【精品】福建省三校2017-2018学年高二《化学》上学期联考试题及答案
福建省三校2017_2018学年高一化学上学期第二次联考试题
福建省三校2017-2018学年高一化学上学期第二次联考试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关2．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、氯水、氨水、冰和水混合②化合物：CaCl2、烧碱、纯碱、O3③电解质：H2SO4、CuSO4·5H2O、无水醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②④ C．②③ D．③④3．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A．新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B．新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C．氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D．漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)24．下列关于胶体的叙述正确的是( )A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)3胶体5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．Na2O2和CO2 B． NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Cu和HNO36. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N AB．1mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2N AC．1mol KClO3中含有的氯离子数目为N AD．22.4L O2中含有2N A个氧原子7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C ．HNO 3溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -D ．含有大量H +的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -8．国外某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知， 在该反应中是（ ）A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物 9．下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是（ ）10．实验室制取少量N 2，常利用的反应是NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )A ．NaNO 2是还原剂B ．生成1 mol N 2时转移的电子数为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化产物又是还原产物11．现有①MgSO 4 ②Ba(NO 3)2 ③NaOH ④CuCl 2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A ．④③①② B．③④①② C．②①③④ D ．③④②①12．下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（ ）A ．滴入BaCl 2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO 42﹣B ．滴入盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl ﹣C ．滴入KSCN 溶液无明显现象，再通入少量Cl 2后呈红色，则原溶液一定含有Fe 2+D ．滴入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH 4+13．下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）14．某溶液中含四种离子，己知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1，0.l mol·L-1，0.l mol·L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( )A．SO42- 0.l mol·L-1B．Al3+ 0.2 mol·L-1C．Cl- 0.3 mol·L-1D．K+ 0.4mol·L-115．将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。
福建省三校2017-2018学年高一化学上学期联考试题
2017—2018学年第一学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题。
（本大题有18小题，每小题3分，共54分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目。
）1．下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B．人有悲欢离合，月有阴晴圆缺C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D．野火烧不尽，春风吹又生2．查阅资料发现，金属钠能与酒精在常温下反应。
研究性学习小组要探究金属钠与酒精反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中无需用到的是A．实验法B．模型法 C．观察法D．比较法3. 下列说法不正确的是A．实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C．少量的金属钠可保存在煤油中D．金属钠着火时，可以迅速用水或砂子来灭火4．下列叙述正确的是A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量B．同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比C．气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4LD．任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量5．下列关于氯气的描述中，正确的是A．氯气的液态形式可称为氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色氯化铜固体C．有氯气参加的反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧，产生白烟6．依据你所掌握的知识，推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．NaCl7．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸．A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．①②④8．将一小块钠投入盛20 mL硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球、四处游动 B．钠浮在液面上C．溶液底部有红色固体生成 D. 钠游过的下方有蓝色浑浊物质生成9．下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A．Cl2和H2 B．Na和O2 C．Ca(OH)2和CO2 D．C和O210．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl 2Cl2Ca(ClO)2HClO O2A．① B．② C．③ D．④11．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA．① B．②④ C．①③ D．①③④12．下图为实验室提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾的流程。
2017-2018学年福建省三明市三地三校高二上学期期中联考化学试题 解析版
福建省三明市三地三校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题1. 下列说法中，正确的是( )A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需耍的能量时，反应为放热反应C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H<0D. △H的大小与热化学方程式的计算系数无关【答案】B【解析】A项，化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，断裂旧键吸收的能量和形成新键释放的能量不相等，故在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A错误；由题意得，形成反应产物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，反应为放热反应，B正确；C项，反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0，故C 正确；D项，焓变与热化学方程式的系数有关，同一个反应热化学方程式中系数变化，△H的数值同比例变化，故D错误。
2. 在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0B. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l) ΔH＞0C. HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0D. CH4(g)＋2O2(g) ―→CO2(g)＋2H2O(l) △H<0【答案】D【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置，放热的氧化还原反应可以设计成原电池。
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 反应吸热，故A错误；Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)是非氧化还原反应，故B错误；HCl+NaOH= NaCl+H2O是非氧化还原反应，故C错误；CH4(g)＋2O2(g) ―→CO2(g)＋2H2O(l)属于氧化还原反应，且反应放热，故D正确。
福建省福州市2017-2018学年高二上学期期末联考试题化学含答案
