福建省龙海市程溪中学新学高一分班考试化学试卷
2024届福建省龙海市程溪中学高一化学第二学期期末监测试题含解析
2024届福建省龙海市程溪中学高一化学第二学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对元素周期表说法错误的是（）A．7个横行B．7个周期C．18纵行D．18个族2、下列气体能用碱石灰干燥的是( )A．NH3B．CO2C．SO2D．C123、下列说法正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量4、能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的( )A．淀粉碘化钾溶液B．银氨溶液、碘水、烧碱C．新制的氢氧化铜悬浊液D．碘水、稀硫酸5、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A Fe(A1)粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤B Na2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热C FeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤D Na2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2A．A B．B C．C D．D6、在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为A．100cab×100% B．100ca b c++×100%C．100ca ba c--×100% D．1000.5a ca b c-+-%7、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应8、下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A．酒精溶解于水B．氯化钠受热熔融C．碘单质受热产生紫色气体D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味9、下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．烧碱—NaOH B．明矾—Al2(SO4)3C．石膏—CaCO3D．纯碱—Na2SO410、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋= 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
新学高一分班考试化学试卷
新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。
下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是氢氧化钙C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
福建省龙海市程溪中学高一上学期期中考试化学试题
2014学年高一化学期中考试卷一、选择题（只有1个正确答案；每小题2分，共60分。
）请将答案涂在答题卡上。
可能用到原子量Zn—56 C—12 O—16 H—1 N—141、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、硫酸铜、纯碱B．水、空气、纯碱C．醋酸、空气、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱2、下列叙述中正确的是A.纯碱从物质的分类看不属于碱B.由一种元素组成的物质一定是单质C.单质只能用置换反应制取D.含氧元素的化合物称为氧化物3．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是：（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4、既属于钠盐又属于硫酸盐的是A．Na2SO3B．Na2SO4C．Na2S D．NaOH5、化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A. ①④B. ①③⑤C. ①③④D. ①②③④6、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1molOH－离子中含电子数目为10N AC．0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1N AD．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数是3N A7、下列说法正确的是A、标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约为22.4LB、1molNa2CO3中Na+的物质的量为1molC、1mol某气体的体积为22.4LD、标准状况下，1g H2和11.2LO2的物质的量相等8．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的9、下列说法正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢是电解质，其水溶液能导电D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质10、下列电离方程式错误的是A．Na2CO3 === Na2++CO32-B．NaHSO4 ==== Na+ +H+ +SO42-C．H2SO4 ==== 2H+ +SO42-D．KClO3 ===== K+ +ClO3 一11、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯12、下列实验可行的是A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用乙醇从碘水中萃取碘 D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物13、不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是① NaOH溶液② MgSO4溶液③ BaCl2溶液④ KNO3溶液⑤ FeCl3溶液A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．CO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）16、下列实验操作中有错误的是：A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
高一新生分班考试化学试卷(含答案)
高一新生分班考试化学试卷(含答案)第一部分：选择题 (共40分)
1. (2分) 以下哪个是元素周期表中的一行？
A. 周期
B. 基态
C. 分子
D. 能级
答案：A
2. (3分) 化学方程式H2 + O2 → H2O 表示什么化学变化？
A. 酸碱中和反应
B. 氧化反应
C. 还原反应
D. 合成反应
答案：D
3. (5分) 哪个元素的原子数量最多？
A. 半导体
B. 金属
C. 非金属
D. 停滞
答案：B
...
第二部分：填空题 (共30分)
1. (5分) 水的化学式是 H_2O，其中两个氢原子的总质量为\_\_\_\_ g。
答案：2
2. (5分) 原子核中的质子数等于 \_\_\_\_。
答案：核电荷数
...
