北京市延庆区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是（ ） A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D ．用二氧化硅制备高纯硅 3．下列说法中正确的是（ ）A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 4. 下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数） A. 标准状况下，22.4 L 苯分子数为N A B. 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Cl －的数目为3N AC. 25℃，1.01×105Pa ，14g 乙烯所含的 碳原子数为N AD. 1 mol Na 2SO 4溶于水，所得溶液中Na +的数目为N A 5．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．二氧化碳的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为18的氧原子：O 186 6．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ． CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH 3)47. 只用一种试剂，区别下列四种溶液Na 2SO 4、Al 2（SO 4）3、FeCl 2、（NH 4）2SO 4，此试剂是 A. 稀盐酸 B. BaCl 2溶液 C. AgNO 3溶液 D. NaOH 浓溶液 8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（ ）①a 、b 、e 、f 四种元素的原子半径：e > f > b > a ②h 、i 两种元素阴离子的还原性：h > i ③a 、g 两种元素氢化物的稳定性：a > g④d 、e 、f 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强 A ．①③④ B ．②③⑤ C ．②④⑤ D ．①③⑤9．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比为6∶7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
北京市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
北京市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 北京城市环境中的大气污染物质主要是（）A. CO 2 、NH 3 、C1 2 、酸雨________B. CO、NO 2 、SO 2 、粉尘C. NO 2 、N 2 、SO 2 、雾________D. SO 2 、HCl、CO 2 、烟尘2. 目前各国排入空气中的CO 2 逐年增加，对此科学家最担心是（）A. 会形成酸雨，造成森林大面积死亡B. 会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C. 会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康D. 会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光3. 下列措施不利于改善北京地区环境质量的是（）A. 使用太阳能热水器________B. 推广使用清洁燃料的公交车C. 回收废电池________D. 使用不易降解的塑料餐具4. 下列关于环境问题的说法正确的是（）①燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO 2 的量②可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染④CO 2 的大量排放会加剧温室效应A. ①②④B. ①②③④C. ①②D. ③④5. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A. 工业合成氨的过程是固氮的过程B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D. 在电闪雷鸣的雨天，N 2 与O 2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收6. 下列说法正确的是（）A. SiO 2 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸B. 光导纤维的主要成分是硅C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞D. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料7. 化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（）A. CO 2 的电子式B. H 2 O 2 的电子式C. HCI的电子式D. Cl - 的结构示意图8. 下列各组微粒中属于同位素的是（）A. D 2 O和H 2 OB. O 2 和O 3C. Ar和 CaD. Cl和Cl9. A 3+ 与B 2- 具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（）A. x-5B. x+5C. x+1D. x-110. 0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH 2 （标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A. 第三周期、ⅠA族________B. 第三周期、ⅡA族C. 第四周期、ⅠA族______________________________D. 第四周期、ⅡA族11. 下列递变规律正确的是（）A. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强________B. H 2 O、NH 3 、PH 3 的热稳定性依次增强C. HCl、BHr、HI的还原性依次减弱________D. Na、Mg、Al的原子半径依次增大12. 某元素 R 的气态氢化物的分子式为 H 2 R ，则 R 的最高正价含氧酸的分子式为（）A. H 2 RO 3B. H 2 RO 4C. HRO 3D. HRO 413. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：p14. 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2下列叙述正确的是（）A. A、B的单质与盐酸反应的速率：B>AB. B的氧化物具有两性C. C和E在常温下可发生化学反应D. A和E能形成共价化合物15. 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华________ ②HCl气体溶于水________ ③NH 4 Cl受热分解________ ④氧氧化钠熔化A. ①②B. ②③C. ②③④D. ①②③④16. “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个选项正确）1.下列有关能源与能量的说法正确的是( )A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热2.下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．氮分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：C．二氧化碳电子式： D．钙离子的电子式：Ca2+3.23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。
