015高考化学大一轮复习 第一单元 核外电子排布 微粒之间的相互作用力习题详解课件

质量数减质子数，144 88，D 错误。 答案： A
62Sm
和150 62Sm 的中子数分别为 82 和
4．解析：(1)×。这是 Cl 的结构示意图。 (2)√。 (3)√。Ⅳ族元素与ⅦA 族元素形成的共价化合物均满足原 子最外层 8 电子结构，如 CF4，SiCl4 等。 (4)×。Li 最外层只有两个电子。 (5)×。正确的为 5．(1) (2) 。
＋
－
6．解析：A 项，两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学
性质不一定相同，例如钠离子与氖原子等，错误；B 项，单 原子形成的离子，也不一定具有稀有气体元素原子的核外电 子排布，例如氢离子等，错误；C 项，两种原子若核外电子 排布相同， 则质子数一定是相同的， 因此一定属于同种元素， 正确；D 项，质子数＝核外电子数的是原子或分子，质子数 大于核外电子数的是阳离子，质子数小于核外电子数的是阴 离子，所以不可能存在两种质子数和电子数均相同的阳离子 和阴离子，错误。 答案：C
18
O 是氧元素的两种核素，16O2
和 18O2 是由氧元素的两种核素构成的同种单质——O2，⑧错误；D16 2 O 中， 质量数之和为 20，质子数之和为 10，⑨正确；18 g 18O2 的物质的量为 0.5 mol，即含有 NA 个氧原子，⑩正确。 答案：①× ②× ③× ④× ⑤√ ⑧× ⑨√ ⑩√ ⑥× ⑦√
7．解析：A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等， 所以 A 的核电荷数为 2×8＝16，A 为硫元素。D 原子的 K、 L 层电子数之和等于电子总数的一半， 所以 D 原子的核电荷 数是(2＋8)×2＝20，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大， 它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8，可以判 断出 B 为氯元素，C 为钾元素。 答案：S Cl K Ca
(7)2 种，分别为 O2 和 O3 不是
“活泼的金属元素和活泼的非金属元素” 化物 化物 升高 共用电子对 3.最外层 非金属元素 “[]”
共用电子对
酸、氢化物、非金属氧 未成键 阴、 阳离子 4.
离子
所带的电荷数
[双基自测] 1．A——质量数、Z—质子数或核电荷数、＋c——该元素的化合 价、d＋——该离子所带的电荷数、 e——该分子、离子或原子团 中所含 X 原子的个数。
(5)×。稀有气体分子为单原子分子、无共价键。 (6)×。 看熔融状态下是否导电， 而不是水溶液中， 如 HCl 和 NaCl 在水溶液中均导电，但在熔融状态下只有 NaCl 能导电。 (7)×。强电解质中不一定含有离子键，如 HCl、H2SO4。 (8)×。固体盐晶体中也含有离子键，如 NaCl 固体由 Na 、Cl 构成，但不能自由移动，所以不能导电。 (9)×。CaO2 中阴阳离子数目比为 1∶1，Na2O、Na2O2 中阴阳离 子数目比均为 1∶2。
＋ －
9．(7)、(10)电子式正确，其他电子式错误，改正后为 (1) (2) (3)[ ]－Ca2＋[ ]－
(4) (6) 10．(1)B C
＋
[
]－
(5) (9)∶N⋮⋮N∶
(8)Na＋
(2)CD (3)离子键 离子键和共价键
热点题型 1．解析：本题中五种粒子均有 10 个电子是解题的突破口。依据已 有的元素与化合物知识可知，10 个电子的粒子中，原子有：Ne；阴
(6)错误。正确的电子式应该为∶O∶∶C∶∶O∶、
。 6．(1)Na· ∶C l · (2)Na
＋
[∶F∶]
－
(3)
[∶O ∶H]
－
(4)[∶C l ∶]－Mg2＋[∶Cl∶]－ Na＋[∶O∶O∶]2－Na＋ 7．(1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩
Na＋[∶O∶]2－Na＋
(2)①②③④⑧
[核心考点· 层级突破] 1．解析：①错误。正确的为238 92U；同种元素的原子具有相同的质子数，但中 子数不一定相同，②错误；23592U 和23892U 是中子数不同，质子数相同的 不同核素，③错误；14C 与 12C 是碳元素的两种不同核素，同素异形体指 的是不同的单质，④错误；质子数为 53、中子数为 78 的碘原子的质量数 为 131， 表示为13153I， ⑤正确； 同位素的质子数相同， 中子数不同， 即 137Cs 比 133Cs 多 4 个中子，⑥错误；质子数为 7 的原子一定为 N 原子，但 N 原 子的中子数不一定为 7，⑦正确；16O 和
150 3．解析：144 Sm 与 62 62Sm 质子数相同，属于同种元素，又因质量
