南京理工大学 1999年分析化学 考研真题及答案
南京理工大学《814分析化学》历年考研真题汇编（含部分答案）
目 录2015年南京理工大学814分析化学考研真题2012年南京理工大学814分析化学考研真题2011年南京理工大学814分析化学考研真题2010年南京理工大学814分析化学考研真题2009年南京理工大学分析化学考研真题2009年南京理工大学分析化学考研真题答案2008年南京理工大学分析化学考研真题2007年南京理工大学分析化学考研真题2006年南京理工大学分析化学考研真题2005年南京理工大学分析化学考研真题及答案2004年南京理工大学分析化学考研真题2003年南京理工大学分析化学考研真题2002年南京理工大学分析化学考研真题2000年南京理工大学分析化学考研真题2015年南京理工大学814分析化学考研真题南京理工大学S2015年硕士学位研究生入学考试试题科目代码：814科目名称：分析化学满分：150分注意：①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在匿画上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！-、单项选择题（每题2分，共20分）1、用HCI标准溶液滴定NaOH、Na3AsO4（HjAsO，!的？氏1=2、成配=7》皿=11）混合溶液，在滴定曲线上可能出现的pH突跃有：（）A、I个B、2个C、3个D、不能确定2、在下列化合物中，用字母标出的4种质子的化学位移值（3）从大到小的顺序是（）cA%d c b a B、abed C、d be a D、ad b c3、原子吸收线的多普勒变宽是基于（）A、原子的热运动B、原子与其它种类气体粒子的碰撞C、原子与同类气体粒子的碰撞D、外部电场对原子的影响4、欲配制pH=5.1的缓冲溶液.最好选择（＞A、一氯乙酸（pK a=2.86）B、氨水（pKb=4,74）C、六亚甲基四胺（pK b=8.85）D、甲酸（pKL3.74）5、关于气相色谱柱温的说法正确的是（）A、柱温直接影响分离效能和分析速B、柱温与固定液的最高使用温度无关C、采用较高柱温有利于提高分离度D、柱温应高于混合物的平均沸点’6、下列哪个化合物中魏基红外吸收峰的频率最高？（）D,F—C—RIIO814分析化学第£页共4页7、EDTA pH变化的分布状况如下图所示。
分析化学考研填空题及答案
分析化学考研填空题及答案二、填空题原子吸收1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。
当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。
2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。
3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。
4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。
5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法），（标准加入法）。
6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。
其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。
分离与富集1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。
（设在两相中的分配系数为KD，I2可形成I3-，其形成常数为KI3-，）在条件下，D=KD。
2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。
3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。
4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取 6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取 4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？ 6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取 10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。
分析化学考试题库有答案
分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √) 17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
《分析化学》试题及答案
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（ C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
1997年-1999年中科院《分析化学》考研真题
中国国科学院一九九七年招收硕士学位研究生入学考试试题试题名称:分析化学一,选择题(22分)1,若某矿石中铜的含量约为0.05%,则应采用下面哪种方法测定A,碘量法 B,EDTA置换滴定法 C,比色法 D,用铜试剂沉淀法2,用0.10 M HCl滴定0.10 M NH3 应选用下面何种指示剂A,甲基橙 B,甲基红 C,酚酞 D,百里酚酞3,某一含"OO"型螯合剂,他同Fe3+,Cu2+,Na+形成螯合物稳定性的次序是A,Fe>Cu>Na B,Fe>Na>Cu C,Cu>Na>Fe D,Cu>Fe>Na4,用EDTA作滴定剂滴定时,Fe3+,Cu2+,Ca2+能被准确滴定的最低pH值依次为A,Fe>Cu>CaB,Cu>Ca>Fe C,Ca>Cu>Fe D,Cu>Fe>Cu5,用NaOH滴定某一弱酸HB(Ka=1.0*10-6),现选一指示剂,其ΔpH=0.21,要使滴定误差小与0.1%,则HB的初始浓度应大于A,0.12M B,0.02M C,0.06M D,0.10M6,用10-2M EDTA 滴定10-2M Pb2+溶液,若ΔpM=±0.2,TE=0.1%,则滴定的最高pH 为(已知Pb(OH)2的Ksp=1.2*10-15,logKPbY=18.04)A,6.5 B,7.5 C,8.5 D,9.57,下列电对Fe3+/Fe2+的电位E10,Fe(phen)33+/ Fe(phen)32+的电位E20,Fe(CN)63-/Fe(CN)64-的电位E30的大小顺序为A,E1>E2>E3 B,E2>E3>E1 C,E3>E1>E2 D,E2>E1> E38,用碘量法测定铜合金中铜时,若有Fe3+存在,则对分析结果有什么影响A,偏高 B,偏低 C,无影响 D,不能确定9,以FeSO4溶液滴定0.02000M Ce(SO4)2溶液至等当点时,它们的体积比(VFe(II)/VCe(IV)为0.5000,FeSO4溶液的浓度为A,0.01000M