U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。
下列有关说法正确的是（）A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.23592U和23892U互为同位素D.23592U和23892U互为同素异形体4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5.下列实验中不能出现沉淀现象的是（）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中6.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH28.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键H—H O=O键能/KJ▪mol-1436 498则水分子中O—H键键能为（）A．463.4KJ/mol B.926.8KJ/molC.221.6KJ/molD.413KJ/mol9.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )编号实验操作实验目的或结论A 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性B 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向C 将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热探究温度对化学平水中，观察颜色变化衡的影响D 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱10.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变11．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为( )A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.001mol/(L·s)12.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。
北京市2019-2020学年高一下学期期末模拟练习一化学试题+Word版含答案
H2
O2
C．铂电极是正负极电极材料 D．KOH 起到传导电子的作用
KOH 溶液
11．糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述不． 正．确．的
是
A．葡萄糖是单糖
B．淀粉是糖类物质，它遇碘化钾迅速变蓝
C．蛋白质烧焦时可产生特殊气味
D．油脂在碱性条件下水解可以制肥皂
12．一定温度下，恒容密闭容器中，发生反应 2HI(g) 平衡状态的是
D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
物质
用途
A
乙烯
植物生长调节剂
B
甲烷
清洁燃料
C
乙酸
常见汽油燃料
D
乙醇
6． 下列物质中，只含有离子键是
作医用消毒剂
A．MgCl2
B．C2H4
7． 下列说法不．正．确．的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．CO2
D．Cl2
B．碱性：NaOH＞KOH
C．氧化性：F2＞S
（4） （5）液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
24．（11 分）（1）增大固体反应物接触面积 （2） -2
Cu、O、Fe
（3）过滤 （4）将 Fe2+全部氧化成 Fe3+
（5）Fe3+
+
3NH3·H2O
==Fe(OH)3↓
+
3NH
+ 4
H+ + NH3·H2O ==NH4+ + H2O
（4）⑦的化学方程式是
。
（5）反应结束后，振荡试管 b，静置后的现象是
。
24．（11 分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿制取铜和三氧化二铁的一种工 艺流程如下图所示。
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (II)
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (II)说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Br－80一.选择题(包括14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个正确选项)1. 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖【答案】A【解析】分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。
详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。
详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
2019-2020年高一第二学期期末考试化学试题含答案.docx
2019-2020 年高一第二学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32 Cl 35.5I127第一部分选择题（共 42 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共 42 分）。
1．最近，北京持续的蓝天白云让大家神清气爽，保护环境人人有责。
光化学污染会导致灰霾天气。
下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物2．下列装置中能将化学能转化为热能的是A．太阳能集热器B．风力发电C．铅蓄电池D．燃气灶3．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是．．．A． Mg B． Br2C． Na D． NaCl4．下列元素中，不属于主族元素的是．．．A．磷 B. 铁 C.钙 D.碘5.下列第三周期元素中，非金属性最弱的是A．硅B．氯C．磷D．硫6.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烷B.苯C.乙酸D.乙烯7．下列物质中，水解的最终产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．蔗糖8.下列过程属于物理变化的是A．煤旳干馏B．煤旳气化C．石油分馏D．石油裂化9．下列金属用电解法冶炼的是A．钠B．铁C．铜D．汞10．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能．．形成离子键的是A．8 和 11B．6 和 8C．12 和 9D．11 和 17 11．下列化学用语正确的是2-的结构示意图B的硫原子：A． S．中子数为 16C．羟基的电子式：D．乙烯的分子式：CH2= CH212．下列反应中，不属于取代反应的是．．．A．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下生成四氯化碳13．下列有关实验装置或实验操作正确的是验证酸性：H2CO3＞H2SiO3A 用于分离CCl4证明石蜡油分解生成的气萃取碘水后的体是乙烯比较不同催化剂有机层和水层对反应速率的影响B C D14.下列变化不需要破坏化学键的是．．．A ．加热氯化铵B．