高三化学选择题加强训练3
2021届下学期高三化学第三轮强化训练(化学试卷 含答案)
2021届下学期高三化学第三轮强化训练（高考模拟考试）周周练（四）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7．以下对有关物质的应用与性质相对应的描述正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个 B．3个 C．4个 D．5个8．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是A.溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C.溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取9．以下有机物：①乙烷；②苯；③聚乙烯；④聚氯乙烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧3-甲基-1-戊烯。
其中能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是A.③④⑤⑦B.③⑤⑦⑧C.⑤⑧D.④⑤⑦10．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点。
以钒酸钠（NaV 3O 8）为正极材料的电极反应式为：NaV 3O 8+xLi ++xe －= NaLi x V 3O 8；则下列说法不正确．．．的是A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e －Li +B ．充电过程中Li ＋从阳极向阴极迁移C ．充电过程中阳极的电极反应式为：NaLi x V 3O 8－xe －=NaV 3O 8+xLi +，NaLi x V 3O 8中钒的化合价发生变化D ．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质 11．25°C 时，0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN 溶液pH=4。
高三化学练习题
高三化学练习题20.有机实验一、选择题（单项）1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液6．只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光−→−RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。
试判断导致其产率低的原因是A ．使用了过量的催化剂B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲基醌是沉淀物11．下列关于有机物的叙述中正确的是Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是A B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．酯的酸性水解D．由乙醇制乙烯14．下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是A．酯化时需要用水浴加热，才可进行B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂D．酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中15．下列物质久置与空气中，颜色不发生变化的是A．KI B．FeCl2C．C6H5-OH D．HCHO二、填空题16．丙烯醛的结构简式为：CH2=CHCHO，简述应如何检验其中的碳碳双键？。
精品解析：2019年秋高三化学复习强化练习—— 硫及其化合物(解析版)
2019年秋高三化学复习强化练习硫及其化合物一、单选题1. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、A12O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】B【解析】【详解】①明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮的物质，从而使水净化，错误。
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为发生反应：2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+，在该反应中氯化铁作氧化剂，有氧化性，正确；③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强吸水性，错误；④光导纤维的主要成分是二氧化硅,是光通信的传输材料，光通信的线路采用像头发丝那样细的透明玻璃纤维制成的光缆。
在玻璃纤维中传导的不是电信号,而是光信号,故称其为光导纤维，错误；⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，正确；⑥NaHCO3受热分解生成CO2和水，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂，错误；⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，正确；答案选B。
SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )2. 下列制取2A ．制取2SOB ．验证漂白性C ．收集2SOD ．尾气处理A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A ．制取2SO 应用Cu 和浓24H SO 反应，故A 错误；B ．2SO 能使品红溶液褪色，可用品红溶液验证2SO 的漂白性，故B 正确；C ．收集2SO 应用向上排空气法，故C 错误；D ．尾气处理时，应用NaOH 溶液吸收，导管不能伸入液面以下，否则易引起倒吸，故D 错误； 故选B 。
新教材人教版高中化学选择性必修三 阶段重点突破练习题(三)
阶段重点突破练(三)一、选择题(本题包含12个小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是()2.下列叙述中，错误的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃可反应生成硝基苯B.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2－氯甲苯或4－氯甲苯C.乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷3.丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可以发生的化学反应类型有()①加成反应②氧化反应③加聚反应④取代反应A.仅①②③B.仅①③C.①②③④D.仅①②4.下列各组物质中，互为同系物的是()A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3D.CH 2===CHCH===CHCH 3和CH 2===CHCH 35.下列变化过程中不属于取代反应的是( )A.苯与浓溴水混合B.乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加热C.溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热D.乙醇在浓硫酸催化作用下发生脱水反应生成乙醚6.环己醇在酸性条件下可以发生：――→H 2SO 4—H 3PO 4，下列说法错误的是( )A.该反应属于加成反应B.—OH 是环己醇的官能团，能发生酯化反应C.产物能使溴的四氯化碳溶液褪色D.产物的分子式为C 6H 107.绿原酸的结构简式如图，则有关绿原酸的说法正确的是()A.1 mol 绿原酸最多与5 mol H 2反应B.1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D.1 mol绿原酸最多能与1 mol NaHCO3反应8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A.该有机物有3种含氧官能团B.1 mol该有机物最多能与5 mol H2发生加成C.该有机物中存在手性碳原子，与足量氢气加成后还有手性碳原子D.该有机物能发生加成、取代、氧化和缩聚反应9.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。
高考化学一轮复习选训习题3含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选训习题（3）李仕才一、选择题1、从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是( B)A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析海水中含有大量的镁盐，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中，Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。
