溶液的配制与分析教学设计
溶液的配制与分析教学设计
溶液的配制及分析(第一课时） 教学设计教学目标：1、使学生理解物质的量浓度的概念；2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算重点、难点:物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念计算。
教学过程：【走进生活】我们下面的语句均摘自常见食品的标签：①总酸含量：≥3。
5g/100mL(食醋)②蛋白质含量：≥2。
9g/100mL(牛奶）③乙醇含量:45º（V/V)(白酒）④谷氨酸钠含量：≥80％（味精)【导入新课】一. 物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度。
表达式：)]([)()(aq B V B n B c 单位:mol ／L mol/m 3 或mol •L -1 mol •m —3 【讨论】1、将342克蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L 吗?2、从1L1mol·L -1C 12H 22O 11（蔗糖）溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物质的量浓度是多少？怎么算出来的？3、100mL 的酒精与100mL 的水混合后，体积是200mL 吗？【练习1】对1mol·L —1的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是( ）A 。
溶液中含有1mol Na 2SO 4B.1L 溶液中含有142g Na 2SO 4C 。
1mol Na 2SO 4溶于1L 水中D.将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL的溶液。
【例题】：将28。
4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42—的物质的量浓度.【练习2】①将250gCuSO4•5H2O配成2L溶液,其物质的量浓度为。
②标准状况下22.4LHCl配成0。
5L盐酸溶液，其物质的量浓度为。
③配制500mL2mol·L—1的H2SO4溶液，需H2SO4的物质的量为，质量为。
(教学设计)溶液配制及分析的教学设计
溶液配制及分析的教学设计身为一名刚人民老师，教学是重要的工作之一，借助教学反思可以快速提升我们的教学力量，那要怎么写好教学反思呢以下是我整理的溶液配制及分析的教学设计，供您阅读,参考。
期望对您有所挂念! 溶液配制及分析的教学设计1缓冲溶液及其作用机制的教案缓冲溶液及其作用机制(教学教案)授课时间：20分钟【教学目标】：通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使同学对缓冲体系有一个根本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论根底，缓冲溶液教学设计。
【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学【教学内容】：1、缓冲溶液的定义2、缓冲溶液的作用3、缓冲溶液的组成4、缓冲溶液的作用机制【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制【教学过程】：引言：通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45学问预备：1.弱电解质的电离平衡2.盐类水解一、缓冲溶液的概念(由试验引出)缓冲溶液：能抵制外加少量强酸或强碱，而维持pH根本不发生变化的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵制外加少量强酸或强碱的作用。
【提问】：1.缓冲溶液的组成是怎样的2.缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的二、缓冲溶液的组成和作用机制1.缓冲溶液的组成依据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：弱酸及其盐弱碱及其盐多元弱酸的酸式盐与其次级盐12.缓冲溶液的作用机制以HAc — NaAc为例HAc、NaAc足量HAc+H23O++Ac-+左移3O+ 抗酸成分+抗碱成分右移-2H2O共轭酸— 抗碱成分共轭碱— 抗酸成分三、争辩：NH3—NH4Cl的缓冲原理四、练习：五、小结：概念：缓冲溶液缓冲溶液组成和缓冲作用缓冲原理六、作业：搜集资料：缓冲溶液在日常生活中的应用。
2篇2：缓冲溶液职高理化组化学教学案课题：缓冲溶液备课人：赵改玲课时：2 时间：一、学习目标：1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念2、知道3种类型缓冲溶液3、学会推断构成缓冲溶液的条件4、试讲解缓冲原理二、学习重点：缓冲溶液及其组成学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理三、教法、学法指导：通过阅读课本再结合学案的导学问题进行学问梳理，小组探究最终完成课内探究局部题目及相关问题四、导学过程：〖激趣导入：我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
溶液的配制及分析解答
溶液的配制及分析教案一、教学目标：知识目标1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。
能力目标1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。
情感目标1．培养学生严谨求实的科学态度；2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。
二、教学过程知识回顾展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%[提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。
