高一化学下册知识点同步练习36
新高一下化学知识点
新高一下化学知识点新高一下学期，化学知识点的内容涉及化学能、化学反应、化学方程式、溶解度等方面。
下面就逐一介绍这些知识点。
1. 化学能化学能是指物质在化学反应过程中所具有的能量。
我们在日常生活中常用的化学能有燃烧能、电能和化学电池能等。
燃烧能指的是物质在燃烧过程中释放的能量，也是人们使用的一种常见的能源。
而电能是指物质在电化学反应中转化的能量，如使用手机充电时，就是将化学能转化为电能。
2. 化学反应化学反应是指物质在一定条件下，通过分子间或离子间的重新组合与破裂，形成新的物质的过程。
常见的化学反应有酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
酸碱反应指的是酸与碱反应生成盐和水的过程，氧化还原反应则是指物质与氧化剂发生电子转移的过程，置换反应则是不同金属之间或非金属原子团与金属之间进行位置交换的反应。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的表达式。
其中，反应物在化学方程式左侧，产物在化学方程式右侧。
例如，氢气与氧气生成水的方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
化学方程式的平衡可以通过配平方程式中的系数来实现，保持反应物和产物原子数量的平衡。
4. 溶解度溶解度指的是一定条件下溶质在溶剂中溶解的能力。
根据物质在溶剂中的溶解程度，可以分为可溶性、不溶性和微溶性物质。
可溶性物质是指在给定温度下，在无限多的溶剂中可以溶解的物质；不溶性物质则是指在给定温度下，在无限多的溶剂中无法被溶解的物质；而微溶性物质则介于可溶性物质和不溶性物质之间。
以上介绍的是新高一下学期化学知识点的一些内容。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解和解释物质之间的互相作用和变化。
化学知识在日常生活中有着广泛的应用，比如在烹饪、医药、环境保护等方面都离不开化学的帮助。
希望同学们能够善加利用这些知识，学以致用，为将来的学习和实践打下坚实的基础。
高一年级化学下册复习知识点
高一年级化学下册复习知识点【导语】高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的成效。
以下是作者为你整理的《高一年级化学下册复习知识点》，学习路上，作者为你加油！1.高一年级化学下册复习知识点氯离子的检验使用XX银溶液，并用稀XX排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓2.高一年级化学下册复习知识点乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴随黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等产生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)3.高一年级化学下册复习知识点一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
高一下化学知识点鲁科版
高一下化学知识点鲁科版高一下学期化学知识点总结（鲁科版）一、物质的分类1. 纯物质与混合物2. 元素和化合物二、原子结构1. 原子的组成2. 电子的分布和排布原理三、元素周期表与元素1. 元素周期表的结构和特点2. 周期表上的元素信息四、化学键与分子1. 原子间的化学键2. 分子的形成与性质五、物质的量与摩尔1. 物质的量的概念2. 摩尔与摩尔质量的关系六、化学反应基本概念1. 化学反应的条件与表现2. 反应方程式与化学计量关系七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念与特征2. 氧化还原反应的应用八、水与溶液1. 水的性质与水的存在形式2. 溶液的组成与溶解过程九、酸、碱与盐1. 酸碱的概念与性质2. 盐的合成与应用十、气体与气体反应1. 气体的性质与特点2. 气体反应的基本规律十一、化学能量与化学动力学1. 化学能量的转化与计算2. 化学反应速率的影响因素十二、溶液的浓度与溶液的性质1. 溶液浓度的计算和表示2. 溶液中常见现象的解释十三、化学平衡与平衡常数1. 化学平衡的条件与特征2. 平衡常数的计算与应用十四、酸碱滴定1. 酸碱滴定的基本原理和装置2. 酸碱滴定指示剂及其应用以上是高一下学期化学知识点的鲁科版总结，包括物质的分类、原子结构、元素周期表与元素、化学键与分子、物质的量与摩尔、化学反应基本概念、氧化还原反应、水与溶液、酸、碱与盐、气体与气体反应、化学能量与化学动力学、溶液的浓度与溶液的性质、化学平衡与平衡常数以及酸碱滴定等内容。
通过这些知识点的学习，可以对化学领域的基本概念、理论和实践有更清晰的认识，为今后的学习打下坚实的基础。
高一年级化学下学期知识点
高一年级化学下学期知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学通关36计
