第三届甘肃省大学生化学竞赛初赛试题
化学竞赛试题初赛真题
化学竞赛试题初赛真题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅠA族的是哪一个？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果1.2 mol的氢气与氧气反应，需要氧气的摩尔数是多少？A. 0.6 molB. 1.2 molC. 2.4 molD. 3.6 mol5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量等于其质子数加上________。
7. 原子核外电子的排布遵循________规则。
8. 元素周期表中，第ⅦA族元素被称为________。
9. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中________键不存在于单质中。
10. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水的电解反应中，每产生1 mol氧气，需要消耗________ mol水。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
12. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学方程式。
13. 请描述什么是化学平衡，并简述如何影响化学平衡。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 给定一个化学反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，其平衡常数Kc = 0.5，初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L。
求达到平衡时NH3的浓度。
15. 已知某溶液中NaCl的浓度为0.05 mol/L，溶液的体积为500 mL。
全国化学竞赛初赛试题
全国化学竞赛初赛试题一、选择题（共30题，每题2分，共60分）1. 下列酸性氧化物中，对健康最无害的是：A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 一氧化碳2. 以下关于元素周期表的说法，正确的是：A. 周期数代表元素的电子层数B. 元素周期表按照元素的质量进行排列C. 元素周期表对应的周期数即为元素的原子序数D. 元素周期表将元素按照化学性质进行分组3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + S → FeSC. NaCl + H2O → NaOH + HClD. 2H2O → 2H2 + O24. 下列金属中，能与水反应产生氢气的是：A. 铁B. 铜C. 铝D. 银5. 某金属氧化物加热分解，生成该金属和氧气。
根据实验数据，得出氧化物的化学式为：A. MO2B. MOC. M2O3D. M2O……二、填空题（共10题，每题4分，共40分）1. 氧化还原反应中，被氧化的物质称为________，氧化反应中，得到电子的物质称为________。
2. 溶液的pH值为3，该溶液具有________性。
3. 将硝酸铁(III)溶液与硫酸铵混合，会生成______色的沉淀。
4. 氢氧化钠与盐酸反应生成________和________。
5. 在电化学纯度测定方法中，可以通过比较待测金属与________在同样条件下的电极电势差，来确定其纯度。
……三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1. 简述溶液中酸和碱的电离过程及其性质。
2. 电极电势有哪些影响因素？请分别说明。
3. 简述燃烧与腐蚀的区别和联系。
4. 请解释化学式中的下标数字代表的含义。
5. 请分析金属的导电性是由什么决定的？并列举一个导电性最好的金属。
……四、计算题（共5题，每题15分，共75分）1. 如图所示，一个不太规则形状的镁块质量为12.4g，完全反应后得到镁离子的质量为19.2g。
请计算镁的氧化态及与氧发生氧化还原反应的相对原子质量比。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
全国化学竞赛(初赛)试题与答案3页
全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……。
等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。
请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
甘肃省首届大学生化学竞赛初试试题
三． （20 分）问答题
我省地处西北内陆，干旱少雨，对农作物的生长极为不利。高分子吸水树脂遇水后 能迅速溶胀成为水凝胶、吸水倍率高达自身重量几百倍，吸水速度快，保水性能好，在 无水时凝胶缓慢释放水分供作物生长需要，在农业生产中可起到保水、节水、抗旱等作 用。 1.（4 分）高分子吸水树脂为什么能大量吸水并保水？ 2． （2 分）交联度对高分子吸水树脂的吸水性能有何影响？ 3.（8 分）我省是土豆生产大省，试设计技术路线生产淀粉基羧酸型高分子吸水树脂， 写出相应的化学反应式。 4. 简述普通羧酸型吸水树脂在高盐水溶液中吸水能力降低的主要原因（2 分） ；并针对 我省盐碱性土壤提出可能的解决方案（4 分） 。
8. 根据下图说明分光光度法中若显色剂有颜色时应如何选择显色剂？
2
9. 某同学验收一台超纯水净化系统时，接取了 20 mL 该系统产出的纯水，先测定其 pH 值，然后测定其电导率，发现 25℃时该纯水的 pH 值不等于 7.00，电导也未达到指标， 据此他认为这套系统有问题。你觉得他的结论正确吗？请说明理由。 10. ICP-MS 的主要干扰有哪些？如何消除这些干扰？
6
H3CO H3CO NH2 + RCHO H3CO HCl H3CO R NH
请写出上述反应的反应机理。
八． （14 分）
磺胺类药物属广谱抑菌药，曾广泛用于临床。磺胺类药物与对氨基苯甲酸（PABA） 的结构相似， 可与之竞争二氢蝶酸合酶， 阻止细菌二氢叶酸的合成， 从而发挥抑菌作用。 如用于全身性感染的磺胺甲噁唑（SMZ）可通过下列路线进行合成。
K a3 4.4 1013
、
和
。
，若用 NaOH 滴定某磷酸一氢盐样品中的 H+时，应向
2022甘肃省化学竞赛预赛试卷
