江西省南昌市第二中学2014-2015学年高二下学期第二次月考化学试题
2022-2023学年江西省南昌市第二中学高三上学期第三次考试化学试题(解析版)
江西省南昌市第二中学2022-2023学年高三上学期第三次考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学和生活、生产密切相关。
下列有关说法错误的是SO排放和酸雨形成A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少2B．华为5G手机芯片的主要成分是硅单质C．高锰酸钾、双氧水以及医用酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒NaNO保鲜防腐D．肉类食品在加工过程中可加入适量2【答案】C【详解】A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施可以把SO2转化为固体化合物，减少二氧化硫的排放和酸雨的形成，A正确；B．芯片的主要成分是单质硅，B正确；C．高锰酸钾溶液、“84”消毒液均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精没有强氧化性，酒精能够改变蛋白质的结构是蛋白质变性，消毒原理不同，C错误；D．亚硝酸钠具有还原性，肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠可保鲜防腐，D正确；故答案选C。
2．关于下列仪器使用的说法正确的是A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B．c和g可用于蒸发结晶C．b和e可用于蒸馏D．d和h可用于减压过滤【答案】C【详解】A．U形管不能盛放浓硫酸干燥氯气，应该用固体干燥剂，A错误；B．用于蒸发结晶的是蒸发皿，不能是表面皿，B错误；C．b和e分别是蒸馏烧瓶和冷凝管，可用于蒸馏，C正确；D．可用于减压过滤的是布氏漏斗，不是普通漏斗，D错误；答案选C。
3．下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①蔗糖和水分别属于非电解质和电解质①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物①根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液①氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；①Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，①正确；①蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，①正确；①纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，①错误；①根据粒子直径的的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，①错误；①氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，①错误；综上所述①①①三个说法正确；故选A。
2014--2015学年度高二年级10月月考试题及参考答案
合阳中学2014--2015年度高二年级第一次月考试题第Ⅰ卷 (选择题 共60分)一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项填涂在答题卡上。
每小题4分，共40分)1．两个放在绝缘架上的相同金属球，相距r ，球的半径比r 小得多，带电荷量大小分别为q和3q ，相互作用的斥力为3F . 现让这两个金属球相接触，然后分开，仍放回原处，则它们之间的相互作用力将变为A ．F B.4F 3C ．4FD ．以上三个选项之外的一个值 2．如图所示,P 、Q 是两个电荷量相等的异种电荷,在其电场中有a 、b 、c 三点在一条直线上,平行于P 、Q 的连线,b 在P 、Q 连线的中垂线上,ab=bc,下列说法正确的是A.ϕa>ϕb>ϕcB. ϕa>ϕc>ϕbC.Ea>Eb>EcD.Eb>Ea>Ec3.如图所示，实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带电粒子的运动轨迹．粒子先经过M 点，再经过N 点．可以判定A ．粒子在M 点受到的电场力大于在N 点受到的电场力B ．M 点的电势高于N 点的电势C ．粒子带负电D ．粒子在M 点的动能大于在N 点的动能4.a 、b 、c 、d 是匀强电场中的四个点,它们正好是一个矩形的四个顶点.电场线与矩形所在平面平行.已知a 点的电势为20 V ,b 点的电势为24V ,d 点的电势为4 V ,所示.由此可知c 点的电势为A.4 VB.8 VC.12 VD.24 V5.如图所示,一带电小球A,用绝缘细线拴住系在O 点,在O 点正下方固定一个带电小球B,A 球被排开.当细线与竖直方向夹角为α时系统静止,由于支持B 球的绝缘柄漏电,在B 球电荷量缓慢减少的过程中,发现α逐渐减小,那么该过程中细线的拉力应该如何变化(A 、B 看作点电荷)A.不变B.变大C.变小D.无法判断6. 在点电荷 Q 形成的电场中有一点A ，当一个－q 的检验电荷从电场的无限远处被移到电场中的A 点时，电场力做的功为W ，则检验电荷在A 点的电势能及电场中A 点的电势分别为A.q W W A A =-=ϕ,E B.q W W A A -==ϕ,E C.q W W A A ==ϕ,E D.q W W A A -=-=ϕ,E7．用控制变量法，可以研究影响平行板电容器电容的因素(如图所示)．设两极板正对面积为S ，极板间的距离为d ，静电计指针偏角为θ.实验中，极板所带电荷量不变，若 A ．保持S 不变，增大d ，则θ变大B ．保持S 不变，增大d ，则θ变小C ．保持d 不变，减小S ，则θ变小D ．保持d 不变，减小S ，则θ不变8.如图所示,a 、b 是两个带有同种电荷的小球,现用两根绝缘细线将它们悬挂于真空中同一点.已知两球静止时,它们离水平地面的高度相等,线与竖直方向的夹角分别为α、β,且α<β.现有以下判断,其中正确的是A.a 球的质量一定大于b 球的质量B.a 球的电荷量一定大于b 球的电荷量C.a 球对b 球的库伦力一定大于b 球对a 球的库伦力D.以上说法均不正确9．空间有平行于纸面的匀强电场．一电荷量为－q 的质点(重力不计)，在恒定拉力F 的作用下沿虚线由M 匀速运动到N ，如右图所示，已知力F 和MN 间夹角为θ，MN 间距离为d ，则( )A ．MN 两点的电势差为Fdcos θqB ．匀强电场的电场强度大小为Fdcos θqC ．带电小球由M 运动到N 的过程中，电势能减少了Fdcos θD ．若要使带电小球由N 向M 做匀速直线运动，则F 必须反向10．两块大小、形状完全相同的金属平板平行放置，构成一平行板电容器，与它相连接的电路如图所示，接通开关K ，电源即给电容器充电（ ）A ．保持K 接通，减小两极板间的距离，则两极板间电场的电场强度减小B ．保持K 接通，在两极板间插入一块介质，则极板上的电荷量减小C ．断开K ，减小两极板间的距离，则两极板间的电势差减小D ．断开K ，在两极板间插入一块介质，则两极板间的电势差增大二、多项选择题（每题给出的四个选项中，有多个选项正确，选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不选的得0分）11.关于静电场，下列结论普遍成立的是A ．电场强度大的地方电势不一定高B ．电场中任意两点之间的电势差只与这两点的场强有关C ．在正电荷或负电荷产生的静电场中，场强方向都指向电势降低最快的方向D ．将正点电荷从场强为零的点移动到场强为零的另一点，电场力做功为零12．以下说法正确的是：A 、q F E =是电场中某点的电场强度的定义式，是用比值法定义的物理量，场强由电场本身决定，与F 和q 无关B 、由q E p =ϕ可知， 电场中某点的电势ϕ与q 成反比 C 、由d E U ab ⋅=可知匀强电场中任意两点a 、b 间距离越大，则两点间电势差也一定越大 D 、2r kQE =是真空中点电荷场强的计算式，E 与Q 成正比，与r 的平方成反比13.如右图所示，用电池对电容器充电，电路a 、b 之间接有一灵敏电流表，两极板之间有一个电荷q 处于静止状态，现将两极板的间距变大，则( )A ．电荷将向上加速运动B ．电荷将向下加速运动C ．电流表中将有从a 到b 的电流D ．电流表中将有从b 到a 的电流14.如图所示为空间某一电场的电场线，a 、b 两点为其中一条竖直向下的电场线上的两点，该两点的高度差为h ，一个质量为m 、带电荷量为＋q的小球从a 点静止释放后沿电场线运动到b 点时速度大小为3gh ，则下列说法中正确的是( )A ．质量为m 、带电荷量为＋q 的小球从a 点静止释放后沿电场线运动到b 点的过程中动能增加量等于电势能减少量B ．a 、b 两点的电势差U ＝mgh 2qC ．质量为m 、带电荷量为＋2q 的小球从a 点静止释放后沿电场线运动到b 点时速度大小为ghD ．质量为m 、带电荷量为－q 的小球从a 点静止释放后沿电场线运动到b 点时速度大小为gh15.如图甲所示，两平行金属板竖直放置，左极板接地，中间有小孔，右极板电势随时间变化的规律如图乙所示，电子原来静止在左极板小孔处(不计电子的重力)．下列说法正确的是A ．从t ＝0时刻释放电子，电子始终向右运动，直到打到右极板上B ．从t ＝0时刻释放电子，电子可能在两板间来回振动C ．从t ＝T/4时刻释放电子，电子可能在两板间来回振动，也可能打到右极板上D ．从t ＝3T/8时刻释放电子，电子必将打到左极板上第II 卷（非选择题,共40分）三．计算题（本题共3小题，共40分。
江西省南昌市第二中学2014-2015学年高二上学期第一次考试(月考)数学(文)试题 Word版含答案(人教A版)
