高中化学选修4化学平衡练习题含解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。
但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。
而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。
2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。
B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。
C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。
D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。
3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。
B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。
C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。
高中化学选修4：化学平衡移动-专项练习
高中化学选修4:化学平衡移动-专项练习化学平衡巩固练习一、选择题1 .确认能发生化学平衡移动的是()OA .化学反应速率发生了改变B .有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C .由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D .可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 H 2 (g)+l 2 (g)^=2HI (g) △H >0,要使混合气体的紫色加深, 可以采取的方法是()OA .降温、减压B .降温、加压C .升温、加压D .升温、减压3 .对于可逆反应 mA (g)+nB • ---------- p C (g)+qD (其中A 和C 都是无色气体))。
A .增大压强，平衡不移动，说明(rn+n ) 一定等于(p+q )B .升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应C .若增加B 的量，平衡体系颜色加深，说明B 必是气体物质D .若B 是气体，增加 A 的量，A 、B 转化率都一定增大4 .右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示 意图不相符合的是()OA .反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B .该反应达到平衡态I 后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nC .该反应达到平衡态I 后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nD .同一种反应物在平衡态I 和平衡态n 时浓度不相等5. 反应NH 4HS (S )^=NH 3 (g)+H 2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是 ()。
A .温度、容积不变时，通入 SO 2气体B .移走一部分 NH 4HS 固体C .容器体积不变，充入氮气D .保持压强不变，充入氮气6.在某温度下，反应：CIF (g)+F 2 (g)^=CIF 3 (g) △ H= — 268 kJ • mo 「1在密闭容器中达到平衡。
高中化学选修四 化学平衡的移动 专题练习解析
化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。
【要点梳理】要点一、外界条件对平衡移动的影响1．温度对化学平衡的影响。
温度通过影响化学平衡常数，而使平衡发生移动。
（1）若温度升高，K增大，则反应将向生成物浓度增大、反应物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。
若温度升高，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。
规律：温度升高，平衡将向吸热反应方向移动。
（2）若温度降低，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向放热的方向移动。
若温度降低，K增大，则反应将向反应物浓度减小、生成物浓度增大的方向移动，即向放热方向移动。
要点诠释：温度降低，平衡向放热反应方向移动。
2．浓度对化学平衡的影响。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。
要点诠释：（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
例如，可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动。
（2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
3．压强对化学平衡的影响。
其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动。
要点诠释：（1）化学平衡移动的过程是可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程。
旧化学平衡的破坏就是改变v（正）=v（逆）的关系，因此，无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
选修4化学平衡精编练习综合含答案
化学平衡的判定一．选择题（每题2共40分)1.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N 2+3H 22NH 3在10s 内N 2的浓度由5mol•L -1降至4mol•L -l 。
下列说法正确的是（ ）A ．充分反应后，N 2、H 2中至少有一种物质浓度可降为零B ．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D ．用NH 3表示的化学反应速率为0.1mol 2.在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)。
已知反应过程中某一时刻N 2、H 2、NH 3的浓度分别为0.1 mol·L －1，0.3 mol·L －1，0.2 mol·L －1。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A.N 2为0.2 mol·L －1，H 2为0.6 mol·L －1B.N 2、H 2均为0.18 mol·L －1C.N 2为0.15 mol·L －1D.NH 3为0.4 mol·L －13.一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO 2、1.2molO 2，发生反应2SO 2(g) +O 2(g)2SO 3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确．．．的是( ) A ．2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(s) ΔH ＜ -198kJ·mol -1 B ．增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH C ．充分反应后，放出的热量小于198 kJD ．若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ ，则SO 2的平衡转化率为60% 4.T ℃,将2 mol X 和1 mol Y 充入体积为1 L 的密闭容器中,已知:2X(s)+Y(g)2Z(g) ΔH=-M kJ·mol -1。
10 min 后达到平衡,生成0.2 mol Z,共放出热量N kJ,下列说法正确的是( )。
