高考化学预测试题(4)选择问答题
高考化学复习高考预测50题.docx
高中化学学习材料高考预测50题【高考预测50题一】一、单项选择题(本题共28小题)【元素及其化合物的性质与用途】预测试题1. 《本草纲目拾遗》中，在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气…气甚辛烈，触人脑；在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别是指( )A. 氢氟酸、食盐水B. 氨水、碘酒C. 石灰水、硝酸D. 稀硫酸、食醋〖答案〗B〖解析〗“鼻冲水”贮以玻璃瓶，气甚辛烈，从选项中可确定是氨水；“刀创水”治金创，以此水涂伤口，说明是常见药物，从选项中可确定是碘酒。
预测试题2. 天津港“8·12”瑞海公司危险品仓库发生重大火灾爆炸事故，涉及的危化品有金属Na、Na2S、CaSi2(硅化钙) 及NaCN(氰化钠)等，下列说法错误的是( )A. 金属Na 着火可用水扑灭B. 工业废水中的Hg 2+可用Na 2S 作沉淀剂C. 硅化钙中既含有离子键又含有非极性键D. 实验室配制NaCN 时，应先将其溶解在NaOH 溶液中再用水稀释 〖答案〗A〖解析〗A 项，由于金属钠与水作用生成可燃性的氢气，同时放热，可发生爆燃，错误；B 项，发生反应Hg 2++2-SHgS ↓，正确；C 项，由于硅与碳同主族，硅化钙与碳化钙结构应相似，Ca 2+[∶Si ︙︙Si ∶]2-，Ca 2+与S 2-2i 之间是离子键，S2-2i 中硅原子间是非极性共价键，正确；D 项，由于CN -+H 2O HCN+OH -，加NaOH 可抑制水解，正确。
【阿伏加德罗常数】预测试题3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( ) A. 1 L 0.1 mol ·-1L 氨水中含有OH -数目为 0.1N A B. 10 g D 2O 和10 g182H O 中含有的中子数均为5N AC. KIO 3与HI 溶液反应时，生成0.1 mol I 2转移的电子数为0.2N AD. 0.1 mol N 2与0.3 mol H 2通过高温催化剂层，生成的气体分子数为0.2N A 〖答案〗B〖解析〗A 项，由于NH 3·H 2O 是弱电解质，部分电离，故所含OH -数小于0.1N A ，错误；B 项，由于每个D 2O 与H 218O 均含10个中子，10 g D 2O 与10 g H 218O 物质的量均为0.5 mol ，正确；C 项，由发生的反应：KIO 3+6HI3I 2+KI+3H 2O ，每生成1 molI 2转移电子数为53 mol ，错误；D 项，由于该反应是可逆反应，故生成NH 3分子数小于0.2N A ，错误。
化学(新高考)2022届高考考前冲刺卷(四)学生版
（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，总计45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法错误的是A ．德尔塔（Delta ），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B ．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C ．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D ．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 2．下列实验操作或装置能达到目的的是A ．制取SO 2B ．收集NO 2气体C ．配制一定浓度的溶液D ．混合浓硫酸和乙醇3．已知氯化硼BCl 3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述正确的是 A ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ．氯化硼中心原子采用sp 3杂化C ．氯化硼分子呈三角锥形D ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾4．下列说法不正确．．．的是 A ．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B ．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中C ．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白D ．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 5．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A ．工业上制漂白粉：22Cl 2OH =ClO Cl H O ---+++B ．大理石与食醋的反应：2333222CH COOH CaCO Ca 2CHC =OO H O CO +-++++↑C ．向4CuSO 溶液中滴加少量的()2Ba OH ：2424SO BaS Ba =O -++↓D ．向()3Fe OH 中加入过量的HI 溶液：()323O =Fe OH 3H Fe 3H ++++6．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。
磁县一中高考化学预测试题
