黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2015届高三上学期第一次月考化学试题

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黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高三化学上学期第一次月考试题

红兴盛一中2015届高三第一次月考化学试题可能用到的数据H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32一、选择题（每个选择题只需一个选项，3分×16=48分）1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

以下分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据能否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2、以下各组物资中，物资之间经过一步反应就能完成图示变化的是A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④3、以下有关物资性质的运用正确的是A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能构成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti4、以下关于CO2和SiO2性质的说法中，不．正确的是A．SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸C．CO2与SiO2在物理性质上差别很大D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应5、以下离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑B.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++ Al 3++ 2SO42-+ 2Ba2++4 OH–= 2 B a SO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OC．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+ 3NO3–+ 6H+Fe3++3NO2↑+3H2O6、以下有关物资分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．只需①③ B．只需②③ C．只需④ D．只需③④7、硫酸亚铁隔绝空气加强热分解构成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，以下叙说正确的是A．产生BaSO4沉淀 B．产生BaSO3沉淀C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D．无沉淀产生8、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A．3：4 B．9：32 C．9：8 D． 9：169、以下有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+错误！未找到援用源。

黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试题解析(解析版)

卷面分值100分；时间：70分钟。

可能用到的数据H 1 C 12 O 16 lg2 = 0.3一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列化合物属于弱电解质的是A．HClO4B．Ba(OH)2C．CO2D．HF【答案】D【解析】试题分析：A、属于强酸，是强电解质，A项错误；B、属于强碱，是强电解质，B项错误；C、属于非电解质，C项错误；D、属于弱酸，是弱电解质，D项正确；答案选D。

考点：强弱电解质判断2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大【答案】B【解析】试题分析：A、各物质浓度是否满足方程式计量数比，与反应是否平衡无关，A项错误；B、4 s内消耗c(B)=0.3 mol·L-1，则v b=0.075 mol·L-1·s-1，B项正确；C、平衡后，增大压强平衡正移，A的转化率增大，C项错误；D、平衡后，升温平衡逆移，C的浓度减小，D项错误；答案选B。

考点：平衡移动3．25℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钡溶液的C(OH -)=0.05×2=0.1mol/L ，C(H +)=KW/ C(OH -)=10-13,根据公式pH=-lg[c(H +)] ，得PH=13 ;C 项正确；答案选C 。

考点：PH 计算4．下列叙述中，不正确的是A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快【答案】D【解析】试题分析：A 、平衡常数仅是温度的函数，A 项正确；B 、焓变小于0而熵变大于0的反应，△G=△H-T △S＜0，反应能够自发进行， B 项正确；C 、平衡常数是关于温度的函数，若平衡常数发生变化，则是反应温度发生了改变。

黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高一化学上学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分．）1．（2分）（2011秋•濮阳期末）在容量瓶上无需有标记的是（）A．标线B．温度C．浓度D．容量2．（2分）（2012秋•友谊县校级期中）下列物质中，属于电解质的是（）A．CuSO4B．铁C．NaCl溶液D．CO23．（2分）（2012秋•襄阳期中）下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的4．（2分）（2012秋•商丘校级期中）对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是（）A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．﹣1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应5．（2分）（2011秋•福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸6．（2分）（2013秋•铜官山区校级期中）下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系7．（2分）（2012秋•友谊县校级期中）下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①②⑥8．（2分）（2013•辽宁校级学业考试）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L（2010•云南校级学业考试）下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓9．（2分）表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl10．（2分）（2012秋•海口校级期末）氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB．2H2S+SO2=3S+2H2OC．H2+CuO=Cu+H2OD．2H2O 2H2↑+O2↑二、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分共30分．）（2011秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）11．（3分）A．SO2B．CH4C．CO2D．O212．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）以下关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的有关叙述中正确的是高（）A．Fe（OH）3胶体是红褐色沉淀B．FeCl3溶液透明而Fe（OH）3胶体不透明C．具有相同的分散质粒子直径D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开13．（3分）（2011秋•金华期末）除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④14．（3分）（2010•潍坊模拟）根据反应：2H2S+O2═2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是（）A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S15．（3分）（2010春•潍坊期末）下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 0.5mol/L CaCl2溶液C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 1mol/L AlCl3溶液16．（3分）（2013秋•团风县校级期末）下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑17．（3分）（2009•沧浪区校级学业考试）下列离子组能大量共存且溶液无色的是（）A．Na+、Ag+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣、K+18．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72﹣，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32﹣完全氧化成SO42﹣，则X2O72﹣被还原后X的化合价为（）A．+3 B．﹣3 C．+2 D．+419．（3分）（2012秋•水富县期末）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A20．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）相同体积的Na2SO4、MgSO4、Fe2（SO4）3溶液，分别加入足量的BaCl2溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：1：1 B． 1：1：3 C．1：2：3 D．3：3：1三、填空题（本题包括4个小题，共45分．）21．（5分）（2013秋•团风县校级期末）按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）（4）H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）．22．（8分）（2014秋•定兴县校级期中）在标准状况下：（1）0.5mol HCl占有的体积是（2）33.6L H2的物质的量是（3）16gO2的密度是（4）44.8LN2中含有的N2分子数是．23．（16分）（2012秋•友谊县校级期中）如图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图．回答下列问题：（1）选择容量瓶的规格是．（2）①中称得Na2CO3g．（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是、．（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时仰视；B．没有进行操作步骤④和⑤；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外；D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）．24．（16分）（2012秋•友谊县校级期中）（1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是，还原剂是；氧化剂具有性；被氧化和被还原的原子数之比是．（2）某溶液有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量溶液，生成气泡，确定CO32﹣存在；再加足量溶液，现象是，确定SO42﹣存在；过滤后向滤液中加溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl ﹣存在．四、计算题（共5分）25．（5分）（2012秋•友谊县校级期中）5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳．问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？附加题26．（20分）（2012秋•友谊县校级期中）（1）已知：加热时NH4++OH﹣=NH3↑+H2O．把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需加入含c molBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO3ˉ的物质的量浓度是（用含a、b、c的代数式表示）．（2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（N A为阿伏加德罗常数的值）（用含a、b、c、N A的代数式表示）．（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是．（4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是．2012-2013学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分．）1．（2分）（2011秋•濮阳期末）在容量瓶上无需有标记的是（）A．标线B．温度C．浓度D．容量考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．解答：解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选C．点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．2．（2分）（2012秋•友谊县校级期中）下列物质中，属于电解质的是（）A．CuSO4B．铁C．NaCl溶液D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．解答：解：A．CuSO4在水溶液中或熔融状态下能够电离出铜离子和硫酸根离子，能导电，所以CuSO4是电解质，故A正确；B．铁是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目难度不大．3．（2分）（2012秋•襄阳期中）下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗定律及推论．专题：物质的分类专题．分析：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；B、根据气体状态方程PV=nRT来确定物质的状态；C、摩尔是物质的量的单位；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物．解答：解：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；B、根据气体状态方程PV=nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故D正确．故选D．点评：本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大．4．（2分）（2012秋•商丘校级期中）对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是（）A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．﹣1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、依据元素化合价变化分析，铁元素化合价升高做还原剂被氧化；B、HCl中氢元素化合价降低是氧化剂，发生了还原反应；C、氯元素化合价不变，未参与氧化还原反应；D、单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，元素化合价变化的反应为氧化还原反应．解答：解：A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中铁元素化合价从0价升高到+2价，做还原剂被氧化，故A正确；B、HCl中氢元素化合价从+1价变化为0价，化合价降低做氧化剂，发生了还原反应，故B正确；C、﹣1价氯在反应中价态未变，氯元素未参加氧化还原反应，但HCl中的氢元素化合价变化，HCl做氧化剂，故C错误；D、单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，元素化合价变化的反应为氧化还原反应；此反应既是置换反应又是氧化还原反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应的判断，特征，实质，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，题目较简单．5．（2分）（2011秋•福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．6．（2分）（2013秋•铜官山区校级期中）下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D．胶体是一种均一、介稳定的分散系．解答：解：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A错误；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确．