250mL，含硫酸物质的量为（0.5 ）mol
3.将6.2 g Na2O溶于一定量水得500 mL溶液， 0.4 mol· -1 L 此溶液的物质的量浓度为（ ）
溶液的配制及分析
16
思考：
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子 浓度相同的是 （ D ）
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
例2、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？
5
2．溶液中溶质微粒数目的计算
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的 量为 2 mol，含H+2.408×1024 个，SO421.204×1024 个。
6
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
2。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98
12
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
C(mol/L) n(mol)
3
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)
250mL 0.05
0.2
4
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成 100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
溶液的配制及分析
线
活动与探究
实验室要配制100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶 液,结合课本24页，请讨论与思考： ①如何进行配制？
②需要用那些仪器及药品？
二、配制一定物质的量浓度溶液 实验步骤及所用仪器： ⑴计算 n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V
= 0.100mol/L×0.100L=0.010mol
①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯中
加少量 蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶
液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。
问题解决
③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 250ml 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴液体， _______ 否则会使溶液的浓度 偏低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米 时，改 用胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀，将配好的溶液移入 试剂瓶 中并贴好标签。
质量分数明确的表明了溶质质量与溶液质量 之间的比例关系。
二、配制一定物质的量浓度溶液
提出问题：实验室需一份100mL物质的量浓度为0.100mol· L-1的 Na2CO3溶液，应如何配制? （已知Na2CO3的相对分子质量为106）
分析问题： cB=
100mL 0.100mol· L-1
nB V
还需要玻璃棒进行搅拌
1.应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 2.冷却后再转移
若将热的溶液转入容量瓶，则会导致 所配溶液浓度 .
二、配制一定物质的量浓度溶液 实验步骤及所用仪器：
要先检漏、洗涤 容量瓶
⑷转移
容量瓶（100mL）、烧杯、玻璃棒 1.怎样转移呢？ 2.转移时应该注意哪些呢？
溶液的配制及分析121
二、物质的量浓度的有关计算
2、溶液中离子浓度的计算
例题：100ml 0.1mol/L 的Na2CO3 溶液中，Ｎa+ 的物质的量浓度是多少？ 0.2mol/L
结论:离子的物质的量浓度跟溶液体积无关
练 习
以下溶液中Cl－的物质的量浓度最小的是 （ B ） A.200ml 2mol/Ｌ MgCl2溶液 B.300ml 2.5mol/Ｌ KClO3溶液 C. 500ml 2.5mol/Ｌ NaCl溶液 D. 250ml 1mol/ＬAlCl3溶液
1、常规计算
计算公式： c（B）=
n( B )
（溶液） V
变形公式： n(B)= c(B)·V(溶液) 或V（溶液）= n(B) c(B)
例4：将53.0gNa2CO3 溶解在水中， 配成500mL溶液，求所得溶液中溶 质的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = = 0. 500mol c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L 答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度 为1.00mol/L。
-1 53.0g/106g•mol
练练看
m(溶质)
c（B）=
V(溶液)
n( B )
（溶液） V
n(溶质 )
C(溶质)
20g NaOH
摩尔质量：40g•mol-1
1L 500mL
0.5mol 0.5mol/L
98g 硫酸
摩尔质量：98g•mol-1
1mol
2mol/L
1.12LHCl (S.P.T)
500mL
1000mL
需要配制80mL 1 mol/L NaCl溶液，应选择哪种规 格的容量瓶？240mL呢？480mL呢？600mL呢？
公开课--溶液的配制及分析(物质的量浓度)
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
100mL
10mL
1mL
c(mol/L)
1
1
1
n(mol)
0.1
0.01
0.001
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质 的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量不同。
3．溶液中溶质的质量分数与物质 的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
换算方法：
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
1、分别根据物质的量浓度和质体积单位：1L=1000mL
mB(g) (g / mL)V(mL)
溶质 20g NaOH
n(mol) 溶液V(aq) c(mol/L)
0.5
1L
0.5
80g NaOH
98g 硫酸 49g 硫酸
1.12LHCl(S.P.T)
2
1L
2
1
500mL
2
0.5
100mL
5
0.05 250mL
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中， 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？ （否）
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
答：需要NaCl的质量为23.4g。
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数 目的计算
溶液的配制及分析
(2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯 中，用适量蒸馏水溶解，用
玻璃棒 搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用 玻璃棒 引流转移到 100 mL容量瓶 中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁
2～3
次，并将洗涤液都注
入 容量瓶 中，轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀。
使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应
该选择略大于且有这种规格的容量瓶，如配制480 mL某浓度的 溶液应选取500 mL的容量瓶，配制相应浓度的500 mL的溶液， 计算所需溶质的量时应按配制500 mL溶液计算。
2．配制物质的量浓度的溶液和容量瓶使用注意事项 (1)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行 溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶 液，尤其是碱液。 (2)容量瓶在使用前要查漏：向容量瓶中注入少量蒸馏
4 如图为配制250 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液的示意图。。
回答下列问题：
