2011年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷及答案(word版)
普通高中学业水平化学试卷含答案
2011年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。
共69分)。
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．体操运动员比赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列关于二氧化硫的说法错误的是A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物5．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P6．下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3 B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH37．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+8．下列物质含有离子键的是A．C12B．NaClC．CO2D．H2O9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为4611．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应12下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH一=CO32一+H2O13．下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．石灰石高温分解14下列说法正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙醇难溶于水C．乙酸的酸性比碳酸弱D．乙烯分子中含有碳碳双键15．下列反应属于取代反应的是16．下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验 转移溶液 收集氯化氢气体 分离苯和水A B C D17．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl(气)=SiHCl 3(气)+H 2②SiHCl 3(气)+H 2=Si+3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A ．都是置换反应B ．都是氧化还原反应C ．反应中硅元素都被还原D ．都不是离子反应18．下列化学用语正确的是A ．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图：C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na ++CO 32-19.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2011年高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析
年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析年江苏高考化学卷，在继承 年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与 年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说， 年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：☟： ： ☠： ： ☠♋： ♑： ✌●： ： ●： ♋： ⏹： ☞♏： ◆： ☪⏹： ❒： ✌♑： 选择题（共 分）单项选择题：本题包括 小题，每小题 分，共计 分。
2011年高考化学试题及答案(江苏卷最新_WORD版)
2011年江苏省高等学校招生考试化学试题选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mo l〃L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位臵如图1所示。
下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C．实验室用图2所示装臵制取少量氨气D．实验室用图3所示装臵出去Cl2中的少量HCl8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2011年江苏高考化学试题及答案解析
绝密★启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤【参考答案】B【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。
易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。
2011年江苏省普通高中学业水平测试试题及答案(word版)
2011年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。
共69分)。
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．体操运动员比赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列关于二氧化硫的说法错误的是A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物5．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P6．下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH3 7．某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO-24，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+8．下列物质含有离子键的是A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子(10646Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46 11．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状锌与2 mol·L1-硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2 mol·L1-硫酸溶液反应BC ．夏天，块状锌与2 mol ·L1-硫酸溶液反应 D ．夏天，粉末状锌与2mol ·L 1-硫酸溶液反应 12下列离子方程式正确的是 A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H ++OH 一=H 2OB ．铝与稀盐酸反应Al+2H +=Al 3++H 2↑C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl 3+3OH 一=Fe(OH)3↓+3C1－D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH -=CO -23+ H 2O 13．下列反应属于吸热反应的是A ．金属钠与水反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．