高考化学大二轮复习 第3部分训练 选择题专项练1
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
高考化学二轮复习选择题专项练三含解析
选择题专项练(三)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021四川德阳三模)化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.在炖排骨时加醋,利于钙、铁的吸收B.为防止薯片被挤碎,在其包装袋中充氧气C.为改变面食外观,多加含铝膨松剂D.为保持食物水分,用聚氯乙烯保鲜膜罩住食物加热2.(2021四川雅安三模)化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )A.淀粉和纤维素都属于多糖B.天然药物无毒副作用,可以长期服用C.SO2有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,能使溴水褪色3.(2021湖南永州二模)下列化学用语错误的是( )A.中子数为10的氧原子OB.氯化钠的电子式:NC.CH4的比例模型:D.乙炔的结构式:H—C≡C—H4.(2021湖南郴州质量监测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有N A个CH3COOH分子B.标准状况下,11.2 L臭氧所含质子数为8N AC.0.2 mol NO与0.1 mol O2在密闭容器中充分反应后,容器中含有的氧原子数为0.4N AD.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4N A5.(2021内蒙古杭锦后旗期中)下表中对离子方程式的评价合理的是( )H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 正确向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O 错误离子形式向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正确向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+Cu(OH)2↓正确6.(2021湖南常德一模)以非水溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图:下列说法错误的是( )A.“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+B.“碱化”反应的离子方程式为OH-+HC C+H2OC.“过滤”所需玻璃仪器:普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.Na2CO3、CO2可在流程中循环利用7.(2021山东滨州模拟)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,其结构如图所示。
近年高考化学大二轮复习 第3部分训练 选择题专项练5(2021年整理)
2017高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练5的全部内容。
训练(五） 选择题专项练（5）1．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，1998年才被批准用于流感病毒A 型感染性疾病的治疗，其合成线路图如下图所示。
下列说法中正确的是A ．金刚烷的分子式是C 10H 20B ．X 的同分异构体可以是芳香化合物C ．上述反应都属于取代反应D ．金刚烷胺的一溴代物有两种解析 金刚烷的分子式是C 10H 16，故A 项错误；X 的分子式是C 10H 15Br ，假如有一个苯环，可以写成C 6H 5—C 4H 10Br 的形式.-C 4H 10Br 中H 和Br 原子的数目之和比C 原子数目的2倍多3，不可能，故X 的同分异构体不可以是芳香化合物，B 错误；金刚烷变成X 过程中H 原子被Br 原子取代，X 变成金刚烷胺过程中Br 原子被—NH 2取代，故C 项正确；金刚烷胺的一溴代物有3种，D 不正确。
答案 C2．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16 g 由O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0。
5N AB ．2。
3 g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0。
1N AC ．室温下，1 L pH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A D ．25。
2 g HNO 3加热完全分解，用排水收集到气体的分子数为0.5N A解析 16 g O 2含有的分子数为0。
高考化学二轮复习硫及其化合物 测试试题含答案解析
高考化学二轮复习硫及其化合物测试试题含答案解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
2021-2022年高考化学二轮复习专题能力提升练三第一篇专题通关攻略专题一基本概念3氧化还原反应
2021年高考化学二轮复习专题能力提升练三第一篇专题通关攻略专题一基本概念3氧化还原反应一、选择题1.(xx·衡阳一模)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是( )A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N被还原C.生成1 mol N2时转移6 mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1【解析】选D。
A项,根据信息,在该反应中NaNO2中的N化合价由+3价降低为N2的0价,得到电子,NaNO2作氧化剂,错误;B项,反应中NH4Cl中N化合价由-3价升高为N2的0价,失去电子被氧化,错误;C项,根据电子守恒得:1/2NaNO2～1/2NH4Cl～N2,可知每产生1 mol N2,转移3 mol电子,错误;D项,根据电子守恒可知,该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1∶1,正确。
2.(xx·冀州一模)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,也可由SiCl4的蒸气和NH3反应制取:②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。
则下列叙述正确的是( )A.反应②属于离子反应B.若制取等量的Si3N4,则反应①②转移电子数目必然相等C.反应①的氧化剂是N2D.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6【解析】选C。
