2019年高二化学同步练习题综合-文档资料
第二章化学反应速率与化学平衡同步练习-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡（同步练习）一、单选题1．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为2L】。
下列分析正确的是A．乙烯气相直接水合反应的ΔH>0B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3C．图中a点对应的平衡常数K=58D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a<b2．H2与ICl的反应分①、①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应①均为放热反应B．反应①、反应①均为氧化还原反应C．H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应①D．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-13．N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。
下列叙述正确的是A．催化剂a的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B．催化剂a能提高该反应的平衡转化率C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能)D．催化剂b表面发生的反应为4NH3+5O2催化剂b4NO+6H2O4．下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)ΔH<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动5．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D6．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和H2合成CH3OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
人教版(2019)高中化学必修二同步练习：模块综合试卷A
必修一（2019版）第二册模块综合试卷A(100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．新制氯水黄绿色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色3．(2019·石家庄二中期中)在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④4．(2019·哈尔滨三中高一期末)一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是() A．NO是酸性氧化物B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集5．(2019·重庆巴蜀中学质检)如图表示Cu与稀硝酸反应的量的关系，a、b、c、d四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的是()A．a B．b C．c D．d6．(2018·湖南师范大学附属中学段考)按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是()A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用7．从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。
时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是()8．(2019·泰安高一检测)下列图示变化为吸热反应的是()9．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()10．高炉炼铁的原理为3CO(g)＋Fe 2O 3(s)=====高温3CO 2(g)＋2Fe(s)。
综合练习卷4-11 高二化学人教版(2019)选择性必修2(含解析)
综合练习卷4-11-- 高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．3NH 中的一个H 原子被OH -取代可形成羟胺()2NH OH ，被2NH -取代可形成肼()24N H 。
下列说法正确的是A ．3NH 的键角比2H O 小B ．基态N 原子核外有5种不同能量的电子C ．2NH OH 难溶于水D ．2NH OH 中N 和O 原子都采取3sp 杂化2．下列说法正确的是A ．电子排布不同的两种氮原子：①①，能量E E >①②B ．焰火、霓虹灯光、激光、苂光、LED 灯光等，与原子核外电子跃迁吸收能量有关C ．若以E 表示某能级的能量，则E(5s)E(3d)E(4p)>>D ．三氯乙酸的酸性强于三氟乙酸3．下列说法正确的是A ．2H 是双原子分子，4CH 是五原子分子，这是由共价键的方向性决定的B ．并非所有的共价键都有方向性C ．2CO 与2SO 的空间结构都是由共价键的饱和性决定的D ．s s σ—键与s p σ—键的对称性相同4．下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是A ．3AsH 平面三角形 3sp 杂化B ．3H O +平面三角形 2sp 杂化 C ．2H Se V 形 3sp 杂化 D ．2-3CO 三角锥形 3sp 杂化 5．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是 A ．该分子中N 、O 、F 的第一电离能由大到小的顺序为F ＞N ＞OB ．该分子中不可能所有原子处于同一平面C ．该分子中所有N 原子都为sp 3杂化D ．1 mol 该分子中含σ键数目为15N A6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A ．SO 2、CO 2都是直线形的分子B ．2H O 键角为120°，O 3键角为180°C ．BF 3和PCl 3都是三角锥形的分子D ．AlCl 3、SO 3都是平面三角形的粒子7．下列物质性质排序错误的是A ．酸性：33F CCOOH>CH COOHB ．沸点：C ．熔点：22CaF >CaBrD ．稳定性：24H O>CH 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的2p 能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y 元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z 元素的焰色试验为黄色，W 元素的原子最外层电子排布式为n 1n 2ns np --。
高二化学人教版(2019)选择性必修三同步精练 3