2022甘肃省化学竞赛预赛试卷1、水蛭的主要化学成分是（）[单选题] *A有机酸B蛋白质(正确答案)C多糖D生物碱2、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水3、连续回流提取法在实验室用的装置为（）[单选题] *A氏提取器(正确答案)B回流装置C蒸馏装置D分液漏斗4、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类5、临床上应用的黄连素主要含有（）[单选题] *A奎宁B小檗碱(正确答案)C粉防己碱D苦参碱6、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] * A吸附色谱法B萃取法C沉淀法D透析法(正确答案)7、挥发油可析出结晶的温度是（）[单选题] *A0～-20℃(正确答案)B0～10℃C0～20℃D0～15℃8、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] * A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类9、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类10、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *A双环氧木脂素类B联苯环辛烯型木脂素类C环木脂内酯木脂素类D新木脂素类(正确答案)11、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮12、中药紫草中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类(正确答案)C蒽醌类D菲醌类13、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是（）[单选题] * A制板B洗脱(正确答案)C点样D显色14、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环15、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] *A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮16、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯17、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮18、下列含香豆素类成分的中药是（多选）（）*A秦皮(正确答案)B甘草C补骨脂(正确答案)D五味子19、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] *A乙醇B氯仿C乙醚D水(正确答案)20、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是21、关于肿节风，说法正确的有（多选）（）*A别名：接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C肿节风为白色针晶(正确答案)D不易溶于甲醇，乙醇22、属于二萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B月桂烯C薄荷醇D穿心莲内酯(正确答案)23、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷24、E何首乌生物碱沉淀反应的条件是（）[单选题] *A酸性水溶液(正确答案)B碱性水溶液C中性水溶液D盐水溶液25、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位26、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近027、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非28、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱29、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同30、下列应用最广的经典提取方法是（）[单选题] *A水蒸气蒸馏法B溶剂提取法(正确答案)C超临界流体萃取法D超声提取法。
全国化学竞赛初赛试题
全国化学竞赛初赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 铁（Fe）C. 氧（O）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氧化镁（MgO）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙加热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 硫酸与氢氧化钠中和反应D. 水的电解5. 下列物质中，具有两性的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氧化铝（Al2O3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）6. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
下列说法不正确的是：A. 1摩尔任何气体在标准状况下所占体积为22.4升B. 1摩尔任何气体在标准状况下都含有6.02×10^23个分子C. 1摩尔任何气体在标准状况下所占体积为22.4升，这个体积是固定的D. 在标准状况下，1摩尔任何气体的分子数相同7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）8. 下列物质中，具有氧化性的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 钠（Na）D. 铁（Fe）9. 根据化学平衡原理，下列说法不正确的是：A. 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C. 可逆反应达到平衡时，各物质的百分含量不再改变D. 可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比值恒定10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖（C6H12O6）B. 聚乙烯（-[CH2-CH2]-n）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 氯化钠（NaCl）二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类________，原子的个数________，原子的质量________。
2023年化学竞赛初赛试题与答案
２0２3年全国化学竞赛(初赛)试题第１题 (15分)1-１ ２023年１0月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展旳一种里程碑。
117号元素是用２49Bk 轰击48Ｃa 靶合成旳,总共得到６个１17号元素旳原子,其中1个原子经ｐ次α衰变得到２７0Db 后发生裂变;５个原子则经q 次α衰变得到２８1Rg 后发生裂变。
用元素周期表上旳117号元素符号,写出得到１１７号元素旳核反应方程式(在元素符号旳左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-2 写出下列构造旳中心原子旳杂化轨道类型：F F F FFI[（C ６Ｈ５)IF 5］-Xe（C 6Ｈ5)2ＸeI +[I(C 6H ５)2]+1-3 一氯一溴二（氨基乙酸根）合钴（III ）酸根离子有多种异构体,其中之一可用如下简式表达。
请依样画出其他所有八面体构型旳异构体。