人教版化学选修4课时同步训练：2.3 化学平衡 第一课时 《化学平衡状态》【答案+解析】
人教版化学选修5：——《化学平衡状态》课时跟踪训练1．在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L－1和2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是( ) A．c(Z)＝1.5 mol·L－1B．c(Z)＝2.4 mol·L－1C．c(W)＝1.6 mol·L－1D．c(W)＝2.0 mol·L－1解析：选D 可逆反应中，反应物不可能完全转化。
由于反应中X、Y按物质的量之比1∶1反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)＝3.0 mol·L－1，c(W)＝2.0 mol·L－1。
但Y不可能完全反应，所以0 mol·L－1＜c(Z)＜3.0 mol·L－1，0 mol·L－1＜c(W)＜2.0 mol·L －1。
故D项肯定错误。
2．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.020.0320.0380.040.04根据表中数据判断，该反应达到平衡时c(NO2)为( ) A．0.020 mol·L－1B．0.032 mol·L－1C．0.038 mol·L－1D．0.040 mol·L－1解析：选D 根据表中数据可知，反应进行到20 min时NO2的浓度不再发生变化，所以平衡时NO2的浓度是0.040 mol·L－1。
3．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)2NO 2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变解析：选A A中正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等时，不符合化学式前的化学计量数之比，所以A不能说明已达到平衡状态。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
人教版2020年选修四化学配套练习之化学平衡(解析版)
人教版2020年选修四化学配套练习之化学平衡（解析版)1．（2019·定远县育才学校高二期末）下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。
下列关于该反应的示意图不正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】A、该反应正向为放热反应，升高温度，先达到化学平衡状态，化学平衡逆向移动，NO的含量降低，与图象相符，故A正确；B、该反应正向为气体体积增大的反应，增大压强，先达到化学平衡状态，化学平衡逆向移动，NO的含量降低，与图象相符，故B正确；C、升高温度，先达到化学平衡状态，化学平衡逆向移动，NO的含量降低，与图象不相符，故C错误；D、催化剂能够加快化学反应速率，缩短达到平衡状态所需时间，不改变化学平衡状态，与图象相符，故D正确；故答案为C。
2．（2020·江城县第一中学高二期末）某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（）A．均减半B．均加半C．均增加1mol D．均减少1mol【答案】D【解析】【详解】在容积可变的恒压容器中，如果物质的量“均减半”或“均加倍”，则容器体积也相应“减半”或“加倍”，A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，选项A、B不符合题意；由此可知，如果A、B、C三种物质增减倍数相同，容积也会相应改变，浓度不变，平衡不移动，“均增加1 mol”时，可理解成先分别增加1 mol、0.5mol、1 mol，然后再增加0.5molB，前者平衡不移动，后者导致平衡正向移动，选项C不符合题意；“均减少1 mol”时，可理解成先分别减少1 mol、0.5mol、1mol，然后再减少0.5molB，前者平衡不移动，后者平衡逆向移动，选项D符合题意；答案选D。
化学平衡 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节 化学平衡一、单选题1. 在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)下列叙述中可以认定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )A. 容器内压强不再发生变化B. v 正(CO)=v 正(H 2O)C. 生成n mol CO 的同时，消耗n mol H 2OD. 1 mol H −H 键断裂的同时，形成2 mol H −O 键2. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.B. C.D.3. 加热N 2O 5时，发生以下两个反应：N 2O 5⇌N 2O 3+O 2，N 2O 3⇌N 2O +O 2.在1L 密闭容器中加热4molN 2O 5，达到平衡时，c(O 2)为4.5mol/L ，c(N 2O 3) 为1.62mol/L ，则c(N 2O 5) 为( )A. 1.44mol/LB. 3.48mol/LC. 0.94mol/LD. 1.98mol/L4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2−增多B. H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深温度t/℃2550 100 水的离子积常数Kw/10−14 1.015.4755.0c(氨水)/(mol ⋅L −1) 0.1 0.01 pH11.110.6C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D. 新制氯水久置后颜色变浅5.一定条件下进行反应A(g)⇌B(g)+xC(g)，反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为()A. 1B. 2C. 3D. 46.某温度下，将0.2molC(S)和0.3mol H2O(g)投入2L的密闭容器中，发生反应C(S)+H2O(g)⇌CO+H25min达到平衡后，密度增加了0.3g/L.有关下列说法正确的是()A. 从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005mol⋅L−1⋅min−1B. 达平衡时压强变为原来的76C. 此温度下该反应的平衡常数为0.0125D. 若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC(S)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%7.在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0).当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.08mol⋅L−1.下列判断错误的是( )A. 当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态B. H2与N2的转化率一定相等C. c1一定等于0.14mol⋅L−1D. c3的取值范围为：0<c3<0.28mol⋅L−18.恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=−14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：下列判断正确的()A. 平衡时，乙中颜色更深，a>0.008Q2=0.149kJB. 平衡时，放出的热量：Q1=12第2页，共13页C. 该温度下，该反应的平衡常数K=4D. 平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变9.