(北京专用)201x版高考化学一轮复习 第5讲 氧化还原反应
北京高三化学一轮 复习 氧化还原反应复习(10张)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.1021.9.1008:19:1708:19:17September 10, 2021
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月10日星期五上午8时19分17秒08:19:1721.9.10
11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.1008:19:1708:19Sep-2110-Sep-21
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。08:19:1708:19:1708:19Friday, September 10, 2021
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。上午8时19分17秒上午8时19分08:19:1721.9.10
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
氧化还原反应的应用
课后练习
白色粉末，熔点为 563.7 ℃ ，难挥发。剧 毒，易溶于水，易水解生成氰化氢（HCN，剧 毒，易挥发，易燃易爆），是一种重要的化工 原料，用于电镀、冶金等方面。
氰化钠（NaCN）的理
氰化钠（NaCN）的处理
用双氧水处理NaCN，产物最终为碳酸氢 钠和氨气，请你写出相应的离子方程式。
氰化钠残留量（NaCN）的检测
氧化还原反应
新闻回顾
2015年8月12日晚，天 津滨海新区瑞海国际物流 有限公司所属危险品仓库 发生爆炸。截至9月11日 下午3点，遇难者总人数 上升至165人，其中，公 安消防人员24人，天津港 消防人员75人，民警11人， 其他人员55人。
高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算课件
所以 x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·
mol-1=9.20 g。
0.672 L
-1 ×2=0.46
22.4 L·mol
mol,
2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量
法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
原反应方程式,具体步骤如下:
针对训练
(1) Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制
备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备
Cl2O的化学方程式为
。
(2) 用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯
MnCO3的工艺流程如下:
第五步:查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用氧原子守恒来进行验证。
针对训练
1.正向配平法(适用于氧化剂和还原剂容易确定的反应)
(1) 5 KI+ 1 KIO3+ 3 H2SO4
2
(2)
MnO4 + 16 H++ 10 Cl-
3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O
2 Mn2++ 5 Cl2↑+ 8 H2O
1.(2023湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同
的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下
两种化学反应。
下列说法正确的是(
)
22A.S2O3 和 SO4 的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的书写与配平
三、依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO24－＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F_e_3_＋_＋__4_N__O_＋__2_H__2O__。 ②反应Ⅱ：_1_4_F_e_3＋__＋__F_e_S_2＋__8_H__2O__=_=_=_1_5_F_e_2_＋_＋__2_S_O__24－_＋__1_6_H__＋_。 (2)NO在总反应中的作用是_作__催__化__剂___。
5.缺项配平
(1)___3___ClO－＋___2___Fe(OH)3＋___4_O_H_－__===___3___Cl－＋___2___ FeO24－ ＋___5___
H2O (2)__2___ MnO－ 4 ＋___5___H2O2＋___6_H_＋__===___2___Mn2＋＋___5___O2↑＋___8___H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、 CO。
1.[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量 的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2 的总反应的离子方程式为_2_I_O_－ 3_＋__5_H__S_O_－ 3_=__=_=_I2_＋__5_S_O__24－_＋__3_H__＋_＋__H_2_O__。
___3___H2O
(4)___2___ MnO－ 4 ＋___1_6__H＋＋__1_0___Cl－===___2___Mn2＋＋___5___Cl2↑＋___8___
高考化学一轮复习易错知识点(五) 氧化还原反应概念及规律
高考化学一轮复习易错知识点（五）氧化还原反应概念及规律【易错分析】1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。
某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。
因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负。
若元素由负价变为0价,则其被氧化;若元素由正价变为0价,则其被还原。
2.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。
3.在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。
在氧化还原反应中,非金属单质不一定只作氧化剂,大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。
如在反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO 中,Cl 2既表现氧化性又表现还原性。
4.物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关。
5.所含元素价态越高,化合物的氧化性一定越强。
含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。
如HClO 4中Cl 元素为+7价(最高价态),HClO 中Cl 元素为+1价,而实际上HClO 4的氧化性没有HClO 的强。