磁县第一中学高三化学预测试题7、下列说法正确的是A. 氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因8、．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A．1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒B．常温常压下, 1N A 个一氯甲烷分子的体积大于22.4LOHC．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个D．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2N A9、下列实验装置和操作正确的是A．测定C2H6O结构式B．验证SO2有氧化性C．实验室制氨气D．乙酸乙酯与乙酸分离10下列说法正确的是A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O = 2HCO3-＋SO32-C．84消毒液（有效成分为NaClO）能杀菌的原因：2ClO-＋H2O＋CO2→2HClO＋CO32-D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+下列有关说法正确的是A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有O. 4mol电子转移，则在标准状况下消耗4. 48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e－ + 2H20 = 40H－12、分子式为C4H8O2 ，且能与氢氧化钠反应的有机化合物有（）种。
（不考虑立体异构）A.4种B.6种C.2种D.3种13、某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M。
鲁科版高考化学试题及解答参考
鲁科版化学高考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaClB、HClC、H2OD、CO22、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 前三周期元素中元素种类最多的为第三周期B. 第二周期主族元素形成的最高价含氧酸对应的酸根无中性化合物C. 铝跟某些非金属单质直接反应可生成二元化合物D. 所有主族元素的最高正化合价与其族序数相等3、下列关于化学反应的叙述中，正确的是：A、所有放热反应都是化合反应B、分解反应一定是吸热反应C、合成反应有时是放热的，有时是吸热的D、氧化还原反应一定是放热反应4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间越短B、温度越高，反应速率越快，但反应热越低C、加入催化剂可以降低反应活化能，从而提高反应速率D、压强增加，反应速率一定增加5、在化学反应中，下列陈述正确的是（）。
A. 只有氧化还原反应才会有电子的得失。
B. 水的分解反应过程中，水分子中的氢、氧原子数目不变。
C. 酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水的过程。
D. 复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。
6、下列物质能否发生酸碱中和反应？( )A、氧化钙与水B、二氧化碳与氢氧化钠C、氯酸钾与氢氧化钠D、氢氧化铝与硫酸7、下列物质中，不属于同一族元素的是（）A. 氮（N）、磷（P）、砷（As）B. 钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）C. 氧（O）、硫（S）、硒（Se）D. 钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）8、在常温下，将等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与NH4HSO4溶液混合，下列关于混合后溶液性质的叙述正确的是（）A、pH=7B、pH>7C、c(Na+)=c(SO4^2-)D、c(Na+)>c(SO4^2-)且c(H+)>c(OH-)9、下列物质在常温常压下，不属于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、硝酸（HNO3）C、氨水（NH3•H2O）D、盐酸（HCl）10、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 二氧化硅B. 氯化钠C. 聚乙烯D. 氧化铁11、下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是（）A. 同一周期的主族元素，序数越大，原子半径越大。
高考复习(化学)专项练习：选择题专项练【含答案及解析】(四)
选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021江西红色七校联考)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量C.蒸馏时,应使温度计的水银球置于蒸馏液体中D.过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中2.(2021山东济南十一校3月联考)下列物质的应用中,不涉及氧化还原反应的是()A.用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌B.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C.雷雨肥庄稼——自然固氮D.用石灰乳脱除烟气中的SO23.(2021湖南卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.18 g H218O含有的中子数为10N AB.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AC.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD.11.2 L CH4与22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A4.(2021山东邹城一中三模)在中国古代,雌黄(As2S3)经常被用来修改错字,其结构如图所示。
下列说法不正确的是()A.As、S原子的杂化方式均为sp3B.AsH3沸点比NH3的沸点低C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3∶15.(2021广东模拟)实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。