氯化氢溶于水C．液态水变为水蒸气D．氯化钠熔化15．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．反应速率的是A. 盐酸的浓度B. 盐酸的体积C. 铝的表面积D.溶液的温度16.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞ Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．下列说法不正确的是．．．A． CH3CH2CH3与 CH3 CH2互为同分异构体CH3B．乙烷和异丁烷互为同系物C．有机物分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合D． C5H12存在三种同分异构体18. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是．．A ．酸性 : H 2 SO 4 >H 3PO 4B ．碱性： NaOH>Mg(OH) 2C ．热稳定性： Na 2CO 3>NaHCO 3D.非金属性： Cl>Br19．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是操作实验现象 结论A ． 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较+H 的浓度是影响反应速率 慢，随后加快， 后来又逐渐 的唯一因素减慢B ． 将形状大小相近的 Mg 和Mg 与盐酸反应比 Al 剧烈Mg 比 Al 的金属性强Al 片分别放入相同浓度的盐酸中C ． 氢气在氯气中点燃有苍白色火焰， 瓶口有白雾其中 过程吸收能量D ． 将一小块钠投入冷水中 钠熔化成小球20． 不能说明反应 2SO 2＋O 2催化剂2SO 3 达到化学平衡状态的事实是．．500℃B. SO 2 的消耗速率与生成速率相等A. 给定条件下 SO 2 的转化率达到最大值 C. 密闭容器中同时存在 SO 2、O 2、 SO 3D. 各组分浓度不再随时间改变21．某化学反应 2A (g)B(g) + D(g) 在 3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B 和 D 的起始浓度为 0，反应物 A 的浓度 (mol?L -1)随反应时间（ min ）的变化情况如下表，下列叙述正确的是实验时间序号浓度 0102030405060温度1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ C 2 0.92 0.75 0.63 0.60 C 1 0.60 3820℃1.00.400.250.200.200.200.20A .实验 1中，当反应进行到 40min 以后，反应停止了 B. 实验 2中， c 1 =0.60mol ?L -1 c 2 >1.12 mol ?L -1 C. 10-20min 反应的速率：实验3> 实验2> 实验1D. 达平衡时 A 的转化率：实验 3< 实验1Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）22.（9 分）现有①甲烷② 苯③ 乙烯④ 乙醇⑤ 油脂⑥ 金属铝⑦氧化铁（1）甲烷的分子构型是（填符号： A.平面正方形 B.正四面体）。
2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019-2020学年下学期高一年级期末考试化学考试时间：90分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 108 Pb 207一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好C．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低D．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水2．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、煤、硫酸钠、蔗糖C．聚乙烯、食盐、烧碱、氯化钙D．汽油、海水、氯化钾、硫酸钡3．下列说法正确的是A．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．人的皮肤上不慎沾染浓硝酸后变黄色是物理变化D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质变性4．下列由实验得出的结论正确的是5．下列过程属于化学变化的是A．海水的蒸馏B．石油的分馏C．煤的干馏D．丁烷的液化6．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH) 。
下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-＋H2O = MnO(OH)＋OH-C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动7．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2（部分仪器已降去），下列说法不正确的是A．若溶液Y为KI淀粉溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象B．X与NaOH溶液反应既体现其氧化性又体现其还原性C．若溶液Y为NaBr溶液，则可现察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴KI淀粉溶液观察到溶液变蓝，不一定能证明氧化性：Br2>I28．在反应3H2(g)+ N2(g)⇌2NH3(g)中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol /(L·s)，则反应所经过的时间为A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s9．据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题 含解析(I)
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含解析(I) 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），共24道小题，满分100分，考试时间100分钟，请将答案填在答题卡相应位置上。
可能用到的相对原子质量: H -1、C- 12、N- 14、O- 16、Na- 23、Mg-24、Al-27第一部分选择题（共50分）一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿【答案】C【解析】本题考查化学史。
拉瓦锡验证并总结了质量守恒定律，阿伏加德罗提出了分子学说，门捷列夫发现元素周期表，道尔顿提出了原子学说。
答案选C。
2．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于131I的说法正确的是53A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53 【答案】A【解析】131I的131是质量数，53是质子数（等于核外电子数），中子数等于质量数减53去质子数，即中子数等于78，所以答案选A。
3．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．HF B．NaCl C．HCl D．K2SO4【答案】D【解析】A、HF只含有共价键，B、NaCl只含有离子键，C、HCl HF只含有共价键，D、K2SO4既含有离子键也含有共价键。
本题答案选D。