B,0.02000M C,0.03000M D,0.04000M10,在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合溶液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+,要消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简单的方法是A,沉淀分离法 B,控制酸度法 C,络合掩蔽法 D,溶剂萃取法11,用BaSO4重量法测定Ba2+的含量,若结果偏高,可能是A,沉淀包含了BaCl2 B,沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发C,沉淀中含有Fe3+等杂质 D,沉淀灼烧时间过长二,填充题(23分)1,定量分析测定中,消除干扰的方法主要有两种,一种是,一种是2,滴定分析通常用于滴定,即被测组份的含量一般在以上3,为了准确测定明矾中铝的含量,以尽可能减少其系统误差,应采用作基准物质来标EDTA.4,若在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl-,应采用方式滴定.5,用KMnO4法测定某样品中钙的含量,大量镁存在时,应采用方法来减少镁的沉淀.6,若对某样品的组成不完全清楚,应采用,以此来判断分析过程中有无系统误差.7,HB4O7-的Kb为(已知H2B4O7的Ka1=1.0*10-4,Ka2=1.0*10-9).8,NH2CH2COOH的质子条件为9,对单色指示剂,若指示剂的用量增大,指示剂的变色点会向pH 的方向移动. 10,硼酸是一极弱的酸,但如果于溶液中加入大量的甘油,则可用NaOH准确滴定,这是由于11,对于极弱的酸,可采用下列方法以便准确滴定(1) ,(2) ,(3) .12,用蒸馏法测定铵盐中的氮,通常试样用硫酸消化,然后加,将蒸馏出来,吸收在溶液中.13,对某一分析方法,进行对照实验的目的是为了 .14,小体积沉淀分离法一般是在尽量小的体积和尽量大的浓度,同时有大量没有干扰作用的存在下进行的,由于,所以得到的沉淀的含水量少且比较紧密.三,计算题(35分)1,在100ml pH=10.00的0.05.M EDTA溶液中,加入1g AgCl,问能溶解百分之几(KspAgCl=1.8*10-10,pH=10.00时,logαY(H)=0.45,logKAgY=7.32,AgCl式量:143.32)2,已知Ag+ + e = Ag ;E0=0.80V,Ag2SO3的Ksp=1.5*10-14,计算下列半反应Ag2SO3(s) + 2e = 2Ag + SO32- 的E0.3,在含Zn2+,Ca2+浓度均为0.02000M的pH为10的氨性溶液中,加KCN掩蔽Zn2+,且以同浓度的EDTA溶液滴定Ca2+.若终点时,NH3的浓度c1=0.10M,CN-的浓度c2=0.10M,以甲基百里酚蓝为指示剂,pCaep=5.5,问终点误差有多大(logKZny=16.50,logKCaY=10.69,Zn2+与CN- logβ4=16.7,Zn2+与NH3的logβ1～logβ4分别为2.37,4.81,7.31,9.46.NH3的Kb=1.8*10-5,HCN的Ka=6.2*10-10四,问答题(10分)1,有一试样溶液为强酸性(H+的浓度约为2M),现要在pH=5.0测定试样溶液中的某一组分,问应如何处理才能保证溶液的pH在5.0左右.2,在pH=10.00的氨性溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.020M EDTA滴定0.020M Ca2+溶液,终点误差高达-1.5%,在不改变现有条件的情况下,如何使滴定终点误差控制在允许的误差范围内五,综合题(10分)试设计采用EDTA络合滴定法,测定Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+中的Mg2+的简要方案(组分的浓度为2*10-2M)(请写明主要步骤,如酸度,指示剂,掩蔽剂等)(logKFeY=25.1,logKAlY=16.3,logKCaY=10.69,logKMgY=8.70)中国科学院一九九八年招收硕士学位研究生入学考试试题试题名称:分析化学一,选择题:(15分)1,定量化学分析中最难过滤的沉淀类型是:A,凝乳状 B,晶体 C,不可溶的 D,胶凝状 E,同晶的2,下面的酸中哪一种酸最强A,HClO4 B,HF C,H3PO4 D,HCN E,HCl3,计算0.01mol/L氯化钡溶液中的离子强度A,0.03 B,0.04 C,0.01 D,0.025 E,0.0154,有关碳酸盐的误差,如下哪一种叙述是不真实的A,若用甲基橙作指示剂,误差会最大B,若用氢氧化钠作滴定剂,误差会减少C,所配制的氢氧化钠溶液加以保护以防止此类误差D,若装有滴定剂的瓶子配上烧碱石棉剂的保护管,这类误差会减少E,若装有溶液的瓶子的底部有碳酸钠,这类误差会最少5,在实验中,与碱相比,常选择酸作为永久性参考标准.在选择某一酸作为标准溶液时,如下各种因素中哪一种不属考虑范围A,此酸应是高离解的B,此酸应是挥发性的C,此酸的盐应是可溶解的D,此酸应是一强氧化剂E,此酸的溶液应是稳定的6,已知的许多化学反应中,能用作滴定过程而满足必要要求的反应不多.下面所列出的要求中哪一种不能满足滴定的要求A,该反应无副反应B,该反应的平衡常数必须很大C,该反应按一定化学方程式进行D,该反应进行得很慢,以利于观察终点E,应有某些仪器方法以告知分析家停止加入滴定剂7,一溶液含0.01mol/L Ag+和0.01mol/L Ca2+,为选择性沉淀银,应加入哪一种阴离子A,SO42-(Ksp(CaSO4)=4.2*10-5;Ksp(Ag2SO4)=1.2*10-5)B,OH-(Ksp(Ca(OH)2=1.3*10-6;Ksp(AgOH)=2.6*10-8)C,PO43-(Ksp(Ca3(PO4)2=1.3*10-32;Ksp(Ag3PO4)=1.8*10-18)D,如上任何一种E,如上均无8,一溶液含0.10mol/LH2CO3和0.10mol/L NaHCO3,然后加入0.01mol HCl到1L 此溶液中,所得溶液的pH值应是A,6.37 B,6.28 C,5.84 D,4.35 E,2.109,草酸H2C2O4的pKa1=1.22和pKa2=4.19,它的水溶液处在哪一pH值时,HC2O4 -的浓度达到最大值A,1.23 B,4.19 C, 7.55 D,2.17 E,14.0010,用1.00L 1.00mol/L氢氧化钠溶液完全中和50ml硫酸溶液,此硫酸溶液的浓度(mol/L)是A,2.0 B,0.1 C,1.0 D,0.2 E,10二,填空题:(15分)1,系统误差影响分析结果的;偶然误差影响分析结果的;在没有误差的情况下,总体平均值就是 .2,按照有效数字规则,计算下式所得的结果=%100*3000*000.100.52*)55.5*05032.000.20*0500.0(3,NaNH4HPO4溶液的质子条件式是4,六甲基四胺(CH2)6N4的pKb=8.85,它的共轭酸的化学式是;其酸式离解常数pKa= .