高中溶液的配制及分析教学设计教案
高中化学溶液的配制教案
高中化学溶液的配制教案
实验名称：溶液的配制
实验目的：通过实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养学生的实验操作能
力和观察分析能力。
实验原理：溶液的配制主要是将固体溶质或液体溶质溶解在溶剂中，形成一种稀薄的溶液，其中溶质以分子或离子的形式存在。
实验材料：
- 硫酸铜
- 硝酸钠
- 稀盐酸
- 蒸馏水
- 容量瓶
- 烧杯
- 搅拌棒
- 量筒
- 玻璃棒
实验步骤：
1. 取一定质量的硫酸铜溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
2. 取一定质量的硝酸钠溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
3. 取一定体积的硝酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
4. 取一定体积的盐酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
实验注意事项：
- 溶质的称量要准确，尽量避免浪费。
- 搅拌溶液时要均匀，以保证溶质充分溶解。
- 操作时要小心谨慎，注意安全。
实验结果分析：
1. 观察硫酸铜溶液为蓝色，硝酸钠溶液为无色，硝酸为无色，盐酸为无色。
2. 实验成功配制了各种溶液，符合实验要求。
实验延伸：
1. 按一定比例混合两种不同的溶液，观察混合后的颜色和性质的变化。
2. 调节浓度配制溶液，了解不同浓度溶液的性质变化。
通过本次实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养实验操作能力和观察分析能力，为以后更深入的化学实验打下基础。
溶液的配制及分析教案
1-2-3 溶液的配制及分析（2课时第1课时）一、教学目标：知识目标：1．使学生理解物质的量浓度的概念。
２．了解物质的量浓度与质量分数的区别。
3．会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算能力目标：１．在概念的理解中，培养学生运用联想、比较进行学习的能力；２．在概念的应用中，培养学生运用化学知识进行计算的能力、培养学生的逻辑思维能力、抽象概括能力。
情感目标：１．培养学生学习自然科学的学习兴趣、科学技术为生产生活服务的思想和严谨求实的学习态度。
二、重点、难点:物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算三、教学过程四、板书设计溶液的配制及分析 物质的量浓度一、定义：以单位体积溶液所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
二、表达式：三、单位： mol/L 注意（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
四、溶液中溶质的微粒数目1、对于非电解质，溶液中的微粒浓度等于溶质的物质的量的浓度。
2、对于离子化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度⨯微粒在组成的下角标3、对于在水中完全电离的共价化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度⨯微粒在组成的下角标1-2-3 溶液的配制及分析（2课时第2课时）一、教学目标：知识目标：1.进一步巩固物质的量浓度的概念2. 使学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法3. 初步学会容量瓶的使用和腐蚀性药品的称量能力目标：1. 培养学生实验能力和思维能力2. 培养学生发现问题和解决问题的能力3. 培养学生的语言表达能力和归纳总结知识的能力情感目标：1.通过实验操作，培养学生仔细观察、认真严谨的学习态度2.理论联系实际的学习自然科学的思想。
二、重点、难点:溶液的配制方法和容量瓶的使用误差分析三、课前准备：1、布置学生设想配制250mL0.100mol/L的CuSO4溶液的合理方案2、准备实验仪器：天平、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管五、板书设计：物质的量浓度溶液的配制一、实验步骤1、实验步骤：计算→称量→溶解（冷却）→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶2、仪器：托盘天平等一套、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
高中化学溶液配置教案及反思
高中化学溶液配置教案及反思教案标题：高中化学溶液配置教案及反思教案目标：1. 理解溶液的概念以及溶解、溶质、溶剂的定义。
2. 掌握溶液配置的基本原理和方法。
3. 能够根据给定的实验要求和条件，正确配置不同浓度的溶液。
4. 培养实验操作技能，包括称量、稀释、搅拌等。
教学重点：1. 溶液的概念和基本定义。
2. 溶液配置的原理和方法。
教学难点：1. 不同浓度溶液的配置计算。
2. 实验操作技能的培养。
教学准备：1. 实验室仪器设备：天平、容量瓶、移液管、搅拌棒等。
2. 实验试剂：NaCl、CuSO4等。
3. 实验材料：实验报告模板、实验步骤说明等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用一个简单的实例，引导学生思考溶液的概念，例如：将糖溶解在水中的现象。
2. 引导学生回顾溶质、溶剂和溶解的定义。
二、理论讲解（15分钟）1. 通过PPT或板书，向学生介绍溶液配置的基本原理和方法，包括溶液浓度的表示方法、溶液的稀释计算公式等。
2. 强调配置溶液时需注意的实验操作技巧，如准确称量试剂、使用容量瓶稀释等。
