通辽一中2015届高二化学作业化学影响平衡的因素004
化学反应平衡的影响因素
化学反应平衡的影响因素化学反应平衡是指反应物转化为生成物与生成物转化为反应物的速率达到动态平衡的状态。
平衡的达成和维持是受到各种因素的影响的。
本文将探讨影响化学反应平衡的主要因素。
一、温度的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
在某一温度下，反应速率与反应物浓度呈正相关关系。
当温度升高时，反应物的活动能也增加，反应物分子的运动速度增加，相反，反应物的活动能减小，反应速率也随之减小。
因此，温度对反应的平衡位置产生重要影响。
在化学反应中，某些反应是放热反应，增加温度会导致平衡位置向生成物的方向移动；而某些反应是吸热反应，则会使平衡位置向反应物的方向移动。
二、压力和浓度的影响反应物浓度和反应速率之间存在着正相关关系。
当反应物浓度增加时，反应速率也随之增加。
这主要是因为反应物浓度增加，反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加了反应发生的机会。
与浓度类似，压力也会影响反应速率。
在气相反应中，增加压力会增加反应物分子之间的碰撞频率，促进反应的进行。
三、反应物的物理状态反应物的物理状态也是决定反应平衡的一个重要因素。
在液相和固相反应中，改变反应物浓度可以改变反应平衡位置，因为反应物之间的相互作用较强，反应物的浓度改变会对反应平衡产生影响。
而在气相反应中，改变气相分子的浓度或者压力则会对反应平衡产生显著变化。
四、催化剂的作用催化剂是一种能够增加反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过降低反应的活化能，提供反应物分子之间发生碰撞的途径，从而加速化学反应的进行。
催化剂可以影响反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
五、化学反应的平衡常数化学反应的平衡常数描述了在给定温度下反应物与生成物之间的浓度比。
平衡常数与反应的平衡位置密切相关。
当平衡常数大于1时，平衡位置偏向生成物的方向；而当平衡常数小于1时，平衡位置偏向反应物的方向。
总结起来，化学反应平衡的影响因素主要包括温度、压力、浓度、物理状态和催化剂的作用。
深入理解这些因素对反应平衡的影响，有助于我们更好地控制和调节化学反应，从而达到更好的反应效果。
影响化学平衡的因素
等物质的量的SO 例 : 等物质的量的 2 与 O2 混合于某密闭 容器中,在一定条件下反应, 容器中 , 在一定条件下反应 , 达到平衡时 SO2 的转化率为 的转化率为a%, O2 的转化率为 , 的转化率为b%二 二 者的关系是( ) 者的关系是( A a%>b% C a%=b% B a%<b% D 不能确定
(5)液体体系中加水稀释,相当于气体体 液体体系中加水稀释, 系中的"减压" 系中的"减压". 如对于反应A+H2O B+C,加H2O稀释平 如对于反应 , 稀释平 衡向正反应方向进行. 衡向正反应方向进行. (6)单一组份的反应,增加单一组份的物 单一组份的反应, 质的量,结果相当于"加压" 质的量,结果相当于"加压"了.
(4)气体体积中每一种物质的浓度均增 大一倍,相当于"加压" 大一倍,相当于"加压",若每一种物 质的浓度均缩小一倍,相当于"减压" 质的浓度均缩小一倍,相当于"减压".
在固定容积的密闭容器中, 例:在固定容积的密闭容器中,氮, 氢合成氨的反应达到了平衡, 容器中含有 氢合成氨的反应达到了平衡 , 0.1摩 N2 , 0.3摩 H2 , 0.1molNH3 若维持原来 摩 摩 的条件, 向该容器中再同时加入0.1摩 的条件 , 向该容器中再同时加入 摩 N2 , 0.3摩尔 2,0.1molNH3则( ) 摩尔H 摩尔 A 正 , 逆反应速率同时增大 , 平衡不移动 . 逆反应速率同时增大, 平衡不移动. B 正,逆反应速率同时增大,NH3的百分含 逆反应速率同时增大, 量升高. 量升高. C 正 , 逆反应速率同时增大, 平衡向逆反 逆反应速率同时增大 , 应方向移动. 应方向移动. D 正,逆反应速率不变,平衡不移动. 逆反应速率不变,平衡不移动.
