溶液的配制及分析教案08
初中化学溶液怎么配置教案
初中化学溶液怎么配置教案
教学内容：溶液的配置
教学目标：
1. 了解什么是溶液以及溶液的分类
2. 掌握溶液的配置方法
3. 能够正确计算溶液的浓度
教学步骤：
1. 导入：通过案例或实验引入，激发学生对溶液的兴趣
2. 讲解：讲解溶液的定义、分类以及配置方法
3. 实验演示：老师演示不同浓度的溶液如何配置的实验过程
4. 分组活动：学生分组进行溶液配置实验，每组选择不同浓度的溶液进行配置
5. 实验成果展示：学生展示自己配置好的溶液，交流分享实验心得
6. 总结：总结溶液配置实验的关键步骤和注意事项
7. 展望：展望今后化学学习中关于溶液的更深层次的内容
教学方式：
1. 案例引入
2. 讲授
3. 实验演示
4. 分组合作
5. 个人总结
6. 互动交流
教学评估：
1. 实验操作评估：观察学生实验过程中的操作是否正确、安全
2. 实验结果评估：检查学生配置的溶液是否浓度正确
3. 知识掌握评估：进行知识点的小测验，检查学生对溶液配置方法的掌握程度
教学反思：
1. 教学中是否引入足够的案例或实验来激发学生兴趣
2. 学生对溶液配置方法的理解是否充分
3. 实验操作是否规范、安全
教学延伸：
1. 可以扩展学生对不同类型溶液的配置方法和特点的学习
2. 可以引导学生进行更复杂的溶液配置实验，加深对溶液的理解。
溶液的配制及分析教案
1-2-3 溶液的配制及分析（2课时第1课时）一、教学目标：知识目标：1．使学生理解物质的量浓度的概念。
２．了解物质的量浓度与质量分数的区别。
3．会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算能力目标：１．在概念的理解中，培养学生运用联想、比较进行学习的能力；２．在概念的应用中，培养学生运用化学知识进行计算的能力、培养学生的逻辑思维能力、抽象概括能力。
情感目标：１．培养学生学习自然科学的学习兴趣、科学技术为生产生活服务的思想和严谨求实的学习态度。
二、重点、难点:物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算三、教学过程四、板书设计溶液的配制及分析 物质的量浓度一、定义：以单位体积溶液所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
二、表达式：三、单位： mol/L 注意（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
四、溶液中溶质的微粒数目1、对于非电解质，溶液中的微粒浓度等于溶质的物质的量的浓度。
2、对于离子化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度⨯微粒在组成的下角标3、对于在水中完全电离的共价化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度⨯微粒在组成的下角标1-2-3 溶液的配制及分析（2课时第2课时）一、教学目标：知识目标：1.进一步巩固物质的量浓度的概念2. 使学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法3. 初步学会容量瓶的使用和腐蚀性药品的称量能力目标：1. 培养学生实验能力和思维能力2. 培养学生发现问题和解决问题的能力3. 培养学生的语言表达能力和归纳总结知识的能力情感目标：1.通过实验操作，培养学生仔细观察、认真严谨的学习态度2.理论联系实际的学习自然科学的思想。
二、重点、难点:溶液的配制方法和容量瓶的使用误差分析三、课前准备：1、布置学生设想配制250mL0.100mol/L的CuSO4溶液的合理方案2、准备实验仪器：天平、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管五、板书设计：物质的量浓度溶液的配制一、实验步骤1、实验步骤：计算→称量→溶解（冷却）→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶2、仪器：托盘天平等一套、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
初中化学水溶液的配置教案
初中化学水溶液的配置教案
教学内容：水溶液的配置
教学目标：
1. 了解水溶液的定义和特点；
2. 了解溶液的浓度单位及计算方法；
3. 能够根据实验要求配置不同浓度的水溶液；
4. 掌握在实验中正确使用溶解度表和溶液的稀释计算方法。
教学重点和难点：
1. 溶液的定义和特点；
2. 溶液的浓度单位及计算方法。
教学准备：
1. 实验仪器：烧杯、量筒、搅拌棒等
2. 实验药品：氯化钠、硫酸、氢氧化钠等
3. 实验资料：溶解度表、溶液配制实验步骤
教学过程：
一、导入
教师通过介绍日常生活中常见的溶液现象，引导学生了解溶液的定义和特点。
二、讲解
1. 讲解水溶液的定义和特点；
2. 讲解溶液的浓度单位及计算方法。
三、实验操作
1. 学生根据配制实验步骤，配置不同浓度的氯化钠溶液；
