河南省周口市西华二高2009届高一化学新课标第一次月考试卷 人教版
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）严桥中学2009届高三化学第一次月考试卷温馨提示：准确做好选择题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 K39 Na 23一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是( )。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰2、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温常压下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A4．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A.胶体带电荷，而溶液呈电中性B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象5．下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子6．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A、2 ｍol·L-1 H2SO4溶液B、18 mol·L-1 H2SO4溶液C、6 mol·L-1 KOH溶液D、3mol·L-1HNO3溶液8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO29．下列离子方程式中正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B.铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- + 4H+== Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OC．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O10．氢化钙可以作为生氢剂，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。
高一第二学期第一次月考化学试卷含解析
高一第二学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题1．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2D．NH3【答案】A【详解】A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C 错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N AD．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大【答案】B【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误；D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。
人教版高一化学第一次月考(必修1)
人教版高一化学第一次月考（必修1）202一、9本试卷分选择题和非选择题两部份，共100分。
考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N－14 Na---23 S—32 Mg---24第I 卷（选择题共40分）将1~20题答案填入下表中一、以下事故处置方式正确的选项是（）A. 汽油失火时，当即用水灭火B. 蒸发溶液时有液滴飞溅，应当即加水冷却C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，当即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，当即用稀 NaOH 溶液洗涤2．以下关于“摩尔”的明白得正确的选项是（）A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数量为1摩3．以下说法正确的选项是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量确实是物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方式依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取、 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液5．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。
他们的工作使实验和理论能够一起合力探讨分子体系的性质，引发整个化学领域正在经历一场革命性的转变。
以下说法正确的选项是（）A . 化学不做实验，就什么都不明白B . 化学再也不需要实验C. 化学再也不是纯实验科学 D . 以后化学的方向是体会化6．以下实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯7、0.25mol A的质量是16g，那么A的相对分子质量（或相对分子质量）是A．32g/mol B.64×10-3kg/mol C.32 D.64八、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，取得纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在以下操作当选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A. ④②⑤B.④①②⑤③C. ②⑤④①③D.①④②⑤③九、以下实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.必然要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤10、用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A. 64g SO2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A11、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有以下警示标记中的()1二、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方式是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③13、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中掏出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………………………….( ) A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L14、配制必然物质的量浓度的KOH溶液时，致使浓度偏低的缘故可能是………( )A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，利用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面1五、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）(A)1∶1∶1(B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶31六、某同窗在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用普遍pH试纸测得某溶液的pH为3.517、以下表达正确的选项是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等1八、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反映X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y 完全反映后，生成4.4g R，那么参与反映的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．32∶9C．23∶9 D．16∶91九、某非金属单质A和氧气发生化合反映生成B。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学第一次月考试题《物质结构元素周期律》相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