化学：影响化学反应平衡的因素及其条件
影响化学反应平衡的条件及其因素说明：1、化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从而达到新的化学平衡。
也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。
2、浓度对化学平衡移动的影响：增大浓度，反应速率加快，降低浓度，反应速率减慢，浓度是通过改变反应速率来影响化学平衡状态的：即增大反应物浓度，降低生成物浓度，平衡正向移动；降低反应物浓度，增大生成物浓度，平衡逆向移动。
3、固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。
4、压强对化学平衡移动的影响：对于有气体参加的可逆反应，增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减慢。
对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，增大或降低压强对平衡的影响：当：①m＋n>p＋q时②m＋n<p＋q时③m＋n＝p＋q时④对于有气体参加的可逆反应，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，而对于固体或液体参加的可逆反应，增大或降低压强对平衡没影响。
同样，对于反应前后气体分子总数保持不变的可逆反应，增大或降低压强对平衡没影响，而只能改变反应速率。
⑤增大压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率；减小压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定小于原平衡状态的速率。
⑥压强对平衡状态的影响与浓度对平衡状态的影响的速率－时间图像的区别就在于改变条件时，新平衡状态的反应速率与原平衡状态相比较是否有所变化，浓度是在原有的基础上逐步改变，而压强变化则是整体发生变化。
5、温度对化学平衡的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢。
对于不同的可逆反应，正反应或逆反应的热效应是不一样的，即若正反应是放热则逆反应一定为吸热，反之亦然。
而温度变化对放热或吸热反应的影响是不一样的。
影响平衡的因素
1、化学平衡移动的原因2、化学平衡移动的定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
3、化学平衡移动的方向⑴若外界条件改变，引起V正>V逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。
⑵若外界条件改变，引起V正＜V逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。
⑶若外界条件改变，引起V正、V逆同倍数改变，此时V’正=V’逆，化学平衡不发生移动。
4、影响化学平衡的因素（1）、浓度对化学平衡的影响:在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。
速率-时间关系图：由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？小结：①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。
应用：SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？注意：增大一种反应物的量，另一种反应物的转化率会提高，而该反应物自身的转化率反而会降低。
2、温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
速率-时间关系图⑴具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆)⑵升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的大；降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的小。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素第三节化学平衡（2）影响化学平衡的因素：（⼀）、化学平衡的移动化学平衡是有条件限制的动态平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，若使v正≠v逆、化学平衡会被破坏，反应混合物⾥各组分的含量不断改变，然后在新条件下建⽴新的平衡。
1.化学平衡移动的定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建⽴的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的性质：⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应⽅向移动⑵、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应⽅向移动⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动巧记：化学平衡总往反应速率增⼤的⽅向移动（⼆）、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响如：Fe3+ + 3SCN—Fe(SCN)3 (硫氰化铁)①增加Fe3+或SCN-的浓度，溶液红⾊加深——化学平衡向⽣成Fe(SCN)3的⽅向（正反应⽅向）移动。
②向溶液中滴加少量稀NaOH溶液，溶液红⾊变浅，产⽣红褐⾊沉淀——化学平衡向减少Fe(SCN)3的⽅向（逆反应⽅向）移动。
在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（橙⾊）（黄⾊）①向溶液中滴加⼏滴浓硫酸，溶液颜⾊由黄⾊变为橙⾊——C(H+)增⼤，化学平衡向逆反应⽅向移动。