2017— 2018学年度第一学期八县(市)一中期末联考高中二年 化学科试卷考试时间：1月30日完卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 0-16 Cu-64 Na-23 Zn-65Fe-56一、单项选择题(每小题2分，共50分) 1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A. 用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20gNaCIC. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL2、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是() A. 铝热反应 B .金属钝化C.燃放爆竹D .干冰 气化3、 在碳酸钠稀溶液中，下列关系正确的是() A . c(Na +)=2c(CO 32-)B. c(OH)=c(H +)- +2--C . (HCO)>C (H 2CO)D . c(Na )vc(CO 3 )+c(HCO)4、 下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是( )A. 氯化铵 B .氯化铜 C .碳酸氢钠D .硫 酸钾5、常温下，某溶液中由水电离出的c(H +)与c(OH_)的乘积为10—10,该溶液可能是 ()6、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为:2KMnO + 3H 2SQ + 5H 2QQ == K 2SO + 2MnSO 4 + 10CO 2? + 8H 2O 不能使反应速率加大的措施是（ ）A 增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B.增大草酸溶液的浓度C •增大压强命题学校：福清一中命题教师：吴秀敏审核教师：高二备课组A. 一定浓度的CHCOON 溶液C. 一定浓度的NaHSO§液 B . 一定浓度D.升高温度7、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：① S（s，单斜）+ Q（g） = SO 2 （g）△ H=-297.16kJ • mol② S（s，正交）+ O 2（g） = SO 2 （g）△ H2=-296.83kJ • mol -1下列说法正确的是（）。
2017-2018学年福建省福州三中高二上学期期末考试化学试题 解析版
福州三中2017-2018学年第一学期高二期末考试化学试卷1. 下列微粒的表示方法中正确的是（）A. 碳原子价电子轨道表示式B. 乙酸乙酯的结构简式CH3COOCH3CH2C. 氯化氢的电子式：H:C1D. 中子数为16的磷原子3115P【答案】D【解析】碳原子价电子排布在2s、2p轨道上，所以碳原子价电子轨道表示式是，故A错误；乙酸乙酯的结构简式CH3COOCH2CH3，故B错误；氯化氢是共价化合物，氯化氢的电子式：，故C错误；中子数为16的磷原子，质量数是31 ，表示为3115P，故D正确。
点睛：原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；中子数标在元素符号左下角、质量数标在元素符号左上角。
2. 若aA m+与bB n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A. a-m=b+nB. 离子半径A m+>B n-C. A的原子序数比B大（m+n）D. 原子半径A>B【答案】B【解析】若aA m+与bB n-的核外电子排布相同，则A、B在周期表中的相对位置如图：；aA m+的电子数是a-m、bB n-的电子数是b+n，所以a-m=b+n，故A正确；A的原子序数大于B，所以离子半径A m+<B n-，故B错误；由于a-m=b+n，所以a-b=m+n，故C正确；A的电子层数大于B，所以原子半径A>B，故D正确。
3. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A. .Cr：[Ar]3d44s2B. F-:1s22s22p6C. K+：1s22s22p63s23p6D. S：1s22s22p63s23p4【答案】A【解析】Cr是24号元素，电子排布式是[Ar]3d54s1，故A错误；F-核外10个电子，电子排布式是1s22s22p6，故B正确；K+核外18个电子，电子排布式是1s22s22p63s23p6，故C正确；S原子核外16个电子，电子排布式是1s22s22p63s23p4，故D正确。
中学17—18学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)(2)
莆田第二十五中学2017-2018学年上学期期末质量检测试卷高二化学相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Fe-56,Cu-64一、选择题（共25题，每题2分）1、下列应用与盐类的水解无关的是( )A．为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HClB．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．明矾、氯化铁常用于净水D．使用热的纯碱溶液去油污2、下列有关物质应用的说法正确的是（）A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl3、常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（）A．NaCl B．Ba(OH)2C．NH4Al(SO4)2D．Na3PO44、下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()A．Na3PO4 B．NaHCO3 C．K2S D．AlCl35、下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是（）A．c(H+)<c(OH-) B．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．c(NH4+)＞c(Cl-) D．c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-16、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7、下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．NaCl溶液C．熔融的MgCl2D．蔗糖8、无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣9、下列根据水解反应原理设计的应用，不正确．．．的是（）A．CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2+H2O Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10、下列说法不能．．说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）A．非金属性P＜S B．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性C．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO411、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO412、25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是()A.①和②中溶质均未水解B．③中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)C．由③④可得出酸性强弱关系：H2CO3>HFD．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－113、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl-)B．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32-)＋c(OH-)D．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)14、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液15、对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（）A．两溶液中c(OH-)：①＞②B．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)C．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)16、下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是（）A. 分离CCl4和水B. 酸碱中和滴定C. 吸收HCl尾气D. 中和热的测定17、有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
2018-2019学年福建省三明市三地三校高二上学期期期中联考化学试题 Word版
第一学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷高二理科化学（满分100分，完卷时间90分钟）学校__________ 班级________ 姓名___________ 座号_______一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每小题2分，共44分）1、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰2、化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．左图所示的装置不能将化学能转变为电能D．右图所示的反应为吸热反应3、已知反应：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1D．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH14、白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－15、如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是A. 原电池工作时H+在铜电极被氧化成H2B. 原电池工作时Zn发生氧化反应C. 原电池工作时SO42-移向铜极D. 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu6、下列事实不能用电化学原理解释的是A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀C．镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀D．用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率7、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是(提示：Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)A.Ⅰ附近产生黄绿色气体B.Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀C.Ⅲ附近开始时无明显现象D.Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀8、模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr（g）H 2（g）+Br2（g）反应．下列图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是A. B. C. D.9、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．X2为0.2mol/L B．Y2为0.4mol/LC．Z为0. 3mol/L、X2为0.15mol/L D．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L10、甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快 C．相等 D．无法判断11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉12、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。
