第4章 第3节 化学键 课件 【新教材】人教版高中化学必修1(共76页)

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化学人教版(2019)必修第一册第四章第三节 化学键(共58张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册第四章第三节  化学键(共58张ppt)

用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电
子式,中间用
连接.
例:K S
K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
练习:用电子式表示离子化合物的形成过程 1、Na2O 2、 CaCl2
Na∙ + ∙‥‥O ∙ + ∙Na ∶‥‥Cl ∙+ ∙Ca ∙+ ∙C‥‥l ∶
Na+[∶‥ ‥O∶] 2-Na+
[∶‥ ‥Cl∶]C- a2+[∶C‥‥l ∶] -
1、下列说法正确的是( C ) A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系很稳定 D、在离子化合物氯化钙中,两个氯原子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相
1.2离子化合物
定义:由离子键构成的化合物
分类: (1)二元素化合物:
活泼的金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼的非金属元 素(ⅥA、ⅦA)之间形成的化合物。除 AlCl3 (2)多元素化合物: ①强碱:NaOH、KOH
②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3 ③氨盐:NH4Cl、NH4NO3
1.2离子化合物
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
不稳定
稳定
静电吸引作用
[思 考]在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力? 静电排斥作用
1.1离子键
定义: 把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。 成键粒子: 阴离子、阳离子 成键的性质: 静电作用(吸引和排斥) 成键的原因: 电子的得失、静电平衡、体系总能量降低 存在物质: 离子化合物

新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册

新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册

H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质:___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2.分子间作用力 (1)定义:把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力,又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__; ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__; ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _;
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__; ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨:“·(点)”或“×”都表示电子,二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1.氯分子的形成过程

两个氯原子间形成共用电子对

两个氯原子均达到8e-稳定结构

形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程
____________________________。
2.共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1.漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
,正确的应为
2 . 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 , 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结:
1.离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键

新教材人教版化学必修一第四章物质结构元素周期律之化学键课件

新教材人教版化学必修一第四章物质结构元素周期律之化学键课件

5. NH3
注意:
3H ·+ ·N··: →
不标电荷和中括号
H “[
:HNH··] ··:”
::
﹕﹕
练习3: (1)用电子式表示氢氧化钠
Na+ [ ··O ··H ] -
(2)请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
::
思考与交流 电子对偏向 ?
不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾 向。 ❖HCl分子不是通过离子键来形成,是通过什么方式结合 的呢?
H2 气体分子
Cl2 气体分子

· C····l :
分开后,她们为什么不高兴?让
我们听听她们说些什么?
我只有一个电 子,太少了

e
H 原子
我也少一 个电子
· C····l :
Cl 原子
好 呵 谢
二位好!我有一个好办法.你们

每人拿出一个电子共用,就象共

同分享快乐一样共同拥有.行吗? 谢


e

· C····l :
愿意
H原子, 你愿意拿 出一个电 子共用吗?
电子 电子
我给你们点燃 之后,你们要 结合在一起, 为人类做出自
己的贡献.
愿意
Cl原子, 你愿意 拿出一 个电子 共用吗?
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 Fra bibliotek学键 第2课时
➢离子键的定义?
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键?
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S?

新教材人教版高中化学必修第一册 4-3 化学键 教学课件

新教材人教版高中化学必修第一册 4-3 化学键 教学课件
第二十四页,共四十三页。
目标二 电子式的书写与应用 [例 2] 下列化学用语正确的是( )
【解析】 A 选项中氟的最外层应为 7 个电子。B 选项中不标正负电 荷,因 H—O 健是共价键。C 选项中 Ca 离子应写成 Ca2+。
【答案】 D
第二十五页,共四十三页。
[提升 2] 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是 ()
第十二页,共四十三页。
2.下列物质中,含有离子键的是( )
A.HCl B.H2O2 C.K2O D.H2SO4 解析:活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合,一般能形成离子 键。C 项属于离子化合物,含有离子键。 答案:C
第十三页,共四十三页。
3.下列化学用语正确的是( ) A.HCl 的电子式 B.Cl-的结构示意图 C.CO2 的电子式 D.质量数为 37 的氯原子1377Cl
离子键
非金属元素的原子最外层 电子未达到饱和状态,相互 间通过共用电子对形成共
价键
形成过程
存在
只存在于离子化合物中
可存在于双原子或多原子 非金属单质、共价化合物及
部分离子化合物中
第二十三页,共四十三页。
离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化 合物,是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、 非金属氧化物、酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔融 状态下能导电的化合物是离子化合物,如 NaCl,熔融状态下不导电的 化合物是共价化合物,如 HCl。
第二页,共四十三页。