3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？引入新课九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。
请看验血报告单。
报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。
它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，单核细胞比率13.7（3.0-8.0％)中性粒细胞比率31.1（40.0-60.0％）血红蛋白111（120-160g/l)白蛋白51.6（35.0-55.0g/l）•总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L•间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L•直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。
（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。
•总结归纳：[板书]物质的量浓度PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
溶液的配制及分析教案
1-2-3 溶液的配制及分析（2课时第1课时）一、教学目标：知识目标：1．使学生理解物质的量浓度的概念。
２．了解物质的量浓度与质量分数的区别。
3．会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算能力目标：１．在概念的理解中，培养学生运用联想、比较进行学习的能力；２．在概念的应用中，培养学生运用化学知识进行计算的能力、培养学生的逻辑思维能力、抽象概括能力。
情感目标：１．培养学生学习自然科学的学习兴趣、科学技术为生产生活服务的思想和严谨求实的学习态度。
二、重点、难点:物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算三、教学过程四、板书设计溶液的配制及分析 物质的量浓度一、定义：以单位体积溶液所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
二、表达式：三、单位： mol/L 注意（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
四、溶液中溶质的微粒数目1、对于非电解质，溶液中的微粒浓度等于溶质的物质的量的浓度。
2、对于离子化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度⨯微粒在组成的下角标3、对于在水中完全电离的共价化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度⨯微粒在组成的下角标1-2-3 溶液的配制及分析（2课时第2课时）一、教学目标：知识目标：1.进一步巩固物质的量浓度的概念2. 使学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法3. 初步学会容量瓶的使用和腐蚀性药品的称量能力目标：1. 培养学生实验能力和思维能力2. 培养学生发现问题和解决问题的能力3. 培养学生的语言表达能力和归纳总结知识的能力情感目标：1.通过实验操作，培养学生仔细观察、认真严谨的学习态度2.理论联系实际的学习自然科学的思想。
二、重点、难点:溶液的配制方法和容量瓶的使用误差分析三、课前准备：1、布置学生设想配制250mL0.100mol/L的CuSO4溶液的合理方案2、准备实验仪器：天平、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管五、板书设计：物质的量浓度溶液的配制一、实验步骤1、实验步骤：计算→称量→溶解（冷却）→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶2、仪器：托盘天平等一套、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
溶液的配制及分析教案
泉州市化学公开课教案溶液的配制及分析（物质的量浓度概念和简单计算）授课者：刘庆树地点：铭选中学科学楼四楼时间：2009.10.13溶液的配制及分析（第1课时）[教学目标] 1．知识与技能 （1）．使学生理解物质的量浓度的概念； （2）．使学生掌握物质的量浓度的简单计算。
2．过程与方法通过活动与探究，掌握物质的量浓度的概念及相应的简单计算，并通过练习加以巩固。
了解物质的量浓度在化学学习和科学研究、实际生产中的应用。
3．情感态度与价值观培养独立或与同学合作实现对概念的深入理解和熟练应用，并主动进行交流的能力，激发学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]物质的量浓度概念及相应的简单计算 [设计思路]本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶质的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，并探究学习物质的量浓度的简单计算。
[教学方法]启发式讲述法、练习巩固法 [教学过程]［引入］展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
［提问］某NaOH 溶液中，ω(NaOH)＝20%，表示什么含义？［过渡］对于在溶液中发生的化学反应来说，溶液中的反应物和生成物的物质的量之间也存在着一定的关系，如：NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ，要中和0.1 mol 的NaOH ，需多少摩尔HCl ？需要多少的盐酸才能保证其中含0.1 mol HCl 呢？是称其质量方便，还是量其体积方便？那么，怎样确定一定体积溶液中溶质的物质的量？我们需要寻找一种新的物理量来表示溶液的组成。