下列实验方案能达到实验目的的是()6.(2021福建泉州第三次质检)从松节油中提取的β-蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸等,反应原理如下:下列说法正确的是()A.β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃B.诺蒎酮分子中所有碳原子可能共平面C.诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3溶液鉴别D.以上四种有机物均易溶于水7.(2021河北石家庄二中调研)在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。
高考化学选择题与解答题库
高考化学选择题与解答题库高考化学考试对于学生来说，是一项重要的挑战。
在备考期间，掌握选择题与解答题的知识点是非常关键的。
本文将为大家提供一份高考化学选择题与解答题库，帮助大家更好地备考。
一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. HClC. NH3D. H2S2. 高锰酸钾与甲醇反应生成的产物是：A. 硝酸B. 乙醛C. 甲酸D. 乙酸3. 高压电熨斗中所用的电阻丝是由以下哪种合金制成的：A. 锡铋合金B. 镍铬合金C. 铝铜合金D. 铁钢合金4. 烧碱的主要成分是：A. 碳酸钠B. 碳酸钙C. 氢氧化钠D. 氢氧化钙5. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，被氧化的物质是：A. H2B. O2C. H2OD. 无二、解答题1. 简述离子键与共价键的区别并举例说明。
离子键是通过正负离子相互吸引而形成的化学键。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠离子失去一个电子变成钠正离子，氯原子获得一个电子变成氯负离子，两者之间的静电作用产生离子键。
共价键是通过原子间共享电子形成的化学键。
例如，氨气（NH3）中，氮原子与三个氢原子通过共享电子形成共价键，形成了分子式NH3。
2. 请简述电解质与非电解质的区别，并举出两个例子。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，它能够通过电离将离子释放出来。
例如，盐水中的氯化钠可以通过电离产生正离子钠离子和负离子氯离子。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，它们不通过电离释放离子而是以分子形式存在。
例如，纯净水是一种非电解质，因为它不会通过电离产生离子。
3. 简述酸和碱的性质及酸碱指示剂的使用。
酸是一类具有酸性质的物质，其特点是能够与碱发生中和反应。
酸的溶液通常呈酸性，可以导电。
常见的酸包括盐酸和硫酸。
碱是一类具有碱性质的物质，其特点是能够与酸发生中和反应。
碱的溶液通常呈碱性，也可以导电。
常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钙。
酸碱指示剂是一种可以用来检测溶液酸碱性质的物质。
2024新课标高考化学模拟试题及答案
化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册，必修第二册，选择性必修1(化学反应与能量变化、原电池与化学电源、电解及其应用、金属腐蚀与防护、化学反应速率及影响因素)。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
下列说法正确的是A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.雷雨过程中有少量硝酸生成B. 工业制取漂白粉C. 高铁酸盐处理水D.用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.20 g ND₃溶于水形成的氨水中质子数约为10 NAB.1 mol AlCl₃完全水解生成的Al(OH)₃胶体粒子数目为NAC. 高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8 g, 则转移电子数目为0.6 NAD. 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6 NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.饱和氯水中：Cl-、NO3、Na+、CO3-B. 在0.1 mol·L-¹的氯化铁溶液中：NO₃、SO 、K+、Na+C. 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg²+、NHf、NO₃、Cl-D. 加入NH₄HCO₃产生气泡的溶液中：Mg²+、Ca²+、HCO₃、Cl-5.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是乙丙丁A. 用图甲装置制备NaHCO₃ 晶体B.用图乙装置制备并检验SO₂ 气体C. 用图丙装置验证铁钉的吸氧腐蚀D.用图丁装置合成氨并检验氨的生成6.下列离子方程式正确的是A. 向Fe(SCN)₃溶液中加入铁粉：2Fe³++Fe——3Fe²+电解B. 工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：2Cl-+2H₂O 上2OH-+Cl2^+H₂ C. 向酸性KMnO₂溶液中滴加双氧水：2MnOr+H₂O₂+6H+—2Mn²++3O2^+4H₂O个D. 向二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃) 溶液中滴加过量的NaOH 溶液：H₃PO₃+2OH-—HPO-+2H₂O7.如图是某常见非金属元素的价类二维图。
湖南省2021年高考化学预测猜题卷 新高考版(详解)