若以(CH2)6N4与HCl构成一缓冲溶液,它的缓冲范围是pH= ,当缓冲剂(CH2)6N4的浓度c一定时,它的缓冲容量在[(CH2)6N4]:[HCl]= 时最大. 5,于一溶液体系中,某一金属离子M2+与配位体H2Y2-反应生成配合物MY2-,但M2+,H2Y2-和MY2-均发生副反应,其副反应系数分别是αM,αY和αMY,则此配合物的稳定常数KMY与条件稳定常数K'MY间的关系是 .6,用Fe3+滴定Sn2+至50.00%处,溶液的电位为+0.14V;滴定至化学计量点处,溶液的电位为+0.32V.则Fe3+/Fe2+电对的克式量电位是 V;Sn4+/Sn2+电对的克式量电位是V.7,常将各种检测仪器与色谱相连接,当分离的溶质出现在检测器中时而检测之.评估某一检测器性能的指标是 .8,用来测定某一质子的质量及电子的质量并具有照相形式的记录能力的仪器是 .9,原子吸收光谱线宽度受外界影响,主要有变宽和变宽.10,酸性溶液中的Li+,Na+和K+的最佳的分离方法是 .三,计算题:(共70分)1,用一新方法测得铁矿石中的百分含量时,得到如下7个数据:66.29,66.40,66.35,66.61,66.02,66.50和66.42,求出结果的平均值和变异系数(相对标准偏差).若Fe含量的标准值为66.60%,问此新方法是否存在系统误差(置信度为95%). (10分)tα,f值f 4 5 6 7 8 9α=0.10 2.132.021.941.901.861.83α=0.05 2.782.572.452.362.312.262,欲将100ml 0.10mol/LHCl溶液的pH值从1.00增加至4.44时,需加固体醋酸钠CH3COONa多少克(不考虑加入CH3COONa后溶液的体积变化)Mr(CH3COONa)=82.0g/mol;pKa(CH3COOH)=4.74 (5分)3,用0.20mol/L NaOH溶液滴定0.20mol/L HCl溶液(其中含有0.1mol/L NH4Cl).(1)计算化学计量点处的pH值(2)若滴定至pH=7.00,问终点时有百分之几的NH4+被滴定及其滴定误差(NH4+的pKa=9.26). (10分)4,计算在pH=10.00,[NH3]=0.10mol/L的情况下,用0.0200mol/L EDTA溶液滴定0.0200mol/L Zn2+ 溶液时,化学计量点处的pZn和pZn'值.(logKZnY=16.5;pH=10.00时,logαY(H)=2.4;Zn(NH3)1~42+的logβ1～logβ2分别是2.37,4.81,7.31和9.46) (10分)5,称取含有KI试样0.5000g,溶解于水中.用Cl2将I-氧化成IO3-,煮沸除去过量的Cl2后,加入过量KI并酸化,析出的I2耗去0.02082mol/L Na2S2O3溶液21.30ml.计算此试样中KI%.(Mr(KI)=166.0g/mol) (5分)6,重量法测定铁,将Fe(OH)3沉淀灼烧成称量形式Fe2O3的质量测得试样中铁的含量为10.11%.若灼烧过的Fe2O3中含有3.00%的Fe3O4,求试样中铁的真实含量.Mr(Fe)=55.85g/mol,Mr(Fe2O3)=159.69g/mol,Mr(Fe3O4)=231.54g/mol (10分) 7,将15mol氯化银沉淀置于500ml氨水中,已知平衡时,[NH3]=0.50mol/L.计算溶液中的Ag+的浓度.(已知:Ag+-NH3络合物的β1=103.24,β2=107.05,Ksp(AgCl)=1.8*10-10) (5分) 8,用25.00ml 苯萃取一100ml 0.1000mol/L的有机弱酸HA,取水相25.00ml,用0.02000mol/LNaOH溶液滴定,消耗20.00ml.计算该一元弱酸在两相中的分配数KD (8分)9,将Na2HPO4,NaH2PO4和H3PO4各1m mol溶解在10ml 水中,将此溶液注入一Na+型离子交换柱(溶液中呈酸的H+和其它阳离子从柱上交换出Na+)上,再加入100ml 水淋洗交换柱并收集在一烧杯中(1)烧杯中Na+的浓度是多少(2)溶液的pH值是多少(H3PO4之pKa1,pKa2和pKa3分别是2.12,7.20和12.36) (7分)中国科学院一九九九年招收硕士学位研究生入学考试试题试题名称:分析化学(乙)一,选择题(共21分)1,在有过量I-时,碘在水溶液中的存在形式主要是I3-,亦有少量I2,而被有机溶剂萃取的是I2,则分配比D可表示成( ).(O表示有机相,W表示水相)A,D = [I2]O / [I2]W B,D = {[I3-]W + [I2]W} / [I2]OC,D = [I2]W / [I2]O D,D = [I2]O / {[I3-]W + [I2]W}2,在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,若TE≤0.1%, pM=±0.2,则要求( ).A,logKMY-logKNY ≥ 6 B,K'MY Ca3(PO4)2;利用氧化还原反应使弱酸转变为强酸,如H2SO3-->H2SO4;在某些酸性比水更弱的非水介质中滴定12,浓碱NaOH,NH313,检验是否存在系统误差14,盐类,离子的水合程度低三,计算题1,11.7%2,0.392V3,0.048%四,问答题1,HAc的pKa=4.74,采用HAc-NaAc缓冲溶液.向强酸性溶液中加入4M的NaAc. 2,在溶液中加入少量的MgY五,综合题NH4F络合掩蔽Fe3+,Al3+;EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量.Ca2+ --> CaC2O4↓,分离单独滴定.中国科学院一九九八年分析化学考研试题参考答案一,选择题AAA DBBDE二,填空题1,准确度,精密度,真实值3,[NH3]+[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]4,(CH2)6N4+,5.15,4.15-6.15,2:15,lgK'MY = lgKMY - lgαM - lgαY + lgαMY6,0.68,0.147,桑德尔指数(灵敏度)8,9,多普勒,洛伦兹10,离子交换柱三,计算题1,有2,1.23g3,5.28,0.54%,0.27%4,10.8,5.315,2.45%6,10.12%7,8*10-8(要判断是否全溶)8,219,0.0545mol/L,9.65中国科学院一九九九年分析化学考研试题参考答案一,选择题DAACC AADCD BBBAA CAAAD D二,填空题1,NH3~NH4+溶液作为缓冲液,维持滴定弱碱性环境;NH3作为辅助络合剂,防止Zn2+沉淀2,最低酸度,指示剂3,柱层析分离,纸色谱分离4,直接滴定法,置换滴定法,间接滴定法,返滴定法5,二,加入大量NH4Cl的作用:1)控制溶液的pH值为8～9,2)利用NH4+作抗衡离子,减少氢氧化物沉淀物对其他金属离子的吸附,3)铵盐是一种电解质,可促进胶状沉淀凝聚.6,13.00,16.307,H+ + OH- = H2O8,实际部分,溶液离子强度,理想溶液9,2.0010,K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3I2,I2 + 2Na2S2O4 = 2NaI + Na2S4O611,偏低,偏高三,计算题1,-0.0017%3,舍,无系统误差4,1.01,3.7*10-10,10-24.685,题目不完整6,13,10.6,2.6%第6题第3小问是一道很典型的题目强碱和弱碱并存,不能用终点误差公式.化学计量点时:[H+]+[HCN]=[OH-],题目是酸滴定碱,所以TE%= [H+]+[HCN]-[OH-])/CHCl若题目是碱滴定酸,则TE%=([碱]-[酸])/C碱,这公式在任何滴定条件下都适用.。
