高纯度纳米氧化铁黄与铁红的研制
纳米氧化铁的制备及催化性能研究
纳米氧化铁的制备及催化性能研究随着工业化的进程不断推进，环境污染问题越来越受到人们的关注。
纳米材料作为新型复合材料体系的重要组成部分，在环保领域得到了广泛应用和研究。
其中，纳米氧化铁因其良好的物理和化学性质、光催化活性和矫顽效应等性质而备受关注。
本文将着重探讨纳米氧化铁的制备方法及其催化性能研究。
一、制备方法制备纳米氧化铁有多种方法，其中热分解法、水热合成法和溶胶凝胶法是最常见的方法。
热分解法是将氯化铁等铁盐与有机物混合后，通过热解得到纳米氧化铁。
该方法的优点是简单易行、产物纯度高，但需要高温处理，操作难度大，而且会产生大量的有害气体。
水热合成法是利用水热条件下的高压和高温合成纳米氧化铁。
该方法产物纯度高，纳米晶体尺寸可控，但需要特殊设备进行合成，操作也比较复杂。
溶胶凝胶法则是将金属离子溶解在溶剂中形成溶胶，经热处理或水热处理得到纳米氧化铁。
该方法对制备条件要求不高，且可以制备出高纯度、单相的纳米氧化铁，但是溶胶凝胶法的制备过程需要专业的技术和实验条件。
以上方法虽然各有优点，但都需要考虑纳米氧化铁的晶体尺寸、晶相、比表面积和孔隙结构等因素，并对制备条件进行调整和优化，以获得高质量的制备样品。
二、催化性能（一）光催化性能纳米氧化铁具有良好的光催化活性，主要表现在光解水和光降解有机污染物方面。
光解水是利用纳米氧化铁表面的空穴和电子对水分子进行催化分解的过程，产生的O2和H2可以用于清洁能源的制备；光降解有机污染物则是利用纳米氧化铁对光的吸收和反应进行催化降解，能有效去除水中的环境污染物。
纳米氧化铁的光催化性能受制于晶体尺寸、晶相、表面性质和电子结构等因素。
晶体尺寸越小、晶相越纯，则光吸收率越高。
此外，表面羟基（-OH）和吸附氧物种（Oads）对于其光催化性能也有重要影响。
（二）矫顽效应纳米氧化铁具有良好的矫顽效应，可应用于处理水中的难降解有机污染物。
矫顽效应是指在一定的条件下，纳米氧化铁作为催化剂能够将难降解有机污染物转化为易被降解的有机物。
纳米氧化铁的制备及其应用
纳米氧化铁的制备及其应用纳米氧化铁，又称氧化铁纳米粒子，是一种尺寸小于100nm的铁氧化物纳米粒子。
纳米氧化铁具有吸附性能好、磁性好、比表面积大、活性强和价格低等特点，可以大量应用于有机污染物的吸附治理、电化学储能、光催化、电催化、荧光探针以及材料改性等领域。
本文将综述纳米氧化铁的制备方法和应用。
纳米氧化铁的制备主要分为固相法和液相法，固相法包括直接还原法、静电纺丝法、静电喷雾法、超声研磨法、湿化学氧化还原法、气溶胶冷凝法、喷雾干燥法、物理化学沉淀法等；液相法包括电火花法、高能球磨法、等离子体气相沉淀法、化学气相沉积法以及放电沉积法等。
其中，放电沉积法是一种比较常用的纳米氧化铁制备方法，它利用多极偶变放电技术，在负压或真空环境下，把气相物质电离，产生出微粒，再由气流带入反应容器，这些微粒会在反应容器中被吸附，形成纳米氧化铁。
纳米氧化铁的应用可以归纳为有机污染物的吸附治理、电化学储能、光催化、电催化、荧光探针以及材料改性等几大方面。
首先，纳米氧化铁具有良好的吸附性能，因此可用来吸附有机污染物，实现有机污染物的治理和除除护自然环境。
