2017-2018学年湖北省襄阳市第四中学高一3月月考化学试题Word版含答案
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2017-2018学年高一下学期期中联考化学答案
第 1页 共 2 页 2017—2018学年下学期高一期中考试化学参考答案及评分细则一、 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D D A C A D B B BD C D A C B 二、填空题17、（10分）（每空1分）（答不全或有错误不给分）（1）3 6 u C 6529（2）F Na NaOH HClO 4（3）c be d18、（12分）（除标注外其余每空2分）I ．（1）亮（1分） a. 2H + - 2e -=H 2↑（2）亮（1分） a. Al – 3e - +4OH - =AlO 2- + 2H 2OII ．(1) (2) 负极 O 2+4e - + 4H +=2H 2O19、(10分)（除标注外其余每空1分）(1) 氮 第二周期VI A 族 氧化性(2) PH 3＜H 2S ＜H 2O(3) ①钠能与冷水剧烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速； ②碱性：NaOH>Mg(OH)2 （2分，合理即可得分）(4) 2Na ＋2 H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ （2分） (5) （2分，连接号写成等号不得分，未标明电子得失不扣分）曾都一中 枣阳一中襄州一中 宜城一中 △第 2页 共 2 页 20、(10分)（每空2分）（1）安全瓶，防倒吸 吸收尾气（2）2NH 4Cl+Ca(OH)2 ===△ CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑（3）A（4）3H 2O 2+2NH 3=N 2+6H 2O 或3H 2O 2+2NH 3·H 2O=N 2+8H 2O 21、(10分)（每空2分）(1) 0.015mol/(L•min)(2) 3X+Y2Z(3) 相等 小(4) 5 ：3。
【月考试卷】湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高一10月月考化学试题Word版含解析
A B C D. D 【答案】C【解析】A、浓硫酸具有强腐蚀性，选项A正确；B、汽油是易燃烧的液体，选项B正确；C、酒精是易燃液体，不是剧毒品，选项C错误；D、氯酸钾容易爆炸，选项D正确。
答案选C。
2.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是A. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molB. 1molO2的质量是32g/molC. “摩尔”是“物质的量”的单位D. 10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L【答案】C【解析】A、在标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol，选项A错误；B、质量的单位是g，则1mol氧气的质量是32g，选项B错误；C、“摩尔”是“物质的量”的单位，选项C正确； D、溶液是均匀的，稳定的，从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍为2 mol/L，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查物质的量的单位、质量、气体摩尔体积和浓度等知识。
注意22.4L/mol与气体摩尔体积的关系，侧重考查物质的量、物质的质量等的单位的应用。
3.下列有关说法正确的是A. 氯化钠溶液均―、稳定、透明，不是分散系B. “冰水混合物”是一种分散系C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式【答案】D【解析】试题分析：溶液全部是分散系，且一定是混合物，A 、C 项错误；冰水混合物的分子为水分子，为纯净物，B 项错误；根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种，D 项正确；答案为D 。
考点：考查物质的分类判断4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐” 的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原因是A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉【答案】D【解析】试题分析：血液属于胶体，食盐是电解质，电解质能使胶体聚沉，故D 正确。
2018年湖北襄阳四中、五中自主招生化学试题(含答案)
2018年襄阳四中、五中自主招生考试化学试题考试时间：60分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．下列对现象解释合理的是A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝很不活泼B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼C．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔2．下列设计方案可行，且对应化学方程式书写正确的是A．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OB．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2OC．用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 2CO23．下列对实验操作或实验现象的描述，正确的是A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．为避免药品浪费，做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中D．实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，先把导管移出水面，后撤酒精灯4．下列有关说法正确的是A．生铁炼成钢是物理变化B．将氯化钠和植物油放入水中，再加入一定量洗涤剂充分搅拌后溶液不分层C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不会溶解D．50mL水和50mL酒精混合后溶液体积为100mL5．某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙(注：上述所涉溶液均不饱和)。
湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二10月月考化学---精校解析Word版
=0.1mol/L=2.24L22.4L/mol=0.1molN2N2视频MgNaOH+AlHCO O HO Fe，系统名称为乙烯A BB. Ag(s)+C. HgO(s)=Hg(l)+O(g)+H(g)Ag(s)+ Cl AgCl(s)HgO(s)Hg(l)+是放热反应△mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2C+Dυ正正A(s)+2B(g)45º，错误；的转化率为到的新平衡与原平衡互为等效平衡，平衡后正、逆反应速率均不变，错误；(g)CHT2T1T2a1）dυc）K M=，温度升高平衡逆向移动，平衡时气体物质的量ad d视频B.D. c(H+)与c(OHNH不变，正确；C项，电离程度增大，但由于离子浓度减小，导电能力减弱，正确；点表示的溶液中点表示的溶液中【点睛】在判断溶液的酸碱性、易水解的盐溶液的配制与保存、判断盐溶液蒸干的产物、胶体的制取、物质的分离和提纯、离子共存、化肥的施用、某些金属与盐溶液的反应等方面要考虑盐类的水解。