2、(2018·山西名校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( C)A．10.6 g碳酸钠溶于水，其中CO2－3和HCO－3的微粒数之和为0.1N AB．甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6N AC．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023D．6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2N A解析A项，根据物料守恒，N(CO2－3)＋N(HCO－3)＋N(H2CO3)＝0.1N A，错误；B项，正极消耗的气体是O2，电路中通过的电子数目为4N A，错误；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023，正确；D项，CaC2的电子式是Ca2＋[·×C⋮⋮C·×]2－，6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.3N A，错误。
3、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( B)解析2Fe2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A项不正确；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－与Mg2＋及HCO－3都发生了反应，B项正确；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3·H2O反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O，C项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO－3使溶液呈酸性，酸性条件下，NO－3可将Fe2＋氧化，D项不正确。
高三化学大二轮增分强化练——离子共存(选择题)
2020届高三化学大二轮增分强化练——离子共存（选择题）1.室温时，下列各组离子能大量共存，当溶液中时，只能观察到有气体产生；而当溶液中时，只能观察到生成沉淀。
该组离子可能是A. 、、、、B. 、、、、C. 、、、、D. 、、、、2.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：、、、C. 能使Al转化为的溶液中：、、、D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：、、、3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的浓氨水：、、、B. 的溶液：、、、C. 与Al反应放出的溶液：、、、D. 澄清透明的溶液中：、、、4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液中：、、、B. 强碱性溶液中：、、、C. 澄清透明的溶液中：、、、D. 含大量的溶液中：、、、5.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 在的溶液中：、、、C. 由水电离出的的溶液中：、、、D. 通入足量的溶液中：、、、6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 溶液：、、、B. 饱和氯水：、、、C. 的溶液：、、D. 由水电离的的溶液：、、、7.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 常温下水电离的为的溶液中：、、、B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：、、、C. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、D. 常温下的溶液中：、、、8.室温时，下列各组离子一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 含大量溶液中：、、、C. 在溶液中：、、、D. 在强碱溶液中：、、、9.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 常温下的溶液中：、、、D. 水电离的的溶液中：、、、10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 由水电离的的溶液中：、、、11.时，关于指定溶液说法正确的是A. 的溶液中可能大量存在、、、B. 的溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NC. 的溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D. 与溶液反应的离子方程式：12.下列各组离子可能大量共存的是A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：、、、、B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、C. 常温下水电离出的的溶液中：、、、D. 含有的溶液中：、、、13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液：、、、B. 溶液：、、、C. 溶液：、、、D. 溶液：、、、14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、D. 使酚酞变红的溶液中：、、、15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 由水电离的的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 与镁反应生成氢气的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、17.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A. 透明溶液中：、、、B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、18.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 碱性溶液中可能大量存在、、、B. 弱碱性溶液中可能大量存在、、、C. 溶液中加入足量HI溶液的反应：D. 向白色ZnS沉淀上滴加溶液，白色沉淀变黑的离子方程式：19.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 由水电离出的的溶液中：、、、20.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、、-、-C. 在强碱性溶液中：、、、-D. 在强酸性溶液中：、、-、21.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：、、、-C. 能使Al转化为-的溶液中：、、-、D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：、、、22.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是无色溶液中：、、、、、的溶液中：、、、、、水电离的浓度为的溶液中：、、、加入Mg能放出的溶液中：、、、、使甲基橙变红的溶液中：、、、、酸性溶液中：、、、、、A. B. C. D.23.某溶液既能溶解，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、答案和解析1.【答案】B【解析】解：、之间反应生成硫酸铅，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.、、、、之间不反应，能够共存，且溶液中时反应生成二氧化碳气体，当溶液中时反应生成氢氧化镁沉淀，满足条件，故B正确；C.、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.、之间反应生成PbS生成，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。
2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)