分析化学考研模拟试题简答题及答案
分析化学考研模拟试题简答题1. 6分简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
答：进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
2. 什么是基准物质?什么是标准溶液?能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。
3. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。
沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。
还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。
4. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?答：络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。
所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
5. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？答：测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。
6.什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
7. 10 分某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。
分析化学试卷及答案 (4)
4分析化学A 答案一、填空（每空1分，共20分）1.一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用_直接_法配制，而KMnO4标准溶液采用_间接__法配制。
2.系统误差影响分析结果的：准确度；偶然误差影响分析结果的：精密度。
3.已知EDTA的p K a1 ~ p K a6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。
在pH < 1.0的酸性溶液中，EDTA的主要存在形式是_ H6Y2+_；在pH 2.7 ~ 6.2 的溶液中，主要存在形式是_H2Y2-_。
pH>10.5主要存在形式是_Y4-_。
4.间接碘量法的主要误差来源为溶液的酸度与I2的挥发和I-的被氧化。
5.NH4H2PO4水溶液的质子条件式为[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]6.吸光光度法选择测量波长的依据是最大吸收原则（或吸收最大、干扰最小），选择测量的吸光度是在0.2-0.8范围。
7.用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _吸收曲线_。
它描述的是__A─λ__的关系；用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是_标准工作曲线___。
它描述的是__ A─C __关系。
8.滴定分析法包括（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
二、选择题（10分，每题1分）1.在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合的条件稳定常数将发生怎样的变化？（ B ）A．变大 B.变小 C. 没有变化 D. 不能确定2. 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）A 精密度高则准确度高；B 准确度高则要求精密度一定要高；C 准确度与精密度没关系；D 准确度高不要求精密度要高。
3. 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时，pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( A )A. 3.3-10.7B. 5.30-8.70C. 3.30-7.00D. 4.30-7.004. 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（ A ）A. M与L没有副反应；B. M与L的副反应相当严重；C. M的副反应较小；D. M与L的副反应较大5. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（ D ）A. 8.9；B. 11.8；C. 14.3；D. 11.36 光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。
分析化学考研填空题及参考答案
二、填空题原子吸收1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。
当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。
2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。
3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。
4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。
5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法），（标准加入法）。
6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。
其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。
分离与富集1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。
（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。
