2011届高考适应性练习化学B卷
河南省普通高中毕业班2011届高考适应性测试试卷(理综化学)
河南省普通高中毕业班2011届高考适应性测试试卷理科综合能力试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
其中第Ⅱ卷第33～ 39题为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
将试题卷装订线内项目填写清楚。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔规范填涂。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域内（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持答题卡清洁，不折叠，不破损。
严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．设N A 为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．7.8g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.2N AB ．标准状况下，VL 水含有的氧原子数目约为22.4A V NC ．14g 乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合物中含有的原子数目为3N AD ．1L 0.5mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 32—数目为0.5N A8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．用FeC13溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe Cu 2++Fe 2+B ．往氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2+OH HSO 3—C ．NaHCO 3溶液与过量Ba （OH ）2溶液反应：HCO 3—+Ba 2++OH BaCO 3↓+H 2OD ．酸性条件下K1O 3溶液与KI 反应生成I 2：IO 3—+5I —+3H 2O 3I 2+6OH —9．下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）A．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应B．乙烯使溴水和酸性高猛酸钾溶液褪色的反应类型相同C．油脂在碱性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理D．银氨溶液或新制Cu（OH）2均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖10．已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。
2011届湖北省黄冈中学高三最后一次适应性考试(理综)化学部分
A．A
B．B
难度：0.65 组卷：939 题型：单选题 更新：2011/6/2
C．C
D．D
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3 . 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
B．已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA C．在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
难度：0.65 组卷：357 题型：单选题 更新：2011/6/2
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9 . 现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知： ①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解； ②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解； ③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解； ④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质； ⑤A、D、F三种溶液呈酸性。 请回答下列问题： （1）写出下列化学式：A________；D_________；E_________。 （2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为_____________________。 （3）将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为
；阴极观察到的现象是___________________________；
难度：0.65 组卷：464 题型：填空题 更新：2011/6/2
11 . 某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。 （已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
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2010--2011学年第二学期高三年级适应性训练化学答案
海淀适应性训练化学参考答案2011.3 化学简答题评分办法：（1）划线部分为给分点；（2）学生答案中，少一个给分点扣1分，直到0分为止，不出现负分。
6．A7．C 8．A9．C 10．B 11．D 12．B25．（12分）（1）…………………………………………………………………………1分…………………………………………………………………………1分（2）SiO32—+ CO2 + H2O ==== H2SiO3(胶体) + CO32—……………………………2分（3）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = －106.1 kJ/mol （未注明条件扣1分）……………………………2分（4）Al(OH)3 + OH—==== AlO2—+ 2H2O ……………………………2分第3周期，IA族……………………………………………………………………1分（5）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO （未注明条件扣1分）……………………2分26．（17分）（1）红棕色…………………………………………………………………………1分无色…………………………………………………………………………1分Cu + 4HNO3 (浓)==== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ………………………2分3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO …………………………………………………2分（2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。