高二上学期第一次考试数学（文）试题命题人：余毛毛 审题人：曹开文一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1. 直线x +y ﹣1=0的倾斜角为（ ）.A ．B ．C ．D ．2. 直线l 1的斜率为2，l 1∥l 2，直线l 2过点(－1,1)且与y 轴交于点P ，则P 点坐标为( ) A ．(3,0) B ．(－3,0) C ．(0，－3) D ．(0,3) 3．过点且倾斜角为60°的直线方程为（ ）A ．B ．C ．D ．4．已知直线ax+2y+2=0与3x ﹣y ﹣2=0平行，则系数a=（ ）. A.﹣3B.﹣6C.D.5．若直线210ax y ++=与直线20x y +-=互相垂直，那么a 的值等于( )A ．1B ．13-C ．23- D ．2-6．圆心在y 轴上，半径为1，且过点（1，2）的圆的方程为（ ） A ．x 2+(y ﹣2)2=1 B ．x 2+(y +2)2=1 C ．(x ﹣1)2+(y ﹣3)2=1 D ．x 2+(y ﹣3)2=17．直线x -y =2被圆22(4)4x y -+=所截得的弦长为（ ） A ．2 B ．22 C ．42 D ．48．圆222430x x y y ++-+=与直线0x y b ++=相切,正实数b 的值为 ( )A.12B ．1C ．221-D ．3 9．圆x 2+y 2=1和圆x 2+y 2﹣6y +5=0的位置关系是（ ）. A. 外切 B. 内切 C. 外离 D. 内含10．已知实数x 、y 满足x 2+y 2=4，则22-+y x xy的最小值为( )A ．222-B ．222-C ．222+D ．222--二、填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分） 11．平行线0943=-+y x 和620x my ++=的距离是_______12．已知圆22:230M x y mx +--=(0)m <的半径为2，则其圆心坐标为 。
江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.两种气体N原子为12C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等3．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2N AB.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1N A4．在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是5.下列说法正确的是（）A.还原剂失去电子变成还原产物B.氧化剂被氧化成还原产物C.氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质6．能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( )A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中7.下列反应的离子方程式错误的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 42－=== BaSO 4↓C.CO 2通入过量氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH －=== CO 32－＋H 2OD.CuO 与盐酸反应：CuO ＋2H +===Cu 2+＋H 2O8.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）A.NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B.Na ＋、CH 3COO －、K ＋、NO 3－C.MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D.Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－、CO 32- 9.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（ ）A.O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2B.3NO 2+H 2O===2HNO 3+NOC.3S ＋6NaOH===Na 2SO 3＋2Na 2S+3H 2OD.4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O10.将NO 3－＋Zn ＋OH －＋H 2O → NH 3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.8 11.一只盛有CO 、O 2、N 2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol ）中静止不动，则混合气体中O 2的体积分数是（ ）A.75%B.25%C.50%D.无法计算12.下列说法中正确的是（ ）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B.相同温度时，CO 2和N 2O 若体积相同，则它们的质量一定相同C.100g 浓度为18mol/L 的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/LD.14 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数将大于40%13.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液； ② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④15.常温下，下列三个反应均能发生：X 2＋2W 2＋===2X －＋2W 3＋； Z 2＋2X －===2Z －＋X 2；2W 3＋＋2Y －===2W 2＋＋Y 2。
江西省南昌市第二中学2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
南昌二中2021—2022学年度上学期第三次月考高一化学试卷命题人：邓斌审题人：皮惠可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Si-28一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
只有一个选项符合题目要求）1、下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦ C．②③④D．⑤⑥2．在某PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3．已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中,而Al（OH）3却不能。
则下面四组物质的溶液，不能运用滴加挨次进行鉴别的是（）A．A1Cl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2OC．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH4．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：（）则下列说法正确的是（）A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+5．下列示意图与对应的反应状况正确的是（）A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案
南昌二中2019—2020学年度上学期第一次月考高二化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是2.A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同3．某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。
下列说法正确的是A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B. a、b两点的反应速率：b＞aC. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：下列说法正确的是A.K3 ＝K1 + K2B.△H3＝△H1 +△H2C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变6.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。
下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(g)+1/O2(g)；ΔH=-485 kJ·mol-1B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+485 kJ·mol-1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+485 kJ·mol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-485 kJ·mol-17.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2 (g);ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强9．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1 ②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1A．①②B．①③C．②③D．①②③10．T 0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。