A项,反应②是固体之间的反应,不是离子反应,错误;B项,在反应①中每产生1 mol Si3N4,转移电子的物质的量是12 mol;反应②是非氧化还原反应,没有发生电子转移,错误;C项,在反应①中,氮元素化合价由反应前N2中0价变为反应后Si3N4中的-3价,N2得到电子被还原,是氧化剂,正确;D项,在反应①中Si3N4是还原产物,CO是氧化产物,CO与Si3N4物质的量之比为6∶1,错误。
3.(xx·大庆一模)含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化。
高三二轮专题复习化学检测题 高考题型专项练选择题练(一)
高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时：35分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
”涉及物质转化如下：Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。
下列有关说法错误的是( )A ．Pb 属于电解质B ．2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C ．反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D ．反应iii 为分解反应2．(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A ．分液时，上层液体从分液漏斗下口放出B ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离：2H 2O(l) OH －＋H 3O ＋、2NH 3(l) NH －2＋NH ＋4。
下列反应与―→CH 3CH 2OH ＋HBr原理不同的是( )A ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3B ．SiCl 4＋8NH 3(l)===Si(NH 2)4＋4NH 4ClC ．3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2D ．PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl4．(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n ＋2；X 、Y 同主族且相邻。
下列说法正确的是( ) A ．WY 2属于极性分子B．W的某种单质可能是共价晶体C．YX2－3的空间结构为平面三角形D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z5．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β氮化碳的结构如图。
2014届高考化学二轮复习选择题专项训练：溶液中离子浓度的大小比较有机物的性质
选择题专项训练溶液中离子浓度的大小比较有机物的性质卷Ⅰ(溶液中离子浓度的大小比较,共74分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题4分,共32分)1. (2013·佛山第一次质检)室温下10mL0.01mol·L-1醋酸中,下列说法正确的是( )A. c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B. 加入水稀释后,溶液中c(CH3COO-)增大C. 加入醋酸钠晶体,该溶液的pH减小D. 加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液,则c(Na+)=c(CH3COO-)2. (2013·四川理综)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH的溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下:下列判断不正确的是( )A. 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B. 实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=w-910Kmol·L-1C. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1D. 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)3. 下列说法正确的是( )A. 相同体积、相同pH的三种溶液:①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序:①>③>②B. NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC-3O)+c(C2-3O)+c(OH-)C. 相同浓度的下列溶液:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH,c(CH3COO-)由大到小的顺序:②>①>③D. pH=4的Al2(SO4)3溶液中,水电离出的H+的物质的量浓度为10-10mol·L-14. (2013·广东六校联考)针对0.1mol·L-1醋酸,下列判断正确的是( )A. 升高温度,溶液的pH会增大B. 加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C. 加入少量0.2mol·L-1硫酸,水电离产生的c(H+)减小D. 与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)5. H2A是弱酸,现有NaHA溶液,下列各粒子浓度大小关系一定正确的是( )A. c(H+)>c(OH-)且c(H2A)>c(A2-) B. c(H+)>c(OH-)且c(A2-)>c(H2A)C. c(OH-)>c(H+)且c(A2-)>c(H2A) D. c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)6. 对于pH=4.3的(NH4)2SO4溶液,下列判断正确的是( )A. 升高温度,溶液的pH升高B. c(S2-4O)=2c(N4H+)+2c(NH3·H2O)C. c(H+)<c(NH3·H2O)+c(OH―) D. 加入少量浓硫酸,c(N4H+)与c(S2-4O)均增大7. (2013·肇庆一模)关于常温下pH=12的NaOH溶液,下列说法错误的是( )A. c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C. 与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)>c(N4H+)8. (2013·东莞调研)室温时,0.1mol·L-1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,下列有关叙述正确的是( )A. 