三、实验操作演示（20分钟）1. 按照实验步骤，进行溶液配置操作的演示，例如：配置不同浓度的NaCl溶液。
2. 强调实验操作中的注意事项和常见错误，如容量瓶的用法、试剂的称量精度等。
四、实验操作实践（30分钟）1. 学生分组进行实验操作实践，根据提供的实验要求和条件，配置指定浓度的溶液。
2. 教师巡回指导，解答学生在实验操作中遇到的问题。
五、实验结果记录与分析（15分钟）1. 学生根据实验操作结果，填写实验报告模板，记录实验步骤和观察结果。
2. 引导学生分析实验结果，总结配置溶液时可能出现的误差和改进方法。
六、反思与讨论（10分钟）1. 学生回顾整个实验过程，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
2. 教师引导学生思考实验结果的合理性和可行性，以及实验操作的改进方向。
教学延伸：1. 针对不同浓度溶液的配置计算进行更多练习。
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
高中化学7溶液的配制及分析教学案教案新人教版必修1
高一化学教、学案教学课题第二单元丰富多彩的化学物质§1-2-3 溶液的配制及分析（1）教学目标知识目标：了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算。
能力目标：通过对物质的量浓度概念的理解,能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和分析,并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析,并建立相互联系。
情感目标：培养学生分析推理、解题归纳以及计算和理解的能力。
教学重、难点：物质的量浓度及相关计算。
教学过程：【问题导读】1．什么是溶液中溶质的质量分数？2．什么是溶液中溶质的物质的量浓度？【知识探究】知识点1 物质的量浓度概念1．概念：以单位体积中所含的来表示溶液组成的物理量。
符号是，常用单位是。
2．数学表达式：【小试牛刀】1．0.1mol/L 的苛性钠溶液的含义是。
2．2mol 硫酸钠配制成200 mL溶液，该溶质的物质的量浓度为。
3．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500 mL中含有硫酸的质量为。
知识点2 有关物质的量浓度计算【典型例题】具体题目见课本P23，写出具体的计算步骤。
【举一反三】1．具体题目见课本P23 “问题解决”。
2．将1.204×1022个氯化氢分子溶于水配成1000 mL 盐酸溶液，求此盐酸溶液的物质的量浓度。
3．将标准状况下44.8 L 氨气溶于水配成500mL 氨水,求此氨水溶液的物质的量浓度。
【能力提高】1．市售浓硫酸中溶质的质量分数是98％，密度是1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。
2．试着总结一下溶液物质的量浓度和质量分数之间的关系。
【巩固练习】1．与100mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A、3ml 2mol/L的NaCl溶液B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
高中化学溶液配置教案人教版
高中化学溶液配置教案人教版
一、教学目标
1. 了解溶液配置的基本概念和方法；
2. 掌握常见溶液的配置方法；
3. 能够根据实验要求准确配置浓度不同的溶液。
二、教学重点
1. 溶液配置的基本原理；
2. 常用浓度单位的换算。
三、教学难点
1. 如何根据实验要求计算溶液配置所需的溶质质量或溶质体积；
2. 如何正确选择配置溶液所需的溶剂。
四、教学内容
1. 溶液配置的定义和基本原理；
2. 常见浓度单位的换算方法；
3. 实验操作中常见的溶液配置过程。
五、教学过程
1. 引入教学：通过实验现象引出溶液配置的概念，并介绍溶液配置在化学实验中的重要性；
2. 概念讲解：讲解溶液配置的基本原理及常见浓度单位的换算方法；
3. 实验演示：通过实际操作演示常见溶液的配置过程，让学生了解操作步骤和注意事项；
4. 实践练习：让学生根据给定的实验要求计算并配置所需的溶液，加强学生对溶液配置方
法的理解和掌握；
5. 总结反思：引导学生总结本节课的重点和难点，加深对溶液配置的理解。
六、板书设计
1. 溶液配置的基本原理；
2. 常见浓度单位的换算方法；
3. 配置溶液的步骤和注意事项。
七、教学评价
通过考察学生在实验中的操作表现以及对配置溶液的理解程度，评价学生是否掌握了本节课的内容，并及时纠正学生存在的错误和不足。
八、拓展延伸
引导学生开展更复杂的溶液配置实验，激发学生对化学实验和实践的兴趣，培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。
溶液的配置教学设计高中
溶液的配置教学设计高中教学设计：溶液的配置1. 教学目标学生能够理解溶液的概念，并掌握溶液的制备方法和计算溶液的浓度。
2. 教学内容溶液的概念、溶质和溶剂、溶解度、溶解度曲线、溶液的制备方法、溶液的浓度计算。
3. 教学步骤步骤一：引入教师通过展示一碗盐水和一杯咖啡，引导学生思考盐和咖啡在水中能够溶解的现象。
然后向学生解释盐和咖啡是溶质，水是溶剂，他们溶解在一起形成的混合物就是溶液。
步骤二：了解溶液的概念通过展示其他常见的溶液，如糖水、果汁等，让学生了解溶液的多样性。
然后引导学生定义溶液，即溶质和溶剂组成的稳定混合物。
步骤三：认识溶解度和溶解度曲线教师向学生解释溶解度的概念，即在一定温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。
然后介绍溶解度曲线，即溶质在不同温度下的溶解度变化关系。