石灰石高温分解14下列说法正确的是A ．含碳元素的化合物都是有机物B ．乙醇难溶于水C ．乙酸的酸性比碳酸弱D ．乙烯分子中含有碳碳双键15．下列反应属于取代反应的是A.CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HClB.H 2C=CH 2+HCL →H 3C-CH 2ClC.D.2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O 16．下列有关实验原理或操作正确的是A B C D17．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl(气)−−→−℃300SiHCl 3(气)+H 2 ②SiHCl 3(气)+H 2−−→−℃950Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是A ．都是置换反应B ．都是氧化还原反应C ．反应中硅元素都被还原D ．都不是离子反应18．下列化学用语正确的是A ．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na++CO 2319.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2011年江苏省普通高中学业水平测试化学模拟卷
2011年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷化学本卷可能用到的相对应的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Cu-64 一、单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CO2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质3．为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是（）A．氢气B．天然气C．汽油D．乙醇汽油4．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。
光纤的主要成分是（）A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO35．下列物质属于离子化合物的是（）A．C60B．HCl C．C6H6D．CaCI26．下列气态氢化物最稳定的是（）A．HF B．NH3C．H2O D．HI7．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是（）A．甲烷B．丁烯C．氯乙烯D．乙醇8．下列气体中，无色无味无毒的是（）A．SO2B．CH 4C．NO D．Cl 29．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是（）10．下列说法正确的是（）A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体Cu △浓H 2SO 4△11．下列化学用语正确的是 （ ） A ．NaCl 的电子式： B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 C ．Mg 原子结构示意图： D ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 212．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH —＝H 2OB ．用FeCl 3腐蚀Cu 制作印刷电路板：Fe 3++Cu ＝Fe 2++Cu 2+C ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4OH －＝AlO 2—+2H 2OD ．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl 2：Cl 2 ＋2OH —＝Cl —＋ClO —＋H 2O13．现用胆矾（CuSO 4•5H 2O ）配制0.1mol ·L —1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 （ ） A ．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B ．准确称取16.0g 胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量瓶中，定容C ．准确称取25.0g 胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量瓶中，定容D ．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 14．CO 、H 2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H 23CH 2OH (g)+H 2O (g) △H ＝—255.6 kJ ·mol —1，下列说法错误．．的是 （ ）A ．反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．增大H 2浓度可以使CO 转化率达到100℅ C ．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D ．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零15．在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A ．Mg 2+、NH 4+、Cl —、OH — B ．Na +、AlO 2—、CO 32—、OH — C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、NO 3— D ．Fe 3+、K +、SCN —、SO 42— 16．制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO 2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl 2 SiCl 4 ③SiCl 4+2H 2 Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误．．的是 （ ） A ．①③为置换反应 B ．①②③均为氧化还原反应C ．三个反应的反应物中硅元素均被氧化D ．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应17．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 （ ） A ．；取代反应B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O ；取代反应D ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；酯化反应18．下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A．铝热反应属于吸热反应B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应19．下列说法中，错误．．的是（）A．天然气的主要成分是CH4B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物20．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2N AB．1 molNa2O2与水充分反应转移电子总数为2N AC．常温常压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．5.4gAl分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6N A21．下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥22．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