OOCl BrN N第2题 (5 分) 近来我国有人报道,将0.1 ｍｏｌ L -1旳硫化钠溶液装进一只掏空洗净旳鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有０.1 ｍｏl L -1旳氯化铜溶液旳烧杯中，在静置一周旳过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同步烧杯中旳溶液渐渐褪色,并变得混浊。
2－1设此装置中发生旳是铜离子和硫离子直接相遇旳反应，已知φӨ(Ｃu 2+/Ｃu ）和φӨ(Ｓ/S ２-）分别为0.３45 Ｖ和 -0．４76 Ｖ,ｎＦE Ө =ＲT ln K ，ＥӨ表达反应旳原则电动势,n 为该反应得失电子数。
计算25ｏC 下硫离子和铜离子反应得到铜旳反应平衡常数，写出平衡常数体现式。
２-２金属铜和混浊现象均出目前蛋壳外,这意味着什么？２-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液旳p Ｈ。
现设ｐH ＝ 6，写出反应旳离子方程式。
2-4 请对此试验成果作一简短评论。
第3题 ( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知旳除金刚石和氮化硼外最硬旳固体。
(完整word)全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(3)
全国化学竞赛初赛模拟试卷答案〔03〕〔时间：3小时总分值：100分〕第一题〔3分〕1 .锂同位素的氢化物6Li2H是一种潜在的核原料资源,写出核反响方程式.2 .下面4种原子核的质量分别为1H： 1.00783u、2H： 2.01410U、6Li ： 6.01512u、7Li ：7.01600U.请比拟6Li2H与7Li1H发生相似反响时何者能放出更多的能量？为什么？第二题〔5分〕端木守拙科研课题是碱金属卤化物的分子动力学模拟〞,研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇.从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片,这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇.离子晶体或离子团簇外表存在悬挂键〔即外表的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键〕 .右图是立方体形状的NaCl离子团簇,其中大球代表C「,小球表代Na+0请答复以下问题：1 .与等质量的NaCl离子晶体相比,NaCl离子团簇具有〔填较多〞或较少"〕NdCi嘉子出襄的悬挂键；2 . NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要〔填高"、低〞或"TT〕;3 .如果团簇中离子对数相同,那么团簇的总能量与团簇的外形是否有关.4 . 〔NaCl〕864立方体离子簇的边长相当于个NaCl单胞的边长.5 .但是体积小的团簇有特殊性.Na5Cl4+无法形成面心立方结构,它的几种结构中,最稳定的是具有高对称性的平面结构,请画出其结构式.第三题〔10分〕铝片〔粗铝〕参加到1mol/L盐酸中,刚开始几乎不反响,稍微加热,片刻反响即发生, 且程度剧烈,有大量气泡生成,同时混有大量灰色物质产生,此时溶液浑浊.当盐酸过量, 反响完毕后溶液变澄清.如果用纯铝做实验,也有相同现象.1 .铝和盐酸刚开始不反响,后反响剧烈,主要原因是什么？2 .如果用硫酸和铝反响,相应不如盐酸和铝反响剧烈,这说明什么？〔2点〕3 .大量难溶性灰色物质是什么？4 .如何进一步通过实验确认灰色物质的成分.5 .金属铝的密度为2.699g/cm3,原子半径为143pm,离子半径51Pm①计算金属铝的堆积系数〔空间利用率〕和堆积类型②计算金属铝晶体中最大空隙半径和最小空隙半径6 .铝的晶体结构对产生灰色物质有什么影响.将6.92L 〔 p= 4.51g/L〕的无色A气体和10.20g白色晶体B一同参加到含24.00g NaOH 的溶液中,恰好完全反响,得到含41.99g C的无色溶液和18.02g白色沉淀D 〔已枯燥〕.：A、B、C、D由短周期5种元素中2〜3种组成,其中A、B、D是二元化合物；A是非极性分子；B和D的熔点都非常高,但属于不同的晶体类型；C晶体的晶胞参数a= 780pm,晶胞中阴离子组成立方最密堆积,阳离子占据全部八面体和四面体空隙.1 .分析计算晶体C的密度；2 .通过合理的分析,确定A、B、C、D各物质的化学式和物质的量；3 .写出反响方程式第五题〔9分〕1 .用Cu制取硫酸铜的实验有多种方案,写出其中设计能表达经济、高效、环保〞精神的实验方案,并写出方程式2 .希尔实验是将别离出的叶绿素加到铁〔田〕盐溶液中,经光照后产生气体.写出反响方程式；该实验可说明什么？3 .二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂A, A极易水解,也能与乙醇等有机实际反响.写出上述反响方程式.4 .我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的,为了使人们重视丹砂, 1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票.汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途. 丹砂炼汞的反响包括以下两个反响：① HgS与O2反响；②HgS与CuO反响.反响①有气体生成；反响②无气体生成.分别写出这2步反响方程式.第六题〔5分〕向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中局部粒子的物质的量随X[n〔Cl2〕 : n〔FeI2〕]的变化可用右图简单表示〔未画完全〕：1 .指出细线2、粗线5、细线3分别代表什么离子；2 .写出当n〔Cl2〕 : n〔FeI2〕分别等于①1.2、②3.5时的离子反响方程式.第七题〔12分〕各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量.根据国家环保局的统一规定,目前进行常规大气监测的工程是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物.1 .解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图,从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高,其原因是什么？2 .与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有哪些？3 .假设要测定空气中悬浮颗粒物的含量,需要测出的哪些数据？4 .静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一,右图为静电除尘器的示意图.空气分子能被强电场电离为电子和正离子.请结合图具体说明静电除尘原理.5 .用KIO3—淀粉溶液可定性检验空气中的SO2,写出反响方程式.6 .高钮酸钾法可定量测定空气中的SO2含生反响器中有25.00mL0.0200mol/L的KMnO4 〔D 溶液,往其中持续缓缓通入5.00m3空气,结束后,用0.1000mol/L标准〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液滴定过量KMnO4溶液至无色,消耗22.48mL.