高考化学二轮复习 专题突破提能专训 氧化还原反应
高中高考化学二轮复习总结计划专题训练氧化还原反应.doc
南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练 ( 氧化还原反应二)班级 ________姓名 ________得分 _________1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A ． KMnO 4 B． NaNO 2 C． FeCl3 D． HNO 32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A ． SO3 2－→ SO2 B． HCl → Cl 2 C． Na→Na＋D． SO2→ S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A ．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知： 2Fe＋ 3Br 2＝2FeBr 32Fe3＋＋ 2I—＝ 2Fe2＋＋ I 2，现将Fe( NO3) 2溶液分别滴入到以下溶液中：① H 2SO4② HNO 3③溴水④碘水，其中能使 Fe2＋转变成 Fe3＋的是A ．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A ． 2KI ＋ Br 2＝ 2KBr ＋ I 2 B． 2AgNO 3 2Ag ＋ 2NO 2↑＋ O2↑C．Cu2( OH ) 2CO3 2CuO＋ CO2↑＋ H2O D． 2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH ＋ O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A ． 2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH ＋O2↑B． C＋ H 2O CO＋ H2C．Cl 2＋ H 2O＝ HCl ＋ HClO D． 2F2＋ 2H2O＝ 4HF ＋ O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A ．甲乙丙丁B ．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应 3BrF3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2中，若有 5mol 水发生氧化反应，则被还原的BrF 3物质的量为A ． 2mol B． 5mol5 10 C．3 mol D．3 mol9．单质 A 能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A ． A 、B 都是金属时， A 一定比 B 的金属活动性强B ．当 A 、 B 都是非金属时， A 一定比 B 的非金属活动性强C．当 A 是金属时， B 可能是金属，也可能是非金属D．当 A 是非金属时， B 可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由 HgCl 2生成 Hg 2Cl 2时，汞元素被还原了D． I －、Br －、 Cl －的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H 称为氯磺酸，是一种强酸。
高考化学二轮复习 氧化还原反应专题辅导教案
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
高三化学二轮复习专题三---氧化还原反应
氧化还原反应一．基本概念1.氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2.基本概念之间的关系：氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【例2】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例3】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【例4】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是二、氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－单质还原性：Na＞Mg＞Al离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2)根据元素的活动性顺序表（常见元素）来判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序（常见元素）(3)通过氧化还原反应方向判断：氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(4)根据氧化产物的价态高低来判断：如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+S FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
2021-2022年高考化学二轮复习专题能力提升练三第一篇专题通关攻略专题一基本概念3氧化还原反应
2021年高考化学二轮复习专题能力提升练三第一篇专题通关攻略专题一基本概念3氧化还原反应一、选择题1.(xx·衡阳一模)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是( )A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N被还原C.生成1 mol N2时转移6 mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1【解析】选D。
A项,根据信息,在该反应中NaNO2中的N化合价由+3价降低为N2的0价,得到电子,NaNO2作氧化剂,错误;B项,反应中NH4Cl中N化合价由-3价升高为N2的0价,失去电子被氧化,错误;C项,根据电子守恒得:1/2NaNO2～1/2NH4Cl～N2,可知每产生1 mol N2,转移3 mol电子,错误;D项,根据电子守恒可知,该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1∶1,正确。
2.(xx·冀州一模)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,也可由SiCl4的蒸气和NH3反应制取:②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。
则下列叙述正确的是( )A.反应②属于离子反应B.若制取等量的Si3N4,则反应①②转移电子数目必然相等C.反应①的氧化剂是N2D.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6【解析】选C。
A项,反应②是固体之间的反应,不是离子反应,错误;B项,在反应①中每产生1 mol Si3N4,转移电子的物质的量是12 mol;反应②是非氧化还原反应,没有发生电子转移,错误;C项,在反应①中,氮元素化合价由反应前N2中0价变为反应后Si3N4中的-3价,N2得到电子被还原,是氧化剂,正确;D项,在反应①中Si3N4是还原产物,CO是氧化产物,CO与Si3N4物质的量之比为6∶1,错误。
3.(xx·大庆一模)含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化。
(老高考适用)2023版高考化学二轮总复习 专题能力提升训练3 氧化还原反应 离子反应
专题能力提升训练(三)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·大庆模拟)下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( C )氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意；二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原无关，C符合题意；铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D不符合题意。
2．(2022·金华模拟)关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是( A ) A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．每转移4 mol电子，生成SO2的体积为22.4 L【解析】在反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物；SOCl2中的S是＋4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物。