高二化学人教版（2019）选择性必修三同步精练 3.1卤代烃学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列物质中，不属于卤代烃的是( ) A.22CH Cl B.22CCl F C.D.2、下列卤代烃中沸点最低、密度最小的是( ) A.322CH CH CHCl B.33CH CH(Cl)CH C.322CH CH CH BrD.33CH CH(Br)CH3、通常状况下，下列物质为气体的是( ) A.甲苯B.溴乙烷C.四氯化碳D.2-甲基丙烷4、一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃，其分子式为36C H FCl ，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5、以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案中最合理的是( ) A.2Br NaOH322222CH CH Br CH CH CH BrCH Br →→→水解，醇乙二醇△B.2Br3222CH CH Br CH BrCH Br →→水解光照乙醇C.2Br NaOH 323222CH CH Br CH CH OH CH BrCH OH →→→水解，水乙二醇△D.2Br NaOH?32322222170CCH CH Br CH CH OH CH CH CH BrCH Br →→→→浓硫酸水解，水乙二醇△6、如图装置可用于溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应的生成物乙烯的检验，下列说法不正确的是( )A.该反应为消去反应B.反应过程中可观察到酸性4KMnO 溶液褪色C.可用溴水代替酸性4KMnO 溶液D.乙烯难溶于水，故装置②可以省去7、结构简式为R 22—CH CH ——X 的卤代烃中的化学键如图所示。
则下列说法正确的是( )A.发生水解反应时，被破坏的键是①和③B.发生消去反应时，被破坏的键是①和④C.发生水解反应时，被破坏的键是①D.发生消去反应时，被破坏的键是②和③ 8、能在KOH 的醇溶液中发生消去反应的是( )A.3CH ClB.C. D.9、下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是( )A. B.C. D.10、为检验某卤代烃(R—X)中的X(卤素)元素，有下列操作：①加热煮沸；②加入AgNO溶液；3③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。
高二化学人教版(2019)选择性必修三同步精练 3
高二化学人教版（2019）选择性必修三同步精练 3.2醇 酚学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列说法中，正确的是( ) A.和互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚D.甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物2、下列关于醇的结构叙述中正确的是( ) A.醇的官能团是羟基（—OH ） B.含有羟基的有机物一定是醇 C.羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D.醇的通式是21C H OH n n3、醇基液体燃料（主要成分是甲醇）近几年成为部分中小餐馆的主要燃料。
但其易挥发，吸入一定量的甲醇蒸气会对人的视力产生影响，对人体有害。
下列说法不正确的是( ) A.甲醇的结构简式为3CH OH ，所以甲醇是一种有机物 B.工业酒精中含有甲醇，饮用工业酒精对人体有害 C.甲醇易燃，所以存在安全隐患 D.甲醇在不完全燃烧时会吸收热量4、人类已进入网络时代，但长时间看显示屏，会让人感到眼睛疲劳。
维生素A 常作为保健药物，缓解眼睛疲劳，维生素A 的结构简式为。
有关维生素A 的叙述正确的是( ) A.维生素A 含有6种官能团 B.维生素A 属于醇类C.1mol 维生素A 最多可以和3mol 2H 加成D.维生素A 能被酸性4KMnO 溶液氧化，但不能和氧气发生催化氧化5、乙醇在化学反应中有如图所示的共价键断裂方式，以下有关乙醇的反应中，其对应断键方式正确的是( )A.Na 与乙醇反应时断裂的共价键是eB.在浓硫酸作用下加热到170℃时断裂的共价键是a 、eC.在Cu 或Ag 作催化剂、加热条件下和氧气反应时断裂的共价键是c 、dD.在浓硫酸作用下加热到140℃时断裂的共价键是b 、e6、已知酸性强弱顺序为23H CO >>3HCO，下列化学方程式书写正确的是( ) A.B.C.D.7、下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是( )①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，若褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否分层③取样品，加入过量的饱和溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚④取样品，滴加少量的3FeCl 溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚 A.仅③④B.仅①③④C.仅①④D.全部8、下列有关分子式为810C H O 的芳香族化合物的推断正确的是( )A.若810C H O 能与溴水发生取代反应，则1mol 该有机物最多消耗2mol 2BrB.若810C H O 遇3FeCl 溶液不发生显色反应，则苯环上只能有一个取代基C.若810C H O 能与NaOH 溶液反应，则有机产物的化学式为89C H ONaD.若810C H O 能发生消去反应，则该芳香族化合物只有一种结构 9、为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是( )A.在分液漏斗中，加入足量21mol L -⋅NaOH 溶液，充分振荡后，分液分离B.在分液漏斗中，加入足量21mol L -⋅3FeCl 溶液，充分振荡后，分液分离C.在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D.在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离10、白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，可能具有抗癌作用。
苏教版(2019)高二下学期化学选择性必修3专题2有机物的结构与分类同步训练试题及参考答案
专题2 有机物的结构与分类一、单选题1．青蒿酸具有抗疟作用，结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是A ．属于芳香族化合物B ．分子式为15202C H OC ．分子中所有碳原子可能处于同一平面D ．能使溴的四氯化碳溶液褪色2．下列说法正确的是A ．A 与C 互为同分异构体B ．B 与F 互为同系物C ．C 转化为D 的反应类型为取代反应 D ．D 中所有原子一定共平面3．下列化学用语表示不正确．．．的是 A ．乙酸的分子式：CH 3COOHB ．CH 4分子的比例模型：C ．苯的结构简式：D ．甲醛的结构式：4．砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL )，酸性条件下砒霜(23As O )与Zn 发生反应：23322As O 6Zn 12HCl 2AsH 6ZnCl 3H O ++=↑++，下列说法正确的是A ．基态As 原子的简化电子排布式：234s 4pB ．3AsH 的中心原子价层电子对数为3C．2Zn 的结构示意图：D．35H Cl互为同分异构体H Cl与365．下列说法不正确．．．的是A．分子式符合通式C n H2n+2的两种烃，不一定互为同系物B．CH3CH2C(CH3)3的名称是2，2-二甲基丁烷C．S4、S6、S8互为同素异形体，一定条件下相互转化时属于化学变化D．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种二氯代物6．有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。