2. 学生使用溶解度表和稀释计算方法，计算和稀释浓度的氯化钠溶液。
四、总结
1. 教师带领学生总结本节课学习的重点和难点；
2. 学生展示实验结果，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
五、作业
学生根据实验结果，撰写实验报告，并完成相关习题。
六、延伸
学生可选定其他溶质，进行不同浓度的水溶液配置实验。
教学评价：
1. 学生的实验操作是否准确无误；
2. 学生对水溶液的特点和浓度单位是否掌握。
教学反思：
教师根据学生的学习情况和实验结果，及时调整教学方法和内容，帮助学生更好地理解和掌握水溶液配置知识。
溶液的配制及分析
《溶液的配制及分析》的教案
教学目标：
知识与技能：了解物质的量浓度概念，对配制过程有所认识，学会最基本的一些操作。
过程与方法：逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。
情感态度和价值观：利用生活中的场景提高他们的兴趣，通过对仪器的构建，激发他们的创新意识；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用作业激发他们成功
的欲望。
教学重点：溶液的配制；物质的量浓度概念
教学难点：配制过程的步骤分析
教学模式：引导探究模式
教学过程：
一、引题：
引出“物质的量浓度”的概念
二、问题探究：
事例：实验室需一份100 mL物质的量浓度为0.01mol·L-1的KMnO4溶液, 应如何配制溶液? (已知KMnO4的相对分子质量为158)
从概念出发，分析切入点，构建出相应的仪器。
三、他山之石
播放视频，让学生观看录像中的配制操作，对配制过程有个感性的认识。
四、实践出真知
学生自己动手配制：
①两人一组，配制100mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液。
②归纳所需步骤及相应的仪器。
五、分享是一种快乐
学生间交流配制溶液的过程和体验。
六、细节决定成败
小结配制一定物质的量浓度溶液的过程，重温录像，强调科学的严谨性。
七、把成功带回家
现需要生理盐水(浓度为0.027mol·L-1)1.25L尽可能利用家里的条件进行配制。
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
溶液的配制教案
溶液的配制教案一、教学目标：1.了解溶液的概念和基本性质；2.掌握溶液的配制方法和计算方法；3.能够根据实验要求，正确配制出所需浓度的溶液。
二、教学重点：溶液的配制方法和计算方法。
三、教学难点：根据实验要求，正确配制所需浓度的溶液。
四、教学准备：化学实验室，草稿纸，计算器，实验器材，实验原料。
五、教学过程：Step 1：引入教师向学生介绍溶液的概念和基本性质，引导学生思考如何配制所需浓度的溶液。
Step 2：配制溶液的方法1. 重量法：根据需要配制的溶液的质量浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的质量，然后将溶质称取称量到容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
2. 浓度法：根据需要配制的溶液的摩尔浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的摩尔数，然后将溶质称取称量到容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
3. 体积法：根据需要配制的溶液的体积浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的摩尔数，然后将溶质溶解在适量的溶剂中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
Step 3：配制溶液的计算方法1. 重量法的计算方法：（1）计算所需溶质的质量。
（质量浓度=溶质质量/溶液总质量）（2）计算所需溶质的摩尔质量。
（摩尔质量=溶质质量/溶质摩尔数）（3）根据所需溶质的质量和摩尔质量计算所需溶质的摩尔数。
（4）根据所需溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（5）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（6）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
2. 浓度法的计算方法：（1）计算所需溶质的摩尔数。
（摩尔质量=溶质质量/溶质摩尔数）（2）根据所需溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（3）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（4）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