第三部分：解答题 (共30分)
1. (15分) 简要解释离子化合物和共价化合物的区别。
答案：离子化合物是由阳离子和阴离子相互结合而成的化合物，离子间通过离子键结合。
共价化合物是由非金属原子通过共用电子
而结合的化合物，其化学键为共价键。
2. (15分) 简述酸和碱的性质及酸碱反应的特征。
答案：酸具有酸味、能腐蚀金属、能变红蓝石蕊试纸等性质。
碱具有苦味、有腻滑感、能中和酸等性质。
酸碱反应的特征是产生
氢气、生成盐和水等。
新学高一分班考试化学试卷(1)
新学高一分班考试化学试卷(1)一、选择题1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D5．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响6．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D7．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g8．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
新学高一分班考试化学试卷
新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( )A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（ ）A ．滤渣中一定有镁、铜B ．滤渣中一定有镁、锌、铜C ．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌D ．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A 和滤液。
福建省龙海市程溪中学2024_2025学年高一化学上学期期中试题含解析
福建省龙海市程溪中学2024-2025学年高一年上学期期中考化学试题1. 容量瓶上没有标明的是A. 规格B. 温度C. 刻度线D. 物质的量浓度【答案】D【解析】试题分析：容量瓶是用来配制肯定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下运用，容量瓶上标有温度，试验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。
考点：考查容量瓶的构造。
2.下列操作中不属于萃取的是A. 从青蒿中提取青蒿素B. 从溴水中提取溴单质C. 浸泡药酒D. 海水中提取食盐【答案】D【解析】【分析】萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，留意萃取后溶液分层，以此解答该题。
【详解】A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；C．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；D．海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；答案选D。
【点睛】本题主要考查了萃取原理，留意物质的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。
3.下列图示的四种试验操作名称从左到右依次是A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】图中装置依次是过滤、蒸发、蒸馏及分液，选项A符合题意。
4.下列说法正确的是A. 1 mol O2的质量是32g/molB. 阿伏加德罗常数的精确值就是6.02×1023C. CO2的摩尔质量是44g/molD. 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子【答案】C【解析】【详解】A. 1 mol O2的质量是32g，32g/mol表示氧气的摩尔质量，A错误；B. 阿伏加德罗常数的精确值是12g12C中含有的碳原子个数，其值约为6.02×1023，B错误；C. CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量是44g/mol，C正确；D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L氦气含有原子的物质的量小于1 mol，D错误。
新学高一分班考试化学试卷(1)
新学高一分班考试化学试卷(1)一、选择题1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变3．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%4．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜5．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
新学高一分班考试化学试卷
新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．A B．B C．C D．D4．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断9．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定10．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
新学高一分班考试化学试卷
新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
新学高一分班考试化学试卷
新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是A．B．C．D．2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．t 1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B ．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C ．t 2℃时，分别在100 g 水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t 1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D ．将t 2℃时甲的饱和溶液降温至t 1℃，溶液质量不变8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH 2SO 4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A ．12.8 g B ．6.4g C ．3.2g D ．1.6g9．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）A ．服用胃舒平[主要成分是Al （OH ）3]治疗胃酸过多，胃液pH 的变化B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D ．浓盐酸敞口放置10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲11．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定12．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合13．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④14．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D15．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂16．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸17．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D18．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
福建省龙海市程溪中学高一化学下学期第二次质量检测测试卷
福建省龙海市程溪中学高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．对下列事实的解释正确的是A ．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B ．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C ．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2＋D ．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化 【答案】A 【详解】A ．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，故A 正确；B ．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，污染环境，通常利用硝酸与氧化铜反应取硝酸铜，与浓硝酸挥发性无关，故B 错误；C ．铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故C 错误；D ．硝酸为氧化性酸，与锌反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等，与钝化无关，故D 错误；故选A 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
龙海程溪中学高一年级下学期期中考试化学Word版含答案
龙海市程溪中学高一下学期期中考试化学Word 版含答案 1 / 1
-）学年程溪中学高一下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题4分，共64分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意）
1. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34
S 等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是（ ）A. 34S 原子核内中子数为18
B. 1H 216O 和1H 218O 互称同位素
C. 13C 和15
N 原子核内的质子数相差2
D. 2H ＋结合OH －的能力比1H ＋的更强
2.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．
的是(四个图按顺序分别对应
ABCD)（ ）
A. 蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体
B.实验室制备少量氨气
C.制备并观察氢氧化亚铁
D.证明过氧化钠与水反应放热