还原剂只有Li，故A正确；由以上分析可知，SOCl2中只有S的化合价发生变化，Cl和O的化合价都没有发生变化，所以SOCl2只做氧化剂，故B错误；由以上分析可知，氧化产物LiCl与还原产物S的物质的量之比为4∶1，故C错误；没有指明温度和压强，无法计算生成的SO2的体积，故D错误。
3．(2022·阜阳模拟)车用尿素是利用反应2CO(NH2)2＋4NO2===4H2O＋2CO2＋4N2＋O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是( C )A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6 mol电子，减排NO2 9.2 gD．NO2是形成酸雨的主要物质之一【解析】尿素含氮元素，为有机物，属于有机氮肥，A正确；由方程式可知，尿素中氮元素化合价升高变为氮气，二氧化氮中氮元素化合价降低变为氮气，氮气既是氧化产物也是还原产物，B正确；由得失电子守恒可知，每消耗4 mol二氧化氮转移16 mol电子，因此，每转移1.6 mol电子减排NO20.4 mol，质量为18.4 g，C错误；二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物质，D正确。
高考化学二轮复习考点一化学基本概念——氧化还原反应(2)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。
文献①:《开宝本草》记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是( )A.文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 75、向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题突破练3离子反应氧化还原反应课件
2 2O,D错误。
10.(2023·黑龙江哈尔滨一模)物质的用量可能影响反应的产物,下列离子方
程式正确的是( B )
A.向 Fe(NO3)3 溶液中加入少量的 HI 溶液:2Fe3++2IB.将过量
2Fe2++I2
2SO2 通入少量碳酸钠溶液中:2SO2+CO3 +H2O
C.向 CuSO4 溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2O
2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
解析 第一步反应中Cl元素化合价发生变化,第二步反应中Cl、N元素化合
价发生变化,第三步反应中Cu、N元素化合价发生变化,三步反应均为氧化
还原反应,A正确;合成水合肼时需要用到NaClO,则反应1的目的是用氢氧
化钠溶液与氯气反应制备NaClO,B正确;NaClO与CO(NH2)2反应合成水合
元素的化合价只有+2价、+4价,根据化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与
Pb4+的物质的量之比为2∶1,C正确;反应中消耗1 mol Pb3O4时,生成1 mol
Cl2,题目未指明是否处于标准状况下,不能确定氯气的体积,D错误。
12.(2023·河北衡水中学一调)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水
L-1 盐酸中
含有大量 H
+
2,SiO3 与
H 反应生成
+
-
2H2SiO3 沉淀,SO3 和
H+反应生成 SO2,不能
大量共存,B 错误;MnO4 具有强氧化性,S2-具有还原性,二者能发生氧化还原
反应,不能大量共存,C 错误。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练三氧化还原反应离子反应
专题能力提升训练(三)1. (2023·湖北统考一模)糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。
一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析不正确的是( C ) A．脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好B．脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效C．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224 mLD．降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期【解析】脱氧剂中加入氯化钠的作用是使铁粉和碳粉在潮湿的环境中形成原电池，原电池反应可以加快脱氧过程的发生，效果更好，故A正确；脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色说明脱氧剂中的铁粉已经完全被氧化为红棕色的氧化铁，已经失效，不具备脱氧能力，故B正确；脱氧剂中的铁粉最终转化为氧化铁，由得失电子数目守恒可知，理论上最多能吸收标准状况下氧气的体积为1.12 g56 g/mol×34×22.4 L/mol×103 mL/L＝336 mL，故C错误；降低温度冷藏，可以降低糕点的腐败速率，延长糕点保质期，故D正确；故选C。
2. (2023·河北衡水中学校考一模)下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( D )23根离子而不能大量共存，A错误；离子组能大量共存，加入氯气后，Br－、Fe2＋均能被氧化，发生的反应还有2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；离子组在常温下能大量共存，加入NaOH 后，NH＋4、HCO－3均能与碱反应，发生的反应还有HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，C错误；离子组能大量共存，加入铜粉后，Fe3＋与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D正确；故选D。
3. (2023·河北石家庄统考一模)下列离子方程式正确的是( B )A．硅酸钠溶液中通入CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===HSiO－3＋HCO－3B ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑C ．溴与冷的NaOH 溶液反应：Br 2＋OH －===Br －＋BrO －＋H ＋D ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O【解析】 硅酸钠溶液中通入CO 2：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3，若二氧化碳过量则发生反应：SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3，故A 错误；Al 与NaOH 反应生成Na[Al(OH)4]－和氢气，离子方程式正确，故B 正确；溴与冷的NaOH 溶液反应：Br 2＋2OH －===Br －＋BrO －＋H 2O ，故C 错误；过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，故D 错误；故选B 。
高考化学二轮复习突破提能专训(4)氧化还原反应(含答案)
提能专训(四) 氧化还原反应(时间60分钟满分100分)一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)1．(2018·安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列判断正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－答案：D 解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力。
该反应中MnO－4中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO－4为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e－，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2 mol e－，D项正确。
2．(2018·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2答案：B 解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解能力。