方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。
打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。
（方法合理给分）………………………………………………………………2分（3）变浅…………………………………………………………………………1分N2O4ΔH<0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低2NO…………………………………………………………………………3分（4）①a=0.28 ……………………………………………………………………2分1.8 ……………………………………………………………………2分②A …………………………………………………………………………1分27．（16分）（1）C 5H 10O …………………………………………………………………………1分（2）溴原子 …………………………………………………………………………1分（3）a 、b …………………………………………………………………………2分（4）I…………2分II ：…………2分 …………2分（5）CH 3H CH 3C C H CH 2 CH 3HCH 3C H CH 2 ............各1分 （6）12 (2)28．（13分）（1）Cl 2 + 2OH — ==== Cl — + ClO —+ H 2O …………………………………………2分（2）Cl —、ClO —、OH — …………………………………………2分（3）氧化性 …………………………………………1分（4）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对比，读取溶液的pH …………………………………………2分（5）Cl — + ClO — + 2H + ==== Cl 2↑ + H 2O …………………………………………2分（6）阳极产生白色沉淀，将电解液混合均匀，白色沉淀溶解 ………………………2分 铝为阳极，放电产生Al 3+，消毒液中有过量OH —（且阴极H +不断放电，同时剩余OH —），故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解。
2011届高三化学高考模拟试卷3
2011年高考模拟试卷3化学本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．“十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成为历史。
下列有关说法中正确的是A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D、工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法备注：本题为原创题2．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的A．A. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 N AB．标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2N AC．标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N AD．0.2mol/L 500mL硫酸铜溶液中的铜离子数小于N A备注：本题为原创题3．下列离子方程式书写正确的是A．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2O备注：本题为原创题4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是A ．铜锌原电池B ．检验火柴头 燃烧产生的SO 2C ．分液操作D ．制取氨气备注：本题为原创题5．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：pHv (逆)v (正)vV (mL)V (mL)T (o C)t (s)n (mol)S (g/100gH 2O)有关上述曲线图的说法正确的是A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH 的变化C ．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 备注：本题根据上海市闵行区2010届调研考试改编6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。
高考化学复习高中2011级模拟高考化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高中2011级模拟高考化学试题命题人：仁寿县教育局，教研室 高峰所需相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Ti —48第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共有7个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分） 1、化学无处不在，下面说法正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm （1μm=1×10-6m ）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D. 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 2、设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2mol/LNa 2S 溶液中含有S 2-数目为0.2N AB.含1molH 2SO 4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC.某密闭容器盛有0.1molN 2，0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6N AD.常温常压下5.6g 乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N A 3、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1:1MnO 2 O 2浓HCl H 2O 2 KClO 3Al① ② ③④ ⑤ Cl 2 石灰乳Mn Mn 3O 4(黑锰矿)漂白精D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 4、下列解释实验事实的化学方程式正确的是 A.5molFe 和4molCl 2反应：5Cl 2+4Fe点燃2FeCl 2+2FeCl 3B.2molKMnO 4和3molH 2O 2在酸性条件下反应：2MnO 4-+3H 2O 2+6H+══M 2n ++4O 2↑+6H 2O C.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为： CH 3OH －6e －+8O H －══CO 23-+6H 2OD.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：CO 2+3H 2O+2AlO 2-=2Al(OH)3↓+CO 23-5、已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A 在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B 的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D 与A 为同族元素，元素C 和E 形成的化合物CE 是海水中的主要成分。