高一化学通关36计口决1：谁少谁为1，谁按比例谁就少，都按比例恰好完口决2：先三后一，总共四，先一后三，总共四口决3：质中相等，m除一半口决4：高氧化，低还原，剂性一致，其他相反口决5：五氧四还打天下口诀6：歧化1摩，不歧化2摩，不遇还原自歧化，遇到还原做氧化口决7：nxdetaX角标口诀8：11248，124921，1251231（同分异构）口决9：一剂一产配电子配电荷配水口诀10：负阳氧化失电子，正阴还原得电子口决11：负阳消耗环境，正阴生成环境口决12：放氢生碱在阴极，放氧生酸在阳极口决13：正正负负阴阳阳阴口诀14：让谁反应把淮挂阳极口诀15：电子不下水，离子不上岸口决16：电池酸更酸，碱更碱，中不变，缺啥补啥，补啥缺啥口诀17：大失金还碱，小得非氧酸稳口决18：外界改变为主，平衡移动微弱囗决19：多了就是多了少了就是少了浓了就是浓了稀了就是稀了口决20：一荣俱荣，一损俱损口决21：条件好了结果好口决22：TP开空间不压缩，TV开空间再压缩口决23：充谁谁小没充的大囗诀24：同大异小包大交小口决25：越稀越电离，越浓越电离，越热越电离口决26：越强跑的越快囗决27：大C出现，谁强显谁性，PH出现，谁弱谁有储备显谁性囗决28：无无有有没问题，无中生有是小人，有中生无是大度口决29：蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤干燥口诀30：烯炔酚醛甲苯醇口决31：有水则无水，无水则有水口诀32：有醇则无醇，无醇则有醇口决33：有醛加氢，无醛加氧口诀34：烯无炔有口诀35：成环14变23，开环56断键，加一条口诀36：有醛加氢，无醛补氧。
高一化学科目复习知识点下册
高一化学科目复习知识点下册(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学高一年级下册知识点
化学高一年级下册知识点一、物质的组分与性质1. 元素与化合物的概念及区别2. 化学式与分子式的表示方法3. 化学反应的基本概念4. 物质的性质：酸性、碱性和中性5. 化学方程式的写法与平衡二、酸碱与盐1. 酸与碱的定义以及常见的酸碱指示剂2. 酸碱反应及其特征3. 酸的性质与常见的酸4. 碱的性质与常见的碱5. 盐的性质及其生产和应用三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念及特征2. 氧化剂与还原剂的定义与判断3. 过氧化物的特性与应用4. 社会生活中的氧化还原反应案例四、电1. 电的概念及基本性质2. 电流、电压与电阻的关系3. 并联与串联电路的特点与计算4. 安全使用电能与节电措施五、化学反应速率1. 化学反应速率的概念与影响因素2. 反应速率与平衡态的关系3. 催化剂的作用与应用4. 化学反应速率的测定方法六、化学能1. 化学能的转化与守恒定律2. 化学能的计算3. 化学能与实际应用七、碳的化学1. 碳的四个单键的构型及原子式2. 碳氢化合物的命名及结构式3. 食物及燃料中的碳化合物4. 衍生物和官能团的概念及相关化合物八、有机化学基础1. 有机化学的研究对象及特点2. 有机物的命名和结构式3. 分子量、摩尔质量和质量百分含量的计算4. 烃类、醇类和醛酮类化合物的性质和应用九、生物大分子——脂肪1. 脂肪的组成和分类2. 脂肪的性质和应用3. 脂肪在生活中的重要性十、化学实验基本操作及常用实验仪器1. 实验室的基本操作规范与实验室安全2. 常用实验仪器的名称和使用方法3. 常见化学实验的原理、步骤和观察结果以上是化学高一年级下册的知识点概述。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解物质的组成和性质，认识酸碱与盐的特征以及氧化还原反应的基本原理。
电学的学习让我们了解了电的基本性质和使用方法，而化学反应速率和化学能的转化则让我们对化学反应的速度和能量变化有了更深入的了解。
碳的化学和有机化学基础则为我们打开了有机化学的大门，了解了有机物的命名和结构。
新教材高一化学下册知识点
新教材高一化学下册知识点高一化学下册是学生们进一步学习化学知识的重要阶段，新教材的推出为化学学习提供了更加科学、系统和全面的指导。
本文将针对新教材高一化学下册的知识点进行介绍和总结。
1. 元素周期表元素周期表是化学学习的基础，新教材对元素周期表的排列和元素信息进行了详细的解读。
学生们需要了解元素的周期性规律，包括周期数、主、副、过渡元素等的特点和排列方式。
2. 元素的性质与变化学生们需要熟悉元素的性质和变化规律，如金属与非金属元素的区别，元素的离子化倾向性，以及酸碱性等。
新教材通过理论和实验相结合的方式，展示了元素性质与变化之间的关系。
3. 化学键化学键是化学反应中原子之间的连接方式。
新教材详细介绍了共价键和离子键的形成机制和特点，以及金属键和氢键的相关知识。
学生们需要理解不同化学键的特性，能够应用于化学方程式的解析和推导。
4. 化学反应化学反应是化学学习中的重要部分，新教材对化学反应进行了系统的分类和研究。
学生们需要了解反应的速率、平衡、热力学等方面的知识，能够分析和预测化学反应的结果。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学学习中的重要内容，新教材详细介绍了酸碱中和的原理和应用。
学生们需要掌握酸碱中和反应的定义、计算方法和实验操作，能够理解酸碱溶液的pH概念和酸碱指示剂的使用。
6. 化学平衡化学平衡是化学反应达到动态平衡状态的一种现象。
新教材对化学平衡的原理和条件进行了深入的探讨。
学生们需要理解平衡常数的计算和化学平衡的移动规律，能够应用平衡常数来预测和解释化学反应的结果。
7. 电化学与电解电化学和电解是电化学学习的重点内容，新教材通过实验和理论相结合的方式进行讲解。
学生们需要掌握电解过程中电流的计算和溶液中电离产生离子的现象，理解电化学反应中的氧化还原过程和电极反应。
8. 有机化学基础有机化学是化学学习中的重要分支，新教材对有机化学基础进行了系统的介绍。
学生们需要了解有机化合物的命名规则和构造，理解有机物的通用性质和反应机理，能够进行简单的有机合成和分析。
高一化学下册知识点
高一化学下册知识点高中化学的学习是一个逐步深入和积累的过程，高一化学下册的知识在整个高中化学体系中占据着重要的地位。
下面我们来一起梳理一下高一化学下册的主要知识点。
一、化学反应与能量1、化学反应中的能量变化化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
这种能量变化通常表现为热量的变化，吸热或放热。
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而化学键的断裂和形成都伴随着能量的吸收或释放。
2、焓变与反应热焓变（ΔH）是用来描述化学反应中能量变化的物理量。
