苏教版高中化学必修二1.2.2 共价键 分子键作用力
高中化学苏教版必修2课件：1.2.2 共价键 分子间作用力
第2课时 共价键 分子间作用力
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⑤
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1.有下列化合物:①NH3 ②CaCl2 ③NaOH ④NH4Cl Na2S ⑥SO2,其中含有共价键的离子化合物是( ) A.①②③⑥ B.③④ C.③④⑤ D.②③④ 答案：B 2.下列电子式中,正确的是( )
-4-
第2课时 共价键 分子间作用力
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6.结构式 结构式是表示共价分子的一种方式。在结构式中,原子间的一条 短线表示一对共用电子对。 电子式和结构式的关系:将电子式中的共用电子对换为短线,每 对共用电子对用一条短线表示,去掉电子式中的非共用电子对,所 得即为结构式。 结构式与球棍模型的关系:将结构式中的短线换作棍,每条短线 换为一根棍;将结构式中的元素符号代表的原子换为球,同种原子 用同一种球表示,所得即为球棍模型。
情景导入
知识点拨
氯化氢分子的过程示意图
钠原子与氯原子形成氯化钠的过程示意图
-10-
第2课时 共价键 分子间作用力
重难点一 重难点二
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典题引领
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知识点拨
讨论探究 1.比较并思考HCl、NaCl的形成过程有什么不同? 提示：由图示可知两种物质的形成过程不一样。 (1)形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两 个原子共用,从而使双方均达到稳定结构。 (2)形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na+,Cl得到一个电子 形成Cl-,Na+和Cl-通过离子键形成稳定的NaCl。 2.共价键的成键微粒和形成条件是什么? 提示：共价键的成键微粒是原子。一般条件下非金属元素的原 子间形成共价键。
2011年高一化学精品课件：1.2.2 共价键 分子间作用力(苏教版必修2)
2．共价化合物 ． 共价键 相结合 分子中直接相邻的原子间均以___________相结合 分子中直接相邻的原子间均以 的化合物。 的化合物。 思考感悟 1．为什么氯气是双原子分子？ ．为什么氯气是双原子分子？ 提示】 氯原子最外层有7个电子 个电子， 【提示】 氯原子最外层有 个电子，只需要结合 1个电子即可达到稳定结构，两个氯原子之间恰好 个电子即可达到稳定结构， 个电子即可达到稳定结构 形成一对共用电子对使2个氯原子核外电子均达到 形成一对共用电子对使 个氯原子核外电子均达到 稳定结构，所以氯气是双原子分子。 稳定结构，所以氯气是双原子分子。
特别提醒： (1)综合电子式在离子化合物和共价化合物 特别提醒： 综合电子式在离子化合物和共价化合物 里的情况可知， 里的情况可知 ，对一些原子团式的离子也可以用电子 － ＋ 式表示， 式表示，如 OH 、 NH4 、 NaOH、 Ca(OH)2 、 NH4 Cl 、 的电子式为： 的电子式为：
(2)共价化合物可以用电子式表示， 共价化合物可以用电子式表示， 共价化合物可以用电子式表示 也可以用结构式表 用一条“ ”代替一对共用电子， 示。用一条“ —”代替一对共用电子，电子式就变成 ＋ 了结构式， 了结构式，如： Cl2、 H2 O、 CO2、 NH3 、 NH4 的结构 、 式为： 式为：
自主体验 1．下列过程中，共价键被破坏的是( ．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 ． C．酒精溶于水 ． 答案： 答案：D )
B．溴蒸气被木炭吸附 ． D．HCl气体溶于水 ． 气体溶于水
2．下列事实与氢键有关的是( ．下列事实与氢键有关的是
)
A．水加热到很高的温度都难以分解 ． B．水结成冰体积膨胀，密度变小 ．水结成冰体积膨胀， C． C．CH4 、 SiH4 、 GeH4 、 SnH4 的熔点随相对分子 质量的增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ． 、 、 、 的热稳定性依次减弱 答案： 答案：B
高一化学苏教版必修二课件：专题1 第二单元 第二课时 共价键 分子间作用力(60张PPT)
共价分子的结构，根据教材 P14 表 1－8 填写下列空白。
探究 3
有机物分子中的碳原子可形成多少条共价键？碳
原子与碳原子间的成键方式有哪些？
提示：4；碳原子与碳原子可形成碳链和碳环，且 碳碳之间可形成碳碳单键，碳碳双键和碳碳叁键。
[必记结论] 1．从原子核外电子排布的角度认识 HCl 的形成 (1)图示：
答案：C2H6、C2H4、C2H2 的结构式分别为
， 结构式不能反映分子的 空间构型，表示分子的空间构型可用球棍模型和比例模型。
[新知探究] 探究 1 氯化钠固体受热熔化时破坏化学键吗？
提示：破坏离子键。
探究 2
干冰受热升华为 CO2 气体时破坏化学键吗？干冰
升华时破坏的作用力是什么？
提示：不破坏共价键；干冰升华时破坏的是分子 间作用力。
(1)离子化合物中一定存在离子键，还可能含有共价键。 (2)共价化合物中只存在共价键，一定不存在离子键。 (3)非金属元素一般形成共价键，但铵盐为离子化合物。 (4)稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力。
1．下列说法不正确的是(
)
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新 化学键形成的过程 C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键 D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键
第二课时
共价键
分子间作用力
1．什么是化学键？化学键通常分为哪两种类型？
提示：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强 烈的相互作用叫化学键。离子键和共价键是两种常见的 化学键。
2．有下列物质：①NaCl ；②NaOH；③H2O；④N2；⑤ HCl；⑥Al2O3；⑦He，其中属于离子化合物的有哪些？
高中化学微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力课件苏教版必修2
——小试身手
考查：1
1．只含有共价键的物质是( )
A．Ne
B．K2O
C．Na2SO4
D．CH4
解析：Ne 分子中不存在化学键，A 错误，K2O 中只有离子