)1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A.①③B.②③C.①②③D.②③④2．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是83．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57 B．47 C．61 D．2934．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A．S B．Mg C．Cl D．Be5．关于化学键的下列叙述中, 正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中不含共价键D．共价化合物中不含离子键6．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.227．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A. X3Y2B. X2YC. Y3X2D. Y2X38．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH49. 下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．1940K、2040Ca D．H、D、T10．在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A．9种B．10种 C．12种D．13种11．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（）A．铝、镁、钠、钾 B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、钠 D．钙、钾、钠、锂12. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素13、.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 ( )A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C.Se 的非金属性比Br 弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强14．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( ) A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性15．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Z＞Ｙ＞X16．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是( )A．Ca(OH)2B．NaOH C．RbOH D．Al(OH)317．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低18．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强19．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( ) A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性20．下列物质中, 不存在化学键的是( )A．水B．食盐C．氯气D．氦气21．.a X n-和b Y m+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( ) A．原子半径X<Y B．a+n=b-mC．离子半径X n-<Y m+D．X的氢化物的化学式为H n X22．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A．XY B．Y2X C．Y3X D．YX23．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( )A．8和11 B．8和12 C．15和17 D．12和1624．下列物质中, 既含离子键、又含极性共价键的是A．NaOH B．Na2O C．HCl D．CaCl225. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E26．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不．正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤27．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一下学期第一次月考化学试卷第I 卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 S: 32 Zn:65一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，请将答案填写在题后表格内)1．已知元素的原子序数，可以推断出原子的①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子 A 、①④⑤ B 、②④⑤ C 、③④⑤ D 、①②③2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是:A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3.氟、氯、溴 、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是A. 单质的熔、沸点依次升高B. 单质与氢气反应越来越难C. Cl 2可从KI 溶液中置换出I 2D.F 2可从NaCl 溶液中置换出Cl 2 4.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
下列反应可以实现的是A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌5. 在元素周期表的前四周期中，右图排列着五种元素。
若B 元素的核电荷数为Z ，则这5种元素的核电荷数之和可能为 A ．5Z+2 B ．5Z+10 C ．5Z+8 D ．5Z+186.下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是DA B CEA ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化8.下列微粒半径比大于1的是A ．Mg 2+/MgB ．Cl/Cl -C ．N/OD ．Si/Al9.已知R 有多种化合价，其最高正价为+7价。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液2.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯。
3.关于烃和甲烷的叙述正确的是（）A．烃的组成均符合通式Cn H2n+2B．烃类均溶于水C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应4.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量5.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液6.下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷B．铁C．氟D．氢7.放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是（）A．99B．67C．166D．328.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强9.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO410.在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（）。