3. 体积法的计算方法：（1）计算所需溶质的摩尔数。
（2）根据溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（3）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（4）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
初中化学溶液配置讲解教案
初中化学溶液配置讲解教案主题：初中化学实验——溶液配置教学目标：1. 了解溶液的定义和基本概念；2. 掌握溶液配置的基本方法和步骤；3. 能够根据实验要求正确配置出指定浓度的溶液；教学内容：1. 溶液的定义和分类；2. 溶液配置的原理和方法；3. 实验器材和试剂的准备；4. 溶液配置实验步骤；5. 溶液配置实验记录和数据处理；教学过程：一、导入1. 引入溶液的概念，引起学生思考和探讨；2. 介绍溶液配置的实际意义和应用价值；二、讲解1. 讲解溶液的定义和分类；2. 介绍溶液配置的原理和方法；3. 讲解实验器材和试剂的准备；4. 详细讲解溶液配置实验步骤；5. 强调实验中的安全注意事项；三、实验操作1. 学生按照教师指导进行实验操作；2. 老师巡视和指导学生实验过程；3. 学生互相合作，配合完成实验；四、实验总结1. 学生根据实验结果进行数据记录和总结；2. 学生讨论和交流实验中的问题和经验；3. 教师进行实验结果的讲解和点评；五、扩展1. 鼓励学生进行相关实验方法和技巧的探究和实践；2. 激发学生对化学实验的兴趣和热情；六、作业1. 思考：浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的配制方法；2. 实践：根据实验要求，自主完成一次溶液配置实验；七、评价1. 对学生实验操作和理解程度进行评价；2. 针对学生存在的问题和不足进行指导和辅导；通过以上教学过程，学生可以全面地了解和掌握溶液配置的方法和步骤，提高实验操作能力和化学知识水平，培养学生的实验思维和创新能力。
希望学生在实验中能够认真、细心地操作，获得更好的实验成果和体验。
初中溶液的配制教案
初中溶液的配制教案教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。
2. 学会使用量筒、滴定管等实验仪器进行溶液的配制。
3. 能够根据给定的浓度和体积计算所需的溶质和溶剂的量。
4. 掌握溶液的稀释和浓缩方法。
教学重点：1. 溶液的概念和特点。
2. 溶液的配制方法。
3. 溶液的稀释和浓缩方法。
教学难点：1. 溶液的配制计算。
2. 溶液的稀释和浓缩操作。
教学准备：1. 实验室用具：量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶等。
2. 实验试剂：蒸馏水、盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入溶液的概念，让学生回顾溶液的组成和特点。
2. 提问：溶液是如何形成的？溶液的组成有哪些要素？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液的组成要素：溶质、溶剂和溶剂量。
2. 讲解溶液的配制方法：量取、溶解、调整体积等步骤。
3. 讲解溶液的稀释和浓缩方法：稀释和浓缩的原理及操作步骤。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组配备实验用具和试剂。
2. 根据实验指导书，学生进行溶液的配制实验。
3. 教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
四、实验结果与分析（10分钟）1. 学生记录实验数据，包括溶质的质量、溶剂的体积等。
2. 学生计算实验得到的溶液浓度，与理论值进行比较。
3. 分析实验结果，讨论实验中可能出现的问题和解决方法。
五、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，包括溶液的配制方法和实验操作技巧。
2. 教师对学生的实验操作和结果进行评价，给予鼓励和建议。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生掌握了溶液的配制方法，能够根据给定的浓度和体积计算所需的溶质和溶剂的量。
同时，学生也学会了溶液的稀释和浓缩方法。
在实验操作中，学生能够熟练使用量筒、滴定管等实验仪器，提高了实验技能。
然而，部分学生在溶液配制计算方面仍存在困难，需要在课后加强练习和辅导。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对溶液的配制有了更深入的理解和掌握。
初中化学溶液的配制教案
初中化学溶液的配制教案实验目的：通过本实验，学生可以了解溶液的配制方法，学会正确计算溶液的浓度以及掌握正确的实验操作技巧。
实验材料：硫酸、水、容量瓶、磁力搅拌器、热水浴、滴管、试管。
实验步骤：1. 准备溶液：取一定量的硫酸倒入容量瓶中，加入适量的水，用磁力搅拌器将其搅匀。