原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B. 当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低C. 当恰好完全中和时,溶液呈中性D. 当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)二、双项选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分)9. 现有室温下的四种溶液,其pH如右表所示,下列有关叙述不正确的是( )A. ③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大B. ②③两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)C. 分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>④>③D. V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1<V210. (2013·揭阳二模)下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是( )A. 25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(N4H+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B. 25℃时,pH=3的氯化铵溶液中:c(OH -)=1.0×10-11mol ·L -1C. 将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH 和K w 均增大D. 向NH 4HSO 4溶液中加入等物质的量的NaOH 形成的溶液中:c(Na +)=c(S 2-4O )>c(N 4H)>c(H +)>c(OH -)11. (2013·无锡期末)室温时,向20mL0.1mol ·L -1醋酸中不断滴人0.1mol ·L -1NaOH 溶液,溶液的pH 变化曲线如右下图所示。
高三化学二轮复习精选习题(附答案)
2020年03月18日高三化学二轮复习精选习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素 B ．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保 C ．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象 D ．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化 2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．25g 胆矾溶于水形成1L 溶液，所得溶液中2+Cu 数目为0.1A N B ．120g 4NaHSO 固体含有+H 的数目为A N C ．17g 甲基(143CH )所含的中子数目为8A ND ．1mol 2FeI 与22.4L 2Cl 完全反应时转移的电子数为2A N 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：+4NH 、Cu 2＋、3NO -、24SO -B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：+4NH 、K ＋、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、24SO -D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、3NO -4.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X 原子最外层电子数等于Y 、Z 原子最外层电子数之和，W 与Y 同主族，Z 的单质是一种黄色固体。
下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径：Z>X>Y B. 稳定性：W 2Z>WX C. YWZ 只含有一种化学键D. WX 和Y 2Z 溶液中由水电离出的c(H +)均大于10－75.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN -+OH -+Cl 2→CO 2+N 2+Cl -+H 2O （未配平）。
2020版高考化学二轮复习专项训练大题专题一 含解析
的L②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应1速率是相同浓度盐酸平均速率的，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质2量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：(3)．1－H(g) Δ＝－(s)＋H441 kJ·mol已知：①Mg(s)＋2HO(g)===Mg(OH242 kJmo(g ＝O(g)===(g602 kJmo(g)===MgO(s＝Mg(s则氢氧化镁分解的热化学方程式___________________________(4电化学在日常生活中用途广泛，图甲是次氯酸钠燃料电池，电池总反应MCl 的工业废水的处理。
下列说法正确的↓，图乙是O===CCMg(OH________填字2－－向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成OCr(OH)除去A．图乙中Cr327B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生2＋－－－＋Mg(OH)↓===ClClO ＋HOC．图甲中发生的还原反应是Mg＋2e＋22D．若图甲中3.6 g镁溶解产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀32－＋－?×CHCOO10??c?H1.3?·c?3151－－－解析：(1)K＝＝mol·L＝1.69×10mol·L。
(2)实验a和b0.10c?CHCOOH?3的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和c的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的温度是298K。
该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速率是盐酸1的，与a比较，b温度升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，所以b反应时间缩短到10 min，21d的反应速率是a的，则反应时间是a的2倍，即40 min。