江西省上饶县中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题(特零)
江西省上饶县中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题（特零）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2OHCOO －+H 3O + B ．CO 2+H 2O HCO －3+H +C ．CO 32-+ H 2O HCO －3+OH －D ．HS －S 2－+H + 2．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1。
下列热化学方程式书写正确的是A ．2H ＋(aq)＋SO 42－(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1 D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1 3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是A ．过程N 2(g)―→2N(g)放出能量B ．过程N(g)＋3F(g)―→NF 3(g)放出能量C ．反应N 2(g)＋3F 2(g)―→2NF 3(g)的ΔH ＞0D ．NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应4．25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液，③pH ＝10的Na 2S 溶液，④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A ．1∶10∶1010∶109B ．1∶5∶5×109∶5×108C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶1095．下列说法正确的是A ．25 ℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100 ℃时NaCl 溶液的K WB ．SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===SO 2－3＋2I －＋4H ＋C ．加入铝粉能产生H 2的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO －2、NO －3 D ．100 ℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性6． 室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若pH>7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2B ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2>c 1C ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)D ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)7．室温下，将1.000 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右下图所示。
江西省上高二中2014-2015学年高一上学期第二次月考试题 化学
江西省上高二中2014-2015学年高一上学期第二次月考试题化学可能用到的相对原子质量：H=1 S=32 Cl35.5 O=16 C=12 Na=23一、选择题（每题3分，共18题，48分）1．下列实验能达到目的的是()A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质2．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1D．3．01×1023个SO2分子的质量为32 g3．在标准状况下，所占体积最大的是()A．6 g H2B．6.02×1023个N2分子C．44.8 L HCl D．98 g H2SO44．下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是( )。
A．0.1L该溶液中含有NaOH 4.0gB．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1C．100 mL该溶液中含有OH- 0.01molD．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液5．在物质分类中，前者包括后者的是( )。
A．化合物、电解质B．氯化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-7．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确．．．的是( )。
A．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液B．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液C．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液D．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液8．下列离子方程式书写正确的是( )。
江西省南昌市第三中学2015届高三上学期第二次月考化学试题
江西省南昌市第三中学2015届高三上学期第二次月考化学试题1． 下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 2.（2014·浙江省宁波市期末）下列化学用语的表述正确的是A ．离子结构示意图 ：可以表示16O 2－，也可以表示18O 2－B ．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C ．氯化铵的电子式为：D ．CO 2的结构式为：3. 下列有关叙述正确的是A ．Na 2O·SiO 2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B ．绿色荧光蛋白质（GFP ）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C ．稀硫酸、NaCl 溶液是实验室常见的电解质D ．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO 2、SO 3等4. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A ．淀粉、CuO 、HClO 、CuB ．普通玻璃、H 2O 、Fe （SCN ）3、葡萄糖C ．KAl （SO 4）2·12H 2O 、KClO 3、NH 3·H 2O 、CH 3CH 2OHD ．水玻璃、Na 2O·CaO·6SiO 2、Ag 2O 、SO 35．6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中：K ＋、Na ＋、24SO -、3HCO -B ．在c ( H ＋)/c (OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、3NO -C ．在0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、4NH +、I －、SCN －D 在0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、Ba 2＋、3NO -、Cl －7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2OC ．将过量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中： SO 2+ClO －+H 2O ==HClO+ HSO 3-D ．将0.2 mol·L －1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ 8. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．在0.1 mol NaHSO 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3A NB ．25℃时，pH=13的1．0 LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2A NC ．常温常压下，4. 4gCO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.3 A ND ．标准状况下，2. 24LCl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1A N 9． 室温下，在0.2 mol·L -1Al 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1. 0 mol·L -1NaOH 溶液，实验测得溶液PH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为Al 3++3OH -Al(OH)3B ．a→b 段，溶液的PH 增大，Al 3+浓度不变C ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解D ．b →c 段，加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀10. 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