2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 湖南地区专用可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.从古至今化学均与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是( ) A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法D.大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，属于新型无机材料2.下列表示不正确的是( ) A.2-甲基-2-戊烯的键线式：B.乙醇的结构简式：32CH CH OHC.乙烯的球棍模型：D.醋酸的电子式：3.药物H 的结构简式如图所示，下列有关药物H 的说法错误的是( )A.分子式为161322C H N O ClB.分子中含有两种官能团C.碱性条件下水解产物酸化后都能与23Na CO 溶液反应D.该物质苯环上的一溴代物有5种4.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.3.42 g 2Ba(OH)中含有的共用电子对数目为0.08A N B.1 L 0.11mol L -⋅亚硝酸钠溶液中含有的2NO -的数目为0.1A N C.充分加热使1 mol 2MnO 溶于足量浓盐酸中，电子转移数为A 2N D.2 mol KI 最多可与A N 个氯分子反应5.下列实验操作或仪器的使用正确的是( )A. B. C. D.6.某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 的最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列叙述错误的是( ) A.W 和Z 组成的化合物可以做灭火剂 B.原子半径：W>X>YC.氧化物对应的水化物的酸性：X>WD.该化合物中X 、Y 、Z 均满足8电子稳定结构7.将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽取容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。
高考化学模拟试题卷及答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列分子式只表示一种纯净物的是A．C3H6 B．C2H6 C．CH3NO2 D．C4H102．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶3．下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是A．海水中提取镁 B．制取粗硅C．硫酸工业 D．氯碱工业4．下列物质溶于水后能促进水的电离的是A．Na2SO3 B．KI C．KClO4 D．NaOH5．下列说法不正确的是A．可燃冰开采属于化石能源的利用 B．填埋法处理城市垃圾符合可持续发展的要求C．晶体硅大量用于电子信息技术 D．在含Br2的水溶液中，可用热空气吹出Br2 6．一定条件下，碘单质与溴单质以等物质的量进行反应，可得IBr。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式为2IBr＋2Zn＝ZnI2＋ZnBr2；IBr＋2NH3（l）=NH2I＋NH4B r，下列关于IBr 性质的叙述正确的是A．ZnBr2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．IBr与液氨反应，IBr既是氧化剂又是还原剂 D．IBr与液氨反应，是自身氧化还原反应7．下列表示不正确的是A．H2S的结构式：H—S—H B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC．乙烯的球棍模型: D．H2O2的电子式：8．下列说法错误的是A．煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B．变压器铁芯是含硅4%的硅钢,有很高的导磁性C．合金的硬度比一般成分金属大D．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料9．下列说法不正确的是A．萃取振荡时要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气 B．容量瓶不能长期储存试剂C．蒸馏乙醚、乙醇等实验中，应远离明火 D．检验干燥的气体时，试纸要湿润10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成非金属性：C1>SiB 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl－C 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成淀粉没有水解D 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质11．下列说法不正确的是A．符合C n H2n且n不同的烃不一定属于同系物B．石墨与金刚石互为同素异形体，熔点都很高C．碳元素有多种核素，其中13C可用于考古断代D．乙酸的同分异构体多于两种12．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
陕西省渭南韩城市2024学年高考化学试题倒计时模拟卷4含解析
陕西省渭南韩城市2024学年高考化学试题倒计时模拟卷（4）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是E 的两倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC 与EC2中化学键类型相同2、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。
下列说法正确的是（）t/min 0 2 4 6n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl转化率D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)3、2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O4、化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（）A．a的分子式是C10H12O B．b的所有碳原子可能处于同一平面C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应5、某有机化工品R的结构简式如图所示。