由表中第①组反应物和产物的化合价变化可知，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于1∶2时，只发生反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B项正确；生成1 mol Cl2，转移电子物质的量为2 mol(Cl的化合价由－1价升高到0价)，C项错误；氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋，D项错误。
高考化学二轮复习专题突破：1-4《氧化还原反应》课件
第一步：审题干 定考点 氧化还原反应的基本概念 抓关键 Na2O2＋SO2===Na2SO4中 Na2O2只作氧化剂
第二步：析选项
选项 答案
自主分析
A 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 B 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 C 错误 非氧化还原反应，Na2O2不是氧化
剂也不是还原剂
D 正确 Na2O2只作氧化剂
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必须回访的热点名题
氧化还原反应的基本概念
[例1] (2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
()
4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O。( )
5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－ 4 ＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。( )
6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O。( )
7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O。( )
8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
()
9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl
－==△===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(
)
10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等） 减压 向废液中分批加入适量CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO 。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO 3还原制得ClO 2，ClO 2和NaOH 反应制得NaClO 3和NaClO 2，再用过氧化氢将NaClO 3还原成NaClO 2制得NaClO 2粗品。
2021届高考化学二轮专题突破练 氧化还原反应(考点总结 习题)
专题突破练氧化还原反应【考点一】氧化还原反应相关概念及其关系(1)元素由化合态变为游离态,它可能被氧化,也可能被还原。
(2)根据反应方程式判断氧化性、还原性强弱,还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物。
(3)按要求回答下列问题:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
②氧化剂____,还原剂____;氧化产物____,还原产物____。
答案:①②O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(4)用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中被还原的元素是Mn,被氧化的元素是Cl,氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
【考点二】陌生氧化还原反应方程式的书写及相关计算(1)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,该反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。
(2)用酸性CO(NH 2)2水溶液吸收NO x ,吸收过程中存在HNO 2与CO(NH 2)2生成N 2和CO 2的反应,该反应的化学方程式为2HNO 2+CO(NH 2)22N 2↑+CO 2↑+3H 2O 。
(3)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72-还原成Cr 3+,该反应的离子方程式为Cr 2O 72-+3HS O 3-+5H +2Cr 3++3S O 42-+4H 2O(或Cr 2O 72-+8HS O 3-2Cr 3++3S O 42-+5S O 32-+4H 2O)。
【考点能力通关】【角度一】 氧化还原反应的基本概念及其关系【典例1】(2020·鹤岗模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下:KMnO 4+FeSO 4+H 2SO 4K 2SO 4+MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+H 2O(未配平)。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题3氧化还原反应离子反应微专题1氧化
专题3 氧化还原反应离子反应新课程标准1．根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应，在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。
2．能够了解电解质、强电解质和弱电解质的概念及其电离；了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算；学会判断离子共存问题，了解常见离子的检验方法。
3．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
命题角度1．氧化还原反应的概念及表示方法。
2．氧化性、还原性强弱比较。
3．氧化还原反应的规律及其应用。
4．离子方程式的正误判断。
5．信息型化学方程式或离子反应方程式的书写。
6．离子共存与离子的检验和推断。
微专题1 氧化还原反应命题角度1 氧化还原反应基本概念1. (2022·湖北选考)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是( B )A．Na2CS3不能被氧化B．Na2CS3溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程D．CS2的热稳定性比CO2的高【解析】Na2CS3中硫元素为－2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；S的原子半径比O小，故C===S 键长比C===O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误；故选B。
2. (2022·辽宁选考)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( D ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化【解析】Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确；故选D。
高三化学高考二轮复习 专题一 氧化还原反应
专题一氧化还原反应（一）[考纲要求]1．从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂等概念, 能标出电子转移的方向和数目2．依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物[经典题型]一：基本概念的辩析【例1】（1）下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
（2）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。
ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是A．在反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在反应②中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂[针对训练]1、重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。
下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A. CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O C．CrO3+ N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O [方法规律]（NH4）2Cr2O7若分解为上述四项，观察哪些元素价态变化，升降情况如何确定选项。