如果ΔH 为负值，表示反应放热；如果ΔH 为正值，表示反应吸热。
反应热则是指化学反应在一定温度下释放或吸收的热量。
3、热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还标明了反应的焓变。
书写热化学方程式时，要注明物质的状态、焓变的数值和单位，以及反应的温度和压强（如果是在常温常压下进行的反应，可以不注明）。
4、燃烧热和中和热燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量。
二、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
2、化学平衡在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化时，就达到了化学平衡状态。
化学平衡是一种动态平衡，此时反应仍在进行，但正逆反应速率相等。
3、化学平衡的移动当外界条件（如浓度、温度、压强等）发生改变时，化学平衡会发生移动。
如果改变的条件使正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。
三、电解质溶液1、电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物叫非电解质。
高一下化学大题常考知识点
高一下化学大题常考知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是高中阶段的一门重要学科。
下面将介绍高一下学期化学大题常考的知识点，帮助同学们复习和备考。
一、化学方程式与化学计算1. 化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 平衡化学方程式的撰写与平衡。
3. 化学方程式的应用：计算物质的质量、摩尔、体积之间的关系。
二、化学反应与能量变化1. 反应热的基本概念和计算方法。
2. 燃烧、腐蚀等常见化学反应的能量变化分析。
3. 反应热与化学方程式之间的关系。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念，氧化剂和还原剂的确定。
2. 氧化还原反应的电子转移过程，半反应方程式的编写。
3. 氧化还原反应在生活和工业中的应用。
四、化学平衡1. 化学平衡的基本概念和表征方法。
2. 平衡常数的计算和应用。
3. 影响平衡位置和平衡转移的因素。
五、酸碱溶液与pH1. 酸碱溶液的基本概念和判别方法。
2. pH的概念和计算方法。
3. 酸碱中和反应的应用。
六、电解质与电解1. 电解质和非电解质的区别。
2. 电解质在水中的电离和溶液的导电性。
3. 电解质溶液的电解过程及相关计算。
七、化学分析与化合价1. 化学分析的基本方法和原理。
2. 化合价的概念与计算方法。
3. 化学分析和化合价在化学实验中的应用。
八、有机化学基础1. 有机化合物的基本概念和特点。
2. 烃、醇、醛、酮等常见有机化合物的命名和结构特点。
3. 有机化合物的官能团、同分异构体及其性质。
以上提到的知识点只是高一下学期化学大题常考的一部分，希望同学们在备考过程中结合教材和课堂笔记，全面复习和掌握这些知识点。
同时，化学实验也是化学学习的重要组成部分，希望同学们能够积极参与实验课程，提高实验操作和数据分析的能力。
祝同学们在高一下学期化学学习中取得优异的成绩！。
高一年级化学下册重点知识点
高一年级化学下册重点知识点1.高一年级化学下册重点知识点篇一二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
2.高一年级化学下册重点知识点篇二氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2 Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
3.高一年级化学下册重点知识点篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
高一下册化学知识点苏教版
高一下册化学知识点苏教版高一下册化学知识点（苏教版）化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在高一下册的学习中，我们将学习到一些基础的化学知识点，下面将对其中的几个知识点进行简要介绍。
一、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质在一定条件下，通过化学变化转化成另一种或多种物质的过程。
其中，参与反应的物质称为反应物，反应生成的物质称为生成物。
2. 反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两个或多个物质反应生成一种新物质；分解反应是指一种物质分解成两个或更多的物质；置换反应是指一种物质的原子或基团与另一种物质的原子或基团交换位置；氧化还原反应是指物质通过氧化和还原过程来进行转化。
二、化学计量1. 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指元素相对于碳12同位素的质量比值，相对分子质量是指分子中各个原子质量的总和。
根据这些质量单位，我们可以通过元素周期表来确定化学物质的质量。
2. 摩尔摩尔是化学中的基本计量单位，它表示的是物质的量，符号为mol。
1摩尔物质的质量称为摩尔质量，单位是g/mol。
摩尔质量可以通过相对分子质量或相对原子质量来计算。
三、化学键与物质的性质1. 化学键化学键是指连接在一起的原子之间的连接力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由阳离子和阴离子之间的静电作用力形成的；共价键是由共用电子对形成的；金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。
