氢氧化钠变质情况的探究
氢氧化钠变质的原因
氢氧化钠变质的原因氢氧化钠（NaOH）在常温常压下是固体形式存在的，常见的是其无色结晶或是颗粒状。
然而，氢氧化钠是一种易吸湿的物质，容易吸收空气中的水分，导致其变质。
下面将详细探讨氢氧化钠变质的原因。
1.吸湿性：氢氧化钠是一种强碱，因此它与水分子的作用力很强，能够迅速吸湿并与水反应生成氢氧化钠的水合物。
这意味着氢氧化钠在空气中很容易吸收水分，从而失去干燥的性质。
2.空气中的二氧化碳：空气中含有少量的二氧化碳（CO2），它与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠。
碳酸钠是一种固体物质，容易造成氢氧化钠的结晶或颗粒状物质团聚在一起，从而使其变质。
3.杂质的存在：原始的氢氧化钠可能含有一些杂质，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）等。
这些杂质在氢氧化钠中引入不纯度，会影响其稳定性，导致其变质。
4.存储条件不当：如果氢氧化钠的存储条件不当，如暴露在空气中，接触水分、湿气等，会加速其吸湿和变质的过程。
此外，高温、高湿度的环境也会加速其变质。
1.吸湿：氢氧化钠变质后，会迅速吸湿并形成水合物。
这将导致固体氢氧化钠逐渐变成粘稠的液体，使其失去原有的结晶或颗粒形态。
2.结晶团聚：当氢氧化钠吸湿并与空气中的二氧化碳反应时，会形成碳酸钠。
这些碳酸钠会团聚在一起，形成结晶团块，使氢氧化钠的外观发生变化。
3.变质过程的加速：一旦氢氧化钠开始吸湿或变质，其吸湿和变质的过程会进一步加速。
这是因为吸湿产生的水分会提供更多的溶剂，帮助反应的进行，并进一步吸湿。
为了避免氢氧化钠的变质，应采取以下预防措施：1.储存在密封容器中：将氢氧化钠存放在密封的容器中，避免其暴露在空气中，减少吸湿和变质的可能性。
2.存放在干燥通风的地方：选择一个干燥通风的地方存储氢氧化钠，避免受潮和暴露在高温、高湿度的环境中。
3.定期检查和更换：定期检查储存的氢氧化钠，如果发现有吸湿或结晶团聚的迹象，应及时更换。
不要使用已经变质的氢氧化钠。
总之，氢氧化钠易吸湿是导致其变质的主要原因之一、吸湿会使其形成水合物并与二氧化碳反应形成碳酸钠，导致固体变得湿润和结晶团聚。
探究氢氧化钠的变质
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl 中性 碱性 中性
(二)、向滤液中滴入酚酞试液，如果溶液 变红，则样品部分变质；如果溶液不变红， 则样品全部变质。
五、除去 NaOH中Na2CO3的方法
除杂要领： 1、不与原物质反应；2、不引入新杂质。
杂质离子：CO32用适量Cａ(OH)2溶液，充分反应后过滤。
一、加水溶解
二、加试剂鉴别
方法1：加入足量的稀盐酸 现 象 无现象 产生气泡 结 论 未变质 已变质
① ②
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
方法2：加入Ca(OH)2溶液
现 象 无现象 白色沉淀 结 论 未变质 已变质
① ②
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH
方法3：加入BaCl2溶液(CaCl2溶液)
现 象 结 论 未变质 无现象 ① 已变质 白色沉淀 ② Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+ 2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
四、检验NaOH变质程度的方法
①Na2CO3 、 NaOH ②Na2CO3
(一)、加入过量氯化钙溶液、充分反应 后过滤。
探究氢氧化钠的变质
一、氢氧化钠为什么不能敞口
置于空气中？
• 1、氢氧化钠固体易潮解
• 2、氢氧化钠与空气中的二氧化 碳反应而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
二、氢氧化钠变质后有哪些 成份？
• 1、完全变质：
Na2CO3 • 2、部分变质
NaOH、 Na2CO3
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究一、引言氢氧化钠是一种常见的碱性物质，常用于实验室中。
然而，在储存或使用过程中，氢氧化钠可能会发生变质，导致其性质发生变化。
本文将探究氢氧化钠变质的原因、表现以及应对方法。
二、什么是氢氧化钠？1. 氢氧化钠的基本概念氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，也称作苛性钠。