2．钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂C．过氧化钡是离子化合物D．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】1. 根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是①NCl2+P=N+PCl2；②2MCl3+3N=2M+3NCl2；③3QCl2+2M=2MCl3+3QA.M>N>P>QB.P>N>M>QC.Q>P>N>MD.N>M>P>Q2．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
2021届高考化学二轮考点突破五 氧化还原反应(含解析)
考点突破五氧化还原反应1.N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3N2O↑+2H2O,①K2SO3+2NO K2SO4+N2O,①2NH3+2O2 N2O+3H2O,①2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O等。
下列说法正确的是()。
A.反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B.反应①中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C.反应①中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子D.反应①中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物解析反应①NH4NO3N2O↑+2H2O中,NH4NO3中-3价氮元素的化合价升高,+5价氮元素的化合价降低,故硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,而H2O既不是氧化产物又不是还原产物,A错误;反应①K2SO3+2NO K2SO4+N2O 中,N元素的化合价降低,S元素的化合价升高,所以K2SO3是还原剂,K2SO4是氧化产物,B错误;反应①2NH3+2O2N2O↑+3H2O中,N元素的化合价由-3价升高到+1价,每生成1 mol N2O,转移8 mol电子,C正确;反应①2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O中,NaNO3中N元素的化合价降低,则NaNO3是氧化剂,(NH4)2SO4中N元素的化合价升高,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,D错误。
2.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32−与Cl2反应的产物之一为S O42−。
下列说法中不正确的是()。
A.该反应中还原剂是S2O32−B.H2O参与该反应,且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>S O42−D.该反应中,每生成1 mol S O42−,可脱去2 mol Cl2解析反应的离子方程式为S2O32−+4Cl2+10OH-2S O42−+8Cl-+5H2O。
新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练4氧化还原反应
专题突破练四氧化还原反应一、选择题1.(2023广东梅州高三期末)下列物质的应用中,主要利用的反应中不涉及氧化还原反应的是( )。
A.ClO2用于自来水消毒B.熟石灰用于改良酸性土壤C.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨D.绿矾用于处理含有Cr2O72-的废水2.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。
A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色3.(20234.高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。
以下是一种生产高氯酸的工艺流程。
下列说法错误的是( )。
A.每生成1 mol HClO4转移2 mol电子B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大C.HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂5.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O S O42-+2Fe2++4H+;②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
则下列有关说法不正确的是( )。
A.氧化性:Cr2O72->Fe3+B.标准状况下,若有6.72 L SO2参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C.反应②中,每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子6 molD.由上述反应原理推断:K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO46.(2023广东高三联考)目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器,这种方法是处理NO x的“储存还原技术法”,简称NSR,工作原理如图所示。
下列说法中正确的是( )。
A.在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成CO、H2等还原性尾气B.NSR系统中只有一种催化剂C.存储阶段,氮元素被氧化,以Ba(NO3)2的形式被存储起来D.还原阶段,每生成0.1 mol N2,转移2 mol电子7.(2023广东湛江一模)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
高考化学复习高考化学二轮专题提分训练：氧化还原反应(含详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品氧化还原反应一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )A.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3C.2F2+2H2O====4HF+O2D.Cl2+H2O====HCl+HClO3.(2013·南京模拟)下列有关物质性质和该性质的应用,均正确的是( )A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜D.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果4.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN====CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( )A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物D.CO为氧化产物,H2为还原产物5.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56.等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应(均未配平),得到氯气物质的量最多的是( )已知:Mn+H++Cl-Mn2++Cl2↑+H2O;Cl+H++Cl-Cl2↑+H2O;ClO-+H++Cl-Cl2↑+H2O。
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)含详细答案
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
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【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习专题突破提能专训氧化还原反应(时间60分钟满分100分)一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)1．(2014·安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列判断正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－答案：D 解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力。