下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是A．假若为平面正方形，则有三种同分异构体B．假若为正四面体，则有两种同分异构体C．假若为平面正方形，则无同分异构体D．假若为正四面体，则无同分异构体7．下列反应中可能同时生成两种同分异构体的是A．CH3CHBrCH2CH3和NaOH溶液共热B．水杨酸与NaHCO3反应C．丙烯和HBr发生加成反应D．1-丙醇、2-丙醇与浓硫酸共热发生分子内脱水反应8．密胺是重要的工业原料，结构简式如图。
第一章 化学反应与能量转化 同步习题-高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1
试卷第1页，共9页第一章：化学反应与能量转化同步习题一、单选题1．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P 4+3O 2=P 4O 6。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P 198kJ/mol ，P—O 360kJ/mol ，O=O 498kJ/mol 。
根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是 A ．释放1638kJ 的能量 B ．吸收1638kJ 的能量 C ．释放126kJ 的能量D ．吸收126kJ 的能量2．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是①①①①A ．图①装置可制备无水 MgCl 2B ．图①装置可证明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ．图①装置可制乙烯并验证其还原性D ．图①装置可观察铁的析氢腐蚀3．图为卤素单质(2X )和2H 反应的转化过程，相关说法不正确．．．的是试卷第2页，共9页A ．HX(g)H(g)X(g)=+ H 0∆>B ．生成HX 的反应热与途径无关，123ΔH =ΔH +ΔHC ．过程中：H(g)Cl(g)=HCl(g)+ ΔH(HCl) H(g)Br(g)=HBr(g)+ ΔH(HBr)则()ΔH HCl >ΔH(HBr)D ．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 4．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．实验测得：101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式书写正确的是 A ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH=-890.3 kJ C ．CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol -1 D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol -1 6．下列关于热化学反应的描述正确的是A ．25① 101kPa 下，稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和反应反应热ΔH=-57.3kJ∙mol -1，则含1mol H 2SO 4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJB ．H 2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol ，则反应2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH=+571.6kJ∙mol -1C ．放热反应比吸热反应容易发生D ．1mol 丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热7．反应A+B −−→C 分两步进行：①A+B −−→X ，①X −−→C ，反应过程中能量变化如下图所示，E 1表示反应A+B −−→X 的活化能。
人教版(2019)高二化学选择性必修2最新同步练习(附答案+详解)：共价键
高二化学人教版（2019）选择性必修2同步课时作业（7） 共价键1.下列不属于共价键成键因素的是( )A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子核的体积大小要适中2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( ) A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键长越长，键能越大，共价键越稳定 D.键角的大小与键能的大小无关3.比较下列共价键的形成过程，其中形成的是π键的是( )A.B.C.D.4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A.4CH 中的化学键均是σ键B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.33CH CH -、22CH CH =、CH CH ≡中的σ键都是C —C 键D.碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键 5.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A.键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B.因为H —O 键的键能小于H —F 键的键能，所以2O 、2F 与2H 的反应能力逐渐减弱C.水分子的结构可表示为H —O —H ，分子中的键角为180°D.H-O 键的键能为1463kJ mol -⋅，即218g H O 分解成2H 和2O 时，消耗的能量为2×463kJ 6.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②2H O ③22H O ④ 24C H ⑤22C H A.仅①②③B.仅③④⑤C.仅①③⑤D.仅④⑤7.如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为( )A.13 2B.10 2C.10 3D.9 38.下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是( ) A.223N 3H 2NH +高温、高压催化剂B.222222C H 5O 2H O 4CO +−−−→+点燃C.22Cl H ===2HCl +光照D.24226C H H C H +−−−→催化剂△9.下列说法不正确的是( )A.键能越大，表示化学键越牢固，越难以断裂B.一般情况下，成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质越稳定C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D.碘易升华，这与分子中I —I 键的键能大小有关10.共价键具有饱和性和方向性。