2. 物质的性质化学键的不同类型决定了物质的性质。
离子化合物通常具有高熔点和高沸点，易溶于水，导电性能好；共价化合物通常具有低熔点和低沸点，不易溶于水，导电性能差；金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
四、化学方程式和化学反应的计算1. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
方程式需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
2. 化学反应的计算在进行化学反应的计算中，我们需要掌握化学计量关系，包括质量分数计算、反应物和生成物的摩尔比、反应物的限量和过量、理论产率和实际产率等。
高一化学下册人教版知识点归纳
高一化学下册人教版知识点归纳1.高一化学下册人教版知识点归纳篇一1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2.高一化学下册人教版知识点归纳篇二化学的基本守恒关系：1、质量守恒：①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒：①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒：①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
4.能量守恒:任何化学反应在绝热环境下进行时，反应前后系统的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)5、电荷守恒：①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
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第三章第三节第2课时一、选择题1．下列关于醋酸性质的叙述错误的是()A．醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体B．冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液C．醋酸能跟碳酸钠溶液发生反应产生CO2D．在发生酯化反应时，醋酸分子中羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水答案：D点拨：酯化反应中羧基“脱羟基”，醇中羟基“脱氢”，故选D。
2．下列说法中不正确的是()A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有果香味的油状液体答案：C点拨：乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。
3．酯化反应属于()A．中和反应B．不可逆反应C．离子反应D．取代反应答案：D点拨：只有理解酯化反应的概念，方可确定D为正确答案。
4．(2018·浙江东阳高一二次诊断)等物质的量下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是()A．乙醛B．乙醇C．乙酸D．甲酸甲酯答案：B5．(2018·浙江东阳高一二次诊断)有机物X，经过下列化学变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯(如图)，则有机物X是()A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH答案：C6．如图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊试溶变红答案：B点拨：该物为乙酸(CH3COOH)显酸性，能使紫色石蕊变成红色，能与NaOH反应，能发生酯化反应，但与稀H2SO4不反应。
7．下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应答案：D点拨：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。
乙醇和乙酸的分子间都存在氢键，致使它们的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确。
乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确。
酯化反应是指醇羟基与羧基之间的脱水反应，而皂化反应是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，二者发生的条件也不同，不是互为可逆反应，D错误。
8．下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③答案：B点拨：①不仅又混进Cl2，而且乙烷也可能与Cl2反应。
③CO2也可能溶于饱和Na2CO3溶液。
9．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇答案：A点拨：A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中；应先向a中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸蒸气会溶于饱和碳酸钠溶液中，若导气管下端管口浸入液面，会发生倒吸现象；C项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；D项中，乙酸和乙醇能溶于Na2CO3溶液中。
10．(2018·高考山东卷)苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体答案：A点拨：本题考查常见有机官能团的性质与转化，意在考查发生对常见有机化合物知识的理解和掌握情况。
苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，能发生酯化反应，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；羟基和羧基均能与金属Na反应，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，C项错误；苹果酸的结构简式可写为或，即二者为同一物质，D项错误。
规律总结：羟基氢的活泼性：11．(2018·锦州高一检测)巴豆酸的结构简式为CH 3—CH===CH —COOH 。
试回答： (1)巴豆酸的分子中含有________和________两种官能团(写名称)。
(2)巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)巴豆酸________(选填“能”或“不能”)使溴水褪色。
(4)巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为_________________。
答案：(1)碳碳双键 羧基(2)2CH 3—CH===CH —COOH ＋2Na ―→ 2CH 3—CH===CH —COONa ＋H 2↑ (3)能(4)CH 3—CH===CH —COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3—CH===CH —COOCH 2CH 3＋H 2O点拨：由巴豆酸的结构简式可知，巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团，能使溴水褪色，能与金属钠反应产生氢气，和乙醇发生酯化反应。
12．观察下图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。
(1)A 是乙醇，则B 的名称是________，C 的结构简式是________________。
(2)上图所示化学方程式中的“反应条件”是____________。
(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O ，生成物中含这种氧原子的物质是(写物质名称)____________。
(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子共有________个。
答案：(1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)CH3COOCH2CH3(2)加热(或△)(3)乙酸乙酯(4)4点拨：(1)已知A是乙醇分子的比例模型，比较观察得出B是乙酸，D是水。
然后就应想到C是乙酸乙酯。
(2)酯化反应的反应条件为浓硫酸和加热。
(3)在这样的酯化反应中，醇分子里断裂的化学键是O—H键，则18O应在乙酸乙酯分子中。
(4)乙酸分子里的2个碳原子和2个氧原子，都是最外层电子数为8的原子。
13．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。
丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________________________________。
【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入2 mL冰醋酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a ．步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查______________；b ．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)________________________________________________________________________； c ．试管②中饱和Na 2CO 3溶液的作用是_____________________________________ ________________________________________________________________________； ________(填“能”或“不能”)换成NaOH 溶液，原因为________________________________________________________________________； d ．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是____________________。
答案：【装置设计】乙 能防止倒吸 【问题讨论】a.装置的气密性b ．CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2Oc ．吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出不能 若用NaOH 溶液，则NaOH 会中和CH 3COOH 而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败d ．分液点拨：根据甲、乙装置的差别及丙的改进装置便知应选择乙装置，这样可防止倒吸，这也是改进后干燥管的作用之一。
由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na 2CO 3溶液除去乙醇和乙酸，同时还降低了乙酸乙酯的溶解度，所以可用分液的方法分离，但若用NaOH 溶液，NaOH 会中和CH 3COOH ，而使乙酸乙酯又全部水解掉，故不能用NaOH 溶液。