2. 调节浓度：根据所需的浓度，计算出需要加入的水的量，逐渐加入到容量瓶中直至达到目标浓度。
3. 调节温度：将配制好的溶液放入热水浴中加热，待溶液温度稳定后充分搅拌，确保溶质充分溶解。
4. 校正体积：将容量瓶放在水平面上，用滴管从瓶口添加水到刻度线上，轻轻摇晃容量瓶以排除气泡。
5. 实验记录：记录配制过程中所用的材料量及浓度，实验结束后及时清洁工作台和实验器材。
实验注意事项：1. 操作时要注意个人安全，佩戴手套和护目镜。
2. 配制溶液时要按照实验步骤进行，不得随意添加或减少溶质及溶剂的用量。
3. 搅拌时不要过快或过慢，以免造成测量误差。
4. 配制完毕后要及时清洁实验器材，并将废液倒入指定容器。
实验扩展：1. 尝试配制不同浓度的硫酸溶液，并比较其溶解度和颜色的变化。
2. 确定硫酸溶液的pH值，探究不同浓度下pH值的变化规律。
实验评估：1. 按照实验步骤正确操作并成功配制出所需的溶液。
2. 根据实验数据正确计算出所配制溶液的浓度。
3. 参与实验过程中配合其他组员，保持实验台整洁。
教师指导：本实验旨在让学生了解溶液的配制方法及其实验操作技巧，通过实践提高学生的实验操作能力和实验数据分析能力。
在实验中，教师要指导学生正确使用实验器材，确保实验过程安全顺利进行。
在实验结束后，教师要对学生的实验操作和实验数据进行评估和指导，帮助学生加深对溶液配制的理解。
溶液的配制及分析(2)配制操作及误差分析 教案 陆越
第八课时溶液的配制及分析（2）配制操作及误差分析陆越一、学习目标（1）知识与技能通过观摩教师演示实验掌握一定物质的量浓度的配制方法。
通过观看实验仪器认识配制溶液的主要仪器—容量瓶。
通过C B=n B/V溶液公式分析由于不当操作对实验结果的影响。
（2）过程与方法通过分析解决方案的合理性，认识实验步骤在化学以及科学研究中的重要性。
（3）情感态度价值观通过演练严密的实验步骤体会严谨、求实的工作作风。
二、教学重点一定物质的量浓度的溶液的配制容量瓶的使用及整个实验的操作步骤三、教学难点溶液配制中的误差分析四、教学过程【导引】同学们，上节课我们一起学习了物质的量浓度的计算方法，C B=n B/V溶液，将“三岔口”变成了……（学生回答：“十字路口”）。
那么从实际操作上来讲，如何来配制一定物质的量浓度的溶液？又需要哪些实验仪器呢？带着这些问题，我们一起来学习《“溶液的配制及分析”第二课时—配制操作及误差分析》【过渡】那么某个学习小组（东东、土豆、图图和小莫）听了陆老师的课后，也想尝试用固体NaCl去准确配制NaCl溶液。
他们期望如下：体积：100mL ；物质的量浓度：1.0mol/L【总结任务】“达到目标”：配制100mL 、1.0mol/L的NaCl溶液那么到底怎么做呢，或者你的方案思路是什么？给大家30秒时间思考。
“方案思路”：C物质的量浓度V体积n(NaCl) m (NaCl)“核心问题”：（1）如何准确测定测定溶质质量（2）寻找一种能精确测定确定溶液体积的仪器（3）将溶质全部转移到相应的仪器“核心仪器”：容量瓶准确配制一定体积一定浓度的溶液（1）构造：玻璃磨口塞、细颈、梨形平底玻璃瓶（2）特点：温度（20℃）规格：50mL,100mL,250mL,500mL刻度线(3) 读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切时即为容量瓶上所标记的体积。
(4) 注意事项：①是否漏水②溶解、稀释、反应、长期存放均不能在容量瓶中进行③选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶【配制步骤】1、计算n=C*V=0.1L*1mol/L =0.1molm=n*m=0.1mol*58.5g/mol=5.85g【问】计算出结果后，我们的学习小组成员各显神通，想了很多方案，大家来判断下是否合理呢？“参考方案”东东说：托盘天平称取5.85g的NaCl于烧杯中，加入100mL的水溶解。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教学目标知识与技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
过程与方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
教学过程【引入】在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？1.需称量多少克Na2CO3固体？2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）4.如何尽可能转移溶质？5.如何确保溶液的最终体积为100mL？教师展示容量瓶，学生观察其构造、特点。
【讲述】注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
学生讨论，归纳小结。
教师边补充说明，边板书。
【板书】配制一定物质的量浓度的溶液1．配制溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