②向溶液中滴加少量较浓的NaOH溶液，溶液颜⾊由橙黄⾊变为黄⾊——C(OH-)增⼤，化学平衡向正反应⽅向移动。
【结论】：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少⽣成物的浓度)，平衡向正反应⽅向移动；增加⽣成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应⽅向移动。
【练习】1、在⼆氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的⽅法来提⾼该反应的程度？（增加氧⽓的浓度——增⼤成本较低的反应物的浓度，提⾼成本较⾼的原料的转化率。
）2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在⼀定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?①增⼤⽔蒸⽓浓度②加⼊更多的碳③增加H2浓度（答：①③可以，①增⼤；③减⼩）【注意】①只要是增⼤浓度，不论增⼤的是反应物浓度，还是⽣成物浓度，新平衡状态下的反应速率⼀定⼤于原平衡状态；减⼩浓度，新平衡状态下的速率⼀定⼩于原平衡状态。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素引言化学平衡是指在一个封闭反应体系中，反应物与生成物之间达到一定的稳定比例，表现为反应速率的前后相等。
化学平衡的达成受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
本文将分析这些因素对化学平衡的影响及其原理。
1. 温度的影响温度是影响化学平衡的关键因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度变化时，系统会倾向于通过吸热或放热的方式来维持平衡。
对于放热反应，升高温度会导致平衡位置向生成物一侧移动，而降低温度则会使平衡位置向反应物一侧移动。
相反，对于吸热反应，升高温度会使平衡位置向反应物一侧移动，而降低温度则会使平衡位置向生成物一侧移动。
2. 浓度的影响浓度是影响化学平衡的另一个重要因素。
根据Le Chatelier 原理，当某一物质的浓度改变时，系统会倾向于减少这种变化，以维持平衡。
如果某一物质的浓度增加，平衡位置会向另一侧移动，以减少过量物质的浓度。
相反，如果某一物质的浓度减少，平衡位置会向该物质的一侧移动，以增加其浓度。
3. 压力的影响压力是气相反应中影响化学平衡的因素。
根据Le Chatelier 原理，当压力增加时，平衡位置会移动到物质的摩尔数较少的一侧，以减少压力。
相反，当压力减小时，平衡位置会移动到物质的摩尔数较多的一侧，以增加压力。
这是因为在气相反应中，物质的摩尔数与其分压成正比。
4. 催化剂的影响催化剂是可以加速反应速率但在反应结束时自身不参与反应的物质。
催化剂对化学平衡的影响主要是通过加快反应速率来实现的。
由于催化剂降低了活化能，它可以使反应更快地达到平衡。
然而，催化剂不会改变平衡位置，而只会影响反应达到平衡的速度。
5. 其他影响因素除了上述几个因素外，还有一些其他因素可能影响化学平衡。
例如溶剂的选择、反应体系中其他物质的存在等。
这些因素的具体影响取决于具体的反应体系和反应条件。
结论化学平衡是一个复杂的过程，受到多种因素的相互影响。
温度、浓度、压力和催化剂等因素都可以通过改变反应的平衡位置或速率来影响化学平衡。
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素在化学世界中，化学平衡是一个极其重要的概念。
当一个化学反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时就达到了化学平衡状态。
然而，这种平衡状态并不是一成不变的，它会受到多种因素的影响。
接下来，让我们一起深入探讨这些影响因素。
首先，浓度是影响化学平衡的一个关键因素。
当反应物的浓度增加时，正反应速率会随之加快。
这是因为更多的反应物分子相互碰撞，增加了发生有效反应的机会。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋ D，如果增加 A 或 B 的浓度，正反应速率会提高，化学平衡就会朝着生成产物C 和D 的方向移动。
反之，如果降低反应物的浓度，正反应速率减慢，平衡则会朝着反应物的方向移动。
压强对于有气体参与的化学反应平衡有着显著的影响。
当压强增大时，气体体积会减小。
如果反应前后气体分子数不相等，那么平衡就会发生移动。
例如，对于反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，反应前气体分子数为 4，反应后为 2。
当压强增大时，平衡会朝着气体分子数减少的方向，也就是生成氨气的方向移动。
反之，当压强减小时，平衡会朝着气体分子数增加的方向移动。
温度也是影响化学平衡的重要因素。
温度的改变会影响反应的速率常数，从而影响反应速率。
对于吸热反应，升高温度会使平衡朝着吸热的方向移动，也就是正反应方向。
因为升高温度提供了更多的能量，有利于吸热反应的进行。
相反，对于放热反应，升高温度会使平衡朝着逆反应方向移动。
例如，碳酸钙的分解反应 CaCO₃⇌ CaO ＋ CO₂是一个吸热反应，升高温度会促使更多的碳酸钙分解。
催化剂虽然能够同等程度地加快正反应和逆反应的速率，但它并不会改变化学平衡的状态。
催化剂只是通过降低反应的活化能，使反应更容易进行，从而加快达到平衡的速度。
除了上述常见的因素外，还有其他一些因素也可能对化学平衡产生影响。
例如，在一些复杂的反应体系中，惰性气体的引入可能会改变压强，但如果惰性气体不参与反应，且反应容器的体积不变，那么它对化学平衡通常没有影响。
通辽一中2015届高二化学作业化学等效平衡006-2