［板书］一、物质的量浓度1．定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号：c B常用单位：mo l ·L －1(mol/L)表达式：()B B n c V aq =()B B n c V aq =⋅ ()B BnV aq c =［讲解］强调V(aq)―指溶液的体积。
溶液的配制初中化学教案
溶液的配制初中化学教案
主题：溶液的配制
目标：学生能够理解溶液的概念，掌握溶液的配制方法和计算配制过程中的相关公式。
一、概念讲解
1. 什么是溶液？
溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶液的分类
溶液根据溶质和溶剂的性质可以分为无机溶液和有机溶液。
3. 溶解度
溶质在溶剂中的最大溶解量称为溶解度。
二、实验操作
1. 配制NaCl溶液
设计计算公式如下：
C1V1 = C2V2
其中，C1为溶质的初始浓度，V1为加入的溶质体积，C2为配制后的溶液浓度，V2为配制后的溶液体积。
2. 实验步骤
a. 取一量筒，倒入初始浓度为C1的NaCl溶液，体积为V1。
b. 根据计算公式计算出C2和V2，添加适量的纯水，搅拌均匀即可得到配制后的NaCl 溶液。
三、实验结果与分析
1. 实验中，通过计算得到的配制后NaCl溶液的浓度与体积与理论值基本相符。
2. 实验中观察到，溶质与溶剂混合后，形成了透明的溶液，颜色与纯水相似。
四、实验总结及延伸
1. 通过本次实验，学生能够初步掌握溶液的配制方法和相关计算公式。
2. 学生可以在实验基础上延伸学习其他溶质的配制方法，如NH4Cl、NaOH等。
3. 学生可以思考溶液的应用领域，如生活中常见的药品制剂、化工生产中原料的配制等。
通过本次实验，学生可以初步掌握溶液的配制方法和相关概念，培养实验精神和动手能力，提升化学实验操作技能。
123《溶液的配制及分析》教案(苏教版必修1)
2.3溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。
溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。
2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。
3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反响，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。
4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。
［例题分析］例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。
以下说法中正确的选项是〔〕A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。
气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。
溶液的体积不等于溶剂的体积。
此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。
选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。
选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。
即不等于22.5L。
答案：B例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。
〔3〕上述两种配制方法中实验操作有何不同所需主要仪器有何不同解析：首先应明确一点，容量瓶的规格〔容积〕是不连续的，假设所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，那么所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL 溶液进行计算。
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
初中溶液的配制教案
初中溶液的配制教案教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。
2. 学会使用量筒、滴定管等实验仪器进行溶液的配制。
3. 能够根据给定的浓度和体积计算所需的溶质和溶剂的量。
4. 掌握溶液的稀释和浓缩方法。
教学重点：1. 溶液的概念和特点。
2. 溶液的配制方法。
3. 溶液的稀释和浓缩方法。
教学难点：1. 溶液的配制计算。
2. 溶液的稀释和浓缩操作。
教学准备：1. 实验室用具：量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶等。
2. 实验试剂：蒸馏水、盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入溶液的概念，让学生回顾溶液的组成和特点。
2. 提问：溶液是如何形成的？溶液的组成有哪些要素？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液的组成要素：溶质、溶剂和溶剂量。
2. 讲解溶液的配制方法：量取、溶解、调整体积等步骤。
3. 讲解溶液的稀释和浓缩方法：稀释和浓缩的原理及操作步骤。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组配备实验用具和试剂。
2. 根据实验指导书，学生进行溶液的配制实验。
3. 教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
四、实验结果与分析（10分钟）1. 学生记录实验数据，包括溶质的质量、溶剂的体积等。
2. 学生计算实验得到的溶液浓度，与理论值进行比较。
3. 分析实验结果，讨论实验中可能出现的问题和解决方法。