该反应中MnO－4中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO－4为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e－，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2 mol e－，D项正确。
2．(2014·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2答案：B 解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解能力。
由表中第①组反应物和产物的化合价变化可知，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于1∶2时，只发生反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B 项正确；生成1 mol Cl2，转移电子物质的量为2 mol(Cl的化合价由－1价升高到0价)，C 项错误；氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋，D项错误。
3．(2014·北京海淀期中)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I2答案：C 解析：本题考查氧化还原反应的规律及应用，意在考查考生对氧化还原反应的理解与应用能力。
根据化合物中正负化合价代数和为零的原则知，Cr的化合价为＋3价，A 项正确；实验①中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明Cr2O3是两性氧化物，B项正确；实验②证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将KCrO2氧化为K2Cr2O7，C项错误；实验③证明K2Cr2O7能将I－氧化为I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：Cr2O2－7>I2，D项正确。
4．(2014·安徽三校联考)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO2答案：C 解析：A.HCN中的碳元素化合价由＋2升高到＋4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由＋1价降低到0，对应的还原产物为H2，错误；B.CaCN2中含有离子键和极性共价键，不含非极性键，错误；C.因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，正确；D.没有指明为标准状况，无法求算CO2的体积，错误。
5．(2014·郑州第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的化学方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O ＋2＋O2↑。
下列对此反应的说法中，不正确的是( )A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时共有8 mol电子发生转移答案：D 解析：由原子守恒知A项正确；在反应中，Na2O2中既有升高为0价的氧元素，又有降低为－2价的氧元素，B项正确；在生成物Na2FeO4中，铁元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，C项正确；在反应中，铁的化合价从＋2价升高为＋6价，Na2O2中氧的化合价从－1价升高到0价，故2 mol FeSO4参加反应时，转移了10 mol电子，D项错误。
6．(2014·天津河西期末质量调查)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。
某课外兴趣小组先测定某废水中含NO－3为3×10－4 mol/L，而后用铝将NO－3还原为N2，从而消除污染。
下列相关说法正确的是( )A．氮原子的L层电子数为7B．此反应中被还原的元素是AlC．此反应中每生成3 mol N2，将消耗5 mol AlD．若要完全消除100 m3该废水中的NO－3，反应中转移1.5×102 mol e－答案：D 解析：A项，氮原子的L层电子数为5；B项，Al与NO－3反应生成N2，此反应中Al做还原剂，被氧化；C项，此反应中每生成3 mol N2，转移30 mol电子，应消耗10 mol Al；D项，100 m3该废水中NO－3的物质的量为3×10－4mol/L×100×103 L＝30 mol，则反应中转移150 mol电子。
7．(2014·河南洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。
下列说法正确的是( ) A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应答案：D 解析：分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3＋被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2＋；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。
反应中转移4 mol电子时，参加反应的CuFeS2是184 g，故D正确。
8．(2014·吉林长春测试)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是( )A．d曲线代表溶液中Br－变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2 molC ．原溶液中n (Fe 2＋)∶n (Br －)＝2∶3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －答案：B 解析：本题考查氧化还原反应顺序和有关定量问题，意在考查考生的识图能力和判断能力。
由于Fe 2＋、I －、Br －的还原性大小为I －>Fe 2＋>Br －，故向该溶液中通入Cl 2，Cl 2先氧化I －，再氧化Fe 2＋，最后氧化Br －。
故a 、b 、c 、d 曲线分别表示I －、Fe 2＋、Fe 3＋、Br－的变化情况，A 项正确；由图像可知，I －为2 mol ，故原溶液中FeI 2为1 mol ，B 项错误；由图可以看出Fe 2＋是4 mol ，Br －是6 mol ，故原溶液中n (Fe 2＋)∶n (Br －)＝2∶3，C 项正确；当通入2 mol Cl 2时，2 mol 的I －消耗Cl 2 1 mol ，余下的1 mol Cl 2再与2 mol Fe 2＋反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －，D 项正确。
9．(2014·江西南昌零模)已知反应：10AgF ＋5Cl 2＋5H 2O===9AgCl ＋AgClO 3＋10HF ＋O 2。
下列关于该反应的叙述不正确的是( )A ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为118mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 molD ．参加反应的水有25被氧化 答案：B 解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解及计算能力。
该反应的氧化剂为910的氯气，还原剂为110的氯气和25的水，A 项和D 项正确；当反应中有9 mol 电子转移时，被还原的氯气为4.5 mol ，故当反应中有1 mol 电子转移时，被还原的氯气为12mol ，B 项错误；产生1 mol 氧气，氧元素转移4 mol 电子，被氧元素还原的氯气为2 mol ，C 项正确。
10．(2014·赣州市十二县(市)重点中学模拟)三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3。
则下列说法错误的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0 mol NO ，转移的电子数目为6.02×1023答案：B 解析：该化学反应方程式为3NF 3＋5H 2O===9HF ＋2NO ＋HNO 3，由反应看出氧化产物为HNO 3，还原产物为NO ，则A 项正确；由于产物中有NO 生成，NO 会很快被空气中的O 2氧化为NO 2，NO 2为红棕色且有刺激性气味的气体，故NF 3在空气中泄漏时易被察觉；由于NF 3与水反应生成HF 、NO 、HNO 3，故可用NaOH 吸收减少空气污染，C 项正确；由化学反应方程式可知每生成2 mol NO ，转移电子数为2×6.02×1023，D 项正确。