2011年高考北京卷化学
2011年高考试题—北京理综化学部分5．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应6．下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑7． W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X8．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变9．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I210．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②12．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
2011莆田市高中毕业班适应性练习理综试卷化学部分
2011年莆田市高中毕业班适应性练习理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56第I 卷（选择题）6．下列关于有机物的正确说法是A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl7. 下列说法错误的是A．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B．16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6 g金属铁与足量盐酸反应时，失去0.3N A个电子B．100 mL 1 mol·Lˉ1的NaHCO3溶液含有0.1N A个CO32ˉC．标准状况下，2.24 L37Cl2中含有4N A个中子D．25℃时，1 L pH=1的稀硫酸溶液中含有0.2N A个H+9. 下列实验推理中，正确的是A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化10. 将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：CuO+H2Cu+H2O。
若用下列物质代替氢气进行上述实验：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是A. ①②③B. ①④C. ①③④D. 只有①11. 已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：K a(CH3COOH)=1.8×10ˉ5，K a(HSCN)=0.13。
北京市海淀区2011届高三适应性练习(理综化学)(海淀零模)1
2011年北京市海淀区高三年级适应性练习理综（化学）2011.3.18 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 566．下列说法中正确的是A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要7．常温时，下列各组离子能大量共存的是A．Ag＋、K+、NO3－、S2－B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－8．下列关于实验的叙述正确的是A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力9．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为下列说法中不正确．．．的是A．扑热息痛的分子式为C8H9NO2B．扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应C．扑热息痛很稳定，不容易被氧化D．扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2：310．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x+ NO↑+ 14H2O下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
2011年高考化学模拟题及答案(十二)
2011年高考模拟试卷化学（满分值：100分）选择题部分1．下列说法不正确的是 ( ) A 、维生素C 又称抗坏血酸，具有较强的还原性，易被氧化，补充维生素C 可以多吃新鲜蔬菜及水果。
B 、蛋白质水生理功能的执行者，是生命现象的直接体现者，蛋白质中必定含有的元素有C 、H 、O 、N 。
C 、油脂属于酯类，酯在碱性条件下水解生成盐和醇的反应称为皂化反应。
D 、高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。
【解析】此题为原创题。
【参考答案】 C2．已知在101KPa 条件下，将a mol A 与4a molB 的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成C 气体：A(g)+4B(g)2C(g)，若容器体积不变，下列措施可以增加C 的产率的是 ( ) A 、升高温度 B 、通入氩气，使体系总压强增大 C 、改变反应的催化剂 D 、再充入a mol A 与4a molB 【解析】此题为原创题。
【参考答案】 D3.常温下，下列溶液的PH 或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A.PH=5.2的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +)﹤CH 3COO -B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 溶液恰好无色，则此时溶液的PH ﹤7C.NaCO 3溶液中，c(OH -)- c(H +)= c(HCO 3-)+ 2c(H 2CO 3)D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH 溶液等体积混合，则溶液的PH 一定不大于7 【解析】此题为原创题。
【参考答案】 B4．下列离子方程式表达正确的是 ( ) A ．氯化铁溶液汇总滴加HI 溶液：2Fe 3+ + 2HI = 2Fe 2++2H ++I 2B ．1mol ／L 的NaAlO 2溶液和2．5 mol ／L 的HCl 等体积互相均匀混合：()+3+2232AlO +5H =Al OH +Al +H O -↓C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O= 2Al(OH)3↓+CO 32-D ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液+3+22+4424322NH +Al +2SO +2Ba +5OH =AlO +2BaSO +NH H O+2H O ---↓⋅ 【解析】此题为原创题。
浙江省2011年高考理综适应性练习(4)(化学部分)
