溶液的配制及分析
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
溶液的配制及分析
6
3、具体实验过程： 、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
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四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零； 使用前要调零 使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 两个托盘上各放一张大小相同 称量纸； 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照 小的顺序； 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零； 游码归零； 【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 思考】 能否直接放在称量纸上称量？ 能否直接放在称量纸上称量 为什么？应如何操作？ 8
9
4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？ 应如何处理？ 应如何处理 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 烧杯内壁 次 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 思考】如果用量筒量取液体药品， 洗涤吗？ 洗涤吗？ 6.定容 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 胶头滴管滴 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 时 改用胶头滴管 加蒸馏水至刻度线。 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
溶液的配制及分析-PPT课件
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
溶液的配制及分析
(设为98.3%、密度为1.84g.cm-3的硫酸)
先来认识容量瓶：瓶的形状与结构， 先来认识容量瓶：瓶的形状与结构，瓶上 的重要标记，瓶的使用规则。 的重要标记，瓶的使用规则。
构
不要错写成 × 溶量瓶
瓶体（平底）、瓶颈（ ）、瓶塞。 瓶体（平底）、瓶颈（细）、瓶塞。 ）、瓶颈 瓶塞 造 瓶体上标有温度和 容量， 容量， 瓶颈上有一条刻 度线。 度线。
V（aq） （ ）
3、单位：常用 mol·L-1 有时用 、单位： 有时用mol·m-3
请回答： 请回答： 1.将58.5gNaCl溶解于1L水 溶解于1L 1.将58.5gNaCl溶解于1L水(ρ=1.00g.cm-3) 中, 对所得到溶液的描述正确的是 A.物质的量浓度为 物质的量浓度为1.00mol.L A.物质的量浓度为1.00mol.L-1。 无法确定 B.所得溶液体积为1L。 所得溶液体积为1L B.所得溶液体积为1L。 无法确定 C.所得溶液溶质的质量分数为5.85%。 所得溶液溶质的质量分数为5.85% C.所得溶液溶质的质量分数为5.85%。 5.53% D.溶液中的 溶液中的Na 数为1.00N D.溶液中的Na+数为1.00NA。 2.若上列1所得的溶液的密度为1.05g.cm-3，如 .若上列1所得的溶液的密度为1.05g.cm 何计算溶液的体积和物质的量浓度？ 何计算溶液的体积和物质的量浓度？
怎么定？注意什么？ 怎么定？注意什么？ 怎么摇？ 怎么摇？
概括： 概括：算、称、溶、移、洗、定、匀 装瓶贴签
以课本P24配制 配制0.1mol.L-1Na2CO3溶液为例 以课本 配制 ，配制步骤 称量 溶解 1.1 1.06g Na2CO3
冷却 少量水
转移
洗涤并转移
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
溶液的配制及分析
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该 矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能 按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减 少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）
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保证 依据
误差分析
m c= n = M = m
V V MV
m ↑↓→ C ↑ ↓ V ↑ ↓→ C ↓ ↑
误差分析
以配制某浓度NaOH溶液为例，请同
学们将c的结果填入表中
引起误差的操作
m
V
c
称取时间过长 或用滤纸称取
减小 不变 减小
转移时液体流出容量瓶 减小 不变 减小
未洗净烧杯或玻璃棒 减小 不变 减小
3、配制溶液的体积必须与容量瓶的 容量一致 ”大而近”原则
容量瓶的使用
五不可 1、不能溶解固体 2、不能稀释浓溶液 3、不能加热 4、不能作反应容器 5、不能长期贮存溶液
读数：应平视，使溶液的凹液 面正好与刻度相切
配制步骤 托盘天平：1.1g
①计算： m（Na分平2C析）O天：3）平1=.0（16.电0060子gg天
溶液的稀释
公式： C1V1= C2V2
例1：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40ml
例2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少 毫升？
27.2ml
练一练
物质的量浓度的计算
例3：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液， 求溶液的物质的量浓度。
未冷却至室温而定容 不变 减小 增大
误差分析
引起误差的操作 定容时加水过量用吸管
吸出
定容时仰视刻度线
m
减小 不变
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降， 又加水