五、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，包括溶液的配制方法和实验操作技巧。
2. 教师对学生的实验操作和结果进行评价，给予鼓励和建议。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生掌握了溶液的配制方法，能够根据给定的浓度和体积计算所需的溶质和溶剂的量。
同时，学生也学会了溶液的稀释和浓缩方法。
在实验操作中，学生能够熟练使用量筒、滴定管等实验仪器，提高了实验技能。
然而，部分学生在溶液配制计算方面仍存在困难，需要在课后加强练习和辅导。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对溶液的配制有了更深入的理解和掌握。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教学目标知识与技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
过程与方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
教学过程【引入】在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？1.需称量多少克Na2CO3固体？2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）4.如何尽可能转移溶质？5.如何确保溶液的最终体积为100mL？教师展示容量瓶，学生观察其构造、特点。
【讲述】注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
学生讨论，归纳小结。
教师边补充说明，边板书。
【板书】配制一定物质的量浓度的溶液1．配制溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
【思考】1、如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。
）2、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）⑤定容（胶头滴管）：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
溶液的配制 教案
溶液的配制教案教案标题：溶液的配制一、教学目标：1. 理解溶液的概念，认识溶质、溶剂和溶解度的关系。
2. 掌握常见溶液的配制方法和相关计算。
3. 进行实验操作，学会如何正确配制溶液。
二、教学内容与步骤：1. 溶液的概念介绍：a. 定义溶液，解释溶质和溶剂的概念。
b. 解释溶解度、浓度和稀释的概念。
c. 引导学生思考为什么溶质在溶剂中能够溶解。
2. 溶液配制的方法：a. 固体溶液的配制：i. 讲解固体溶液的配制步骤。
ii. 展示一些常见的固体溶液的配制实例，如盐水、葡萄糖水等。
iii. 学生小组合作，通过计算实际配制指定浓度的盐水来巩固所学内容。
b. 液体溶液的配制：i. 讲解液体溶液的配制步骤。
ii. 展示一些常见的液体溶液的配制实例，如饮料、果汁等。
iii. 学生小组合作，通过计算实际配制指定浓度的某种饮料来巩固所学内容。
3. 实验操作：a. 指导学生进行实验操作，配制指定浓度的溶液，并记录实验结果。
b. 强调安全操作规范，包括戴手套、护目镜等。
c. 学生小组讨论实验结果，对照理论计算结果，分析并解释可能的差异。
三、教学资源：1. PowerPoint演示文稿，用于展示概念和配制方法。
2. 实验室设备和化学试剂，用于实验操作。
3. 计算器和配制相关的计算公式表。
四、教学评估：1. 课堂练习：设计一些与溶液配制相关的计算题目，让学生在课堂上进行解答，检查他们对配制方法和计算公式的理解。
2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果和实验心得等，评估他们对实验操作的掌握程度和学习收获。
五、教学延伸：1. 邀请专家或相关行业人士来校进行讲座，分享溶液配制在实际生产中的应用案例，增强学生的实践意识和应用能力。
2. 设置小组讨论环节，让学生讨论溶质和溶剂的选择对溶液配制的影响，鼓励多角度思考和创新思维。
3. 考虑引入虚拟实验平台或化学模拟软件，让学生在计算和配制过程中进行多次实践，加深对溶液配制的理解和应用。
第三高中化学 溶液的配制及分析教学设计
教师活动
学生活动
从身边的事物入手,激发学生的好奇心和求知欲
认识引入物质的量浓度的概念必要性和重要性
培养学生的自学阅读才能,
通过详细问题的讨论解决,加深学生对物质的量浓度概念的理解
【导入新课】展示某化学试剂瓶和某药品的说明书，让学生发现试剂瓶的标签上和药品说明书上一般都标有试剂含量的数据和药品主要成分的含量。
【活动与探究】
1配制100mL0.1001mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤。
1计算
2称量
3溶解或者者稀释
4转移
5洗涤
6转移
7定容
8摇匀
2分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的本卷须知。
运用物质的量浓度概念解决问题的根底上归纳总结物质的量浓度的计算关系式
分组讨论，形成准确概念
观察容量瓶的外观,理解察容量瓶的使用本卷须知
【你知道吗】这些数据是如何得来的？
【简单讲解】是通过物质在溶液中发生的化学反响定量测定而得到的，化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。而且用物质的量浓度表示溶液的组成更为方便。
【提醒课题】溶液的配制及分析
【阅读教材】P22第一段答复什么是物质的量浓度
【教师引导】你认为物质的量浓度的单位是什么？表示符号？能否给出物质的量浓度的计算关系式？
【例题3】
【问题解决】参考例3的解题方式，完成以下计算某化工厂分析人员从消费车间取过氧化氢样品1.00mL与锥形瓶中，加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴参加0.1000mol·L-1高锰酸钾溶液。当反响完全时，消耗高锰酸钾溶液20.20mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反响的化学反响方程式为：