2011年高考理综（化学）适应性练习四7．下列有关叙述不正确的是（）A．“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐C．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物D．同一物质溶于不同的物质可形成不同的分散系，如将NaCl溶于水可形成溶液，溶于酒精则可形成胶体【命题意图】本题考查酸式盐的生成、苯的同系物、碱性物质胶体等有关知识。
【解析】A项：“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2，正确；B项：苯的同系物是芳香烃，苯甲酸钠是苯甲酸的钠盐，错误；C项：食物在人体代谢后生成碱性物质的称为碱性食物，生成酸性物质的称为酸性食物，正确；D项：胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式同一物质溶于不同的物质可形成不同的分散系，将NaCl溶于水可形成溶液，溶于酒精则可形成胶体，正确。
【答案】B8．右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂【命题意图】本题通过中和滴定知识考查学生的分析图像和知识迁移应用能力。
【解析】根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V (NaOH)=0时，溶液的pH=1，由此可知c(HCl)=0.1 mol·L－1，选项A和C均错。
强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D错。
【答案】B9．美国和日本科学家赫克、根岸英一和铃木章在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，使人类能有效合成复杂有机物，被瑞典皇家科学院授予2010年诺贝尔化学奖。
下面的反应就属于赫克反应，有关判断正确的是溴苯丙烯酸乙酯肉桂酸乙酯A. 溴苯可由苯与溴水在铁催化作用下反应生成B. 丙烯酸乙酯和肉桂酸乙酯是同系物C. 产物X是HBrD. 该反应的类型是消去反应10．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。
高考化学复习高考适应性测试(B卷)
高2013级高考适应性测试（B卷）理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
I卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确．．．的是A．明矾可用于净水B．氨可用于生产铵盐、纯碱C．铝热反应可用于冶炼某些金属D．核磁共振氢谱可用于测量某些有机物的相对分子质量2．下列有关NH4Fe(SO4)2水溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、Mg2+、NO3－、Cl－可以大量共存B．该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++ 2I－＝ Fe2++ I2C．该溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Fe3++ SO42－+ Ba2++3OH－＝Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+＝2Fe+3Cu2+3．下列实验装置及操作(略去部分夹持仪器)正确的是A．观察F e(OH)2 的生成B．中和滴定C．除去CO2气体中的HCl气体D．制取并收集干燥的氨气4．Mg-H 2O 2电池可用于无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
下列说法正确的是A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C ．该电池的总反应为：Mg+H 2O 2＝Mg(OH)2D ．溶液中Cl －向正极移动5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为11N A B ．0.5 mol·L －1 CuCl 2溶液中含有的Cl －个数为N AC ．标准状况下，H 2和CO 混合气体8.96L 在足量O 2中充分燃烧消耗O 2分子数为0.2N AD ．在反应4Cl 2＋8NaOH ＝6NaCl ＋NaClO ＋NaClO 3＋4H 2O 中，消耗1mol Cl 2时转移的电子总数为1.5N A6． 25℃时，向10mL 0.1mol·L －1 H 2C 2O 4溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，溶液的pH 与NaOH溶液的体积关系如图所示。
浙江省2011年高考适应性练习(2)(理综化学)
2011年高考理综（化学）适应性练习二10．BHT （Butylated Hydroxy Toluene ）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：OHCH 3OHCH33)3CC(CH 3)3(CH )CCH 方法 二/ 稀 硫酸（BHT ）下列说法正确的是 A ．CH 3OH 能与Na 2CO 3溶液反应生成CO 2 B ．CH 3OH 与BHT 互为同系物C ．BHT 久置于空气中不会被氧化D ．两种方法的反应类型都是加成反应 11.下列实验现象不可能发生的是（ ）A.加热试管中2Cu(OH)和水的混合物（悬浊液），管中出现黑色物质B. 如图所示烧杯中有NaOH 溶液，若接入灵敏电流计可检测到电流C.将Mg(OH)2的悬浊液中加入NH 4Cl 后变澄清D. 将2CO 通入浓度较高的2BaCl 溶液后出现白色沉淀13．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 图2 图3 下列说法正确的是：A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K226．原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
（1）Y元素是▲（填元素名称）。
高考化学复习高中2011级模拟高考化学试题
高中2011级模拟高考化学试题命题人：仁寿县教育局，教研室 高峰所需相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Ti —48第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共有7个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）1、化学无处不在，下面说法正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm （1μm=1×10-6m ）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D. 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法2、设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/LNa 2S 溶液中含有S 2-数目为0.2N AB.含1molH 2SO 4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC.某密闭容器盛有0.1molN 2，0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6N AD.