溶液的配制及分析
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
溶液的配制及分析
6
3、具体实验过程： 、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
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四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零； 使用前要调零 使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 两个托盘上各放一张大小相同 称量纸； 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照 小的顺序； 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零； 游码归零； 【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 思考】 能否直接放在称量纸上称量？ 能否直接放在称量纸上称量 为什么？应如何操作？ 8
9
4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？ 应如何处理？ 应如何处理 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 烧杯内壁 次 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 思考】如果用量筒量取液体药品， 洗涤吗？ 洗涤吗？ 6.定容 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 胶头滴管滴 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 时 改用胶头滴管 加蒸馏水至刻度线。 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
溶液的配制及分析-PPT课件
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
溶液的配制及分析
(设为98.3%、密度为1.84g.cm-3的硫酸)
先来认识容量瓶：瓶的形状与结构， 先来认识容量瓶：瓶的形状与结构，瓶上 的重要标记，瓶的使用规则。 的重要标记，瓶的使用规则。
构
不要错写成 × 溶量瓶
瓶体（平底）、瓶颈（ ）、瓶塞。 瓶体（平底）、瓶颈（细）、瓶塞。 ）、瓶颈 瓶塞 造 瓶体上标有温度和 容量， 容量， 瓶颈上有一条刻 度线。 度线。
V（aq） （ ）
3、单位：常用 mol·L-1 有时用 、单位： 有时用mol·m-3
请回答： 请回答： 1.将58.5gNaCl溶解于1L水 溶解于1L 1.将58.5gNaCl溶解于1L水(ρ=1.00g.cm-3) 中, 对所得到溶液的描述正确的是 A.物质的量浓度为 物质的量浓度为1.00mol.L A.物质的量浓度为1.00mol.L-1。 无法确定 B.所得溶液体积为1L。 所得溶液体积为1L B.所得溶液体积为1L。 无法确定 C.所得溶液溶质的质量分数为5.85%。 所得溶液溶质的质量分数为5.85% C.所得溶液溶质的质量分数为5.85%。 5.53% D.溶液中的 溶液中的Na 数为1.00N D.溶液中的Na+数为1.00NA。 2.若上列1所得的溶液的密度为1.05g.cm-3，如 .若上列1所得的溶液的密度为1.05g.cm 何计算溶液的体积和物质的量浓度？ 何计算溶液的体积和物质的量浓度？
怎么定？注意什么？ 怎么定？注意什么？ 怎么摇？ 怎么摇？
概括： 概括：算、称、溶、移、洗、定、匀 装瓶贴签
以课本P24配制 配制0.1mol.L-1Na2CO3溶液为例 以课本 配制 ，配制步骤 称量 溶解 1.1 1.06g Na2CO3
冷却 少量水
转移
洗涤并转移
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
溶液的配制及分析
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该 矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能 按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减 少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释,将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温（4）移液：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）倒转摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
烧杯中（2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？三．关于溶液物质的量浓度的计算Ａ基本类型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cVM=1000Vρa ％cM=1000ρa ％强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
化学溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。
实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。
根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。
2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。
实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。
2. 称量固体溶质，准确至0.01g。
3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。
实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。
根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。
2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。
3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。
7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。
实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。
2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。
3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。
实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。
2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析( 第一课时)教学目标：1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；重、难点：物质的量浓度的计算与溶液的配制【教学过程】一、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量2·表达式：cB = nB/ Vaq【典型例题】1·1mol/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积④溶液的体积单位是L例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？（二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶:（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②瓶颈上有一道刻度线（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）容量瓶使用的注意事项：①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；②.适用前要检查容量瓶是否漏水；③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。
2.溶液的配制课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液实验步骤：（1） 计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g（2） 称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位（3） 溶解： 恢复至室温（4） 转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡（5） 定容： 摇匀所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管课堂小结：学会一个概念：认识一种仪器：掌握一种实验方法：课堂巩固1、1mol/LNaCl 表示 （ ）A 、溶液中含1mol NaClB 、1mol NaCl 溶于1L 水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④3、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切4、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸。