在室温下为白色固体，易溶于水，在水中呈现出强烈的碱性。
2. 氢氧化钠的用途（1）用于制取纤维素、合成洗涤剂等。
（2）在实验室中可以作为酸碱滴定试剂。
（3）用于清洗管道和污水处理等环境保护工作。
三、什么是变质？1. 变质的定义变质指物品在储存或使用过程中，由于外界因素或内部原因导致其品质发生改变。
2. 变质的原因（1）微生物污染：如霉菌、细菌等微生物会分解物品中的营养成分，导致其变质。
（2）氧化：受到氧气的影响，物品中的某些成分会发生氧化反应，导致其变质。
（3）光照：某些物品在阳光下暴晒会导致其品质发生改变。
四、氢氧化钠的变质表现1. 氢氧化钠的变质原因（1）水分：由于吸收了空气中的水分，使得固体NaOH逐渐形成液态或半液态状态。
（2）吸收二氧化碳：由于吸收了空气中的二氧化碳，使得NaOH逐渐转变为碳酸钠。
（3）吸收杂质：由于储存环境不佳或包装不严密等原因，NaOH可能会吸收到杂质。
2. 氢氧化钠变质后的表现（1）外观发生改变：从白色固体转变为半液态或液态状态。
（2）PH值发生改变：从强碱性逐渐转向中性或弱酸性。
（3）溶解度降低：由于杂质的存在，使得NaOH在水中的溶解度降低。
五、氢氧化钠变质的应对方法1. 储存环境：将NaOH存放在干燥、通风、避光的环境中，避免受到外界因素的影响。
2. 包装密封：使用密封性好的包装材料，避免空气和水分进入。
3. 定期检查：定期检查NaOH的状态，如发现变质现象及时处理或更换。
六、结论通过本文的探究，我们了解了氢氧化钠的基本概念、用途以及变质原因和表现。
同时，我们也了解到了应对氢氧化钠变质的应对方法。
检验氢氧化钠溶液是否完全变质的方法
检验氢氧化钠溶液是否完全变质的方法
氢氧化钠，化学式NaOH，是一种常用的无机碱性化合物，常用于实验室和工
业中。
然而，由于其易吸湿和易吸收二氧化碳，导致氢氧化钠溶液容易变质。
当氢氧化钠溶液变质后，其浓度和性质会发生变化，影响实验或生产的结果。
因此，检验氢氧化钠溶液是否完全变质至关重要。
有几种简单有效的方法可以检验氢氧化钠溶液是否完全变质：
1. 观察颜色变化：新鲜的氢氧化钠溶液是无色透明的，如果发现溶液呈现混浊、变色或出现悬浮物，这可能是氢氧化钠溶液已经变质的迹象。
2. 检测pH值：可以使用酸碱指示剂或pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值。
新
鲜的氢氧化钠溶液的pH值应该在12-14之间，如果pH值明显下降或接近中性，
这表明氢氧化钠溶液可能已经变质。
3. 检查氢氧化钠的溶解性：在氢氧化钠溶液中加入少量氯化钙，如果出现沉淀
或气泡，这可能是氢氧化钠溶液变质的表现。
4. 检测溶液的氧化还原性：可以将氢氧化钠溶液与氧化还原指示剂反应，观察
是否产生氧气气泡或颜色变化，这也是氢氧化钠溶液是否完全变质的指标之一。
综上所述，通过观察颜色变化、检测pH值、氢氧化钠的溶解性和氧化还原性
等方法，可以较为准确地检验氢氧化钠溶液是否完全变质。
及时发现氢氧化钠溶液变质的情况，可以避免对实验或生产造成不良影响，保证化学实验或生产工艺的顺利进行。
希望以上方法能对您有所帮助，确保氢氧化钠溶液的质量和稳定性。
氢氧化钠变质的探究。
②另取少许该样品于试管中加足量水充分
溶解，过滤，向滤液中滴入 酚酞溶液，
③部分变质： CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物
向滤渣中滴加 稀盐酸 ，
若 溶液变红，产生气泡，证明部分变质； 若 溶液不变色，产生气泡，证明全部变质；
点拨：检验氢氧化钙是否变质，只需检验是否含CO32；而检验是否部分变质，则除了需检验是否含CO32-外 ，还需检验是否含OH－。
不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置
_
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
__
猜想II正确
__
【讨论交流】某同学认为上述实验方案还可以简化为：取少量样品于试管中
，加水溶解，直接滴加无色的酚酞试液，若溶液变红，则证明原固体中含有
氢氧化钾；你认为他的方案可行吗？理由是
小组交流
学法指导一
1、独立思考回答:检验氢氧化钠溶液是 否变质的实质是检验有无什么成分？
宏观：即检验溶液中有无Na2CO3；
微观：即检验溶液中有无CO32-
2、分组讨论回答：验证氢氧化钠是否变 质的方法，要求选用不同类别的试剂， 并按取样、操作、现象、结论的规范描 述进行小组展示，时间5min.