江西省南昌市第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
南昌二中2020-2021学年度上学期第一次月考高二化学试卷命题人：审题人：相对原子量：H 1 C 12 O 16 N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共48分）1。
下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B。
化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C。
已知C（s,石墨）C(s，金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D。
化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是A．增大压强(对于气体反应）,活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快,增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键H—H F-F H-F H-Cl H—I键能436157568432298E （kJ/mol)A．稳定性: H—I＞H—CI＞H-FB．表中看出F2能量最低C．432k/mol＞E(H-Br）＞298kJ/molD．H2（g) +F2（g）=2HF(g）△H=+25 kJ/mol4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A。
500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B。
夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应5．如图为氟利昂（CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6．已知反应：2NO(g）＋Br2(g）2NOBr(g）△H =－a kJ·mol－1（a>0)，其反应机理如下:①NO(g）＋Br2（g)NOBr2（g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g）慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB（g) zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90 mol·L—1。
江西省南昌市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
江西省南昌市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题1、下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行2、表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是A．泡沫灭火器灭火原理：Al3＋+3HCO3－= 3CO2↑+ Al(OH)3↓B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－C．明矾净水原理：Al3＋＋3HO Al(OH)3＋3H＋D．NaHCO 3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-3、下列有关说法正确的是A．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大4、一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，N2下列说法正确的是A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）C．达平衡后，分离出少量NH3，V正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—15．下列各组中的比值等于2∶1的是A．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比6、已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001％发生电离,则该一元弱碱溶液导电能力最接近于A．1mol/LHNO3溶液 B.水自身电离出C（H+）=10-9mol/L的盐酸C ．pH 为6的盐酸 D.1×10-3mol/L NaCl 溶液 7、常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A ．若a ＝b ，则c(NH 4+)＝c(Cl －) B ．若a ＞b ，则c(NH 4+)＞c(Cl －) C ．若a ＞b ，则c(OH －)＞c(H ＋) D ．若a ＜b ，则c(OH －)＜c(H ＋） 8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－B ．c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -C ．c(OH －)/ c(H ＋)＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、CO 32－D ．由水电离的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －1的溶液中：K ＋、NH 4＋、AlO 2－、HCO 3－9、室温下0.1mol/L 的NH 4CN 溶液的pH 等于9.32。
江西省赣县第二中学2015届九年级化学上学期第二次月考试题
江西省赣县第二中学2015届九年级化学上学期第二次月考试题说明:1．本卷共五大题，30小题。
全卷满分为100分，考试时间为70分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 Cl：35.5 Ca：40一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1．医疗上，抢救危重病人常用到的一种气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．月壤富含丰富的钛、铝、钾等。
下列对这里所述“钛”、“铝”、“钾”的含义描述最准确的是（）A．单质B．分子 C．原子 D．元素3．下列实验操作正确的是（）4．稀土氧化物Y2O3是合成某种高温超导物质的原料之一。
Y2O3中Y元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+65．关于催化剂的说法错误的是（）A．反应前后催化剂的化学性质不变 B．反应前后催化剂的质量不变C．使用催化剂可以改变反应速率 D．不使用催化剂，反应不能进行6．广告已渗透在生活的方方面面，下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（）A．“贡江”炭雕工艺品：吸毒气、消异味，营造健康生活环境B．“大自然”蔬菜：天然种植，真正的“绿色”食品，不含任何金属元素C．“客家”矿泉水：源自深山，历经二十七道工序过滤，真正的纯水D．“希望”咖啡：滴滴香浓，绝不含任何化学物质7．西班牙一条河的水质异常，经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，其中R的化学式为（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS28．下列关于O和O2- 说法正确的是（）A．氧元素的化合价相同 B．核外电子总数相同C．化学性质相同 D．核内质子总数相同9A B C D实验装置铁丝在氧气中燃烧测定空气中氧气含量硫在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：吸收放出的热量烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气10A．水的电解 B．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中C．向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体 D．加热一定量KMnO4固体二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。
2022-2023学年江西省南昌市第二中学高二下学期5月月考化学试题
2022-2023学年江西省南昌市第二中学高二下学期5月月考化学试题1.我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。