计算空气中SO2的含量〔mg/m3〕7 .在SO2定量分析中,也可以用Br2与SO2气体的定量反响来测定.反响中的Br2是由一个装有酸性澳化钾溶液的电解槽提供,当将空气以1.20X0—4m3/min的流速通入电解槽产生Br2的极室中,此时电流计显示为7.50 10—6A时,此极室中Br2浓度保持不变.计算该空气中SO2 的含量〔mg/m3〕〔F= 96500C/mol〕在导电高分子聚合物中,聚苯胺是最有实用前途的功能高分子材料之一,受到广泛的重视.在一定催化剂和氧化剂的作用下,苯胺可直接聚合为聚苯胺〔阳离子〕,核磁共振显示有1种H原子连接在聚合链的N上,有2种非常接近的H连接在聚合链的C上.1 .写出聚苯胺〔阳离子〕的结构简式；2 .假设把聚苯胺〔阳离子〕看成一维晶体,指出该晶体的结构基元；3 .简述聚苯胺的分子结构特点〔导电〕.第九题〔11分〕取代的酰胺是一类具有高生物活性的化合物. N-对甲基甲基苯甲酰胺〔A〕的合成路线如图式所示：聚苯乙烯磺酰氯树脂〔R-O-S02CD在叱噬的存在下B反响得到树脂C, 用D酰化后得到树脂E.树脂E在TiCl4/Zn/THF自由基体系条件下解脱,得到结晶性的N- 对甲基甲基苯甲酰胺〔A〕. । i: TiCl4 ZiiTHF*E ► A■ ii; 3S1IC11 .写出A〜E各物质的结构简式；2 .系统命名法命名E;3,聚苯乙烯磺酰氯树脂在合成A的作用是什么？4. A的晶体属于正交晶系,晶胞参数： a = 0.955nm, b=1.117nm, c=1.177nm, p=1.192g/cm3,计算在一个晶胞中有几个原子.5. A的晶体结构中N原子的sp2杂化趋势非常大,主要受到哪2个因素的影响？第十题〔7分〕答复以下问题：1 .在绝大多数化合物中锢系元素是以+ 3价态存在的,但有时在少数几种离子型化合物中也能发现Ce4+和Eu2+,试用价电子构型解释这些离子的变价行为？2 .近十几年来,磷酸铝被广泛应用为催化剂的载体,指出磷酸铝中Al和P的O配位数,并说明判断理由.3.澳与一些烯姓加成的反响速率如下:烯姓H z C= CH2CH3CH = CH2(CH3)2C=CH2(CH3)2C=C(CH3)2PhCH = CH2BrCH =CH2相对速率1210.414 3.4<0.04怎样解释这些数据?第十一题〔11分〕在过去一个半世纪的时间内,一直试图合成粒子A离子.1968年利用核化学方法经多步合成首次得到了这种粒子,用于制备A离子的元素X的天然同位素组成如下：核素的质量数747677 I788082核素的摩尔分数,％0.879.027.5823.52：49.829.19富集82X的核素的制剂,以中子流照射得到核素83X,将其单质溶于稀硝酸中,向所得溶液中参加过量的氢氧化锄,之后,将臭氧通入溶液,得到B溶液.由于得到的B中含核素83X 的B—蜕变〔t1/2 = 22.5min〕,形成了A离子〔83X- nY〕； A中所含核素n Y继续发生上蜕变〔t1/2=2.39h〕,同时从溶液中释放出的气体中一种是惰性的〔C〕.1 .写出制备83X和n Y的核反响方程式；2 .自然界中元素的核组成与元素的任一个稳定核素的丰度之间有什么联系？3 .写出离子A、溶液B、气体C的化学式；4 .试写出制取A时进行的反响方程式；5 .在1971年,以XeF2为氧化剂,在碱性条件下通过化学反响制得了A离子,写出反第3页共4页应方程式第十二题〔9分〕一些睇的有机配合物可以应用于医药研究, A是其中一种,合成方法如下：将 2.3g三氯化睇与3.0g筑基乙酸溶于20mL无水甲醇中,溶解后参加60mL蒸储水,搅拌并加热至80c 左右,反响约2h,然后逐滴参加4mol/L NaOH溶液至大量白色固体物质析出.过滤,蒸储水洗涤数次,固体物再用蒸储水重结晶,室温下于P2O5真空枯燥箱中枯燥,得白色晶体A 2.6g. 进一步检测得A的晶胞参数为：a= 1.40nm, b= 1.20nm, c= 1.24nm, 0= 126°;由比重瓶联测得A物的密度为D = 2.44g/cm3;元素分析得A中含有Sb 40.2%.1 .确定配合物A的化学式和结构简式；2 .计算A晶胞中有几个原子；3 .写出合成A的反响方程式；4 .滴加NaOH溶液的体积是否越多越好,为什么？5 .直接碘量法可分析A中Sb的含量,写出滴定反响方程式.6 .计算合成A的产率；全国化学竞赛初赛模拟试卷〔3〕参考答案第一题：1. 6Li+2HH2 4He (1 分)2. 6Li 2H: 8.02922; 7Li 1H: 8.0238& 反响产物都是 2 个4He (4.00260U ),反响前后质量 亏损,原来质量大的 6Li 2H 释放能量多.(2 分,(8.02922— 8.00520) ： (8.02383— 8.00520)= 2402 ：1863= 1.第)第二题：1 .较多2 .低3 .有关4 . 6第三题： 1 .铝外表有氧化膜,刚开始氧化膜阻碍了铝与酸的反响,氧化膜破坏后加速了反响〔1 2 .阴离子对氧化膜的破坏也有作用,C 「的氧化膜的破坏作用比SO 42一离子强〔2分〕3 .铝粉〔1分〕4 .别离得到灰色物质,分别参加酸或碱中,都能溶解并产生大量气体,所得溶液中可以 用铝试剂检验到铝离子的存在.〔1分〕5 .①[〔4/3〕 X 兀 X 〔1430*]/[26.98/〔N A X p 期0.738 〔1 分〕〔立方或六方〕最密堆积〔0.7405〕 〔1分〕②最大八面体空隙：59pm ；最小三角形空隙：22Pm 〔2分〕6 .铝晶体结构中空隙较大,而且铝密度小,原子半径较大,离子半径很小,化学性质比较活泼,当反响速率较快时,随氢气带出的纯铝粉来不及反响而溶液中析出. 〔1分〕 第四题：1. 参加反响NaOH 物质的量为0.60mol,产物C 为钠盐,且由晶体结构知 C 的组成为 Na 3X,即 0.20mol, C 的摩尔质量为 210g/mol ； 〔1 分〕210 41 P= 6.02 1023 780 10 12 3 = 2.95g/cm 〔 1 刀〕2. A 的质量为31.21g,反响前后质量差为5.4g,即0.30mol 水,说明A 、B 、C 、D 各物 质中无氢元素；B 、D 熔点很高,可能是原子晶体和离子晶体,其中原子晶体最可能是SiO 2, 其物质的量为0.30mol,而另一种那么另一种为金属氧化物〔B 、D 中必有一种元素相同〕；A 是气体,由2种非金属元素组成；即A 是硅的非金属化合物、B 是金属氧化物、D 是SiO 2； A 是非极性分子,只能是卤化物,从物质的量角度考虑 SiF 4比拟合理〔0.30mol 〕；最后一种 金属元素在C 中呈现+3价,即为Al, B 为Al 2O 3 〔0.10mol 〕A ： SiF 4 0.30molB ： Al 2O 3 0.10molC ： Na 3AlF 6 0.20molD ： SiO 2 0.30mol 〔各 1 分〕3.3SiF 4 + Al 2O 3+6NaOH = 2Na 3AlF 6+3SiO 2+3H 2O 〔1 分〕第五题： 5.1 .适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解〔1分〕2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O 〔1 分〕2 . 4Fe3 +2H2O 上J 4Fe2 +4H+ + O2 卜〔1 分〕光合作用产生的氧气来源于水〔1分〕3 . SCl2 + SO3= SOC12+SO2 SOCI2+H2O = SO2 + 2HCl C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + SO2+HCI 〔各 1 分〕4 .