其次，纳米氧化铁具有较高的比表面积，使其具有较强的电化学储能性能，能够有效提高电池的容量，为现代电力和能源系统提供潜在电源。
此外，纳米氧化铁还可用于光催化、荧光探针、电催化和材料改性等多个领域，为社会发展提供重要的技术支持。
综上所述，纳米氧化铁具有吸附性能好、磁性好、比表面积大、活性强和低成本等优点，且制备方法多样，其应用领域也十分广泛，因此受到广泛关注，成为研究的朝阳产业。
未来，研究者将更加深入地研究这种新型纳米材料，以不断完善和改进其制备工艺和应用方法，以期实现净化环境，提高能源利用率，改善人类生活和社会发展。
以上所述就是关于纳米氧化铁的制备及其应用的3000字文章。
纳米氧化铁的应用已经从单个技术到脱颖而出的新型技术，以及其在环境污染治理及绿色能源等领域中的作用。
未来，吸收和消化外部技术，不断完善和改进其制备工艺和应用方法，为社会发展做出重要贡献。
氧化铁纳米材料的制备
氧化铁纳米材料的制备一、溶液法制备氧化铁纳米材料溶液法是一种常见且简单的合成氧化铁纳米材料的方法。
通常，通过配制适当的草酸铁溶液和氨溶液，可以在室温下反应产生氧化铁纳米颗粒。
该方法的优点是操作简单、成本低廉，且能够得到具有可控形貌和尺寸的氧化铁纳米材料。
二、热分解法制备氧化铁纳米材料热分解法是一种通过热分解金属有机化合物来合成氧化铁纳米材料的方法。
通常，通过将金属有机化合物（如铁酸酯）加热至较高温度，可以使其分解产生金属氧化物纳米颗粒。
这种方法的优点是能够得到较高纯度的氧化铁纳米材料，且纳米颗粒的形貌和尺寸可通过控制反应条件得到调节。
三、溶胶-凝胶法制备氧化铁纳米材料溶胶-凝胶法是一种通过溶胶的凝胶化反应制备纳米材料的方法。
通常，通过将适量的金属盐加入合适的溶剂中，然后通过一系列的反应和加热等过程，可以得到含有金属离子的溶胶。
通过进一步的干燥和煅烧，可以得到具有一定尺寸和形貌的氧化铁纳米材料。
溶胶-凝胶法具有可控性强、制备灵活等优点，但过程相对复杂。
四、水热法制备氧化铁纳米材料水热法是一种在高温高压条件下合成纳米材料的方法。
通过溶剂热稳定性好的特性，可以使金属离子在高温高压的条件下合成成纳米材料。
在水热法中，一般选用水作为溶剂，金属盐溶解在水中，通过加热并保持一定的压力，可以得到具有一定尺寸和形貌的氧化铁纳米材料。
水热法制备氧化铁纳米材料具有简单易行、反应时间短、适用范围广等优点。
五、微乳液法制备氧化铁纳米材料微乳液法是一种在两相微乳液体系中合成纳米材料的方法。
通过选择适当的表面活性剂、溶剂以及氧化铁源，可以在微乳液中合成具有一定尺寸和形貌的氧化铁纳米材料。
该方法的优点是可以得到具有较好分散性和较小粒径的纳米材料。
在以上几种制备氧化铁纳米材料的方法中，每种方法都有其特点和适用范围。
根据需要，选择合适的方法进行制备，可以获得具有良好性能的氧化铁纳米材料。
同时，为了进一步改善氧化铁纳米材料的性能，在制备过程中也可以采用表面修饰和掺杂等方法进行改性。
纳米氧化铁的制备及其应用
纳米氧化铁的制备及其应用纳米氧化铁（nano-ironoxide,NIO）是一种多功能的材料，它可以在医疗、环境和材料方面发挥重要作用。