步骤四：讲解溶液的制备方法教师介绍常见的溶液制备方法，包括固体溶解于液体、气体溶解于液体、液体溶解于液体和气体溶解于固体。
通过实例讲解制备方法的步骤和注意事项。
步骤五：掌握溶液的浓度计算教师向学生介绍溶液的浓度计算方法，包括质量分数、摩尔浓度、体积分数和百分浓度。
通过实例讲解具体的计算步骤和公式。
步骤六：巩固与拓展学生通过小组合作完成一些练习题，检验对溶液制备和浓度计算的掌握程度。
然后教师展示一些与溶液相关的实际问题，如医学中药物的制备和浓度计算，环境领域中水污染物的浓度计算等，引导学生思考应用知识的重要性。
4. 教学资源实验器材：试剂瓶、量筒、烧杯等。
展示物品：盐、糖、咖啡、果汁等。
电子资料：溶液的定义、溶解度曲线、溶液制备方法和浓度计算公式。
5. 教学评估可以通过设计小组练习题、个别随堂测试和实验报告评估学生对溶液配置的理解和应用能力。
6. 教学延伸学生可以进一步研究溶液的其他性质，如溶解热、溶解度与温度变化的关系等，拓宽对溶液的认识。
通过实验设计，学生可以探究不同条件下溶液制备的影响因素，如温度、溶质质量等。
总结：通过以上教学步骤，学生可以了解溶液的概念和特点，掌握溶液的制备方法和浓度计算。
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第2单元课时3
溶液的配制及分析
教学设计
一、学习目标
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路
本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程
[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%
[过渡] CuSO
4 + 2NaOH = Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
，使硫酸铜完全沉淀，需要
多少氢氧化钠
化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量
之比物质的量。
对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：C
B
单位：mol·L－1
表达式： c
B =n
B
/V
[练习]
配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
2.标准状况下，溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。
3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。
HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸
5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L
[实验] 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗其物质的量浓度变化吗若将其加水至原体积呢
加水至与
取出原体积相同
溶液A 溶液B 溶液C
[分析] 溶液A中取出1/4，溶质的物质的量变成原来的1/4，即n
B
变成原
来的1/4，同时体积变成原来的1/4，根据公式c
B = n
B
/V
液
得出溶液的物质的量
浓度不变；
向溶液B中加水至原体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，体积变成原来
CuS
的4倍，即n
B 不变，V变成原来的4倍，根据公式c
B
= n
B
/V得出溶液的物质的
量浓度变成原来的1/4。
[结论] 1. 从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变 2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
公式： c
浓 V
浓
= c
稀
V
稀
[练习]
1.现欲用12mol/L的浓HNO
3配制3mol/L的HNO
3
100mL，则需取用多少毫升
的浓HNO
3
2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL 溶液中NaOH的物质的量浓度是（）
A 1mol/L
B L
C L
D 10mol/L
[问题解决]在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓
度的溶液，现实验室急需100mL L的Na
2CO
3
溶液，你将准备如何配制请你自主设
计配制的简要步骤。
1.需称量多少克Na
2CO
3
固体
2.称好后在什么容器中溶解Na
2CO
3
固体
3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯量筒）
4.如何尽可能转移溶质
5.如何确保溶液的最终体积为100mL
观察容量瓶其构造、特点。
注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
配置一定物质的量浓度的溶液
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷
却至室温。
④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗若不能那又该怎么办
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。
否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
[小结] 工业生产和科学研究中常用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。