2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)选择题强化训练〔3〕班级姓名座号评分1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的〔〕A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性2．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应警告学生尽量不要使用，以减少对躯体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔〕A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油3．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。
以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4.以下表达正确的选项是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数5.物质的量浓度相同时，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液6.以下讲法正确的选项是Ａ．乙烯的结构简式能够表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷7.以下表达正确的选项是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋能够大量共存Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ〔石墨，ｓ〕＝Ｃ〔金刚石，ｓ〕ΔＨ＞0，因此石墨比金刚石稳固8.以下关于元素的表达正确的选项是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ〔Ｎａ＋〕＝ｃ〔Ｃｌ－〕＋ｃ〔ＣｌＯ－〕 Ｄ．加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动10.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。
2023届高三化学二轮复习选择题突破题型(三)电化学(共62张PPT)
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命题视角
创新设计
[典例1] 科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。电池示意图如下， 电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质 甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( D )
A.放电时，负极反应为 Zn－2e－＋4OH－
===[Zn(OH)4]2－
根据电荷守恒和反应环境呈强碱
③根据电荷守恒、原子守恒及电解质性 质，在初步书写的电极反应式两侧补充介 质，配平电极反应式。介质常为 H2O、H ＋、OH－等
性进行补项。负极：在左边补充 “4OH－”、右边补充“2H2O”，得 4Al－12e－＋16OH－===4AlO－2 ＋ 8H2O。正极：在左边补充“2H2O”、 右边补充“2OH－”，得 3Ag2O2
A.充电时，电池的总反应为Li2O2===2Li＋O2 B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C.放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D.放电时，正极发生反应：O2＋2Li＋＋2e－=== Li2O2
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命题视角
创新设计
解析 充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li) 和阳极反应(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)，则充电时总反应为Li2O2===2Li＋O2， A正确；充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳 极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；放 电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li＋从负极穿过离子交换膜向 正极迁移，C错误；放电时总反应为2Li＋O2===Li2O2，则正极反应为O2＋2Li＋ ＋2e－===Li2O2，D正确。
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高三化学易错选择题共十五套
化学易错选择题组训练一1．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：A．酚酞遇碱变红B．溴水加苯，水层褪色C．蛋白质遇浓硝酸变黄D．自来水用氯气消毒2．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶13. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:44．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓B．锌与稀硝酸: Zn + 2 H＋=Zn2+ + H2↑C．硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中: AgNO3 ＋Cl－== AgCl↓＋NO3－D．澄清石灰水与盐酸反应: OH－＋H＋== H2O5.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-6．将10克NaOH溶于90毫升水中配成溶液，则该溶液的质量分数为: A．10%B．11.1% C．90% D．无法计算7．一个原电池的某极反应式为：Fe – 2e- = Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是8．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL9．下列说法错误的是A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B.NaHCO3与NaOH反应有CO2生成C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D.Na2CO3不能用于治疗胃酸过多10．下列叙述正确的是A．铁片投入浓硫酸中，溶液显浅绿色B．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，变红色C．汽油不完全燃烧会产生NOD．四氟乙烯分子中含C=C键化学易错选择题组训练二1．下列有关说法正确的是：A ．CCl 4使溴水褪色的过程发生取代反应B ．煤的分馏可以得到苯C ．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．石油的裂化目的是提高汽油的产量2.将31.2g 的KOH 和KHCO 3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g 。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
2021年高三强化训练(三) 化学 含答案
2021年高三强化训练（三）化学含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
共16页，考试时间150分钟，共300分。
考生注意：1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
．．．．．．．．．．．．．2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7．下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N A②35.5gC12中含有共价键数为N A③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.2N A⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．②③⑤I II IVIII9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
高考化学强化练习题及答案