22. 同浓度的下列溶液：①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HCO3⑤NH3·H2O，其中NH4+的浓度的由大到小顺序为A. ②③④①⑤B. ③②⑤①④C. ③②①④⑤D. ⑤③②①④【答案】C【解析】NH3·H2O属于弱碱，部分电离，NH4+的浓度最小；NH4HSO4、NH4HCO3只能电离出1个NH4+，（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2可以电离出2个NH4+，同浓度NH4HSO4和NH4HCO3中NH4+浓度都小于（NH4）2SO4和（NH4）Fe（SO4）2中NH4+浓度；在NH4HSO4、NH4HCO3溶液中都存在NH4+的水解平衡NH4++H2O NH3·H2O+H+，NH4HSO4 2电离出的H+抑制NH4+水解，NH4HCO3电离产生的HCO3-水解产生的OH-促进NH4+的水解，同浓度NH4HSO4溶液中NH4+浓度大于NH4HCO3溶液中NH4+浓度；（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中都存在NH4+的水解平衡NH4++H2O NH3·H2O+H+，（NH4）2Fe（SO4）2电离的Fe2+水解产生H+抑制NH4+的水解，同浓度的（NH4）2SO4溶液中NH4+的浓度小于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中NH4+浓度；等浓度的五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序为③②①④⑤，答案选C。
湖北省襄阳市四校2017-2018学年高一下学期期中联考化学---精校解析 Word版
甲烷的结构式为的碘原子是构示意图：
B(g) xC(g)
B(g) xC(g)
可以知道计算得出,
B(g) 4C(g)
...............
9. 下列有关化学键的说法中正确的是( )
A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化
B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化【答案】B
B(g)
,
互为同分异构体
和
n中
24 B. A
中共有
原子核内含有的中子数目为
16. 如右图是周期表中短周期的一部分， W、 X、 Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X的质量数， X 原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是( )
2
）在、、、和
(1). 3 (2). 6 (3). (4). F (5). Na (6). NaOH (7). HClO
）决定元素的种类的是质子数，质子数相同的原子属于同种元素，在、、、
和
3 6 。
,Al
条共价键，电子式为
). 0.015mol/(L•min) (2). 3X+Y2Z (3).
: 3X+Y2Z , : 3X+Y2Z
）混合气体密度
的平均相摩尔质量
3X + Y。
湖北省钢城四中2017-2018学年高一下学期3月月考化学试卷(原卷版)
......湖北省钢城四中2017-2018学年高一下学期3月月考化学试卷1. 关于元素周期表的下列叙述，错误的是( )A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2. 下列叙述中正确的是( )A. 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B. 目前已发现113种元素，即已发现113种原子C. 核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D. 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同3. 一种比黄金还要贵重百倍的O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功， 1 mol 这种O2气体所含有的中子的物质的量为( )A. 36 molB. 20 molC. 16 molD. 20 N A4. 钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。
下列关于Pu-239的说法不正确的是( )A. 与互为同位素B. 原子核外有94个电子C. 原子核中有94个中子D. 与为两种不同核素5. 下列过程中，共价键被破坏的是( )A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl气体溶于水6. 下列说法中正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A. ①②④B. ②③④C. ③④⑥D. ①⑤⑥7. 下列化学用语中，正确的是（）A. 氯化钠的电子式为B. 镁的原子结构示意图为C. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D. 重水的化学式为(或D2O)8. 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）A. H2SO4B. BaSO4C. N2D. MgSO49. 下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是( )A. AB. BC. CD. D10. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A. 若质量相等，则质子数相等B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等D. 若体积相等，则密度相等11. 海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。
湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高三八月第一周周考理综-化学试题 Word版含答案
2017-2018学年7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法错误的是A. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨的产生B. 雾霾天气是燃煤造成的，与汽车尾气无关C. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D. “水滴石穿”、“醋除水垢”、“纯碱溶液去除油污”都发生了化学变化8、1mol己二酸在一定条件下与2mol一元醇反应得到分子式为C16H26O4的酯，则该一元醇的分子式为A. C5H10OB. C5H12OC. C5H8OD. C5H12O29、下列实验操作能达到相应目的的是10、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L SO3中所含的分子数为N AB. 2.0g H218O与D216O的混合物中所含的中子数为N AC. 25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24LCl2通入水中，转移的电子数为0.1N A11、已知分子式为C9H12的苯的同系物，苯环上只有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物，在一定条件下与溴发生取代反应，生成的一溴代物共有（不考虑立体结构）A. 11种B. 12种C. 13种D. 14种12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，Z和W形成的常见离子分别为Z2－和W+，且二者具有相同的电子层结构。
X与Y、Z形成的等电子离子YX4+、ZX－相互反应，生成两种物质甲和乙。
下列说法错误的是A. 原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)B. 物质甲和乙所含的电子数相同C. 原子的最外层电子数：Y>Z>XD. Z与W形成的化合物中阴阳离子个数比为1:213、某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。
