专题一无机框图题专题复习.doc

专题一 无机框图题专题复习

一、高考展望：

无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。

二题眼归类：

（一）、特征反应： 1．与碱反应产生气体： Al 、Si

H 2

⑴单质： 2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑

Si+2NaOH+H 2O == Na 2SiO 3+2H 2

↑ ⑵铵盐：NH 4＋ NH 3

↑ 2 H 2

⑴单质

2↑、CO 2↑

NO 2↑、CO 2↑

2↑

2↑、NO 2↑

CO 32－(HCO 3－

) CO 2↑ ⑵化合物： S 2－(HS －

) H 2S ↑ SO 32－(HSO 3－ SO 2

↑

3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32－

+2H +== S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体：

2Na ＋2H 2O == 2NaOH ＋H 2↑ ⑴单质：

2F 2＋2H 2O == 4HF ＋O 2↑

2Na 2O 2＋2H 2O == 4NaOH ＋O 2↑

Mg 3N 2＋3H 2O == 3M g (O H )2↓＋2NH 3↑ Al 2S 3＋6H 2O == 2A l (O H )3↓＋3H 2S ↑

CaC 2＋2H 2O == C a (O H )2＋C 2H 2↑ 5．既能酸反应，又能与碱反应：

—1—

⑴单质：Al 、Zn 、Be 。

OH OH －

、△ 金属 2↑

2↑、NO ↑ 非金属

C

S H + H + H +

⑵化合物：

⑵化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO32－(HCO3－) CO2↑＋Al(OH)3↓6．强烈双水解：Al3+与S2－(HS－) H2S↑＋Al(OH)3↓

AlO2－A l(O H)3↓

7．与Na2O2反应

O2＋NaOH

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

H2O H2↑＋O2↑

9．电解：Al2O3Al＋O2↑

NaCl溶液NaOH+Cl2↑＋H2↑

CuSO4溶液Cu＋O2↑＋H2SO4

10．铝热反应：Al+金属氧化物−

−→

−高温金属+Al2O3

11．Al 3＋Al(OH)3AlO2－

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O；

4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O

6HCl＋KClO3== 3Cl2↑＋H2O＋KCl

13．置换反应：

⑴金属→金属：

⑵金属→非金属：

2Mg＋CO22MgO ＋C

2F2＋2H2O== 4HF＋O2↑

2C＋SiO2Si＋2CO

C＋H2O H2＋CO

Cl2(Br2、I2)＋H2S== S↓＋2HCl(HBr、HI)

H2＋金属氧化物金属＋H2O

⑶非金属→金属

C＋金属氧化物金属＋CO2

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

—2—

NH4HCO3[(NH4)2CO3]

△

NH3↑+CO2↑+H2O

高温

高温

高温

高温

H2O

H2O

H2O

CO2O

2

↑＋Na2CO3

H2O

电解

电解

电解

电解

OH－

H＋

3OH－

3H＋

金属＋盐－→金属＋盐

铝热反应

活泼金属(Na、Mg、Fe) H＋或H2O

△

H2↑

点燃

⑶非金属→非金属：

NH 4HSO 3[(NH 4)2SO 3]

△

NH 3↑+SO 2↑+H 2O

NH 4HS[(NH 4)2S] △

NH 3↑+H 2S ↑

2Cu(NO 3)2 △

2CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 3 △

2Ag+4NO 2↑+O 2↑

16．特征网络：

⑴A B C D(碱或酸)

①NH 3(气体) NO NO 2 HNO 3(或N 2)

②H 2S(气体) SO 2 SO 3 H 2SO 4(或S)

③C(固) CO CO 2 H 2CO 3 (或CH 4)

④Na(固) Na 2O Na 2O 2 NaOH

⑵A —

【强调】A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3。 ⑶无机框图中常用到催化剂的反应：

2KClO 3 催化剂 △ 2KCl+3O 2↑ 4NH 3+5O 2 催化剂

△ 4NO+6H 2O

2H 2O 2 催化剂

2H 2O+O 2 N 2+3H 2

催化剂 高温高压

2NH 3

2SO 2+O 2

催化剂

加热

2SO 3

(二)、物质的重要特征： 1、性质特征： ⑴、物质的颜色：

①有色气体单质：F 2、Cl 2、O 3

②其他有色单质：Br 2(深棕红色液体)、I 2（紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、Au （金黄色固体）、P （白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）

③无色气体单质：N 2、O 2、H 2； ④有色气体化合物：NO 2 (红棕色)；

黄色固体：S(淡黄色)、Na 2O 2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、Ag 3PO 4(黄色)、AgI(黄色)； 黑色固体：FeO 、Fe 3O 4(黑色晶体)、MnO 2、C 、CuS 、PbS 、CuO 红色固体：Fe (O H )3(红褐色)、Fe 2O 3(红棕色)、Cu 2O 、Cu 蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）； 绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）； 紫黑色固体：KMnO 4、碘单质。

白色：[Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]

有色离子（溶液）：Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4－

、Fe(SCN)2+ 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl 、BaSO 4

不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI

【强调】全部颜色分类：

红色：Fe 2O 3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu 2O 红色(或砖红色)；

—3—

⑵硝酸盐

⑴铵盐：

O 2 O 2

H 2O O 2 O 2 H 2O O 2 O 2

O 2 O 2 O 2 O 2 H 2O

H 2O H 2O 强酸 气体B

强碱

气体C