溶液的配制及分析
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)__________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、
玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)
。
a．某同学观察液面的情况如右图所示
b．没有进行上述的操作步骤D
溶解前小烧杯内有水
－－
称量时间过长
减小 －
用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量流出
减小 － 减小 －
未洗烧杯和玻璃棒
减小 －
未冷却至室温就注入定容 － 减小
定容时，水加多后用滴管吸出 减小 －
对c的影响
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
可能引起误差的一些操作 定容摇匀时液面下降再加水
过程分析
mV － 增大
【规律小结】 使用物质的量浓度的注意事项 ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(一般以升为单位)，而不是溶 剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。 ③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度 不变。 ④若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。 ⑤根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质 的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。 ⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25 g胆矾 (CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水 量偏小，浓度偏高。
如图为配制250 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液的示意图。
溶液的配制与分析
=
1mol C(NaOH)X0.08L
C(NaOH)=1.25mol/L
2、将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、
AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用
等量的 AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3
三种溶液的体积比为（ A ）
A C 6：3：2 1：2：3 B D 2：3：6 3：2：1
是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能盛放热的溶液，也不能加热 ⑤移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 ⑥读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。
线
配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液。
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
4. 转移
待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将溶液转入容量瓶中 注意：不要把溶液洒到容量瓶外
提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
结论
a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有 以离子形式存在。离子浓度不一定是 溶液浓度。 b.非电解质在溶液中不电离，以分子形 式存在，溶液中浓度即是分子浓度。
（三）溶解度、溶液中溶质的质量 分数与物质的量浓度的换算
1、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数
= S 100+S m(溶质）
2、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数
0.1moL
CO32-的物质的量为 0.05moL
溶液的配制及分析
16
思考：
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子 浓度相同的是 （ D ）
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
例2、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？
5
2．溶液中溶质微粒数目的计算
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的 量为 2 mol，含H+2.408×1024 个，SO421.204×1024 个。
6
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
2。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98
12
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
C(mol/L) n(mol)
3
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)
250mL 0.05
0.2
4
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成 100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
化学必修1溶液的配制及分析
氧化还原反应
氧化还原反应是指电子转移的反 应，其中氧化剂获得电子并还原 其他物质，而还原剂则失去电子
并被氧化。
氧化还原反应的标志是元素化合 价的升降。
氧化还原反应广泛应用于化学合 成、工业生产和环境保护等领域。
05
实验：溶液的配制与分析
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
溶解误差
如果溶解不完全或不充分，会 影响溶液的浓度。
转移和定容误差
如果转移或定容不准确，会影 响溶液的浓度。
03
溶液的分析方法
酸碱滴定法
80%
原理
通过滴定实验，利用酸碱指示剂 颜色的变化来确定滴定终点，从 而计算出待测溶液的浓度。
100%
操作步骤
选择适当的指示剂，用标准溶液 滴定待测溶液，观察指示剂颜色 的变化，记录滴定终点时消耗的 标准溶液的体积。
溶液中的溶质和溶剂是相对而言的，通常把被溶解 的物质称为溶质，而把能溶解其他物质的物质称为 溶剂。
溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成，溶质 可以是固体、液体或气体，溶 剂也可以是固体、液体或气体 。
在一定温度和压力下，溶质在 溶剂中的溶解度是有限的，当 达到饱和状态时，溶质和溶剂 将形成均一稳定的混合物。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
实验操作步骤
01
02
03
04
05
1. 准备实验仪器 2. 称量与溶解 和试剂
3. 转移与定容
4. 测量与记录 5. 误差分析
容量瓶、天平、烧杯、量 筒、胶头滴管、蒸馏水、 待测物质等。
溶液的配制及分析
二、 配制溶液的步骤
配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液
1、计算
m (Na2CO3) =0.1L×0.1mol ·L -1 ×106 g·mol-1 = 1.06g
2、称量 托盘天平:称量1.1 g
3. 溶解
冷却
1、能否放在容量瓶中溶解?
2、溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？玻璃棒 3、为什么溶解后一定要冷却到室温后才 能转移到容量瓶中？
溶 液 的 配 制 及 分 析
10%
ω=
质量分数
m(溶质) m(溶液)
溶质 溶液
资料卡：
在科学实验和工农业生产过 程中，人们在使用溶液时，一般 都是量取溶液的体积，而不是称 量其质量。
此外，物质在发生化学反应时， 反应物的物质的量之间等于化学 计量数之比，比质量关系要计算 起来要简单多了。
所以有必要学习另外一种用 溶液的体积和溶质的物质的量表 示溶液浓度的方法。
俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯（虎）大
仰（羊）小
练习：1.实验室要配制100mL 0.1mol·L－1的NaCl溶
液，试回答下列各题：
1 、若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到
的是 A B 。
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．天平 2 、若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品
是 玻璃棒、100。mL容量瓶 3 、容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量 ，在
使用前必须检查容量瓶是否 漏水 。
4 、配制过程有以下操作： A．移液 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀
其正确的操作顺序应是 B E A C A D F (填序号)。
溶液的配制与分析
活动与探究
现在，我们要配制 现在，我们要配制250 mL 0.1 mol·L-1的 Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？ 溶液怎么办？首先应该做什么？
2、主要实验仪器： 、主要实验仪器：
