溶液的配制及分析
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V V MV
保证 依据
误差分析
m c= n = M = m
V V MV
m ↑↓→ C ↑ ↓ V ↑ ↓→ C ↓ ↑
误差分析
以配制某浓度NaOH溶液为例，请同
学们将c的结果填入表中
引起误差的操作
m
V
c
称取时间过长 或用滤纸称取
减小 不变 减小
转移时液体流出容量瓶 减小 不变 减小
未洗净烧杯或玻璃棒 减小 不变 减小
3、配制溶液的体积必须与容量瓶的 容量一致 ”大而近”原则
容量瓶的使用
五不可 1、不能溶解固体 2、不能稀释浓溶液 3、不能加热 4、不能作反应容器 5、不能长期贮存溶液
读数：应平视，使溶液的凹液 面正好与刻度相切
配制步骤 托盘天平：1.1g
①计算： m（Na分平2C析）O天：3）平1=.0（16.电0060子gg天
溶液的稀释
公式： C1V1= C2V2
例1：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40ml
例2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少 毫升？
27.2ml
练一练
物质的量浓度的计算
例3：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液， 求溶液的物质的量浓度。
未冷却至室温而定容 不变 减小 增大
误差分析
引起误差的操作 定容时加水过量用吸管
吸出
定容时仰视刻度线
m
减小 不变
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降， 又加水
定容摇匀后液面下降， 不加水
不变 不变 不变
V
c
不变 减小
增大 减小
减小 增大
增大 减小
不变 无影响
溶液配制的应用
农药稀释 镀银工艺
消毒液 水再生处理
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为 0.2mol/L。
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是____B____。
A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．碳酸钠中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液
溶液的配制及分析
你知道吗？？】
化学试剂瓶的标签上 一般都有试剂含量的 数据，化工产品和药 物的说明书中一般都 标明主要成分的含量。 你知道这些数据是如 何得到的吗？
思考？
溶液浓度的表示有那些方法？
溶
1.质量分数ω
液
浓 度
2.物质的量浓度 ？
ω= mm(aBq)×100%
物质的量浓度
1.定义：
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做
容量瓶
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 20℃
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标 有刻度线；
规格：50mL,100mL，250ml， 500mL，1000mL；
容量瓶的使用
三必须
1、检漏：加水→塞瓶塞→倒立→ 查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立 →查漏
2、冷却：溶液必须冷却至室温后 才能转移至容量瓶
8、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列会
导致所配溶液浓度偏大的操作是 （ C ）
A.在用蒸馏水洗涤烧杯内壁时，洗涤液未全 部注入容量瓶中 B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加 水至刻度线 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未 进行干燥处理直接使用
②称量: 托盘天平称取碳酸钠固体 液体用量筒量取
③溶解： 烧杯、玻璃棒 搅拌
④转移和洗涤： 玻璃棒 引流 洗涤2～3次
保证溶质全都转移到容量瓶中来自配制步骤⑤定容： 加水，1～2cm改用胶头滴管 加水，到刻度线
⑥摇匀： 上下颠倒
⑦装瓶贴签
计算
称量
20℃
20℃
冷却到 100mL
100mL
溶解
转移 （洗涤）
(2)称量的操作顺序为__B_A__D__G_E__C__G_F__B_(填序号)。
A．调天平零点 B．游码归零 C．向小烧杯中加碳酸钠 D．称量空烧杯 E．向右盘加砝码并将游码移到所需位 置 F．将砝码归盒 G．记录称量结果
练一练
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，
天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是___9_._4__g_。
1000mL
室温
C o 25
20℃ 100mL
加水
20℃ 100mL
（定容）
摇匀
装瓶
思考
在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
误差分析
“量”的表 现
“量”的获 取
“量”的分 析
溶质的物质的量 溶质的质量
溶液的体积
实验仪器优化 实验设计严谨
分析天平 容量瓶
实验操作规范
m c= n = M = m
练一练
溶液中溶质微粒数目的计算
例4. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质
的量为 2 mol，含H+ 2.408×1024 个，
SO42-
1.204×1024
个。
练一练
5．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配 制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过 程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②
7、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol･
L-1的是 （B ）
A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中 B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL 溶液 C.将1L101mol･L-1的浓盐酸与9L水混合 D.将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配 成溶液（已知HCl极易溶于水，0℃，1体积 水能溶液500体积的 HCl）
溶质B的物质的量浓度。用cB表示溶。质的物
2.公式：
cB =
nB V（aq）
质的量 溶液的体积
3.单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
(nB=cB·V或V=
nB cB
)
如何配制溶液？
怎样用Na2CO3固体准确配制100mL 0.100mol·L-1Na2CO3溶液？
已知：M(Na2CO3)=106g·mol-1
10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。
按使用时出现的先后顺序排列正确的是( A )
A．②⑥③⑦⑤
B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥
D．②⑤⑦⑥
练一练
6、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列 问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取__1__0_._6__g碳酸钠。