高考化学强化练习题及答案高考化学强化练习题：1.下列有关物质的性质或应用说法正确的是A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D.在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运2.煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是A.加热的温度不同B.得到的产品不同C.前者要隔绝空气，后者不必D.干馏是化学变化，分馏是物理变化A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互为同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别D.甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分4.下列物质是烷烃的是A.CH2Br-CH2BrB.C5H11OHC.C200H402D.C6H65.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B.新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C.“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D.用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1.07ml水。
骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是A.蛋白质B.脂肪C.葡萄糖D.肝糖元7.下列合成高分子材料的反应式和反应类型均正确的是A.nCH2CHCN?CH2CHCN?;加聚反应B.;加聚反应C.;加聚反应有关物质性质及用途的说法，正确的是A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C.牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等9.下列属于加成反应的是A.乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液C.苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热D.乙醇在铜粉存在下与氧气反应10.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。
高三化学选择题强化训练(20套) 选择题强化训练(13)
高三化学选择题强化训练（20套） 选择题强化训练(13)一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题4分，8小题共32分〕1．目前我国许多都市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一样不涉及 〔A 〕SO 2 〔B 〕NO 2 〔C 〕CO 2 〔D 〕可吸入颗粒物2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可采取的方法是〔A 〕过滤 〔B 〕电泳 〔C 〕渗析 〔D 〕加入硝酸银溶液，过滤3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分不为 〔A 〕Fe(OH)3；Fe 2O 3 〔B 〕 Fe(OH)2；FeO〔C 〕Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe 3O 4 〔D 〕 Fe 2O 3 ；Fe(OH)34．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。
下式中能表示六氯苯的是 A 、、C 、、5．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2+ + Z ═ X + Z 2+；Z 2+ + Y ═Z + Y 2+。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合〔A 〕R 2+ > X 2+ > Z 2+ > Y 2+ 〔B 〕X 2+ > R 2+ > Y 2+ > Z 2+〔C 〕Y 2+ > Z 2+ > R 2+ > X 2+ 〔D 〕Z 2+ > X 2+ > R 2+ > Y 2+6．洗涤以下试管时，选用的试剂〔括号内的物质〕不妥的是A 、做过KMnO 4分解实验的试管(浓盐酸)B 、做过木炭还原CuO 的试管(硝酸)C 、做过银镜反应的试管(浓氨水)D 、做过Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸反应的试管(CS 2)7．实验室有以下试剂：①NaOH 溶液，②水玻璃，③Na 2S 溶液，④Na 2CO 3溶液，⑤NH 4Cl 溶液，⑥澄清石灰水，⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶储存的是A 、①⑥B 、①②③④⑥C 、①②③⑥D 、①②③④8．一定条件下，2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g);⊿H= -566KJ/mol ；CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l); ⊿H= - 890KJ/mol ，那么1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量为A 、2912KJB 、2953KJC 、3236KJD 、3836KJ二、选择题〔每题4分，10小题共40分，每题有一个或两个．．．．．．正确选项。
高考化学一轮复习 课时分层提升练三 物质的制备(含解析)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校物质的制备一、选择题1.(2019·云南师大附中模拟)下列有关实验室的制备方法中,不能达到实验目的的是( )【解析】选B。
A.双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气,故A正确;B.应该将氢氧化钠溶液滴入新制硫酸铁溶液中制备氢氧化铁,故B错误;C.实验室在浓硫酸的催化作用下,乙醇与乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯,并用饱和碳酸钠溶液吸收反应生成的乙酸乙酯,故C正确;D.实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,氯气比空气密度大,用向上排空气法收集氯气,氯气有毒,用氢氧化钠溶液吸收氯气,防止污染环境,故D正确。
2.(2019·西安模拟)MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。
实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液,反应原理为MnO2+H2SO 3MnSO4+H2O;下列说法错误的是( )A.缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率B.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞C.若实验中将N2换成空气,则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好【解析】选C。
A项,缓慢通入混合气体,可以使反应充分进行,提高SO2的转化率;B项,若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被二氧化锰堵塞;C项,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定易被氧气氧化,空气中含有氧气,所以将亚硫酸氧化为硫酸,导致溶液中硫酸根离子浓度增大,反应液中c(Mn2+)/c(S O42-)的浓度之比变小;D项,二氧化硫有毒不能直接排到空气中,且二氧化硫是酸性氧化物,能与碱反应,所以用氢氧化钙吸收未反应的二氧化硫,氢氧化钙微溶于水,使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好。
【加固训练】1.(2019·成都模拟)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )【解析】选C。
高三化学选择题训练