1．在一恒定的容器中充入2 mol A 和1 mol B 发生反应：2A(气)＋B(气) x C(气)，达到平衡后，C 的体积分数为W %：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6 mol 、B ：0.3 mol ，C ：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W %，则x 值( )A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定2．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)＝c 1(H 2O)＝1.0 mol·L －1，其平衡常数为K 1。
升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则 ( )双选A ．K 2和K 1的单位均为mol·L －1B ．K 2<K 1C ．c 2(CO)＝c 2(H 2O)D ．c 1(CO)>c 2(CO)3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生反应2SO 2(g)＋O2(g) 2SO 3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变的是 ( )A ．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO 3B ．保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO 3C ．保持温度和容器压强不变，充入1 mol O 2D ．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar4．2000K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为 ( )A.1K B ．K 2 C.1K 2 D.1K 125．在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A 、B的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为2 mol·L －1和6 mol·L －1。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素是高考重点考察的知识点。
影响化学平衡的因素主要有三个：1.浓度对化学平衡的影响当一个化学反应达到平衡的时候，其它反应条件不变，只改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的反应速率，使它们不再相等，从而使平衡移动。
在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应的方向移动;减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应的方向移动。
由此可见，在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。
在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
例如，在硫酸工业里，常用过量的空气使二氧化碳充分氧化。
2.压强对化学平衡的影响处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物或生成物，只要有气态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，在这种情况下，增大或减小压强就不能使化学平衡移动。
固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以略去不计。
因此，平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动。
3.温度对化学平衡的影响在吸热或放热的可逆反应里，反应混合物达到平衡状态以后，改变温度也会使化学平衡移动。
在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
4.催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够以同样倍数增加正反应和逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，也就是说它不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的百分组成。
但是使用了催化剂，就能够改变反应达到平衡所需的时间。
影响化学平衡的因素总的来说是以下几点：如果增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，移动的结果，反应物浓度减少;升高温度平衡向吸热方向移动，移动的结果体系温度降低;增大压强平衡向缩小体积方向移动，移动的结果体系压强降低。
通辽一中2015届高二化学平衡单元测试详析
1.答案：C．解析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B错误；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C正确；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；2.答案：A．解析：化学反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断①升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故①符合；②减少的浓度，平衡正向移动；COCl2转化率变大，但反应速率降低。
故②不符合；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故③不符合；④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大，但反应速率降低。