室温下，将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)⇌XC(气)，经2s(秒)后反应达平衡，测得 C 的浓度为0.6mol⋅L−1，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol⋅L−1⋅s−1②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1③2s时物质A的转化率为30%④X=2⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5其中正确的是()A. ①④⑤B. ①③④C. ②③⑤D. ③④⑤10.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)．c(H2)c(CO)．c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是()A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 增加CO，CO的平衡转化率增大D. 若平衡浓度符合关系c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2)，则此时的温度为1000℃二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）11.可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl[离子方程式为：Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？(1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；(2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；(3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________．12.亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，工业上与NO与Cl2反应合成亚硝酰氯的原理是2NO(g)+Cl2⇌2NOCl(g).25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同).请回答下列问题：(1)该反应的△H______ (填“>”“<”或“=”)0．(2)反应开始至达到平衡时，v(NO)=______ ．(3)若其他条件相同时，只改变某一个条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是______ ．(4)如图Ⅱ是甲、乙两位同学描绘的上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图．①a值为______ ．②能正确表示该反应的lgK与T的关系的是曲线______ (填“甲”或“乙”)．13.(1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol.则T1______ T2(填“>”“<”)，甲容器中反应的平衡常数K=______ ．(2)如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊.保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为1L．①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______ ．②容器A中反应到达平衡时所需时间t s ，达到平衡后容器的压强变为原来的5，则平均反应速率6v(H2)=______ ．(3)将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为______ (用c1、c2、c3和>、<、=表示)．第4页，共13页答案和解析【答案】1. A2. C3. C4. B5. B6. B7. C8. D 9. B 10. C11. 正反应;正反应;不;K+和Cl−不参加反应，溶液中Fe3+、SCN−浓度不变12. <；0.002mol/(L⋅min)；催化剂；2；乙mol⋅L−1⋅S−1；c1=c2<c313. >；108L⋅mol−1；d；1at【解析】1. 解：A.碳为固态，该反应前后气体体积不相等，则反应过程中容器内压强为变量，当压强不变时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B.v正(CO)=v正(H2O)，没有指出正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.生成n mol CO的同时，消耗n mol H2O，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D.1molH−H键断裂的同时，形成2 mol H−O键，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A．可逆反应C (s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应中反应前后气体质量改变，为易错点．2. 解答：解：A.存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B.水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH−，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C.过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C 选；D.氨水中存在平衡NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH 变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．本题考查了勒夏特列原理的使用条件，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须存在可逆过程．3. 解：加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，则N2O5⇌N2O3+O2，开始 4 0 0转化x x x平衡4−xN2O3⇌N2O+O2，转化y y y平衡x−y y x+y化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，解得x=3.06，y=1.44，c(N2O5)=4−3.06=0.94mol/L；故选C．本题考查化学平衡的计算，注意发生的化学平衡中N2O3既生成又分解为解答的难点，明确化学平衡三段法计算格式即可解答，题目难度中等．4. 解：A.存在溶解平衡H2S⇌H++HS−，HS−⇌H++S2−，加入NaOH，氢氧根离子与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动，有利于S2−增多，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.H2+I2⇌2HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，故故不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.N2+3H2⇌2NH3，将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，氮气和氢气的转化率变大，故能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气的浓度变小，颜色变浅，故能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．第6页，共13页5. 