①HgS+04Hg + S02 〔1 分〕②4HgS+4CuO^=4Hg+3CuS+ CaSO4 〔1 分〕第六题：1 . I2 Fe3+ IO3 〔各1 分〕2 .①2Fe2 + 10I +6Cl2 = 5l2 + 2Fe3 +12Cl② 10Fe2+ + 20I +35Cl2+24H2O=10Fe3+6l2+8IO3 +70C1 +48H+ 〔各 1 分〕第七题：1 .这些地区的机动车辆过多寻找催化剂,发生反响2CO + 2NO = N2+CO2 〔各1分〕2 .酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾〔2分,少1个扣1分〕3 .吸收前和吸收后固体吸附剂和盛放仪器的质量〔1分〕4 .除尘器由金属A和悬在管中的金属丝B组成,A接高压电源正极,B接在高压电源负极.A、B之间有很强的电场,而且距B越近电场越强.B附近的空气分子被强电场电离为电子和正离子.正离子跑到B上得到电子又变成空气分子,电子在奔向A的过程中,遇到烟气中的悬浮颗粒,使悬浮颗粒带负电,吸附到A上,排出的气体就较为清洁了. 〔2分〕5 . 2KIO3 + 5SO2 + 4H2- 12+3H2SO4 +2KHSO4 〔1 分〕6 . MnO4〜5Fe2+,与SO2反响的MnO4的物质的量：0.0200 25.00— 0.1000 22.48/5= 0.0504mmol5SO2〜2MnO4 , n〔SO2〕= 2.5 0.0504= 0.1260mmol=8.07mg计算空气中SO2的含量为1.61mg/m3〔2分〕7 . SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 〔1 分〕8 .50 10 6>60>64070/2 96500X1.20 10 4= 1.24mg/m3〔1 分〕第八题：1. fO- NH =<=>= N Hk 〔3分,"00—NH就给1 分〕2. —IO—NH=<Z>=N H—NH=KZ>=N H—〔1 分,空间折线型〕3.聚苯胺中每个碳原子都是sp2杂化,形成了三个共平面的,夹角约120°的杂化轨道,这些轨道与相邻的碳氢原子轨道键合构成了平面型的结构框架. 其余未成键的P Z轨道与这一分子平面垂直,它们互相重叠,形成长程的冗电子共腕体.〔2分〕第九题：1, A：CO-NH-CH2-C2> B： CH3-O-CH2NH2C: R-C^-SO2- NH-CH2-CZ>- CH3 D：O —COClE: R—Q—SO2—〔各1 分〕2. N—对甲基芳基一N—苯甲酰基聚苯乙烯磺酰胺树脂〔1分〕3. .作为B与D反响合成A的载体,实现周相合成〔1分〕4. V=1.256nm3, M 〔C i5H15NO〕 =225.29g/mol Z=pVM/M = 4.00一个晶胞中的原子数：4毛2=128 〔2分〕5. N与C = O形成共腕冗键；N上氢与另一分子C = O形成氢键,促进sp2〔各1分〕第十题：1. Ceg具有稀有气体Xe的稳定电子构型；Eu2+含有61个电子,电子构型为[Xe]4f7,具有稳定的半充满结构.〔各1分〕2,配位数都是4 〔1分〕AIPO4和SiO2互为等电子体〔1分〕3.从这些数据可以看出,双键碳原子上烷基增加,反响速率加快,因此反响速率与空间效应关系不大,与电子效应有关,烷基有给电子的诱导效应和超共腕效应,使双键上电子云密度增大,烷基取代基越多,反响速率越快〔1分〕.当双键与苯环相连时,苯环通过共腕体系起了推电子效应,因此加成速率比乙烯快〔1分〕.当双键与澳相连时,浪的拉电子诱导效应超过给电子效应,总的结果起了拉电子作用,因此加成速率大大降低〔1分〕.第十一题：1. 32Se+ n-84Se 34S C^Br+e」〔各1 分〕2. 有偶数中子的核素一般比有奇数中子的核素的丰度大〔1分〕3. BrO4 Rb2SeC4 Kr 〔各1 分〕4. 3Se+ 4HNC3+H2O = 3H2SeC3+4NOT 〔1 分〕H2SeC3+2RbCH = Rb2SeC3 +2H2O 〔1 分〕Rb2SeC3+C3=Rb2SeC4+C2 〔1 分〕84SeO2- 85BrC4 +e 〔1 分〕5. XeF2 + 2CH +BrC3 =XeT+BrC4 +2F +H2O 〔1 分〕第十二题：CH2-S … S-" CH21. H[Sb〔SCH2CCC〕2] 〔2 分〕H [ ^C_ O^ Sb'^O _?C^ ] 〔1 分〕C 、O2. V=1.40 X.20 1.24 sin127 =1.66nm3Z=N A DV/M r = 6.022 X023>2.44 1.65 10 22/302.95= 81个晶胞中有8X16= 128个原子〔2分〕3. SbCl3+2HSCH2CCCH + 3NaOH=H[Sb〔SCH2COO〕2]卜3NaCl+3H2O 〔1 分〕4. 不宜过多,否那么会将A溶解〔实际5mL〕〔1分〕5. l2+SbO2 +2OH =2I +SbO3 +H2O 〔1 分〕6. 85% 〔1 分〕。
甘肃省第四届大学生化学竞赛试题讲解
2016年甘肃省大学生化学竞赛初试试题(本科组)姓名： 编号： 学校：一、单项选择题（共20小题，每小题1分，共20分）1．将一定量KClO 3加热后，其质量减少0.48g 。
生成的氧气用排水取气法收集。
若温度为21 ℃，压力为99591.8 Pa ，水的饱和蒸汽压为2479.8 Pa ，氧气相对分子质量为32.0，则收集的气体体积为（ ）A ．188.5 cm 3B ．754 cm 3C ． 565.5 cm 3D ． 377.6 cm 32．已知2PbS(s) + 3O 2(g) = 2PbO(s) + 2SO 2(g) △r H m Ө = -843.4 kJ·mol -1，则该反应的Q V 值为（ ）kJ·mol -1A ．840.9B ．845.9C ．-845.9D ．-840.9 3．一个反应m A(aq) + n B(aq)q C(aq)，达到平衡时，下列描述错误的是（ ）A ． m r G ∆= 0B ．Δr G m = 0C ． J = K θD ．Δr G m ө（T ）＝- RTlnK θ（T ）4．某一级反应的速率常数为0.462 min -1，其初始浓度为1.00×10-3 mol·L -1，反应的半衰期为（ ）A ．1.50 minB ．21.6 minC ．0.108 minD ．3.00 min5．某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M.，而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为（ ） A ．Cr 3+ B ．Ti 3+C ．Mn 3+D ．Au 3+6．已知某溶液pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为（ ） A ．0.85 mol·L -1B ．0.8511 mol·L -1C ．0.8 mol·L -1D ．0.851 mol·L -17．某金属离子X 与试剂R 形成一种有色络合物，若溶液中X 的浓度为1.0×10-4 mol·L -1，用1cm 比色皿在525 nm 处测得吸光度为0.400，则此络合物在525 nm 处的摩尔吸收系数为（ ）L·mol -1·cm -1A ．4×10-3B ．4×103C ．