解析：NaOH 和(NH4)2SO4中含有离子键和共价键，但 H2SO4 中只含共价键，故 A 错误；MgO 中只含离子键、HNO3 中只含 共价键，Na2SO4 中含有离子键和共价键，故 B 错误；Ba(OH)2、 Na2CO3、Na3PO4 中都含有离子键和共价键，故 C 正确；HCl 中只含共价键，Al2O3、MgCl2 中只含离子键，故 D 错误。故选 C。
答案：C
考查：1,3
3．有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；
②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可
能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤
离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，
则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，
其中正确的是( )
(2)共价键常用___电__子__式_______和__结__构__式________两种方法 表示。另外，还可以用_____球__棍_______模型、__比__例__________ 模型表示共价分子的空间结构。
(3)常见共价分子式的表示方法
化学式
结构式
电子式
HCl
H—Cl
__H____C_l____
A．②
B．③④⑦
C．②④⑤
D．①②③④⑤⑥⑦
苏教版化学必修2 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力2 共价键的概念及判断方法(学案)
重点：共价键存在的物质；难点：电子式和结构式表示共价分子的结构。
考点一、共价键1. 从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成（1）图示：（2）分析：电子组成共用电子对，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。
2. 共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。
（2）成键微粒：原子。
（3）成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达饱和状态。
（4）成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
（5）存在：①共价键可以存在于单质分子中，但单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子；②共价键还可以存在于化合物分子中，如HCl、CO2等；③离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、Na2O2中；④酸不论强弱，分子中只有共价键，不存在离子键。
（6）分类A非极性键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因而不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。
如N2、H2中形成的共价键。
B极性键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。
所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。
像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
如H2O、CO2中形成的共价键。
考点二、共价化合物1. 定义：分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物称为共价化合物。
2. 常见的共价化合物（1）非金属元素的气态氢化物：NH3、H2S、HCl等。
（2）所有的酸：H2SO4、HNO3、HClO等。
（3）非金属元素的氧化物：CO2、SO3、NO2等。
（4）大多数有机物：CH3CH2OH等。
（5）其他共价化合物：CS2等。
化学：1.2.2《共价键 分子间作用力》课件(2)(苏教版必修2)
性 等物理性质，而化学键主要影响物质 的 化学性质 。如水从液态转化为气态只需要克服
分子间作用力，不需要破坏化学键， 分子间作用力 ， 不需要破坏化学键 ，只要加热到 100℃即可。 ℃即可。
(3)分子间作用力的存在 分子间作用力的存在 一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的
分子之间 ，如 H2O、N2、He 等分子之间。也可以 等分子之间。 、
＝ ＝ CO2： O＝C＝O
(3)完成下面表格 完成下面表格
思维拓展 3．含有共价键的一定是共价化合物吗？ ．含有共价键的一定是共价化合物吗？ 不一定， 答案 不一定，含有共价键的物质不仅有共价化合 物，还有非金属单质和部分离子化合物。 还有非金属单质和部分离子化合物。 4．常见的共价化合物有哪些？ ．常见的共价化合物有哪些？ 答案 主要是酸、弱碱、非金属的氢化物、非金属 主要是酸、弱碱、非金属的氢化物、 的氧化物、大多数有机物。 的氧化物、大多数有机物。 5．如何确定共价分子中共价键的个数？ ．如何确定共价分子中共价键的个数？ 一般情况下， 答案 一般情况下，非金属元素原子最外层电子数 目离稳定结构相差几个电子， 目离稳定结构相差几个电子，一般形成几个共价 键。
【精品】苏教版化学必修2学案：专题1 第二单元 第二课时 共价键 分子间作用力含解析
第二课时共价键分子间作用力[课标要求]1．知道共价键的概念和实质。
2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3．知道分子间作用力与物质性质的关系。
1.了解“3个”概念：(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。
(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。
2．“2个”关键词区别离子化合物和共价化合物：(1)“只要”有离子键一定是离子化合物；(2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。
3．熟悉常见物质的电子式和结构式：共价键与共价化合物1．从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成(1)图示(2)分析各提供1个电子组成共用电子对，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。
2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)成键三要素成键微粒：原子；成键本质：共用电子对；成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
3．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