解：反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，设A起始量为1mol，平衡时A的转化率为30%，A(g)⇌B(g)+xC(g)起始量(mol) 1 0 0变化量(mol)0.30.30.3x平衡量(mol)0.70.30.3x反应前后气体质量不变，混合气体的质量为32g，依据平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量的数值，M=mn =32g0.7+0.3+0.3x=20计算得到x=2故选B．依据反应的化学方程式可知，A(g)⇌B(g)+xC(g)，反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，设A起始量为1mol，依据化学反应三段式列式计算平衡物质的量，结合平均相对分子质量概念计算得到．本题考查了化学平衡的计算应用，主要是气体平均摩尔质量的分析计算，注意反应前后气体质量守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．6. 解：设转化的水蒸气为xmol，列三段式C(S)+H2O(g)⇌CO+H2开始(mol)0.20.30 0转化(mol)x x x x平衡(mol)0.2−x0.3−x x x密度增加了0.3g/L则(0.3−x)×18+28x+2x2−0.3×182=0.3解得x=0.05molA、C为固体，不可以用来表示反应速率，故A错误；B、根据压强之比等于物质的量之比，达平衡时压强变为原来的0.3−0.05+0.05+0.050.3=76，故B正确；C、根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比反应物浓度的幂次方之积，则K=0.05mol2L×0.05mol2L(0.3−0.05)mol2L=0.005，故C错误；D、根据以上数据得，平衡时H2O的转化率等于0.050.3×100%=16×100%=16.7%；若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC(S)和0.3 mol H2O(g)，相当于增大一倍反应物，因该反应是气体体积发生变化的反应，故重新达到平衡时与原平衡不等效，所以H2O的转化率不等于16.7%，故D错误；故选：B；设转化的水蒸气为xmol，列三段式C(S)+H2O(g)⇌CO+H2开始(mol)0.20.30 0转化(mol)x x x x平衡(mol)0.2−x0.3−x x x密度增加了0.3g/L则(0.3−x)×18+28x+2x2−0.3×182=0.3解得x=0.05molA、根据不能用纯固体来计算反应速率来判断；B、根据压强之比等于物质的量之比计算；C、根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比反应物浓度的幂次方之积计算；D、根据等效平衡判断是否等效，再计算判断；考查了利用三段式进行化学平衡的计算，难度不大，只要抓住基本知识就能解题，关键D要注意等效平衡条件的判断；7. 解：当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，采取极值转化分析判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡浓度0.10.30.08逆向极值转化0.140.420正向极值转化0 0 0.28A.当H2与NH3生成速率为3：2时，说明对氢气或氨气正逆反应速率相同，反应一定达到平衡状态，故A 正确；B.氮气和氢气平衡浓度之比为1；3，所以起始浓度一定按照1：3，所以H2与N2的转化率一定相等，故B 正确；C.如果c1一定等于0.14mol/L，那么反应应该是正向进行，而题中已知反应不一定是正方向进行，答案给的0.14是按照如果NH3的起始量为零的情况下正方向进行才会是0.14，因为转化量之比等于系数比，又由题知起始量不为零，故C错误；D.按照极限法来算，如果正反应方向进行的，生成0.08mol，那么极限值NH3的起始量为零，如果逆反应方向进行那么生成0.1mol的N2和0.3mol的H2那么极限值的NH3起始量为0.28，又由题中条件告诉起始量不为零所以氨气的起始量应该介于0−0.28之间，c3的取值范围为0<c3<0.28mol/L，故D正确；故选：C；A、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，氢气生成速率和消耗速率相同，反应达到平衡；B、反应物的转化率和反应物的初始浓度以及变化浓度有关系；C、c1一定等于0.14mol/L，是极值转化后氮气的浓度，实质是加入的氮气、氢气和氨气，氮气浓度不是0.14mol/L；第8页，共13页D、依据极值法计算分析；本题考查了化学平衡影响因素、平衡常数计算、平衡标志判断的理解应用，注意平衡中极值方法的计算应用是解题关键，题目难度中等．8. 解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008，故A错误；B、二者为等效平衡，平衡时Q1=12Q2，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算，0.01molH2完全反应后才放出0.149kJ的热，所以Q1=12Q2≠0.149kJ，故B错误；C、平衡时HI的浓度为0.004mol/L，则：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=−14.9kJ/mol开始(mol/L)：0.010.010变化(mol/L)：0.0020.0020.004平衡(mol/L)：0.0080.0080.004故该温度下该反应的平衡常数k=0.00420.008×0.008=0.25，故C错误；D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变，故D正确，故选D．A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008；B、二者为等效平衡，平衡时Q1=12Q2，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算；C、根据平衡时HI的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变．本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律．9. 解：①达到平衡时B的物质的量为1.4mol，则参加反应的B的物质的量=(2−1.4)mol=0.6mol，2s内v(B)=0.6mol2L2s=0.15mol/(L.s)，根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v(A)=2v(B)=2×0.15mol/(L.s)=0.30mol/(L.s)，故正确；②平衡时剩余n(A)=4mol−2n(B)=4mol−2×0.6mol=2.8mol，n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，则平衡时气体总物质的量=(2.8+1.4+1.2)mol=5.4mol；反应前后压强之比等于其物质的量之比，反应前混合气体物质的量=6mol，则反应前后压强之比=6mol：5.4mol=10：9，故错误；③2s时物质A的转化率=1.2mol4mol×100%=30%，故正确；④C的平均反应速率=0.6mol/L2s=0.3mol/(L.s)，根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(A)=0.30mol/(L.s)，则X=2，故正确；⑤平衡时c(C)=1.2mol2L =0.6mol/L、c(A)=2.8mol2L=1.4mol/L、c(B)=1.4mol2L=0.7mol/L，化学平衡常数K=0.6×0.61.4×1.4×0.7=0.26，故错误；故选B．