化学反应速率 同步练习-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2.1化学反应速率（同步练习）一、单选题1．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-→H2O+IO-慢①H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是A．反应活化能等于98kJ/mol B．反应速率由①决定C．I﹣是该反应的催化剂D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2．据文献报道，氨催化还原法可消除某些污染气体，其反应历程如图所示，下列说法错误的是A．5V OH+-为该反应的催化剂28gNB．每转移3mole-，生成2C．该反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成NH和NO的体积之比为2:3D．同等条件下，该反应历程中参与反应的33．在足量的锌和稀硫酸混合物中滴加适量下列物质，产生H2速率加快且不影响H2产量的是A．盐酸B．Fe2O3C．Ag2SO4D．Cu(NO3)2 4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置a 测定氯水的pHB ．用装置b 蒸馏海水得到淡水C ．用装置c 测定反应热D ．用装置d 比较2MnO 和3FeCl 的催化效果5．某反应在不同pH 下产物A 的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)，则下列有关说法正确的是A ．pH 8.5=时，随着反应的进行反应速率逐渐增大B ．若减小压强，该反应的反应速率会减小C ．用调节pH 的方法可以使该反应停止D ．一定pH 范围内，溶液中H +浓度越大，反应速率越慢6．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如下图所示。
下列说法不正确的是A ．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应B ．该反应的快慢取决于步骤3837C H =C H H ***+ C ．图中过渡态2比过渡态1稳定D ．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能7．反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入Ar使压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容积增大8．某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.0408mol•L ﹣1，经1min后，c（N2O5）=0.0300mol•L﹣1．则该反应的反应速率为A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NO2）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1D．v（O2）=1.80×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣19．对于30 mL0.1 mol/L硫酸与锌片的反应，下列措施不能加快化学反应速率的是A．加入10 mL3 mol/L硫酸B．将所用的锌片改成锌粉C．升高反应混合物的温度D．加入10 mL蒸馏水10．工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：下列说法错误的是A．反应过程中碳元素的化合价始终不变B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*IC．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2LiI Rh*、CH3COOH+H2O11．对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率12．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C ．若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5mol•L -1•s -1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L -1•s -1D ．化学反应速率常用单位有mol•L -1•s -1和mol•L -1•min -113．已知Cl 2(g)+CO(g)①COCl 2(g)的速率方程()()122c Cl c CO K υ=[k 为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步：Cl 2①2Cl 快速平衡 第二步：Cl+CO①COCl 快速平衡 第三步：COCl+Cl 2→COCl 2+Cl 慢反应 下列说法正确的是A ．第一步反应和第二步反应的活化能较高B ．c(CO)、c(Cl 2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C ．该总反应的速率主要取决于第三步反应D ．第三步反应的有效碰撞频率较大14．在生活、生产中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A ．使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B ．在糕点包装内放置小包除氧剂 C ．煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒D ．用稀硫酸浸溶矿石(主要成分Al 2O 3、Fe 2O 3)时加热到80① 15．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是 A ．2SO 2+O 2⇌2SO 3B ．I 2(g)+H 2⇌2HIC ．CO 2+H 2O ⇌H 2CO 3D ．H ++OH - ⇌H 2O二、填空题16．在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。
高二化学必修同步训练题期末
2019年高二化学必修同步训练题期末高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了2019年高二化学必修同步训练题，希望对大家有帮助。