4．共价分子的表示方法(1)电子式：共用电子对标在成键两原子之间，且每个原子的最外层电子都标示，即使有相同的原子也不能合并。
(2)结构式：在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对。
用结构式表示共价分子时，一对共用电子对画一条短线，两对共用电子对画两条短线，三对共用电子对画三条短线。
如：N2的结构式：N≡N。
CO2的结构式：O===C===O。
(3)球棍模型：用球表示原子(可用不同颜色或大小的球来区别不同的原子)，用棍表示共价键(单、双、叁键)，通过球和棍连接反映分子结构的模型叫球棍模型。
(4)比例模型：按照合适的比例，以不同大小的球表示不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和分子的结构的模型称为比例模型。
13-14版化学学习方略必修2课件1.2.2共价键分子间作用力(苏教版)
H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF。
(1)只含有共价键的物质是
;
(2)只含有离子键的物质是
;
(3)既含有离子键，又含有共价键的物质是
;
(4)阴、阳离子个数之比为1∶1的物质是
。
【解析】N2、H2O中只含有共价键;CaCl2、NaF中只含有离子 键;Na2O2、KOH中既含有离子键又含有共价键;在Na2O2、 CaCl2、KOH、NaF中，阴、阳离子个数之比分别为1∶2、 2∶1、1∶1、1∶1。
一、离子键、共价键的比较 1.离子键和共价键：
键型
离子键
共价键
使带相反电荷的阴、阳离子 原子间通过共用电子对
概念
结合的相互作用
形成的强烈的相互作用
成键
通过形成共用电子对达
通过得失电子达到稳定结构
方式
到稳定结构
成键 微粒
阴、阳离子
原子
键型
离子键
形成 活泼金属元素与活泼非金 条件 属元素化合(铵盐除外)
【知识链接】 ①共用电子对 得失电子能力差不多的元素相遇，它们不能直接进行电子的得 失，两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电 子或多个电子形成共用电子对，为两原子共用，在两个原子核 外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。
②球棍模型 球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间 分布。在此作图方式中，线代表共价键，可连接以球形表示的 原子中心。 ③比例模型 参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型。
【方法规律】物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键。简单离 子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂 离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键， 如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)构成稀有气体单质的分子，由于原子已达到稳定结构，所 以在这些单原子分子中不存在化学键。
2018-2019学年高一化学苏教版必修2学案：专题1 第二单元 第二课时 共价键 分子间作用力
第二课时共价键分子间作用力[课标要求]1．知道共价键的概念和实质。
2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3．知道分子间作用力与物质性质的关系。
1.了解“3个”概念：(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。
(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。
2．“2个”关键词区别离子化合物和共价化合物：(1)“只要”有离子键一定是离子化合物；(2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。
3．熟悉常见物质的电子式和结构式：共价键与共价化合物1．从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成(1)图示(2)分析各提供1个电子组成共用电子对，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。
2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)成键三要素成键微粒：原子；成键本质：共用电子对；成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
3．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
4．共价分子的表示方法(1)电子式：共用电子对标在成键两原子之间，且每个原子的最外层电子都标示，即使有相同的原子也不能合并。
(2)结构式：在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对。
用结构式表示共价分子时，一对共用电子对画一条短线，两对共用电子对画两条短线，三对共用电子对画三条短线。
如：N2的结构式：N≡N。
CO2的结构式：O===C===O。
(3)球棍模型：用球表示原子(可用不同颜色或大小的球来区别不同的原子)，用棍表示共价键(单、双、叁键)，通过球和棍连接反映分子结构的模型叫球棍模型。
(4)比例模型：按照合适的比例，以不同大小的球表示不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和分子的结构的模型称为比例模型。
高中化学：化学2分子间作用力教案苏教版必修2
班级姓名高一化学教学案分子间作用力[复习]什么是离子键、共价键？它们之间有什么区别？[归纳]离子键、共价键的比较1.定义：相结合或间相结合的作用力2.分类：共价键金属键3.化学键的存在：①稀有气体单质中不存在；②多原子单质分子中存在共价键；③非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。
[思考与交流]化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？[归纳与整理]4.化学反应的实质：旧化学键的和新化学键的。
[科学视野]阅读课本15-16页了解分子间作用力和氢键二、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：。
2、分子间作用力和化学键的区别：3、分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系：。
4、氢键定义：。
5、氢键和化学键的区别：。
6、氢键存在和作用：。