6.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。
在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。
如在反应2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑中,Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低。
【错题纠正】例题1、反应MnO 2+4HCl(浓)加热MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A ．1:2B ．1:1C ．2:1D ．4:1【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 2中的Mn 元素的化合价为+4价，生成物MnCl 2中Mn 元素的化合价为+2价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为-1价，生成物Cl 2中Cl 元素的化合价为0价，故MnCl 2是还原产物，Cl 2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n (Cl 2)：n (MnCl 2)=1：1，B 符合题意。
化学高考第一轮总复习第讲氧化还原反应公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
【答案】
第32页
办法归纳 对于多数物质来说，都能够从元素化合价升降 去分析物质氧化性和还原性。在涉及氧化还原 反应相关计算中灵活利用质量守恒、电荷守恒、 电子守恒能使解题快速准确。
第33页
2．在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程 式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As
第5讲 氧化还原反应
第1页
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素____化__合__价_ __改__变___化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有__电__子__转__移__。 3．特性：化合价有__升__降__。
第2页
4．与四种基本反应关系 (1)四种基本反应 依据反应物和生成物种类及多少可把化学 反应分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应___、_置__换__反__ _应__和_复__分__解__反__应___。 (2)氧化还原反应与四种基本类型反应关系图 示为：
第8页
2．物质本身得失电子数目越多，其相应氧 化性、还原性就一定越强吗？ 提醒：物质氧化性、还原性强弱主要由其本 身性质决定，而与其得失电子数目的多少没 相关系。如反应中一个钠原子失一个电子， 一个铝原子失三个电子，但金属还原性Na＞ Al。
第9页
氧化性、还原性强弱判断 1．氧化性是指得电子性质(或能力)；还原性是 指失电子性质(或能力)。 氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子 难易，与得失电子数目无关。另外还跟反应条 件，如溶液酸碱性、浓度、温度等原因相关， 可依据下列几种方面判断：
第28页
(3)依据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂化学式及其配平后化学 计量数填入下列方框中，并标出电子转移方 向和数目(用单线桥法)：
第5讲 氧化还原反应的配平与计算(课件)-2024年高考化学一轮复习课件
Fe（CN）6颜料。工艺流程如下：
随堂训练
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为
（填化学式），滤渣①的主要成分为
（填化学式）。
高温
解析：已知黄铁矿高温焙烧生成Fe2O3，反应原理为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋
8SO2，故产生的红渣的主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的
H2SO4溶液加热充分酸浸，反应原理为Fe2O3＋3H2SO4
考点二 氧化还原反应的计算
考点三 信息型氧化还原反应方程式的书写
四
链接高考
考点一 氧化还原方程式的配平
【基础重现】
1.氧化还原方程式的配平
(1)配平原则
考点一 氧化还原方程式的配平
(2)配平氧化还原方程式的“五个步骤”
（3）氧化还原方程式的常用配平方法
①正向配平法（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变）
高温
FeS2＋
Fe2O3＋
O2
SO2。
答案：4 11 2 8
P＋
＋
CuSO4＋
H2SO4。
答案：11 15 24 5 6 15
H2O
Cu3P＋
H3PO4
随堂训练
1.补全并配平下列化学方程式或离子方程式。
(1) 4 HCl(浓)+ 1 MnO2
(2) 3 Cu+ 8 HNO3(稀)
（1）KMnO 4 氧化废水中Mn 2＋ 生成MnO 2 的离子方程式为
2＋＋2H O
答案：2MnO−
＋3Mn
4
2
备考2024届高考化学一轮复习讲义第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写
第5讲 氧化还原反应的配平与书写课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3.知道常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平与书写2023全国乙，T11、T27；2023新课标卷，T27；2023北京，T18；2023辽宁，T16；2023上海，T39；2022全国乙，T26；2022全国甲，T27；2022广东，T191.宏观辨识与微观探析：能用化学方程式正确表示典型物质的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.证据推理与模型认知：能在复杂情境中运用氧化还原反应知识分析陌生反应或陌生物质的性质；从氧化还原反应等角度完成对陌生物质性质的探究；在物质分离、检验、制备等任务中创造性地运用氧化还原反应等知识；建立物质的氧化性、还原性和物质用途之间的联系命题分析预测1.近年来氧化还原反应方程式的书写“常考不衰”，尤其是陌生氧化还原反应方程式的书写，考查考生对信息的加工提取能力和推理能力。
2.预计2025年高考仍会结合工艺流程题、实验题等，考查新情境下氧化还原反应方程式的书写，考生要引起重视考点 氧化还原反应的配平与书写1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。
2.“五步骤”配平法（建构模型）实例：配平Mn O4－＋Cl－＋H＋⃗⃗⃗ Mn2＋＋Cl2↑＋H2O3.其他常见的配平方法（1）设价配平法适用范围：复杂氧化还原反应，如一种反应物中有多种元素化合价发生变化，或几种物质中的不同元素经化合价变化后存在于同一种产物中。
技巧：设该物质中各元素的化合价均为零，然后按“五步骤”配平法配平。
实例：配平Fe3C＋HNO3⃗⃗⃗ Fe（NO3）3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O3Fe→3F+3e3+，失9e－C→C+4O2，失4e－}共失13e－×1（2）待定“系数”法适用范围：大多数氧化还原反应。