故选D．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．7．（2分）（2012秋•友谊县校级期中）下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①②⑥考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：常用于分离的操作有过滤、分液、蒸馏等，结合试验所用仪器进行判断．解答：解：①量筒常用于量取液体的体积，不能用于分离，故①错误；②漏斗可用于过滤分离，故②正确；③分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故③正确；④托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故⑤正确；⑥研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故⑥错误．故选C．点评：本题考查物质的分离，侧重于化学仪器的使用，难度不大，注意把握常见物质的分离方法、原理、仪器以及实验的注意事项．8．（2分）（2013•辽宁校级学业考试）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据单位判断；B、根据单位判断；C、根据分子数、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系判断；D、根据气体摩尔体积的使用范围判断．解答：解：A、质量的单位是g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、m=nM==32g，故C正确；D、气体摩尔体积的使用范围是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查学生对一些物理量单位的辨别能力及气体摩尔体积的使用范围，气体摩尔体积仅对气体适用，且受温度压强的影响，温度压强不同，气体摩尔体积不同．（2010•云南校级学业考试）下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓（2分）9．表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应．解答：解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．10．（2分）（2012秋•海口校级期末）氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB．2H2S+SO2=3S+2H2OC．H2+CuO=Cu+H2OD．2H2O 2H2↑+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，再结合反应中元素的化合价升降来解答．解答：解：A.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，发生在同种元素之间，故A选；B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价既升高又降低，发生在同种元素之间，故B选；C．H2+CuO=Cu+H2O中，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，发生在不同元素之间，故C不选；D.2H2O 2H2↑+O2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，发生在不同元素之间，故D不选；故选AB．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．二、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分共30分．）（2011秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）11．（3分）A．SO2B．CH4C．CO2D．O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．12．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）以下关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的有关叙述中正确的是高（）A．Fe（OH）3胶体是红褐色沉淀B．FeCl3溶液透明而Fe（OH）3胶体不透明C．具有相同的分散质粒子直径D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．胶体是均一稳定透明的液体；B．胶体是均一稳定透明的液体；C．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应．解答：解：A．Fe（OH）3胶体是红褐色液体，故A错误；B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都透明，故B错误；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），分散质粒子直径不相同，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可区分胶体和溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应．13．（3分）（2011秋•金华期末）除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：离子反应专题．分析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．解答：解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．14．（3分）（2010•潍坊模拟）根据反应：2H2S+O2═2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是（）A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化产物指还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化氧化的产物产物．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，以此来解答．解答：解：反应2H2S+O2═2S↓+2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为S，所以氧化性O2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为I2，所以氧化性O2＞I2；反应Na2S+I2═2NaI+S↓中，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2＞S．故氧化性为O2＞I2＞S．故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念、氧化性强弱比较等，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大．15．（3分）（2010春•潍坊期末）下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 0.5mol/L CaCl2溶液C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 1mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，氯离子的浓度=溶液的浓度×化学式中氯离子个数，与溶液体积无关，50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为2mol/L，据此结合选项判断．解答：解：50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl﹣浓度为1mol/L×2=2mol/L，解：A、150mL 1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；B、75 mL0.5mol/L CaCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，与题意不符，故B错误；C、150mL2mol/LKCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，与题意相符，故C正确；D、75mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为1mo l/L×3=3mol/L，与题意不符，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液中离子浓度的计算，比较基础，明确电解质溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子个数是解本题的关键．16．（3分）（2013秋•团风县校级期末）下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不发生反应；B．反应生成氯化镁和水；C．电荷不守恒；D．反应生成硫酸亚铁和氢气．解答：解：A．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，选项A为易错点，题目较简单．17．（3分）（2009•沧浪区校级学业考试）下列离子组能大量共存且溶液无色的是（）A．Na+、Ag+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，离子能够共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．该组离子不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，故B错误；C．该组离子不反应，能共存，且离子均为无色，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．18．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72﹣，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32﹣完全氧化成SO42﹣，则X2O72﹣被还原后X的化合价为（）A．+3 B．﹣3 C．+2 D．+4考点：氧化还原反应的计算；根据化学式判断化合价；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：X2O72﹣能使6个SO32﹣完全氧化成SO42﹣，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X 元素的化合价降低，设X2O72﹣被还原后X的化合价为x，利用电子守恒来计算．解答：解：X2O72﹣能使6个SO32﹣完全氧化成SO42﹣，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72﹣被还原后X的化合价为x，由电子守恒可知，2×2×（6﹣x）=6×（6﹣4），解得x=+3，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点，题目难度中等．19．（3分）（2012秋•水富县期末）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nN A=N A来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nN A=cVN A来计算．解答：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nN A=N A，气体摩尔体积22.4L/ml 不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nN A=N A=×2N A=0.02N A，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nN A=cVN A，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．故选B．点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．20．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）相同体积的Na2SO4、MgSO4、Fe2（SO4）3溶液，分别加入足量的BaCl2溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）。

黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷.pdf

时间:90分钟分值:100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计40分） 1.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 2．能证明SO2具有漂白性的是 A．品红溶液中通入SO2气体红色消失 B．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－Al(OH)3 ↓ B．溶于+H2O=Na++OH-+H2 ↑ C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O 2H＋+ Cl－+ClO－ D．加入：H++O3(=CO2↑+H2O 4. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．非金属性：F＞O＞S D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl．下列各说法中，正确的是( ) A．ΔH>0表示放热反应，ΔHQ2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3．下列化学用语正确的是A．H2O2的电子式B． C．D．原子核内有20个中子的氯原子Cl 9．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（） A．正反应速率增大B．逆反应速率减小 C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变 10. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 11.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：` A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是( )A 混合气体的压强 ?B 混合气体的密度C B的物质的量浓度D 气体总物质的量 12．对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多．下列关于反应热的说法正确的是( ) A．当ΔHB．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 A．NH3·H2O? B．H2O C．NaHCO3D．NaOH溶液 16．H+浓度为1×10－13mol/L， ① K+、Cl-－NO3-、S2－②K+Fe2+、I－SO42- ③ Na+、Cl－NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl－HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④D．②⑤ ．pH1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是（） A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸 C．X是二元酸，Y是一元酸 D．无法判断X、Y的上述性质 18.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表： t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 A．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 B．上述反应的正反应是放热反应 C．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) D．若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1000 ℃检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H＋2H，下列对该反应的叙述中不正确的( )为氧化产物既作氧化剂又作还原剂氧化性强弱顺序为H生成1 mol I时转移2 mol电子．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。

黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)

考试时间：70分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Cl-35.5，S-32，Al-27，Na-23，N-14第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确选项）1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是：A．化学实验基本方法B．物质的分类C．离子反应D．氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是：氧化还原反应,D项正确；答案选D。

考点：考查对课本的了解2．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志【答案】C【解析】试题分析：A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引起火灾，A项错误；B、不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用稀小苏打溶液冲洗，B项错误；C、做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，C项正确；D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴腐蚀品，D项错误；答案选C。

考点：考查化学实验基本操作3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应【答案】A【解析】试题分析：A、一个典型的氧化还原反应，同时是个置换反应，同时也是个离子反应，其中的反应是铝和氢离子反应生成铝离子和氢气，A项正确；B、甲烷和氧气的反应虽然有电子的转移，是个氧化还原反应，但是不是离子反应，因为不需要水做溶剂，B项错误；C、这个反应呢是个氧化还原反应，也是个可逆反应，但是因为没有水作为溶剂，没有离子的作用，C项错误；D、是中和反应，不是氧化还原反应，酸和碱的中和没有电子的转移，D项正确；答案选A。

