氯气课件2 (1)
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《高中化学课件-氯气》
将氯化铁与硫酸反应可以制备 氯气。
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。
《氯气性质》课件
生产方法
1 工业制备方法
盐酸和氧气电解制取 石灰石与盐酸反应制取
2 实验室制备方法
通过氢氧化铁(III)与盐酸反应制取 通过氯化钠与氧气反应制取
应用领域
消毒剂
常用于水处理、游泳池消毒等 领域
染料工业
氯气可用于染料的合成和氧化 反应
化学试剂
常用于实验室中的氧化还原反 应等
危害与防护
1 毒性及危害
1
氯气的历史
氯气最早由瑞士化学家卡尔·威廉·雍特利
氯气的发现者
2
于1774年制备
卡尔·威廉·雍特利是氯气的发现者，他通
过电解氯化钾制取了氯气
3
氯气的发展历程
随着工业化的进程，氯气得到了广泛应 用，成为重要的工业原料和化学试剂
《氯气性质》PPT课件
氯气是一种重要的工业原料和化学试剂，具有较强的氧化性和毒性，需要谨 慎操作和妥善存储。
基本概述
化学式及分子量
化学式：Cl2 分子量：70.9 g/mol
物理性质
气体状态下呈黄绿色 具有刺激性气味 比空气重，能聚集于地面
化学性质
具有强氧化性 可与许多物质发生反应 能与水致呼吸困难和眼、呼吸道等黏膜损伤
2 防护措施
操作时需佩戴化学防护服、呼吸器、护目镜等个人防护装备
氯气与环境
环境污染控制
在工业生产中，需要采取措施减少氯气泄漏和排放， 防止对环境造成污染
应急处理方法
发生泄漏时，应立即采取措施隔离、疏散人员，并 进行紧急处理
其他相关知识
《氯气安全培训》PPT课件
《氯气安全培训》 ppt课件
目录
• 氯气基础知识 • 氯气安全操作规程 • 氯气泄漏应急处理 • 氯气中毒及防护措施 • 氯气的环保与健康影响
01
氯气基础知识
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空 气，易溶于水。
详细描述
氯气的分子式为Cl2，常温常压下是一种黄绿色气体， 具有强烈的刺激性气味。它的密度大于空气，约为空气 的2.48倍。氯气易溶于水，在标准状况下，1体积水可 溶解约2体积的氯气。
运输区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
03
氯气泄漏应急处理
氯气泄漏的危害
氯气泄漏的危害包括对人体的严重刺激和毒害，可能导 致眼睛刺痛、呼吸困难、窒息等症状，甚至可能导致死 亡。
氯气泄漏还可能引起环境污染，对周围环境和生态系统 造成长期影响。
氯气泄漏的应急处理措施
氯气的化学性质
总Байду номын сангаас词
氯气具有较强的氧化性，能与多种物质发生化学反应，如金属、非金属、碱等。
详细描述
氯气是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。它能够与许多物质发生化学反应，如金属、 非金属、碱等。在反应中，氯气通常会被还原为负一价的氯离子。
氯气的用途
总结词
氯气在工业上广泛用于生产塑料、合成纤维、染料等化工产 品。
确保生产过程的安全稳定。
生产人员应经过专业培训，熟悉生产 工艺和安全操作规程，掌握应急处理 措施，以便在紧急情况下采取正确的
应对措施。
在生产过程中，应定期对设备进行检 查和维护，及时发现和解决潜在的安 全隐患，确保设备正常运行。
生产区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
目录
• 氯气基础知识 • 氯气安全操作规程 • 氯气泄漏应急处理 • 氯气中毒及防护措施 • 氯气的环保与健康影响
01
氯气基础知识
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空 气，易溶于水。
详细描述
氯气的分子式为Cl2，常温常压下是一种黄绿色气体， 具有强烈的刺激性气味。它的密度大于空气，约为空气 的2.48倍。氯气易溶于水，在标准状况下，1体积水可 溶解约2体积的氯气。
运输区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
03
氯气泄漏应急处理
氯气泄漏的危害
氯气泄漏的危害包括对人体的严重刺激和毒害，可能导 致眼睛刺痛、呼吸困难、窒息等症状，甚至可能导致死 亡。
氯气泄漏还可能引起环境污染，对周围环境和生态系统 造成长期影响。
氯气泄漏的应急处理措施
氯气的化学性质
总Байду номын сангаас词
氯气具有较强的氧化性，能与多种物质发生化学反应，如金属、非金属、碱等。
详细描述
