基准物质及干燥
第八章滴定分析概述
第八章滴定分析概述第一节概述一、滴定分析的基本概念滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。
此法必须使用一种已知准确浓度的溶液，这种溶液称为标准溶液。
用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中，直到按化学计量关系完全反应为止，根据所加标准溶液的浓度和体积可以计算出被测物质的含量。
用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中的过程叫滴定。
在滴定过程中标准溶液与被测物质发生的反应称为滴定反应。
当滴定到达标准溶液与被测物质正好符合滴定反应式完全反应时，称反应到达了化学计量点。
为了确定化学计量点通常加入一种试剂，它能在化学计量点时发生颜色的变化，称为指示剂，指示剂发生颜色变化，停止滴定的那一刻称为滴定终点，简称终点。
滴定终点与化学计量点并不一定完全相符，由此而造成的误差称为滴定误差。
滴定误差的大小取决于指示剂的性能和实验条件的控制。
二、滴定分析方法的特点（一）加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；（二）此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；测定的相对误差为0.1%。
（三）该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；（四）用途广泛，具有很大实用价值。
三、滴定分析方法的分类根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类：（一）酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。
反应实质：H3O+ + OH-→ 2H2O（质子传递）H3O+ + A-→ HA + H2O（二）配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。
Mg2+ +Y4- → MgY2- (产物为配合物或配合离子)Ag+ + 2CN-→ [Ag(CN)2]-（三）氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。
Cr2O72- + 6 Fe2++ 14H+ → 2Cr3++ 6 Fe3++7H2OI2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-（四）沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
Ag+ + Cl- → AgCl （白色）四、滴定分析对滴定反应的要求并不是所有的化学反应都能适用于滴定分析法。
木材干燥学知识要点归纳(打印版)
木材干燥学知识要点归纳第一章一、填空1•木材干燥是指在热力作用下以蒸发或沸腾的汽化方式排出水分的处理过稈2•木材干燥研究的对象为锯材干燥，研究内容主要包括木材干燥介质.木材的干燥特性及干燥过程中的热、质传递规律，木材干燥设备、、工艺及干燥室的设计。
因此木材学是一门综合木材学、热工、机械、建筑、控制等多科性的应用科学。
3.木材干燥的的原则是在确保干燥质量、节能、环保以及低成本的前提下尽可能提高木材的干燥速度。
4.木材干燥的任务是排除木材中多余的水分，以适应不同的用途和质量要求。
5.木材干燥的基本原理就是利用木材含水率梯度、温度梯度和水蒸气压力梯度，促使水分以液态和气态两种形式连续地由木材内部向表面移动,并通过木材表面向干燥介质蒸发,内部的水分移动速度与表面的水分蒸发强度协调一致，使木材由表及里均衡地变干。
二、木材干燥可以从很多方面提高木材的使用性能，主要有哪几点？1、可以提高木材和木制品的力学强度、胶结强度以及表面装饰质量，改善木材的加工性能。
2、可以提高木材和木制品形状尺寸稳定性，防止木材干裂。
3、可以预防木材的变质和腐朽，延长木制品的使用寿命。
4、减轻了木材的质量，有利于提高车辆的运载能力。