①达到平衡时B的物质的量为1.4mol，则参加反应的B的物质的量=(2−1.4)mol=0.6mol，2s内v(B)=0.6mol2L2s=0.15mol/(L.s)，根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算A的平均反应速率；②平衡时剩余n(A)=4mol−2n(B)=4mol−2×0.6mol=2.8mol，n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，则平衡时气体总物质的量=(1.2+1.4+1.2)mol；反应前后压强之比等于其物质的量之比；③2s时物质A的转化率=1.2mol4mol×100%；④C的平均反应速率=0.6mol/L2s=0.3mol/(L.s)，根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算X；⑤平衡时c(C)=1.2mol2L =0.6mol/L、c(A)=2.8mol2L=1.4mol/L、c(B)=1.4mol2L=0.7mol/L，根据化学平衡常数公式计算平衡常数．本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应速率之比与计量数之比关系是解本题关键，注意：化学平衡常数的计算中要用浓度幂之积，为易错点．10. 解：A、平衡常数表达式为K=c(CO2)．c(H2)c(CO)．c(H2O)，化学方程式为CO+H2O=CO2+H2，故A正确；B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，故B正确；C、两种反应物增大一种的量会提高一种物质的转化率，本身转化率减小，增加CO，CO的平衡转化率减小，故C错误；D、若平衡浓度符合关系c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2)，c(CO2)．c(H2)c(CO)．c(H2O)=0.6，则此时的温度为1000℃，故D正确；故选C．A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，幂次方为化学方程式计量数，据此书写化学方程式；B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应；第10页，共13页C、两种反应物增大一种的量会提高一种物质的转化率，本身转化率减小；D、计算此时平衡常数结合图表数据判断．本题考查了平衡常数书写方法，计算应用，平衡常数影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．11. 解：(1)加入少量FeCl3固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡向正反应移动，故答案为：正反应；(2)加入少量KSCN固体，反应中SCN−浓度增大，平衡向正反应移动，故答案为：正反应；(3)加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN−浓度不变，K+和Cl−不参加反应，平衡不移动，故答案为：不；K+和Cl−不参加反应，溶液中Fe3+、SCN−浓度不变．12. 解：(1)由图1分析可知，随反应的进行压强先增大后减小，5min达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态，反应焓变为：△H<0；故答案为：<；(2) 2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)起始(mol)：0.080.040变化(mol)：2x x 2x平衡(mol)：0.08−2x0.04−x 2x据：压强之比等于物质的量之比．得到：65=0.08+0.040.08+0.04−x解得：x=0.02molv(NO)=0,.02mol2L5min=0.002mol/(L⋅min)；故答案为：0.002mol/(L⋅min)；(3)由图知：化学反应速率加快，平衡不动.改变的条件：加入催化剂；故答案为：催化剂；(4)①依据(2)的计算得到平衡时：物质的浓度代入x求得：c(NO)=(0.08−2×0.02)2=0.02mol/L；c(Cl2)=0.01mol/L；c(NOCl)=0.02mol/L；结合平衡常数概念计算：K=c 2(NOCl)c2(NO)c(Cl2)=0.0220.022×0.01=100；lgK=lg100=2，a=2；故答案为：2；第12页，共13页②T 升高，平衡左移，K 减小，lgK 减小，曲线选乙，故答案为：乙．(1)由图1分析可知，随反应的进行压强先增大后减小，5min 达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态；(2)依据化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于气体物质的量之比；计算消耗量，反应速率=△c △t 计算；(3)化学反应速率加快，平衡不动.改变的条件是加入催化剂；(4)①依据(2)的计算得到平衡时物质的浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数，来计算； ②T 升高，平衡左移，K 减小，lgK 减小，曲线选乙．本题考查了化学平衡的计算分析，图象的理解应用，影响化学平衡因素的判断，掌握基本计算方法和平衡原理是解题关键，题目难度中等． 13. 解：(2)该反应为放热反应，温度越高，生成的SO 3越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即T 1>T 2；2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)起始(mol/L)： 5 3 0转化(mol/L)： x 0.5x x平衡(mol/L)： 5−x 3−0.5x x达到平衡时SO 3的物质的量为4.5mol ，则x =4.5mol/L ，所以K =c 2(SO 3)c 2(SO 2)×c(O 2)=4．520.52×0.75=108L ⋅mol −1； 故答案为：>；108L ⋅mol −1；(3)①a.密度=总质量体积，总质量一定，A 中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a 错误；b.恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b 错误；c.都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故c 错误；d.N 2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d 正确；故答案为：d ；② N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)起始(mol)：1 3 0转化(mol)：x 3x 2x平衡(mol)：1−x 3−3x 2x达到平衡后容器的压强变为原来的56，则4−2x 4=56，解得x =13，v(H2)=1molaLts=1atmol⋅L−1⋅S−1；故答案为：1atmol⋅L−1⋅S−1；(3)pH=1的醋酸中醋酸的浓度大于0.1mol/L，则通入0.1mol氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，铵根离子浓度较大，氨气与硫酸和盐酸恰好反应，所以溶液中铵根离子浓度：c1=c2<c3；故答案为：c1=c2<c3．(1)该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少；先利用三段式求出平衡时各物质的浓度，再根据K=c2(SO3)c2(SO2)×c(O2)计算；(2)①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；②已知反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，通入1molN2和3molH2，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，根据压强之比等于物质的量比结合三段式计算；(3)pH=1的醋酸中醋酸的浓度大于0.1mol/L，则通入0.1mol氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，氨气与硫酸和盐酸恰好反应．本题考查较综合，涉及平衡常数计算、反应速率计算、平衡状态判断、弱电解质的电离等知识点，这些都是高考高频点，侧重考查学生分析、计算及知识运用能力，注意只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，注意化学平衡常数计算中用物质浓度而不是物质的量计算，这些都是易错点．。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业 (1)