3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )
A ．SO 2
B ． NH 3
C ．Cl 2
D ．H 24. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A ．①>② B ．①<② C ．①＝② D ．不能确定
5. 下列叙述正确的是( )
A ．18gD 2O 含有电子数为10N A
B ．46g NO 2 和N 2O 4的混合物中所含氮原子个数为6.02×1023。
新学高一分班考试化学试卷
新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。
则这三种金属可能是：A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、FeC．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸3．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜4．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%A．2B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲6．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D7．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定8．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
新学高一分班考试化学试卷
新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜6．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D7．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质8．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定9．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温11．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D12．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
福建省龙海市程溪中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷
【答案】B
【详解】
①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；
③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；
C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；
D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/LAlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；
【答案】A
【详解】
A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；
B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；
C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；
D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；
A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO
【答案】B
【详解】
二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
8．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
KSCN
B
福建省龙海市程溪中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷
福建省龙海市程溪中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。
福建省漳州市龙海市程溪中学高一化学上学期期末试卷(含解析)
福建省漳州市龙海市程溪中学2014-2015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中正确的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si2．（3分）科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．（3分）张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．下列关于In的说法中，错误的是（）A．49115In原子核外有49个电子B．49115In原子核内有49个中子C．49115In原子核内质子数和中子数之和为115D．49115In是In元素的一种核素4．（3分）学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤5．（3分）在物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物6．（3分）下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．（3分）在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、OH﹣B．Cl﹣、Ca2+、CO32﹣、K+C．Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣8．（3分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）9．（3分）实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．铝片放在密封的容器里B．氢氧化钠溶液盛装在用磨口玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中10．（3分）下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象（）A．Al B．Cu C．Na D．Mg11．（3分）下列离子方程式中书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．将Cl2通入KI溶液中：I﹣+Cl2═Cl﹣+I2D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓12．（3分）用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：213．（3分）工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉．下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是（）A．N2B．CO2C．Ar D．O214．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol Cu与足量Cl2反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5N AD．0.2mol•L﹣1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 N A15．（3分）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO316．（3分）在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．H+17．（3分）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙．A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部18．（3分）将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1二、填空题19．（6分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：（2）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：．（3）取少量FeCl2溶液，按右图所示操作，使其跟NaOH溶液反应，可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象中，出现白色沉淀絮状物反应的化学方程式：．20．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A、过滤B、结晶C、分液D、蒸馏E、萃取分液F、升华（1）分离水和四氯化碳的混合物（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．21．（8分）有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体②X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z﹣离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；④2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态⑤Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则（1）三种元素符号依次是X Y Z，（2）写出Z单质溶于X2Y的化学方程式．22．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）．23．（10分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：．（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：．（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式．请举一例该反应的用途．（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是．三、计算题（6分）24．（6分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量．（2）配制的溶液的物质的量浓度．