高考化学复习年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题 (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69剌、非选择题(第24题~第26题。
共3题31分)共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后．请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码土的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。
共69分)。
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．体操运动员比赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列关于二氧化硫的说法错误的是A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物5．(2011·江苏省学业水平测试真题)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P6．下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH37．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+8．下列物质含有离子键的是A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
2011年高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析
2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2011年江苏高考化学卷，在继承2010年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说，2011年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
2011年高考化学试卷(含答案)
2011 年江苏省高考化学试卷一、选择题1．（ 3 分）（2011?江苏）化学与人类生活、社会可连续发展亲密有关．以下举措有益于节能 减排、保护环境的是（）① 加速化石燃料的开采与使用； ② 研发易降解的生物农药；③ 应用高效干净的能源变换技术； ④ 田间焚烧秸秆；⑤ 推行使用节能环保资料． A ． ①③⑤ B ．②③⑤C ． ①②④D ．②④⑤2．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下有关化学用语表示正确的选项是（ ）A ． N 2 的电子式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：D ．邻羟基苯甲酸的构造简式：3．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是（ ）A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯拥有复原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属开朗性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐化4．（ 3 分）（ 2011?江苏）常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）﹣1的KNO 3 溶液： H + 2+﹣ 2﹣A ． 1.0mol ?L、 Fe 、 Cl 、 SO 4B ．甲基橙呈红色的溶液： NH 4 +、 Ba 2+、 AlO 2﹣ 、 Cl ﹣C ． pH=12 的溶液： K +、 Na +、CH 3 COO ﹣ 、Br ﹣D ．与铝反响产生大批氢气的溶液：Na +、 K +、 CO 3 ﹣ ﹣2 、NO 35．（ 3 分）（ 2011?江苏）短周期元素 X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对地点以下图． 下列说法正确的选项是（ ）A ．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B ．原子半径的大小次序为： r ＞ r ＞ r ＞ r ＞ rQX Y Z WC ．离子 Y2﹣和 Z3+的核外电子数和电子层数都不同样D ．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强6．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是（）A ． FeCl 3 溶液与 Cu 的反响： Cu+Fe 3+═Cu 2++Fe 2++B ． NO 2 与水的反响： 3NO 2+H 2O ═ 2NO 3 ﹣+NO+2HC ．醋酸溶液与水垢中的33 +2+2 2CaCO反响： CaCO +2H═Ca +HO+CO ↑22﹣2233 ﹣D ．向 NaAlO2+CO （ OH2溶液中通入过度 CO ： 2AlO +3H O ═ 2Al ） ↓+CO 7．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下有关实验原理或实验操作正确的选项是（ ）A ．用水润湿 pH 试纸丈量某溶液的 pHB ．用量筒量取 20mol ?L ﹣12 4﹣ 1 24H SO溶液于烧杯中，加水 80mL ，配制成 0.1000 mol ?L H SO溶液C ．实验室用图所示装置制取少量氨气D ．实验室用图所示装置出去 Cl 2 中的少量 HCl8．（ 3 分）（ 2011?江苏）设 N A 为阿伏伽德罗常数的值．以下表达正确的选项是（ ）A ． 1mol 甲醇中含有 C ﹣ H 键的数量为 4N A﹣B ． 25℃， pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数量为 0.1N AC ．标准状况下， 2.24L 己烷含有分子的数量为 0.1N A0.4ND ．常温常压下， Na O 与足量 H O 反响，共生成 0.2molO ，转移电子的数量为A2 2 229．（ 3 分）（ 2011?江苏） NaCl 是一种化工原料，能够制备一系列物质．以下说法正确的选项是（ ）A ． 25℃ ， NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na 2CO 3 的大B ．石灰乳与 Cl 2 的反响中， Cl 2 既是氧化剂，又是复原剂C ．常温下干燥的 Cl 2 能用钢瓶储存，因此 Cl 2 不与铁反响D ．以下图转变反响都是氧化复原反响10．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下图示与对应的表达符合的是（）A ．图 1 表示某吸热反响分别在有、无催化剂的状况下反响过程中的能量变化B ．