福建省三校高三化学上学期第二次联考试题
福建省三校2018届高三化学上学期第二次联考试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 下列有关说法不正确的是（）A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C．李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2. 化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用B. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能3. 下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A. 、、互为同系物B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种4. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11N AB. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8N AC. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N AD. 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2N A5. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．pH=1的溶液中能大量存在：MnO4—、K+、Na+、S2O32—B．含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3—＋NH4+D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3—＋3H2O===3I2＋6OH－6. CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀；若在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，并进行合理操作，则在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀；右侧Y形管中可放入的药品是( )A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C. Na2SO3和较浓硫酸D. KMnO4溶液和浓盐酸7.下列叙述正确的有 ( )①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A.1个B. 2个C. 3个D. 4个8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B. 蒸干FeCl3溶液获取FeCl3固体C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 通过原电池原理证明金属性Zn>Cu9. 根据下列实验操作和现象，所得结论不正确的是（ ）10. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系； 下列有关物质的推断不正确的是 ( )A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气B. 若甲为NaAlO 2，则丁可能是盐酸C. 若甲为Fe ，则丁可能是C12D. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 211. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
福建省三校高二化学上学期第二次联考试题
福建省三校2017-2018学年高二化学上学期第二次联考试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Cu-64本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题。
（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．盐类水解常数K h B．弱电解质的电离平衡常数KC．化学平衡常数K D．水的离子积K w3．25℃时，纯水中存在的平衡：H 2O H＋+ OH－，下列叙述正确的是A．将水加热，K w增大，pH不变B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低4．下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe- 3e- = Fe3+，继而形成铁锈C．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀D．合金的熔点高于它的任何一种金属成分5．对水的电离平衡不产生．．．影响的微粒是A．H＋．26M3＋ C． D．6．常温下，将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是A．c(OH-) B．c(Na+) C．c(F-)/c(OH-)错误！未找到引用源。
D．c(HF) / c(F-)错误！未找到引用源。
7．相同温度下，四种物质的量浓度相等的溶液中，c(NH＋4)最小的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．NH4Al(SO4)28．25℃，由水电离产生的[H+]= 10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、Cu2+、NO3－、CH3COO－ B． K+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、CO32－、NO3－、[Al(OH)4]－D． Na+、Fe2+、NO3－、Cl－(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0。
福建省三明市三地三校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题含答案
2017-2018学年第一学期三明市三地三校联考期中考试协作卷高二化学试卷（满分100分，完卷时间90分钟）学校__________ 班级________ 姓名___________ 考号_______ 可能用到是相对原子质量：H-1 C—12 O-16 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共48分）1、下列说法中，正确的是（)A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B、破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需耍的能量时，反应为放热反应C、反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热，△H<0D、△H的大小与热化学方程式的计算系数无关2、在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A、C（s）＋H2O(g）===CO（g)＋H2(g) ΔH＞0B、Ba（OH）2·8H2O(s）＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l) ΔH＞0C、HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0D、CH4(g）＋2O2(g）―→CO2（g）＋2H2O（l) △H〈03、某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）4、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0。
25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133。
5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是( ）A、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ•mol﹣1B、N2H4（g)+O2（g)═N2（g）+2H2O（g)△H=﹣534 kJ•mol﹣1C、N2H4（g）+O2（g)═N2(g）+2H2O（g)△H=+534 kJ•mol﹣1D、N2H4（g）+O2（g）═N2（g)+2H2O（l）△H=﹣133.5 kJ•mol ﹣15、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ）A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—-2e-=Cl2↑B、氢氧燃料电池的负极反应式: 02+2H20+4e—=40H-C、粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e—=Fe3+6、用CH4催化还原NO x,可以消除氮氧化物的污染。
【精品】福建省近两年(2017,2018)高考化学试卷以及答案(word解析版)
福建省2017年高考化学试卷1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期7．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
福建省高二上学期化学9月联考试题