最近，纳米氧化铁作为一种重要的材料得到了更多关注，并在医学、环境处理和节能减排等领域发挥了重要作用。
为此，本文将重点介绍纳米氧化铁的制备及其应用。
首先，我们来介绍纳米氧化铁的制备方法。
目前，常用的方法有化学法、显微法、湿法、分散系统法和电磁法等。
其中，化学法是制备纳米氧化铁最常用的方法，通常有高温化学沉淀法、介质反应法、生物分解法等。
高温化学沉淀法是最常用的，它通过改变反应液的pH值，改变沉淀条件来控制纳米氧化铁的分散状态。
其次，我们来看看纳米氧化铁的应用。
纳米氧化铁具有优良的磁学性能，具有优异的稳定性、磁性和体积等特点，因此，它在医疗、环境和材料方面发挥了重要作用。
在医疗方面，纳米氧化铁在磁共振成像中的应用越来越广泛。
它可以用作标记剂，例如磁共振可视化药物分子影像技术，以及治疗性靶向磁共振技术，以更好地表征、评价和治疗癌症。
此外，纳米氧化铁也可以用作磁性靶向传输药物，用于细胞贴片和靶向细胞内外部结构。
在环境保护领域，纳米氧化铁可以用作有机污染物的吸附剂，被广泛用于河流、湖泊、污水处理等。
它在空气净化中也可以发挥重要作用，如净化大气中的有机物、氨气和二氧化硫。
此外，纳米氧化铁还可以用作电化学储能器件中的催化剂，广泛用于氢燃料电池等节能减排领域。
此外，纳米氧化铁还可以用作新型材料，如催化剂、电子器件、太阳能电池、传感器等。
它的特殊的磁性特征，使它成为一种新的数据存储材料，可以实现更高的准确度和容量。
综上所述，纳米氧化铁在制备及应用方面都有很多研究，它的特定功能使它在医学、环境处理、节能减排和新型材料等领域发挥了重要作用。
未来，纳米氧化铁将发展越来越好，为人类社会创造更多福祉。
纳米氧化铁材料的制备
3、在催化领域中的应用：用纳米粒子制成的催化剂的活性、选择性都高于普 通的催化剂，并且寿命长、易操作。将用纳米a—Fe203做成的空心小球，浮 在含有有机物的废水表面上，利用太阳光进行有机物的降解可加速废水处理过
4、在气敏材料方面的应用：根据纳米粒子的表面效应，当外界环境发生变化
时，粒子表面或界面上的离子价态和电子亦发生变化的特点， 可将纳米氧化铁制 成灵敏的传感器，用于H2,乙醇、CO及其他有毒气体的检测。纳米a-Fe2咙是含 有一定量氧空位的N型半导体材料，环境中的氧分子易俘获材料导带中的电子而 吸附在晶粒表面， 吸附氧的产生使晶界附近形成电子缺失层， 材料电导主要由表 面电子缺失层的电导贡献， 即与其表面的氧解离和吸附是密切相关的。 适当掺杂 重金属(如Pb2+, N2+, La34, Sn4+,Ti4+, Zr4+等)可使纳米a-Fe203:的电导和
以色列科学家利用生物自组装技术和碳纳米管的电子特性，首次在DNA上制
造出纳米晶体管， 证实利用生物技术制造无机物器件是可能的。 特拉维夫大学综 合就用生物技术和无机化学技术， 制备出银纳米导线， 可作为稳定的生物传感器 和芯片的电流导体。 这是世界上首次应用人工合成的方法制备离散而又均匀的纳 米导线。
墨西哥国立自治大学应用物理和高科技中心从墨西哥东南部油田提取的多 份原油样品中发现碳纳米管， 强度是钢的100多倍，每桶原油可分离出2克。这 是世界上首次在原油中发现天然碳纳米管。埃克森-美孚石油公司、壳牌石油公 司已经在同墨方接触，探讨利用原油工业化生产碳纳米管的可能性。