图 2 ﹣ 1﹣ 1表示 0.1000mol ?L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol ?L CH 3COOH 溶液所获取的滴定曲线C ．图 3 表示 KNO 3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80℃时 KNO 3 的不饱和溶液D ．图 4 表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知t 时反响物转变率最大11．（ 3 分）（ 2011?江苏） β﹣﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反响可合成维生素 A 1．以下说法正确的选项是（）A ． β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4 溶液退色B ． 1mol 中间体 X 最多能与 2mol H 2 发生加成反响C ．维生素 A 1 易溶于 NaOH 溶液D ． β﹣﹣紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体12．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下说法正确的选项是（）A ．必定温度下，反响MgCl （l ）=Mg （ l ） +Cl （ g ）的 △ H ＞ 0，△ S ＞ 0 +2 + 2+H 2O? NHB ．水解反响 NH 4 3?H 2O+H 达到均衡后，高升温度均衡逆向挪动C ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D ．关于反响 2H O =2H2O+O ↑，加入 MnO 2或高升温度都能加速 O 的生成速率2 22 213．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是（ ）A ．向饱和 FeCl 3 溶液中滴加过度氨水，可制取 Fe （ OH ） 3胶体B ．取少量溶液 X ，向此中加入适当新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中必定含有 Fe 2+C ．室温下向苯和少量苯酚的混淆溶液中加入适当 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除掉苯中少量苯酚D ．已知 I 3 ﹣I 2+I ﹣，向盛有 KI 3 溶液的试管中加入适当CCl 4，振荡静置后 CCl 4 层显紫色，说明 KI 3 在 CCl 4 中的溶解度比在水中的大14．（3 分）（ 2011?江苏）以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是（）﹣ 1+﹣2﹣A ．在 0.1mol?LNaHCO 3 溶液中： c （ Na ）＞ c （ HCO 3）＞ c （ CO 3 ）＞ c （ H 2CO 3）﹣ 1﹣+﹣（H 2CO 3）B ．在 0.1mol ?LNa 2CO 3 溶液中： c （ OH）﹣ c （ H ） =c （ HCO 3 ） +2c﹣ 1NaHCO 3 溶液中加入等体积﹣1NaOH 2﹣）＞ c （HCO 3C ．向 0.2 mol ?L 0.1mol ?L溶液：c （ CO 3﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （ H +）+﹣ 1+）D ．常温下， CH 3COONa 和 CH 3COOH 混淆溶液 [pH=7 ，c （ Na） =0.1mol ?L] ： c （Na =c （ CH 3COO ﹣）＞ c （ CH 3COOH ）＞ c （ H +）=c （ OH ﹣ ）15．（ 3 分）（ 2011?江苏） 700℃ 时，向容积为 2L 的密闭容器中充入必定量的 CO 和 H 2O ，发生反响： CO （ g ） +H 2O （ g ） ? CO 2+H 2（ g ），反响过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞ t 1）：反响时间 /min n （ CO ）/mol H 2O/mol1.20 0.60t 1 0.80t 20.20以下说法正确的选项是（）﹣ 1﹣ 1A ．反响在 t 1min 内的均匀速率为 v （ H 2） =0.40/t 1mol?L?mimB ．保持其余条件不变， 开端时向容器中充入 0.60mol CO 和 1.20mol H 2O ，抵达均衡时 n （ CO 2）=0.40molC ．保持其余条件不变，向均衡系统中再通入0.20mol H 2 O ，与原均衡对比，达到新均衡时CO 转变率增大， H O 的体积分数增大2D ．温度升至 800℃ ，上述反响均衡常数为 0.64，则正反响为吸热反响 二、解答题16．（ 2011?江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS ）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3?6H O ）的22工艺流程以下：回答以下问题：（1）在必定条件下，SO2转变成 SO3的反响为 2SO2+O22SO3，该反响的均衡常数表达式为 K=；过度的 SO2与 NaOH 溶液反响的化学方程式为．（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过度，其目的是、．（3）通氯气氧化后时，发生的主要反响的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液汲取，尾气中污染空气的气体为（写化学式）．17．（ 2011?江苏）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线以下：回答以下问题：（1）在空气中久置， A 由无色转变成棕色，其原由是．（2） C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为和填官能团名称）．（3）写出同时知足以下条件的 C 的一种同分异构体的构造简式：．① 能与金属钠反响放出H 2；② 是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③ 可发生水解反响，此中一种水解产物能发生银镜反响，另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氢．（4）若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为 C23H 18O3）， E 是一种酯． E 的构造简式为．（5）已知：RCH2COOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图比以下：H C═ CH2CH CH Br CH CH OH．2323218．（ 2011?江苏） Ag 2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可经过以下方法制备：在KOH加入适当 AgNO 3溶液，生成 Ag 2O 积淀，保持反响温度为80，边搅拌边将必定量K 2S2O8溶液迟缓加到上述混淆物中，反响完整后，过滤、清洗、真空干燥获取固体样品．反响方程式为2AgNO 3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答以下问题：（1）上述制备过程中，查验洗剂能否完整的方法是．（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag 2O2转变成 Ag ，负极的 Zn 转变成 K 2Zn（ OH ）4，写出该电池反响方程式：．（3）正确称取上述制备的样品（设仅含Ag 2O2和 Ag 2O） 2.558g，在必定的条件下完整分解为 Ag 和 O2，获取 224.0mLO 222的质量分数（计算结果（标准状况下）．