检验氢氧化钠溶液是否变质
方法：先用足量（过量）中性可溶性钙盐、钡盐(如 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2溶液)检验并除 尽Na2CO3,再取上清液（或滤液）加入无色酚酞溶液 （或CuCl2\FeCl3溶液）检验有无氢氧化钠
注意：不能用Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液代替
因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰原氢氧化钠的检验。
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
氢氧化钠变质的探究
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、 现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？ 浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存 无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质
氢氧化钠的变质探究
氢氧化钠的变质探究
氢氧化钠是一种广泛应用的化学品，但当受到某些条件或因素的影响后，它也会发生变质现象。
下面，我们来探究一下氢氧化钠的变质原因及如何避免。
一、氢氧化钠变质的原因：
1. 吸湿性：氢氧化钠易吸收空气中的水分，导致其水化，形成一般称为“腐蚀碱”的白色固体。
在储存、运输和使用过程中需要注意防潮。
2. 氧化性：氢氧化钠易与空气中的氧气发生反应，从而变质。
应储存于密闭容器中，并避免暴露在空气中。
3. 与其他化学物品混合：氢氧化钠与某些物质如酸类、金属粉末等混合，易发生剧烈反应，导致变质甚至爆炸。
需要注意储存和使用时与其他物质的隔离。
二、氢氧化钠变质的危害：
1. 氢氧化钠变质后，其含量和纯度将降低，影响生产工艺和产品质量。
2. 变质的氢氧化钠可能会产生有害气体，对人体和环境造成损害。
3. 变质的氢氧化钠可能会导致火灾或爆炸等安全事故。
三、如何避免氢氧化钠的变质：
1. 储存环境：氢氧化钠需要储存于干燥、通风、防潮的位置。
在运输和使用前，需要查验包装是否完好，是否有破损或渗漏现象，如发现问题需立即处理。
2. 禁止混合：禁止将不同化学物品混合在一起储存或使用，避
免引起意外反应。
3. 使用规范：在使用氢氧化钠时，应按照正确的操作规程进行，严格遵守安全措施。
综上，氢氧化钠虽然是一种广泛应用的化学品，但在储存和使
用过程中需要注意防止其发生变质现象，避免对人体和环境造成
损害。
同时，对于发现变质的氢氧化钠，应及时处理，以保障生
产和生活的安全。
氢氧化钠变质问题的探究
氢氧化钠变质问题的探究一、问题背景氢氧化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于工业和实验室中。
然而，在使用过程中，有时会出现氢氧化钠变质的问题，导致其性质发生变化，影响其使用效果。
因此，探究氢氧化钠变质问题及其原因具有重要意义。
二、氢氧化钠的基本性质氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，常温下为白色固体。
其在水中极易溶解，并放出大量热量。
在空气中易吸收水分和二氧化碳而变质，失去强碱性。
三、氢氧化钠变质的表现1. 外观变化：变成黄色或棕色。
2. 气味变化：散发出刺激性异味。
3. 性质变化：失去强碱性。
四、可能的原因及措施1. 吸湿：由于NaOH极易吸湿，在储存过程中没有密封好容器或者储存环境潮湿等情况下会被空气中的水分吸收而导致变质。
措施：保持储存环境干燥，储存容器密封好。
2. 吸收二氧化碳：NaOH易吸收空气中的二氧化碳而变质。
措施：储存时使用密封容器，并在容器内注入惰性气体如氮气或二氧化碳等。
3. 长期储存：长期保存的NaOH会因为受到空气、光照和温度等因素的影响而发生变质。
措施：尽量避免长期储存，使用新鲜的试剂。
4. 不当操作：使用时没有按照正确方法操作，如在试剂中加入过多的水或者溶液中加入过量的NaOH等情况。
措施：严格按照说明书及正确操作方法进行操作。
五、结论通过对氢氧化钠变质问题进行探究，我们可以得出以下结论：1. NaOH易吸湿、吸收二氧化碳而导致变质。
2. 长期储存和不当操作也会导致NaOH发生变质。
3. 在使用过程中应严格按照说明书及正确操作方法进行操作。
六、参考文献1. 《化学试剂手册》2. 《无机化学实验》。
氢氧化钠的变质问题
一、氢氧化钠变质问题：1、氢氧化钠变质的原因：①易吸收空气中的水分而潮解；②与空气中的CO2反应而变质。
化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质（检验是否存在Na2CO3 ）的方法：①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑NaOH+HCl = NaCl + H2O②取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠③取少量样品于试管中向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH + BaCl2≠2、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加足量的BaCl2溶液[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2]并振荡，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤后取上层清夜，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：氢氧化钠溶液和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后过滤取上层清夜，滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
氢氧化钠是否变质的检验方法
氢氧化钠是否变质的检验方法
氢氧化钠(NaOH)是否变质可以通过以下几种方法进行检验：
1.外观检查：观察氢氧化钠固体或溶液的外观是否发生变化。
新鲜的
氢氧化钠固体为白色晶体，而溶液呈现无色透明。
如果固体变色、结块或
出现异物，或溶液呈现混浊不透明，这可能是氢氧化钠发生变质的迹象。
2.pH检测：使用pH试纸或pH计测量氢氧化钠溶液的酸碱性。
新鲜
的氢氧化钠溶液应具有高pH值，通常在12-14之间。
如果pH值明显下降，接近中性（7），则可能是氢氧化钠发生变质的迹象。