制备铁红的实验方案
制备铁红的实验方案
以下是 7 条关于制备铁红的实验方案：
方案一：哇塞，咱可以先把铁丝放到氧气中燃烧呀！你想啊，就像点烟花一样，“噗”的一下铁丝燃烧起来，不就能得到氧化铁啦，这可是制备铁红的重要一步哟！难道不是吗？
方案二：嘿呀，要是把硫酸亚铁溶液放在空气中静置一段时间，那会发生什么呢？就好比让它安安静静地待着，慢慢就会有变化产生啦，然后经过一些处理，离铁红就更进一步啦！多神奇呀！
方案三：哎呀呀，把赤铁矿加热怎么样？这就如同给它来个“高温桑拿”，让它在高温下发生变化，说不定铁红就悄然出现啦，是不是很有意思？
方案四：喂喂，试试把氢氧化铁加热分解呀！这就好像拆礼物一样，给它点温度，它就会给你变出铁红这个“惊喜”哟！
方案五：呀嘿，把铁粉在高温下通入水蒸气呢？这感觉就像是给铁粉来个特殊的“沐浴”，经过这一遭，铁红可能就诞生啦，想想都兴奋！
方案六：哇哦，用一氧化碳还原氧化铁咋样嘛？这就如同一场大冒险，一氧化碳带着使命去挑战氧化铁，最后成功得到铁红这个“宝藏”！
方案七：嘿嘿，先把铁盐溶液和碱溶液混合，然后等着瞧吧！这不就像是一场奇妙的“化学反应舞会”，跳着跳着铁红就出来啦，有趣极了吧！
我觉得这些方案都各有奇妙之处，通过不同的方法都有可能成功制备出铁红呢，大家可以去尝试尝试呀！。
高纯度纳米氧化铁黄与铁红的研制
中南大学硕士学位论文第四章纳米氧化铁黄的制各法之一。
在本试验中，选择了３种类型不同的分散剂，分别用分散剂①，分散剂②，分散剂③表示，同未加分散剂的纳米铁黄比较，考察了其对纳米铁黄粉末微观结构的影响。
图４—７、４—８为不加分散剂和添加不同分散剂最终得到样品的表面形貌图。
图４—７未加分散剂和添加分散剂①制备的纳米粉末的ＳＥＭ图１—１、１—２．未加分散剂，２—１、２—２．分散剂①，Ｆｉｇ４．７ＳＥＭｏｆｐｏｗｄｅｒｓｗｉｔｈｎｏｄｉｓｐｅｒｓａｎａｎｄａｄｄｉｎｇｄｉｓｐｅｒｓａｎｔｓ①中南大学硕士学位论文第四章纳米氧化铁黄的制备图４—８添加分散剂②和⑨制备的纳米粉末的ＴＥＭ图３—１、３—２分散剂②，４—１、４—２玢散剂⑨Ｆｉｇ４－８ＴＥＭｏｆｐｏｗｄｅｒｓｗｉｔｈａｄｄｉｎｇｄｉｓｐｅｒｓａｎｔｓ②ａｎｄｄｉｓｐｅｒｓａｎｔｓ③从图中可以看到未加分散剂的粉末（图ｌ一１、１—２）呈棒状，粉末平均粒径约为２５０ｘ８０ｎｍ，颗粒长短不一，集聚成团，呈发散态。
可见未加分散剂不仅粒径粗大且团聚严重。
添加分散剂①的纳米粉末（图２—１、２—２）呈不规则椭球状，颗粒清晰，有少量团聚现象，平均粒径约为７０ｘ５０ｎｍ。
表明分散剂①不仅对粉晶粒的形状产生了影响，而且细化了晶粒，对团聚现象也有一定的改善。
添加分散剂②的纳米粉末（ＩＮ３—１、３－２）团聚较严重，颗粒呈棒状，大小不一，每个较长的纳米棒周围都有大量细小的粉末附着在周围，这些细小颗粒可能是一些未来得及长大的晶粒。
从ＴＥＭ图上大致可看出较长的纳米棒的均粒径约为２００ｘ３０ｎｍ，长径比较大。
分散剂②虽提高了粉体的长径比，这对于制备磁性材料来说有很大的帮助，但未能很好的改善团聚现象。