现进行如图所示的实验：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2OA. 步骤1中的离子反应是SiO2+2OH－=SiO32－+H2OB. 矿物X中一定含有Fe2O3和Cu2OC. 蓝色溶液中n(Fe2＋)=0.04molD. 矿物X中Cu2O的质量分数为56.25%26、（15分）某工业废弃固体的主要成分为Cu2S和Fe2O3（其他成分不参与反应），利用该固体制备CuSO4溶液和绿矾的实验流程如下：回答下列问题：（1）实验室中灼烧废弃固体应在（填仪器名称，下同）中进行，并用搅拌和转移固体。
2017-2018学年湖北省襄阳市第四中学高一5月月考化学试题Word版含答案
2017-2018学年湖北省襄阳市第四中学高一5月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共46分)1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）2．2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”。
旨在倡导社会各界尊重自然、顺应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国。
下列行为中不符合“绿色生活”理念的是（）A．将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染B．从源头上消除或减少某些对环境有污染的生产活动C．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆等制成沼气以替代液化石油气D．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：108O B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 4．有机物种类繁多的主要原因是（）A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B．碳原子与其他原子形成4个共价键，且碳原子之同也相互形成单键、双键或三键C．有机物除含碳原子外，还含有其他很多元素D．有机物结构均十分复杂5．下列说法正确的是（）A．固态CH4与NH4Cl都属于分子B．MgCl2中既有离子键又有共价键C．冰熔化时，分子中氢键和H-O键发生断裂D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O6．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是（）A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．CaO(s)与CO2(g)在常温下可化合生成CaCO3(s),为放热过程C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应7．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池．氢燃料电池C．铅蓄电池8．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是（）A．金属钠B．CuSO4·5H2O C．无水硫酸铜D．浓硫酸9．下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是（）A．甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物B．丙和己混合后会分层，且丙在上层C．甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应D．乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己10．中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。
湖北省襄阳市高一化学3月月考试题
湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高一化学3月月考试题 试题卷共8页，26题，全卷满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O16 A1 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 6S一、选择题(本题共22题，1～10题，每题2分；11～22题，每题3分，共56分)1.下列说法中正确的是A.在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶波中有Fe 3+，无Fe2+B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.明矾常作为净水剂和消毒剂D.浓梳酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体2.下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化硅的分子式为:SiO 2B.H 2O 2的电子式:C.Cl- 的结构示意图:D.原子核中有10 个中子的氧离子: 2188O3.下列说法正确的是A.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源B.能量变化是化学反应的基木特征之一C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应D.已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定4. 下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 某双原子分子气体的分子数为P ，则bg 该气体在标准状况下的体积V (L) 是 A.A bN ap 4.22 B.A pN ab 4.22 C. ab A N 4.22 D. A aN pb 4.226.元素只有某种同位素的氧化物RClx ， 已知该氧化物为离子化合物，在RClx 中，R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，则该同位素的符号为A.R Y ZB. R ZY Z + C. R Z YZ x ++ D. R Z Y Z X +++X7.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是A.原子半径大小顺序:r (B)>r(C)>r(A)B.B 、C 最高价氧化物之间可以相互反应C.A 、C 形成的简单氢化物的稳定性差异是由于氢键作用力较强D.虚线相连的元素处于同一族8.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合(Na 2S 2O 3 +2HCl=2NaCl+ S↓+ SO 2↑+ H 2O)，生成单质硫并沉淀出来。
襄阳市2017-2018学年高一化学下学期期末调研统一考试试题(含解析)
湖北省襄阳市2017—2018学年第二学期期末调研统一考试高一化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N-14 O-16 Ne—20Na-23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35。
5 Cu-B4 Fe-56 Ba—137一、选择题： (本题包括16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共48分）1.生活中处处有化学。
下列说法不正确的是( ）A。
利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B. 火力发电厂里,向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C。
生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D。
选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子【答案】D【解析】分析：A。
利用高纯的单晶硅具有导电性，可以制成光电池，将光能直接转化为电能;B。
氧化钙与二氧化硫、氧气共同反应生成硫酸钙;C。
黄铜为铜锌合金，灼烧后变黑，黄金性质稳定,高温时不变色；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味；D.只有生成碘单质，遇淀粉反应变为蓝色。