下列有关科技成果的说法不正确的是A．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量B．“科技冬奥，温暖护航”——C 60与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素C．“高产水稻，喜获丰收”——水稻中含有的淀粉和纤维素都是有机高分子D．“浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定2.下列化学用语表达正确的是A．乙醛的结构简式：CH 3 COH B．碳化硅的分子式：SiCC．乙醇的分子式：C 2 H 5 OH D．羟基的电子式：3.利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。
下列说法正确的是A．一个C 60分子中含有120个键B．“杯酚”与C 60形成氢键C．此分离过程只需杯酚就能完成C 60和C 70的分离D．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征4.甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。
下列说法不正确的是A．甘油与足量金属钠反应生成 (标准状况下)B．甘油酸中含有键的数目约为C．可用溶液区分甘油和甘油酸D．甘油和甘油酸均易溶于水5.有关单质碘升华过程的描述中，错误的是A．该过程吸热B．分子间距增大C．分子间作用力增大D．不会破坏共价键6.下列说法正确的是A．C 6 H 6分子结构中一定存在不饱和键B．有机物CH 3 CH=CH 2的分子在核磁共振氢谱中存在5组峰C．C 6 H 12表示的物质中可能存在顺反异构体，也可能存在手性碳原子D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体7.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A．CH 3 CH 2 OH在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大B．CCl 4的熔沸点小于SiCl 4，则NCl 3的熔沸点小于PCl 3C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定D．AgNO 3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO 3溶液和过量NH 3 ·H 2 O反应现象也相同8.下列实验现象与实验结论都正确的是9.某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。
江西省南昌市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题含答案(扫描版)
CuΔ−−→2013—2014学年度第二学期南昌市期末终结性测试卷高一化学(甲卷)参考答案及评分意见一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）二、非选择题（36分） 17. （6分）(每空1分) （1）3X+Y 2Z(不写可逆符号不给分) （2）0.075mol•L -1•min -1（3）30% 0.45mol/L （4） ①减小②减小 18.（8分）(每空1分)⑴ CCH HHH 、乙醛 、 ⑵羟基 (3)①(4)② 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O③CH 3COOH + C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O(5) CH 3COOH ＋OH －＝CH 3COO －＋H 2O 19.（5分）(最后一空2分，其余每空1分)（1） （2）（3） （4）20．（10分）(1)Ag ++e －=Ag (1分) 5.4g (2分)(2)H 2－2e －＋2OH －=2H 2O (2分)(3) ①负极： Fe －2e －=Fe 2+ (1分) 正极：2Fe 3+＋2e －=２Fe 2+(1分) ②(3分)（标对正、负极材料，电解质溶液各1分，答案合理即可） 21. （7分）(每空1分) (1)碳 Cl （2）第二周期第ⅥA 族（3）非极性 离子 （4）Al(OH)3 + OH — = AlO 2— + 2H 2O 三、实验题（本题有2小题，共16分） 22. (9分)（1）碱石灰；（1分）无水氯化钙（1分）（2）放热反应（1分）； 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （1分） （3） 513（3分） （4）4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3(或2NO+O 2=2NO 2和3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO);NH 3+HNO 3=NH 4NO 3（2分） 23. (7分)(每空1分)（I ）比较锂、钠、钾的金属性强弱 C （II ）（1）HNO 3 Na 2SiO 3 CO 2（2）CO 2 + SiO 32－ + H 2O = CO 32－+ H 2SiO 3↓ （3）饱和NaHCO 3。
江西省南昌市第二中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题Word版 含答案
南昌二中2020┄2021学年度上学期第一次考试高二化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．下列图示变化为吸热反应的是3．下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝—57.4 kJ·mol—1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D ．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4．下列说法正确的是A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化:下列说法中正确的是A ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）反应放出的能量为180 kJB ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量C ．通常情况下,N 2（g ）和O 2（g ）混合能直接生成NOD ．NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水 6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：错误!Fe 2O 3（s ）＋CO （g ） 错误!Fe （s ）＋CO 2（g ） ΔH ＜ 0 ,欲提高CO 的平衡转化率，可采取的措施是 ①增加Fe 2O 3的量②移出部分CO 2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度A ．①③B ．②⑥C ．②④D ． ④⑥ 7．在恒容密闭容器中A （g ）＋3B （g ） 2C （g ） ΔH <0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 A ．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，C 的百分含量增加D ．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．氨水应密闭保存B ．光照新制氯水，溶液中的C （H+）增大C ．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气气气以提高SO 2的利用率D ．500℃比室温更有利于氨气的合成9．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ．1 mol S （g ）与O 2（g ）完全反应生成SO 2（g ），反应放出的热量小于297.0 kJB ．在相同条件下，SO 2 （g ）比SO 3 （g ）稳定C ．S （s ）与O 2（g ）反应生成SO 3（g ）的热化学方程式 S （s ）＋错误!O 2（g ）SO 3（g ） ΔH ＝＋395.7 kJ·mol —1D ．一定条件下1 mol SO 2（g ）和错误! mol O 2（g ）反应，生成1 mol SO 3（l ）放出热量大于98.7 kJ10．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能H 2Br 2HBr（g ）（g ）（g ）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436a369则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 11．在密闭容器中进行如下反应：X 2（气） + Y 2（气）2Z （气）， 已知 X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Y 2为0.2 mol/LB ．Y 2 为0.35 mol/LC ．X 2 为0.2 mol/LD ． Z 为 0.4 mol/L12．下列图示与对应叙述相符合的是A ．图I ：反应H 2+I 22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B ．图Ⅱ：反应2SO 2＋O 22SO 3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C ．图III ：反应N 2+3H 22NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D ．图IV ：反应CO 2（g ）+H 2（g ）CO （g ）＋H 2O （g ） ΔH >0，水蒸气含量随时间的变化13．在一定条件下，向一体积为2L 的恒容密闭容器中充入2mol A ，1mol B ，发生如下反应： 2A （g ）+B3C （g ） △H=—QkJ/mol （Q>0）。