【思考】1、如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。
）2、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）⑤定容（胶头滴管）：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
溶液的配制 教案
溶液的配制教案教案标题：溶液的配制一、教学目标：1. 理解溶液的概念，认识溶质、溶剂和溶解度的关系。
2. 掌握常见溶液的配制方法和相关计算。
3. 进行实验操作，学会如何正确配制溶液。
二、教学内容与步骤：1. 溶液的概念介绍：a. 定义溶液，解释溶质和溶剂的概念。
b. 解释溶解度、浓度和稀释的概念。
c. 引导学生思考为什么溶质在溶剂中能够溶解。
2. 溶液配制的方法：a. 固体溶液的配制：i. 讲解固体溶液的配制步骤。
ii. 展示一些常见的固体溶液的配制实例，如盐水、葡萄糖水等。
iii. 学生小组合作，通过计算实际配制指定浓度的盐水来巩固所学内容。
b. 液体溶液的配制：i. 讲解液体溶液的配制步骤。
ii. 展示一些常见的液体溶液的配制实例，如饮料、果汁等。
iii. 学生小组合作，通过计算实际配制指定浓度的某种饮料来巩固所学内容。
3. 实验操作：a. 指导学生进行实验操作，配制指定浓度的溶液，并记录实验结果。
b. 强调安全操作规范，包括戴手套、护目镜等。
c. 学生小组讨论实验结果，对照理论计算结果，分析并解释可能的差异。
三、教学资源：1. PowerPoint演示文稿，用于展示概念和配制方法。
2. 实验室设备和化学试剂，用于实验操作。
3. 计算器和配制相关的计算公式表。
四、教学评估：1. 课堂练习：设计一些与溶液配制相关的计算题目，让学生在课堂上进行解答，检查他们对配制方法和计算公式的理解。
2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果和实验心得等，评估他们对实验操作的掌握程度和学习收获。
五、教学延伸：1. 邀请专家或相关行业人士来校进行讲座，分享溶液配制在实际生产中的应用案例，增强学生的实践意识和应用能力。
2. 设置小组讨论环节，让学生讨论溶质和溶剂的选择对溶液配制的影响，鼓励多角度思考和创新思维。
3. 考虑引入虚拟实验平台或化学模拟软件，让学生在计算和配制过程中进行多次实践，加深对溶液配制的理解和应用。
溶液配制教案范文
溶液配制教案范文标题：溶液配制教案一、教学目标：1.了解溶液的概念和特性；2.掌握溶液的配制方法；3.能够根据给定的实验要求，正确配制指定浓度的溶液；4.培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学重点：1.溶液的概念和特性；2.溶液配制方法的掌握。
三、教学难点：1.根据给定的实验要求，正确计算溶液的配制量；2.学生实验操作规范和安全意识的培养。
四、教学过程：1.导入（15分钟）教师通过实验或生活中常见的溶液现象，引发学生对溶液的思考和讨论，了解溶液的概念和特性。
2.知识讲解（30分钟）（1）通过幻灯片等多媒体方式，向学生介绍溶液的定义和组成，包括溶质、溶剂和溶解度的概念。
（2）讲解溶液的浓度计量单位，如质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
（3）介绍溶液的配制方法，包括质量法和体积法。
3.演示实验（45分钟）（1）选择一种常见的实验，如配制盐酸溶液。
（2）展示实验步骤，包括称取溶质、加入溶剂、搅拌均匀等操作。
（3）讲解实验中的注意事项和安全措施，如穿戴实验服、戴护目镜等。
4.学生实践（60分钟）（1）学生自行配制溶液，根据给定的实验要求和要求的浓度，计算溶质的质量或溶液的体积。
（2）学生进行实验操作，注意安全和操作规范。
（3）教师进行现场指导和纠正学生操作中的错误。
5.实验结果讨论（20分钟）学生根据实验结果进行数据分析和讨论，比较实际配制的溶液浓度与给定浓度的差异，并分析可能的原因。
6.归纳总结（15分钟）教师总结本节课的重要内容，强调溶液配制中的关键点和常见错误，并解答学生提出的问题。
五、教学评估：1.学生实验操作的准确度和规范程度；2.学生对溶液配制方法的掌握程度；3.学生对实验结果的数据分析和讨论；4.学生对本节课内容的理解程度。
六、教学延伸：1.学生可以根据所学的溶液配制方法，设计和进行自己感兴趣的实验。
2.学生可以进一步研究溶液的相关知识，如溶液的稀释、溶液的反应等。
七、板书设计：溶液配制-溶液的概念和特性-溶质、溶剂和溶解度-溶液的浓度计量单位-溶液的配制方法（实验步骤、注意事项和安全措施）。
初中化学溶液配置教案
初中化学溶液配置教案
实验名称：溶液配置
实验目的：通过学生实践操作，培养学生的实验技能，加深对溶液配置方法的理解，提高
学生的化学实验能力。
实验材料：硫酸、氢氧化钠、试管、量筒、搅拌棒、天平、电子天平。
实验步骤：
1. 将25ml的硫酸倒入一个试管中。
2. 在另一个试管中称取一定质量的氢氧化钠。
3. 将氢氧化钠逐渐添入含硫酸的试管中，并搅拌均匀。
