广东省广州大学附属东江中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析).doc

广东省广州大学附属东江中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5 S 32 K 39 Na 23 Cu 64一、单项选择题1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法正确的是（）A. 在“火树银花合，星桥铁锁开”中，星桥铁锁开涉及到化学变化B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢的熔点低于纯铁C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D. “至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是高价金属硫化物【答案】B【解析】【详解】A．在“火树银花合，星桥铁索开”中，星桥铁锁开的意思是城门的铁锁打开了，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，合金的熔点一般低于成分金属的熔点，因此剂钢的熔点低于纯铁，故B正确；C．对青蒿素的提取属于萃取，属于物理变化，故C错误；D．矾是金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，不是金属硫化物，故D错误；答案选B。

2.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度会变化的是（）A. ①②④⑤B. ①④⑤C. ①⑤D. ①⑤⑥【答案】A【解析】【分析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH、Na2O2发生离子反应的离子，其浓度肯定发生变化，据此分析解答。

【详解】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，HCO3-与NaOH反应生成CO32-，NH4+与NaOH反应生成一水合氨，则①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+浓度发生变化；Na2O2具有强氧化性，能够把SO32-氧化成硫酸根离子，则②SO32-离子浓度发生变化，综上可知，溶液中离子浓度会变化的是①②④⑤，故选A。

【点睛】本题的易错点为②和④的判断，要注意过氧化钠具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性；碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，浓度减小，则会导致碳酸根离子浓度增大。

3.医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。

下列有关叙述中，正确的是（）A. 14C与12C的化学性质不同B. 14C与14N含有的中子数不同C. 14C60与12C60互为同位素D. 14C与14N、13N互为同位素【答案】B【解析】【详解】A．14C与12C均为碳元素的原子，则化学性质相同，故A错误；B．14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，中子数不同，故B正确；C．14C60和12C60是碳元素的一种单质，不是同位素，故C错误；D．14C与14N、13N的质子数不同，不是同位素，故D错误；答案选B。

4.常温下，二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水反应产生的气体能使品红褪色。

下列有关说法正确的是A. S2C12晶体中存在离子键B. S2C12在熔融状态下能导电C. S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构D. S2C12与水反应不属于氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，晶体中一定不存在离子键，故A错误；B．S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故B错误；C．S2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故C正确；D．S2Cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，则水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D错误；答案选C。

5.下列变化符合图示的是( )①KMnO4分解制O2②铝与盐酸的反应③钠与水反应④二氧化碳与灼热的木炭反应⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，反应物能量高于生成物，说明反应是放热反应，据此分析判断。

【详解】①KMnO4分解制O2是分解反应，属于吸热反应，故错误；②铝与盐酸的反应为放热反应，故正确；③钠与水反应是放热反应，故正确；④二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应，故错误；⑤Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，故错误；⑥硫酸与氢氧化钾的反应为中和反应，中和反应为放热反应，故正确；属于放热反应的有②③⑥，故选C。

6.下列各组溶液中，离子能够大量共存的是（）A. H+ Cl- Fe2+ NO3-B. OH- Na+ SO42- HCO3-C. NH4+ Cl- K+ OH-D. F- Na+ OH- NO3-【答案】D【解析】【详解】A．Fe2+、H+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，溶液中不能大量共存，故A错误；B．因HCO3-能够与OH-反应，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH-之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．F- 、Na+、OH-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；答案选D。

【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。

7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. 原子半径：Z> W>X>YB. 氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XC. 四种元素氢化物的沸点：W> Z>Y>XD. 四种元素对应阴离子的还原性：W> Z>Y>X【答案】A【解析】【分析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y的次外层电子数为2，最外层电子数为6，Y为氧元素，根据元素在周期表中的位置关系可以推出：X为N元素，Z为S元素，W为Cl 元素。

再根据元素周期性分析判断。

【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故X＞Y，Z＞W，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故Z＞Y，故原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A正确；B．同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，但其他氧化物对应水化物的酸性不满足此规律，如次氯酸为弱酸，而硫酸为强酸，故B错误；C．水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，即氢化物的沸点存在：Y > Z，故C错误；D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，阴离子的还原性： Z> W，故D错误；答案选A。

8.甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。

下列说法正确的是（）A. a极是正极B. b极电极反应式为：O2－4e- ＋4H+＝2H2OC. 电解质溶液可能为碱性溶液D. 若正极消耗的气体为2.24L（标况下），理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol 【答案】D【解析】【分析】甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的一极发生氧化反应，为原电池的负极，通入氧气的一极发生还原反应，为原电池的正极，据此分析解答。

【详解】A．电极a通入的是甲烷，则电极a为该原电池的负极，故A错误；B．b极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-＋4H+＝2H2O，故B错误；C．根据装置图，电解质溶液中氢离子发生定向移动，电解质溶液应该为酸性溶液，故C错误；D．标准状况下，2.24L氧气的物质的量为2.2422.4/LL mol=0.1mol，O2+4e-＋4H+＝2H2O，理论上电路中通过的电子的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，故D正确；答案选D。

【点睛】本题的易错点为B，要注意电极反应式与电解质溶液的关系，本题中，电解质溶液显酸性，O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O，若电解质溶液显中性或碱性，O2+2H2O+4e- =4OH-。

9. 糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。

下列有关说法中，正确的是A. 糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D. 糖类物质都有甜味【答案】C【解析】【详解】A. 糖类是维持机体生命活动所需能量的主要物质，脂肪可以储存机体代谢所产生的能量，A不正确；B. 油脂在人体中发生水解的产物是甘油和脂肪酸，B不正确；C. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，C正确；D. 糖类物质不一定有甜味，如常数和纤维素没有甜味，D不正确。

故选C 。

10.在5L 的密闭容器中进行以下反应：4NH 3+5O 2＝4NO+6H 2O ，半分钟后冷却至室温，测得NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均反应速率υ(X)为（ ） A. υ(H 2O)=0.12mol·L -1·min -1B. υ(O 2)=0.30mol·L -1·min -1C. υ(NO)=0.008mol·L -1·s -1D. υ(NH 3)=0.002mol·L -1·s -1【答案】D 【解析】 【分析】根据化学反应速率的定义，及其与化学计量数的关系解答。

【详解】据反应速率定义，υ(NO)＝(NO)n V t ∆⋅＝0.3mol 5L 30s⨯＝0.002mol·L -1·s -1；A 项，υ(H 2O)＝64υ(NO)＝0.003mol·L -1·s -1＝0.18mol·L -1·min -1，A 项错误； B 项，υ(O 2)＝54υ(NO)＝0.0025mol·L -1·s -1＝0.15mol·L -1·min -1，B 项错误；C 项，υ(NO)＝(NO)n V t ∆⋅＝0.3mol 5L 30s⨯＝0.002mol·L -1·s -1，C 项错误；D 项，υ(NH 3)＝υ(NO)＝0.002m ol·L -1·s -1，D 项正确。

本题选D 。

【点睛】应用定义计算化学反应速率时，必须用某物质浓度的改变量除以时间。

不能用物质的量的改变量或某时刻的浓度除以时间。

11.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是A. 玛瑙B. 光导纤维C. 太阳能电池板D. 水晶【答案】C【解析】A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误．故选C．【点评】本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组成和用途．12. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A. 混合气体通过盛水的洗气瓶B. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C. 混合气体和过量H2混合D. 混合气体通过酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】【详解】A. 二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A项错误；B.乙烯与溴水反应使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反应无明显现象，可鉴别，也可除杂，故B 项正确；C.和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴別，故C项错误；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D项错误；故答案选B。