数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A 正确，B 不 正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以144 62Sm 和150 62Sm 是两种不同的核素，C 不正确；质子数等于核外电
150 子数，所以144 Sm 和 62 62Sm 的核外电子数均为 62，中子数等于
2．解析：丙烯的结构简式为 CH2===CH－CH3，聚丙烯的单体 和链节分别是丙烯、 —CH2—CH(CH3)—，聚丙烯的结构1 个电子后形
成的阴离子，其最外层电子数是 8，而不是 7，故 B 错误；102 46 Pd 和103 46Pd 的质子数都是 46，中子数分别是 56、57，都是钯 元素的核素，因此互为同位素，故 C 正确；过氧化氢是共价 化合物， 只含共价键， 不含离子键， 电子式为 H∶O ∶O ∶H， 故 D 错误。 答案：B
5．解析：(1)错误。铵盐中含有离子键，如 NH4Cl、(NH4)2CO3， 其均由非金属元素组成。 (2)错误。不仅仅是静电吸引，还有静电排斥。 (3)错误。如 AlCl3 中所含的化学键为共价键。 (4)错误。有些物质中不含化学键，如稀有气体，只有化学键 断裂但没有化学键形成的不是化学变化，如 NaCl、HCl 溶 于水。 (5)错误。离子键只存在于离子化合物中， 但共价键也可存在 于非金属单质中和一些离子化合物中，如 H2、Cl2、NaOH。
＋1 18 2－ 如 8O 2 ―→过氧根离子由两个质子数为
8、 中子数为 10 的氧原子
构成，该离子带两个单位的负电荷，其中 O 元素的化合价为－1。 2．(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (3)同位素
(6)×
(4)12
3．(1)氢元素 (5)
(2)8 3
4．(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易失去电 子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较 易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳定 结构，不易失去或得到电子，通常表现为 0 价。
＋ 2＋ 离子有： N3－ 、O2－、 F－、 OH－ 、 NH－ ；阳离子有： Na 、 Mg 、 2
Al3 、NH4 、H3O ；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：
＋ ＋ ＋ － － ①A＋＋C－===D＋E↑，推知 A＋应为 NH＋ ， C 为 OH 、D 为 H2O、 4
E 为 NH3，将其结果代入②B ＋C ===2D，推知 B 应为 H3O 。 答案：(1)[
－ － NH＋ ＋ OH ===NH ↑＋ H O 或 HF ＋ OH 4 3 2
[高考载体· 巧妙利用] (1)H O (2)3 种 不同 (3)34 18 (4)O Cl－ Na S Cl
2 3 分别为1 1H、1H、1H；它们之间的化学性质相同，但物理性质
(5)H2O(或 H2O2)为共价化合物；NaCl 为离子化合物 NaOH 中存在离子键和极性共价键 (6)2 种，Na＋[ ]2－Na＋、Na＋[ ]2－Na＋均为 1∶2
8．解析：(1)√。两种物质均为盐，酸根离子中含有共价键， 酸根离子与 Na＋形成离子键。 (2)× 。 (NH4)2CO3 、 NH4HCO3 中 符 合 题 意 ， 但 有 机 物
等物质中无离子键。 (3)×。二者分别含有共价键和离子键。 (4)×。 离子化合物中可能含有共价键， 如 Na2CO3、 NaHCO3 等含氧酸盐，共价化合物中一定不含离子键。
＋
＋
－
＋
＋
]－
＋
(2)NH＋ 4 ＋H2O
NH3· H2O＋H＋ (4)Na 、Mg2
＋ ＋
H3O ＋NH3===NH4 ＋H2O
(3)CH4、Ne
2．解析：A 项，可能是 H2S，错误；B 项，可能是 SiH4，错误； C 项，摩尔质量为 30 g/mol，且含有 18 个电子为 C2H6，正 确。 D 项，四原子分子含 18 个电子的分子可以为 PH3，错 误。 答案：C 3．(1)NH＋ 4 (或 HF) ===F－＋H2O (2) 或
第一单元 [概念理论· 系统梳理] [知识清单] 一、1.原子 电子 正
核外电子排布
微粒之间的相互作用力
负
2.正
1
1
负 中子 8 质子数 2 18 中子数 32 二、
3． (1)质子数＋中子数 1.由近及远 作用力 由低到高
4.质子数 较低
质子
较高
2.2n2
三、1.(1)
(2)旧化学键
新化学键
2.带相反电荷离子之间的相互作用 静电作用 碱、盐、金属氧