5、可以提高木材的热绝缘性和电绝缘性三、1.木材的干燥方法可分为大气干燥和人工干燥两大类2.大气干燥简称气干，是自然干燥的主要形式，分为自然气干的强制气干两种3、简述9种人工干燥的方法和种类名称:如常规干燥、高温干燥、除湿干燥、太阳能干燥、高频干燥与微波干燥、真空干燥、远红外干燥、压力干燥、溶剂干燥第二章一、什么叫干燥介质？p26干燥介质的三个作用是什么？p21干燥介质是在干燥过程中能将热量传给木材，同时将木材中排除的水蒸气带走的媒介物质干燥介质的作用:1、能将热量传递给木材2、吸收木材蒸发出来的水蒸气3、将多余的水蒸气排到室外去二、常压过热蒸气在干燥室友是怎样形成的？形成过程主要分为两个阶段形成:1、当木材刚放进干燥室时，木材中含有水分，干燥室中的加热器开始对木材加热，木材开始蒸发，变为水蒸气2、干燥室中的加热器继续加热，当空气中的相对湿度达到100%，水蒸气的温度达到1OO o C时不饱和蒸气变为饱和蒸气，气流循环，此时再将加热器中的阀门开大，干燥室的温度继续升高，蒸气由饱和状态过渡到常压过热状态三、湿空气、常压过热蒸气的性质及各种名解。
湿基 干基
物料含水率的表示方法有两种：湿基表示法和干基表示法。
湿基表示法是以物料质量为基准计算的，而干基表示法是以物料中固体干物质为基准计算的。
湿基含水量的计算公式：湿基含水量=物料中所含水的质量/（物料中所含水的质量+物料中所含干物质的质量）*100%干基含水量=物料中所含水的质量/物料中所含干物质的质量*100%干基含水量和湿基含水量的互换公式湿基含水量=干基含水量/（1+干基含水量）*100%干基含水量=湿基含水量/（1-湿基含水量）*100%干基定义dry basis干基就是以单位质量的干空气或干气体为基准表示的湿空气或湿气体的湿度、比热、比容、焓等性质。
同样，以单位质量无水固体为基准表示湿固体中的水分时，也称为干基。
在干燥和调湿的各种计算中，采用干基比较方便。
举例解释精密称取B12样品25.00mg，用水溶液配成100ml。
精密吸取10.00ml，又置100ml容量瓶中，加水至刻度。
取此溶液在1cm的吸收池中，与361nm处测定吸光度为0.507，求B12的百分含量？（百分吸光系数为207）这个题目可以求出样品的含量，其原理是：根据朗泊比尔定律求出样品的实际E值，即1.0%的浓度（1.0克/100毫升）、1厘米的吸收池、361nm下样品的吸收值。
该值与标准的E值（207）相比较，得到的数值即是该样品的B12的含量，只不过这是它的湿基含量，想求出它的干基含量还需要知道它的水分。
实际E值=0.507×（1÷0.025)×10=202.8；则含量=202.8÷207×100%=97.97%。
看来这个样品非常干燥啊，因为B12吸湿性很强，它在12%的水分状态下就显得非常干，能够干燥到湿基含量到97.97%非常不容易。
知道吗，欧洲药典规定B12的干基含量达到96.0%就可以判定合格；中国药典规定B12的干基含量达到96.0%则为合格；日本药局方的限度也是如此；美国药典中B12含量的测定方法不是采用的E值法，采用的是对照品法，其限度基本与其它药典一致。
中国药品检验标准操作规范2010年版--滴定液
中国药品检验标准操作规范2010年版滴定液1.0 简述1. 1 滴定液系指在容量分析中用于滴定被测物质含量的标准溶液，具有准确的浓度(取4 位有效数字）。
1. 2 滴定液的浓度以“mol/L”表示，其基本单元应符合药典规定。
1. 3 滴定液的浓度值与其名义值之比，称为“_F”值，常用于容量分析中的计算。
1 . 4 本操作规范适用于《中国药典》20 1 0年版二部附录X V F“滴定液”的配制与标定。
2 .0仪器与用具2 . 1 分析天平其分度值(感量)应为O . l m g或小于O.lmg;毫克组砝码需经校正，并列有校正表备用。
2.2 10、2 5和5 0 m l滴定管应附有该滴定管的校正曲线或校正值。
2.3 10、15、2 0和2 5 m l移液管其真实容量应经校准，并附有校正值。
2.4 2 5 0 m l和1 0 0 0 m l量瓶应符合国家A 级标准，或附有校正值。
3.0 试药与试液3 . 1 均应按照《中国药典》附录X V F“滴定液”项下的规定取用。
3 . 2 基准试剂应有专人负责保管与领用。