第3节 化学平衡第2课时1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆解析：选C 。
K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝c 2HIc H 2c I 2，K逆＝c H 2c I 2c 2HI ，所以K 正＝1K 逆。
浓度商Q <K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。
2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c Fe 3O 4·c H 2c Fe ·c H 2OB ．K ＝c Fe 3O 4·c 4H 2c Fe ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2Oc 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O解析：选D 。
固体不写入表达式中。
3．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)，已知c (SO 2)始＝0.4 mol ·L －1，c (O 2)始＝1 mol ·L －1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K ＝19，则此反应中SO 2的转化量为( ) A ．0.24 mol ·L －1 B ．0.28 mol ·L －1 C ．0.32 mol ·L －1D ．0.26 mol ·L －1 解析：选C 。
2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂△2SO 3(g)起始量/mol ·L －1：0.4 1 0变化量/mol ·L －1：x 0.5x x平衡量/mol ·L －1：0.4－x 1－0.5x x由平衡常数的定义：K ＝c 2SO 3c 2SO 2·c O 2＝x 20.4－x2·1－0.5x＝19，解得x ＝0.32 mol ·L －1。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第1课时) 作业
第3节化学平衡第1课时可逆反应化学平衡状态基础过关1.下列对可逆反应的认识正确的是( C )A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析:正确理解可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。
2. 合成氨工业为人类解决粮食问题作出了巨大贡献。
一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是( A )A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态D.N2、H2、NH3的浓度不再改变解析:反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,达化学平衡状态。
可逆反应中,反应物不能完全转化为生成物,A不正确;N2、H2、NH3在容器中共存,B正确;正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态,C正确;化学平衡状态时,各组分的浓度不随时间的变化而变化,D正确。
3.一定条件下,可逆反应2A B+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是( D )正反应速率逆反应速率A v A=2 mol·L-1·min-1v B=2 mol·L-1·min-1B v A=2 mol·L-1·min-1v C=2 mol·L-1·min-1C v A=1 mol·L-1·min-1v B=2 mol·L-1·min-1D v A=1 mol·L-1·min-1v C=1.5 mol·L-1·min-1解析:将四种状态的正、逆反应速率除以相应物质的化学计量数,若两者相等,则说明达到了平衡状态。
高中化学人教版选修4自主练习：第二章第三节化学平衡 含解析
自主广场我夯基我达标1.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)aW(g) ΔH＝Q。
某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图2-16：其中,Z表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间,其他条件不变时,下列分析可能正确的是( )图2-16A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2＞P1,a+b<nB.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T2＞T1,ΔH<0C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1＞P2,n<a+bD.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且使用的催化剂效果好思路解析：根据“定一议二,先拐先平”,图Ⅰ中2先达到平衡；图Ⅱ中1先达到平衡；图Ⅲ中1先达到平衡；结合平衡移动原理分析可得答案。
答案：AD2.反应2A（g）+B(g)2C(g);ΔH＞0。
下列反应条件有利于生成C的是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压思路解析：正反应为气体体积缩小的反应,且为吸热反应,升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动,有利于生成C。
答案：C3.对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长时间后,18O原子( )A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中思路解析：可逆反应的特点是在同一条件下,正逆反应同时进行,18O原子会在整个平衡体系中。
答案：D4.下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是( )①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成w(HI)=w(I2)④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化A.②③⑤B.①④⑦C.②⑦⑨D.⑧⑨⑩ 思路解析：可逆反应是否达到平衡状态主要考虑以下几个方面： (1)微观标志：v(正)=v(逆)≠0。
选修4化学平衡常数+等效平衡精编练习含答案
化学平衡常数一．选择题（每题2共58分)1.关于化学反应速率及化学平衡，下列说法中正确的个数是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④2mol·L-1·s-1的反应速率一定比3mol·L-1·s-1的反应速率小⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快A．2个B．3个C．4个D．1个2.T ℃,将2 mol X和1 mol Y充入体积为1 L的密闭容器中,已知:2X(s)+Y(g)2Z(g)ΔH=-M kJ·mol-1。
10 min后达到平衡,生成0.2 mol Z,共放出热量N kJ,下列说法正确的是()。