2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。
3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。
4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取 4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。
分析化学题库及答案
帐号136********密码101409第一章绪论（2学时）【本章重点】1.分析化学的任务与作用2.分析方法的分类【本章难点】1.分析方法的分类一、填空题△1.分析方法按任务可分为、、等大三类。
△2. 分析方法按对象可分为、等两大类。
※3.分析方法按测定原理可分为、等两大类。
※4分析方法按量可分为、等两大类。
※5.化学分析方法主要包括、等两大类。
※6.重量分析方法包括、、等三种。
△7.仪器分析法主要包括、、等三种。
△8在进行定性分析时，化学分析法主要包括、等两种方法。
9.干法分析主要包括、等两种。
△10.湿法分析常用于和的鉴定反应。
△11.定性分析的反应条件主要包括、、、、等五个。
※12.定性反应的类型主要有、、等三种。
※13.空白实验主要用于检查。
※14.对照实验主要用于检查。
15.分别分析法是指。
16.系统分析法是指。
二、选择题△1．按任务分类的分析方法为A无机分析与有机分析B定性分析、定量分析和结构分析C常量分析与微量分析D．化学分析与仪器分析E. 定性分析和结构分析※2.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．1.1—1gB．0.01～0.1gC. 0.001~0.01gD 0.00001~0.0001gE.0.1~1.0g※3．酸碱滴定法是属于A重量分析B电化学分析C.滴定分析D.光学分析E.结构分析※4 鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.常量分析※5．在定性化学分析中一般采用A 仪器分析B化学分析C.常量分析D.半微量分析E.微量分析△6.湿法分析直接检出的是A 元素B.离子C化合物D.分子E.原子7.在离心管中进行的分析一般属于A常量分析怯B半微量分析法C.微量分析法D超微量分析法E.以上都不是△8.定性反应产生的外观现象有A.溶液颜色的改变B.产生气体C.沉淀的生成D.溶液分层E.以上都是△9下述除哪条外都是定性分析的主要条件A.溶液的酸度B.反应离子的浓度C溶液的温度D.试样的摩尔质量E.以上都不是△10.下列哪种方法不能除去干扰离子A.加入配位剂B.加入沉淀刑C.控制溶液的pH值D.振摇或加热E.以上都是※11.用SnCl2鉴定试样中Hg2+，现象不明显，怀疑试剂失效，应用什么方法来检查A空白试验B对照试验C初步试验D．空白实验和对照照试验都需做E..以上都可以△12.在含Ca2+利Pb2+的溶液中，鉴定Ca2+，需先除去Pb2+，应加入A.K2Cr04B.H2SO4C.H2SD.HNO3E.CH3COOH△13.对阳离子试液进行颜色观察时，试液为蓝色，则下列哪种离子不必鉴定A.Co2+，B .C U2+C.Fe3+D.Fe2+E. Mn2+△14.阳离子分组鉴定前应先分别鉴定NH4+，其主要原因是A.NH4+分别鉴定方法简单B.在分组反应中常会引入NH4+，而在鉴定中NH4+又易漏掉。
化学分析考试题及答案
化学分析考试题及答案化学分析考试题及答案一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A）。
A、αB、αY(H), αY(N)，αMY；Y(N), αM(L)，αMY；C、αY(H), αY(N)，αM(L)；D、αY(H),αM(L)，αMY。
2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A、CM大，αB、CM大，αC、CM大，αD、αY(H)小,αM(L)大，KMY小； M(L)小，KMY大，αY(H) 小；Y(H)大, KMY小，αM(L)小； Y(H)小，αM(L)大，KMY大，CM小；3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。
A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。
B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。
C、不论形成MHY或MOHY，滴定反应进行的程度都将增大。
D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M：待测离子；N：干扰离子；In：指示剂）A、KMY；B、KMY； ?KNY?KNYC、KMIn；D、KNIn。
?KMY?KMY5、在用EDTA测定Ca2+、Mg2+的含量时，消除少量Fe3+、Al3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
6、在1 mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+ 最好的氧化-还原方法是（ B ）。
A、高锰酸钾法；B、重铬酸钾法；C、碘量法；D、铈量法7、用0.02 mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol·L-1 Fe2+ 溶液和用0.002 mol·L-1 KMnO4溶液滴定0.01mol L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（ A ）。
2020年南京理工大学814分析化学考研精品资料
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分析化学分析化学考试试题及答案j
分析化学考试试题一、（选择包括8小题，共32分）★选择题（每小题4分）1.欲配制草酸溶液用以标定0.04mol·L-1KmnO4溶液，如果要使标定时两种溶液的体积相等，问所需配置草酸溶液的摩尔浓度是多少？A.0.04mol·L-1B.0.05mol·L-1C.0.06mol·L-1D.0.08mol·L-1E.0.10mol·L-12. 下列算式的结果应以几位有效数字报出：1.200×（112-1.240）5.4375A.三位B.四位C.五位D.两位E.位数不定3.在下列关于（NH4）2HPO4水溶液的质子等衡式（PEB）中，何者正确？A.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+2[NH3]+[PO43-]B.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]C.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=2[NH3]+2[PO43-]+[OH-]D.[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]E.[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[NH3]+3[PO43-]+[OH-]4.六次甲基四胺[（CH2）6N4]和六次甲基四胺盐[（CH2）6N4•H+]缓冲溶液的有效pH缓冲范围是多少？[（CH2）6N4的Kb=1.4×10-9]A. Ph8∽10B. Ph6∽8C. Ph9∽11D. Ph4∽6E. Ph7∽95. 已知在0.10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol·L-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。