4.0 配制滴定液的配制方法有间接配制法与直接配制法两种，应根据规定选用，并应遵循下列有关规定。
4.1所用溶剂“水”，系指蒸馏水或去离子水，在未注明有其他要求时，应符合《中国药典》“纯化水”项下的规定。
4.2采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量取，并且制成后滴定液的浓度值应为其名义值的0 . 9 5〜1.05;如在标定中发现其浓度值超出其名义值的0 . 9 5〜1.05范围时，应加人适量的溶质或溶剂予以调整。
当配制量大于1000ml时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。
4.3采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定(精确至4 〜5 位有效数字），并置1000ml量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。
配制过程中应有核对人，并在记录中签名以示负责。
实验一仪器的认领、洗涤和干燥
第二部分实验第3章基本操作训练实验一仪器的认领、洗涤和干燥一、目的要求1. 熟悉无机化学实验室规则和要求。
2. 领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。
3. 学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、基本操作1. 玻璃仪器的一般洗涤方法1) 冲洗法对于尘土和可溶性污物可用水冲洗。
为了加速溶解，必须振荡(图3－1)。
图3－1 振荡水洗2) 刷洗法内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗，利用毛刷对器壁的摩擦除去污物(图3－2)。
图3－2毛刷刷洗3) 药剂洗涤法对于不溶性的，用水也擦洗不掉的污物，可用洗涤剂或化学试剂来洗涤。
对于特殊的沾污可选用特殊试剂洗涤。
已洗净的仪器壁上不应附着不溶物，油污，加入少量水振荡一下再将水倒出后，器壁均匀地被水湿润，附着一层匀薄的水膜，不挂水珠(图3－3)。
洗净未洗净图3－3洗净标准2. 玻璃仪器的干燥方法实验中一般对仪器进行干燥的方法有晾干、烤干、烘干等。
参见第二章2.1。
三、实验内容1. 认领仪器按仪器清单逐个认领无机实验中常用仪器。
2. 洗涤仪器用水和洗衣粉将领取的仪器洗涤干净，抽取两件交给老师检查。
将洗净的仪器合理存放于柜内。
3. 干燥仪器烤干两支试管交给老师检查。
四、思考题1. 怎样针对不同污物，选择合适的方法洗涤仪器？2. 烤干试管时，为什么试管口要略向下倾斜？3. 带有刻度的计量仪器能否用加热的方法进行干燥？为什么？实验二玻璃管操作和塞子钻孔一、目的要求1. 了解煤气灯的构造和原理，掌握煤气灯的正确使用。
2. 练习玻璃管的截断、弯曲、熔烧等操作。
3. 练习塞子钻孔的基本操作。
二、基本操作1. 截断玻璃管(见图3－4)取一长玻璃管，平放在桌子上，左手揿住要截断的地方，右手用三角锉的棱边(也可用小砂轮)用力向前或向后划一道深而短的凹痕(向一个方向锉，不要来回锯)。
然后拿起玻璃管，使玻璃管的凹痕朝外，两手的拇指放在划痕背后，轻轻地用力外压，同时两手向两侧拉，玻璃管便折断。
《分析化学》 第三章
标准滴定溶液，应注意如下问题
（1）标准滴定溶液应密封保存，防止水分蒸发 ，器壁上如有水珠，在使用前应摇匀。
（2）见光易分解、易发挥的溶液应贮存于棕色 瓶中,如 KMnO4、Na2S2O3、AgNO3、I2等。
《分析化学》
（3）对玻璃有腐蚀的溶液,如KOH、NaOH、EDTA 等,一般应贮于聚乙烯塑料瓶中为佳。短时间盛装稀 KOH 、NaOH的溶液时,也可用玻璃瓶，不过必须用 橡皮塞塞住。对易吸收CO2 的溶液,可采用装有碱石 灰干燥管的容器,以防止CO2进入。
过程为标定。
《分析化学》
间 接 配 制 法
（标定法)
用基 准物 质标
定
• 称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液 进行滴定。然后根据基准物质的质量与消耗标准 滴定溶液的体积，即可计算出待标定溶液的准确 浓度，平行测定多次（一般2～4次），取算术平