福建省漳州市龙海市程溪中学2014-2015学年高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中正确的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si考点：硅和二氧化硅．分析：A．根据地壳中各元素的含量解答；B．根据硅元素为亲氧元素，在自然界中以化合态形成存在，没有游离态；C．根据硅的用途解答；D．光导纤维的主要成分是SiO2．解答：解：A．因地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，故答案A正确；B．因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故B错误；C．因半导体硅晶体制造计算机芯片，故C错误；D．因光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误．故选A．点评：本题考查了单质硅的性质，考查的知识点来源于课本，以识记为主，注意加强基础知识的积累．2．（3分）科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：纳米材料．专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质的微粒直径大小判断．解答：解：纳米级镊子的直径在1﹣100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：D点评：溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间，这是胶体的本质特征，3．（3分）张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．下列关于In的说法中，错误的是（）A．49115In原子核外有49个电子B．49115In原子核内有49个中子C．49115In原子核内质子数和中子数之和为115D．49115In是In元素的一种核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．专题：原子组成与结构专题．分析：原子表示法中，元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数﹣质子数=中子数，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一类原子．解答：解：A、49115In原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确；B、49115In原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=115﹣49=66，故B错误；C、49115In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；D、49115In是In元素的一种核素，故D正确．故选B．点评：本题考查学生质量是、质子数以及中子数之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（3分）学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤考点：化学实验安全及事故处理；药品的取用；过滤．专题：化学实验基本操作．分析：根据实验室药品取用原则可以判断B、C是否正确；由闻气体气味的方法和过滤注意事项可判断A、D是否正确．解答：解：A．闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；B．用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；C．取粉末药品要用药匙，不能用手抓，故C错误；D．过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故D错误．故选B．点评：本题考查学生根据实验室药品取用及过滤实验操作步骤注意事项进行分析解题的能力，难度不大，注意知识的积累．5．（3分）在物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类知识来回答．解答：解：A、化合物分为氧化物，酸碱盐等类别，所以前者被后者包含，故A错误；B、根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，前者包含后者，故B正确；C、混合物分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者不包含后者，故C错误；D、大多数非金属氧化物均是酸性氧化物，前者不包含后者，故D错误．故选B．点评：本本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．6．（3分）下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．解答：解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型，明确反应中有元素的化合价变化为氧化还原反应，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的考查，题目难度中等．7．（3分）在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、OH﹣B．Cl﹣、Ca2+、CO32﹣、K+C．Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子之间能大量共存，则离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应、互促水解反应等．解答：解：A．OH﹣与HCO3﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Cu2+有颜色，不能大量存在，故C错误；D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存知识，题目难度不大，解答本题注意题目溶液无色的要求，学习中注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断．8．（3分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A、氯水中有酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应；B、HCl在水中能表现出酸性，不具有漂白性；C、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应；D、氯气具有氧化性．解答：解：A．因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故A不选；B．氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，与HCl无关，故B选；C．因氯水中的盐酸电离生成Cl﹣，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故C不选；D．因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故D不选；故选B．点评：本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可．9．（3分）实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．铝片放在密封的容器里B．氢氧化钠溶液盛装在用磨口玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中考点：化学试剂的存放．分析：A．铝可以在空气中保存；B．装氢氧化钠一般不用玻璃塞；C．亚硫酸铁溶液配制时会加入少量的还原铁法，防止其被氧化变质；D．少量的金属钠保存在煤油中．解答：解：A．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正确；B．氢氧化钠与玻璃塞会发生反应，生成硅酸钠粘性的物质，使塞子打不开，故B错误；C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，与三价铁离子反应生成亚铁离子，故C正确；D．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故D正确；故选B．点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．10．（3分）下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象（）A．Al B．Cu C．Na D．Mg考点：铝的化学性质．分析：常温下，Al、Fe和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而产生钝化现象，据此分析解答．解答：解：常温下，Al、Fe和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而产生钝化现象，所以可以用Al或Fe的材料运输车运输浓硫酸，加热条件下Cu和浓硫酸反应，Na、Mg和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，故选A．点评：本题以Al为载体考查钝化，明确钝化原理即可解答，钝化现象中浓硫酸体现强氧化性，注意钝化现象不是不反应，为易错点．11．（3分）下列离子方程式中书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．将Cl2通入KI溶液中：I﹣+Cl2═Cl﹣+I2D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B、碳酸钙难溶于水溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水；C、选项中电荷不守恒；D、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀．解答：解：A、铁和稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B、碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C、将Cl2通入KI溶液中：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故C错误；D、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，注意反应生成产物的判断，离子方程式电荷守恒的应用，题目较简单．12．（3分）用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程，计算x、y的值，据此解答．解答：解：用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒有：2x+y=1×1根据碳原子守恒有：x+y=0.8联立方程，解得x=0.2，y=0.6故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.2mol：0.6mol=1：3，故选A．