A．质子，中子，电子B．质子，中子C．质子，电子D．中子，电子11.下列各组中属于同位素关系的是（）。
A．与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨12.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化13.下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物14.下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A．甲烷是一种无色，有臭味的气体B．甲烷易溶于水C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D．甲烷是一种混合物15.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的A．脂肪B．食盐C．蛋白质D．葡萄糖16.下列反应属于取代反应是A．C3H8 + 5O23CO2 +4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H217.下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是（）A．CH4B．CH2 ="CH2"C．D．CH3CH2OH18.某一反应物的浓度是2mol· L-1,经过4min后，它的浓度变成1. 68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（）A．0.2 mol· L-1B．0.1 mol· L-1C．0.04 mol· L-1D．0.08 mol· L-119.能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种20.原电池（）A．把光能转化为化学能B．把化学能转化为光能C．把热能转化为电能D．把化学能转化为电能21.将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．阳极C．正极D．负极22.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
人教版高中化学必修一高一上学期第一次月考化学试题 (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共80分）1．下列关于摩尔的叙述正确的是（）A．表示物质的量的单位 B．表示物质数量的单位 C．表示物质微粒的单位 D．表示物质质量的单位2．下列物质属于纯净物的是A．雾霾 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯3．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．HCl B．SO3C．乙醇D．硫酸钡4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．KCl溶液B．血液 C．稀豆浆 D．云5、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+ C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—6．下列说法中正确的是（）A．H2SO3的摩尔质量是82 g B．1 mol H2O 的质量是18 g/mol C．Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是22.4 L7.在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少8.下列说法中，正确的是（）A. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10. 常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（）A.H2B.HCLC.SO2D.CO211．a mol 氢气和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量12．同温同压下，等质量的NH3和H2S相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为2:1 B．氢原子数之为3:2C．体积比为1:2 D．氮原子与硫原子质量为7:813．下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液14. 常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为1 g／cm3）（）A.2 mlB.3 mlC.4 mlD.5 ml15．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量成分KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2编号①0.3mol 0.2mol 0.1mol 0 mol②0.1mol 0.3mol 0 mol 0.1mol两份营养液的成分（）A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同16．某气体在标况下密度为1.25 g/L,则其不可能是下面哪种气体（）A. CH4B.COC.C2H4D. N217．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y2 D．X2Y318．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
人教版高中化学必修一化学高一月考答案.docx
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
高一化学下学期第一次月考测试卷
Ⅰ卷（共56分）
一、选择题（本题包括10 小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. C
2. B 3．C 4．B 5. C 6. D 7. A 8. D 9．D 10.C
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36 分，每小题有一个或两个选项符合题意。
）
11、A 12．B 13. A 14. D 15. C 16．C 17．A 18． D 19．A 20. B 21. A 22. C
Ⅱ卷（非选择题共44分）
三、填空
23、（5分）①（2）④（3）②（4）③（5）⑤（1分/空）；
24、（8分）⑴①温度计水银球插入位置(1分) ②冷却水进出口错误(1分)
⑵蒸馏烧瓶(1分) 冷凝管(1分)
⑶碎瓷片(沸石) (1分) 防止加热产生暴沸现象(1分)
⑷因为水沸腾时温度即为100℃，无需用温度计测量(2分)
25、（一）（3分多选少选都不给分）BCD
（二）（3分）A
（三）（10分）⑴500mL的容量瓶(2分)
⑵5.4mL(2分) ①或10mL(2分)
⑶在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌(2分)
⑷答案不定（定容时，俯视标线或洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中或未
等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中等）(2分)
26、(4分用序号填空) ②(1分) ②(1分) ①(1分) ②(1分)
27、 (2分) 34.2
四、计算
28、（5分）1 ：6 ：9
29、(4分)3 ：1。
新人教版高一上第一次月考试题