均值为测定结果。
用标 准滴 定溶 液标 定
• 用标准滴定溶液标定 用已知浓度的标准滴定溶 液与被标定溶液互相滴定。根据两种溶液所消耗 的体积及标准滴定溶液的浓度，可计算出待标定 溶液的准确浓度，这种方法也称为互标法或比较
法。
《分析化学》
间接配制法 （标定法）
用基准物 质标定
用标准滴 定溶液标 定
c m基 1000 M基 V标
c1V1= c2V2
c2
c1 V1 V2
《分析化学》
用基准物质标定
标定时，一般应平行测定2-3次，且滴定结果的相对 偏差不得超过0.2%，标定好的标准滴定溶液应妥善保 存。标定时的实验条件应与此标准滴定溶液测定某组分 时的条件尽量一致，以消除由于条件影响所造成的误差 。
《分析化学》
例如
滴定分析法
滴定分析法任务一基础理论基本知识学习目标1．掌握滴定分析法的重要概念。
2．掌握滴定分析法对化学反应的要求。
3．掌握溶液浓度的表示方法及计算。
4．掌握基准物质的条件。
5．掌握滴定分析的有关计算。
6．理解滴定分析法的常用术语。
3.1 滴定分析法概述3.1.1 滴定分析法的基本概念1．滴定分析法滴定分析法又称为容量分析法，是化学分析中最重要的分析方法。
这种方法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，从滴定管中滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂溶液与被测物质按化学反应计量关系定量反应完全为止，然后根据试剂溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质的含量。
2．滴定分析中的基本术语(1)标准溶液标准溶液也称为滴定液，是指已知准确浓度的试剂溶液。
(2)滴定将被测物质溶液置于锥形瓶（或烧杯）中，然后将标准溶液通过滴定管逐滴滴加到被测物质溶液中的操作过程称为滴定，滴定分析即因此得名。
(3)化学计量点滴定过程中，当滴加的标准溶液与被测物质溶液按照化学反应计量关系恰好反应完全时的点，称为化学计量点，简称计量点。
(4)指示剂在滴定分析中，为了判断标准溶液与被测物质溶液反应进行的程度所加入的一种能够发生颜色改变的辅助试剂称它为指示剂。
由于许多滴定反应（标准溶液与被测物质溶液发生的化学反应称为滴定反应）在到达化学计量点时没有任何外部变化特征为我们所觉察，因此需要加入指示剂。
(5)滴定终点在滴定过程中指示剂发生颜色改变而停止滴定的点，称为滴定终点，简称终点。
(6)终点误差滴定终点与化学计量点不完全一致而引起的误差，称为终点误差，也称滴定误差。
终点误差是滴定分析误差的主要来源之一，它的大小，决定于滴定反应的完成程度，指示剂的性能及用量，此外还和滴定速度有关。
3．滴定分析法的特点滴定分析法主要用于组分含量在1%以上的常量分析。
该法仪器设备简单，操作简便，测量快速，应用范围广，分析结果准确较高，相对误差一般在0.2%以下。
3.1.2 滴定分析法对滴定反应的要求滴定分析法是以化学反应为基础，在各种类型的反应中，并不是所有的化学反应都能用于滴定分析，只有具备一定条件的化学反应才能用于滴定分析。
分析化学
cKI
5(CVIO
3
1 CVS O 2 ) 2 3 6 VKI
1 5(0.05000 10.00 0.1000 21.00) 6 25.00
0.03000mol L1
⑶病人血钙的检验：取2.00mL血液，稀释后 用(NH4)2C2O4 处理，使Ca2+生成CaC2O4 沉淀， 沉淀过滤后溶解于强酸中，然后用
标准溶液浓度计算
a. 直接配制法 称一定量的基准物质B(mB g）直接溶 于一定量(V L)的溶剂配制。 cB=nB/V=mB/MBV
b 标定法： 根据滴定剂和被测物质的比计算求出。 bB＋tT=aA cB=b/t · T· T/VB c V =bmT/tMT VB
标定HCl溶液: Na2CO3, Na2B4O7 10H2O 标定NaOH溶液: 邻苯二甲酸氢钾, H2C2O42H2O 标定KMnO7溶液: Na2C2O4等. 标定EDTA溶液: CaCO3, Zn等. 标定Na2S2O3溶液: K2Cr2O7, Cu等.