福建省高二上学期化学9月联考试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A B C D乙醇汽油浓硫酸浓硝酸A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2018高一上·安平期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体3. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列树状分类方法中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A . 清晨森林中的道道光柱B . 明矾净水C . 海水的淡化D . 河流入海处易形成沙洲5. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质所属类别正确的是（）A . 胆矾——混合物B . 盐酸——非电解质C . 金属锌——还原剂D . 油水——悬浊液6. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 陶瓷的主要成分是碳酸钙B . 硅是制造半导体的常用材料C . 电解氯化钠溶液制取金属钠D . 用铁槽车存放浓盐酸7. （2分） 2015年温州马拉松参赛选手需佩戴含硅的感应芯片计时．硅的元素符号是（）A . MgB . SiC . SD . Fe8. （2分）下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A . 氯化钠和铁的熔化B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 碘和干冰的升华D . 冰和金刚石9. （2分） (2018高三上·中山月考) 常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B . 中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C . 0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D . 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-10. （2分）实验中一定不需要“沸石”的是（）A . 制取蒸馏水B . 分馏石油C . 制取乙烯D . 取溴乙烷11. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物D . 和为同一物质12. （2分）(2017·浙江模拟) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加13. （2分）下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（）A . ＋H2O H2CO3＋OH－B . HS－＋H2O S2－＋H3O＋C . ＋2H2O H2CO3＋2OH－D . F－＋H2O=HF＋OH－14. （2分）(2018·盐城模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。
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2017—2018学年第一学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕,下列有关说法不正确的是（）A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质作燃料符合“低碳”理念C．图中转化途径能体现“节能减排”的思想D．节约用电能减少CO2的排放量2．下列说法正确的是（）A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B．已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定C．已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH=－53.7 kJ/mol ，将含1 mol CH3COOH 与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A．电池工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜 B．电池是一次电池C ．电池工作时，氢气发生还原反应D ．电池工作一段时间后，锌筒变软 4．在298 K 、101 kPa 时，已知：①2H 2 (g)＋O 2 (g) ===2H 2O(g) ΔH 1②Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2 ③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是（ ）A ．ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 25．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）A B C D 6．已知：（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （g ） ΔH 1=akJ/mol（2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 2=bkJ/mol （3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （l ） △H 3=ckJ/mol （4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 4=dkJ/mol 下列关系式中正确的是（ ）A ．a<c<0B ．b>d>0C ．2a=b<0D ．2c=d>07．如图所示，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的哪一组（ ） A ．A 是Zn 、B 是Cu 、C 为稀H 2SO 4溶液 B ．A 是Cu 、B 是Zn 、C 为稀H 2SO 4溶液 C ．A 是Fe 、B 是Ag 、C 为AgNO 3溶液 D ．A 是Ag 、B 是Fe 、C 为AgNO 3溶液8．在电解水制取H 2和O 2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。
下列物质中最合适的是（ ）A ．NaClB ．CuCl 2C ．Na 2SO 4D ．AgNO 39．用惰性电极电解M(NO 3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标b ax 4.22bax 2.11bax 6.5bax 5.2准状况)，从而可知M的相对原子质量是（）A． B． C． D．10．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．①②产生气体的物质的量相等B．电极上析出物质的质量：①＞②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．电极反应式②中负极：2H++2e-=H2↑11．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是（）A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．该原电池可使用KCl盐桥C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O13．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极流出B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量14．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
下列判断正确的是（）A．Z中溶液的pH增大B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．溶液中的SO2－4向Cu电极定向移动D．滤纸上c点附近会变红色15．有一整套电化学装置如右图，关于该装置说法正确的是（）A．甲池中Mg极为正极，电极反应式为：Mg-2e-═Mg2+B．甲池中C电极发生氧化反应C．乙池中将化学能转化为电能D．乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红16．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。
下列说法不正确的是（）A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二．非选择题（本卷有4小题，共52分）17．（12分）(1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式。
(2) 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式____________ ____。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：计算1molN2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的反应热△H = _______________。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为。
18．（12分）某甲烷燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。
请回答下列问题：(1)铁电极为乙池中电极（填“M”或“N”）；N极的电极反应式为；通入甲烷的铂电极的电极反应式为。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气L （标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的c(H+)为mol·L-1。
19．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
I．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请完成以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①在X极附近观察到的现象是_________________；②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。
(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________，电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。
II．右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。
下列说法正确的是。
A．从E口逸出的气体是Cl2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度20．（12分）将V1mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持V1+V2=50。
(1)对于反应：HCl+NaOH= NaCl+H 2O ，反应物所具有的总能量E 1和生成物所具有的总能量E 2的关系为：E 1 E 2。
（填“>”、“ <”或“=”） (2)实验中所用NaOH 溶液的浓度为 mol·L -1。
(3)若含有8.0 g NaOH 的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 mol·L -1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为 。
(4)若取50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：①从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________；②已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00g/cm 3，中和后混合液的比热容C=4.18kJ/(kg·K)，根据上表数据，求出该反应的中和热△H=____________ (保留2位小数) ； ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是_______________。