保证 依据
误差分析
m c= n = M = m
V V MV
m ↑↓→ C ↑ ↓ V ↑ ↓→ C ↓ ↑
误差分析
以配制某浓度NaOH溶液为例，请同
学们将c的结果填入表中
引起误差的操作
m
V
c
称取时间过长 或用滤纸称取
减小 不变 减小
转移时液体流出容量瓶 减小 不变 减小
未洗净烧杯或玻璃棒 减小 不变 减小
3、配制溶液的体积必须与容量瓶的 容量一致 ”大而近”原则
容量瓶的使用
五不可 1、不能溶解固体 2、不能稀释浓溶液 3、不能加热 4、不能作反应容器 5、不能长期贮存溶液
读数：应平视，使溶液的凹液 面正好与刻度相切
配制步骤 托盘天平：1.1g
①计算： m（Na分平2C析）O天：3）平1=.0（16.电0060子gg天
溶液的稀释
公式： C1V1= C2V2
例1：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40ml
例2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少 毫升？
27.2ml
练一练
物质的量浓度的计算
例3：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液， 求溶液的物质的量浓度。
未冷却至室温而定容 不变 减小 增大
误差分析
引起误差的操作 定容时加水过量用吸管
吸出
定容时仰视刻度线
m
减小 不变
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降， 又加水
定容摇匀后液面下降， 不加水
不变 不变 不变
V
c
不变 减小
增大 减小
减小 增大
增大 减小
不变 无影响
溶液配制的应用
农药稀释 镀银工艺
消毒液 水再生处理
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为 0.2mol/L。
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是____B____。
A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．碳酸钠中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液
溶液的配制及分析
你知道吗？？】
化学试剂瓶的标签上 一般都有试剂含量的 数据，化工产品和药 物的说明书中一般都 标明主要成分的含量。 你知道这些数据是如 何得到的吗？
思考？
溶液浓度的表示有那些方法？
溶
1.质量分数ω
液
浓 度
2.物质的量浓度 ？
ω= mm(aBq)×100%
物质的量浓度
1.定义：
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做
容量瓶
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 20℃
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标 有刻度线；
规格：50mL,100mL，250ml， 500mL，1000mL；
容量瓶的使用
三必须
1、检漏：加水→塞瓶塞→倒立→ 查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立 →查漏
2、冷却：溶液必须冷却至室温后 才能转移至容量瓶
8、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列会
导致所配溶液浓度偏大的操作是 （ C ）
A.在用蒸馏水洗涤烧杯内壁时，洗涤液未全 部注入容量瓶中 B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加 水至刻度线 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未 进行干燥处理直接使用
②称量: 托盘天平称取碳酸钠固体 液体用量筒量取
③溶解： 烧杯、玻璃棒 搅拌
④转移和洗涤： 玻璃棒 引流 洗涤2～3次
保证溶质全都转移到容量瓶中来自配制步骤⑤定容： 加水，1～2cm改用胶头滴管 加水，到刻度线
⑥摇匀： 上下颠倒
⑦装瓶贴签
计算
称量
20℃
20℃
冷却到 100mL
100mL
溶解
转移 （洗涤）
(2)称量的操作顺序为__B_A__D__G_E__C__G_F__B_(填序号)。
A．调天平零点 B．游码归零 C．向小烧杯中加碳酸钠 D．称量空烧杯 E．向右盘加砝码并将游码移到所需位 置 F．将砝码归盒 G．记录称量结果
练一练
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，
天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是___9_._4__g_。
1000mL
室温
C o 25
20℃ 100mL
加水
20℃ 100mL
（定容）
摇匀
装瓶
思考
在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
误差分析
“量”的表 现
“量”的获 取
“量”的分 析
溶质的物质的量 溶质的质量
溶液的体积
实验仪器优化 实验设计严谨
分析天平 容量瓶
实验操作规范
m c= n = M = m
练一练
溶液中溶质微粒数目的计算
例4. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质
的量为 2 mol，含H+ 2.408×1024 个，
SO42-
1.204×1024
个。
练一练
5．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配 制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过 程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②
7、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol･
L-1的是 （B ）
A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中 B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL 溶液 C.将1L101mol･L-1的浓盐酸与9L水混合 D.将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配 成溶液（已知HCl极易溶于水，0℃，1体积 水能溶液500体积的 HCl）
溶质B的物质的量浓度。用cB表示溶。质的物
2.公式：
cB =
nB V（aq）
质的量 溶液的体积
3.单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
(nB=cB·V或V=
nB cB
)
如何配制溶液？
怎样用Na2CO3固体准确配制100mL 0.100mol·L-1Na2CO3溶液？
已知：M(Na2CO3)=106g·mol-1
10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。
按使用时出现的先后顺序排列正确的是( A )
A．②⑥③⑦⑤
B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥
D．②⑤⑦⑥
练一练
6、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列 问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取__1__0_._6__g碳酸钠。