1.下列叙述中不正确的是( )A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2.下列各项化学用语中表示正确的是( )A.Na2O2的电子式为:B.丙烷分子的比例模型为：C.甲醛的结构简式：HCHOD.聚丙烯的结构简式为：3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.6种B.7种C. 8种D.9种4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的( )A.常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NAB.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；C.标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA；D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)(A.将海带灼烧成灰B.过滤得合I溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯6.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+B.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是( )A.其分子式为C15H22O4B.1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOHC.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色8.根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等查字典化学网小编为大家整理了2019年高二化学必修同步训练题，希望对大家有所帮助。
高二必修化学同步训练第二次月考
高二2019年必修化学同步训练第二次月考高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二2019年必修化学同步训练，希望大家喜欢。
21.(13分)A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。
A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。
D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E 原子核外未成对电子数在同周期中最多。
请用对应的元素符号或化学式填空：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
A和C的氢化物沸点大小关系为，原因为(2)D与E的原子化热分别为340 kJmol-1和400kJmol-1，则它们的熔点：D E(填、、= )。
(3)分子A2B2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为。
(4)基态E原子的外围电子排布式为。
EO2Cl2熔点：-96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于晶体。
(5)D的氢化物的晶体结构如右图所示，其化学式是。
22.(11分)决定物质性质的重要因素是物质的结构。
请回答下列问题：(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显价，A的电负性B的电负性(填、或=)。
(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.6310-34Js，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3108ms-1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量kJmol-1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：。
高二化学人教版(2019)选择性必修三同步精练 1
高二化学人教版（2019）选择性必修三同步精练 1.2研究有机化合物的一般方法学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL ，沸点约为290℃。
分离水和甘油应采用的方法是( ) A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.萃取、分液2、用下列装置完成相关实验，不合理的是( )A.用a 趁热过滤提纯苯甲酸B.用b 制备并检验乙烯C.用c 除去溴苯中的苯D.用d 分离硝基苯与水3、已知9.2 g 某有机化合物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。
浓硫酸质量增加10.8 g ，碱石灰质量增加17.6 g ，该有机化合物的化学式是( ) A.26C H OB.24C H OC.4CH OD.262C H O4、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C 一H 键、O 一H 键、C 一O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，其核磁共振氢谱只有3组峰。
则该有机物的结构简式是( ) A.323CH CH OCHB.33CH CH(OH)CHC.322CH CH CH OHD.32CH CH CHO5、质谱法是让极少量的（910g -）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。
如26C H 离子化后可得到262524C H C H C H +++、、等，然后测定其质荷比。
某有机物样品的质谱图如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物是( )A.甲醇B.甲烷C.丙烷D.乙烯6、以下关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是( )A.将所需试剂加入分液漏斗，塞上玻璃塞，如图所示用力振荡B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 7、下列有关物质分离、提纯的说法中，正确的是( )A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液，充分反应后分液B.如图所示，振荡后静置，上层溶液颜色保持不变C.25C H OH 中有少量3CH COOH ，为得到纯净的25C H OH 可加足量CaO 后蒸馏D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 8、验证某有机化合物属于烃，应完成的实验内容是( ) A.测定它的C 、H 原子个数比B.证明它完全燃烧后的产物只有水和2COC.测定其燃烧产物中水和2CO 的物质的量之比D.测定该有机化合物的质量及其完全燃烧后生成2CO 和水的质量二、多选题9、下列说法中正确的是( )A.在其核磁共振氢谱图中有3组吸收峰B.红外光谱图只能确定有机化合物中所含官能团的种类和数目C.质谱法不能用于相对分子质量的测定D.红外光谱、核磁共振氢谱和质谱都可用于分析有机化合物结构三、填空题10、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置（省略加热和部分夹持装置）如下：可能用到的有关数据如下：环己醇在a中加入20g环己醇和少量碎瓷片，在搅动下慢慢加入1mL浓H SO；b中通入冷却水后，开24始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
2023-2024学年全国全部苏教版(2019)高中化学同步练习(含解析)