江西省上高二中2014-2015学年高二上学期第二次月考试题 化学
2016届高二第二次月考化学试卷一、选择题1．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得到钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷1215.9,473MPa K ∆−−−−−−−→黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。
下列叙述中正确的是（ ）。
A ．等质量白磷的总能量低于黑磷的总能量 B ．黑磷与白磷完全燃烧的产物不同C ．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D ．白磷转化为黑磷是放热反应2．在体积为1L 的密闭容器内合成氨，已知在时间t 内，氨的物质的量增加了0.6mol ，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率为0.45 mol ·L -1·s -1，则t 是（ ）A ．0.44 sB ．1 sC ．1.33 sD ．2 s3．已知盐酸和镁反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：①蒸馏水、②NaCl 溶液、③NaNO 3固体、④Na 2CO 3固体，⑤CH 3COONa 固体你认为可行的是（ ）A ．①②③B ．①②⑤C ．④D ．全部4．在一定条件下，恒容密闭容器中进行如下可逆反应：N 2+3H 2催化剂高温、高压2NH 3。
则下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）①反应物的浓度等于生成物的浓度；②容器中N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1：3：2； ③单位时间内生成2n molN 的同时生成23nmolH ；④反应混合体系的压强不随时间的变化而变化；⑤H 2的生成速率等于NH 3的生成速率；⑥容器内混合气体的密度不再变化。
A ．①②③⑤ B ．②④ C ．④ D ．③④⑤ 5．下列事实可以得出最后结论的是（ ）。
A ．常温下，反应：2()()2()C s CO g CO g +===不能自发进行，则该反应的0H ∆<B ．一定温度下，反应：21()()()2MgO l Mg l O g ===+的00H S ∆>∆>、 C ．32()()()CaCO s CaO s CO g ===+室温下不能自发进行，说明该反应的0H ∆<D ．已知反应：22()()()()131.4C s H O g CO g H g H kJ +→+∆=+，该反应在常温下一定可自发进行6．下列叙述中正确的是（ ）A ．在稀溶液中，1mol 酸和1mol 碱完全反应所放出的热量，叫作中和热B ．在101kpa 时，1mol 物质燃烧时所放出的热量叫作该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．已知221222()()();()()()S s O g SO g H S g O g SO g H +=∆+=∆，则12H H ∆<∆7．反应：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）过程中的能量 变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．10H ∆<B ．2H ∆为该反应的反应热C ．3H ∆为2H 的燃烧热D ．312H H H ∆=∆+∆89223的速率2变化的图像，则横坐标不可能是（ ）A ．反应时间B ．温度CC ．压强D ．N 2的浓度10．已知热化学方程式：12231()()()98.32SO g O g SO g H kJ mol -+∆=-⋅，现有42mol SO 参加反应，当放出314.3kJ 热量时，约剩余SO 2的物质的量为（ ）A ．1.4 molB ．2.6 molC ．0.8 molD ．1 mol 11．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A ．Fe 3+ B ．Cl - C ．CH 3COOH D ．NH 3•H 2O 12．在密闭容器中发生下列反应：()()()aA g cC g dD g +，反应达到平衡后，将容积扩大为原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原来平衡的0.3倍，下列叙述正确的是（ ） A ．平衡向正反应方向移动 B ．a c d >+ C ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大13．常温下，将PH=13的氢氧化钠溶液与0.06mol-L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于（ ） A ．1.7 B ．12.0 C ．2.0 D ．12.4 14．下列说法中，不能证明CH 3COOH 是弱电解质的是（ ） A ．等浓度的HCl 和CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 导电能力更弱 B ．常温时PH=3的CH 3COOH 溶液稀释100倍后PH<5 C ．某CH 3COOH 溶液中C(H +)很小 D ．CH 3COONa 溶液显碱性15．在室温时，某溶液中由水电离产生的C(H +)为1.0×10-1mol ·L -11，则在该溶液中一定能大量共存的下列离子组是（ ）A ．Cl -、NO 3-、Al 3+、Na +、B ．Fe 3+、Na +、SO 42-、Cl-C ．Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl -D ．Na +、K +、CO 32-、NO 3-16．在室温下，某体积的酸和碱的溶液，混合后PH 一定小于7的是（ ） A ．PH 之和等于14的HNO 3与大OH 溶液 B ．PH 之和等于14的盐酸与氨水C ．PH 之和等于15的H 2SO 4和NaOH 溶液D ．PH 之和等于14的CH 3COOH 和Ba(OH)2溶液 二、非选择题（每空2分，共52分）17．(1)甲硅烷(SiH 4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水蒸气。
江西省南昌市第二中学2015届高三上学期第四次月考数学(文)试题
江西省南昌市第二中学2015届高三上学期第四次月考数学（文）试题一、选择题（每小题5分，10小题，共50分）1. 已知R是实数集，，则N∩∁R M=（）A．（1，2）B．[0，2]C．（0，2）D．[1，2]2. 是z的共轭复数，若z+=2，（z﹣）i=2（i为虚数单位），则z=（）A．1+i B．﹣1﹣i C．﹣1+i D．1﹣i3. 已知命题p：函数y=a x+1+1（a＞0且a≠1）的图象恒过（﹣1，2）点；命题q：已知平面α∥平面β，则直线m∥α是直线m∥β的充要条件；则下列命题为真命题的是（）A．p∧q B．￢p∧￢q C．￢p∧q D．p∧￢q4. 运行如图所示的程序，若结束时输出的结果不小于3，则t的取值范围为（）A．B．C．D．5. 一个体积为12的正三棱柱的三视图如图所示，则这个三棱柱的侧视图的面积为（）A．6B．8C．8D．126. 在下列直线中，与非零向量=（A，B）垂直的直线是（）A．A x+By=0 B．A x﹣By=0 C．B x+Ay=0 D．B x﹣Ay=0A．B．C．D．8. 设二次函数f（x）=ax﹣4x+c（x∈R）的值域为[0，+∞），则的最小值为（）A．3B．C．5D．72若数列的前n项和为T n，则T2014的值为（）A．20112012B．20122013C．20132014D．20142015化的可能图象是（）A．B．C．D．11. 已知tan（﹣α）=，则cos（+2α）的值为．12. 有五条线段，长度分别为1，3，5，7，9，从中任意取三条，一定能构成三角形的概率是．13. 若实数x，y满足的最小值是．14. 圆心在直线x﹣2y=0上的圆C与y轴的正半轴相切，圆C截x轴所得弦的长为2，则圆C的标准方程为．15. ①函数在[0，π]上是减函数；②点A（1，1）、B（2，7）在直线3x﹣y=0两侧；③数列{a n}为递减的等差数列，a1+a5=0，设数列{a n}的前n项和为S n，则当n=4时，S n 取得最大值；④定义运算则函数的图象在点处的切线方程是6x﹣3y﹣5=0．其中正确命题的序号是（把所有正确命题的序号都写上）．三、解答题（6小题，共75分）16. 已知函数（其中ω为正常数，x∈R）的最小正周期为π．（I）求ω的值；（II）在△ABC中，若A＜B，且，求．17. 甲、乙两家商场对同一种商品开展促销活动，对购买该商品的顾客两家商场的奖励方案如下：甲商场：顾客转动如图所示圆盘，当指针指向阴影部分（图中四个阴影部分均为扇形，且每个扇形圆心角均为15°，边界忽略不计）即为中奖．乙商场：从装有3个白球3个红球的盒子中一次性摸出2球（球除颜色外不加区分），如果摸到的是2个红球，即为中奖．问：购买该商品的顾客在哪家商场中奖的可能性大？18. 如图，在直三棱柱ABC﹣A1B1C1中，AB=2，AC=AA1=4，∠ABC=90°．（I）求三棱柱ABC﹣A1B1C1的表面积S；（II）求异面直线A1B与AC所成角的余弦值．19. 已知等差数列{a n}的首项a1=1，公差d＞0，且a2，a5，a14分别是等比数列{b n}的b2，b3，b4．（Ⅰ）求数列{a n}与{b n}的通项公式；（Ⅱ）设数列{c n}对任意自然数n均有=a n+1成立，求c1+c2+…+c2014的值．20. 