高三化学选择题训练选择题训练1：7． 下列关于物质应用和组成的说法正确的是A ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．CCl 4不可用于鉴别溴水和碘水D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维 9． 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K +、Cl －、Na +、MnO －4、NO －3、SO 2-4②pH=11的溶液中：CO 2-3、Na +、AlO －2、NO －3、S 2－、SO 2－3③酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO －3、I －、Cl －、S2－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH +4、Cl －、K +、SO 2-4A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④12．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用应生成氨气会降低肥效D. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜选择题训练2：1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AB．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8N AD．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A4．在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A．一定有碘离子B．可能含铁离子C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol6．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO47．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法不正确的是（）A．中间室Cl﹣移向左室B．X气体为CO2C．处理后的含硝酸根废水pH降低D．电路中每通过4 mol电子，产生标准状况下X的体积为22.4L选择题训练3：10. 除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是Ⅰ.试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4Ⅱ.装置：选项物质试剂装置A C2H6(C2H4) ⑥①B 苯(苯酚) ⑦③C CH3COOC2H5(CH3COOH)③②D 甲苯(二甲苯) ①③12. 咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。
高三化学选择题专题训练三 ——化学用语
高三化学选择题专题训练三——化学用语1．(2022·江苏，2)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。
下列说法正确的是()A．Na2O2的电子式为B．H2O的空间构型为直线形C．H2O2中O元素的化合价为－1D．NaOH仅含离子键答案C解析过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，则价层电子对数为4，根据价层电子对互斥模型，其空间构型为V形，B错误；H2O2中H显＋1价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，可得O的化合价为－1，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。
2.(2022·浙江6月选考，5)下列表示正确的是()A．乙醛的结构简式：CH3COHB．2丁烯的键线式：C．S2－的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：答案D解析乙醛含醛基，其结构简式为CH3CHO，A错误；2丁烯的结构简式为CH3CH==CHCH3，键线式为，B错误；硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为，C错误；过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为，D正确。
3．下列化学用语正确的是()A．Fe3＋的最高能层电子排布式为3d5B．质量数为80的溴原子：3580BrC．S2－的结构示意图：D．反-2-丁烯的结构简式：答案D解析Fe3＋的最高能层为M层，该层电子排布式为3s23p63d5，故A错误；S2－的结构示意图：，故C错误；反-2-丁烯的结构简式：，甲基在双键的两侧，故D 正确。
4．下列化学用语表达正确的是()A．氧的基态原子的轨道表示式：B．BF3的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．丙炔的键线式：答案B解析氧元素的原子序数为8，基态原子的价层电子轨道表示式为，故A 错误；三氟化硼是共价化合物，电子式为，故B正确；对羟基苯甲醛的结构简式为，故C错误；丙炔为直线形分子，键线式为，故D错误。
高三化学一轮复习 选择性必修1-选择题专题练习(3)
高考化学选择性必修一选择题（3）1、25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A．分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B．等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C．三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D．三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0×10-11mol·L-12、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H ＋)乙之比是A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定3、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．②③ B．①② C．①④ D．③④4、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．强酸溶液产生较多的氢气 B．弱酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量5、下列说法不正确的是A．纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B．食盐水的导电能力比氨水强C．氢氟酸溶液中存在H＋、F－、OH－、HF和H2OD．同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中正确的是A．A是共价化合物 B．A是离子化合物C．A为非电解质 D．A为弱电解质7、某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．z点对应的分散系很稳定B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D．Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L28、下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B．pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③C．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D．将P H =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低9、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)C．常温下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大10、25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
专题三 有机化学-2021-2022学年高三化学总复习选择题专项训练