计算样品中 Ag O精准到小数点后两位）．19．（ 2011?江苏）高氯酸按（ NH 4ClO 4）是复合火箭推动剂的重要成分，实验室可经过以下反响制取NaClO 4 （ aq ）+NH 4Cl （ aq ） NH 4ClO 4 （aq ） +NaCl （ aq ）（1）若 NH 4Cl 用氨气和浓盐酸取代，上述反响不需要外界供热就能进行，其原由 是 ． （2）反响获取的混淆溶液中NH 4ClO 4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15（有关物质的溶解度曲线见图 1）．从混淆溶液中获取许多 NH 4ClO 4 晶体的实验操作挨次为 （填操作名称） 干燥．（3）样品中 NH 4 ClO 4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 2 所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤以下：步骤 1：按图 2 所示组装仪器，检查装置气密性．步骤 2：正确称取样品ag （约 0.5g ）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解．步骤 3：正确量取 40.00mL 约 0.1mol ?L ﹣1H 2SO 4 溶解于锥形瓶中． 步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3mol?L ﹣ 1NaOH 溶液． 步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约 100mL 溶液．步骤 6：用新煮沸过的水冲刷冷凝装置 2～ 3 次，清洗液并入锥形瓶中．步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂， 用 c mol ?L ﹣ 1NaOH 标准溶液滴定至终点， 耗费 NaOH标准溶液 v 1mL步骤 8：将实验步骤 1﹣ 7 重复 2 次① 步骤 3 中，正确量取40.00mlH 2SO 4溶液的玻璃仪器是 ．② 步骤 1﹣ 7 中保证生成的氨被稀硫酸完整汲取的实验是（填写步骤号） ．③ 为获取样品中 NH ClO4的含量，还需增补的实验是． 420．（ 2011?江苏）氢气是一种洁净能源，氢气的制取与储藏是氢能源利用领域的研究热门．﹣ 1已知： CH 4（ g ） +H 2O （ g ） ═ CO （ g ） +3H 2 （ g ） △H= ﹣ 206.2kJ?molCH 4（ g ） +CO 2 （ g ） ═ 2CO （ g ） +2H 2 （ g ） △ H=﹣ 247.4kJ?mol ﹣ 1 2H 2S （g ） ═ 2H 2（ g ）+S 2（ g ）△ H= ﹣ 169.8﹣ 1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH 4 22（ g ）与 H O （g ）反响生成 CO （ g ）和 H 2（g ）的热化学方程式为 ．（1） H2S 热分解制氢时，常向反响器中通入必定比率空气，使部分H2S 焚烧，其目的是；焚烧生成的SO2与 H 2S 进一步反响，生成物在常温下均非气体，写出该反响的化学方程式：．（3）H2O 的热分解也可获取H2，高温下水分解系统中主要气体的体积分数与温度的关系如图 1 所示．图中 A、 B 表示的物质挨次是．（4）电解尿素 [CO （ NH 2）2] 的碱性溶液制氢的装置表示图见图2（电解池中隔阂仅阻挡气体经过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反响式为．（5）Mg 2Cu 是一种储氢合金．350℃时， Mg 2Cu 与 H2反响，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物（此中氢的质量分数为0.077）． Mg 2Cu 与 H2反响的化学方程式为．21．（ 2011?江苏）原子序数小于36 的 X 、 Y 、 Z 、 W 四种元素，此中X 形成的单质是最轻的物质， Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Z 原子基态时2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子， W 的原子序数为 29．回答以下问题：（1） Y 2X 2分子中 Y 原子轨道的杂化种类为， 1mol Y 2X 2含有σ键的数量为．（2）化合物 ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原由是．（3）元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这类氧化物的分子式是．（4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞构造以下图，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化复原反响，生成配合物H 2WCl 3，反响的化学方程式为．22．（ 2011?江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图 14 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程以下：① 将必定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 ② 控制反响液温度在55～ 60℃ 条件下，边搅拌边迟缓滴加必定量含有适当催化剂的混酸（65%HNO 3 与 98%H 2SO 4 的质量比为 2： 1.5）溶液 ③ 反响 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体． 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生以下反响：C 6H 12O 6+12HNO 3→3H 2C 2O 4+9NO 2↑+3NO ↑+9H 2OC H O +8HNO 3→6CO +8NO ↑+10H O6 12 6 2 23H 2C 2O 4+2HNO 3→6CO 2+2NO ↑+4H 2O（1）查验淀粉能否水解完整所需用的试剂为．（2）实验中若混酸滴加过快，将致使草酸产率降落，其原由是 ．（3）装置 C 用于尾气汲取，当尾气中 n （NO 2）： n （ NO ） =1： 1 时，过度的 NaOH 溶液能将 NO ，所有汲取，原由是 （用化学方程式表示）（4）与用 NaOH 溶液汲取尾气对比较，若用淀粉水解液汲取尾气，其优、弊端是．（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还一定使用属于硅酸盐资料的仪 器有．试卷答案一、 BCACA BDDBCA ；AD ；C ；BD ；BC二、 16．（ 1） SO 2+NaOH=NaHSO 3 ．（2）提升铁元素的浸出率 、 克制 Fe3+水解 ．（3） ﹣； Cl 2， HCl ． Cl 2+2Fe 2+=2Cl +2Fe 3+17．（ 1） A 被空气中的 O 2 氧化 ． （2）羧基 和 醚键（3） ．（4）．（ 5）18．（ 1） 取少量最后一次清洗滤液，滴入 1～ 2 滴 Ba （ NO 3）2 溶液，若不出现白色污浊，表示已清洗完整（或取少量最后一次清洗滤液，滴入1～ 2 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已清洗完整）．（2） Ag 2O 2+2Zn+4KOH+2H 2O=2K 2Zn （OH ） 4+2Ag ．