技巧：将各物质的化学计量数设为x、y、z…，然后根据原子守恒列等式，联立各等式得出化学计量数之比。
高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写新情境中氧化还原反应方程式的
专项训练 新情境中氧化还原反应方程式的书写1.[全国Ⅰ高考改编]Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，可用碘标准液滴定。
滴定反应的离子方程式为S 2O 52－＋2I 2＋3H 2O 2S O 42－＋4I －＋6H＋。
2.[全国Ⅰ高考改编]写出高温煅烧中由FePO 4与Li 2CO 3、H 2C 2O 4反应制备LiFePO 4的化学方程式 2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4高温2LiFePO 4＋3CO 2↑＋H 2O↑ 。
解析 草酸中碳为＋3价，高温煅烧过程中铁的化合价降低，碳的化合价升高，有CO 2生成。
3.Mg （ClO 3）2加入含有KSCN 的FeSO 4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： 6H ＋＋Cl O 3－＋6Fe 2＋6Fe 3＋＋Cl －＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN－Fe （SCN ）3 。
4.[2023海南]无水BeCl 2可用作聚合反应的催化剂。
BeO 、Cl 2与足量C 在600～800 ℃制备BeCl 2的化学方程式为 BeO ＋Cl 2＋C600~800°CCO ＋BeCl 2 。
解析 由原子守恒知BeO 、Cl 2与足量C 在600～800 ℃反应生成BeCl 2和CO ，其化学方程式为BeO ＋Cl 2＋C600~800°CCO ＋BeCl 2。
5.（1）取一定量含有Fe 2＋的溶液，加入KMnO 4溶液，控制温度为10 ℃，调节pH 为5.0，得到Fe （OH ）3和MnO 2沉淀，此时反应的离子方程式为 3Fe 2＋＋Mn O 4－＋7H 2O10°CMnO 2↓＋3Fe （OH ）3↓＋5H ＋。
（2）向FeSO 4溶液中加入一定量NaOH 和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为 2FeSO 4＋4NaOH ＋NaClO ＋H 2O NaCl ＋2Na 2SO 4＋2Fe （OH ）3↓ 。
(北京专用)最新2021版高考化学一轮复习 第5讲 氧化还原反应习
（北京专用）最新2021版高考化学一轮复习第5讲氧化还原反应习第5讲氧化还原反应A组基础题组1.(2021北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( )A B C D2.(2021北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.爆竹声B.烈火焚中一岁除烧若等闲――黑火――石灰药受热爆石分解炸的燃烧冶炼――石蜡――铁的灰泪始干乱紫烟C.蜡炬成天地,红星D.炉火照3.(2021北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是 ( ) A.Ag2S B.NaCl C.AlD.NaHCO34.(2021北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( ) A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色5.(2021北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是( ) A.TiO2是氧化剂1B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26.(2021北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。
(1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。
(2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。
高考化学第一轮总复习：专题5《氧化还原反应》(51ppt)
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•
自主提问 如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原
产物？
•
[答案]提示：
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【触摸高考】 高考选项正误判断
1．[2013·广东卷] Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂不涉 及氧化还原反应( )
[解析] × Na2O2 中氧元素的化合价既升高又降低， 因此 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 是氧化还原反应。
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4．[2011·江苏卷] 常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，
共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目是 0.4NA( ) [解析] √ Na2O2 与 H2O 反应，发生氧元素的歧化反
应，每生成 1 mol O2 转移 2 mol 电子。
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—— 核心突破 —— 1．氧化还原反应概念之间的关系
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网络导图
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• ► 探究考向一 氧化还原反应基本概念
• —— 知 识 梳 理 ——
•
1．氧化还原反应的本质及特征
• (1)本质：反应过程中有__电__子__得__失__或_偏__移_________。
• (2)特征：反应前后元素的化合价发__生__变_化___。
•
2．氧化剂和还原剂的比较
电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物
氧化剂
得电子
化合价降低 还原反应 还原产物
还原剂
失电子
化合价升高 氧化反应 氧化产物
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• 3.与四种基本反应类型间的关系
•
答案
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பைடு நூலகம்
•
4．电子转移的表示
•
Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：
2021年高考化学一轮复习全程考点透析5氧化还原反应课件
升高