详解:高纯单质硅具有半导体性能,制成的光电池才可将光能直接转化为电能, A正确;二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙,可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨, A正确;蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟,故可用灼烧的方法鉴别，B正确；黄金性质稳定,灼烧后不变色，而黄铜为铜锌合金,灼烧后变为黑色，可以鉴别，C正确；碘酸根离子与碘离子在酸性条件下生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此食醋和米汤水不能检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子，D错误；正确选项D.2。
清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈。
2018年湖北省襄阳市四校届高三上期中化学试题 (2)
襄州一中 枣阳一中曾都一中 宜城一中 2018学年上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O —16 N —14 S —32 Fe —56 Cu —64 Na —23 Al —27 Cl —35.5 Zn —65第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项．符合题意，共16小题，每小题3分，共48分。
） 1、有关于“青矾”的描述为：“青矾形似朴消（Na 2SO 4·10H 2O ），本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色...”下列关于“青矾”的说法不．正确．的是 A ．根据对“青矾”的描述，“青矾”的主要成分是 FeSO 4·7H 2OB ．“烧之赤色”指“青矾”灼烧可以生成Fe 2O 3C ．“矾”一般指的是含有结晶水的硫化物D ．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移 2、下列说法正确的是A ．HClO 4、Al(OH)3、CH 3COONa 和NO 2 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B ．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的3、短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由 X 、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确．的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B ．Y 与Z 形成的化合物的水溶液呈碱性C ．Y 的简单离子与X 的简单离子具有相同的电子层结构D ．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸4、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.1 mol· L −1的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO －粒子总数为0.1N A B ．12.0g 的NaHSO 4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2 N A C ．标准状况下，2.24L 的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1 N A化学试卷第1页（共6页）．．．．．．．．D．0.1mol 甲基电子数为N A5、相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为b g ，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(mol·L－1)：( )6、下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是7、某无色溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C．Na＋、K＋、HS－、NO3－D．Ag＋、Ca2+、NO3－、F－8、向CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕黄色。
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2017-2018学年湖北省襄阳市第四中学高一3月月考化学试题考试时间: 2018年3 月22 日本试题卷共8页，26题，全卷满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O16 A1 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 6S一、选择题(本题共22题，1～10题，每题2分；11～22题，每题3分，共56分)1.下列说法中正确的是A.在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶波中有Fe 3+，无Fe2+B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.明矾常作为净水剂和消毒剂D.浓梳酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体2.下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化硅的分子式为:SiO 2B.H 2O 2的电子式:C.Cl- 的结构示意图:D.原子核中有10 个中子的氧离子: 2188O3.下列说法正确的是A.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源B.能量变化是化学反应的基木特征之一C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应D.已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定4. 下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 某双原子分子气体的分子数为P ，则bg 该气体在标准状况下的体积V (L) 是 A.A bN ap 4.22 B.A pN ab 4.22 C. a b A N 4.22 D. AaN pb 4.22 6.元素只有某种同位素的氧化物RClx ， 已知该氧化物为离子化合物，在RClx 中，R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，则该同位素的符号为A.R Y ZB. R Z Y Z +C. R Z Y Zx ++ D. R Z Y Z X +++X 7.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是A.原子半径大小顺序:r (B)>r(C)>r(A)B.B 、C 最高价氧化物之间可以相互反应C.A 、C 形成的简单氢化物的稳定性差异是由于氢键作用力较强D.虚线相连的元素处于同一族8.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合(Na 2S 2O 3 +2HCl=2NaCl+ S ↓+ SO 2↑+ H 2O)，生成单质硫并沉淀出来。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉定产生，得到含的单质的胶体。