2023年浙江省普通高中学业水平考试(6月高考)模拟化学试卷(四)含详解
2023年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟（四）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．臭氧的分子式是( )A．O3B．N2C．O2D．H22．按物质的组成进行分类，下列物质属于盐的是( )A．NH3·H2O B．MgO C．NaHCO3D．HClO3．图中仪器名称为“蒸发皿”的是( )A．B．C．D．4．下列物质中是电解质，且能导电的是( )A．熔融KCl B．盐酸C．氨气D．冰醋酸5．反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，还原剂是( )A．Cl2B．NaCl C．NaBr D．Br26．常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是( )A．浓盐酸B．稀盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸7．下列过程属于化学变化的是( )A．钢铁生锈B．氨气液化C．碘的升华D．水凝结成冰8．下列物质对应的俗名不正确．．．的是( )A．(C6H10O5)n：蔗糖B．CO(NH2)2：尿素C．Fe3O4：磁性氧化铁D．Na2SO4▪10H2O：芒硝9．下列说法正确的是( )A．乙烯和丙烷互为同系物B．12C和14N互为同位素C．乙醇和乙酸互为同分异构体D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体10．下列说法不正确．．．的是( )A．SiO2可用来生产光导纤维B．液氨可用作制冷剂C．硬铝常用于制造飞机的外壳D．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的11．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。
2024届湖南省长沙市长郡中学高三下学期高考适应考试(四)化学试题化学(CJ)答案_4
长郡中学2024届高考适应性考试(四)化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (除标注外，每空2分，共15分)(1)abde(2)①红(1分)②不仅可以充分吸收逸出的氨气，还不用增加常规的防倒吸装置(3)①1(1分) 2 ( 1 分)②2MnO₄+16H++10Cl-====5Cl₂↑+2Mn²++8H₂O(4)adecbf ( 或aedcbf) 作安全瓶，防倒吸(1分)排尽装置内的空气(合理即可)(1分)(5)0.075 mol Cu₂O 、0.075 molCu 16. (除标注外，每空2分，共14分)(1)[Ar]3d¹04s²4p²(2)3GeO₂·2Bi₂O₃(3)①若低于40℃,则浸出速率太慢，若高于40℃,盐酸易挥发，且不利于PbCl₂结晶析出2.3②6Fe³++Bi₂S₃===6Fe²++3S+2Bi³+(4)正八面体17. (除标注外，每空2分，共14分)(1)2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H=-122.5kJ·mol- ¹ K²1·K₂(1 分)(2)反应①的△Hi>0,CO₂转化为CH₃OCH₃的反应的△H<0, 温度升高，使CO₂转化为CO 的平衡转化率上升，而CO₂转化为CH₃OCH₃ 的平衡转化率下降，且温度低于300℃时，下降幅度超过上升幅度(3)pi>p₂>p₃CDEC点前反应③未达到平衡，随着温度的升高，化学反应速率加快，CO₂的转化率升高，因为反应③的△H₃<0,C 点时反应③达到平衡，随着温度的升高，反应③平衡逆向移动，CO₂的转化率降低(4)不变(1分)(18. (除标注外，每空2分，共15分)参考答案 (1分);羟基、羧基(2分)(2)水解反应(或取代反应)(1分)(3)O₂/催化剂，△(或其他合理答案)(2分)(2分)。
全新高考化学考前预测考试卷含答案
全新高考化学考前预测考试卷含答案一、单选题1．下列各实验的叙述正确的是A．A B．B C．C D．D2．科研人员利用锂离子在石墨烯表面和电极之间能做快速大量穿梭运动的特性，开发出一种新能源电池——石墨烯电池(如图所示)，该电池用嵌有锂单质的石墨烯(用Li x C6表示)和钴酸锂作电极材料，总反应式为Li x C6+Li1-x CoO2LiCoO2+C6，下列关于该电池的说法中错误．．的是（）A．钴酸锂作正极材料B．该隔膜应为阴离子交换膜C．正极的电极反应式为Li1－x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2D．该电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度3．下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是( ) A．海水提溴时用SO 2吸收Br2蒸气：B．将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O CO(g)+H2(g)C．用电解法冶炼金属镁：2MgO(熔融)2Mg + O2↑D．以乙烯生产环氧乙烷原子利用率为100%：CH2=CH2+O24．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )(已知：pH=-lgc(H+))A．将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小B．a、b、c三点溶液的pH：b<a<cC．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bD．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b5．下列离子方程式书写不正确的是A．A1C13溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+ AlO2-+2H2OB．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O==2HCO3-C．