（3） n （ O 2） =﹣2mol ，=1.000×10 设样品中 Ag 2O 2 的物质的量为 x ， Ag 2O 的物质的量为 y248 g/mol ×x+232g/mol ×y=2.558g﹣ 2x+ =1.000 ×10 mol﹣ 3x=9.64 ×10 mol﹣4moly=7.2 ×10w （ Ag 2O 2） = ==0.93．答：质量分数 0.9319．（ 1） 氨气与浓盐酸反响放出热量．（2） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水清洗 ．（ 3） ① 酸式滴定管 ．② 1，5，6③ 用 NaOH 标准溶液标定 H SO溶液的浓度．24﹣ 120． (1)．CH 4（ g ） +2H 2O （ g ）═ CO 2（ g ）+4H 2（g ） △ H=﹣ 165.0kJ?mol（2） 为 H 2S 热分解反响供给热量 ；2H 2S+SO 2═ 2H 2O+3S ．（3） 氢原子、氧原子．2﹣（4） CO （NH 2） 2﹣﹣+8OH ﹣ 6e =CO 3 +N 2↑+6H 2O ． （5）2Mg 2Cu+3H 2MgCu 2+3MgH 2 ．21．（ 1） sp 杂化，3mol ．（2） NH 3 分子间存在氢键 ．（ 3） N 2O ．（4）CuCl，CuCl+2HCl ═H 2CuCl 3（或 CuCl+2HCl ═H 2[CuCl 3 ]．。
2011年高考真题——化学(江苏卷)
2011年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题可能用到的相对的原子质量：选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX >rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-7.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol ▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
2011年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40 Mn 55Fe 56Cu 64Br 80Ag 108选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.(2011江苏化学,1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是()。
①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2.(2011江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是()。
A.N2的电子式:N︙︙NB.S2-的结构示意图:C.质子数为53、中子数为78的碘原子:53131ID.邻羟基苯甲酸的结构简式:3.(2011江苏化学,3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()。
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.(2011江苏化学,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S O42-B.甲基橙呈红色的溶液:N H4+、Ba2+、Al O2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、C O32-、N O3-5.(2011江苏化学,5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()。
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:r X>r Y>r Z>r W>r QC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6.(2011江苏化学,6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。
2011年高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析
年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析年江苏高考化学卷，在继承 年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与 年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说， 年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：： ： ： ： ： ： ： ： ：： ： ： ： ： ： ：选择题（共 分）单项选择题：本题包括 小题，每小题 分，共计 分。
2007-2011年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷
2007年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求（本大题17题，每题3分，共51分）１．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。
下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2２．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷３．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2 C．NH3 D．SO2４．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸６．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应７．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．C＋2H2SO4(浓) △CO2↑＋2SO2＋2H2O C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O８．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－９．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应10．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液12．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓13．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色14．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl15．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能17．下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物的浓度D．使用合适的催化剂二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。
2011年江苏高考化学试题及标准答案