氯气是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。它能够与许多物质发生化学反应，如金属、 非金属、碱等。在反应中，氯气通常会被还原为负一价的氯离子。
氯气的用途
总结词
氯气在工业上广泛用于生产塑料、合成纤维、染料等化工产 品。
确保生产过程的安全稳定。
生产人员应经过专业培训，熟悉生产 工艺和安全操作规程，掌握应急处理 措施，以便在紧急情况下采取正确的
应对措施。
在生产过程中，应定期对设备进行检 查和维护，及时发现和解决潜在的安 全隐患，确保设备正常运行。
生产区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
高一化学氯气课件
氯气使用中需要注意的 事项
提醒使用氯气时需要注意的 细节，如通风等。
小结
氯气的重要性和危害 性
氯气的制备和用途
氯气的处理和安全措 施
参考文献
1. XXX. 化学课程实验教学. XX出版社，20XX年。 2. XXX. 化学概念及应用. XX出版社，20XX年。
氯气的危害性
1 对环境的影响
探究氯气对大气层破坏和 生态系统的影响。
2 对人体健康的影响
了解氯气对健康的潜在危 害，如呼吸道问题和皮肤 刺激。
3 事故案例介绍
以切实案例说明氯气事故 对环境和人体的损害。
氯气的处理与安全措施
氯气泄漏的处理方法
指导如何应对氯气泄漏事故， 保障安全。
氯气的安全措施
介绍使用氯气时的安全要求 和操作规范。
高一化学氯气课件
本课件介绍了高一化学氯气的制备、用途、危害性以及处理与安全措施。通 过丰富的内容和精美的布局，帮助学生全面了解氯气的重要特性，了解其在化学反应中的作用。
常见的氯化物
介绍常见的氯化物，包括氯气与其他元素形成的化合物。
氯气的制备
氯气的物理性质
探索氯气的密度、颜色、气味等物理特性。
氯气的化学性质
研究氯气在化学反应中的性质，如与水的反应。
工业制备氯气的方法
介绍工业上常用的制备氯气的方法，如电解盐水。
氯气的用途
1 生产有机化学品
展示氯气在有机合成过程 中的重要性，如聚氯乙烯 的制备。
2 消毒和漂白
说明氯气在水处理、漂白 剂等方面的广泛应用。
3 其他用途
介绍氯气在石化、制药等 领域的其他应用。
氯气的性质ppt课件
(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d)； (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀；d过程中的现象是 先__变___红__后__褪___色_ ；b过程中的离子方程式为
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
第1课时氯气的性质(课件)
四、氯气与碱的反应
疫情期间,家里都备有“84”消毒液, 它是怎样制得的呢?
“84”消毒液的制备原理:2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。 次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,工业上利用NaClO 的制备原理,采用廉价易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
四、氯气与碱的反应
课堂练习
4.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识的 叙述正确的是 ( C ) A.漂白粉性质稳定,可以敞口存放 B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解
氯气能和大部分金属直接化合,因为氯气有强氧化性,故与可变 价金属化合时,均得到可变价金属的最高价氯化物。
二、氯气与金属、非金属的反应
实验：氢气(非金属单质)在氯气中燃烧。观察、记录实验现象:
三用于自来水的杀菌消毒。把 氯气溶于水所得的溶液称为氯水,氯水中的成分究竟有什么?
导入
1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊 珀尔战场中,趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气 (Cl2)钢瓶。霎时间,在长约60公里的战线上,黄绿色的云团飘向法军 阵地,所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息,最后 甚至死亡,只有部分逃到高山上的士兵活了下来,而战场上的武器也 变得锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。
三、氯气与水的反应
石蕊溶液为什么先变红后褪色呢? Cl2 是否具有漂白性?