4. 静置一段时间后，观察混合液的变化。
5. 若混合液呈现明显的化学反应，即生成了一种新的物质，则表示反应成功。
实验原理：硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水的溶液。
反应方程式如下：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅到眼睛或皮肤上。
2. 在加入氢氧化钠时要小心，避免溶液溅出。
3. 实验结束后要小心处理废液，不可随意倒掉。
实验结果分析：根据混合液的颜色、气体的产生等现象，来判断反应是否成功。
如果生成
了沉淀或气体，则表示反应成功。
实验延伸：可以让学生尝试不同浓度的硫酸溶液和氢氧化钠溶液的反应，观察其反应速率
和生成物的量的变化。
也可以让学生尝试其他化学品的溶液配置，加深对溶液配置方法的
理解。
实验总结：通过本次实验，学生学会了溶液配置的方法，并对化学反应有了更深入的了解。
同时也培养了学生的实验技能和实验操作能力。
溶液的配制及分析教学设计
2014年江苏省《溶液的配制及分析》教学设计高中化学优秀课评比江苏省镇江中学仲淑娴一、学习目标1、初步学会配置一定物质的量浓度溶液的实验技能。
了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。
能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
二、教学重点及难点1、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
2、定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路一定物质的量浓度溶液的配制是溶液定量分析的基础，本课开篇以定量分析经常要从配制一定物质的量浓度的溶液入手引出课题。
再从物质的量浓度公式出发，确立溶质质量和溶液体积两个实验中的关键物理量，然后借由课本内容注解让学生知道一定物质的量浓度溶液配制是一个精度要求比较高的实验，确立实验要求：精确，并进一步引出“容量瓶”这一能准确控制溶液最终体积的仪器。
带领学生认识了解容量瓶后，激发学生动手做一做的兴趣，但本实验操作步骤较多，实验要求高，学生动手之前，教师给予一定指导，主要在转移、洗涤、定容、摇匀等环节，以及检查容量瓶是否漏水的操作。
而初中学生已经学习过的称量、溶解以及定容时平视液面与刻度线相切，这些操作先被淡化，接下来学生练习时针对个别学生在溶解和定容时的错误进行现场拍摄，现场播放，现场纠错。
特别要说明的是使用托盘天平代替练习称量操作，初中时学生已掌握托盘天平的使用方法，本课省略称量环节，直接从溶解开始。
学生练习结束后，针对实验要求精确进行误差分析，让学生思考讨论：自己体验的各实验环节都为“精确”做了什么，然后从称量准确、转移完全、体积精确三个角度总结。
误差分析后借助课堂思考引出浓溶液配制稀溶液，进一步完善溶液配制的过程。
进行课堂小结，询问学生是否达成学习目标，再转入开篇定量分析的话题，让学生完成课本例题，完成前后衔接呼应。
最后从科研实际出发，提出疑问：NaOH溶液为何标定后才能做标准溶液用于定量分析，启发学生深入思考，查阅资料，培养学生严谨的科严态度。
溶液的配制教案
溶液的配制教案一、实验目的1.掌握溶液的配制方法；2.熟悉溶液的浓度计算；3.学会使用实验室常用的计量器具。
二、实验原理1. 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
2. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
常用的浓度单位有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。
3. 溶液的配制方法溶液的配制方法包括直接称量法、稀释法、溶解法等。
其中，稀释法是最常用的一种方法，即将一定量的浓溶液加入一定量的溶剂中，使其浓度降低到所需浓度。
三、实验步骤1. 实验器材量筒、容量瓶、滴定管、移液管、电子天平等。
2. 实验步骤步骤一：准备工作1.检查实验器材是否干净、无水迹、无杂质；2.根据实验要求选择所需的计量器具。
步骤二：配制溶液1.根据实验要求计算所需的溶质质量或体积；2.取出所需的溶质，称量或定量加入容量瓶中；3.加入适量的溶剂，摇匀溶解；4.加入足够的溶剂，使溶液体积达到容量瓶刻度线，摇匀。
步骤三：测定溶液浓度1.取出一定量的溶液，用滴定管或移液管移入量筒中；2.用电子天平称量溶液质量，或用量筒测量溶液体积；3.根据所用的浓度单位计算溶液浓度。
四、实验注意事项1.实验器材应干净、无水迹、无杂质；2.溶液的配制应按照实验要求计算所需的溶质质量或体积；3.溶液的配制应摇匀，使其均匀混合；4.测定溶液浓度时，应注意所用的浓度单位。
五、实验结果分析通过本次实验，我们掌握了溶液的配制方法，熟悉了溶液的浓度计算，学会了使用实验室常用的计量器具。
在实验过程中，我们需要注意实验器材的清洁和溶液的配制方法，以保证实验结果的准确性。