CuCl2溶液与NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑D．Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O6．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X、Y、Z均属于芳香烃B．X分子中所有原子在同一平面上C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z D．1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应7．实验室制取乙酸乙酯和乙酸乙酯的水解的有关说法中不正确的是（）A．二者都需催化剂B．二者都需要水浴加热C．二者都有冷凝措施D．二者都用图装置完成二、实验题8．铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。
高考化学预测试题(4)选择问答题
的 pH________( 填“升高”、“不变”或“降低” ) 。
【参考答案】
1.A 解析：保护环境，节能减排是关键①消耗更多的汽油，排出更的废气，④排出废气， 2.D 解析： 氟原子的最外层电子也要标出， A 不正确； 没有中子的氢原子名称为氕， 确；氯原子的核电荷数为 +17， C 不正确。
B 不正
除环境保护外，此反应在工业生产中应解决的主要问题是
_________________________ 。
(3) 在 100℃时，将 0.100mol 的 N2O4 气体充入 1 L 恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该
容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：
①从表中分析：该反应的平衡常数为 ___________； ②在上述条件下， 60s 内 N2O4 的平均反应速率为 _____________mol ／(L · s) 。 ③达平衡后下列条件的改变可使 NO2 浓度增大的是 _________
Cr
O 2–
27
+
6Fe
2+ + 14H + == 2Cr
3+ + 6Fe
3+ + 7H
2O
②
K2Cr2O7 溶
下列有关说法正确的是 ( ) A．氧化性： Cr2O72–＞ SO2＞Fe3+
3+
B．还原性： Cr ＞ SO2 C． Cr 2O7 2– 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4
D．两个反应中 Fe2(SO4) 3 均作还原剂
3.C 解析 ：NaCl 仅能表示物质的组成， 不能表示物质分子式， 因为它是离子晶体； B 中 OH-
数目为 0.01N A，每个硫原子平均形成一个 S-S 键， C 正确； CO32-水解是分步进行的，第一步水
高考化学预测试题选择问答题1
目夺市安危阳光实验学校高考预测系列试题【化学】高考预测试题（5）·选择问答题 1.下列有关化学用语表示正确的是 A. CO 2的电子式B. Mg2+－的结构示意图：C. 原子核内有10个中子的氧原子：固体气体溶液菱锰矿SO (质量比为焙烧小时冷却用水溶解高品位菱锰矿砂、过滤过滤D.氨分子的结构式：2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.二氧化硫和氯气都有漂白性，将两者混合后通入水中其漂白能力增强B.石墨具有导电性，可用作电解池的电极C.三氯化铝是电解质，可用电解其熔融物制铝D.二氧化碳溶于水生成碳酸，所以把二氧化碳气体通入氯化钙溶液中会有白色沉淀生成3.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B ．元素Z 能与元素Y 形成两种共价化合物：X 2Y 和X 2Y 2C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD ．元素Z 、W 的最高价氧化物的水化物都是强碱4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－B ．稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe+8H ++2NO 3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H 2O C ．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－D. 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水： Al 3＋＋4OH －＝AlO 2—+ 2H 2O5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
2020年高考化学预测试题及答案
2020年高考化学预测试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N AC. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3X5. 室温下，关于pH=11的NH3·Ｈ2O溶液，下列分析正确的是A. c(NH3·Ｈ2O)=10-3mol/LB. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·Ｈ2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
山东省德州一中2024届高考化学考前最后一卷预测卷含解析
山东省德州一中2024届高考化学考前最后一卷预测卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。
已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D．放电时，负极的电极反应式为：+2ne-=+2nLi+2、下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素X W Y Z R原子半径(pm) 37 64 66 70 154主要化合价+1 -1 -2 -5、-3 +1下列叙述错误的是A．原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HWD．R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物3、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。