干燥的氯气并无漂白性,真正具有漂白性的物质是氯气与水反应的 产物———次氯酸(HClO),生成次氯酸的化学反应方程式:
《氯气的性质》说课稿PPT课件
氯气的医学应用
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
《氯气的性质》课件
氯气可以用作灭火剂，用于扑灭各种类型的 火灾。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
2.2.1 氯气的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
燃烧是发热发光的剧烈的 氧化还原反应，不一定需 要氧气的参与。
课堂学习
氯气的化学性质
氯气通常用于自来水消毒，除此之外，氯气泄漏也可以 用湿毛巾捂住口鼻，防止中毒，你知道其中原理吗？
氯气可以溶于水，除了溶于水外，氯气可以与水反应吗？
氯气部分溶于水，部分与水反应，氯水呈黄绿色。
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO （注意使用可逆符号） 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同 时又能向逆反应方向进行的反应。
课堂学习
氯气的化学性质
数字化传感器测量氯水久置的变化情况
物质 类别
存在微粒
新制氯水 混合物
Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水 混合物
H2O、H+、Cl-、OH-
液氯 单质
Cl2
课堂学习
氯气的化学性质
如何检验氯水中的成分？
三 分
Cl2：氯水呈浅黄绿色→氯气呈黄绿色
子
四 离
消毒液和漂白液混合使用可能会造成氯气中毒，你知道原因吗？
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
课堂小结
氯气
次氯酸 一元弱酸
物理性质 • 无色有毒
气体
• 有刺激性 气味
化学性质 • 与金属反
应
• 与非金属 反应
实际用途 • 消毒液 • 清洁剂 • 漂白液(粉) • 聚氯乙烯
具有漂白 性
Cl-：AgNO3溶液→白色沉淀
子
H+：pH试纸→试纸先变红后褪色
课堂学习
氯气的化学性质
实验操作： (1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
课堂学习
氯气的化学性质
氯气通常用于自来水消毒，除此之外，氯气泄漏也可以 用湿毛巾捂住口鼻，防止中毒，你知道其中原理吗？
氯气可以溶于水，除了溶于水外，氯气可以与水反应吗？
氯气部分溶于水，部分与水反应，氯水呈黄绿色。
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO （注意使用可逆符号） 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同 时又能向逆反应方向进行的反应。
课堂学习
氯气的化学性质
数字化传感器测量氯水久置的变化情况
物质 类别
存在微粒
新制氯水 混合物
Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水 混合物
H2O、H+、Cl-、OH-
液氯 单质
Cl2
课堂学习
氯气的化学性质
如何检验氯水中的成分？
三 分
Cl2：氯水呈浅黄绿色→氯气呈黄绿色
子
四 离
消毒液和漂白液混合使用可能会造成氯气中毒，你知道原因吗？
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
课堂小结
氯气
次氯酸 一元弱酸
物理性质 • 无色有毒
气体
• 有刺激性 气味
化学性质 • 与金属反
应
• 与非金属 反应
实际用途 • 消毒液 • 清洁剂 • 漂白液(粉) • 聚氯乙烯
具有漂白 性
Cl-：AgNO3溶液→白色沉淀
子
H+：pH试纸→试纸先变红后褪色
课堂学习
氯气的化学性质
实验操作： (1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
氯气的性质PPT课件
光照
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
一 氯气的物理性质
黄绿色 大
浅黄绿
刺激性
毒
问题探究一
（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理（试剂和 装置）？ 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 （2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
谢 谢！
问题探究四
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
一 氯气的物理性质
黄绿色 大
浅黄绿
刺激性
毒
问题探究一
（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理（试剂和 装置）？ 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 （2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
谢 谢！
问题探究四
氯气ppt课件
05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。
氯气的性质ppt课件
新制氯水中含有 Cl－
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
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Cl2+2KI=2KCl+I2
尾气处理
用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
分液漏斗
浓盐酸
饱和食盐水 圆底烧瓶 MnO2 浓硫酸 氢氧化钠溶液
关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛 反应原理:4HCl +MnO MnCl +Cl ↑+2H O 分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽 △ 反应装置:固+液 → 气 水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶， 应对准漏斗上的小孔 收集装置:向上排空气法 圆底烧瓶加热时要垫石棉网 导管口有气泡冒出，停止加热，在导管 净化装置:饱和食盐水洗气除去HCl,再用浓硫酸干燥 吸收装置:用强碱液吸收多余的氯气,防止污染空气 中形成一段水柱，说明气密性良好
5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ A B ） A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯无酸性，氯水有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色
6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ A D） A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸 7. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞 中，这是利用Cl2下列性质中的（ B C ） A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化
△
(浓)
2
2
2
2
练习
1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ C ） A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
2.下列叙述中能证明次氯酸是弱酸的（ C ） A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸钙与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
• 3.下列说法中正确的是（ D ） • A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅 到氯气的气味 • B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 • C．氯气有漂白性 • D．自来水常用氯气来杀菌、消毒 • 4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离 子的是（ B ） • A．氯化钠溶液 B．新制氯水 • C．漂白粉 D．液氯
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
沉淀消失， 有气泡生成 沉淀不消失 无现象
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀 白色沉淀 无现象
Cl- + Ag+ =AgCl↓
科学视野
成盐元素 卤素
氯 气
第二课时
二、氯离子(Cl-)的检验
实验步骤：
①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、 NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;
②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象; ③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。 根据自己所观察到的现象，填写表格。
实验现象 加入 AgNO3溶液 后 稀盐酸 NaCl 溶液 Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水 白色沉淀 加入 稀硝酸后 解释或离子方程式
在元素周期表中，与氯元素处于 同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟 （F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹 （At，人工合成元素）。