[记忆卡片]失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化，发生氧化 反应)，得(得电子)降(化合价降低)还(被还原，发生还原反应)。 概括为“失升氧、得降还，剂性一致、其他相反”。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
[特别提醒](1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (3)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
速求解。例如：
，则 Cu 失去电
子的物质的量_等__于___H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参与 反应过程。
基础测评 1. (2018年江苏扬州中学期中)下列氧化还原反应中,属于同种
物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的是(ꢀꢀ)A。
A.3Br2+6KOH
5KBr+KBrO 3+3H 2O
得电子 是指物质__失__电__子__的性质(或能力)。
难易
多少
从元素的价态考虑：最高价态——只有__氧__化__性__，如 Fe3＋ H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还__原__性____，如金属单质、 Cl－、S2－等；中间价态——既有___氧__化__性___又有__还__原__性__， Fe2＋、S、Cl2、SO32－、H 2O 2 等。
B.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl 2↑
C.2KNO3
2KNO2+O2↑
D.NH4NO3
Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO↑+2H2O
2. (2018年安徽宿州十三所重点中学联考)盐酸能发生下列
反应:①Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑,②2HCl+CuO
2021高考北京版化学一轮复习教材研读：专题一 第5讲 氧化还原反应 Word版含解析
第5讲 氧化还原反应考试要点备考策略1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应。
2.在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质。
3.根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应。
本讲内容与能量变化、电化学有较强的关联性,预计今后高考中,与这些内容一起考查的可能性较大;另外,限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势也较大。
在复习备考中,注意加强氧化还原反应方程式的配平练习。
一、氧化还原反应的概念及应用 1.氧化还原反应(1)概念:有元素化合价升降的化学反应。
(2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。
(3)实质:反应过程中有① 电子 转移(包括电子得失和电子对偏移)。
2.有关概念及相互关系3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系4.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法注意事项:a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。
b.箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。
c.在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得、失电子总数应相等。
(2)单线桥法注意事项:a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
b.箭头方向表示④电子转移的方向。
c.在“桥”上标明转移的⑤电子总数。
5.常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂(1)活泼的非金属单质,如Cl2、O2、Br2、F2等(2)高价金属阳离子,如Fe3+、Sn4+、Cu2+等(3)高价或较高价元素的含氧化合物,如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等(4)过氧化物,如H2O2、Na2O2等(1)活泼的金属单质,如K、Na、Mg等(2)某些非金属单质,如H2、C、Si 等(3)低价金属阳离子,如Fe2+、Cu+等(4)元素处于低价态时的氧化物,如CO、NO、SO2等(5)非金属阴离子及低价态化合物,如S2-、I-、H2S等(6)非金属氢化物,如HBr、HI、H2S等自测1判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应规律及应用课件
5．得失电子守恒规律 (1)氧化还原反应中，氧化剂 □01 得电子总数 等于还原剂 □02 失电子总数 。 (2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计 算。
5．根据非金属活动性判断 ―得―电―子―的――能F―力2 ―逐C―渐l2―减―B弱―r2，―氧I―2化―S性――逐―渐―减―弱→ ―失―电―子―F能―－力―逐C―l渐―－ 增―B―强r―－，―还I―－原―性―S逐2－―渐―增―强→
1．(2019·安徽亳州质量检测)Cl2 是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3 可 作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O23－和 Cl2 反应的产物之一为 SO24－。下列 说法中不正确的是( )
A．该反应中还原剂是 S2O23－ B．H2O 参与该反应，且作氧化剂 C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO24－ D．该反应中，每生成 1 mol SO24－，可脱去 2 mol Cl2 答案 B
解析 反应的离子方程式为：S2O23－＋4Cl2＋10OH－===2SO42－＋8Cl－＋ 5H2O。反应中 S 元素的化合价升高被氧化，则 S2O23－为还原剂，A 正确；反 应中 H2O 为产物，B 错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， 氧化性：Cl2>SO42－，C 正确；由离子方程式可知，每生成 1 mol SO24－，可脱 去 2 mol Cl2，D 正确。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
(3)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl2＋2NaOH=== □04 NaCl ＋ □05 NaClO ＋H2O。
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(2) Mn O 4+ H++ Cl-
(3) S+ KOH
K2S+
(4) P4+ KOH+ H2O
(5)
ClO-+
Fe(OH)3+
H2O
(6)