5.3 。 (1)①中称得Na2CO3________g
搅拌 引流 。 (2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________ 、________ (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”
瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
ABDCE 。 (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)__________
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器 量筒 、 胶头滴管 500 mL容量瓶 是________ ________、________ 。
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溶液的配制及分析教案
一、教学目标：
知识目标
1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；
2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。
能力目标
1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；
2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。
情感目标
1．培养学生严谨求实的科学态度；
2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。
二、教学过程
知识回顾
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%
[提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。
3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？
引入新课
九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。
请看验血报告单。
报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。
它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，
单核细胞比率13.7（3.0-8.0％)
中性粒细胞比率31.1（40.0-60.0％）
血红蛋白111（120-160g/l)
白蛋白51.6（35.0-55.0g/l）
•总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L
•间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L
•直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L
（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。
（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。
•
总结归纳：
[板书]物质的量浓度
PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
符号：C B
单位：mol·L－1
表达式：c B=n B/V，n=C.V
请判断这三句话谁对谁错？
1、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。
.
2、从1L 1 mol·L-1NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。
（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量不同。
（溶液是均一稳定的。
）
3、将106g Na2CO3固体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。
这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小）
练习：
1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL
溶液中NaOH的物质的量浓度是（）
A 1mol/L
B 0.1mol/L
C 0.01mol/L
D 10mol/L
2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？学生黑板
思考与探究
现在，正巧就有一个这样的问题摆在你面前。
化学实验室急需100mL 0.1
00mol/L浓度准确的Na
2CO
3
溶液，实验员不在，向你求助。
你打算如何配制呢？
请设计简单的实验方案。
c B=n B/V，n=C.V
[提问]：首先我们来看0.100moL/L，它表示什么含义呢？
那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢？质量又是多少呢？[讲解]：0.1 mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2个“0”可以省略吗？大家想一下。
（纠正学生0.0100mol Na2CO3）
后面的2个“0”是有用的，表示有效数字要3位。
这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。
这里就是要准确称出1.06g 。
[提问]：那100mL溶液体积怎么确定呢？
[展示]图1：100mL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少？
[PPT展示]图2：100mL量筒和10mL量筒
我们和10mL量筒对比一下，10mL量筒的最小刻度为多少呢？
[提问]：如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确呢？为什么？
学生：10mL量筒比较细，可以把误差放大。
那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得下100mL液体呢？[PPT展示] 图3：容量瓶
[讲解]：这个仪器是容量瓶，请大家观察一下我手中的容量瓶。
（前排同学）[提问]：请观察并描述一下容量瓶。
再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别有什么含义呢？
学生回答：
补充并板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞，容积100mL，表示该容量瓶的大小，
温度20℃，
[讲解]：带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在20℃划定的，当液面到达刻度线时，体积即为100mL。
配置一定物质的量浓度的溶液
注意：①容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。
方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若
不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。
否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
问题与讨论
[提问]我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的，对溶液的浓度会有影响吗？
[PPT展示]实验桌上怎么会多了小水滴呢？
转移时流出
玻璃棒上滴落
思考：如果配制溶液过程中出现图中情况，配得溶液的浓度有什么变化呢？根据公式C B=n B/V分析。
[PPT展示]定容时，加水太快，水面超过，赶快用胶头滴管吸出
[PPT展示]定容时，俯视。
图片：俯视、仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
备注：用学生操作练习中出现的错误，及时反馈，由学生对比规范操作，分析这些操作可能对所配溶液浓度产生的影响
想一想：
1、实验室要用0.100moL/L NaOH溶液，能配得吗？
氢氧化钠在空气中容易潮解，且能和二氧化碳反应，所以不能配得如此精确。
2、浓盐酸稀释成0.100moL/L稀盐酸，能配得吗？浓硫酸呢？
浓盐酸易挥发
浓硫酸吸水，粘稠
练习：
.1、分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
则物质的量浓度最大的是（）
A.KCl
B.MgCl2
C.BaCl2
D.AlCl3
2、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥
知识小结：
1、结合板书，理一遍溶液配制的过程及注意事项
2、通过本节课的学习，我们主要掌握了溶液的配制，对于溶液的运算，我们将在下一节课上重点探讨。