[课堂练习]1、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N+5的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A.N +5共有34个核外电子B. N+5中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋１D.化合物N5AsF6中F的化合价为－１2、稀有气体分子中为什么不存在化学键?[课时精练]（）1、下列指定微粒的个数比为2：1的是A．Be2+离子中的质子和电子H原子中的中子和质子B．21C．NaHCO3晶体的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子（）2、下列电子式中错误的是A．Na＋B．C．D．（）3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5（）4、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物中不含离子键（）5、下列物质中，不存在化学键的是A.水B.食盐C.氯气D.氦气（）6、下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl（）7、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl（）8、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是A.M元素的离子可表示为M2+B.Z化学式可表示为MN2C.Z一定为离子化合物D.Z一定能溶于水（）9、下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水（）10、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.NH3B.PCl5C.CO2D.CO（）11、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键12、下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小13、按要求写出：(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________；(2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________；(3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________；(5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________；(6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________；(7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________；(8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________；(9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）1.2.2 共价键分子键作用力【典例导悟】【典例1】有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦两个原子形成共价键时，原子的能量将升高，其中正确的是A．② B．②③④C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦【规范解答】选A。
通过具体实例熟悉离子化合物、共价化合物中所可能存在的化学键类型，成键微粒、成键条件、能量变化及导电条件是解答本题的关键。
【变式训练】北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）A．K3C60中只含离子键，不含有共价键B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C．该化合物在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可定为KC20【典例2】有四种同族的物质，它们的沸点（p＝1.01×105 Pa）如表所示：试根据上表回答下列问题：（1）常温下，a为_____色液体；b的分子式为： _____。
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律_____ _________________（任写一种）。
（3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_________。
（4）上表中，_______和_______两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是______________。
【思路点拨】解答本题要明确如下三点：（1）各组物质组成和结构的特点。
（2）各组物质沸点的总体变化趋势及其原因。
（3）沸点变化反常的物质及其原因。
【自主解答】表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。
同族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似，随着原子序数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
但是HF、H2O分子中含有氢键，使沸点反常的高。
答案：（1）深红棕 H2Se（2）单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱（或其他合理答案）（3）相对分子质量越大，熔沸点越高（4）HF H2O 分子中含有氢键，所以熔沸点较高【典例3】（2010·扬州高一检测）（1）下列7种固态物质：A.P4（白磷），B.SiO2,C.NH4+Cl,D.Ca(OH)2,E.NaF,F.CO2,G.金刚石，回答下列问题：（填写化学式）①熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是_______ 。
②晶体中既有离子键又有共价键的是_______ ；（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为______。
某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_______ 。
【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：（1）P4和CO2（固体）熔化时只破坏分子间作用力；（2）熔化时破坏共价键的有SiO2、金刚石；（3）最低负价=最高正价-8，非金属元素在气态氢化物中体现最低负价。
【自主解答】（1）题给7种物质中白磷和干冰熔化时只破坏分子间作用力，SiO2和金刚石破坏共价键。