”下列说法中错误的是A．“石碱”的主要成分易溶于水B．“石碱”俗称烧碱C．“石碱”可用作洗涤剂D．“久则凝淀如石”的操作为结晶4、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A5、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。
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2012年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（4）·选择问答题1．2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》。
下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是①出行尽量多开私家车，少乘坐公交车；②推广洁净煤利用技术③优化能源结构，提高能源利用效率；④生活垃圾露天焚烧A．②③ B．③④ C．①④ D．①②2．下列有关化学用语表示正确的是A．CH2F2的电子式：B．没有中子的氢原子名称：氘C．Cl-的结构示意图：D.N(NH2)3结构简式：3．化学用语是学习化学的重要工具。
以下化学用语表示正确的是( )A.NaCl既能表示物质的组成，又能表示物质分子式B.250C，1L pH=12的氨水中，含有OH-的数目为0.1N A,C.标准状况下，32g硫(结构见图)含S—S的数目为N AD.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—4．在稀H2SO4酸化的Fe2 (SO4) 3溶液中通入少量SO2气体，完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == SO42– + 2Fe2+ + 4H+ ①Cr2O72– + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ②下列有关说法正确的是( )A．氧化性：Cr2O72–＞SO2＞Fe3+B．还原性：Cr3+＞SO2C．Cr2O72–能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可以制造高性能通讯材料，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6。
下列叙述错误的是( )A．E元素处于元素周期表中第3周期第ⅦA族B．元素A、B、C的原子半径：C＞B＞AC．元素B、C、D的非金属性：C＞B＞DD．一定条件下，A单质可以将D单质从其氧化物中置换出来6．下列关于实验的描述或操作错误的是( )A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支撑物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀7．下列说法正确的是( )A．向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡平衡逆向移动，c(H＋)降低；将水加热，K W增大，pH不变B．固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是－1366.8kJ·molˉ1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（s）+3O2（g）＝ 2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1366.8 kJ·molˉ1C．由于水中存在氢键，所以水很稳定D. 已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·molˉ1C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·molˉ1尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·molˉ1 8．氧化亚铜（Cu2O）是一种具有独特光、磁学特性的半导体材料，水合肼还原法制备Cu2O 的反应为：4Cu2＋＋8OH－＋N2H4＝2Cu2O＋N2＋6H2O。
下列说法错误．．的是( )A．N2H4中含有极性键和非极性键B．该反应中Cu2O为还原产物C．该反应中N2H4发生氧化反应D．每生成2.24LN2，转移电子为0.4mol9.阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。
反应原理：信息：阿司匹林分子结构上的-COOH能与NaHCO3反应，而-OOCCH3却不能。
实验步骤：阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：步骤1．在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解。
步骤2．按图1所示装置装配好仪器，通水，在加热器上加热回流5-10min，控制温度在85-90℃。
步骤3．反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2-3次，继续抽滤得粗产物。
步骤4．将粗产物转移至150mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤。
步骤5．将滤液倒入10mL 4mol/L盐酸溶液，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全。
抽滤，再用冷水洗涤2-3次。
(1)步骤1从反应原理来看，浓硫酸的作用可能是_____________________。
(2)步骤2中，加热回流的作用是__________，冷凝管通水，水应从___________________口进(选填：a、b)。