4×10-4D ．4×1048．在恒电流电解中由于阴、阳极电位的不断变化，为了保持电流恒定，必须 （ ）A ．增大外加电压B ．减小外加电压C ．保持外加电压恒定D ．保持阳极电位恒定9．在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度、准确度及干扰等，在很大程度上取决于 （ ）A ．空心阴极灯B ．火焰C ．原子化系统D ．分光系统 10．以下四种化合物，能同时产生B 吸收带，K 吸收带，R 吸收带的是（ ） A ．O CCCB ．CH 2 = CHCH = CH 2C．CCH 3OD ．CH = CH 211．4-羟基-2-溴环己烷羧酸最稳定的立体异构体是（ ）O BrCOOHOBrCOOHOBrCOOH COOHOBrH H H H (A)(B)(C)(D)12．下列哪个具有芳香性（ ）(A)(C)N +H(B)N HH+(D)13．分子式C 5H 10，而且具有三元环的所有异构体(包括顺、反、对映异构)共有多少种 （ ）A ．7B ．6C ．5D ．414．mol 1范氏气体的TV S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂应等于（ ） A ．b V R m - B ．m V R C ．0 D ．bV Rm --15．已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是K 3.353,乙醇的沸点是K 6.351,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为K 2.341。
化学竞赛试题精选3及答案.docx
化学竞赛试题精选3及答案班级 ___________ 姓名__________1.将amLO.lmol/L硫酸铝溶液与bmL0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写）---------------------- [B]A、a=100 b=90 c=?B、a=100 c=0.015 b=?C、b=90 c=0.015 a=?D、a=75 c=0.015 b=?2.已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KC1、CO?和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为----------------------------------------------- [A]A、3： 2B、2： 3C、8： 1D、11： 83.已知NaHS、MgSO4, NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%,则混和物中氧元素的质量分数为--------------------------------- [C]A、a%B、2a%C、1-0.0175aD、1-0.0075a 出提示』：“NaH”与“Mg”的式量相等4.钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KC1O3而不是用NaClO3,制黑火药用KNO3而不用NaNO3,并且在KNO3中不能含有NaNO3,以下各种理由合理的是--------------------- [D]A、钾盐比钠盐更容易得到B、钾盐的氧化性比钠盐强C、钾盐的熔点比钠盐高D、钠盐的吸湿性比钾盐强5.已知人体内血液的PH值总是维持在7.35-7.45范围内，引起这种现象的主要原因是[D]A、人体内有大量的水（约占正常人体重的70%）B、新陈代谢产生的二氧化碳溶解在血液中C、新陈代谢产生的酸、碱物质以等物质的量溶解在血液中D、血液中的HCO亍与H2CO3的浓度只允许保持在一定的比例范围1提示兀需向学生介绍缓冲溶液的知识6.粗食盐的主要杂质是MgCb。
全国化学竞赛初赛试题答案与解析 ppt课件
1
【评析】此类试题不难，但命题内容具有开放性。只要根 据题意确定反应物、生成物的化学式，应用酸碱反应原理、 氧化还原反应反应原理、稳定ppt课件性等就能正确书写。 2
S原子sp3d杂化， 变形三角双锥
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3
【解析】 2-3-1
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4
2-3-2
塑料或纤维 合成纤维
杜仲胶
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12
17716Lu
17762Hf +—01e
一级反应的半衰期：ln1/2=—kt1/2 t1/2=—(ln1/2)/k=0.6931/k
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13
5-1-2
【解析】
设各种分子共100个。
35Cl 35Cl
35Cl
37Cl
85Rb
72
72 × 3
87Rb
28
28 × 3
85Rb35Cl︰(85Rb37Cl+87Rb35Cl)︰87Rb37Cl
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C 中的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
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30
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题
100分，内容：
第 1 题 ： 书 写 化 学 方 程 式 8分
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成
t=5.06×108年
ppt课件
16
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
高中化学竞赛甘肃试题及答案
高中化学竞赛甘肃试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素在周期表中的位置不是按照原子序数递增排列的？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍2. 根据元素周期律，元素的金属性从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强。
以下哪个元素具有最强的金属性？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO4. 根据化学平衡原理，当一个反应达到平衡时，正逆反应速率相等。
以下哪个条件不会影响化学平衡？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 光照5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸6. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵8. 以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠9. 以下哪种物质是高分子化合物？A. 葡萄糖B. 聚乙烯C. 尿素D. 氯化钠10. 以下哪种物质是两性物质？A. 铝B. 锌C. 铁D. 铜答案：1. D2. D3. C4. D5. C6. A7. A8. D9. B10. A二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 原子核外电子排布遵循的规则是______。