常温常压下5.6g 乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N A3、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:44、下列解释实验事实的化学方程式正确的是A.5molFe 和4molCl 2反应：5Cl 2+4Fe 点燃2FeCl 2+2FeCl 3B.2molKMnO 4和3molH 2O 2在酸性条件下反应：2MnO 4-+3H 2O 2+6H+══M 2n ++4O 2↑+6H 2OC.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH 3OH －6e －+8O H －══CO 23-+6H 2O D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：CO 2+3H 2O+2AlO 2-=2Al(OH)3↓+CO 23-MnO 2 O 2 浓HCl H 2O 2 KClO 3Al① ② ③ ④⑤ Cl 2 石灰乳 MnMn 3O 4(黑锰矿) 漂白精5、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。
2011-2012高一化学试题B类
学校 姓名 联考证号忻州市2011-2012学年第二学期高中联考试题高一化学（B 类）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Zn:65第I 卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1~14小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分。
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A ．提出原子学说 B ．发现元素周期律 C ．提出分子学说 D ．发现氧气2．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．3 2He 原子核内含有3个质子C ．3 2He 原子核外有3个电子D ．3 2He 和42He 是两种不同的核素3．下列说法正确的是A ．反应条件是加热的反应都是吸热反应B ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C ．物质燃烧不一定是放热反应D ．放热的化学反应不需要加热就能发生4．在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 A ．氯化钠 B ．谷氨酸钠 C ．蔗糖 D ．亚硝酸钠 5．在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA 族的元素是A ．CB ．NC ．OD ．F6．下列化合物中含有离子键的是A ．CO 2B ．H 3PO 4C ．CH 3COOHD ．NaCl 7．影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能．．加快化学反应速率的是 A ．降低温度 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．增加反应物浓度8．与NH4＋具有相同质子数和电子数的微粒A．F-B．NH3C．H2O D．Na+9．在一定温度下，反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是A．A2、B2和AB共存B．A2、B2和AB的物质的量不再改变C．c（A2）：c（B2）：c（AB）＝1 ：1 ：2D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、H＋、HCO3－D．NH4＋、OH－、Cl－11．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．CH4B．C6H6C．CH2＝CH2D．CH3COOH 12．下列分子结构为正四面体的是A．CO2 B．C6H6C．CH4 D．C2H413．下列物质中，属于烃的是A．蛋白质B．乙烯C．乙酸D．淀粉14．下列变化需加还原剂才能实现的是A．Na → Na+B．O2→ O3C．Cu2+ → Cu D．S → SO2 15．下列物质遇碘水呈蓝色的是A．油脂B．葡萄糖C．淀粉D．蛋白质16．引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛会造成居室污染C．SO2、NO2、CO2 都会导致酸雨的形成D．CO2和CH4的大量排放会造成温室效应的加剧17．下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．碱性：KOH> NaOH>LiOHC．单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．单质的还原性：Al<Mg<Na18．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A．都能在空气中燃烧B．苯一定条件下可发生加成反应C．苯不能被酸性KMnO4氧化D．都容易发生取代反应19．下列微粒互为同分异构体的是A．正丁烷和异丁烷B．CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3C．O2和O3D．35Cl 和37Cl20．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。
2011年高考理科综合(化学)考前适应性训练(二)
2011年高考理科综合(化学)考前适应性训练(二)
佚名
【期刊名称】《高中数理化》
【年(卷),期】2011(000)009
【总页数】4页(P55-58)
【正文语种】中文
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2011届高考适应性练习化学B 卷
1．某二元酸（H 2A ）在水中的电离方程式为：，
（K a 2=1.0×10-2
），
下列说法正确的是
A ．在0.1 mol ·L -1的Na 2A 溶液中，c （A 2-）+ c （HA -）+2c （Na +）=0.5 mol ·L -1
B ．在0.1 mol ·L -1的H 2A 溶液中，c （H +）＞0.12 mol ·L -1
C ．分别将同浓度（0.1 mol ·L-1）的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，其pH 一定小于7
D ．0.1 mol ·L -1的NaHA 溶液中离子浓度为：c （Na +）＞c （H +）＞c （HA -）＞c （A 2-）＞c （OH -）
2．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO
4
2－，现取三份100mL 溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol ；
(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验，以下推测正确的是 A ．K ＋一定存在
B ．100mL 溶液中含0.01molCO 32—
C ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在
D ．Cl －可能存在
3．钼有多种化学式为[Mo x O y ]z —的含氧酸根，式中x 、y 、z 都是正整数。