A.在第10 min时,Z的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1B反应达平衡后,保持T ℃,通入稀有气体增大压强,则化学反应速率变快C.增加X的物质的量可以加快反应速率D..在0~10 min内,Y的反应速率为mol·L-1·min-13.科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4,最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)ΔH=a kJ/ mol。
在一定压强下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)T曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是()A.a>0B. 将体系中O2分离出去,能提高Fe3O4的转化率C.升高温度,该反应的平衡常数增大D. 压强p1>p24.T℃时，将6 mol A和8 mol B充入2 L密闭容器中，发生反应：A(g)＋3B(g) C(g)＋D(g)，容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，B的物质的量随时间的变化。
选修四化学平衡练习题含问题详解
选修四 化学速率章末测试题（内含答案）一．选择题（共20小题）1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I （s ）⇌NH 3（g ）+HI （g ）；②2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ）．达到平衡时，c （H 2）=0.5mol/L ，c （HI ）=4mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A ．9B ．16C ．20D ．252．在体积为V 的密闭容器中发生可逆反应3A （？）+B （？）═2C （g ），下列说法正确的是（ ）A ．若A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B ．升高温度，C 的体积分数增大，则该正反应放热 C ．达到平衡后，向容器中加入B ，正反应速率一定加快D ．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C 的浓度变为原来的 1.8倍，则A 一定为非气态3．在体积均为1.0L 的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B ，再分别加入0.1mol A 和0.2molA ，在不同温度下反应A （g ）+B （s ）⇌2C （g ）达到平衡，平衡时A 的物质的量浓度c （ A ）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）A ．反应 A （g ）+B （s ）⇌2C （g ）△S ＞0、△H ＜0 B ．A 的转化率：a （状态Ⅱ）＞a （状态Ⅲ） C ．体系中c （C ）：c （C ，状态Ⅱ）＞（C ，状态Ⅲ）D ．化学平衡常数：K （状态Ⅰ）=K （状态Ⅲ）＞K （状态Ⅱ） 4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是（ ） A ．溶液显电中性B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c（H+）=c（CH3COO﹣）5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（）A．B．C．D．6．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10（g）═C4H8（g）+H2（g）（正反应吸热）将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
高中化学化学平衡 例题解析人教版选修四
化学平衡例题解析【例1】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L【分析】理解“可逆反应”的定义：在同一条件下，反应既能向生成物方向移动，又能向反应物方向移动。
任何可逆反应，反应物都不可能百分之百地转化为生成物。
若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是：0~0.1mol/L、0.2mol/L~0.3mol/L、0.2mol/L~0.4mol/L；若反应向左进行，则X2、Y2、Z 三种物质的浓度范围依次是：0.1~0.2mol/L、0.3mol/L~0.4mol/L、0mol/L~0.2mol/L。
【答案】A、B。
【例2】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值【知识点拨】一定条件下可逆反应中正反应与逆反应的速率相等，反应混和物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。
化学反应达到平衡后，反应混和物的百分组成一定可引伸为物质的物质的量浓度、质量分数、体积（物质的量）分数一定、反应物的转化率（利用率）一定。
化学平衡的特征：⑴化学平衡是一种动态平衡，即v正=v逆≠0。
（动）⑵外界条件（如浓度、温度和压强等）不改变时，化学平衡状态不变。
（定）说明：化学平衡状态与反应从正反应开始还是从逆反应无关。
⑶当外界条件发生改变时，化学平衡发生移动，直至达到新的化学平衡。
（变）【分析】因为左边化学计量数之和为2，右边也为2，所以无论从左边反应开始，还是从右边加入生成物开始，总过程，气体压强始终不变，所以B是错误的。
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第二章 化学平衡练习题（含解析）一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/LD ．SO 3(g)为0.4mol/L2．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq) 某I 2、、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c(I 3－)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A ． 反应 I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)的△H>0 B ．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v 逆D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ）A ．若x=1，则P ＞aB ．若x=2，则P ＜aC ．若x=3，则P=aD ．若x=4，则P≥a6．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （g ）+ 5Q （g ） 4X （g ） + nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ）A 、2B 、3C 、4D 、57．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。
若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ）A ．3molH 2+1molN 2B ．2molNH 3＋1molN 2C ．2molN 2+3molH 2D ．0.1molNH 3＋0.95molN 2+2.85molH 28．加热52B A 气体按下式分解：52B A )(g )()(232g B g B A +①)(32g B A )()(22g B g B A + ②在容积为2L 的密闭容器中将4molA2B3加热至t ℃达平衡后，浓度为0.5mol/L ，52B A 浓度为0.7mol/L ，则t ℃时，2B 平衡浓度是（ ）A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.9mol/LD. 1.5mol/L9．在一定条件下，可逆反应)(3)(2g Y g X +)(2g Z 达到平衡时，测得X 的转化率为50%，Y 的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X 、Y 的物质的量之比为（ ）A. 3:1B. 1:3C. 1:1D. 2:110．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO 2和O 2的混合气体，发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)+Q (Q >0)。