学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________2023-2024学年全国高中化学同步练习考试总分：84 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 3 分 ，共计21分 ）1. 下列有机化合物的命名不正确的是（ ）A.—甲基−—丁炔B.甲基−−乙基皮烷C.−甲基−—丙烯D.，—三甲基丁烷2. 分子式为且能发生银镜反应的有机物的同分异构体个数为（ ）A.B.C.D.3. 有机物的键线式结构为，有机物与等物质的量的发生加成反应可得到有机物。
下列有关说法正确的是（ ）A.有机物中不含手性碳原子B.用系统命名法命名有机物，名称为三甲基戊烷C.有机物的一氯取代物有种D.的结构可能有种，其中一种的名称为三甲基戊烷戊烯4. 下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链的性质有影响的是（ ）A.甲苯在时通过硝化反应生成三硝基甲苯B.甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟312−3212.33OCl C 5H 948912A B H 2A A A 2,2,3−A 6B 32,2,3−−3−C 30∘C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲苯可与氯气发生加成反应5. 下列说法不正确的是（ ）A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成种二肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油6. 下列有机化合物的系统命名正确的是( ) A.2,5-二甲基-3-乙基庚烷B. 丁醇C. 3-甲基-1,3-丁二烯D.2-甲基-4-乙基-4-戊稀7. 苯系化合物为无色透明油状液体，具有强烈的芳香气味，易挥发为蒸气，易燃有毒，生活中的苯系化合物主要来源于各种胶、油漆、涂料和防水材料的溶剂或稀释剂。
2023-2024学年全国全部鲁科版(2019)高中化学同步练习(含解析)
2023-2024学年全国高中化学同步练习考试总分：84 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 3 分 ，共计24分 ）1. 短周期主族元素、、、，原子序数依次增大，原子半径。
与同主族，与同主族，原子最外层电子数是次外层的倍。
下列说法中正确的是（ ）A.电负性：B.第一电离能：C.原子核外有种能量不同的电子D.与形成的化合物一定只含极性键2. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含、、三种元素）的球棍模型如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A.B.在中，硼原子轨道的杂化类型相同C.、原子间和、原子间的化学键可能是配位键D.若硼砂晶体中含，则硼砂的化学式为3. 甲、乙、丙三种元素基态原子的价电子排布式分别为、、，则下列有关比较中正确的是（ ）A.第一电离能：丙甲乙B.原子半径：丙甲乙C.电负性：丙甲乙X Y Z W Z >W >Y >X X Z Y W Y 3W >Y >ZZ >XW 5Y X X m−B O H m =2X m−1245382g 2mol Na +N ⋅10Oa 2B 4O 7H 222s 2p 422s 2p 322s 2p 5>>>>>>>D.最高化合价：丙甲乙4. 下列说法或表达方式中错误的是（ ）A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差C.、 、分子中中心原子孤电子对数最多的是D.表示的是激发态原子的电子排布5. 下列描述中正确的是（ ）A.的空间构型为直线形B.的中心原子有对成键电子对，其空间构型为正八面体C.和的中心原子均为杂化D.和中心原子的杂化方式分别为和杂化6. 第三周期元素、、、的最高价氧化物分别溶于水得溶液，的这四种溶液与该元素原子半径的关系如图所示。
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高二化学同步练习题综合高二化学同步练习题一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共30分)1、下列说法正确的是( )A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀2、物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( )A.NH4ClB.NaClC.CH3COONaD.NaNO33、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )A.1.2mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin)D.0.4mol/(Lmin)4、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧5、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。
正确的操作顺序是( )A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥6、PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为( )A. 7.2B. 8C. 6D.无法计算7、某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是( )A.非电解质B.弱电解质C.离子化合物D.易溶性盐8、用系统命名法命名烷烃：，其名称是( )A.2乙基丁烷B.二乙基丁烷C.2，3二乙基丁烷D.3，4二甲基已烷9、下列化合物中，既可以发生取代反应,又可以发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A.乙烷B.甲苯C.苯D.甲烷10、在 0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述中，正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中C(H+) 减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共36分)11、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)( )A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯12、由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。
与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml(气体体积均为同温同压下)。