故④不符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；COCl2转化率增大，但反应速率降低。
故⑥不符合；3．答案：A．解析：A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由勒沙特列原理，相较于甲容器(或假设状况)而言，丙容器平衡向逆向移动，因此2c1＜c3，故A错；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，故B正确；C、比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p2＞p3，故C错；D、甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，而a2＞a3，所以a1+a3＜1，故D正确。
高三化学知识点化学反应的平衡与影响因素
高三化学知识点化学反应的平衡与影响因素高三化学知识点：化学反应的平衡与影响因素化学反应的平衡是指在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度、压力、温度等参数保持不变。
在平衡态下，正向反应和逆向反应相互抵消，反应速率相等，从而使得反应体系处于动态平衡状态。
本文将介绍化学反应平衡的基本概念、平衡常数及其计算、影响化学反应平衡的因素等相关知识点。
一、化学反应的平衡概念化学反应的平衡是指在封闭的反应体系中，正反应和逆反应同时进行，反应速率相等，反应物的浓度或反应物的物质量不发生改变。
在化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度不再发生变化，但反应仍在继续进行。
二、平衡常数及其计算平衡常数（K）是指在给定温度下，反应体系到达平衡时，正反应和逆反应各自速率的比值。
当反应物的浓度在一定范围内变化时（不能超过临界浓度），平衡常数保持不变。
化学反应的平衡常数可以根据反应物的摩尔比确定。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
需要注意的是，平衡常数K与反应物的摩尔浓度有关，而与反应物的初始摩尔量无关。
同时，平衡常数K是和温度相关的，温度的变化会引起平衡常数的改变。
三、影响化学反应平衡的因素1. 反应物浓度：根据平衡常数的定义，反应物浓度的增加会减小平衡常数，而反应物浓度的减少则会增大平衡常数。
这是因为如果反应物浓度增加，反应物的浓度效应将增强，从而促使正向反应偏向生成物的方向。
反之亦然。
2. 反应温度：根据热力学原理，反应的速率与温度成正比。
在低温下，正反应速率较慢，反应物浓度较高，平衡常数偏向反应物的方向；而在高温下，反应速率较快，逆反应速率较慢，平衡常数偏向生成物的方向。
3. 反应压力：对于气相反应，反应的压力对反应平衡有影响。
根据Le Chatelier原理，增加压力会使平衡移动到物质的摩尔数较小的反应方向，减少压力则会使平衡移动到物质的摩尔数较大的反应方向。
高二化学总结化学反应平衡的影响因素总结
高二化学总结化学反应平衡的影响因素总结化学反应平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了在特定条件下反应物转化为生成物的过程中，反应物和生成物之间达到的稳定状态。
本文将总结化学反应平衡的影响因素，以帮助高二化学学习者更好地理解和应用这一概念。
一、温度的影响温度是影响化学反应平衡的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当化学反应中吸热反应物的摩尔生成焓大于放热反应物的摩尔生成焓时，反应在升温条件下达到平衡时，生成物的摩尔浓度将增大。
相反，如果吸热反应物的摩尔生成焓小于放热反应物的摩尔生成焓，则升温条件下反应达到平衡时，生成物的摩尔浓度将减小。
二、压力（或浓度）的影响压力或浓度的增加对于气体反应来说是一个重要的影响因素。
当压力增加或浓度增加时，反应体系将倾向于减少总体的分子数。
根据Le Chatelier原理，如果反应的摩尔数较多的物质处于气体状态，增加压力会导致平衡位置向摩尔数较少的物质方向移动，以减少总的分子数。
相反，减少压力或浓度会导致平衡位置向摩尔数较多的物质方向移动。
三、物质浓度的影响除了压力外，物质浓度的变化也会影响化学反应平衡。
一般而言，当某种物质的浓度增加时，反应平衡位置将向生成相对较少的物质的方向移动，以减少浓度差。
相反，当某种物质的浓度减少时，反应平衡位置将向生成相对较多的物质的方向移动，以增加浓度差。
四、催化剂的影响催化剂是一种物质，它能够提高反应的速率，但不会改变化学反应的平衡位置。
催化剂通过降低反应活化能，加速反应速率，但它们对反应的平衡位置没有直接影响。
总结：化学反应平衡的影响因素主要包括温度、压力（浓度）和物质浓度。
在温度上升、压力增加或物质浓度增加的条件下，反应平衡位置会向产物方向移动，以达到平衡。
相反，在温度下降、压力减小或物质浓度减小的条件下，反应平衡位置会向反应物方向移动，以达到平衡。
催化剂对反应的速率有促进作用，但对平衡位置没有直接影响。
理解和掌握化学反应平衡的影响因素，对于学习化学反应的平衡很重要。
化学反应的平衡研究化学反应平衡的条件与影响因素
化学反应的平衡研究化学反应平衡的条件与影响因素化学反应的平衡研究化学反应平衡是指在封闭系统中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
研究化学反应平衡的条件和影响因素对于我们理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应平衡的条件与影响因素，并探讨其在实际应用中的意义。
一、化学反应平衡的条件化学反应平衡的条件包括温度、压力和物质浓度的影响。
1. 温度的影响温度是影响化学反应平衡的重要因素之一。
根据热力学基本定律，温度升高会导致反应速率的增加，反而温度降低会导致反应速率的减慢。
因此，当温度升高时，可促进可逆反应向右方向进行，反应物转化为产物的速率增加，直至达到平衡态。