高一（上）第一次月考化学试卷（内容：新人教版一、二章内容）一、单选题(每小题 4分共48分 )1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A． B C． D 2、下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤3、下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液4、某同学欲称取5.5gNaCl晶体，但在操作时将NaCl晶体与砝码的位置入颠倒了，则实际称得的NaCl晶体的质量是（1g以下用游码）A.6.5gB.6.0 gC.5.5 gD.4.5 g5、NA 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 ( )A.1 L溶液中含0.3NA个钾离子B.1 L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)C.2 L溶液中钾离子浓度是0.6mol/LD.2 L溶液中含0.3 NA个SO42-离子6、下列实验操作正确的是 ( )A. 手持试管给试管里的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C. 用托盘天平称取25.2gNaClD. 用100mL容筒量取5.2mL溶液7、下列仪器：①烧杯②表面皿③蒸发皿④烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦量筒，能用酒精灯加热的是（）A.①②④⑤B.①③④⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥⑦8、欲使Na2CO3和CaCO3的固体混合物分开，其必要的实验操作为（）A.升华、溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤、萃取、分液C.溶解、过滤、蒸发、结晶D.蒸馏、过滤、分馏、结晶9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种碘萃取应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小10、要量取30mL水，最好选择的仪器是A.100mL容量瓶B. 50mL容量瓶C.100mL量筒D. 50mL量筒11、下列有关实验的会叙述中正确的是A.不慎碰翻燃着的酒精灯导致失火，应立即迅速离开实验室B. 不慎将苛性碱溶液沾到皮肤上，应立即用浓硫酸溶液清洗C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D.使用分液漏斗时只要没有明显的破损就可以继续使用。
河南省周口市西华二高高一化学第一次月考试卷 必修1
2020届高一新课标第一次月考化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间：90分钟2、答案一律填写在答题卡上，否则无效。
3、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 K:39 Mn:55 Cu:64 Cl:35.5第Ⅰ卷 选择题（共56分）一 、选择题（下列各题只有一个选项最符合题意，每小题2分,共20分）1、化学在人类生产和生活中有着重要作用。
下列叙述与化学科学的实用性无关的是（ ）。
A ．20世纪初，粮食的大面积增产，使人类摆脱了饥饿的威胁 B ．新型药品的成功研制使人类的生命期限被延长了许多 C ．台风登陆，给陆地带来了大量的降水，有利于植物的生长 D ．消毒剂的使用对杀灭禽流感病毒起到很大作用2、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法3、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（ ）a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙A.abdiB. cefkC. fghlD. bcegj4、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢5、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是（ ） (A) BaCl 2溶液 (B)K 2SO 4溶液 (C)FeCl 3溶液 (D)KNO 3溶液6、下列反应的现象不正确的是（ ） A 、铜在氯气中燃烧会产生棕黄色烟B 、钠在空气中燃烧，有黄色的烟，生成白色的氧化钠C 、氢气在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾D 、钠在氯气中燃烧，有大量的白烟生成7、用自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的目的是（ ） A 、增加水中氧气的含量 B 、提高水温 C 、除去次氯酸 D 、利用紫外线杀菌 8、下列叙述正确的是（ ）A.NaCl 的摩尔质量是58.5gB.64g 氧气中含有2mol 氧C.142gNa 2SO 4中含有1molNa +D.0.1mol 二氧化碳含有6.02×1022个CO 2分子 9、水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为 （ ）A ．A 18NB ．A 18N g·mol －1C ．18N A gD ．A18N g10、含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（）A、1.00molB、0.50molC、0.25molD、0.125mol二、选择题（下列各题只有一个选项最符合题意。
周口市人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
周口市人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）选项溶液现象结论A H2O2溶液无明显现象SO2与H2O2不反应B H2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去SO2有酸性氧化物的性质A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
河南省周口市西华县高一化学下学期第一次月考测试卷
河南省周口市西华县高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl 2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl 3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl 3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl 2，Cl -的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl -的质量分数减小，A 项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B 项错误；C. 向Cl 2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H +)逐渐增大，pH 逐渐减小，但Cl 2水中存在H +，因此起始时pH 不是7，C 项错误；D. 向AlCl 3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D 项错误； 答案选A 。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像 滴加顺序 向Al 3＋中滴加OH －现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA 段 Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓AB 段 Al(OH)3＋OH －=AlO ＋2H 2O2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
人教版高中化学必修一第一次月考化学参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品大冶实验高中2009年高一第一次月考化学参考答案选择题答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D A B C C D C B A A D A D C D17．(4分)下列所含分子数由多到少的排列顺序是C B A D E18．(5分)实验室中固体药品应放在广口瓶中，取用时块状固体用镊子夹取，粉末状固体用药匙取。
液体药品应放在细口瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在棕色的瓶中。
19．(5分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：(1)该气体的物质的量为_m/M_mol。