（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）A．1.0×10-8mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1 C.1.0×10-7mol·L-1D. 2.0×10-7mol·L-1E.2.0×10-6mol·L-16.在pH=8.00时，以0.01000mol·L-1EDTA溶液滴定50.0ml0.0100mol·L-1金属离子M n+。
1999年攻读硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）
1999年攻读硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）1999年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一．选择题（共10分）。
1．根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是A．HAc,H2O,HPO42-; B.HF,F-,HSO4-; C.HCO3-,CO32-,HS-;D.OH-,H2PO4- ,NH4+2.在相同温度下，2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) K P12Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) K P2H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) K P3则K P2=A.K P1*K P3B.2K P3*K P1C.K P1/(K P3)2 D(K P3)2/K P13.下列电对中Φθ，最小的是A.Ag+/Ag;B.AgBr/Ag;C.Ag(NH3)2+/Ag;D.Ag(CN)2-/Ag4.某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是A．一级反应； B. 三级反应； C. 二级反应； D.1/2级反应5.下列卤化物中，共价性最强的是A. LiI;B. BeI2C.LiClD.MgI26.单键键能正确的大小顺序是A.O-O>S-S>Se-SeB.O-O>S-S>Se-SeC.O-O>S-S>Se-SeD.O-O>S-S>Se-Se7.以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是A.Cl2;B.H2O2;C.KOH和KClOD.浓HNO38．下列盐中，属于正盐的是A.NaH2PO2B.NaH2PO3C.Na2HPO4D.NaH2PO49. 既能溶于Na2S溶液，又能溶于Na2S2溶液的硫化物是A.ZnSB.As2S3C.CuSD.HgS10.下列含氧酸K a1变化顺序不正确的是A.HBrO4>HClO3>HClOB.H2SO4>H2P2O7>H3AsO4C.H2SO4>H2SeO4>H6TeH6D.HClO3>HIO3>H5IO6二、填空题（共28分）1.写出下列化合物水解的主要产物：NCl3:（1)__________________; PCl3: (2)_________________2.硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括：（3）______________________(4)_________________________ 和 (5)_______________________3.在298K，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO32-(g)的ΔHθ=178.3KJ·mol-1ΔSθ=160.4J·mol-1·k-1, 则正反应可自发进行的温度是（6）______________________.4.CH4,NH3,NO2,H2O分子中，键角由大到小的顺序是（7）____________________原子轨道dx2-y2的角度分布图是（8）_____________________该图的物理意义是表示（9）______________________;（10）、_________________; (11)___________________;5.MO法中，原子轨道有效组合成分子轨道必须满足的原则是：（12） ________________;(13)__________________;和(14)__________________；“谰系收缩”是指（15）_____________________________________________________;8.实验测定，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是：（1）I2(g)=I(g)+I(g) (平衡常数K) (快步骤)（2）H2（g）+I(g)+I(g)-->2HI(g) （慢步骤）则该反应的速率方程式是（16）________________________;反应级数是（17）___________________________化学反应2Ag(s)+2H++2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电池，其表达式是（18）__________ H2[PtCl6]名称（19）_____________________________;10.六硝基合钴（III）酸钠二钾的化学式是（20）_______________11.配合物[Fe(CN)6]4-、[Os(CN)6]4-、[FeF6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶体场稳定花能由大到小的顺序是（21）_____________________12.O3(g)分子含有的化学键包括（22）__________________; 它是一种（23）_________磁性物质。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案第1卷答案一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）1．