3.化学反应检验：使用已知反应的化学试剂进行反应。
例如，可以将
一小部分氢氧化钠溶液加入到稀盐酸溶液中，应该产生剧烈的气体释放和
温度升高。
如果反应结果不符合预期，可能是氢氧化钠发生变质。
4.纯度检验：检验氢氧化钠的纯度是否达到规定的标准。
这可以通过
对比供应商提供的氢氧化钠规格书，分析氢氧化钠中其他杂质的含量来判断。
如果氢氧化钠纯度降低或含有较高的杂质，可能是因为变质。
5.使用效果观察：进行一些常规实验，如酸碱中和实验等，观察氢氧
化钠是否起作用。
如果氢氧化钠的效果明显低于预期，可能是因为氢氧化
钠发生变质。
总之，以上都是一些常见的氢氧化钠变质检验方法。
使用一种或多种
方法进行检验，能够更准确地判断氢氧化钠是否变质，确保其质量和使用
效果。
氢氧化钠的变质
氢氧化钠的变质问题浅析氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2= ==Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3了。
氢氧化钠的变质存在这样三中情况：（1）没有变质；（成分NaOH）（2）部分变质；（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质。
（成分Na2CO3）一、证明变质：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
（1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2 CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；NaOH+HCl== NaCl+H2O（2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠（3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠二、确定成分1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2 CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。
氢氧化钠变质情况的探究
湿度控制
保持储存环境的相对湿度 在75%以下，以防止吸湿 潮解。
隔离酸性物质
避免与酸性物质接触，以 防发生中和反应导致变质。
变质后的处理方法
检测
定期检查氢氧化钠的外观、 状态及pH值，一旦发现变 质应立即处理。
清理与更换
清理变质氢氧化钠，并更 换为新鲜未变质的氢氧化 钠。
03
氢氧化钠变质情况的观察与检测
外观变化观察
总结词
观察外观变化是初步判断氢氧化钠是否变质的重要方法。
详细描述
观察氢氧化钠样品是否有颜色变化，如出现黄色或棕色，这可能是由于氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。同时，注意观察是否有固体颗粒或沉淀物 出现。
化学性质检测
总结词
通过化学性质检测可以更准确地判断氢氧化钠是否变质。
氢氧化钠变质的常见原因
与空气中的二氧化碳反应
存放时间过长
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，导致变质。
长期存放的氢氧化钠，若未妥善密封， 会逐渐吸收空气中的水分和二氧化碳， 导致变质。
受潮
氢氧化钠暴露在空气中，若环境湿度 较高，易吸水潮解，进而与二氧化碳 反应变质。
02
氢氧化钠变质的实验探究
04
氢氧化钠变质的原因分析
与二氧化碳反应
总结词
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，导致变质。
详细描述
氢氧化钠在空气中与二氧化碳反 应，逐渐转化为碳酸钠，使氢氧 化钠失去碱性，从而变质。
与氧气反应
总结词
氢氧化钠与氧气反应生成氧化钠和水 ，导致变质。
详细描述
氢氧化钠在空气中与氧气反应，逐渐 转化为氧化钠，使氢氧化钠失去碱性 ，从而变质。
化学专题-氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。
2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。
（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。
由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。
【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。
【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。
步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。
【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
检验氢氧化钠变质程度的方法
检验氢氧化钠变质程度的方法氢氧化钠是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、制药、食品等行业。
然而，氢氧化钠易吸收水分，遇空气中的二氧化碳和水分而变质，导致其纯度下降，受到空气中的杂质污染，从而影响其使用效果。
因此，检验氢氧化钠变质程度的方法对于保障生产和质量控制至关重要。
本文将介绍几种常用的检验氢氧化钠变质程度的方法。
一、外观检查法外观检查法是一种简单易行的检验氢氧化钠变质程度的方法。
将样品取出后进行目测，观察其颜色和形态是否符合标准。
正常的氢氧化钠为白色固体，块状或粉状。
若样品呈现黄色、灰色或黑色，表明已经变质；若呈现结块、粘连、潮湿等现象，也表明已经变质。
二、酸度测定法酸度测定法是通过测定样品中的酸度值来判断氢氧化钠的变质程度。
将样品溶解在水中，加入酸度指示剂，用滴定法测定其酸度值。
正常的氢氧化钠酸度值应该在0.1%以下，若其酸度值超过标准，说明其已经变质。
三、含量测定法含量测定法是通过测定样品中氢氧化钠的含量来判断其变质程度。
将样品溶解在水中，用酸滴定法测定其酸度值，然后用钠氢氧化物标准溶液进行滴定，求出其含量。
正常的氢氧化钠含量应该在98%以上，若其含量低于标准，说明其已经变质。
四、红外光谱法红外光谱法是一种快速、准确的检验氢氧化钠变质程度的方法。
通过红外光谱仪对样品进行检测，观察其光谱图是否与正常的氢氧化钠相符合。
正常的氢氧化钠光谱图应该呈现出特征性的吸收峰，若样品的光谱图与正常的氢氧化钠光谱图不符，说明其已经变质。
总之，检验氢氧化钠变质程度的方法有很多种，不同的方法适用于不同的情况。