2K2MnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
【说课教案】溶液的配制与分析-说课
溶液的配制与分析说课稿一：教材分析在教材体系中，溶液的配制与分析是苏教版化学一专题1第2单元“研究物质的实验方法”第三课时，本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量,通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用,又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,学生初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，而且要求学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。
二：教学目标根据课程标准的要求，教材的编排意图以及高一学生的特点，我拟定如下教学目标：1：理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。
2、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，了解操作要点。
3、通过独立或合作完成实验，探究实验中出现的问题，提高分析和概括能力4：结合操作练习中出现的现象来分析误差，增强感受性在上述教学目标中理解物质的量的概念，掌握配制溶液的步骤及操作要点是本节课的教学重点。
而由于学生刚接触容量瓶，在溶液配制过程的误差分析容易给学生造成认知困惑，因此我将配制过程的误差进行分析作为本节课的教学难点。
三：学情分析就学情而言，本节课的教学对象是高一学生,他们具有一定的搜集处理信息的能力,同时具有一定的实验操作技能，也对物质的量，体积，质量等有了一定的理解，这些都为本节课的学习奠定基础四：教法学法分析基于以上对教学目标以及对学情的分析，本节课采用情境创设，问题引导，老师演示与学生自己实验相结合以及多媒体辅助的教学模式。
以人工降雨原料为线索，使学生逐步掌握对物质的量浓度，精确配制溶液的学习，具体的教学过程如下五：教学过程（一）创设情境，引入新课在课的开始我将借助多媒体为学生讲述人工降雨的流程，并指出有一种降雨炮弹里含有碘化银，学生对此既熟悉又陌生（原理），激发学生的认知兴趣，接着创设问题情境：在化工厂中可以用硝酸盐和碘化钾溶液来生产碘化银，为使反应恰好完全，如何操作更为方便呢？自然而然的过渡到本课的学习当中（二）物质的量浓度此时用PPT展示硝酸银与碘化钾反应方程式，大家知道它们的质量关系和物质的量的关系吗？学生通过思考不难得到，我再提出问题：此反应在溶液中进行，初中已经学过用质量分数来表示溶液组成，如果工人已经配好5%硝酸银溶液，10%碘化钾溶液，那下一个工人该称取多少质量的溶液来进行反应，才能恰好完全反应呢？已知溶质的质量，如何求溶液的质量呢？学生根据已有经验，不难知道用溶质的质量除以质量分数。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义1.2 溶液的组成1.3 溶液的性质1.4 溶液的分类1.5 溶液的制备与配制方法第二章：溶液的配制2.1 配制溶液的准备工作2.2 准确称取固体物质2.3 准确量取液体2.4 溶液的稀释与浓缩2.5 溶液的配制实例第三章：溶液的浓度与稀释3.1 物质的量浓度3.2 质量浓度3.3 体积浓度3.4 稀释定律3.5 溶液的浓度计算实例第四章：溶液的性质与分析4.1 溶液的酸碱性4.2 溶液的pH值4.3 溶液的电导率4.4 溶液的沸点和凝固点4.5 溶液的比重和折射率第五章：溶液的配制及分析实验操作技巧5.1 实验室安全常识5.2 实验操作基本技巧5.3 常见实验仪器的使用方法5.4 溶液配制过程中的问题与解决方法5.5 溶液分析的误差来源与减小方法第六章：常见溶液的配制与储存6.1 标准溶液的配制6.2 缓冲溶液的配制6.3 储存溶液的方法和注意事项6.4 常见溶液的配制实例6.5 溶液的保存与使用第七章：溶液的稀释与浓度换算7.1 溶液稀释的原理7.2 浓度换算的方法7.3 不同浓度单位之间的转换7.4 溶液稀释实例7.5 浓度换算实例第八章：溶液的平衡与滴定8.1 溶液平衡的基本概念8.2 酸碱平衡与离子积8.3 滴定法的基本原理8.4 常见滴定剂及其选择8.5 滴定实验的操作步骤与注意事项第九章：溶液的成分分析9.1 光谱分析法9.2 色谱分析法9.3 质谱分析法9.4 原子吸收光谱分析法9.5 溶液成分分析实例第十章：溶液分析实验操作综合训练10.1 实验目的与要求10.2 实验步骤与操作流程10.3 实验数据处理与分析10.4 实验结果的讨论与评估10.5 实验操作综合训练实例第十一章：溶液的配制与分析实验误差控制11.1 实验误差的基本概念11.2 误差来源与分类11.3 系统误差与随机误差的控制方法11.4 实验数据的精确度与准确度11.5 溶液配制与分析实验的误差控制实例第十二章：溶液配制与分析实验的设计与优化12.1 实验设计的基本原则12.2 实验条件的优化与选择12.3 实验方案的评价与改进12.4 溶液配制与分析实验的案例分析12.5 实验操作的技巧与优化第十三章：现代溶液分析技术13.1 原子发射光谱分析13.2 原子荧光光谱分析13.3 电感耦合等离子体质谱分析13.4 液相色谱-质谱联用分析13.5 核磁共振波谱分析第十四章：溶液分析在实际应用中的案例研究14.1 环境监测中的应用14.2 临床分析中的应用14.3 食品安全分析中的应用14.4 材料分析中的应用14.5 溶液分析在实际应用案例分析第十五章：溶液配制与分析实验的总结与评价15.2 实验技能的提升与实践经验积累15.3 实验教学与科研工作的结合15.4 溶液配制与分析实验的评价与反馈15.5 实验教学的发展与展望重点和难点解析本文主要介绍了溶液的配制及分析教案的十五个章节内容，涵盖了溶液的基本概念、配制方法、浓度与稀释、性质与分析、实验操作技巧、常见溶液的配制与储存、溶液的稀释与浓度换算、溶液的平衡与滴定、溶液的成分分析、溶液分析实验操作综合训练、溶液的配制与分析实验误差控制、溶液配制与分析实验的设计与优化、现代溶液分析技术、溶液分析在实际应用中的案例研究以及溶液配制与分析实验的总结与评价。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教学目标知识与技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