(3)步骤3中，抽滤（装置图2）与一般过滤比较，优点是___________________；抽滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是_____________________。
(4)步骤4发生主要反应的化学方程式为__________________；(5)步骤5获得的晶体，发现纯度不高，为提纯晶体，可采用__________________方法。
10.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用，研究化学反应进行的方向．和限度具有重要的意义。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体(分子式为CH4·9H2O)，已知356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1 780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：____________________。
(2)海水是巨大的资源宝库，海水经淡化后可得到低浓度的Br2溶液。
工业上通常用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为：_____________________ ；除环境保护外，此反应在工业生产中应解决的主要问题是_________________________。
(3) 在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_____________mol／(L·s)。
③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________A.增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He(4)为增强金属制品的抗腐蚀性能，需要对金属进行表面处理。
如图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图，可使铝制品表面生成一层致密的氧化铝膜(在特定条件下，生成的氧化膜铝不溶于稀硫酸)。
阳极的电极反应式为：_____________________；电解一段时间后溶液的pH________(填“升高”、“不变”或“降低”)。
【参考答案】1.A解析：保护环境，节能减排是关键①消耗更多的汽油，排出更的废气，④排出废气，2.D解析：氟原子的最外层电子也要标出，A不正确；没有中子的氢原子名称为氕，B不正确；氯原子的核电荷数为+17，C不正确。
3.C解析：NaCl仅能表示物质的组成，不能表示物质分子式，因为它是离子晶体；B中OH-数目为0.01N A，每个硫原子平均形成一个S-S键，C正确；CO32-水解是分步进行的，第一步水解应生成HCO3-4.C解析：分析反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe3＋为氧化剂，且还原性：SO2>Fe2＋，氧化性：Fe3＋>SO42―。
反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr2O72–为氧化剂，且还原性：Fe2＋>Cr3+，氧化性：Cr2O72–> Fe3＋。
由此可见选项A、B错误。
选项C由于Cr2O72–具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O72–能将Na2SO3氧化成Na2SO4。
选项D，反应①中Fe2(SO4)3为氧化剂，反应②中Fe2(SO4)3为氧化产物。
5.B解析：根据提供信息，可以推断A为C，B为N，C为O，D为Si，E为Cl。
Cl处于周期表中第3周期第ⅦA族，A对；原子半径：C＞N＞O，B错；非金属性：O＞N＞C＞Si，C对；根据2C＋SiO22CO＋Si，C单质能够置换出Si单质，D对。
6.A解析：牙膏中加入的碳酸钙、二氧化硅等作摩擦剂，起清洁牙齿作用；由实验操作常识可知B、D说法正确；SO2具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故C项叙述正确。
7.D解析：向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO－能结合水电离出的H＋，促使水的电离正向移动；因为该反应正反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，故K W增大，pH减小。
故A错；标准燃烧热中，生成的物质必须是稳定的，H2O的稳定状态应是液态，故B错；稳定性是化学性质，氢键只影响水的物理性质，不影响水的化学性质，故C错；由盖斯定律计算得出，ΔH＝－746.5 kJ·molˉ1，故D正确。
8.D解析：N2H4的结构式为，含有极性键和非极性键，A对；该反应中Cu2＋为氧化剂，对应的Cu2O为还原产物，B对；该反应中N2H4为还原剂，发生氧化反应，C对；每生成标准状况下2.24LN2，转移电子为0.4mol，D错。
9.解析：（1）从信息提供的化学反应式可知，反应物中没有浓硫酸，可推知浓硫酸可能作为催化剂（2）加热回流是有机化学反应中常采取的操作手段，它能提高化学反应速率，使化学反应更加充分。
（3）由抽滤装置图，可看出其工作原理，不断抽出气体，下面压强降低，能加快过滤，不断抽气，也会使晶体上的水不断被吸去。
（4）由信息②可知，阿司匹林分子结构上的-COOH 能与NaHCO 3反应，而-OOCCH 3却不能（5）结晶出的晶体，如还需要提纯，通常采用重晶体来进一步提纯。
答案： (1)催化剂（2）提高化学反应速率，使反应充分 b（3）速度快，过滤后的晶体干燥度高 减少真空度或者加一层（或多层）滤纸。
（4）(5) (用适当溶剂)重结晶10.解析：(1)中，首先计算出356 g “可燃冰”中CH 4的物质的量，然后即可写出CH 4燃烧的热化学方程式。
n(CH 4)=356/178 g ·mol -1=2 mol ，即2 mol 甲烷完全燃烧生成液态水放出1780.6kJ 的热量，故热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2 (g)→CO 2 (g)+2H 2O(l) △H=-890.3 kJ ·mol -1。