含有离子键肯定是离子化合物，在上述离子化合物中含共价键的有NH4+Cl和Ca（OH）2。
（2）由RH3可知R最低负价为-3价，其最高价氧化物的化学式为R2O5。
答案：（1）①P4、CO2 SiO2、金刚石②Ca（OH）2、NH4+Cl （2）-2 R2O5【规律方法】化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。
【变式训练】下列过程中化学键未被破坏的是（）A.干冰升华B.Br2与H2生成HBrC.SO2气体溶于水D.NaCl固体溶于水【解析】选A。
干冰升华仅破坏分子间作用力；B中Br—Br键和H—H键均被破坏，生成H—Br 键；C中SO2溶于水生成H2SO3，破坏SO2中共价键；D中破坏了离子键。
【学业达标训练】2.（2010·江宁高一检测）水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是（）A．分子间作用力 B．共价键C．氢键 D．相对分子质量【解析】选C。
H2O和H2S属于同一主族元素氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常的高。
3．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以导电【解析】选B。
共价化合物在熔融状态（即液体状态）时不发生电离，不能电离出自由移动的离子，因此可通过导电实验证明是否属于共价化合物。
4．（2010·焦作高一检测）下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）6.（2010·温州高一检测）冰的晶体中存在的最强作用力是（）A．离子键 B．共价键C．氢键 D．分子间作用力【解析】选B。
冰（H2O）是共价化合物，其中H原子和O原子之间存在共价键，水分子和水分子之间存在分子间作用力和氢键，各种作用力的强弱顺序为：共价键＞氢键＞分子间作用力。
8．两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，这两个原子的电子层结构为（）【解析】选B。
先根据原子的电子层结构写出四个选项中各元素形成的物质的化学式，再进行判断。
9．在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④H2O2分解⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。
（1）未破坏化学键的是________（填序号，下同）；（2）仅离子键被破坏的是________ ；（3）仅共价键被破坏的是________ ；（4）离子键和共价键同时被破坏的是________ 。
【解析】I2升华、O2溶于水都只发生了物理变化，分子没有发生任何变化，化学键未被破坏；NaOH和NaCl都属于离子化合物，烧碱熔化、NaCl溶于水发生电离，其电离方程式分别为NaOH====Na+ +OH－、NaCl===Na+ +Cl－，所以破坏了离子键；H2O2中只有共价键，分解时只破坏共价键；Na2O2溶于水和水发生如下反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，Na2O2中的Na+和之间的离子键、内部的共价键都被破坏。
答案：（1）①⑤ （2）②③ （3）④ （4）⑥10.影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断：（1）卤素沸点由高到低的排列顺序是____________；（2）CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是，熔点最低的是____________ 。
【解析】分子熔化或升华时，要破坏分子间作用力，分子间作用力越大，需要的能量越高，物质的熔沸点就越高。
对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高。
答案：（1）I2＞Br2＞Cl2＞F2（2）CI4 CF4【素能综合检测】2.（2009·广东高考）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】选B。
根据X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y 的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2->X+。
3．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A．H2 B．NH3 C．H2O D．CH4【解析】选D。
在共价化合物的分子中一对共用电子对形成一个共价键，有几个共价键就有几对共用电子对。
各物质分子的电子式和共用电子对数目如下表：4．（2010·海口模拟）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
试推测ICl的沸点所处的范围（）A．Cl2和BrCl之间 B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间 D．BrCl和Br2之间【解析】选B。
卤素单质和XX′型卤素互化物原子间都是以共用电子对结合成的共价分子，随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点逐渐升高。
ICl的相对分子质量为162.5，与这个值大小最接近的范围是 Br2（160）、IBr（207），所以ICl的沸点介于Br2的沸点和IBr的沸点之间。
5．（思维拓展题）气态原子间形成1 mol化学键所放出的能量或拆开1 mol化学键形成气态原子所吸收的能量，叫键能。
根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）A．HCl B．HI C．H2 D．Br2【解析】选D。
因为破坏化学键需要吸收能量，所以键能越大，破坏该化学键所需要吸收的能量就越多，分子就越难被破坏，分子就越稳定。
Br—Br的键能最小，所以Br2分子最不稳定。
二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）6．（8分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。
它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应：。
（1）写出A的电子式_________；（2）写出B的化学式_________ ；（3）画出C的结构式_________ ；（4）写出D的电子式_________ 。
7.（12分）有A、B、C、D四种元素。
已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。
请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_______，B _______ ，C _______ ，D _______ 。