4．下列化学用语正确的是A．H2S的电子式：B．钙原子结构示意图：C．Na2O2的电子式：D．铁离子：Fe2＋【答案】C【解析】A、H2S属于共价化合物，其电子式是，A错误；B、钙原子结构示意图是（最外层不能超过8个电子），B错误；C、Na2O2的电子式是，C正确；D、Fe3＋表示铁离子：Fe2＋表示亚铁离子，D错误。
5．白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成这种香味效果的主要物质是A．醇类物质B．酯类物质B．酸类物质D．盐类物质【答案】B【解析】这种香味效果的主要物质是由乙酸和乙醇发生酯化反应生成的酯类化合物，B 正确。
北京延庆县第四中学2019-2020学年高三化学期末试题含解析
北京延庆县第四中学2019-2020学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中参考答案：C考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；化学试剂的存放；试纸的使用．专题：实验评价题．分析：A．应用过滤的方法；B．试纸不能直接插入液面以下；C．胶体具有丁达尔效应，为特征性质；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开．解答：解：A．泥沙不溶于水，应用过滤的方法，故A错误；B．试纸不能直接插入液面以下，应用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染药品，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，为特征性质，可用于鉴别胶体和溶液，故C正确；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开，应用橡皮塞，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及药品的保存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作方法，难度不大．2. 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）．C．．考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．A．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；B．利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；C．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；D．利用压强差形成水柱；解答：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确；故选D．点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略4. 网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔（Grenoble）约瑟夫命傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生了反应，已知其总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性环境），则下列对该电池说法不正确的是（）A．消耗1mol氧气时转移4mole-，H+向正极移动B．电池负极的反应为：C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+C．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能D．该生物燃料电池可以在高温下工作参考答案：D略5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有N A个S—S键参考答案：C略6. 下列说法中，正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH-C．给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略7. 党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图．节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略．下列说法不符合这一主题思想的是（）A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．根据节能减排、合理利用资源来分析；B．根据保护环境来分析；C．根据节能减排、低碳生活、保护环境来分析；D．根据保护环境来分析．【解答】解：A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理利用资源，不符合要求，故A错误；B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确；C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确；D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学与环境，注意要真正懂得“节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境”的内涵，从我们身边的小事做起，真正做到节约资源、减少污染．8. 下列物质中含原子个数最多是（）A．0．4molO2 B．5．6LCO2（S．T．P）C．4℃时5．4mLH2O D．10gNe参考答案：C略9. （2002·上海卷）13.以下实验能获得成功的是（A）用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体（B）将铁屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀（D）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略10. 下列说法正确的是（）A．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金B．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程C．已知K sp（MnS）＞K sp（CdS）所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂参考答案：C考点：无机非金属材料；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；生活中常见合金的组成；甲醛；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料，石英是二氧化硅，不是合金；B．蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C．沉淀向K sp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀；D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂；解答：解：A．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误；B．蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．沉淀向K sp更小的方向转化，K sp（MnS）＞K sp（CdS），加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，所以可用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子，故C正确；D．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂，故D错误；故选C．点评：本题考查无机非金属材料、合金、高分子化合物、沉淀溶解平衡、甲醛等知识，题目难度不大，掌握物质相关性质是解题的关键，平时注意化学与生活知识的积累．11. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。