如图，AB为圆O的直径，点E、F在圆O上，且AB∥EF，矩形ABCD所在的平面和圆O所在的平面互相垂直，且AB=2，AD=EF=AF=1．（I）求四棱锥F﹣ABCD的体积V F﹣ABCD．（II）求证：平面AFC⊥平面CBF．（III）在线段CF上是否存在一点M，使得OM∥平面ADF，并说明理由．\21.已知函数f（x）=alnx﹣ax﹣3（a∈R）．（Ⅰ）求函数f（x）的单调区间；（Ⅱ）若函数y=f（x）的图象在点（2，f（2））处的切线的倾斜角为45°，对于任意的t∈[1，2]，函数在区间（t，3）上总不是单调函数，求m的取值范围；（Ⅲ）求证：．高三数学文科月考试卷一、选择题（每小题5分，10小题，共50分）1. 已知R是实数集，，则N∩∁R M=（）＜N={y|y=﹣=z+3. 已知命题p：函数y=a x+1+1（a＞0且a≠1）的图象恒过（﹣1，2）点；命题q：已知平面Ct5. 一个体积为12的正三棱柱的三视图如图所示，则这个三棱柱的侧视图的面积为（）××=6. 在下列直线中，与非零向量=（A，B）垂直的直线是（）=7. 在△ABC中，∠BAC=60°，AB=2，AC=1，E，F为边BC的三等分点，则=（）C），=，）∴=1+8. 设二次函数f（x）=ax2﹣4x+c（x∈R）的值域为[0，+∞），则的最小值为（）C则×=39. 已知函数f（x）=x2+bx的图象在点A（1，f（1））处的切线l与直线3x﹣y+2=0平行，若数列的前n项和为T n，则T2014的值为（）===110. 如图所示是某一容器的三视图，现向容器中匀速注水，容器中水面的高度h随时间t变化的可能图象是（）11. 已知tan（﹣α）=，则cos（+2α）的值为﹣．t=﹣tant=（﹣故答案为：﹣是．．故填：13. 若实数x，y满足的最小值是1．y=14. 圆心在直线x﹣2y=0上的圆C与y轴的正半轴相切，圆C截x轴所得弦的长为2，22，15. ①函数在[0，π]上是减函数；②点A（1，1）、B（2，7）在直线3x﹣y=0两侧；③数列{a n}为递减的等差数列，a1+a5=0，设数列{a n}的前n项和为S n，则当n=4时，S n取得最大值；④定义运算则函数的图象在点处的切线方程是6x﹣3y﹣5=0．），∵=a=x）处的切线方程为：=216. 已知函数（其中ω为正常数，x∈R）的最小正周期为π．（1）求ω的值；（2）在△ABC中，若A＜B，且，求．=∴，解之，得）得∴，得∴解之，得或∴，又由正弦定理，得如下：甲商场：顾客转动如图所示圆盘，当指针指向阴影部分（图中四个阴影部分均为扇形，且每个扇形圆心角均为15°，边界忽略不计）即为中奖．乙商场：从装有3个白球3个红球的盒子中一次性摸出2球（球除颜色外不加区分），如果摸到的是2个红球，即为中奖．问：购买该商品的顾客在哪家商场中奖的可能性大？阴影部分的面积为，则在甲商场中奖的概率为：18. 如图，在直三棱柱ABC﹣A1B1C1中，AB=2，AC=AA1=4，∠ABC=90°．（1）求三棱柱ABC﹣A1B1C1的表面积S；（2）求异面直线A1B与AC所成角的余弦值．=++44=24+12．B=2=2n12514n2b3，b4．（Ⅰ）求数列{a n}与{b n}的通项公式；（Ⅱ）设数列{c n}对任意自然数n均有=a n+1成立，求c1+c2+…+c2014的值．）∵+=a∴=a++∴=a．•圆O所在的平面互相垂直，且AB=2，AD=EF=AF=1．（1）求四棱锥F﹣ABCD的体积V F﹣ABCD．（2）求证：平面AFC⊥平面CBF．（3）在线段CF上是否存在一点M，使得OM∥平面ADF，并说明理由．，则所以MN MN AO（Ⅰ）求函数f（x）的单调区间；（Ⅱ）若函数y=f（x）的图象在点（2，f（2））处的切线的倾斜角为45°，对于任意的t∈[1，2]，函数在区间（t，3）上总不是单调函数，求m的取值范围；（Ⅲ）求证：．））∴∴所以有：，∴∴∴。
【原创解析】江西省南昌二中2015届高三上学期第四次月考化学试题
江西省南昌市第二中学2015届高三上学期第四次月考化学试题【试卷综析】本试卷是高三月考试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。
本试卷考查到了化学与生活和环境、物质的量浓度的有关计算、阿伏伽德罗常数的应用等；试题重点考查了元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素周期表和元素周期律的基本知识、化学实验基本操作等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
本卷可能用到的相对原子量H：1 C：12 O：16 Na:23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Al:27 S：32 Fe：56第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。
本题共48分)【题文】1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C．采用催化转换技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我们要提倡节能减排【知识点】化学与环境D3 D4【答案解析】D 解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，错误。
【思路点拨】本题考查了化学与环境的关系，掌握重要物质的性质是解答此类试题的关键，本题难度不大，属于易错试题。
【题文】2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数为N AB．18gD2O中含有10N A个电子C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2N A【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】D 解析：A．氯气与水反应时是可逆反应，故lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数小于N A，错误；B．D2O的摩尔质量为20g/mol，故18gD2O中含有的电子数小于10N A个，错误；C．铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，氧化性减弱，就不再与铜反应，故50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2分子的数目小于0.46N A ，错误；D．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2N A，正确。
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南昌二中2014—2015学年度下学期第二次考试高二化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.某烃的化学式为C4H m，下列关于C4H m的说法中正确的是（）A.当m=8时，该烃与乙烯一定互为同系物B.当m=4时，该烃一定含有碳碳双键C.该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键D.当m=10时，该烃分子中共价健数目最多2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛D.乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯3.下列有机物的命名正确的是（）A.： 2—乙基—1，3—丁二烯B.CH3CH2CH2CH2OH：丁醇C.：甲苯D.HOCH2CH2CH2OH： 1，3-二丙醇4.下列说法全不正．．确．的是( )①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A.①②⑥B.②③④C.②③⑥D. ③⑤⑥5.下列反应的离子方程式正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:Ca2+＋ 2HCO3－＋ 2OH－＝ CaCO3↓＋ CO32－＋ 2H2OC.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32－+ 2H+＝ H2O + CO2↑D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I－＝ 2C1－ + I26.下列说法正确的是（）A.1mol甲苯含有6N A个C-H键B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.等物质量的量的甲烷、醋酸完全燃烧耗氧量相等7.下图中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是A.若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B.若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C.若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，则f的分子式是C16H322D.若a为单烯烃，则d与f的实验式一定相同8.下列关于乙醇的说法不正确的是 ( )A.可用纤维素的水解产物制取B.可由乙烯通过加成反应制取C.与乙醚互为同分异构体D.通过取代反应可制取乙酸乙酯9.下图表示取1 mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是( )A.①中生成7 mol H2OB.②中生成2 mol CO2C.③最多消耗3 mol Br2D.④中最多消耗7 mol H210.