4.3化学键课件高一上学期化学人教版

4.3化学键课件高一上学期化学人教版
复杂离子化合物电子式 :NaOH、Na2O2、NH4Cl
注意:原子团离子都要加[ ]括起来。
离子化合物形成过程 : NaCl、MgCl2
人教版化学必修第1册
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
共价键
学习目标
1.以典型物质为例认识共价键的形成,进一步建立化学键 的概念。 2.能用电子式对共价键进行表征。能描述和表示化学键理 论模型,指出模型含义。 3.能从化学键角度对物质进行分类。 4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形 成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
人教版化学必修第1册
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
离子键
学习目标
1.以典型物质为例认识离子键的形成,初步建立 化学键的概念。 2.能用电子式对离子键进行表征。 3.能从离子键角度认识物质。
一、离子键
NaCl晶体
NaCl晶体的空间结构模型
NaCl晶体由 Na+ 与 Cl- 构成
问:请观察模型,NaCl晶体中Na+与Cl-的排列方式有什么特点?
一、离子键
4.离子化合物 :由离子键构成的化合物。
实例:KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子:NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
液态HCl为何不能导电?
HCl常温为气态,降温才会变成液态HCl。 HCl属于共价化合物,在低温下共价键不会断裂,HCl依然以分 子形式存在。

第四章第三节化学键课件上学期人教版高中化学必修第一册

第四章第三节化学键课件上学期人教版高中化学必修第一册
23
四、分子间作用力
在分子内部的原子之间有共价键这样的相互作用。 那么分子之间有没有作用力呢?
在压缩和抽出活塞的过程中,有没有感 受到相互作用呢? 压缩时,分子间距离变小,有斥力 抽出时,分子间距离变大,有引力
25
荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力,所以也称 范德华力、范德华力比化学键弱的多,不能影响物质的 化学性质,主要影响物质的物理性质(熔沸点),即分 子间作用力越大,物质的熔沸点越高。
H ····C··l ··
电子对偏向氯原子、偏移氢原子
从而导致氯显负电性、氢显正电性
这样由不同种元素形成的共价键称为极性共价键。
பைடு நூலகம்
20
四、总结 原子在形成分子时存在着强烈相互作用、形成离子后, 阴阳离子间也存在着强烈相互作用,我们把这些强烈的 相互作用称为化学键。 化学键的形成和原子结构密切相关,主要通过价电子的 转移和共用来实现。一般的化学物质主要有共价键或离 子键结合而成。
21
四、总结
我们是否能通过化学键认识化学反应?
初中,有新物质生成。
利用化学键的角度解释氢气和氯气反应的过程。
H HH
H Cl Cl Cl Cl
H Cl 化学反应实质: H Cl 旧键断裂、新键生成
22
四、总结 思考、电离是不是化学反应?
请大家写出,氢、碳、氮、氧、氟,钠、镁、铝、硫、氯原子的电子式。 我是钠原子,总感觉最外层的那个电子跟累赘一样。 古之立大事者,不惟有超世之材,亦必有坚忍不拨之志。 登山不以艰险而止,则必臻乎峻岭。 一般的化学物质主要有共价键或离子键结合而成。 请大家写出,氢、碳、氮、氧、氟,钠、镁、铝、硫、氯原子的电子式。 请大家分别写出氯化镁、硫化钠、氮化镁的形成过程。 这样的共价键叫做非极性共价键。 请大家尝试画出,氢气、水、氯化氢、二氧化碳、甲烷、过氧化氢的结构式。 什么样的物质是由共价键组成的呢?

第四章第三节《化学键》第一课时课件高一上学期化学人教版

第四章第三节《化学键》第一课时课件高一上学期化学人教版

(5)用电子式表示下列物质的形成过程 左边写原子的电子式,右边写离子化合物的电子式,中间用“→”连接
(1)NaCl:__________________________________________________________________
(2)MgBr2 :_________________________________________________________________
思考5:哪些物质中含有离子键?
离子化合物
任务二:离子化合物
(1)定义:由离子键构成的化合物。
Na+ Cl-
(2)常见分类:
① 强碱,如NaOH、KOH等; ② 活泼金属氧化物,如Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3等; ③ 绝大多数盐类,如MgCl2、NH4Cl、BaSO4等。AlCl3中没有离子键
直接用阳离子符号
H [ H N H ]+
H
Na+ Mg 2+ Al 3+
(3)简单阴离子 一般用[ R ]n- 表示[, Cl ]- [ O ]2-
复杂阴离子 [ O H]- [ O O ]2-
注意:必须用【】括上,并在【】右上角表明电荷数
练习2. 写出下列微粒的电子式: 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
1.Na+离子和Cl-离子间的吸引作用。 2.电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用。 3.原子核与核外电子之间的吸引作用。
阴阳离子间吸引和排斥作用达到平衡,阴阳离子间形成稳定的化学键。
任务一:离子键
(1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用
Na+ Cl-
(2)成键微粒 (3)成键条件