2019-2020学年北京市延庆区高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年北京市延庆区高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.最近，中国科学家在《焦耳》杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”，即“太阳燃烧”，属于可再生绿色液态燃料。
某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH.下列说法正确的是()A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. a电极反应为3CO2+16H+−18e−=(CH3)2CHOH+4H2OC. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移D. 异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应2.下表中物质的分类组合正确的是()选项A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO HI非电解质C2H5OH CS2Cl2SO2A. AB. BC. CD. D3.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是()A. 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B. 废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D. 工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属4.14.当光束通过下列物质的时候，能观察到丁达尔效应的是A. 豆浆B. 硫酸铜溶液C. 蒸馏水D. 食盐水5.CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下，下列说法正确的是()A. 1mol CPAE与足量的NaOH溶液、溴水反应，分别最多消耗3molB. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C. 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D. 咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种含氧官能团6.已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是()A. 原子半径：A<B<C<D<EB. D、E的气态氢化物的热稳定性：D>EC. A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同D. 另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物7.下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C. 离子键就是阴、阳离子间相互吸引D. 只有非金属原子间才能形成共价键8.2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。
2019-2020学年北京市延庆县化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题含解析
2019-2020学年北京市延庆县化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．石墨和金刚石互为同素异形体B．与互为同分异构体C．H2O、D2O、T2O互为同位素D．CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物【答案】A【解析】A. 石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.与是同一种物质，B错误；C. H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D. CH3OH和 HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选A。
点睛：运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。
因此要注意用对比的方法来区分“四同”。
同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。
2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸【答案】C【解析】【详解】A．对于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B．苯、苯酚和己烯可以选浓溴水鉴别，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鉴别，故不选B；C．苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，故选C；D．甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜鉴别，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D；故选C。
3．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是A．减小压强B．降低温度C．加水稀释D．使用催化剂【答案】D【解析】A. 减小压强反应速率减小，A错误；B. 降低温度反应速率减小，B错误；C. 加水稀释双氧水浓度降低，反应速率减小，C错误；D. 使用催化剂加快反应速率，D正确，答案选D。
北京市延庆区2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
故选：B。
8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. NO2 属于氧化物 于纯净物
B. H2SO4 属于酸
C. KOH 属于碱
D. 氨水属
【答案】D
【解析】
【详解】A.二氧化氮是氮元素与氧元素形成的氧化物，故 A 正确；
B.硫酸是二元强酸，故 B 正确；
C.氢氧化钾是强碱，故 C 正确；
D.氨水是氨气溶于水形成的水溶液，溶液属于混合物，故 D 错误；
共用电子对，两个原子都达到稳定结构，是共价化合物，没有阴阳离子，故 C 错误；
D.水是共价化合物，H 与 O 以共价键结合，电子式是 故选：C。
，故 D 正确；
19.某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确的是
A. 该元素属于非金属元素
B. 该原子核内有 16 个质子
C. 该原子在化学反应中易失去 2 个电子
延庆区 2019—2020 学年第二学期期末试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl35.5