Mn O
+4Fra bibliotekH2O2+
I2+ K2SO4+ H2O
Mn2++ Cl2↑+ H2O
K2SO3+ H2O
K3PO4+ PH3↑
Cl-+
Fe
+O
2 4
Mn2++ O2↑+ H2O
数目为⑨ 1.204×1024 。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
4.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法
注意事项: a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 b.箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示 电子转移前后的变化
。 c.在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得、失电子总数应相等。 (2)单线桥法
自测2 下列判断错误的是 ( C)
A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,所 以Br-还原性强于ClB.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后 溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2>I2 C.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液 变成红色,则Fe2+既有氧化性又有还原性 D.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,在该反应条件下,Mg的还原性强于C 的还原性 答案 C 加入H2O2后溶液变成红色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,只能证明Fe2+ 有还原性,无法证明它有氧化性。
注意事项: a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 b.箭头方向表示 电子转移的方向 。 c.在“桥”上标明转移的 电子总数 。
5.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
(1)活泼的非金属单质,如Cl2、O2、Br2、F2 (1)活泼的金属单质,如K、Na、Mg等
等
(2)某些非金属单质,如H2、C、Si等
,化合价降低的元素为
。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为
,1“分子”氧化剂化
合价降低总数为
。
(4)配平后各物质的化学计量数依次为
。
答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 (2)Fe、S O (3)11 4 (4)4 11 2 8
自测4 配平下列方程式:
(1) KI+ KIO3+ H2SO4
考点一 物质氧化性、还原性强弱的判断
1.依据氧化还原反应方程式判断
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 口诀:比什么“性”找什么“剂”,“产物”之“性”弱于“剂”。 2.依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。例 如:
2.依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。例 如:
答案 (1)5 1 3 3 3 3 (2)2 16 10 2 5 8 (3)3 6 2 1 3 (4)2 9 3 3 5 (5)3 2 4OH- 3 2 5 (6)2 5 6H+ 2 5 8
考点突破
考点一 物质氧化性、还原性强弱的判断 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点三 未知氧化还原反应方程式的书写
特别提示 (1)注意特殊物质中元素的化合价,如 N中a2O硫2中元氧素元的素化、合F价eS均2 为-1。 (2)配平化学方程式时,如无特别说明化学计量数“1”也必须填写在空 上。
自测3 根据FeS2+O2 Fe2O3+SO2回答下列问题:
(1)氧化剂是
,还原剂是
,氧化产物是
,还原产
物是
。
(2)化合价升高的元素为
2.应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得到或失去的电子数(注意化学式中粒子的个 数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)× 变价元素原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价元素原 子个数×化合价变化值(高价-低价)。
H2S等
(6)非金属氢化物及其水溶液,如HBr、HI、
H2S等
自测1 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( ✕) (2)金属阳离子一定只具有氧化性 ( ✕ ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ( ✕) (4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 ( ✕) (5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原 ( √)
(2)高价金属阳离子,如Fe3+、Sn4+、Cu2+等 (3)低价金属阳离子,如Fe2+、Cu+等
(3)高价或较高价含氧化合物,如KMnO4、M (4)元素处于低价态时的氧化物,如CO、NO
nO2、PbO2、KClO3等 (4)过氧化物,如H2O2、Na2O2等
、SO2等 (5)非金属阴离子及低价化合物,如S2-、I-、
3.依据相同或相似条件下被氧化(或被还原)的程度判断 (1)不同氧化剂作用于同一种还原剂,所得氧化产物的价态越高,相应的 氧化剂的氧化性越强。例如:
(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂,所得还原产物的价态越低,相应的 还原剂的还原性越强。例如:
二、氧化还原反应方程式的配平及相关计算 1.氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则
(2)常用方法——化合价升降法
(2)常用方法——化合价升降法 ①基本步骤
3Cu+8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2+2NO↑+ H2O 根据原子守恒确定其他物质的化学计量数,然后将短线改为等号。 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
第5讲 氧化还原反应
教材研读
一、氧化还原反应的概念及应用 1.氧化还原反应 (1)概念:有元素① 化合价 升降的化学反应。 (2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质:反应过程中有② 电子 转移(包括电子得失和电子对偏移)。
2.有关概念及相互关系
例如:反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂是⑦ MnO2 ,还原剂是HCl,氧化产物是⑧ Cl2 ,生成1 mol Cl2时转移电子