选3 第2章第一节 共价键

N2
28
非极性
-210.00
-195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影 响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质， 而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力只存在于由分子构成的物质 之间，离子化合物不存在范德华力。 ③分子间作用力范围很小，即分子充分接近 时才有相互间的作用力。 ④分子量的大小、分子的极性对范德华力有 显著影响。结构相似的分子，相对分子质 量越大范德华力越大；分子的极性越大， 范德华力也越大。
五原子
空间正四 非极性 面体
巩固练习：一、下列叙述正确的是（ 2 ）： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 极性分子中一定含有极性键。 非极性分子中一定含有非极性键。 非极性分子一定不含有极性键。 极性分子一定不含有非极性键。 凡是含有极性键的一定是极性分子。
配合物的组成
1、中心原子：有空轨道，一般是金属离子， 特别是过度金属离子，也有中性原子。
[Ni(CO)4], [Fe(CO)5]
2. 配位体：有孤对电子的分子或离子 3．配位数 与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。 例：[AlF6]3- 配位数6 、 [Cu(NH3)4]SO4 配位数4 、
特点：杂化后轨道伸展方向，形状发生改变， 能量趋于平均化，更有利于成键。但杂化前后 原子“轨道”总数不变。杂化轨道只用于形成 σ键或用来容纳孤电子对。
CH4分子（sp3杂化）
2s
2p
激发
2s
2p
sp3
4个相同的 SP3杂化轨道
sp3杂化
SP2
sp杂化：杂化轨道之间的夹角为180度。
2p 2s
2p 2s
激发
杂化
SP2
配位化合物，简称配合物(又称络合物)，通常 是由金属离子（或原子） 与某些分子或离子 (配体)以配位键的形式结合而成的化合物。
如果是离子称为配离子,配离子与带有异电荷 的离子组成中性化合物. 配合物都必含有中心原子 2+ [Cu(NH3)4] （包括离子）和一定数目的 [Cu(NH3)4]SO4 配体，这些中心原子和配体 构成配合物的内界，是配合 物的特征部分。写化学式时， 要用方括号括起来。
小组问题： 3、自旋方向相反的两个电子形成共用电子对， 自旋方向相同的为什么不可以？ 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相 反的电子配对形成几个共价键--------共价键 的饱 和性 （共价键的饱和性决定分子组成。） 成键两原子的原子轨道在空间最大限度的重叠， 体系能量下降----共价键的方向性 （共价键的方向性决定分子的空间构型。）
成键方向 电子云形状
“头碰头”
“肩并肩”
价层电子对互斥理论基本要点
中心原子周围的价电子对之间由于相 互排斥，尽可能远离，使它们之间排斥 力最小,分子才能最稳定。
VSEPR模型：
电子对数目 与立体 结构
2
3
4
直线形
平面三角形
正四面体
VSEPR模型：
电子对数 目与立体 结构
5
6
三角双锥
八面体
一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含 孤对电子的VSEPR模型）
D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
四、溶解性 1. “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶于非 极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。 2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大 ，溶解性越 好 。 3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。
4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
五. 手性
1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。
2. 手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同 左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体。 3. 手性分子： 有手性异构体的分子叫做手性分子。
五、手性
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异 构体：
(1)不属于化学键,氢键是一种特殊的分子间作用 力，它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原 子之间的作用力. (2)一般表示为: X—H----Y（其中X、Y为N 、O、 F） 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 (3)形成的两个条件: ①与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; ② 在附近有电负性大, r 小的原子(F, O, N).
氢键强弱 氢键强弱与X和Y的电负性有关.它们的吸引 电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如 F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢 键。 F-H…F > O-H…O > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
氢键对物质物理性质的影响：
（1）分子间氢键使物质熔沸点升高 （2）分子内氢键使物质熔沸点降低 （3）物质的溶解性
影响范德华力大小的因素
请分析下表中数据
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) 熔点/℃ 沸点/℃ HCl 36．5 21.14 -114.8 -84.9 HBr 81 23.11 -98.5 -67 HI 128 26.00 -50.8 -35.4
单质
F2 Cl2 Br2 I2
相对分子质量
38 71 160 254
极性分子和非极性分子 非极性分子－－正负电荷分布均匀（对称）， 中心重合的分子。 极性分子－－正负电荷分布不均匀（不对称） 中心不重合的分子。
非极性键（全部）构成非极性分子 极性分子 极性键 非极性分子
键的极性 ▲极性分子和非极性分子的判断 分子的空间构型 原子数目 空间构型 分子有无极性 代表物 单原子分子 球型 双原子 三原子 四原子 单质 直线型 平面正 三角形 非极性 非极性 非极性 非极性 He、Ne Cl2、N2 CO2、 CS2 BF3、 BCl3 CH4、 CCl4
图片
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造 成的。
手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原 子团各不相同时，该碳原子是手性 碳原子。
拓展体验
1. 下列说法不正确的是（ A ） A. 互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同 B. 手性异构体的性质不完全相同 C. 手性异构体是同分异构体的一种 D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得 到一种手性分子
4、配离子的电荷
配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电 荷的代数和。 如 K2[PtCl4]
1．含有非极性键的离子化合物是 ( B ) A. NaOH B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Cl 2．下列元素间形成的共价键中，极性最强 的是 ( B ) A.F―F B.H―F C.H―Cl D.H―O
▲判断： 1、离子键就是指阴阳离子间的引力。（ ） 2、有非金属元素构成的化合物不可能是离子 化合物。（ ） 3、离子化合物中不可能含有共价键。（ ） 4、共价化合物中不可能含有离子键。（ ） 5、金属原子与非金属原子可以形成共价键。 （ ） 6、非极性分子中各原子间都以非极性键结合。 （ ） 7、极性分子中各原子都以极性键结合。（ ） 8、两种元素构成的共价化合物分子中的化学 键都是极性键。（ ）
六、无机含氧酸分子的酸性
指出下列无机含氧酸的酸性 HClO4 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 HCLO
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 • n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 • n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 • n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） • n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成NH…Ｏ还是形成O-H…N?用一个事实证明你的观点。
NH3溶于水形成氢 键示意图如右,正 是这样，NH3溶于 水溶液呈碱性
练习：
（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( C
A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
)
C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高
2
直线形
3
平面三角形
4
正四面体
5
三角双锥
6
正八面体
NH3 H2O
三角锥
V型
如果价层电子对中没有孤电子对，分子的 立体构型与VSEPR模型一样，如果有则 不一样，但能通过VSEPR模型推测出分 子的立体构型。
杂化理论： 1.原子轨道在成键时，并不是一成不变的，每 一原子中能量相近的某些轨道会重新组合成一 系列能量相等的新轨道而改变了原有轨道的状 态，这一过程称为杂化，所形成的新轨道叫 “杂化轨道”。
小组问题： 1、如何理解共价键的饱和性和方向性？S-S σ 键是不是没有方向性？
相互靠拢
z y
z y
π
z
x
N π
y
σ
N
比较σ键 π键
σ键 π键
轴对称 镜像对称 强度大， 强度较小 不易断裂 易断裂 牢固程度 共价单键是σ 键，共价双 σ 键中一个是 键，另一个 成键判断规律 是π 键，共价三键中一个 是σ 键，另两个为 π 键
熔点/℃
-219.6 -101.0 -7.2 113.5
沸点/℃
-188.1 -34.6 58.8 184.4 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
请分析下表中数据
分子 CO 相对分 子质量 28 分子的 极性 极性 熔点/℃ -205.05 沸点/℃ -191.49