第一部分 选择题(共 50 分) 在下列各题的 4 个选项中，只有 1 个选项符合题意。(每小题 2 分，共 50 分) 1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
故选：D。
2.下列物质中，不属于电解质的是
A. H2SO4 【答案】C
B. KOH
C. Fe
【解析】
D. D D. NaNO3
【详解】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，常见的电解质有酸、碱、
盐、水、活泼金属氧化物等，Fe 不是化合物，不属于电解质。
答案选 C。
北京延庆县第五中学2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析
北京延庆县第五中学2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ参考答案：C略2. 成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰参考答案：B略3. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B略4. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W参考答案：C略5.）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A略6. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥参考答案：A略7. 已知反应：3A（g）+B（g） C（s）+4D（g），△H<0。
北京市延庆区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：延庆区2019-2020学年第二学期期末试卷高一化学2020。
07可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5第一部分选择题(共50分）在下列各题的4个选项中,只有1个选项符合题意。
(每小题2分，共50分）1．十八大以来，我国科学技术迅猛发展.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．太阳能集热B．风力发电机C．偏二甲肼燃烧D．锂离子电池器2.下列物质中，不．属．于．电解质的是A．H2SO4B．KOH C．Fe D．NaNO33.工业上常用电解法冶炼的金属是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag4。
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaOH溶液B．KCl溶液C．Fe(OH)3胶体D．K2SO4溶液5.下列分子中，一定含有羧基的是A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H6D．C2H46.下列元素的原子半径最大的是A．H B．Li C．Na D．K7。
下列物质属于共价化合物的是8.下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是 A ．NO 2属于氧化物B ．H 2SO 4属于酸C ．KOH 属于碱D ．氨水属于纯净物9.下列反应中，属于吸热反应的是A ．Zn 与硫酸的反应B ．生石灰与水的反应C ．Ba （OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应D ．NaOH 与盐酸的反应 10.下列化学用语的表述不正确的是A ．甲烷的球棍模型B ．Mg 2+的结构示意图: C ．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na ++ Cl －D ．氮气的电子式：11。
自然界的氮循环如右图所示.下列说法中，不正确．．．的是12。
SO 2可用作红酒的防腐剂。
下列关于SO 2的叙述不正确．．．的是 A ．无色无味气体 B ．能与氢氧化钠溶液反应 C ．能使品红溶液褪色 D ．一定条件下，能与氧气反应13. 羰基硫（COS ）可用于合成除草剂和杀虫剂.一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应： H 2S （g) ＋ CO 2g) COS （g ） ＋ H 2O （g ）。
2020年北京延庆第一中学高一化学下学期期末试卷含解析
2020年北京延庆第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。
通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是( )A．1g酒精和1g水混合后的总质量B．100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量参考答案：B略2. 人不但可以吃蛋白质，还可以穿蛋白质。
下列服饰不是用蛋白质制成的是A．合成纤维 B．羊毛制品 C．真丝制品 D．皮革外衣参考答案：A略3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB. 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC. 常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D. 标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子参考答案：B【分析】A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；B、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子；C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量；D、、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。
【详解】A项、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10N A，故A错误；B项、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子，1.7 g双氧水的物质的量为0.5mol，则0.5mol双氧水中含有的电子数为0.9N A，故B正确；C项、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；D项、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误。
北京市延庆县2020年高一(下)化学期末统考模拟试题含解析
北京市延庆县2020年高一(下)化学期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于吸热反应的是（）①液态水汽化②苛性钠溶于水③将胆矾加热变为白色粉末④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤氯酸钾分解制氧气⑥干冰升华．A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥【答案】C【解析】试题分析：①虽是吸热过程，但不是化学反应，故错误；②氢氧化钠溶于水，属于物理变化，不是化学变化，故错误；③大多数的分解反应，属于吸热反应，胆矾变为无水硫酸铜，属于吸热反应，故正确；④属于放热反应，故错误；⑤属于吸热反应，故正确；⑥属于物理变化，故错误。
考点：考查常见吸热反应的类型等知识。