1 CHClVHCl M Na2CO3 2
mNa2CO3
1 0.1 25 103 106.0 0.133( g ) 2
4、待测组分含量的计算 设试样的质量为ms(g)，测得其中待测组分B的 质量为mB (g )，则待测组分在试样中的质量分 数为（直接滴定法）
b CT VT M B mB t B mS mS 在进行滴定分析计算时应注意,确定体积VT 一 般以mL为单位，而浓度cT 的单位为mol· －1 ， L 因此必须将VT 的单位由mL换算为L，即乘以 10-3。
常用滴定分析仪器
量筒
吸量管
酸式滴定管
移液管
容量瓶
(完整版)常用基准物质的干燥条件和应用解析
500-600
AgNO3
硝酸银
AgNO3
AgNO3
220-250
氯化物
氨基磺酸
HOSO2NH2
HOSO2NH2
在真空H2SO4干燥中保存48h
碱
氟化钠
NaF
NaF
铂坩埚中500～550OC下保存40～50min后，H2SO4干燥器中冷却
K2CO3
270-300
酸
二水合草酸
H2C2O4·2H2O
H2C2O4·2H2O
室温空气干燥
碱或KMnO4
邻苯二甲酸氢钾
KHC8H4O4
KHC8H4O4
110-120
碱
重铬酸钾
K2Cr2O7
K2Cr2O7
140-150
还原剂
溴酸钾
KBrO3
KBrO3
130
还原剂
碘酸钾
As2O3
As2O3
130
还原剂
铜
Cu
Cu
室温干燥器中保存
还原剂
三氧化二砷
As2O3
As2O3
室温干燥器中保存
氧化剂草酸钠Na2C2源自4Na2C2O4130
氧化剂
碳酸钙
CaCO3
CaCO3
110
EDTA
锌
Zn
Zn
室温干燥器中保存
EDTA
氧化锌
ZnO
ZnO
900-1000
EDTA
氯化钠
NaCl
NaCl
500-600
AgNO3
氯化钾
KCl
常用基准物质的干燥条件和应用
基准物质
干燥后的组成
干燥条件(OC)
滴定液管理规程
目的建立滴定液管理规程，保证滴定液管理规范化、标准化，符合GMP的管理要求。
范围滴定液的管理责任质量控制科科长、化验员内容滴定液（滴定液）系指在容量分析中用于滴定被测物质含量的滴定液，具有准确的浓度（取4位有效数字），用来滴定被测物质。
1 滴定液的配制标定1.1 滴定液化验室要求1.1.1 应设在干燥、通风良好房间。
1.1.2 标定工作温度宜在10～30℃下进行，并应在标定记录中注明标定时的室内温度。
1.2 配制前准备工作1.2.1 所有品种均有批准的常用滴定液配制标准操作规程。
1.2.2 检查所领试剂瓶签完好、包装完整、封口严密、无污染，符合其规格要求。
1.3 配制1.3.1 所有使用的玻璃量器，容量瓶、移液管均选用一级（A级）品，并经过校正，有校正合格证。
1.3.2 滴定液的配制方法有间接配制法与直接配制法两种，应根据规定选用，并应遵循下列有关规定。
1.3.2.1 所用溶剂为各品种项下规定的溶剂。
1.3.2.2 采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量取，并使制成后滴定液的浓度值为其名义值的0.95～1.05；如在标定中发现其浓度值超出其名义值的0.95～1.05范围时，应加入适量的溶质或溶剂予以调整。
当配制量大于1000ml时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。
1.3.2.3 采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定（精确至4位有效数字），并置1000ml 量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。