黑龙江省高三上学期化学第一次月考试卷C卷

黑龙江省高三上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A . 碘酒干冰B . 石油液氮C . Na2CO3·10H2O Na2CO3D . 石灰石氨水2. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列仪器名称错误的是（）A . 量筒B . 圆底烧瓶C . 容量瓶D . 分液漏斗3. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化4. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列方程式书写错误的是（）A . HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B . Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+C . NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－5. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因6. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒7. （2分） (2017高二上·南宁期中) 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（）A . 属于置换反应B . 碳发生了还原反应C . 二氧化硅是氧化剂D . 24g碳充分反应生成28g硅8. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 硫离子结构示意图：C . 8个中子的碳原子：12CD . CH4分子的比例模型：9. （2分） (2016高一上·济南期中) 如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A . D中不可能是浓硫酸B . 通入的氯气含有水蒸气C . D中可以是水D . D中可以是饱和食盐水10. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B . 具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C . 互为同系物的有机物分子结构不一定相似D . 互为同系物的有机物一定具有相同的通式12. （2分） (2016高三上·江西期末) X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）A . X，Y，Z，W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞XB . 在Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C . X，Y，Z，W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D . 与元素Y，Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键13. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . CaCO3和HCl；Na2CO3和HClB . BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4C . HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3D . KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO314. （2分） (2016高二上·六安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C的物质的量15. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列说法中，错误的是（）A . 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2nB . 异丁烷的一氯代物有2种C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D . H2NCH2COOH既可以发生取代反应，也可以发生缩聚反应16. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞017. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（）A . 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4B . 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC . 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D . 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多18. （2分） (2015高二上·兰考期末) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）A .B .C . c（H+）D . n（OH﹣）19. （2分）下列说法或表达正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A . ①②④B . ①③⑤C . ②④⑤D . ③④⑤20. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小21. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .22. （2分） (2016高二上·淇县期中) 设C+CO2⇌2CO﹣Q1 ，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2 ．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大23. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列表达式正确的是（）A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO﹣B . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣C . NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O⇌H3 O ++CO32﹣D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32‾+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑24. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列反应的离了方程式正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应:H++OH-=H2OC . 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-D . 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu25. （2分）(2017·绍兴模拟) 某混合物X由Na2O，Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A . 无法判断混合物中是否含有Na2OB . 由Ⅱ可知X中一定存在SiO2C . 1.92g固体成分为CuD . 15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1二、推断题 (共2题；共8分)26. （6分）(2018高三下·龙泉驿月考) 已知：① ②现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：请回答下列问题：（1） A的名称是________，E中含氧官能团的名称是________。

黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高三化学上学期期中试题新人教版

注：卷面分值100分；时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 O ：16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分） 1.下列措施不合理的是（）A ．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B ．明矾可用于水的消毒、杀菌C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气的脱硫剂 2.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显变化 Al 与浓硝酸不反应C 将一小块Na 投到CuSO 4溶液中有红色物质生成 2Na+Cu 2+= Cu↓+2Na +D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 3.下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3B ．SiO 2与酸、碱均不反应C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3 4．在密闭容器中充入4molSO 2和3molO 2，一定条件下平衡：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）△H=–a kJ/mol ，反应中测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量（） A ．1.8a kJ B ．a kJ C ．2a kJ D ． 0.9a kJ 5.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A ．Fe 2＋、Al 3＋、ClO －、Cl －B ．Na +、Mg 2+、AlO 2-、Br -C ． NH 4+、Na ＋、Br －、SO 42-D ．Mg 2＋、H ＋、S 2O 32-、SO 42-6. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c (H 2O)c(CO 2)·c (H 2)。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题理

红兴隆管理局第一高级中学2014—2015第一学年度第二学期高一年级期中考试化学学科试卷（理科）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Cl-35.5，S-32，Ag-108，Fe-56，Pb-207 第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确选项）1、2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。

据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He 。

下列关于32He 的说法正确的是A ．中子数为3B ．与 4 2He 互为同位素C ．带2个单位正电荷D ．原子最外层有1个电子2、苯环结构中不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA 、①②B 、①②③⑤C 、①②③D 、①②④⑤ 3、下列化合物中，所有原子不可能在同一平面的是 A 、四氯化碳 B 、溴苯 C 、苯乙烯 D 、四氯乙烯4、元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子核外电子排布呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子半径大小呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 5、下列物质属于同系物的一组是A ．CH4与C2H4B ． CH3－CH=CH －CH3 与 CH3－CH2－CH2－CH3C ．O2与O3D ． C2H6与C3H86、下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．C ．D ． 7、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A ．将混合气体通过溴水B ．将混合气体通过氢氧化钠溶液C ．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D ．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 8、下列物质属于离子化合物是 A ．SO2 B ． H2O C ．HCl D ．NaOH9、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A ．NaOH 溶液 B. 石蕊试液 C ．新制Cu （OH ）2 悬浊液 D.Na2CO3溶液 10、已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 A ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强Na +∶S ∶Na + ¨ ¨ H ＋[∶S ∶]H + ¨ ¨ N ∶∶∶N H ∶N ∶HH¨ ¨ CH=CH 2B．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱11、验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu(OH)2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③C．①④②⑥③⑤D．①②④⑤③⑥12、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A．(m-n-2)w/m mol B．(m-n+2)w/m mol C．(m+n-2)w/m mol D．(m+n+2)w/m mol13、下列变化需克服相同类型作用力的是A. 溴和汞的气化B.二氧化硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.碘和干冰的升华14、一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是A. 丙烷B. 乙烷C.正丁烷D.正戊烷15、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期,8个主族B. 最外层电子数相同的元素一定在同一族C.短周期元素中可能有副族元素D.元素周期表有18个纵行,共16个族16、下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．含有共价键的化合物都是共价化合物17、苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是()A.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C. 与苹果酸互为同分异构体D.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种18、一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。

黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2015-2016学年高一化学上学期第一次月考试题

红兴隆管理局第一高级中学2015－2016学年度第一学期高一年级第一次月考考试化学学科试卷注：卷面分值100分；时间：60分钟。

可能用到的原子量H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40一、选择题(本题包括14小题，每个3分，共42分。

每小只有一个选项正确)1．如果你家里的食用花生油混有较多的水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列分散系中，能出现丁达尔效应的是 ( )A．蔗糖溶液 B．氯化铁溶液 C．浓盐酸 D．豆浆4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体，把甲与丙、乙与丁、丙与丁、丙与Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体粒子带负电荷的胶体是A．甲和乙B．乙和丙C．丙和丁D．丁和甲8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A9．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL（）A．①②B．②③C．①③D．①②③10．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（）A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：311．能判断CO2为酸性氧化物的依据是A．CO2 + H2O === H2CO3 B．C + O2 === CO2C．CO2 + 2KOH == K2CO3 + H2O D．CaO + CO2 == CaCO312．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高一化学上学

2015—2016学年度第一学期高一月考化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Al 27 Mg 24 Na 23选择题（每题只有一个选项符合题意共54分）1、国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应反映出物质的化学性质 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2、下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．用可见光束照射以区别溶液和胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3都是碱性氧化物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3、设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1LCO2中含有3N A个原子B．1molCl2含有1 N A个原子C．23g钠在足量的Cl2中反应，转移电子数N A个D．欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于1.00L水中4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑5、钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O6、下列叙述不．正确的是( )A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以用铝制容器存放盐酸B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应7、下列物质不能通过化合反应得到的是A．Fe(OH)3 B．FeCl3 C．Al(OH)3 D．NaHCO38、纯碱和小苏打都是白色晶体，要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．在水杯各盛等量的样品，分别加入少量等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀9、120 mL含有2 mol碳酸钠的溶液和200 mL，1.5 mol·L－1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成B．盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多10、下列微粒①Al3+②Cl－③H2O ④Fe⑤ O2⑥H2O2⑦Fe2+。

高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)(1)33

【全国百强校】黑龙江省双鸭山市第一中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是A．液氨用作致冷剂B．明矾用作净水剂C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D．用铁质容器盛放浓硝酸2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146C C．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O 3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A C．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A 4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同5．下列各组离子能大量共存的是A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-6．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨7．下列说法正确的是（）A．图一可表示模拟铁的腐蚀B．图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C．图三可表示需加热的放热反应D．图四可表示中和热的测定8．下列离子方程式书写正确的是A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3↓+2H2O+CO32-C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O9．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线10．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高一化学上学期期中试题新人教版

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

）1．在容量瓶上无需有标记的是（）A、标线B、温度C、浓度D、容量2．下列物质中，属于电解质的是（）A．CuSO4 B．铁 C．NaCl溶液 D．CO23.下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的4.对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（）A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应5．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸6．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系7．下列仪器常用于物质分离的是（）8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 9．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl10．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑二、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分共30分。

黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学1516学年度高

黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2015—2016学年度上学期期末考试高一化学试题卷面分值：100分时间：70分钟第Ⅰ卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Mg-24 Cu-64一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）1．下列对化学概念判断的依据正确的是A．溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性2．下列说法正确的是A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C．铝合金的硬度比金属铝大D．生铁的熔点高于纯铁3．下列推断正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．光导纤维D．计算机芯片5．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A. ①②③④⑤B. ①③⑤C. ①②⑤D.①②③⑤6．下列推断正确的是A．SiO2、CO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．以下物质间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是①FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3②Na→Na2O→NaOH ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2④Al→Al2O3→Al(OH)3 ⑤Si→SiO2→H2SiO3A．①②③B．②⑤ C ．①②④D．①②③④⑤8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②碱性溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－④含较多HCO3－的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+、Ag+、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．④⑤D．②④9．有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500mL 4mol·L－1的盐酸中，当加入的氢氧化钠溶液1000mL时溶液中沉淀的质量最大，则氢氧化钠溶液的浓度的是A．2mol·L－1B．0.5mol·L－1 C．1mol·L－1D．3mol·L－110．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液无颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO11.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B．将CO2通入CaCl2溶液中C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液12. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果13.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．3mol NF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2N AB．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为N AC．物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为0.6 N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A15.A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+16.在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。

黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高一化学 “每周一练”系列试题(B卷)

一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是（）A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失2．下列说法正确的是（）A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则氯化镁中的杂质可能是（）A．氯化钠 B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙5．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有（）A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－6．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。

已知在溶液中IO－3可和I－发生反应，IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。

根据此反应，可用试纸和一些生活常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO－3，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦7．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是（）A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g10．下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

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红兴隆一中2015届高三第一次月考化学试题可能用到的数据H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32 一、选择题（每个选择题只有一个选项，3分×16=48分）1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 2、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A ．①②③B ．①③④C ．③④D ．②④3、下列有关物质性质的应用正确的是A ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti 4、下列关于CO 2和SiO 2性质的说法中，不．正确的是 A ．SiO 2与CaCl 2溶液不反应，而CO 2通入CaCl 2溶液中可得到白色沉淀 B ．CO 2通入到水玻璃中可以得到硅酸 C ． CO 2与SiO 2在物理性质上差别很大D ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应 5、下列离子方程式正确的是A ．Na 与水反应：Na +2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B.0.01mol/L NH 4Al （SO 4）2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH 4+ + Al 3++ 2SO 42-+ 2Ba 2+ +4 OH – = 2 Ba SO 4↓+ Al(OH)3↓+NH 3•H 2OC．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+ 3NO3–+ 6H+ Fe3+ +3NO2↑+3H2O6、下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．只有①③ B．只有②③ C．只有④ D．只有③④7、硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是A．产生BaSO4沉淀B．产生BaSO3沉淀C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D．无沉淀产生8、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A．3：4 B．9：32 C．9：8 D．9：169、下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+错误！未找到引用源。

、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-错误！未找到引用源。

、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-错误！未找到引用源。

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42‾10、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液11、向分别含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：A B C D12、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L13、下列说法中，正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42- D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+14、下列实验不能．．达到目的的是A．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性15、将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。

下列选项正确的是A．反应中转移电子1.0 mol B．产生NO2气体0.26 mo1C．最终得到Cu（OH）2沉淀73.5g D．原HNO3浓度为8 mol/L16、已知有反应：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH- == Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。

下列说法中不．正确的是 A．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．x= 4D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol二、非选择题（共52分）17、（12分）（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，除了选择Na2SO3溶液还应选用的试剂有________（填名称），看到的现象是_ ，反应的离子方程式为__________________（2）实验室制取氯气的化学方程式：（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为ag （＞；＜；＝）。

18（10分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。

①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。

写出A与D反（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。

19、（6分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42- 、CO32-中的一种，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子________________ 。

（2）D的化学式为_________ ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）________________ 。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式______________________________。

E和氨水反应的离子方程式_______________________________________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法_______________________。

20、（12分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO x ，反应原理如下：某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NO x 。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2（I）2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2（II）A．1.9 B．1.3 C．1.6②将1mol NO x 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收21、（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

(3)滤渣2的成分是(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：MgSO＋C MgO＋SO2↑＋CO↑Array 4MgSO4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是(填字母)。

a.NaOH 溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。

答案评分说明：方程式产物错误、配平错误均不给分，条件不写或错误扣“1分”，气体上升符号或沉淀符号漏写不扣分。

1--16ACCAB DADCB BADBD A 每题3分17（12分）、（1）溴水溴水褪色SO32-+ Br2 + H2O = SO42-+2Br-+2H+（2）MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O（3）SiO2 + 2C Si + 2CO （4）=18(10分)、（1） 3NO2+H2O＝NO+2HNO3（2）2OH－+CO2＝CO32－+H2O（3）－+H+＝Al(OH)3↓+H2O或AlO2－+H2O+H+＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝－或Al(OH)3+OH－＝AlO2－+H2O19（6分）、（1）Cu2+、Fe3+（2）Na2CO3 CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（3）Ag++Cl-=AgCl↓ Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+NH4+（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色则证明原溶液含有NH4+。