定容摇匀后液面下降， 不加水
不变 不变 不变
V
c
不变 减小
增大 减小
减小 增大
增大 减小
不变 无影响
溶液配制的应用
农药稀释 镀银工艺
消毒液 水再生处理
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为 0.2mol/L。
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是____B____。
A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．碳酸钠中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液
溶液的配制及分析
你知道吗？？】
化学试剂瓶的标签上 一般都有试剂含量的 数据，化工产品和药 物的说明书中一般都 标明主要成分的含量。 你知道这些数据是如 何得到的吗？
思考？
溶液浓度的表示有那些方法？
溶
1.质量分数ω
液
浓 度
2.物质的量浓度 ？
ω= mm(aBq)×100%
物质的量浓度
1.定义：
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做
容量瓶
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 20℃
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标 有刻度线；
规格：50mL,100mL，250ml， 500mL，1000mL；
容量瓶的使用
三必须
1、检漏：加水→塞瓶塞→倒立→ 查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立 →查漏
2、冷却：溶液必须冷却至室温后 才能转移至容量瓶
8、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列会
导致所配溶液浓度偏大的操作是 （ C ）
A.在用蒸馏水洗涤烧杯内壁时，洗涤液未全 部注入容量瓶中 B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加 水至刻度线 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未 进行干燥处理直接使用
②称量: 托盘天平称取碳酸钠固体 液体用量筒量取
③溶解： 烧杯、玻璃棒 搅拌
④转移和洗涤： 玻璃棒 引流 洗涤2～3次
保证溶质全都转移到容量瓶中来自配制步骤⑤定容： 加水，1～2cm改用胶头滴管 加水，到刻度线
⑥摇匀： 上下颠倒
⑦装瓶贴签
计算
称量
20℃
20℃
冷却到 100mL
100mL
溶解
转移 （洗涤）
(2)称量的操作顺序为__B_A__D__G_E__C__G_F__B_(填序号)。
A．调天平零点 B．游码归零 C．向小烧杯中加碳酸钠 D．称量空烧杯 E．向右盘加砝码并将游码移到所需位 置 F．将砝码归盒 G．记录称量结果
练一练
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，
天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是___9_._4__g_。
1000mL
室温
C o 25
20℃ 100mL
加水
20℃ 100mL
（定容）
摇匀
装瓶
思考
在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
误差分析
“量”的表 现
“量”的获 取
“量”的分 析
溶质的物质的量 溶质的质量
溶液的体积
实验仪器优化 实验设计严谨
分析天平 容量瓶
实验操作规范
m c= n = M = m
练一练
溶液中溶质微粒数目的计算
例4. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质
的量为 2 mol，含H+ 2.408×1024 个，
SO42-
1.204×1024
个。
练一练
5．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配 制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过 程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②
7、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol･
L-1的是 （B ）
A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中 B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL 溶液 C.将1L101mol･L-1的浓盐酸与9L水混合 D.将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配 成溶液（已知HCl极易溶于水，0℃，1体积 水能溶液500体积的 HCl）
溶质B的物质的量浓度。用cB表示溶。质的物
2.公式：
cB =
nB V（aq）
质的量 溶液的体积
3.单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
(nB=cB·V或V=
nB cB
)
如何配制溶液？
怎样用Na2CO3固体准确配制100mL 0.100mol·L-1Na2CO3溶液？
已知：M(Na2CO3)=106g·mol-1
10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。
按使用时出现的先后顺序排列正确的是( A )
A．②⑥③⑦⑤
B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥
D．②⑤⑦⑥
练一练
6、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列 问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取__1__0_._6__g碳酸钠。