2019-2020学年新教材人教版化学必修1第4章第3节 化学键 课件

2019-2020学年新教材人教版化学必修1第4章第3节 化学键 课件

探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
③NaOH
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。简单了解分子间作 用力、氢键等概念及其对物质熔、沸点的影响。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为
2Na+Cl2 2NaCl,H2+Cl2
2HCl。
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元 素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
(6)由离子键和极性键构成的物质是 。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是 。
(8)属于离子化合物的物质是 。
(9)属于共价化合物的物质是 。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
答案(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
··
··
-2
改为[··C··l··]-Ca2+[··C··l··]-。离子电荷表示法(如 R2-)与化合价(如R)不
··
··
H×+·C··l·· H·× C··l··
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必 备 知 识

第四章 主
预 习
关 键 能 力
核 心 突 破
学 科 素 养
应 用 养 成
1



物质结构
元素周期律
·
标 随


第三节 化学键

课 时 分 层 作 业
返 首 页
2
·
·
必 备
发展目标
知 识
1.以典型物质为例,认识离子键、共价键等化学键的形成,能用电
双 基


主 预
子式对离子键和共价键进行表征,能描述化学键理论模型,并用
·










预 习
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。
·
随 堂


键 能
如 NaCl:_____________________。




心 突




学 科











·
12
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·










·








能 力
微点拨:“·(点)”或“×”都表示电子,二者应用时没有区别。
·



键 做分子间作用力,最初叫范德华力。



核 心 突
2.规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质 课 时

量越__大__,分子间作用力_越_大__,物质的熔、沸点也就_越_高__,如卤素单
(1)表象:反应物中的原子重新组合为产物分子。


心 突
(2)本质:_旧__化_学__键__的断裂和_新__化_学__键__的形成。




学 科











·
21
·
·




识 自
四、分子间作用力
基 达


预 习
1.定义:_分__子__之_间__还__存__在__一__种__把__分_子__聚__集__在__一__起___的作用力叫 随

4.结构式:用短线“—”表示分子中共用电子对的式子如
H2O:
分 层

科 素
H—O—H。
作 业








·
17
·
·








主 预
5.以共价键形成的分子的表示方法
·



关 分子 电子式 结构式
分子结构模型
分子空间构型
堂 检



力 核
H2


_H__—__H__
直线形 课 时
破 HCl
作 业

应 用
的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。





·
3
·
·

备 知
体系构建







·












心 突




学 科











·
·
·
·
必 备 知 识
自 主 预 习
关 键
必 知 能 备 识 力
核 心 突 破
学 科 素 养
应 用 养 成
4
双 基 达 标
·



_H_—__C__l _
直线形


学 科











·
·
·
·

备 知
分子



预 习
CO2

键 能
H2O

核 心 突 破
学 CH4
科 素 养
应 用 养 成
电子式
18
结构式 分子结构模型 分子空间构型 双


O__=_=_C__=_=_O_
直线形
·




V形

课 时 分
正四面体形 层 作 业
·



关 模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。培养学生“宏
堂 检


能 力
观辨识与微观探析,证据推理与模型认知”的核心素养。
核 心
2.能以宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类,能从物质的

课 时
破 构成微粒及相互作用说明物质的共性、差异及其原因,解释同类
分 层

科 素
物质的性质变化规律。知道分子存在一定的空间结构。培养学生


(2)定义:_带_相__反__电__荷__离__子__之间的相互作用叫做离子键。
堂 检


能 力
(3)成键粒子:_阴_、__阳__离__子_。


心 突
(4)成键元素:一般是活泼的金属和活泼的非金属。




学 科











·
7
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·










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微点拨:离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用,既包括 测



检 测






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5
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一、离子键和离子化合物
基 达


·


1.离子键
随 堂


键 能
(1)NaCl 的形成示意图




心 突




学 科




应 用
钠离子和氯离子通过_静_电__作__用__结合在一起,形成氯化钠。





·
6
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16
·
·




识 自
3.电子式
基 达


预 习
(1)非金属单质:Cl2:_________,N2:_________。
·
随 堂


键 能
(2)共价化合物:H2O:_________,CO2:_____________。 测

核 心 突
(3)用电子式表示形成过程:HCl:_______________________。 课 时


心 突




学 科











·
13
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二、共价键和共价化合物
双 基



预 习
1.共价键
·
标 随



键 能
(1)形成过程(以 Cl2 的形成为例):


核 心
(2)定义:原子间通过_共_用__电__子__对__所形成的相互作用。

课 时


(3)成键粒子:_原_子__。


心 突
_最__外__层_电__子__ (价电子)排布的式子。




学 科











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10
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必 备
(2)粒子电子式的表示方法


识 自
粒子
电子式的表示方法(举例)
基 达


·

习 原子








阳离子



突 破
离子
时 分
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