配制过程中应有核对人，并在记录中签名以示负责。
1.3.2.4 配制浓度等于或低于0.02mol/L的滴定液时，除另有规定外，应于临用前精密量取浓度等于或大于0.1mol/L的滴定液适量，加新沸过的冷水或规定的溶剂定量稀释制成。
1.3.2.5 配制成的滴定液必须澄清，必要时可滤过；并按贮藏条件贮存，经下述标定其浓度后方可使用。
氧化锌基准物质烘干温度和时间
氧化锌基准物质烘干温度和时间引言氧化锌（Zinc Oxide，简称ZnO）是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，包括橡胶、塑料、油漆、电子、医药等。
在这些领域中，氧化锌通常需要进行烘干处理。
烘干是将含有水分的物品置于适当的温度和湿度条件下，利用热能将物品中的水分转化为蒸气，从而使物品达到干燥的过程。
对于氧化锌基准物质，烘干是非常重要的，因为它会直接影响氧化锌的质量和性能。
本文将详细介绍氧化锌基准物质的烘干温度和时间要求，为相关行业提供有效的指导和参考。
烘干温度氧化锌基准物质的烘干温度通常是指将其置于烘箱或烘干设备中的温度。
在选择烘干温度时，需要考虑以下因素：1.氧化锌的热稳定性：氧化锌在高温下会分解，因此烘干温度不宜过高，一般不超过250°C。
2.烘干速度：较高的烘干温度可以加快烘干速度，但过高的温度可能导致氧化锌颗粒表面发生焦烧或熔化，因此需要平衡烘干速度和烘干温度。
根据以上考虑，建议将氧化锌基准物质的烘干温度控制在150°C-200°C范围内，以确保烘干效果和产品质量。
烘干时间烘干时间是指将氧化锌基准物质置于烘箱或烘干设备中，在设定的温度下进行烘干的时间。
适当的烘干时间可以保证氧化锌基准物质达到干燥状态，排除水分。
烘干时间的选择需要考虑以下因素：1.氧化锌基准物质的含水量：含水量高的物质需要较长时间的烘干。
2.烘干设备的性能：不同的烘干设备具有不同的烘干效率和速度，因此需要根据具体设备来确定烘干时间。
3.产品质量要求：烘干时间的长短会直接影响产品质量，过长或过短的时间都可能导致质量问题。
一般来说，对于氧化锌基准物质，建议将烘干时间控制在2-4小时左右。
具体的烘干时间可以根据实际情况进行调整，以保证产品的质量。
烘干过程的注意事项在进行氧化锌基准物质的烘干过程中，还需要注意以下事项：1.烘干设备的选择：选择适当的烘干设备，确保设备能够提供稳定的温度和适当的烘干环境。
标准溶液基准物质的验收方法
标准溶液基准物质的验收方法标准溶液的取得有两种方法，一种是用基准物质直接配制，一种是用基准物质或已知准确浓度的标准溶液进行标定来取得。
用于配制或标定标准溶液浓度的最高纯度化学试剂称为基准试剂或基准物质，用基准试剂或基准物质配制成已知准确浓度的溶液称为标准溶液。
标准溶液的浓度准确与否直接关系检测结果的精密度、准确度。
因此配制和标定中你必须知道这些事：1、用于配制或标定的标准溶液浓度的基准物质必须符合以下条件：（1）纯度高、杂质含量一般不得超过0.001%，达到优级纯。
（2）化学性质稳定，不易吸湿，不被空气氧化，干燥时不分解。
（3）分子量大，使用时易溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂，能精确称量。
（4）使用中符合化学反应的要求，组成恒定，标定时能按化学反应式定量完成，没有副反应或逆反应，便于计算。
2、基准试剂必须经充分干燥后称取，当指定使用含有结晶水的试剂时，只能将其放在适宜的干燥器内进行干燥而不得加热。
3、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。