反应达平衡后SO 2、O 2和SO 3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O 2和SO 3的物质的量分别是1.1 mol 和2.0 mol ，此时容器内SO 2的物质的量应是( )A . 0.7 molB . 0.9 molC . 1.1 molD . 1.3 mol11．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)＋Q 达平衡后，SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为3∶2∶4。
其它条件不变，升温达到新平衡时，SO 2为1.4 mol ，O 2为0.9 mol ，则此时SO 3的物质的量为 ( )A. 1.4 molB. 1.6 molC. 1.8 molD. 2.0 mol12．如图为5PCl （气）3PCl （气）+Q Cl -2的平衡状态I 移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ ）A. 降温B. 降压C. 增加5PCl 的量D. 增加3PCl 的量13．在一定温度时，将1mol A 和2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min 后，测得容器内B 的浓度减少了0.2mol/L 。
下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B ．5min 时，容器内D 的浓度为0.2mol/LC ．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D ．5min 时容器内气体总的物质的量为3mol14．把6molA 和5molB 两气体通入容积为4L 的密闭容器中，一定条件下反应：3A （气）+B （气）2C （气）+xD （气）+Q ，5min 达平衡，此时生成2molC ，测得D 的平均反应速率为0.1mol ·（L ·min ）－1。
下列说法中正确的是（ ）A ．降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，平衡正向移动B ．恒温下达到平衡的标志是C 和D 的生成速率相等C ．A 的平均反应速率为0.15mol ·（L ·min ）D ．B 的转化率为25%15．一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA 和1molB ，待反应A(s)+B(g) C(g)+2D(g)达到平衡时，C 的质量分数是M %，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C 的质量分数比为M %的是（ ）A ．2molA+2molB B ．2molD+1molCC ．2molD+1molA+1molBD ．0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD16．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为30mol 和15mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%，若从SO 3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率为（ ）A ．15mol 和10%B ．30mol 和20%C ．30mol 和40%D ．45mol 和80%二、填空题17．写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：①N 2+3H 22NH 3 K= ②31N 2+H 2 32NH 3 K= ③Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 K=18．在1L 密闭容器中，充入amolN 2和bmolH 2，在一定温度下N 2+3H 22NH 3，达到平衡，容器中还剩余CmolN 2，则平衡时N 2的转化率是 ，H 2的转化率是 ，生成NH 3是 mol ，容器中H 2的平衡浓度是 。
19．一定温度下在10L 容器中加入5molSO 2和3molO 2，当反应达到平衡时，有3molSO 2发生了反应，则：（1）生成了 molSO 3，SO 2的转化率为 。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 。
（3）平衡时SO 2的浓度是 ，O 2的浓度是 ，SO 3的浓度是 。
20．一定条件下，可逆反应：A 2+B 2 2C 达到平衡。
经测定，平衡时c (A 2)=0.5mol/L ，c (B 2)=0.1mol/L ，c (C)=1.6mol/L ，若A 2、B 2和C 的起始浓度分别为a mol/L ，b mol/L ，c mol/L 。
请回答： （1）a 、b 应满足的关系是 ________________（2）a 的取值范围是 ___________________________21．在温度830K 时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)若 c (CO)始为2 mol / L ，c (H 2O)始为3 mol / L ，反应达平衡时，CO 的转化率为60%，如果c (H 2O)始为6 mol / L ，c (CO)始为2 mol / L ，反应达到平衡时，则CO 的转化率为75%。
(1) 计算上述两种情况下H 2O 的转化率 、 ，CO 和H 2O 的转化率之间的关系可表示为 。
(2) 设830K 时，c (CO)始＝a mol / L ，c (H 2O)始＝b mol / L ，达平衡时c (H 2)平＝c mol / L 。
① 当a ＝5，c ＝920时，b ＝ ； ② 当a ＝b 时，ac ＝ ； ③ 用以表示a 、b 、c 之间关系的式子是 。
22．将2mol H 2O 和2mol CO 置于1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H 2O （g ）2H 2＋O 2 2CO ＋O 22CO 2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能．．同时是 和 ，或 和 。
（填它们的分子式） （2）若平衡时O 2和CO 2的物质的量分别为 n （O 2）平＝a mol ， n （CO 2）平＝b mol 。
试求n （H 2O ）平＝ 。
（用含a 、b 的代数式表示）三、计算题23．已知可逆反应： M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，△H ＞0 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol ·L-1，c(N)=2.4 mol ·L-1，达到平衡后，M 的转化率为60％，此时N 的转化率为__________ ；（2）若反应温度升高，M 的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol ·L-1, c(N)=a mol ·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol ·L-1,a=________（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol ·L-1，达到平衡后，M 的转化率为________。