点评：本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行的解答．13．（3分）工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉．下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是（）A．N2B．CO2C．Ar D．O2考点：镁的化学性质．分析：冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，否则得不到纯净的镁，据此分析解答．解答：解：A．镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以不能冷却镁蒸气，故A错误；B．二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，所以不能冷却镁蒸气，故B错误；C．氩气是惰性气体，和镁不反应，所以可以冷却镁蒸气，故C正确；D．镁和氧气反应生成氧化镁，所以不能冷却镁蒸气，故D错误；故选C．点评：本题考查镁的性质，易错选项是B，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点．14．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol Cu与足量Cl2反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5N AD．0.2mol•L﹣1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铜和氯气反应生成氯化铜；B、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、溶液体积未知不能计算微粒数；解答：解：A、1mol Cu与足量Cl2反应，铜和氯气反应生成氯化铜；转移的电子数为2N A，故A错误；B、64gSO2物质的量为1mol，1mol分子中含有的原子数为3N A，故B正确；C、不是标准状况，11.2 L NH3物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5N A，故C错误；D、0.2mol•L﹣1的 Na2SO4溶液体积未知，不能计算钠离子数，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反产物判断，题目较简单．15．（3分）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．解答：解：A．加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握五种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑．16．（3分）在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．H+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：固体残渣用盐酸处理有气体放出，说明铁粉过量，溶液中Fe3+、Cu2+都和铁完全反应了，反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，反应后的溶液中主要存在的是亚铁离子．解答：解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+，故B正确；故选B．点评：本题考查离子反应发生的条件，注意题中信息的提取，本题难度中等．17．（3分）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙．A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来分析解答．解答：解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，故选C．点评：本题考查溶液的配制，比较基础，注意理解溶液配制原理，注意基础知识的理解掌握．18．（3分）将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2．故选B．点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大．二、填空题19．（6分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑：（2）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（3）取少量FeCl2溶液，按右图所示操作，使其跟NaOH溶液反应，可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象中，出现白色沉淀絮状物反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的书写．分析：（1）Na与水反应生成NaOH和氢气；（2）金属铝与烧碱溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气；（3）出现白色沉淀絮状物反应，生成氢氧化亚铁沉淀．解答：解：（1）Na与水反应生成NaOH和氢气，化学反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）金属铝与烧碱溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（3）出现白色沉淀絮状物反应，生成氢氧化亚铁沉淀，该化学反应为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．点评：本题考查常见金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、现象与反应的对应关系为解答的关键，侧重化学反应及离子反应方程式书写的考查，题目难度不大．20．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A、过滤B、结晶C、分液D、蒸馏E、萃取分液F、升华（1）C分离水和四氯化碳的混合物（2）A分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物（3）B从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（4）D分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）水和四氯化碳分层；（2）沙子不溶于水，KCl溶于水；（3）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（4）酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）互溶，但沸点不同．解答：解：（1）水和四氯化碳分层，则选择分液法分离水和四氯化碳的混合物，故答案为：C；（2）沙子不溶于水，KCl溶于水，则选择过滤分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物，故答案为：A；（3）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，故答案为：B；（4）酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D．。
福建省龙海市程溪中学2024_2025学年高一化学上学期期中试题
福建省龙海市程溪中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题可能用的的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23，Mg-24，Al-27,S-32,Cl-35.5,Ca-40,Mn-55一、选择题（本大题共17小题，共51分）1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A. B.C. D. 2O2.下列各组物质分类正确的是( )非电解质电解质酸碱盐氧化物A. 氯气氢氧化钠二氧化碳苏打食盐水B. 酒精食盐水碳酸纯碱明矾水晶C. 二氧化碳氯化钠硫酸火碱小苏打生石灰D. 酒精铝盐酸熟石灰石灰石氧化铁3.下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A. 胶体分散质粒子较大,不能透过滤纸B.分散系依据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 将纳米材料微粒直径是分散到液体分散剂中的分散系属于胶体4.下列叙述不正确的是（）A. 同温同压下,和具有相同的体积B. 同温同压下,同体积的和的物质的量相同C. 同温同压下,和的密度之比为D. 同温同压下,同体积的两个容器,一个盛有NO,另一个盛有和,两容器内的气体肯定具有相同的分子总数5.下列说法不正确的是（）A. 一氧化碳的摩尔质量与个氮气分子的质量在数值上相等B. 个和个的质量比等于C. 所含的原子数目约为D. 常温、常压下,个二氧化碳分子质量是44g6.下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是（）A. 1mol任何气体所占的体积都约是B. 1mol气体在非标准状况下的体积不行能是C. 气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于混合气体D. 氢气与氧气的混合气体的体积约是7.某溶液中仅含有、、和四种离子,其中的浓度为0.5,的浓度为0.1,的浓度为0.2,则的浓度是（）A. B. C. D.8.最近，我国某物理探讨所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素，称为重氧。