2．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝1．4mol·L-1，c（Y2）＝1．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）A．X 2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X 2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y【答案】D【解析】【详解】tmin后，△c（X2）=1mol•L-1-1.4mol•L-1=1.6mol•L-1，△c（Y2）=1mol•L-1-1.8mol•L-1=1.2mol•L-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则X2、Y2的化学计量数之比为=1.6mol•L-1：1.2mol•L-1=3：1，根据原子守恒可知，故反应可以表示为：3X2+Y2═2X3Y。
故选D。
3．将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（）A．12. 5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g【答案】B【解析】【分析】【详解】将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g为水的质量，水的物质的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，根据氢原子守恒可知甲烷的物质的量是1.4mol÷2＝0.7mol，根据碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量之和是0.7mol，二者的质量之和是49.6g－25.2g＝24.4g，则[0.7mol－n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol＝24.4g，解得n(CO2)＝0.3mol，所以生成的CO2的质量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。
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延庆区2019—2020学年第二学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5第一部分选择题(共50分)在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
(每小题2分，共50分)1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A B C D太阳能集热器风力发电机偏二甲肼燃烧锂离子电池A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故A错误；B. 风力发电，为机械能转化为电能，故B错误；C. 偏二甲肼燃烧是化学能转变为动能，故C错误；D. 锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；故选：D。
2.下列物质中，不属于．．．电解质的是A. H2SO4B. KOHC. FeD. NaNO3【答案】C【解析】【详解】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，Fe不是化合物，不属于电解质。
答案选C。
3.工业上常用电解法冶炼的金属是A. FeB. AlC. CuD. Ag【答案】B【解析】【详解】A.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故A不符合题意；B.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，故B符合题意；C.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故C不符合题意；D.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，故D不符合题意；故选B。
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaOH溶液B. KCl溶液C. Fe(OH)3胶体D. K2SO4溶液【答案】C【解析】【详解】当光束通过胶体，能观察到丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，C满足题意。
答案选C。
5.下列分子中，一定含有羧基的是A. CH3COOHB. C2H5OHC. C2H6D. C2H4【答案】A【解析】【详解】A.CH3COOH为乙酸，官能团为羧基，故A符合题意；B.C2H5OH为乙醇，官能团为羟基，故B不符合题意；C.C2H6为乙烷，不含官能团，故C不符合题意；D.C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故D不符合题意；故选A。
6.下列元素中，原子半径最大的是A. HB. LiC. NaD. K【解析】【分析】根据同主族从上到下，原子半径逐渐增大进行判断。
【详解】A. H、B. Li、C. Na、D. K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大；答案：D。
7.下列物质属于共价化合物的是A. NaClB. CO2C. CaCl2D. NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A. 氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B. CO2分子中C与O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B正确；C. CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D. NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选：B。
8.下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A. NO2属于氧化物B. H2SO4属于酸C. KOH属于碱D. 氨水属于纯净物【答案】D【解析】【详解】A.二氧化氮是氮元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；B.硫酸是二元强酸，故B正确；C.氢氧化钾是强碱，故C正确；D.氨水是氨气溶于水形成的水溶液，溶液属于混合物，故D错误；故选D。
9.下列反应中，属于吸热反应的是A. Zn与硫酸的反应B. 生石灰与水的反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. NaOH与盐酸的反应【解析】【详解】A.Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应为放热反应，故A错误；B.生石灰与水反应生成氢氧化钙的的反应为放热反应，故B错误；C.八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，故C正确；D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的中和反应为放热反应，故D错误；故选C。
10.下列化学用语的表述不正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. Mg2+的结构示意图：C. 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－D. 氮气的电子式：【答案】D【解析】【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体形，球棍模型为，故A正确；B.镁离子有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图：，故B正确；C.氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl－，故C正确；D.氮气是含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，故D错误；故选D。