然而，并非所有反应都遵循这样的温度变化规律，有些反应会在一定温度范围内达到最大速率，然后速率随温度升高而下降。
2. 压力的影响在涉及气体的反应中，压力是一个影响化学反应平衡的重要因素。
根据“等物质占据等体积”的道尔顿定律，当反应物和产物中的摩尔比例不变时，增加反应体系的总压力会促使反应向低摩尔比例的一方进行，直至达到平衡。
3. 物质浓度的影响在涉及溶液或气体反应中，物质浓度也是影响化学反应平衡的因素之一。
根据利奥·旺特的质量作用定律，浓度的增加将促使反应向生成物的方向进行，直至达到平衡。
二、化学反应平衡的影响因素除了温度、压力和物质浓度外，还有其他几个影响化学反应平衡的重要因素。
1. 催化剂催化剂是一种物质，不参与化学反应的反应物与产物中间过程，但可以降低反应活化能，促进反应速率的提高。
催化剂的存在可以加速反应达到平衡态。
2. 反应物和产物的相对稳定性反应物和产物的相对稳定性也是影响化学反应平衡的因素之一。
当反应物相对稳定时，反应偏向产物一侧；反之，当产物相对稳定时，反应偏向反应物一侧。
3. 溶剂和表面积在涉及溶液反应中，溶剂的选择会影响化学反应平衡。
溶剂的极性与反应物的相性密切相关，选择合适的溶剂能够促进反应的进行。
探究化学反应平衡的影响因素与实验验证
探究化学反应平衡的影响因素与实验验证化学反应平衡是化学领域中一个重要的概念，它描述了在特定条件下反应物和生成物之间的相对浓度达到稳定状态的情况。
在这篇文章中，我们将探究影响化学反应平衡的因素，并通过实验验证这些因素的作用。
首先，影响化学反应平衡的因素之一是温度。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，反应平衡会向反应吸热的方向移动，以吸收额外的热量。
相反，当温度降低时，反应平衡会向反应放热的方向移动，以释放多余的热量。
为了验证这一因素，我们可以进行一个简单的实验。
实验步骤如下：首先，取一定量的硫酸铜溶液，加入试管中。
然后，用温度计测量溶液的温度，并记录下来。
接下来，将试管放在热水中加热，观察溶液的颜色变化。
如果溶液变浅，说明反应平衡向反应吸热的方向移动，这与我们的预期一致。
反之，如果溶液变深，说明反应平衡向反应放热的方向移动。
除了温度，化学反应平衡还受到压力的影响。
当压力增加时，反应平衡会向生成物较少的方向移动，以减少压力。
相反，当压力降低时，反应平衡会向生成物较多的方向移动，以增加压力。
为了验证这一因素，我们可以进行另一个实验。
实验步骤如下：首先，取一定量的二氧化碳气体，加入一个密封的容器中。
然后，用压力计测量容器内气体的压力，并记录下来。
接下来，用活塞逐渐增加容器内气体的压力，观察反应平衡的变化。
如果压力增加时，气体的浓度减少，说明反应平衡向生成物较少的方向移动，这与我们的预期一致。
反之，如果压力增加时，气体的浓度增加，说明反应平衡向生成物较多的方向移动。
此外，化学反应平衡还受到物质浓度的影响。
根据Le Chatelier原理，当反应物浓度增加时，反应平衡会向生成物的方向移动，以消耗多余的反应物。
相反，当生成物浓度增加时，反应平衡会向反应物的方向移动，以消耗多余的生成物。
为了验证这一因素，我们可以进行第三个实验。
实验步骤如下：首先，取一定量的酸和碱，加入一个容器中。
然后，用酸碱指示剂测量溶液的酸碱度，并记录下来。
化学教学：影响平衡的因素
3-3.2 压力对平衡的影响
压力对平衡的影响
结论：
★ 若体积缩小，则压力增大，平衡状态会向气态成 分之系数和较小的一边移动。
★ 若扩大体积，则压力减小，平衡状态会向气态成 分之系数和较大的一边移动。
★ 若反应式左右两边气态成分之系数和相等之平衡 系，改变体积或压力不会使平衡移动。
范例 3-9
压缩下列平衡系的体积，预测各反应的平衡移动方向。 (1) P4(s) + 6Cl2(g) ⇌ 4PCl3(g) (2) PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g) (3) PCl3(g) + 3NH3(g) ⇌ P(NH2)3(g) + 3HCl(g)
3-3 影响平衡的因素
3-3.1 浓度对平衡的影响 3-3.2 压力对平衡的影响 3-3.3 温度对平衡的影响 3-3.4 勒沙特列原理的应
用
3-3.1 浓度对平衡的影响
实例 1：铬酸钾与二铬酸钾的平衡
3-3.1 浓度对平衡的影响
根据勒沙特列原理： 当滴入盐酸时，氢离子的浓度增加， 为抵消此因素，反应必须向右移动，因此黄色之 铬酸根的浓度减少，而橙色之二铬酸根的浓度增 加，故溶液变为橙色。 反之，滴入氢氧化钠溶液时， 因氢氧离子与氢离子中和，而使氢离子浓度降低， 所以反应必须向左移动，以抵消此因素，故溶液 变回黄色。
练习题 3-10
升高温度，下列各反应的平衡常数如何改变？
(1) Zn(s) + Cu2+ (aq) ⇌ Zn2+(aq) + Cu(s) (2) H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH－(aq) (3) 3O2(g) + 285 kJ ⇌ 2O3(g)
化学影响化学平衡的因素练习高二
化学影响化学均衡的要素练习高二1.将 H2(g) 和 Br2(g) 充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应 H2(g)+Br2(g)??2HBr(g) 0 ，均衡时 Br2(g) 的转变率为 a;若初始条件同样，绝热下进行上述反响，均衡时 Br2(g) 的转变率为b。
a 与 b 的关系是 ()A.abB.a=bC.a分析： H2 与 Br2 的反响属于放热反响，绝热条件下进行该反响，系统的温度必定高升，致使均衡向逆反响方向挪动，Br2(g) 的转变率降低。
答案： A2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少许碘与使用过程中堆积在管壁上的钨能够发生反响：W(s)+I2(g)????T1T2WI2(g) 0( 温度 T1A. 灯管工作时，扩散到灯丝邻近高温区的WI2(g) 会分解出W， W 从头堆积到灯丝上B.灯丝邻近温度越高，WI2(g) 的转变率越低C.该反响的均衡常数表达式是K=cWcI2cWI2D.利用该反响原理能够提纯钨分析：此题考察了化学均衡中的均衡挪动、转变率及化学平衡常数。