添加分散剂③的纳米粉末（图４—１、４—２）呈梭形，分散均匀，粒度均匀一致，团聚现象很少，长径比约为５０ｘｌＯｎｍ。
可见分散剂③对纳米铁黄粉末的晶粒细化及团聚现象都有很大程度的改善。
分散剂③为阴离子型分散剂，对离子型分散剂来说其作用机理主要是利用分散剂的极性电荷来改变胶粒表面的电荷，使得颗粒表面同种电荷增加，其颗粒间范德华力被同种电荷之间的斥力抵消，使得颗粒不容易团聚。
纳米氧化铁黄制备方法
纳米氧化铁黄制备方法纳米氧化铁黄是一种具有广泛应用前景的材料，具有较高的比表面积和特殊的磁性性质。
本文将介绍一种常用的纳米氧化铁黄制备方法。
一、溶剂热法制备纳米氧化铁黄溶剂热法是一种常用的制备纳米氧化铁黄的方法，其原理是通过在有机溶剂中溶解金属盐，并在高温条件下进行热分解反应，生成纳米氧化铁黄。
1. 实验材料准备：（1）金属盐：常用的金属盐有氯化铁、硝酸铁等；（2）有机溶剂：常用的有机溶剂有乙醇、甲醇等。
2. 溶液制备：将适量的金属盐溶解在有机溶剂中，得到金属盐溶液。
3. 反应条件控制：将金属盐溶液置于高温反应器中，控制反应温度和时间。
通常，反应温度在100℃-200℃之间，反应时间在几小时至数十小时不等。
4. 沉淀收集和洗涤：将反应结束后得到的沉淀通过离心或过滤的方式进行分离，并用无机溶剂进行多次洗涤，去除残余的金属盐和有机溶剂。
5. 干燥和粉碎：将洗涤后的沉淀在常温下干燥，并通过研磨或超声处理等方法将其粉碎成纳米尺寸的颗粒。
通过溶剂热法制备的纳米氧化铁黄具有较高的比表面积和较好的分散性，可以应用于催化剂、生物医学、环境修复等领域。
二、共沉淀法制备纳米氧化铁黄共沉淀法是另一种常用的制备纳米氧化铁黄的方法，其原理是通过将金属离子溶解于溶液中，然后通过加入沉淀剂使金属离子与沉淀剂反应生成纳米氧化铁黄。
1. 实验材料准备：（1）金属盐：常用的金属盐有硝酸铁、氯化铁等；（2）沉淀剂：常用的沉淀剂有氢氧化钠、氢氧化铵等。
2. 溶液制备：将适量的金属盐溶解在溶剂中，得到金属盐溶液。
3. 沉淀反应：将沉淀剂溶解在溶剂中，然后将金属盐溶液缓慢滴加到沉淀剂溶液中，搅拌均匀，控制反应条件。
4. 沉淀收集和洗涤：将反应结束后得到的沉淀通过离心或过滤的方式进行分离，并用无机溶剂进行多次洗涤，去除残余的金属盐和溶剂。
5. 干燥和粉碎：将洗涤后的沉淀在常温下干燥，并通过研磨或超声处理等方法将其粉碎成纳米尺寸的颗粒。
共沉淀法制备的纳米氧化铁黄具有较好的结晶性和颗粒形貌，可以应用于电磁波吸收、催化剂、生物医学等领域。
高纯纳米氧化铁的制备
高纯纳米氧化铁的制备吴文军;韩召;张福元;刘鹏飞;李杰【期刊名称】《中国粉体技术》【年(卷),期】2024(30)1【摘要】【目的】改进纳米氧化铁的制备工艺流程,制备高纯纳米氧化铁。
【方法】首先,采用重结晶法去除硫酸亚铁中Ca^(2+)、 Mg^(2+)、 Mn^(2+)等杂质离子,采用氟化铵沉淀进一步去除硫酸亚铁中的Ca^(2+)、 Mg^(2+)杂质离子,然后使用过氧化氢氧化法、氨水沉淀法对硫酸亚铁进行沉淀制得羟基氧化铁,接着采用调浆法和超声法洗涤羟基氧化铁制得前驱体,最后焙烧前驱体制得高纯纳米氧化铁;使用仪器和设备分析高纯纳米氧化铁的颗粒形貌、粒径分布和杂质离子的质量浓度。