特殊要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。
(应符合GB-6682《实验室用水规格》中三级水的规定。
4、所用试剂的纯度应为分析纯或分析纯以上，根据不同的工作要求合理选用相应级别的试剂。
5、为保证试剂不受污染，应用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出，绝不可用手抓取。
6、试剂结块可用洁净的粗玻璃棒或瓷药铲将其捣碎后取出。
7、打开易挥发的试剂瓶塞时不可把瓶口对准脸部。
夏季由于室温高，试剂瓶中很易冲出气液，最好把瓶子在冷水中浸一段时间再打开瓶塞。
放出有毒，有味气体的瓶子应该密封。
8、若嗅试剂气味，可将瓶口远离鼻子，用手在试剂瓶上方扇动，绝不可用舌头品尝试剂。
9、所用天平的砝码，滴定管，容量瓶及移液管均需定期校正。
10、配制硫酸，磷酸，盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。
对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。
11、配制硫酸溶液时，应将浓硫酸分为小份慢慢倒入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
标定氢氧化钠滴定液常用的基准物质
标定氢氧化钠滴定液常用的基准物质氢氧化钠滴定液是一种常用的化学试剂，用于定量分析酸和碱的浓度。
作为一种滴定液，它需要有一个基准物质来做标定和校准。
下面将介绍氢氧化钠滴定液常用的基准物质。
一、碳酸钠碳酸钠是氢氧化钠滴定液常用的基准物质之一。
它的化学式为Na2CO3，是一种白色、无臭、有结晶的粉末状物质，易溶于水。
碳酸钠的储存和使用相对较为简单，同时它的计量准确度也比较高，所以很多实验室都会使用碳酸钠作为氢氧化钠滴定液的基准物质。
二、草酸草酸是另一种常用的氢氧化钠滴定液基准物质。
它的化学式为H2C2O4，是一种颜色较浅的结晶粉末，易溶于水。
草酸的使用相对较为复杂，因为它在空气中容易吸收水分，所以需要在密闭的环境中储存。
同时，草酸也比较容易受到污染和氧化，因此在使用时需要特别小心。
三、氯化钾氯化钾也是一种常用的氢氧化钠滴定液基准物质之一。
它的化学式为KCl，是一种白色、无味、有结晶的粉末状物质，易溶于水。
氯化钾的使用相对较为简单，同时它的相对分子质量相对较小，所以计算较为方便。
不过，氯化钾在储存时需要注意保持干燥，否则会吸收空气中的水分，导致质量的变化。
四、碘酸钾碘酸钾是一种稳定性较高的氢氧化钠滴定液基准物质。
它的化学式为KIO3，是一种白色、无味、有结晶的物质，易溶于水。
碘酸钾的储存相对较为简单，同时它的稳定性较好，能够保持较长时间的质量不变。
不过，碘酸钾在使用时需要小心，因为它与氢氧化钠反应的反应速度较慢，需要加入一些氯化钾催化剂。
五、草酸二钙草酸二钙是一种化学性质相对较稳定的氢氧化钠滴定液基准物质。
它的化学式为CaC2O4，是一种白色、无味、易溶于水的粉末状物质。
和草酸相似，草酸二钙也需要在储存时特别小心，避免受到污染和氧化。
不过，草酸二钙的使用相对较为简单，因为它在溶解后能够稳定地存在一段时间，可以方便地进行标定和校准。
综上所述，碳酸钠、草酸、氯化钾、碘酸钾和草酸二钙都是氢氧化钠滴定液常用的基准物质。
使用基准物质配置标准溶液的流程
使用基准物质配置标准溶液的流程概述配置标准溶液是化学实验中常见的操作步骤之一，能够提供一种精确的浓度和组成，以用于定量分析和校准仪器。
基准物质是已知浓度的化学品，可用于准确测量其他未知浓度的物质。
本文将介绍使用基准物质配置标准溶液的流程。
流程步骤1.确定目标浓度：首先，需要确定所需标准溶液的目标浓度。