高温时，均衡左移，WI2 分解，温度越高，分解越充足，故 A 正确， B 错 ;选项 C 给出的是逆反响的均衡常数表达式， C 错。
答案： AD3.高温下，某反响达到均衡，均衡常数 K=cCOcH2OcCO2cH2 。
恒容时，温度高升， H2 的浓度减小。
以下说法正确的选项是 ()A.该反响的焓变成正当B.恒温、恒容下，增大压强，H2 的浓度必定减小C.高升温度，逆反响速率减小D.该反响化学方程式为CO+H2O????催化剂高温CO2+H2分析：由均衡常数表达式写出可逆反响为CO2(g)+H2(g) ????催化剂高温CO(g)+H2O(g) ，D 项错误 ;因为高升温度， H2 的浓度减小，说明升温均衡向正反响方向进行，所以正反响是吸热的，焓变成正当， A 项正确 ;因为反响前后气体体积相等，增大压强均衡不挪动，但若通入 H2 ，其浓度会增大， B 项错误;高升温度，正、逆反响速率都会增大， C 项错误。
化学反应的平衡稳定性与影响因素
化学反应的平衡稳定性与影响因素一、化学反应的平衡稳定性1.化学平衡：在封闭系统中，正逆反应速率相等时，各组分的浓度不再发生变化的状态称为化学平衡。
2.平衡常数：表示化学平衡状态的一个数值，用K表示。
平衡常数越大，反应进行得越完全。
3.平衡移动：当系统受到外界影响时，平衡位置会发生移动，以减小这种影响。
二、影响化学反应平衡的因素1.浓度：增加反应物的浓度，平衡向生成物的方向移动；减少生成物的浓度，平衡向生成物的方向移动。
2.压强：对于有气体参与的反应，增加压强，平衡向压缩气体的方向移动；减小压强，平衡向膨胀气体的方向移动。
3.温度：根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。
4.催化剂：催化剂不改变平衡位置，但能加速正逆反应速率，使达到平衡的时间缩短。
5.反应物性质：反应物的性质会影响平衡位置，如反应物的活性、分子结构等。
6.体系中其他物质：如溶剂、离子等，也会影响化学平衡。
三、实际应用1.工业生产：了解平衡移动原理，优化生产条件，提高产率。
2.环境保护：通过控制污染物的排放，使化学反应向无害物质的方向进行。
3.药物制备：掌握平衡原理，优化药物合成条件，提高药物纯度。
4.科学研究：研究化学平衡，有助于深入理解物质变化的规律。
总结：化学反应的平衡稳定性与影响因素是化学反应研究的重要内容。
掌握这些知识点，有助于我们更好地理解化学反应的规律，并在实际生产和科学研究中发挥重要作用。
习题及方法：1.习题：某气体反应A(g) + B(g) ⇌ C(g)，在一定温度下，起始时A和B的浓度均为1mol/L，经过一段时间后，达到平衡时A的浓度为0.6mol/L。
若保持其他条件不变，将温度升高到原来的1.2倍，平衡时A的浓度为多少？（1）根据平衡常数K计算初始平衡常数K1：K1 = (C的浓度) / (A的浓度 * B的浓度) = C / (1 * 1) = C（2）根据勒夏特列原理，升高温度后，平衡常数K2变为原来的根号下1.2倍：K2 = K1 * √1.2（3）设平衡时A的浓度为x，则C的浓度也为x，B的浓度为1 - 2x（因为A和B的初始浓度相同，都为1mol/L）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气
体的密度增大，则下列叙述正确的是)
A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态
C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大
D．改变压强对该平衡的移动无影响
2．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是()
A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
3．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)
ΔH＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时
各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()
A．③②①B．③①②C．①②③ D．②①③
4．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的
影响是()
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
5．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g)；ΔH＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物
下列说法正确的是(
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向
移动
6．可逆反应：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下
列叙述正确的是()
A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0
B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0
(g)
B(g)
的关系如图所示，有关叙述正确的是()①n<q②n>q③X点，v正>v逆；Y点，v正<v逆④X点
比Y点反应速率快
A．①③B．①④C．②③D．②④
9．可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH<0达到化学平衡后，升高温度，用“变大”、“变小”、“不
变”或“无法确定”填空。