２011年全国高等学校招生统一考试江苏化学试题可能用到的相对的原子质量：选择题单项选择题:本题包括1０小题,每小题2分，共计２0分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤2.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式:B．Ｓ２－的结构示意图：C．质子数为53,中子数为78的碘原子:D.邻羟基苯甲酸的结构简式：３.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0ｍol▪L-１的KＮO3溶液：Ｈ＋、Fe２+、Ｃｌ-、SO4２－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、ＡlO２-、Cl-Ｃ.pＨ=12的溶液:K＋、Na＋、CＨ３COO-、Br-Ｄ.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na＋、K+、CO32－、NO3-５.短周期元素X、Ｙ、Ｚ、W、Ｑ在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是Ａ.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8Ｂ.原子半径的大小顺序为:rX ＞ｒＹ>：rZ＞rW>rQC.离子Y2-和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是Ａ.FeCl3溶液与Cu的反应：Ｃu＋Fe３+==Cu２++Fe2＋B.NO2与水的反应:3NO2+H2O＝=NO3-+NO+2H＋C.醋酸溶液水垢中的CaCO３反应：CaCO3+2Ｈ+==Cａ2+＋H２Ｏ+ＣO２↑D.向NaAｌＯ2溶液中通入过量CO2：2ＡｌO2-+ＣＯ２+3Ｈ2O==2Ａ（ＯＨ)３↓+CＯ32-７.下列有关实验原理或实验操作正确的是Ａ.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHＢ.用量筒量取20mol ▪L-１H2SO4溶液于烧杯中，加水８0mL,配制成0.1０00 mol▪L-１H2SO４溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气Ｄ.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量ＨCl8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
2011年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40 Mn 55Fe 56Cu 64Br 80Ag 108选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.(2011江苏化学,1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是()。
①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2.(2011江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是()。
A.N2的电子式:N︙︙NB.S2-的结构示意图:C.质子数为53、中子数为78的碘原子:53131ID.邻羟基苯甲酸的结构简式:3.(2011江苏化学,3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()。
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.(2011江苏化学,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S O42-B.甲基橙呈红色的溶液:N H4+、Ba2+、Al O2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、C O32-、N O3-5.(2011江苏化学,5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()。
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:r X>r Y>r Z>r W>r QC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6.(2011江苏化学,6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。
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普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化 学本卷可能用到的相对应的原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．现化社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A ．单质B ．分子C ．元素D ．同位素2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．下列关于二氧化硫的说法错误的是A ．无色无味B ．有毒C ．密度比空气大D ．是形成酸雨的一种物质5．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是A ．HeB ．OC ．SiD ．P6．下列各组成物质互为同分异构体的是A ．O 2和O 3B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和C ．126C 和14 6C D ．CH 4和CH 3CH 37． 某溶液中存在大量的H +、Cl -、SO 42－，该溶液中还可能大量存在的是A ．HCO 3－B ．Ba 2＋C ．Al 3＋D ．Ag ＋8．下列物质中含有离子键的是A ．Cl 2B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O9．下列试剂需要用棕色瓶保存的是A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．浓盐酸D ．碳酸钠溶液10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子（10646Pd ）的说法错误的是A ．原子序数为46B ．质子数为46C ．电子数为46D ．中子数为4611．用下方法制取氢气，反应速率最大的是A ．冬天，块状的锌与2mol/L 稀硫酸溶液反应B ．冬天，粉末状的锌与2mol/L 稀硫酸溶液反应C ．夏天，块状的锌与2mol/L 稀硫酸溶液反应D ．夏天，粉末状的锌与2mol/L 稀硫酸溶液反应12．下列离子方程式正确的是A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H ＋＋OH －=H 2OB ．铝与稀盐酸反应 Al ＋2H ＋=Al 3＋＋H 2↑C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3＋3OH －=Fe(OH)3↓＋3Cl －D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2＋2OH －=CO 32－＋H 2O13．下列反应属于吸热反应的是CH 3 -CH- -CH 3H 3CA ．金属钠与水反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．石灰石高温分解14．下列说法正确的是A ．含碳元素的化合物都是有机物B ．乙醇难溶于水C ．乙酸的酸性比碳酸弱D ．乙烯分子中含有碳碳双键15．下列反应属于取代反应的是A ．CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HClB ．H 2C=CH 2＋HCl H 3C －CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2OD ．2C6H 6＋15O 212CO 2＋6H 2O16．下列有关实验原理或操作正确的是 （ D ）17．制太阳能电池需要高纯硅。