答案：能量最低原理13. 一个分子中，如果有多个化学键，那么这些化学键的类型可能是______。
答案：极性键和非极性键14. 根据酸碱质子理论，酸是能够释放出______的物质。
答案：质子（H+）15. 一个化学反应的速率可以用______来表示。
答案：反应物浓度的变化率16. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
甘肃省第四届大学生化学竞赛试题
2016年甘肃省大学生化学竞赛初试试题(本科组)姓名: 编号: 学校:一、单项选择题(共20小题,每小题1分,共20分)1.将一定量KClO3加热后,其质量减少0、48g。
生成得氧气用排水取气法收集。
若温度为21 ℃,压力为99591、8 Pa,水得饱与蒸汽压为2479、8 Pa,氧气相对分子质量为32、0,则收集得气体体积为( )A.188、5 cm3B.754 cm3C. 565、5 cm3D. 377、6 cm32.已知2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) △r H mӨ= -843、4 kJ·mol-1,则该反应得Q V值为( )kJ·mol-1A.840、9B.845、9C.-845、9D.-840、93.一个反应m A(aq) + n B(aq)q C(aq),达到平衡时,下列描述错误得就是()A.= 0B.Δr G m = 0C. J = KθD.Δr G mө(T)＝- RTlnKθ(T)4.某一级反应得速率常数为0、462 min-1,其初始浓度为1、00×10-3 mol·L-1,反应得半衰期为( )A.1、50 minB.21、6 minC.0、108 minD.3、00 min5.某金属离子与弱场配体形成得八面体配合物得磁矩为4、98B、M、,而与强场配体形成反磁性得八面体配合物,则该金属离子为( )A.Cr3+B.Ti3+C.Mn3+D.Au3+6.已知某溶液pH值为0、070,其氢离子浓度得正确值为( )A.0、85 mol·L-1B.0、8511 mol·L-1C.0、8 mol·L-1D.0、851 mol·L-17.某金属离子X与试剂R形成一种有色络合物,若溶液中X得浓度为1、0×10-4mol·L-1,用1cm比色皿在525 nm处测得吸光度为0、400,则此络合物在525 nm处得摩尔吸收系数为()L·mol-1·cm-1A.4×10-3B.4×103C.4×10-4D.4×1048.在恒电流电解中由于阴、阳极电位得不断变化,为了保持电流恒定,必须( )A.增大外加电压B.减小外加电压C.保持外加电压恒定D.保持阳极电位恒定9.在原子吸收分析中,测定元素得灵敏度、准确度及干扰等,在很大程度上取决于( )A.空心阴极灯B.火焰C.原子化系统D.分光系统10.以下四种化合物,能同时产生B吸收带,K吸收带,R吸收带得就是( )A. B.C. D.11.4-羟基-2-溴环己烷羧酸最稳定得立体异构体就是( )O BrCOOHOBrCOOH OBrCOOHCOOHOBrHH H H(A) (B)(C)(D)12.下列哪个具有芳香性( )13.分子式C5H10,而且具有三元环得所有异构体(包括顺、反、对映异构)共有多少种( )A.7B.6C.5D.414.范氏气体得应等于( )A. B. C.0 D.15.已知苯一乙醇双液体系中,苯得沸点就是,乙醇得沸点就是,两者得共沸组成为:含乙醇47、5%(摩尔分数),沸点为。
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2015年甘肃大学生化学竞赛A组(初试)试卷本次考试时间为3小时，卷面总分100分一、选择题(本题共30小题，每题1分，共30分。
在每小题给出的选项中有一个或多个符合题目要求。
全部选对得1分，选对但不全的或有错选的得0分)1、下列物质中，能溶于NaOH溶液的有（）。
A. Sb(OH)3B. Sb(OH)5C. Bi(OH)3D. H3AsO42、下列各组物质中属于共轭酸碱对的是（）。
A. NH3和NH2-B. NaOH 和Na+C. [Ru(NH3)4(OH)2]2+和[Ru(NH3)4O(OH)]+D. Cr(OH)3和[Cr(OH)4]-3、酸性溶液中可稳定存在的锰的物种有（）。
A. MnO2B. MnO4-C. Mn２＋D. MnO42-4、氢能源是理想的二次能源，其原因是（）。
A. 贮存容易B. 资源丰富且无污染C. 便于利用D. 高燃烧值5、d1组态Ti3+(aq) 的吸收光谱的吸收峰值为20,300 cm-1, 且在低频处有一肩峰，则以下说法正确的是（）。
A. [Ti( H2O)6]3+易水解B. d1组态Ti3+(aq) 符合跃迁旋律的跃迁有两个，能级差比较接近C. [Ti( H2O)6]3+的八面体场分裂能约为20,300 cm-1D. Ti3+(aq)是淡蓝色的6、下列取代苯氧基负离子中，亲核能力最强的是( )。
7、下列化合物中具有芳香性的是( )。
8、樟脑的结构为，属于单萜，含有两个手性碳原子，其立体异构体的数目为（）。
A. 1个B. 2个C. 4个D. 6个9、比较下列含氮杂环的碱性，其中碱性最强的是（）。
10、化合物中化学不等价质子有（）。
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11、下列关于指示剂误差的叙述中正确的是（）。
A.以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差B.以FeSO4溶液滴定Ce(SO4)2溶液(ESP=1.06V)时，用邻氨基苯甲酸(фIn=0.89)为指示剂所引起的指示剂误差为正误差C.以KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，用KMnO4本身为指示剂所引起的指示剂误差为正误差D.以AgNO3溶液滴定NaCl溶液时，K2CrO4多加了一些，则指示剂误差负误差12、在气固色谱中，样品中各组分的分离是基于（）。
A. 组分在在吸附剂上吸附能力的不同B. 各组分在吸附剂上脱附性能的差异C. 各组分的挥发性的不同D. 各组分的溶解度的不同13、高效液相色谱仪与气相色谱仪比较，增加了（）。
A. 贮液器B. 程序升温C. 高压泵D. 梯度淋洗装置14、玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24h 以上，目的是（）。
A. 消除不对称电位B. 消除液接电位C. 使不对称电位处于稳定值D. 活化电极15、关于多普勒变宽的影响因素，以下说法正确的是（）。
A. 随气体温度升高而增大B. 随气体温度升高而减小C. 随发光原子的摩尔质量增大而减小D. 随发光原子的摩尔质量增大而增大16、对临界点性质的下列描述中，错误的（）。
A. 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等B. 液相与气相的界面消失?C. 气化热为零??????D. 固、液、气三相共存??17、一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，下列各式正确的是（）。