(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；(4)若B不是气体，C是气体：
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。
10.将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，
并达到平衡。
HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲线Ⅱ所示。
(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________。
(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线Ⅰ所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线Ⅲ所示。
则甲条件可能是________，乙条件可能是________(填入下列条件的序号)。
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
1．解析：选A 。
升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则A 一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A 选项正确，B 选项错误；加了少量的C ，平衡逆向移动，A 的转化率减小，C 选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D 选项错误。
2．解析：选B 。
第6min 时，可逆反应达到平衡状态，反应并未停止，A 错；X 的平衡转化率α＝Δc c 初
×100%＝1.0 mol·L －1－0.15 mol·L －11.0 mol·L
－1×100%＝85%，B 正确；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X 的转化率减小，C 错误；降低温度，平衡正向移动，v 正、v 逆均减小，但两者不是同样倍数减小(逆反应减小的趋势大)，D 错误。
3．解析：选A 。
①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到周围环境中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，平衡时C 的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故C 的体积分数③大于②。
4．解析：选C 。
本题考查了影响化学平衡的因素。
减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。
减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v (逆)>v (正)，即趋势相同，但程度不同。
5．解析：选C 。
升温，c (Y)增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q >0，B 、D 错误；气体体积增大，若平衡不移动，c (Y)应减小为一半，现c (Y)比一半大，即减压，平衡向右移动，m <n ，A 错，C 对。
6．解析：选B 。
由图可知压强相等时，升高温度，AB 的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH <0；t 3开始温度不变，压强增大，AB 的物质的量减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是体积减少的方向，说明AB 必为气体，A 2、B 2至少有一种为非气体，不能同时为气体。
7．解析：选C 。
压强越大，反应速率越大，达到平衡所需时间越短，且平衡正向移动，NH 3的体积分数越大，A 项错误；升高温度，平衡逆向移动，N 2的转化率减小，B 项错误；向平衡体系中加入N 2，正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，C 项正确；使用催化剂，反应速率增大，达到平衡的时间减少，D 项错误。
8.解析：选A 。
这类题目中曲线是表示“平衡”时体积分数与压强(或温度)变化关系曲线。
X 、Y 点则未达到平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态的方向”进行，以此判断某点v 正、v 逆的大小关系。
比较X 、Y 两点的速率快慢则依据压强的高低(或温度的高低)。
9．解析：混合气体的平均摩尔质量在以g·mol －1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体
的m (总)/n (总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法；对于(2)气体只有一种，所以不变；对于
(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。
答案：(1)变大 (2)不变 (3)变大
(4)①变大 ②变小
10. 解析：(1) I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)
起始(mol)1 2 0
转化(mol) x x 2x
平衡(mol)1－x 2－x 2x
因平衡时w (HI)＝0.6，则：
w (HI)＝2x 1－x ＋2－x ＋2x
＝0.6，x ＝0.9。
所以平衡时I 2(g)的物质的量浓度为：
c (I 2)＝(1－0.9) mol 2 L
＝0.05mol·L －1。
(2)由Ⅱ→Ⅰ及由Ⅱ→Ⅲ，平衡时w (HI)不变，只是改变了达到平衡的时间，平衡并未发生移动。
Ⅰ线达到平衡用的时间缩短，反应速率提高，可能是加压或使用了催化剂；Ⅲ线达到平衡用的时间延长，反应速率降低，可能是减压所致。
答案：(1)0.05mol·L －1(2)③⑤ ④。