①最外层电子都有7个,易得到一个电子; ②都是典型的非金属元素; 2NaBr + Cl = 2NaCl
2
氟原 子
氯原 子
溴原子
碘原子
+ Br2
③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐， 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 所以统称为卤素（成盐元素之意）。 2KI + Br2 = 2KBr + I2 ④也都能与非金属、水、碱溶液等反应 ⑤卤素单质间的置换反应
一、氯气的实验室制法
• 气体发生 • 气体净化 • 气体收集 • 尾气吸收 • 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
离子方程式
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－
得2e－
Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
还原剂：HCl
MnO2 + 4HCl（浓）
氧化剂：MnO2 MnO2黑色固体
不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应 ；
失2e－
除杂
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液 和浓硫酸的洗气瓶洗气除去
浓 饱和 食盐水 硫酸
收集及验满
向上排空气法或排饱和食盐水法
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满
8.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分 之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现 象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体 的编码填入图下方相应的括号中。 A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水
B
A
C
• 9.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生 成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色 无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水， 石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 （ C ） A．Cl－，SO42B．Cl－，NO32C．Cl－，CO32D．Cl－，OH－
尾气处理
用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
分液漏斗
浓盐酸
饱和食盐水 圆底烧瓶 MnO2 浓硫酸 氢氧化钠溶液
关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛 反应原理:4HCl +MnO MnCl +Cl ↑+2H O 分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽 △ 反应装置:固+液 → 气 水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶， 应对准漏斗上的小孔 收集装置:向上排空气法 圆底烧瓶加热时要垫石棉网 导管口有气泡冒出，停止加热，在导管 净化装置:饱和食盐水洗气除去HCl,再用浓硫酸干燥 吸收装置:用强碱液吸收多余的氯气,防止污染空气 中形成一段水柱，说明气密性良好
5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ A B ） A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯无酸性，氯水有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色
6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ A D） A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸 7. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞 中，这是利用Cl2下列性质中的（ B C ） A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化
△
(浓)
2
2
2
2
练习
1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ C ） A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
2.下列叙述中能证明次氯酸是弱酸的（ C ） A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸钙与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
• 3.下列说法中正确的是（ D ） • A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅 到氯气的气味 • B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 • C．氯气有漂白性 • D．自来水常用氯气来杀菌、消毒 • 4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离 子的是（ B ） • A．氯化钠溶液 B．新制氯水 • C．漂白粉 D．液氯
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
沉淀消失， 有气泡生成 沉淀不消失 无现象
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀 白色沉淀 无现象
Cl- + Ag+ =AgCl↓
科学视野
成盐元素 卤素
氯 气
第二课时
二、氯离子(Cl-)的检验
实验步骤：
①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、 NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;
②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象; ③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。 根据自己所观察到的现象，填写表格。
实验现象 加入 AgNO3溶液 后 稀盐酸 NaCl 溶液 Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水 白色沉淀 加入 稀硝酸后 解释或离子方程式
在元素周期表中，与氯元素处于 同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟 （F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹 （At，人工合成元素）。
①最外层电子都有7个,易得到一个电子; ②都是典型的非金属元素; 2NaBr + Cl = 2NaCl
2
氟原 子
氯原 子
溴原子
碘原子
+ Br2
③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐， 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 所以统称为卤素（成盐元素之意）。 2KI + Br2 = 2KBr + I2 ④也都能与非金属、水、碱溶液等反应 ⑤卤素单质间的置换反应
一、氯气的实验室制法
• 气体发生 • 气体净化 • 气体收集 • 尾气吸收 • 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
离子方程式
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－
得2e－
Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
还原剂：HCl
MnO2 + 4HCl（浓）
氧化剂：MnO2 MnO2黑色固体
不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应 ；
失2e－
除杂
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液 和浓硫酸的洗气瓶洗气除去
浓 饱和 食盐水 硫酸
收集及验满
向上排空气法或排饱和食盐水法
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满
8.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分 之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现 象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体 的编码填入图下方相应的括号中。 A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水
B
A
C
• 9.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生 成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色 无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水， 石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 （ C ） A．Cl－，SO42B．Cl－，NO32C．Cl－，CO32D．Cl－，OH－