工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si ＋3HCl(气) SiHCl 3(气)＋H 2 ②SiHCl 3(气)＋H 2 Si ＋3HCl(气)对于上述两个反应的叙述错误的是A ．都是置换反应B ．都是氧化还原反应C ．反应中硅元素都被还原D 18．下列化学用语正确的是A ．氯化氢的电子式B ．镁的原子结构示意图C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2D ．碳酸钠的电离方程式Na 233 19．有N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2g H 2中含有的分子数为N AB ．常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为N AC ．1L 1mol/L K 2SO 4溶液中含有钾离子数为N AD ．1 mol 钠原子中含有的电子数为N A20．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A ．用蒸馏法淡化海水B ．用铁矿石冶炼铁C ．用石油裂解生产乙烯D ．用煤生产水煤气21．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A ．能将电能转换成化学能B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒C ．碳棒发生氧化的反应D ．总反应为Fe ＋H 2SO 4=FeSO 4＋H 2↑22．短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X 与Z 同主族，Y 与W 同主族，且X 的原子半径小于Y 。
下列叙述正确的是催化剂 △ ClA．原子半径：Y<Z<W B．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应23．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。
过滤，滤液中无Cu2＋。
将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g二、非选择题（本题分3题，共31分）24．（15分）⑴（3分）防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。
下列气体己纳入我国空气质量报告的是 c （填字母）。
a．CO2 b．N2c．NO2②垃圾应分类收集。
导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 a （填字母）标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。
下列废水处理的方法合理的是 a （填字母）。
a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝法除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物⑵（5分）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。
①合金是生活中常见的材料。
某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。
该合金中含量最高的金属为Al （填元素符号）。
②铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果。
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料。
制备普通玻璃的原料有CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化学式）。
⑶（7分）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①人类的生命活动需要糖类、脂肪、蛋白、维生素、水和无机盐（或矿物质）等六大营养物质。
②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。
用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还性的实验操作和现象是向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C蓝色消失。
③阿司匹林具有解热镇痛作用。
长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸（ ）可导致患者出现头痛、恶心等病状，需静脉注射小苏打（NaHCO 3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。
写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：+ NaHCO 3 = CO 2↑＋H 225．在下图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E请回答下列问题：⑴B 的化学式为 O 2 。
⑵A 的电子式为 。
⑶反应①的化学方程式为 3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 。
⑷反应②的离子方程式为 3Cu ＋8H+2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
26．（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。
为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量的氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。
己知：氢氧化钠少量时，2NH 4HSO 4＋2NaOH=(NH 4)2SO 4＋Na 2SO 4＋2H 2O氢氧化钠多量时，NH 4HSO 4＋2NaOH=Na 2SO 4＋NH 3↑＋2H 2O⑴同学们设计的实验装置图如图所示，请回答相关问题。
①装置中碱石灰的作用是②广口瓶内四氯化碳的作用是③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍然将偏低，其原因可能是 烧瓶内氨无法完全排出被吸收。
⑵同学们改进实验装置后（改进实验装置图略），进行实验。
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL 相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完合溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。
部分实验数据如下：请计算（计算结果保留两位小数）：N H H H①样品中氮元素的质量分数是19.87 %。
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 3.25 mol/L③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为 1.53 g。