在实际应用中，我们可以根据实际情况选择合适的方法进行检验，以保障生产和质量控制的顺利进行。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．向一定量稀硫酸中滴入水 B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
4、下列图象与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢O3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
归纳1.要证明NaOH溶液变质，只需证明Na2CO3的存在。
三、探究氢氧化钠的变质程度
一瓶放置很久的氢氧化钠溶液是全部变质还 是部分变质呢？ 我的猜想 ： ①部分变质 ②完全变质
实验分析： 若猜想①正确，溶液中的溶质： 既有NaOH也有Na2CO3 若猜想②正确，溶液中的溶质： 只有Na2CO3
检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质：
实验步骤 实验现象 结论及方程式 1.取少量样品于试管1.产生白色沉淀 中滴加足量的钙 2.无色酚酞变红 CaCl2溶液 1.产生白色沉淀 2. 滴加少量酚酞 2.酚酞不变红 讲解：
⑴向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸反应的先后是： ⑵向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液反应的先后是：
部分变质
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
完全变质
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
归纳2：滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠。除去碳 酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的 氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。不用酸是因为酸能将氢氧化 钠反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 【 】
A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴人Na2CO3溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液 D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
5、下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ） A. B. C. D. 加热一定质量的高锰酸钾 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
A
B
C
D
研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质． 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是Na2CO3 猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3； 【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题． 实验步骤 实验现象 实验结论
四、除去变质后的碳酸钠杂质
逐滴滴加氢氧化钙溶液至恰好不再产生沉淀，然 后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到 氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
归纳3：①不选酸液，因为酸也会与氢氧化钠反应， 而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。 ②不用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应 生成了NaCl，引入了新的杂质。
方案 一 操作步骤 实验现象 结论及方程式
取少量样品于 产生气泡 已变质 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 试管中，滴加 足量稀盐酸
产生白色 沉淀
已变质
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
取少量样品于 二 试管中，滴加 氢氧化钙溶液 取少量样品于 三 试管中，滴加 氯化钙溶液
泌阳实验中学
王海业
氢氧化钠的工业制法
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
氢氧化钠变质了吗？
①没有变质
我的猜想 ： ②部分变质
③全部变质
一. 氢氧化钠变质的原因是什么？
与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
二、检验氢氧化钠是否变质的方法：
①称取上述样品8g溶于100mL水配 成溶液，向溶液中滴加 过量的氯 化钙溶液充分反应后，静置．
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层 清液滴在pH试纸上，与标准比色 卡对比，测出pH
______
说明久置固体中，一定含 有Na2CO3
说明固体中，还一定含有 _______（填化式）．
pH=10
上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是 _________ 【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 _________ 是正确的． （1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥 ，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为 _________ （假定试剂 中无其它杂质）． （2）除去氢氧化钠中碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示） _________ 【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存．