A. ΔS系统> 0B. ΔS系统< 0C. ΔS环境< 0D. ΔS环境> 018、等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将随浓度的改变而（）。
A. 增加B. 减小C. 不变D. 不一定19、在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳四种液体中分别溶入100 g非挥发性物质Ｂ，已知四种液体的沸点升高常数依次是0.52、2.6、3.85和5.02，则溶液沸点升高最多的是（）。
A．氯仿 B. 苯 C. 水 D. 四氯化碳20、从多孔硅胶的强烈吸水性可说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的关系为（）。
A. 自由水分子的化学势高B. 自由水分子的化学势低C. 两者相等D. 两者化学势不可比较21、对于流体的流型层流和湍流特点阐述错误的是（）。
A. 牛顿粘性定律描述的是层流和湍流流动时的动量传递规律B. 层流和湍流流动的本质区别是质点在管径上有无脉动现象C. 流体在圆形直管作湍流流动时，摩擦因数λ只与雷诺准数有关D. 流体在圆形直管内作层流流动时，任意管截面上的剪应力的分布呈抛物线型22、为了防止离心泵的汽蚀现象的发生，应采取的措施有（）。
A. 降低低位槽的操作压强B. 降低离心泵的允许安装高度C. 降低输送流体的操作温度D. 减小输入管路的直径23、下列有关量纲分析法（因次分析法）描述正确的是（）。
A. 无因次准数的个数等于过程涉及到的基本单位的个数B. 量纲分析法的目的是为了减少变量个数，从而减少实验次数C. 选择基本物理量的个数等于所有涉及的物理量的个数减去基本单位的个数D. 量纲分析法属于半理论半经验的研究方法24、对于稳态逆流吸收塔，当出口气体的组成与入口吸收剂的组成达平衡时（）。
A. 吸收塔出口吸收液的浓度最大B. 吸收塔出口气体的浓度最小C. 填料吸收塔的塔高最高D. 吸收塔内气液的接触时间最长25、当干球温度升高，湿度一定的不饱和湿空气的（）增加。
A. 湿空气的露点温度B. 湿空气的湿球温度C. 湿空气的绝热饱和温度D. 湿空气相对湿度26、全混流反应器内产生了搅拌死角，则会发生的变化有（）。
A. 转化率增大B. 停留时间减小C. 转化率减小D. 停留时间增大27、关于气-固流化床反应器，正确的说法是（）。
A. 气体在反应器内接近于全混流B. 固体在反应器内接近于全混流C. 颗粒小，催化剂内扩散可以忽略D. 流体流速快，外扩散可以忽略28、平行反应P为目标产物，为提高P的选择性，应采用的反应器是（）。
A. 平推流，且A分步加入B. 平推流，且B分步加入C. 串联全混流，且A分步加入D. 串联全混流，且B分步加入29、关于气体分子在固体催化剂内孔中克努森扩散时的正确的描述是（）。
A. 催化剂孔径d0远大于气体分子平均自由程λ，d0/λ>100B. 气体分子间的碰撞是气体扩散的主要阻力C. 催化剂孔径d0小于气体分子平均自由程λ, d0/λ<0.1D. 气体分子与催化剂孔壁的碰撞是主要阻力30、可逆吸热反应宜选择的反应器和操作温度是（）。
A. 高温B. 平推流C. 低温D. 全混流二、填空题(本题共30小题，40空，每空0.5分，共20分)1、以SiH4为原料氮化而制备Si3N4纳米材料，有极高的稳定性，用途广泛，根据Si原子的成键特征和SiH4的性质，你认为该材料中最大可能存在的杂质是，原因是（以化学方程式表示）。
2、4f壳层半充满的+3价离子是（以元素符号表示）。
3、焊接金属时可用ZnCl2溶液清除表面上的氧化物（如FeO），其反应方程式为。
4、NH3是Lewis碱，而NF3却不具有Lewis碱性，合理的解释是。
5、硼砂溶液具有缓冲作用的原因是。
6、在Beckmann重排反应中，总是与羟基处于位的烃基迁移到氮原子上。
7、分子式为C5H10的三员环化合物，其可能的异构体总数为。
8、可将苯中含有的少量噻吩除去。
9、10、某化合物，分子式为C4H7N，IR 2273cm-1，1H NMR δ 2.82(sept, 1H)，1.33(d, 6H)，J=6.7Hz，则该化合物的构造式为。
11、1,2,3-三氯环己烷最稳定的构象式为。
12、检验两组数据的精密度是否存在显着性差异采用检验法。
13、EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为。
14、将乙酰丙酮(CH3CO)2CH2分别溶于极性和非极性的溶剂中，测定紫外光谱。
试预测从极性转到非极性溶剂时，其λmax是向（长波长方向、短波长方向、不）移动，εmax 会（增大、减小、不变），原因是。
15、分子受光能激发后，激发态分子从第一电子激发三重态跃迁回到的基态所发出的光辐射称为。
16、实际气体在绝热自由膨胀过程中，ΔU0，ΔS0。
（选填>、<、＝）17、单组分系统的三相点随所处压力的不同而。
18、在相同温度和相同的电场强度下，无限稀释的HCl、KCl和NaCl三种溶液中Cl-离子的运动速度、迁移数。
（选填相等、不相等）19、某反应的反应物消耗地的时间正好是反应物消耗1/4时间的2倍，则该反应级数为。
20、评价聚合物耐热性能有两个重要的指标，其中是无定型聚合物的使用上限温度。
21、聚合反应按机理可以分为连锁聚合和逐步聚合，其中连锁聚合反应一般由、和等基元反应组成。
22、被称为“人造羊毛”的聚合物是，英文缩写为。
23、在板式精馏塔操作中（如右图所示），已知物系的相对挥发度为α，操作线方程为y=ax ＋b ，设第n 块塔板为理论板，进出该板各物流的组成如图所示，则y n ＋1与x n －1关系式为 ，y n与x n 的关系式为 （具体的公式）。
24、换热器中冷热流体的质量流量m s 和定压比热C p 的乘积（m s C p ）相等时，逆流换热器冷热流体的进出口温度分别为t 1、t 2和T 1、T 2，则换热器的平均传热推动力m t ∆等于 或 。
25、化学反应工程研究问题的方法是 。
26、以速率方程20.5A A B r kc c -=表示的反应是 级反应。
27、膨胀因子0A δ>的气相反应是分子数 的反应。
28、平均选择性的定义是 。
29、催化剂的比表面积是指 。
30、全混流反应器以对比时间为基准的散度2θσ= 。
三、按题目要求，完成下列各题 (本题共5小题，每题3分，共15分)1、Mb 含有一个Fe(II)，呈顺磁性，与O 2结合形成的MbO 2是抗磁性的，MbO 2中铁周围的配位场可近似为八面体场。
（1）这一过程中Fe(II)的价态是否发生变化，简述原因。
（2）写出MbO 2中铁离子的价电子排布。
（3）O 2与Mb 结合后，价电子排布是否发生变化，简述原因。
2、用给定的原料，选用合理的合成方法，完成下列合成。
3、浓度均为 2.0?10-4 mol ?L ?1甲基橙 ( In) 的不同 pH 一系列溶液，以 1cm 吸收池分别测得吸光度 A 值如下 : pH : 0.88 1.17 2.99 3.41 3.95 4 .89 5.50A : 0.890 0.890 0.692 0.552 0.385 0.260 0.260用代数法求甲基橙的pK a 。
4、以己二胺和己二酸为原料，请写出合成尼龙66的化学反应式。
5、根据图中所示全混流反应中放热反应的移热线r Q 和放热线g Q 来说明，其中稳定的定态点（真稳定操作点）和不稳定的定态点（假稳定操作点）分别是哪些？说简要说明理由。