下列叙述错误的是A.烧杯中单质矶频粒直径约为10-2～10-5cmB.生成1mol SO2，转移电子数为2molC.界面活性剂减缓了硫生成的速率D.可用滤纸过滤分离出硫单质9.下列离子反应正确的是A.向含0.1mol FeBr 2 的溶液中通入0.1molCl 2: 2Fe 2++4Br - +3C12=2Fe 3++2Br 2+6C1-B.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化的溶液: Ca 2++2HCO 3- +2OH -=CaCO 3↓+CO 32-C.淀粉碘化钾酸性溶液在空气中放置段时行后变蓝: 2H 2O+4I -+ O 2=2I 2+4OH -D.用酸性KMnO 4 溶液氧化H 2C 2O 4： 6H ++5 H 2C 2O 4+2MnO 4-=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O10.电影中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH 4NO 3 和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂B.常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN2C.水在反应中可能起强化作用D.每生成1molN2共转移2mol电子11.下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是A.使紫色石蕊溶液显红色的溶液中Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.加入Al粉放出H2的溶液中: K+、HCO3-、Cl-、S2-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中: K+、Ca2+、Cl-、SO42-D.各离子浓度均相等的溶液中: Al3+、Na+、SO42-、NO3-12.右图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/LB.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C 配制1.0mol /L的80mL 稀硫酸的实验过程中需要5mL量简、胶头滴管、100mL容量瓶等玻璃仪器D.一定条件下，将6 4gCu加入到足量该硫酸中可得到标准状况下的气体2.24L13.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为N AB.一定条件下，1molN2和3molH2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6N AC.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A个D.常温常压下，1L1mol/L 盐酸溶液中含HCl 数目为N A14.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A.若A 为浓热酸，B为MnO2，C中盛有I2淀粉溶液，C中溶液变蓝色B.若A 为H2O2，B 为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊C若A 为浓氨水，日为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓H2SO4，B 为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C 中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S>C>Si15.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。
A元素所在族有4种非金展元素，b与a能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是A.工业上电解熔融cd3可得到c的单质B.最高价化物对成水化物的碱性: b<cC.简单离子半径: a>b>cD.向c2a2的中滴入cd3溶液一定不产生沉淀16.2015 年，科学家首次用X射线徽光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C 和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态1→状态II表示CO 与O2反应的过程17.A l和Al2O3的混合物15g，加入稀硫酸150mL，在标准状况下放山氢气1.68 L，Al 和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，井便溶液中的Al恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol/L 的NaOH 溶液200mL，该稀硫酸的物质的量浓度为A.2.25 mol/LB.2.0 mol/LC.0 3mol/LD.0.6 mol/L18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果错误的是A.原混合酸液中NO3-的物质的量为0.4molB.AB段反应为2Fe3++ Fe=3Fe2+C.溶液中最终溶质为FeSO4D.c(H2SO4)为5 mol/L19.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验月的的是A. 用图1所示装置除去CO2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分寓米萃取碘水后已分层的有机层和水层20.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W 与Y组成的化合物的沸点21.由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A.若D 是白色沉淀，D 与A 的摩尔质量相等，则X 可能是铝盐B.若X是Na2S，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C.若D为CO，C能和E 反应，则A 是Na2O2，X的同素异形体只有3种D.若A是单质，B和D的反应是牛成C，则日能还原Fe2O322.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O )，有Na2CO3和H2O2的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流感病毒。
合理组合下列装置可用于制定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是A.装置皿→I→II的顺序连接装置B.装置b和e中盛放的试剂相同C.d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中D.若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空与中CO2的影响)二、非选择题(4小题，共44分)23.(12 分)已知: A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F 在元素周期表中的相对位置如图，B 与D 能形成两种无色气体，D 是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素；请回答下列问题:(1) BF2的结构式为:_____________；(2)D和F的简单氢化物中沸点较高的是:________。
(填化学式)(3) 实验室制取G2气体的离子方程式为:____________________；(4) 在微电子工业中，C 的最简单气态氛化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为:___________________；(5) FD2 气休通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的高子方程式为_____________________；(6) 火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为:_________________；(7)上述元索可组成盐Q: CA4E(FD4)2。
向盛有20 ml 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉定的物质的量为:__________。