【结果】改进后的制备高纯纳米氧化铁的工艺流程为:将温度为60℃时的饱和硫酸亚铁溶液进行降温,在温度至10℃时实现2次重结晶,将重结晶后的硫酸亚铁配置为pH为6的溶液;在水浴温度为30℃时,氟化铵过量系数设为5以使Ca^(2+)、Mg^(2+)沉淀,制得纯净硫酸亚铁溶液;利用过氧化氢氧化、氨水沉淀硫酸亚铁溶液制得羟基氧化铁;重复利用调浆洗涤、超声洗涤羟基氧化铁去除铵根离子和硫酸根离子;将沉淀物在温度为600℃时焙烧1 h,制得高纯纳米氧化铁。
【结论】由改进的制备方法制得的高纯纳米氧化铁球形颗粒形貌均匀,中位粒径为300 nm,高纯纳米氧化铁中α-Fe_(2)O_(3)的质量分数大于99.95%。
【总页数】10页(P56-65)【作者】吴文军;韩召;张福元;刘鹏飞;李杰【作者单位】安徽工业大学冶金工程学院【正文语种】中文【中图分类】TQ138.1;TB4【相关文献】1.超纯氧化铁制备及其在电感耦合等离子体原子发射光谱法测定高纯铁化合物中杂质元素的应用研究2.羰基合成法制取高纯纳米氧化铁工艺研究3.氧化铁皮制备纳米高纯氧化铁4.高纯纳米氧化铁红的制备5.用高纯和普通氧化铁制备的高磁导率NiZn铁氧体材料结构与性能对比因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
氧化铁红配方范文
氧化铁红配方范文氧化铁红，也被称为红土红、红黄土红或黄土红，是一种由氧化铁颜料制成的红色颜料。
它具有良好的覆盖性和抗氧化性能，被广泛应用于建筑、涂料、塑料、橡胶、纸张和颜料等行业。
以下是氧化铁红的一种简单配方。
原料：-亚铁酸钠（FeSO4）：5公斤-碱性氯化铁（FeCl3）：7公斤-氨水：3升-氢氧化钠：适量-蒸馏水：30升步骤：1.在一个大容器中，加入15升蒸馏水，然后将亚铁酸钠慢慢加入，搅拌至完全溶解。
2.将碱性氯化铁逐渐加入容器中，继续搅拌。
观察到溶液颜色从淡黄逐渐转变为棕红色。
3.用氨水调节溶液的pH值至7-8之间，可以使用纸浸泡在溶液中来检测pH值。
4.悉心加入少量的氢氧化钠，搅拌溶液，使其呈现出鲜艳的红色。
5.再加入15升的蒸馏水，继续搅拌。
6.使用过滤器或筛网过滤掉溶液中的固体颗粒，收集过滤液。
7.将过滤液转移到一个干净的容器中，放置在通风处，等待其慢慢干燥。
8.当过滤液基本干燥时，收集残留颜料，并用碗研磨成粉末状。
注意事项：1.在操作过程中要小心，避免与化学品直接接触皮肤或吸入有害气体。
2.使用适当的个人防护装备，如防护手套和护目镜。
3.在室外或通风良好的地方操作，以避免氨气浓度过高。
4.氢氧化钠是一种碱性物质，使用时要小心避免接触眼睛或皮肤。
以上是一种简单的氧化铁红配方，可以根据实际需求进行适当调整。
制作过程需要小心操作，并且应在安全性良好的环境下进行。
有时候也可以根据不同颜色要求添加其他辅助材料，如颜料增溶剂等来改变颜色的鲜艳度。
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中南大学硕士学位论文第四章纳米氧化铁黄的制各
法之一。
在本试验中，选择了３种类型不同的分散剂，分别用分散剂①，分散剂②，分散剂③表示，同未加分散剂的纳米铁黄比较，考察了其对纳米铁黄粉末微观结构的影响。