下列有关说法不正确的是( )A. 形成的气体的物质的量是B. 重氧水所含的中子数约为个C. 气体的体积约为D. 气体的摩尔质量为9.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 标准状况下,含有的分子数为B. 常温常压下,含有的离子数为C. 通常状况下,个分子占有的体积为D. 物质的量浓度为的溶液中,含有个数为10.下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（）A.次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定,易分解B. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定,便于贮存的物质C. 漂白粉在空气中简单失效的缘由是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D. 漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水,二者的作用原理不同11.假如家中的食用花生油不当心混入了大量的水，最简便的分别方法是（）A. B.C. D.12.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 的质子数为53,中子数为78B. 氟原子的结构示意图C. 和互为同位素D. 碳酸钠的电离方程式：13.下列说法中正确的是（）A. 某溶液与NaOH溶液共热,产生能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中存在铵根离子B. 某溶液中加入硝酸银溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中含C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中只含有,不含有D. 某溶液中加入溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中存在14.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子．A. B. C. D.15.下列有关叙述正确的是（）A. 相同条件下,质量相等的CO和它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的和CO,两种气体的分子数肯定相等C. 配制450 mL 的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体gD. 1 L NaCl溶液中的物质的量浓度比溶液大16.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V/4mL 溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是( )A. B. C. D.17.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A. B.C. D.二、非选择题（本大题共3题，共49分）18.(17分)（1）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为 ______ ，硫原子和氧原子个数之比为 ______ ．（2）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是______．（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_________ （4）已知15.6gNa2X固体中含有0.4mol Na+。
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福建省龙海市程溪中学新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 gB．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D3．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液4．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D5．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤D．①②⑤6．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤8．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO39．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水10．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。
先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO311．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸12．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响13．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）214．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D16．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化17．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。
下列有关该反应的说法，正确的是A．该反应是化合反应B．CaO在反应中起催化作用C．CO2是生成物D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:118．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是A．B．C．D．19．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO CO2足量NaOH溶液B KCl KClO3MnO2，加热C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发D O2H2O浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D 20．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：实验目的实验方案实验①实验②A 探究碘在汽油和植物油中的溶解性B 探究温度对反应剧烈程度的影响C 探究催化剂对反应快慢的影响D探究CO2的化学性质A．A B．B C．C D．D 21．下列实验能达到目的的是A．分离溶液中的NaCl和CuSO4B．检验蜡烛燃烧生成的水C．检验CO32-的存在D．测溶液pH22．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，有关分析中正确的是A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来23．下列实验与图像关系对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D24．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多25．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D二、流程题26．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以石灰石、工业盐酸为原料(含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用级二水合氯化钙(CaC12•2H2O)的主要流程如图：已知：1.二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)高温受热易分解2.可溶性铁盐呈黄色。
Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。
(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、_____。
(2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为_____。
(3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是_____。
(4)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4.0。
用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_____。
(5)蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是_____。
(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____，量取液体时量筒必须放平，视线_____。
(7)准确称取100g某石灰石(含碳酸钙质量分数为80%)，在酸浸过程中理论上可以收集到CO2的质量为_____。
27．某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有 CuSO4、 MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，工艺流程如图。
请回答：（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式：______________。
（2）固体B的成分是______________。
（填写化学式）（3）固体D中加入稀硫酸可以观察到的现象是______________。
（4）若固体B比加入的镁粉质量增加184g，固体D比固体B质量减少112g，则加入的镁粉至少需要______________g。
28．五氧化二钒用作有机化工的催化剂。
从废钒催化剂（主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3和Al2O3）中回收V2O5，既避免污染环境又有利于资源综合利用，该工艺流程如下：已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。
回答下列问题：（1）实验室进行操作Ⅰ时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。
（2）加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO2+，则该转化过程中钒元素的化合价分别为__________________。
（3）加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把Fe3+与Al3+转化为沉淀，则“废渣2”的主要成分是_______________。
（4）滤渣3的成分是偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，煅烧偏钒酸铵（NH4VO3）还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：__________________。
（5）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，加入氯化铵调节溶液的最佳pH范围为______________。
29．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。
用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____，产物盐中Te元素的化合价是_____。
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和_____（填化学式）。