专题三、有机化学选择题一、计算醇羟基羧酸酯、卤代烃Na √ √× NaOH × √ √ Na 2CO 3 × √ × NaHCO 3× √ ×卤素原子直接接在苯环上，1mol 卤素原子 ~ 2molNaOH卤素原子接在非苯环上，1mol 卤素原子 ~ 1molNaOH 例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molNa:NaOH:Na 2CO 3: NaHCO 3:2、与H 2，HX(HCl,HBr)，X 2（Cl 2,Br 2）加成烯烃苯羧酸，酯H 2√ √ × HX(HCl,HBr) √ × × X 2（Cl 2,Br 2）√××H 2HX(HCl,HBr)X 2（Cl 2,Br 2）1种类 官能团主要化学性质烷烃—①在光照下发生卤代反应；①不能使酸性KMnO 4溶液褪色；①高温分解烯烃①与X 2、H 2、HX 、H 2O 等发生加成反应；①加聚反应；①易被氧化，可使酸性KMnO 4溶液褪色苯—①取代反应[如硝化反应、卤代反应(Fe或FeX3作催化剂)]；①与H2发生加成反应甲苯—①取代反应；①可使酸性KMnO4溶液褪色醇—OH ①与活泼金属Na等反应产生H2；①催化氧化生成醛；①与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应乙醛、葡萄糖①与H2加成为醇；①加热时，被氧化剂{如O2、[Ag(NH3)2]＋、Cu(OH)2等}氧化为酸(盐)羧酸①酸的通性；①酯化反应酯发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇常见有机物在生产、生活中的应用性质应用医用酒精中乙醇的体积分数为75%，使蛋白质变性医用酒精用于消毒福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜)强酸、强碱、强氧化性物质、重金属盐溶液会使蛋白质变性---蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维聚乙烯性质稳定，无毒可作食品包装袋聚氯乙烯有毒不能用作食品包装袋食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质食用油不能反复加热聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点用于厨具表面涂层甘油具有吸水性作护肤保湿剂淀粉遇碘显蓝色鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙)阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂谷氨酸钠具有鲜味做味精油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和制肥皂甘油葡萄糖的特征反应：银氨溶液、新制的氢氧化铜溶液检验是否为糖尿病患者3、能使高锰酸钾溶液褪色的物质：烯、炔、酚、醛、苯的同系物4、能使溴水褪色或变色的物质：烯、炔、酚、醛；萃取：与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
高考化学复习考点知识专题提升训练03 阿伏加德罗常数(解析版)
高考化学复习考点知识专题提升训练专题3——阿伏加德罗常数1、（2020年全国卷II）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×NAmol-1 =13NA，D项正确。
2、（2020年全国卷III）设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H+数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
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高三化学选择题加强训练（周五）1
7．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －
B ．用F e
C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+
C ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －
+ O 2↑
D ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－
＋H 2↑
8.
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A ．在18
中含有
个氧原子
B ．标准状况下，22．4L 空气含有
个单质分子
C ．1 molCl 2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2
D ． 1mol 甲基（-CH 3）的电子数目为7
9．如图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电
子数少3，则下列说法正确的是
A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定
B ．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C ．Y 、R 形成化合物的化合物YR 2能使KMnO 4溶液褪色
D ．X 、Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 10．下列关于有机物的正确说法是
A ．聚乙烯可发生加成反应
B ．石油干馏可得到汽油、煤油等
C ．NH 4Cl 可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出
D ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成。
11. 下列说法中，正确的是
A ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B ．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
C ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 12．下列操作或仪器的选用正确的是
22. 下列推断正确的是
A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同
C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色 23.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A ．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B ．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍
C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D ．pH ＝ 7的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) = c(CH 3COO －
)
高三化学选择题加强训练（周五）1
7．下列有关化学用语正确的是
A．CO2的结构式：O-C-O B．Cl－的结构示意图：
C．NH3分子比例模型：D．质量数为37的氯原子：17 37Cl 8．下列关于有机物的叙述正确的是
A. 石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油, 放出热量，提供生命活动的能量
D. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
9．若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5N A
B．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3N A
C．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A (Fe：56)
D．20g重水（D2O）所含的电子数为10N A
10．下列实验能达到目的的是
A．制取SO2、检验SO2的漂
白性
B．实验室制取并收
集O2
C．此装置可防止铁钉
生锈
D．实验室进行石
油分馏实验
11．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
五种元素最
外层电子数之和为20。
则下列说法不正确
．．．的是
A．非金属性：W > Z B．原子半径：X >Y > Z
C．元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y D．氢化物稳定性：
Q > W
12．室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为
A．溶解铝后得到的无色溶液： Na+、K+、Cl－、HCO3－
B．氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl－、Cu2＋、Fe2+、Fe3+
C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
D．蔗糖水解后的溶液：[Ag(NH3)2]+、NO3－、CH3COO－、NH4+
22．由下列实验事实得出的结论正确的是
23. 25℃时下列叙述正确的是
A．浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、
③NaHCO3 三份溶液的pH：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c(Na+) = 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．右图中b点时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H+)。