托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 容量瓶、胶头滴管
2、实验步骤： 、实验步骤：
nB
V(aq)
mol·L-1
P23 【例4】注意格式的规范和带单位运算！ 】注意格式的规范和带单位运算！
一.物质的量浓度 ２：计算 １．基本量的换算 ２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
请大家计算下列各溶质的物质的量浓度: 请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:
（2）使用之前要检查是否漏水 ）使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 如何检漏 观察
（3）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固 ）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固 体或浓溶液，不能将热的溶液倒入 不能作为反应器 将热的溶液倒入， 作为反应器， 体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不 长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 （4）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 ）
m
减小 不变 不变 不变 不变
V
不变 增大 减小 增大 不变
c
减小 减小 增大 减小 不变
物质的量浓度 （ c B)
粒子数 (NB)
物质的量 （nB）
质 量 （mB）
气体在标准状况 下的体积
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溶液的配制及分析教案
一、教学目标：
知识目标
1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；
2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。
能力目标
1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。
情感目标
1．培养学生严谨求实的科学态度；
2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。
二、教学过程
知识回顾
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%
[提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。
3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？
引入新课
九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。
请看验血报告单。
报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。
它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，
单核细胞比率 13.7（3.0-8.0％)
中性粒细胞比率 31.1（40.0-60.0％）
血红蛋白 111（120-160g/l)
白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l）
•总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L
•间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L
•直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L
（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。
（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。
总结归纳：
[板书]物质的量浓度
PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
符号：C B
单位：mol·L－1
表达式： c B=n B/V，n=C.V
请判断这三句话谁对谁错？
1、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。
.
2、从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。
（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量不同。
（溶液是均一稳定的。
）
3、将106g Na2CO3固体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度
为1mol·L-1。
这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小）
练习：
1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则
取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）
A 1mol/L
B 0.1mol/L
C 0.01mol/L
D 10mol/L
2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？学生黑板
思考与探究
现在，正巧就有一个这样的问题摆在你面前。
化学实验室急需100mL 0.1 00mol/L浓度准确的Na2CO3溶液，实验员不在，向你求助。
你打算如何配制呢？请设计简单的实验方案。
c B=n B/V，n=C.V
[提问]：首先我们来看0.100moL/L，它表示什么含义呢？
那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢？质量又是多少呢？
[讲解]：0.1 mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2个“0”可以省略吗？大家想一下。
（纠正学生0.0100mol Na2CO3）
后面的2个“0”是有用的，表示有效数字要3位。
这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。
这里就是要准确称出1.06g 。
[提问]：那100mL溶液体积怎么确定呢？
[展示]图1：100mL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少？[PPT展示]图2：100mL量筒和10mL量筒
我们和10mL量筒对比一下，10mL量筒的最小刻度为多少呢？
[提问]：如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确呢？为什么？
学生：10mL量筒比较细，可以把误差放大。
那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得下100mL液体呢？
[PPT展示] 图3：容量瓶
[讲解]：这个仪器是容量瓶，请大家观察一下我手中的容量瓶。
（前排同学）
[提问]：请观察并描述一下容量瓶。
再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别有什么含义呢？
学生回答：
补充并板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞，容积100mL，表示该容量瓶的大小，温度20℃，
[讲解]：带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在20℃划定的，当液面到达刻度线时，体积即为100mL。
配置一定物质的量浓度的溶液
注意：①容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。
方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。
否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
问题与讨论
[提问]我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的，对溶液的浓度会有影响吗？
[PPT展示]实验桌上怎么会多了小水滴呢？
转移时流出
玻璃棒上滴落
思考：如果配制溶液过程中出现图中情况，配得溶液的浓度有什么变化呢？根据公式C B=n B/V分析。
[PPT展示]定容时，加水太快，水面超过，赶快用胶头滴管吸出[PPT展示]定容时，俯视。
图片：俯视、仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
备注：用学生操作练习中出现的错误，及时反馈，由学生对比规范操作，分析这些操作可能对所配溶液浓度产生的影响
想一想：
1、实验室要用0.100moL/L NaOH溶液，能配得吗？
氢氧化钠在空气中容易潮解，且能和二氧化碳反应，所以不能配得如此精确。
2、浓盐酸稀释成0.100moL/L稀盐酸，能配得吗？浓硫酸呢？
浓盐酸易挥发
浓硫酸吸水，粘稠
练习：
.1、分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
则物质的量浓度最大的是（）
A.KCl
B.MgCl2
C.BaCl2
D.AlCl3
1.00 mol·L-1的NaCl溶液
2、用已准确称量过的氯化钠固体配制
0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管
⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
知识小结：
1、结合板书，理一遍溶液配制的过程及注意事项
2、通过本节课的学习，我们主要掌握了溶液的配制，对于溶液的运算，我们将在下一节课上重点探讨。