图４—７、４—８为不加分散剂和添加不同分散剂最终得到样品的表面形貌图。
图４—７未加分散剂和添加分散剂①制备的纳米粉末的ＳＥＭ图
１—１、１—２．未加分散剂，２—１、２—２．分散剂①，
Ｆｉｇ４．７ＳＥＭｏｆｐｏｗｄｅｒｓｗｉｔｈｎｏｄｉｓｐｅｒｓａｎａｎｄａｄｄｉｎｇｄｉｓｐｅｒｓａｎｔｓ①
中南大学硕士学位论文第四章纳米氧化铁黄的制备
图４—８添加分散剂②和⑨制备的纳米粉末的ＴＥＭ图
３—１、３—２分散剂②，４—１、４—２玢散剂⑨
Ｆｉｇ４－８ＴＥＭｏｆｐｏｗｄｅｒｓｗｉｔｈａｄｄｉｎｇｄｉｓｐｅｒｓａｎｔｓ②ａｎｄｄｉｓｐｅｒｓａｎｔｓ③
从图中可以看到未加分散剂的粉末（图ｌ一１、１—２）呈棒状，粉末平均粒径约为２５０ｘ８０ｎｍ，颗粒长短不一，集聚成团，呈发散态。
可见未加分散剂不仅粒径粗大且团聚严重。
添加分散剂①的纳米粉末（图２—１、２—２）呈不规则椭球状，颗粒清晰，有少量团聚现象，平均粒径约为７０ｘ５０ｎｍ。
表明分散剂①不仅对粉晶粒的形状产生了影响，而且细化了晶粒，对团聚现象也有一定的改善。
添加分散剂②的纳米粉末（ＩＮ３—１、３－２）团聚较严重，颗粒呈棒状，大小不一，每个较长的纳米棒周围都有大量细小的粉末附着在周围，这些细小颗粒可能是一些未来得及长大的晶粒。
从ＴＥＭ图上大致可看出较长的纳米棒的均粒径约为２００ｘ３０ｎｍ，长径比较大。
分散剂②虽提高了粉体的长径比，这对于制备磁性材料来说有很大的帮助，但未能很好的改善团聚现象。
添加分散剂③的纳米粉末（图４—１、４—２）呈梭形，分散均匀，粒度均匀一致，团聚现象很少，长径比约为５０ｘｌＯｎｍ。
可见分散剂③对纳米铁黄粉末的晶粒细化及团聚现象都有很大程度的改善。
分散剂③为阴离子型分散剂，对离子型分散剂来说其作用机理主要是利用分散剂的极性电荷来改变胶粒表面的电荷，使得颗粒表面同种电荷增加，其颗粒间范德华力被同种电荷之间的斥力抵消，使得颗粒不容易团聚。
在铁黄制备过程中，分散剂⑧对ＦｅＯＯＨ粒子表面产生吸附效应，改变了粒子表面的电荷，达到了防止粒子集聚的目的。
为了衡量粉体的粒子的分布情况，将粉体等效为球体（体积相同），画出一定
中南大学硕士学位论文第五章铁黄煅烧法制备铁红５．３铁红形貌及粒径分布
图５—３、５—４为５００℃下热处理后得到铁红的透射电镜图与粒径分布图。
图５—３铁红ＴＥＭ图
Ｆｉｇ５－３ＴＥＭｐａｔｅｎｔｓｏｆｉｒｏｎｏｘｉｄｅｒｅｄ
２０
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２５３０３５４０４５５０
晶粒等效直径（ｎｍ）
图５—４铁红粒径分布图
Ｆｉｇ５－４Ｔｈｅｒａｎｇｅｏｆｇｒａｎｕｌａｒｉｔｙｏｆｐｏｗｄｅｒｓ
从上图５—３可以看到，铁红样品呈棒状，分散均匀，截面直径大约１５～２０ｎｍ，长约为１５０ｎｍ～２５０ｎｍ，长径比大。
从上图５—４可以看出，粉体粒径分布窄，等效直径在４０ｎｍ左右。
５．４本章小结
铁黄煅烧法制各铁红，随着煅烧温度的升高，铁红颜色逐步加深。
５００℃下热处理后铁红呈棒状，截面直径大约１５～２０ｎｍ，长约为１５０ｎｍ～２５０ｎｍ，长径
比大。
粉体分散均匀，粒径分布窄。