11.自然界的氮循环如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A. 植物的根瘤菌可起固氮作用B. 雷电作用下实现了人工固氮C. 在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化【答案】B【解析】【详解】A．结合图可知：植物的根瘤菌可起固氮作用，A正确；B．雷电作用下实现了自然固氮，B错误；C．雷电作用涉及氮气和氧气反应生成NO，人工固氮涉及氮气和氢气反应生成氨气，氨或铵盐转化为亚硝酸盐，亚硝酸盐转化为硝酸盐，硝酸盐被细菌分解等都涉及氧化还原反应，C正确；D．由氮循环的示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，D正确。
答案选B。
12.SO2可用作红酒的防腐剂。
下列关于SO2的叙述不正确．．．的是A. 无色无味气体B. 能与氢氧化钠溶液反应C. 能使品红溶液褪色D. 一定条件下，能与氧气反应【答案】A【解析】【详解】A．常温下，SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；B．SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；D．一定条件下，SO2与氧气反应生成SO3，D正确。
答案选A。
13.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率相等B. 容器内混合气体的密度不再变化C. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存【答案】A【解析】【详解】A．正、逆反应速率相等，化学反应已达平衡状态，A正确；B．该反应的所有反应物、生成物均为气体，反应过程中气体总质量不变，容器体积也不变，则气体的密度为定值，所以容器内混合气体的密度不再变化，不能说明反应已达平衡，B错误；C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等，不意味着它们的含量不再变化，不能说明反应已达平衡，C错误；D．该反应是可逆反应，H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存，无法说明反应已达平衡，D错误。
答案选A。
14.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理．．．的是A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe 2+ + O 2 + 4H + == 4Fe 3+ + 2H 2O【答案】B【解析】【分析】在酸性条件下，Fe 2+和氧气、氢离子反应生成Fe 3+和H 2O ，反应的离子方程式为4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ，由图象可知，当pH 相同温度不同时，温度越高Fe 2+的氧化率越大；当温度相同pH 不同时，pH 越大，Fe 2+的氧化率越小。
【详解】A 项、由图象可知，Fe 2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A 正确； B 项、由②和③可知，当温度相同pH 不同时，pH 越大，Fe 2+的氧化速率越小，故B 错误； C 项、由①和③可知，当pH 相同温度不同时，温度越高Fe 2+的氧化速率越大，故C 正确； D 项、在酸性条件下，Fe 2+和氧气、氢离子反应生成Fe 3+和H 2O ，反应的离子方程式为4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ，故D 正确；故选B 。
【点睛】本题考查了外界条件对Fe 2+氧化率的影响，注意比较氧化速率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较。
15.考古学上常用146C 来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确的是A. 质子数是6B. 中子数是8C. 质量数是20D. 核外电子数是6【答案】C【解析】 【详解】146C 的质子数是6、质量数是14，核外电子数等于质子数为6，中子数为（质量数—质子数）=（14—6）=8，则C 错误，故选C 。
16.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是( )A. 扇闻气味B. 观察颜色C. 滴加NaHCO 3溶液D. 滴加紫色石蕊溶液【答案】B【解析】【详解】A .乙酸和乙醇具有挥发性，扇闻乙酸溶液能闻到刺激性气味，扇闻乙醇溶液能闻到特殊香味，气味不同，则扇闻气味能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故A 不符合题意；B .乙酸溶液与乙醇溶液都是无色溶液，没有颜色区别，则观察颜色不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故B 符合题意；C .乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能反应，现象不同，则滴加NaHCO 3溶液能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故C 不符合题意；D .乙醇溶液中滴加石蕊溶液，溶液为紫色，乙酸溶液中滴加石蕊溶液变为红色，现象不同，则滴加紫色石蕊溶液能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故D 不符合题意；故选B 。
17.下列反应属于取代反应的是( )A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水B. 乙醇与氧气反应生成乙醛C. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷【答案】D【解析】【详解】A .甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应属于氧化反应，不是取代反应，故A 不符合题意；B .在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生氧化反应生成乙醛，不是取代反应，故B 不符合题意；C .乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，不是取代反应，故C 不符合题意；D .光照条件下，甲烷能与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢等，故D 符合题意； 故选D 。
18.下列物质的电子式书写不正确．．．的是 A.B. C.D.【答案】C【解析】【详解】A. 氯化钠为离子化合物，电子式为，故A 正确； B. 碳原子最外层有4个电子，形成4对共用电子对形成稳定结构，氧原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对形成稳定结构，二氧化碳的电子式为，故B正确；C. 氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子中两个原子形成1对共用电子对，两个原子都达到稳定结构，是共价化合物，没有阴阳离子，故C错误；D.水是共价化合物，H与O以共价键结合，电子式是，故D正确；故选：C。