过程与方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
教学过程【引入】2CO3溶液，你将准备如何配制？2CO3固体？2CO3固体？3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）4.如何尽可能转移溶质？5.如何确保溶液的最终体积为100mL？教师展示容量瓶，学生观察其构造、特点。
【讲述】注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
学生讨论，归纳小结。
教师边补充说明，边板书。
【板书】配制一定物质的量浓度的溶液1．配制溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
【思考】1、如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。
）2、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）⑤定容（胶头滴管）：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
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溶液的配制及分析（第一课时） 教学设计
教学目标：
1、使学生理解物质的量浓度的概念；
2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算
重点、难点:
物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念计算。
教学过程：
【走进生活】我们下面的语句均摘自常见食品的标签：
①总酸含量 ：≥3.5g/100mL(食醋)
②蛋白质含量： ≥2.9g/100mL(牛奶)
③乙醇含量：45º（V/V ）（白酒）
④谷氨酸钠含量： ≥80%（味精）
【导入新课】
一. 物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
表达式：)]
([)()(aq B V B n B c 单位：mol ／L mol/m 3 或mol •L -1 mol •m -3 【讨论】
1、将342克蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于 1mol/L 吗？
2、从1L1mol·L -1
C 12H 22O 11（蔗糖）溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物
质的量浓度是多少？怎么算出来的?
3、100mL 的酒精与100mL 的水混合后，体积是200mL 吗？
【练习1】对1mol·L -1的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是（ ）
A. 溶液中含有1mol Na 2SO 4
B. 1L 溶液中含有142g Na 2SO 4
C. 1mol Na 2SO 4溶于1L 水中
D. 将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL的溶液.
【例题】：将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。
【练习2】①将250gCuSO4•5H2O配成2L溶液，其物质的量浓度为。
②标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸溶液，其物质的量浓度为。
③配制500mL2mol·L-1的H2SO4溶液，需H2SO4的物质的量为，质量为。
④100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= ，c（OH-）= ,
n（Ba2+）= ,n（OH-）= 。
★⑤已知某Fe2（SO4）3溶液中c（Fe3+）=0.6 mol·L-1，c（SO42-）= 。
其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为。
500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为
【练习3】下列溶液中，Na+浓度最大的是（）:
A. 4L 0.5 mol/L NaCl溶液
B. 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C. 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
【投影】物质的量浓度和溶质的质量分数比较
［思考题］对于溶质质量分数为ω，摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3的某溶质的溶液，其物
质的量浓度的表示为：。
（注意单位的统一）
【展示】血糖化验单
GLU葡萄糖 4.96 参考值3.9-6.1mmol/L
CHOL总胆固醇 4.18 参考值3.1-5.7mmol/L
TG甘油三脂1.71 参考值0.4-1.86mmol/L
HDLC高密度脂蛋白 1.13
参考值1.16-1.55mmol/L
LDLC低密度脂蛋白 3.05 参考值2.09-3.09mmol/L
bates冠心病临床信息27.03 参考值≥40
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