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲 [ ](A) 数值固定不变； (B) 数值随机可变；(C) 正负误差出现的几率相等； (D)大小误差出现的几率相等答案：C2．下列那种方法不能用于判断一组分析数据中可疑值的取舍[ ] A ：d 4法； B ：F 检验法； C ：Q 检验法； D ：格鲁布斯法（G 检验法）答案：B3．下列表述中，错误的是 [ ](A) 平均值的置信区间是指在一定置信度下，以平均值为中心包括真值的范围；(B) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比；(C) 平均值的数值越大，置信区间越宽；(D) 置信区间的位置取决于测定的平均值答案：C4．按酸碱质子理论， Na 2HPO 4 是 [ ]A ：中性物质；B ：酸性物质；C ：碱性物质；D ：两性物质答案：D5．用近似式C K H a =+][计算浓度为C 的某一元弱酸溶液的[H +]，应满足的条件是 [ ]A ：500;20≥B ：500;20<C K CKC ：500;20≥≥a w a K C K CKD ：500;20<≥a w a K C K CK 答案：C6．用0.10mol/L 的NaOH 溶液滴定0.10mol/L 的HCl 与0.10mol/L 的NH 4Cl （NH 3的Ｋｂ=1.8?10-5）混合溶液，化学计量点时溶液的pH值为[ ]A：7.00；B：< 7.00；C：> 7.00；D：无法判断答案：B7．欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选用下列哪种体系[ ] A：蚁酸（K a=1.0?10-4）及其盐；B：HAc（K a=1.8?10-5）—NaAc C：NH4Cl—NH3（NH4+的K a=5.5?10-10）；D：六次甲基四胺（K b=1.4?10-9）答案：C8．下列物质能用标准碱溶液直接滴定的是[ ] A：0.10mol/L (NH4)2SO4（NH4+的K a=5.5?10-10）；B：0.10mol/L的苯甲酸（K a=6.2?10-5）；C：0.10mol/L的Na2HPO4(K a3=2.2?10-13)；D：0.10mol/L 的H3BO3（K a1=7.30?10-10）答案：B9．有一份磷酸盐溶液，可能为Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一种或两种物质的混合物，以百里酚酞（p K HIn=10）为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，消耗HCl体积V1（mL），再以甲基橙（p K HIn=3.4）为指示剂，继续用此HCl溶液滴定至终点时，又消耗HCl体积V2（mL）。
分析化学考研选择题及答案
分析化学考研选择题及答案一、选择题原子吸收1. 原子吸收分析中光源的作用是： (C )(A)提供试样蒸发和激发所需要的能量( B )产生紫外光(C)发射待测元素的特征谱线(D)产生具有足够浓度的散射光2. 原子吸收分析法测定铷(Rb )时，加入1%钠盐溶液其作用是：(C)(A)减少背景( B )提高火焰温度( C )减少Rb 电离( D )提高Rb+ 的浓度3. 采用测量峰值吸收系数的方法来代替测量积分吸收系数的方法必须满足下列那些条件：( AC )(A)发射线轮廓小于吸收线轮廓( B )发射线轮廓大于吸收线轮廓( C )发射线的中心频率与吸收线中心频率重合( D )发射线的中心频率小于吸收线中心频率4. 空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：( C)(A )阴极材料( B )填充气体( C )灯电流(D )阳极材料5. 原子吸收分析中，吸光度最佳的测量范围是：( A)( A ) 0.1-0.5( B ) 0.01-0.05( C ) 0.6-0.8( D ) >0.96. 下列有关原子吸收法的叙述中错误的是：(AC ) ( A )在原子吸收测定中，做到较高准确度的前提是保证100% 的原子化效率( B )背景吸收是一种宽带吸收，其中包括分子吸收、火焰气体吸收和光散射引起的损失( C )分析难挥发元素采用贫燃火焰较好( D )背景吸收在原子吸收光谱分析中会使吸光度增加，导致分析结果偏高7. 在原子吸收光谱分析中，加入消电离剂可以抑制电离干扰。
一般来说，消电离剂的电离电位：( B )( A )比待测元素高( B )比待测元素低( C )与待测元素相近( D )与待测元素相同8. 测定钾、钠、铁时，光谱通带应选： ( A)( A )钾、钠选0.4nm ，铁选0.1nm( B )钾、钠选0.1nm ，铁选0.4nm( C )钾、钠、铁均选0.1nm( D )钾、钠、铁均选 1.0nm9. 非火焰原子吸收法的主要优点为： ( D)(A )谱线干扰小(B )背景低(C)稳定性好(D)试剂用量少10. 下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：(C)( A )要判断某元素是否存在，至少应有2-3 条灵敏线出现( B )光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大( C )分析线中必须包含着最后线( D )谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏11. 在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是： ( B)( A )使火焰容易燃烧( B )提高雾化效率( C )增加溶液黏度( D )增加溶液提升量12. 已知原子吸收光谱计狭缝宽度为0.5mm 时，狭缝的光谱通带为1.3nm ，所以该仪器的单色器的倒线色散率为： ( A )( A )每毫米2.6nm( B )每毫米0.38nm( C )每毫米26nm( D )每毫米3.8nm13. 影响原子吸收线宽度的最主要因素是： (D )(A)自然宽度( B )赫鲁兹马克变宽( C )斯塔克变宽( D )多普勒变宽14. 空心阴极灯内充的气体是： ( D )(A)大量的空气( B )少量的空气(C)大量的氖或氩等惰性气体(D)少量的氖或氩等惰性气体分离与富集1．在约6mol/LHCl 介质中，用乙醚萃取10.0mgFe 3+，已知分配比为取后，分出有机相，又用等体积6mol/LHCl 洗一次，Fe3+将损失A ．0.001mgB 0.01mgC. 0.09mg D 0.1mg配位滴定法1. 已知EDTA 的pKa i ?pKa6分别为0.9,1.6,2.0, 2.67,6.16, 10.26含有 c mol/LEDTA 溶液中，下列叙述中正确的是 ( B)A. [HY]=[Y]B. c(Y) =[Y]C.[H 2Y]=[Y]D.[H 2Y]=[HY]2. 已知EDTA 的各级离解常数分别为1 0 -0.9 ,10-1.6 , 1 0 -2.0 , 10-2.67pH=2.67-6.16 的溶液中，EDTA 最主要的存在形式是(B) 99 ，经二次等体积萃D)在pH=13.0 时，10-6.16 , 1 0 -10.26 ,在A．H3Y- B.H 2Y 2- C.HY 3- D Y4-3?用指示剂（In），以EDTA （Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N ）的影响，不符合掩蔽剂加入条件的是（A）A ? K NX < K NY B.K NX >> K NYC.K MX << K MYD.K MIn > K MX4. 对于EDTA （Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M ）形成的配合物的条件稳定常数（B）A . > K' MY B. < K' MYC. M K'MYD. >108.05 .用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（BD ）A. Cu 2+的浓度越大，pCu 突跃范围越大。