同时，我们还需要注意所用的浓度单位，以避免计算错误。
六、实验拓展1.尝试使用不同的溶剂配制溶液，比较不同溶剂对溶液浓度的影响；2.尝试使用不同的浓度单位计算溶液浓度，比较不同浓度单位的优缺点；3.尝试使用不同的计量器具配制溶液，比较不同计量器具的准确性和精度。
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溶液的配制及分析
教学设计
一、学习目标
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路
本课设计从生活中的各种饮料酒类中用不同的方式表达方式表示溶质的浓度，复习初中学过的溶质的质量分数，提出科研中往往需要知道一定体积溶液中溶质的物质的量，复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程
[引入] 展示三瓶浓度不同溶液:1.5mol/l BaCl2溶液、 0.1mol/lHCl溶液、1.0mol/lNaCl溶液，这些物质的量浓度的溶液是如何配制而得的？
[过渡]
问题1 如何配制500g20％NaOH溶液？（将100gNOH固体溶于400g水中）问题2 如何用50％NaOH溶液配制100g20％NaOH溶液？
（将40g50%NaOH溶液溶于60g水中）
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%
许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：C B
单位：mol·L－1
表达式：c B=n B/V
[练习]
1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。
3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。
4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？
[问题解决]在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量
浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na
2CO
3
溶液，你将准备如何配制？
请你自主设计配制的简要步骤。
1.需称量多少克Na
2CO
3
固体？
2.称好后在什么容器中溶解Na
2CO
3
固体？
3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）
4.如何尽可能转移溶质？
5.如何确保溶液的最终体积为100mL？
观察容量瓶其构造、特点。
容量瓶：
1．构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
3．使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积
4.注意事项：①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶
④转移溶液时要用玻棒进行引流
⑤不能长期存放溶液或进行化学反应
配置一定物质的量浓度的溶液
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。
否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
[问题解决]在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差（见课件）
①计算误差
②称量误差
③转移误差
④定容误差
俯视，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
[练习]
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中
加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
③用适量蒸馏水冲洗次，将洗液也移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线时，改
用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
2.用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。
用量筒量取（）mL浓硫酸，把（）缓缓注入到（）中，并用（）不断搅拌，待溶液（）后，将溶液沿着玻璃棒移入（）中，用少量蒸馏水洗涤（）和（）2～3次，将洗涤液移入（）中，向（）中注入蒸馏水至刻度线（）时，改用（）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（），将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用
五课堂小结
六布置作业。