所有Mo 的化合价是+6价，且配位数都是6.将图（a ）所示的“小八面体”6个以共棱连接可形成图（b ）；2个图（b ）共用2个“小八面体”，可构成一个图（c ）。
从图（c ）中取走4个“小八面体”可形成图（d ）。
下列有关图（d ）所表示的含氧酸根[Mo x O y ]z —的说法正确的是 A ．x=8 B ．y=24 C ．z=8 D ．z=4
4．（8分）ZnSe 是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe 纳米粒子的方法。
某研究小组用如下方法制备了ZnSe 纳米粒子：
（1）SeO 2能溶于水，溶解过程中的化学方程式： ； （2）硒酸(H 2SeO 4)的水溶液按下式发生一级和二级电离： H 2 SeO 4
H ++H SeO 4-；H SeO 4-H ++ SeO 42-，K 2=1.0×10-2(298K)
NaSeO 4溶液显 。
(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
理由 (用离子方程式表示) （3）已知已知肼（N 2H 4）有强还原性，在反应釜中与SeO 32-反应的氧化产物是N 2， 请写出该反应的离子程
式： 。
（4）将产物用X —射线粉末衍射仪（XRD ）和X 射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其Zn 和Se 的原子个数比接近1:1，N 和H 的原子个数比为1:2； 产物样品经红外光谱分析可知产物中含有N —H 、N —N 键。
结合产物样品的热重（重量—温度关系图）分析结果如图所示，推测产物的化学式可能为： 。
5．（12分）硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸。
其具体的工艺流程如下： 请回答下列问题：
（1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸。
某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是 。
原因是 。
（请用化学方程式解释之） （2）在氧化炉中只发生主反应①和副反应②
2O 产物
T/℃
4NH 3（g ）+5O 22O(g)；△H= -905 kJ •mol - 1
① 4NH 3（g ）+3O 22(g)+6H 2O(g)；△H= -1268 kJ •mol - 1 ②
试写出N 2氧化为NO 的热化学方程式 ； （3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图： 据图可知工业上氨催化氧化生成NO 时，应该控制温度在 左右，该反应所使用的催化剂是 。
温度高于900℃时，NO 产率下降的可能原因是 。
。
（4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是 。
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO 的产率的是 。
A ．降低反应体系的压强
B ．实际生产中采用物料比n(O 2)/n(NH 3)为1.7~2.0
C ．研究开发使用效果更好的催化剂
D ．升高反应体系的温度
6．（13分）宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。
已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某
些含羰基的化合物R-C-R'O
（R 、R ’代表烷基或H 原子）发生缩合反应生成新的有机物和水。
苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：
请写出：
（1）X 的结构简式 。
（2）在一定条件下X 与Cl-C-Cl O
反应合成聚碳酸酯的化学方程式，并指出反应类型。
（ ） （3）COCl 2是一种毒性很强的气体，写出该分子的电子式
（4）A 与乙酸苯酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯，写出A 所有可能的结构简式
7．（10分）某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO 2等气体。
（1）方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO 2及(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4固体。
为测定生成的(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH 溶液50.00 mL ，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：
计算所用NaOH 溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
（2）方法二：用NaOH 溶液、石灰及O 2吸收尾气SO 2，以制取石膏(CaSO 4·2H 20)，此过程的中间产物是NaHSO 3。
调节尾气排放的流量可获得SO 2与NaOH 物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量。
下图表示n(NaHSO 3) 随n(SO 2)／n(NaOH)不同值时的变化曲线。
请填写下列空白:
① a= ，b= 。
(填数值)
② c= ，d= 。
〔填含有n (SO 2)、n (NaOH)的关系式〕
2011届高考适应性练习B 卷（参考答案）
1．AC 、2．AD 、3．C
4.（8分）（1）SeO 2＋H 2O==H 2SeO 3
（2） “碱性”， SeO 42-+H 2O == H SeO 4-+OH -
（3）2Zn 2+＋2SeO 32-＋3N 2H 4=2ZnSe ＋3N 2↑＋6H 2O （4）2ZnSe·N 2H 4 5.（12分）（1）在低温条件下；4HNO 3==4NO 2↑+O 2↑+2H 2O （2）N 2（g ）+O 2(g)==2NO(g) △H= +181.5 kJ •mol - 1
（3）800℃；铂或铂铑合金；①由于生成NO 的反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，故转化率降低。
②由图可知，温度高于900℃时，生成N 2的副反应增多。
故NO 产率降低。
（4）这样做既可以降低NO 和O 2混合气的温度，又可以预热NH 3和空气，达到节约能源的目的。
（5）A 、B 6．（13分） （1）
(3分)
（2）
（2分）
缩聚反应（1分） （3）
O Cl
Cl
(2分)
（4）
（每个1分，共5分，每错写一个扣一分，扣完为止）
7．（10分）（1）由H + + OH - ＝ H 2O NH 4+ + OH - ＝NH 3↑+ H 2O
设NH 4HSO 4和 (NH 4)2SO 4物质的量分别为x 、y ，由第1（或2）组数据（NaOH ）过量 得： 115x + 132y = 7.24 x = 0.04mol x + 2y = 1.792÷22.4
y = 0.02mol
由第4（或3）组数据（NaOH ）不足，设NH 4HSO 4和 (NH 4)2SO 4物质的量分别为a 、b 由：a:b=2:1 得
132/)1152.36(a a -=1
2
a = 0.2mol
c(NaOH) =
L
mol
05.0)4.22/24.22.0(+= 6mol/L
方法二：（1） 0.5 1.0 （2） n(NaOH) 2n(SO 2)－n(NaOH)。