下列叙述错误的是( )A.SO2使溴水褪色与乙烯使K2MnO4(H+)溶液褪色的原理相同B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D..用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI11.某一有机物A(C8H16O2)可发生右图变化；已知B、D碳原子数相等，且D不发生银镜反应，则A的可能结构有( )A.1种B.2种C.3种D.4种12．某有机物的结构简式如右图，关于该物质的叙述错误的是（）A.一个分子中含有12个H原子B.一氯代物有5种C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol13.图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是（）A.分子中含有三种含氧官能团B.1 mol 该化合物与NaOH(aq) 反应，最多消耗量4 mol NaOHC.既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D.既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO214.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.C5H12 B.C5H11OH C.C5H10 D.C4H8O215.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分16.有两种饱和一元醇的混合物4.0g，与4.6g钠反应，生成的H2在标准状况下的体积为1120ml，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇为（）A.甲醇、乙醇B.乙醇、1-丙醇C.乙醇、2-丁醇D.无法判断第Ⅱ卷非选择题（共52分）17.(10分)对叔丁基苯酚()工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。
实验室以苯酚、叔丁基氯等为原料制备对叔丁基苯酚。
实验步骤如下：步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2 mL叔丁基氯（过量）,称取1.6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。
步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。
步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。
（1）仪器X的名称为。
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 _________________________ 。
（3）图中倒扣漏斗的作用是 __ 。
苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤。
（4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）。
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．分液漏斗 E．长颈漏斗（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为。
（请保留三位有效数字）18.（8分）A、B、C、E四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。
它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：(1)写出A与足量Br2水反应的化学方程式________________________________________。
(2)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有 _ （用A、B、C填空）。
(3)按下图B经一步反应可生成D，D和A的互为________________________，写出B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:______________________________________________________________。
(4)写出E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:_________________________________________________________________________19.（10分）Ⅰ. 乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成：它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物正确的是______________A.与HCl加成生成CH3COClB.与H2O加成生成CH3COOHC.与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD.与CH3COOH加成生成（CH3CO）2OⅡ.近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以煤为原料生产（PVC）和人造羊毛的合成路线。
(己知：不饱和碳碳叁键能发生类似乙烯酮的加成，请回答下列问题：（1）写出A→D的化学反应方程式 ______ 。
（2）写出反应②的化学反应方程式 ______ 。
（3）写出PVC的结构简式 _____ 。
（4）与D互为同分异构体且可发生水解的链状有机物有种写出其中一种的结构简式。
20．(12分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ.（R、R′代表烃基，可相同也可不同）Ⅱ.RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（1）②的化学方程式为___________________________________________________。
（2）PMMA单体的官能团名称是____________________________________________。
（3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为___________________________________________________。
（4）G的结构简式为___________________________。
（5）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是__________。
（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_________________________21.(12分)A是一种军用催泪弹的主要成分,H可制得高聚物PLA。
经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H外，它还含有一个卤原子，分子中只含有一个甲基。
化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2 悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1 和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C＝C＝C-)不稳定。
请完成下列问题：(1) A 的结构简式：_ ；B1的分子式为。
(2)反应④的化学方程式：。
(3) 写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式。
(4)符合下列条件的E 的同分异构体共有种。
①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应；③－OH、－Br不连在同一个碳原子上。
(5)设计实验验C 中所含有的非氧官能团 ____________________________________________________________________________________。
（2）；（3）防止倒吸(1分) 酒精 (1分) （4）BCD (2分) （5）70.5%(2分)18.（8分）（1） （2分）（2）C （1分） (3) 同分异构体（1分）（2分）(4) （2分）19. （10分）Ⅰ.ABD （2分） Ⅱ. (1)HC ≡CH+CH 3COOH催化剂H 2C=CH －OOCCH 3（2分）(2) nH 2C=CH —CN +nCH 2=CHOOCCH 3（2分）(3)、（1分） ⑷ 4、（2分） CH 2=CHCOOCH 3 （1分，合理即给分）20. (12分)（1）CH 2CH 2BrCH 2CH 2 + 2NaBr OH；(2分)（2）碳碳双键、酯基(2分)（3）CH 3CH CH 3 + O 2OH 3CCH 3 + 2H 2OO2(2分)（4）CH 3C OH 3COOH(2分) （5）CCHHCOOH H 3C(2分)（6）CHOCH 2CH 2OOC OO CH 2CH 2O H + (n-1) CH 2 CH 2OH COOCH 2CH 2OHCOOCH 2CH 2OH催化剂n n(2分)21.(12分)（1）；(2分) C 6H 8 (2分)（2）HOOCCH 2CHBrCH 2CH(OH)CH 3+ H 2O (2分)(3) (2分) (4) 2(2分)(5)取少量C 加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色 沉淀，则说明含有溴原子(2分)。