(2)该气体所含原子总数为_2N A m/M个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_22.4m/M L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_[m/(1000+m)]×100%_。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ m/VM mol/L。
20．(10分)在标况下，67.2L CH4中含有_ 1.806×1024_ 个CH4分子, _7.224×1024_个H原子，___3_____ mol C 原子,_ 1.806×1025__个质子， ____30______mol电子。
21．(14分)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒。
⑵请选择配制过程所必需的操作先后顺序为③⑤⑥①②④。
①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～３次，洗涤液也注入容量瓶中，使混合均匀。
②用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。
③在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取2 g NaOH。
④将容量瓶塞盖紧，反复摇匀。
⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温。
人教版高一第二学期 第一次月考化学试卷含答案
人教版高一第二学期第一次月考化学试卷含答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
河南省周口市部分重点高中09-10学年高一化学下学期联考新人教版
2009—2010学年第二学期周口市部分重点高中联考高一年级化学试卷可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16I 卷 选择题（54分）一、选择题（每小题只有1个正确答案；共18小题，每小题3分，共54分）1．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。
但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）A ．它的中子数是118B ．它是第八周期元素C ．它是活泼的金属元素D ．它的最外层电子数是82．X 、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y ，则下列判断不正确的是( )A ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于Y .B ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子强.C ．如X 、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定.D ．如X 、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于X.3．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S 2–比C l –易被氧化；④HCl 比H 2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。
可说明氯比硫非金属性强的是( )A ．全部B ．②③④C ．①②④D ．除①以外4．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中( )t / ℃A ．只含有碳、氢两种元素B ．所含的有机物是CH 4、C n H m 、COC ．CO 体积分数小于CH 4体积分数D ．氢气体积分数最大5．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．MnO2与氯酸钾制氧气和MnO2与浓盐酸制氯气B．镀锌铁和镀锡铁在镀层被破坏后铁的腐蚀情况不同C．乙烯和NaOH溶液都能使溴水退色D．蛋白质溶液中加入硫酸钠浓溶液或硫酸铜溶液时均生成沉淀6．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量7．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D 达到平衡时，下列说法不正确的是A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必定是气体C．升高温度，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大8．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－2－3－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－310．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。
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河南省周口市西华二高2009届高一新课标第一次月考化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间：90分钟2、答案一律填写在答题卡上，否则无效。
3、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 K:39 Mn:55 Cu:64 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共56分）一、选择题（下列各题只有一个选项最符合题意，每小题2分,共20分）1、化学在人类生产和生活中有着重要作用。
下列叙述与化学科学的实用性无关的是（）。
A．20世纪初，粮食的大面积增产，使人类摆脱了饥饿的威胁B．新型药品的成功研制使人类的生命期限被延长了许多C．台风登陆，给陆地带来了大量的降水，有利于植物的生长D．消毒剂的使用对杀灭禽流感病毒起到很大作用2、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法3、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙A.abdiB. cefkC. fghlD. bcegj4、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢5、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是（）(A) BaCl2溶液(B)K2SO4溶液(C)FeCl3溶液(D)KNO3溶液6、下列反应的现象不正确的是（）A、铜在氯气中燃烧会产生棕黄色烟B、钠在空气中燃烧，有黄色的烟，生成白色的氧化钠C、氢气在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾D、钠在氯气中燃烧，有大量的白烟生成7、用自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的目的是（）A、增加水中氧气的含量B、提高水温C、除去次氯酸D、利用紫外线杀菌8、下列叙述正确的是（）A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.64g氧气中含有2mol氧C.142gNa2SO4中含有1molNa+D.0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子9、水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（）A ．A 18NB ．A 18N g·mol －1C ．18N A gD ．A18N g 10、含有6.02x1023个O 原子的H 2SO 4的物质的量是（ ）A 、1.00molB 、0.50molC 、0.25molD 、0.125mol二、选择题（下列各题只有一个选项最符合题意。