分析化学考研有机化合物波谱解析真题
第一章 紫外光谱一、简答1．丙酮的羰基有几种类型的价电子。
试绘出其能级图，并说明能产生何种电子跃迁？各种跃迁可在何区域波长处产生吸收？2．指出下述各对化合物中，哪一个化合物能吸收波长较长的光线（只考虑π→π*跃迁）。
(2)(1)及NHR3CHCHOCH 3CH 及CH 3CH CH23．与化合物（A ）的电子光谱相比，解释化合物（B ）与（C ）的电子光谱发生变化的原因（在乙醇中）。
(C)(B)(A)入max ＝420 εmax ＝18600入max ＝438 εmax ＝22000入max ＝475 εmax ＝320003N NNNO HC32(CH )2N NNNO H C 32(CH )2232(CH )(CH )23NNNNO4．苯胺在λmax 处的εmax 为1430，现欲制备一苯胺水溶液，使其透光率为30%（1cm 比色池），试问制备100ml 该溶液需取多少克苯胺？二、分析比较1．指出下列两个化合物在近紫外区中的区别：CH CH 32(A)(B)2．某酮类化合物，当溶于极性溶剂中（如乙醇中）时，溶剂对n →π*跃迁及π→π*跃迁有何影响？用能级图表示。
3．试述对二烷基苯甲酸在下面一些溶剂中的紫外光谱的区别：λ乙醚max =277nm εmax ＝20600λEtOH max =307nm εmax ＝19000NRRCOOHλHCl max =307nm εmax ＝970三、试回答下列各问题1．某酮类化合物λhexanemax ＝305nm ，其λEtOH max =307nm,试问，该吸收是由n→π*跃迁还是π→π*跃迁引起的？2. 1,1二苯乙烯（A ）在环己烷中的UV 光谱与蒽（B ）的UV 光谱有相当大的区别。
在浓硫酸中这两个化合物UV 光谱非常相似，见表1-5，而在稀硫酸中又与环己烷中的UV 光谱相同，试问在浓硫酸中这两个化合物发生了什么变化？表1-1 化合物（A ）和（B ）在不同溶剂中的λma四.计算下述化合物的λmax ：1. 计算下列化合物的λmax ：2.计算全反式西红柿烯（结构如下）的λmax 及εmax ：3.计算一叶萩碱在乙醇中的λmax ：NOO4.计算下列化合物的λmax ：(D )(C )(B )(A )2NH COOH3OH COCH O 33OOCH CH O五、结构判定1.由某挥发油中分得一种成分，其UVλhexane max =268nm,由其它方法初步确定该化合物的结构可能为A 或B ，试问可否用UV 光谱做出判断？(A)(B)2. 一化合物初步推断其结构不是A 就是B ，经测定UV λEtOH max =352nm,试问其结构为何？O O(A)(B)3. 2-（环己-1-烯基）-2-丙醇在硫酸存在下加热处理，得到主要产物的分子式为C 9H 14，产物经纯化，测紫外光谱λmax =242nm (εmax ＝10100)，推断这个主要产物的结构，并讨论其反应过程。
分析化学考试试卷（供参考）
分析化学考试试卷（供参考）1．滴定分析中，当滴定剂与被测物质完全作用时，反应达到了( B )A、中和点B、化学计量点C、平衡点D、滴定终点2．准确度常用的表示方法是( C)A、平均偏差B、随机误差C、相对误差D、绝对偏差3．下列计算正确的是( C )A、4.12+5.225=9.345B、4.115+5.22=9.335C、4.12+5.225=9.34D、4.115+5.220=9.344．下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差( D )A、对照试验B、空白试验C、仪器校正D、增加平行试验的次数5．按照酸碱质子理论,水溶液中下列物质中是两性的为( C )A、NaOHB、H2SO4C、HPO42-D、OH-6．有时金属指示剂与金属离子形成更稳定的络合物而不能被EDTA置换，这种现象称为( D )A、指示剂失效B、指示剂增效C、指示剂僵化D、指示剂封闭7．滴定分析法相对于仪器分析法的主要优点是( B )A、选择型好B、设备简单，且准确度好C、灵敏度高D、取样量少，且适合于无损分析8．下列物质的标准溶液长期保存时必须盛放在塑料容器中的是( D )A、KMnO4B、NaOHC、HClD、EDTA9．已知?θ(Ag+/Ag) = 0.800V, pK spθ(AgCl) = 9.75, 忽略离子强度的影响，AgCl/Ag 电对的条件电极电势为( B ) A．0.175V B．0.225VC．0.800V D．0.975V10．KMnO4法测铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是( C ) A．盐酸强度不足B．硫酸可以起催化作用C．Cl-离子可能与KMnO4反应D．以上均不对11．MnO4-滴定C2O42-时，开始反应进行缓慢，MnO4-不易褪色，但一旦有少量Mn2+生成，反应速度就迅速加快，这种现象称为( A ) A．自动催化作用B．催化作用C．诱导反应D．分解作用12．某一溶液在一定波长下用1 cm比色皿测得其透光率为T，采用0.5 cm比色皿时，测得其吸光度为( C ) A．2lgT B．-lgT1/2 C．-2lgT D．lgT1/213．以下说法错误的是( A ) A．ε随浓度增大而增大B．吸光度随浓度增大而增大C．透过率随浓度增大而减小D．透过率随比色皿加厚而减小14．下列物质用酸碱滴定法能准确滴定的是( A ) A．0.1mol/L HF (pK a=3.18) B．0.1mol/L HCN (pK a=9.21)C．0.1mol/L NaAc (pK b=4.74) D．0.1mol/L NH4Cl (pK b=4.75)15．配制pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择( D ) A．一氯乙酸(pK a=2.86)-盐B．氨水(pK b=4.74)-盐C．乙酸(pK a=4.74)-盐D．六亚甲基四胺(pK b=8.85)-盐1.邻苯二甲酸氢钾可作为标定__NaOH______标准溶液的基准物质，因保存不当吸收了水分，将使被标定溶液浓度比其实际浓度___偏高____(填偏高，偏低或无影响)。