混合烃的组成可能为( )A、C2H4和C2H2B、C2H6和C2H4C、CH4和C3H4D、C4H10和C2 H413、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是( )A、92.3%B、87.6%C、75%D、84%14、苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有( )A.7种B.6种C.5种D.4种15、设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是( )A.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)B.c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)C.c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)D.c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)16、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( )A.①=④③=②B.①=④②C.①③②D.④③②17.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S电离常数(25℃) 1.810-5 4.910-10 K1=1.310-7K2=7.110-1525℃时，下列说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L18、当温度不变的情况下，反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) △H0。
现将2 mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V(如图1)，关于两容器中反应的说法正确的是( )A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态B.两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C.两容器达平衡后升高相同温度，则物质D的体积分数随温度变化如图2所示D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中物质C的物质的量是乙容器中物质C的物质的量的2倍。
19、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )A.H3BO3的酸性与 H2CO3的酸性B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度D.相同温度下，l0 ml 0.lmolL一醋酸与100 ml 0.01 molL 一醋酸中的H+物质的量20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJmol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量达平衡时体系能量的变化X2 Y2 XY3① 1 3 0 放热 23.15 kJ② 0.6 1.8 0.8 Q(Q0)下列叙述不正确的是 ( )A.容器①、②中反应的平衡常数相等B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为QC.达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL-1D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ21、将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为:A. 9B.10C.11D.1222、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为( )A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84LI I卷(包含5道大题，共54分)三、填空题23、(12分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO-3、SO42、Cl，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。
据此回答下列问题：(1)M为电源的极(填写正或负)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为、 (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L 。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为24、(11分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________ 、_____________________、__________________________________。
(2)溶液中共有种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L 的是。
(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。
(5) 和两种粒子数量之和比OH-多0.008mol25、(16分)(1)在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA(g)，发生反应2A(g) B(g)+C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示。
02min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时是原来的2倍。
a.平衡常数b. A的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时B的体积分数e.平衡时混合气体的密度f .平衡时混合气体的平均摩尔质量(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动(填向左向右或不若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3e. CH3COOHf.FeSO4(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________(4)氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。
该过程中甲池负极的电极反应式是，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积(标准状况)为 (假设气体全部逸出)。
(5) 已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=210-20,要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
四、实验题26、(9分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。
通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。
在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值45之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。
当滴定至溶液由色变为时，即表示到达终点。
(2)若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。