每小题3分,共36分）11、下列各组物质中分子数相同的是（ ）A 、2LCO 和2LCO 2B 、9gH 2O 和标准状况下11.2LCO 2C 、标准状况下1molO 2和22.4LH 2OD 、0.2molH 2和4.48LHCl 气体12、下列溶液中的c(Cl -)与50mL1mol/LAlCl 3的溶液中的c(Cl -)相等的是（ ）A 、150mL1mol/LNaCl 溶液B 、75mL2mol/LCaCl 2溶液C 、150mL3mol/LKCl 溶液D 、75mL1mol/LMgCl 2溶液13、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B 、2g 氢气所含原子数为N AC 、在常温常压下，11.2LN 2所含原子数为N AD 、17gNH 3所含H 原子数为3N A14、2.16g X 2O 5中含有0.1mol O ，则X 的相对原子质量为（ ）。
A. 16B. 28C. 14D. 3115、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( )A.气体性质不同B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同16、在0 ℃和101kPa 的条件下，将2g 氢气、1.4g 氮气和1.6g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ）。
A 、6.72LB 、24.64LC 、10.08LD 、13.44L17、下列溶液中含Cl -浓度最大的是（ ）。
A. 10mL 0.1mol ·L -1的氯化铝溶液B. 30mL 0.1mol ·L -1的氯化钙溶液C. 30mL 0.2mol ·L -1的氯化钾溶液D. 40mL 0.25mol ·L -1的氯化钠溶液18、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B.容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D.称量NaOH 固体时，将NaOH 直接入在托盘上的纸上19、1mol ·L -1的NaOH 溶液表示（ ）。
A. 溶液中含有1molNaOHB. 1molNaOH 溶于1L 水中C. 40gNaOH 溶于960g 水中D. 1L 溶液中含有40gNaOH20、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是( )A. 氧原子数之比为16∶11B. 密度比为11∶16C. 体积比为1∶1D. 体积比为11∶1621、已知Q 和R 的摩尔质量之比为11∶32，在反应X+2Y===2Q+R 中，当5.6gX 与Y 完全反应后，生成6.4gR ，则参加反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ）。
A. 56∶9B. 13∶11C. 23∶9D. 16∶922、配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线第Ⅱ卷非选择题（共44分）三、填空题23、（14分）（1）3.01×1022个OH-的物质的量为；质量为；这些OH-与molNH3的质量相等，与g Na+含有的离子数相同。
（2）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。
（3）在2L的0.5mol/LNa2CO3溶液中含有molNa+，molCO32-，c(Na+)为mol/L，其中Na2CO3的质量为g。
（4）在标准状况下，2.24LNO x气体的质量为4.6g，则x的值为。
24、（16分）某课外活动小组研究金属钾的性质。
他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO2。
请完成下列内容：（1）观察钾的切面。
硬度：，颜色：，状态：。
（2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：①在空气中缓慢氧化：；②点燃，发生剧烈燃烧：；③与水剧烈反应：。
（3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼。
（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。
答：。
（5）他们是按照怎样的程序来研究的?答：。
25、（8分）用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：（A）用量筒取浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里（C）将稀释后H2SO4小心倒入容量瓶里（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。
（2）正确的操作顺序是（字母填写）。
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL 量筒中的（填序号）。
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？（填字母编号）①摇匀后发现液面低于刻度线，再加水。
（）②量取浓硫酸时仰视读数。
（）○3转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出。
（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响四、计算题（6分）26、（6分）已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O27.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？化学试卷答题卡说明：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间：90分钟2、答案一律填写在答题卡上，否则无效。
第Ⅰ卷选择题（共56分）一、选择题（下列各题只有一个选项最符合题意。
每小题2分,共20分）二、选择题（下列各题只有一个选项最符合题意。
每小题3分,共36分）第Ⅱ卷非选择题（共44分）三、填空题23、（14分）（1）3.01×1022个OH-的物质的量为；质量为；这些OH-与molNH3的质量相等，与g Na+含有的离子数相同。
（2）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。
（3）在2L的0.5mol/LNa2CO3溶液中含有molNa+，molCO32-，c(Na+)为mol/L，其中Na2CO3的质量为g。
（4）在标准状况下，2.24LNO x气体的质量为4.6g，则x的值为。
24、（16分）请完成下列内容：（1）观察钾的切面。
硬度：，颜色：，状态：。
（2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：①在空气中缓慢氧化：；②点燃，发生剧烈燃烧：；③与水剧烈反应：。
（3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼。
（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。
答：。
（5）他们是按照怎样的程序来研究的?答：。
25、（8分）用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4，据题填写：（1）上述各步的空白处。
___________,____________,_____________。
（2）正确的操作顺序是（字母填写）___________________________ 。
（3）进行A步操作应选择下列量器：（填序号）。
（4）①（）②（）○3（）四、计算题（6分）26、（6分）已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O27.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？西华二高高一第一次月考化学试卷答案一、选择题1、C2、C3、D4、B5、C6、B7、C8、D9、D10、C二、选择题11、B12、C 13、D14、C 15、D16、B17、A18、B19、D20、D21、B22、B三、填空题23、（1）0.05，0.85，0.05，1.15（2）1:2，1:1，2:3，7:11，1:1（3）2，1，106（4）224、（1）软，银白色，固体（2）4K+O2=2K2O，K+ O2=KO2，2K+2H2O=2KOH+H2↑（3）观察法，实验法，比较法（4）观察物质的外观性质，预测物质的性质，进行实验分析，结论和解释25、（1）5.4mL，1-2cm，胶头滴管（2）DACBEF（3）○1（4）BAB四、计算题26、0.2mol，1.12L。