这通常是实验需求的一部分，例如在分析中必须使用特定浓度的溶液。
2.选择基准物质：根据目标浓度，选择合适的基准物质。
基准物质应具有稳定性、易得性和纯度高等特点，以确保最终溶液的准确性和可靠性。
3.准备称量容器：准备一个干净的容器用于称量基准物质。
建议使用玻璃容器，避免使用塑料容器，以免基准物质与塑料发生反应。
4.称量基准物质：将所需量的基准物质精确地称量到容器中。
使用天平进行称量时，需先将天平归零，并在称量前确认所使用的天平的准确度和灵敏度。
5.溶解基准物质：将称量好的基准物质溶解在适量的溶剂中。
通常情况下，使用纯净水作为溶剂。
搅拌或轻轻摇晃容器以促进基准物质的溶解。
6.体积调整：根据目标浓度，调整溶液的体积以获得所需浓度。
可通过加入适量的纯净溶剂或者浓缩溶液来调整体积。
7.混匀搅拌：当溶液体积调整完成后，需进行混匀搅拌，以确保溶质和溶剂充分混合均匀。
搅拌的时间和速度根据实验需求来决定。
8.校准浓度：将配置好的标准溶液送往实验室认证中心或使用合适的仪器进行浓度校准，以确保其符合实验要求。
9.存储和标识：将标准溶液存储于干燥、阴凉和避光的地方，避免阳光直射。
在容器上标记清楚溶液的浓度、配制日期和有效期，以便后续使用。
注意事项•在配制标准溶液的过程中，应使用准确的实验仪器和清洁的实验室设备，以避免外部因素的干扰。
•称量基准物质时，应注意防止水汽、灰尘和其他杂质的污染。
使用干燥、干净的工具进行操作。
•溶解基准物质时，可根据实际情况调整溶剂的体积和浓度，以确保所得的标准溶液符合实验要求。
•在搅拌和混匀溶液的过程中，可使用适当的实验设备如磁力搅拌器或摇床，并根据实验要求调整搅拌的时间和速度。
空气相对密度29
空气相对密度29一、概述空气相对密度是指在特定条件下，空气的密度与某个基准物质的密度之比。
常用的基准物质是干燥空气。
当空气相对密度为29时，表示空气的密度是干燥空气密度的29倍。
本文将从以下几个方面详细介绍空气相对密度29的相关知识：空气密度的定义、计算方法、影响因素以及在实际应用中的意义。
二、空气密度的定义和计算方法1. 空气密度定义空气密度是指单位体积内所含有的质量。
在常见温度和压力条件下，干燥空气中主要成分为氮(N2)和氧(O2)，其分子量分别为28.97和31.99。
因此，干燥空气的平均分子量可近似地取为28.97。
2. 空气相对密度计算方法根据定义，可以得到以下计算公式：相对密度 = 空气密度 / 干燥空气密度其中，干燥空气密度可取为1.225 kg/m³。
三、影响空气相对密度的因素空气相对密度受多个因素的影响，主要包括温度、压力和湿度。
1. 温度的影响温度对空气的密度有直接影响。
当温度升高时，分子的平均动能增加，分子间距增大，从而导致单位体积内分子数量减少，空气密度降低。
反之，当温度降低时，空气密度增加。
2. 压力的影响压力也是影响空气密度的重要因素。
根据理想气体状态方程 PV = nRT 可知，在一定温度下，压力越高，单位体积内分子数量越多，空气密度越大。
3. 湿度的影响湿度是指空气中水蒸汽含量的多少。
在湿润条件下，水蒸汽会占据一部分空间并参与到平均速率和碰撞频率中。
因此，在相同温度和压力下，湿空气的密度比干燥空气要小。
四、空气相对密度29在实际应用中的意义1. 航空领域在航空领域，空气相对密度是飞行员进行飞行性能计算的重要参数之一。
空气相对密度的改变会影响飞机的升力、阻力和推力等因素，进而影响飞机的起飞、爬升和巡航性能。
2. 汽车工程在汽车工程中，空气相对密度也是一个重要的参数。
引擎需要根据环境条件调整燃油喷射量和进气量，以保持最佳的燃烧效率和动力输出。
空气相对密度的变化会影响到引擎的工作状态和性能表现。