高考化学二轮复习专题1物质的组成、性质、分类及化学用语课时作业
专题一物质的组成、性质、分类及化学用语一、选择题1．“化学是人类进步的关键”。
下列有关说法能反映正确化学观点的是() A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液2．下列情况不能用胶体知识加以解释的是() A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出3．(2010·上海，5)下列判断正确的是() A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′4．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) () A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)5．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是() A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，则可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
2023 高考化学二轮专题复习 专题1 化学物质及其变化 专项训练(教师版)
专题1化学物质及其变化(一)物质的组成、分类及变化化学与传统文化(建议用时25分钟)选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.第24届冬奥会在北京市和张家口市成功举办。
下列不属于化学变化的是()A.冬奥场馆使用CO2跨临界直冷制冰(“水立方”场馆中的水冰转换)B.北京冬奥会菜单上有678道菜,工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程C.冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧D.冬奥会上采用紫外线杀菌技术使蛋白质变性解析:选A。
二氧化碳跨临界直冷制冰技术,通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷,二氧化碳汽化属于物理变化,A正确;食材变熟,燃料的燃烧属于化学变化,B错误;氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水,属于化学变化,C错误;蛋白质的变性为化学变化,D错误。
2.(2022·茂名模拟)广东省化州市的拖罗饼为省级非物质文化遗产制作技艺。
拖罗饼是以面粉、白糖为主料,用上乘的椰丝、叉烧、伍仁等作馅料,刷上油脂、蛋黄烘烤制作而成。
下列有关说法正确的是()A.面粉属于混合物B.糖类都能水解C.油脂属于高分子化合物D.烘烤拖罗饼过程发生的是物理变化解析:选A。
面粉属于高分子化合物,含聚合度不同的多种物质,属于混合物,A正确;糖类中的单糖不能水解,B错误;油脂不属于高分子化合物,C错误;烘烤拖罗饼过程将面食由生变熟,发生的是化学变化,D错误。
3.下列我国科研成果所涉及的材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮解析:选A。
碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料,且碳元素与硅元素均位于元素周期表第ⅣA族,A正确;聚氨酯为有机高分子化合物,不属于无机非金属材料,B错误;碳包覆银纳米材料属于复合材料,不属于无机非金属材料,且银不是主族元素,C错误;钛合金为含有金属钛元素的合金,其属于金属材料,不属于无机非金属材料,且钛不是主族元素,D错误。
高考化学二轮复习选择题专项练一含解析
选择题专项练(一)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)生产、生活中蕴含了丰富的化学知识,下列有关说法正确的是( )A.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和白色污染等环境问题B.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”,其“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型纯金属材料C.抗新冠疫情过程中,公共场所常用“84”消毒液消毒处理,该物质的有效成分是次氯酸钙D.水煤气合成甲醇等含氧有机化合物及液态烃的过程属于煤的液化,实现了煤的综合利用2.(2021湖南怀化一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Cl-的离子结构示意图:B.Na2S的电子式:NNaC.间二甲苯的结构简式:D.水分子的比例模型:3.(2021山东潍坊模拟)实验室中下列做法正确的是( )A.用无水CaCl2干燥NH3B.用水鉴别苯和己烯C.加热后的蒸发皿用坩埚钳移走D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色瓶中4.(2021湖南怀化一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.22.4 L(标准状况)NH3中含有的质子数为10N AB.1 mol CH3COOH与足量的C2H5OH充分反应生成的CH3COOC2H5的分子数小于N AC.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中N的数目为N AD.电解精炼铜时,若阳极溶解粗铜32 g,则转移的电子数一定为N A5.(2021天津模拟)用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中发生反应:Cr2+6Fe2++14H+2C+6F+7H2O,最后C以Cr(OH)3形式除去。
下列说法正确的是( )A.电解过程中废水的pH会减小B.电解时H+在阴极得电子生成H2C.电解后除Cr(OH)3沉淀外,还有Fe(OH)2沉淀生成D.电路中每转移0.6 mol e-,最多有0.1 mol Cr2被还原6.(2021河北易县中学月考)下列对各组离子在溶液中能否大量共存的分析正确的是( )7.(2021湖南衡阳一模)对苯二甲酸()是合成涤纶的原料,下列说法正确的是( )A.1 mol对苯二甲酸与2 mol CH3CH2OH可完全酯化B.分子中共面的原子最多为18个C.与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4D.苯环上为二元取代物的对苯二甲酸的同分异构体有5种8.(2021湖南常德一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是( )选实验操作实验现象实验结论项9.(2021湖南常德一模)近日,我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法,其可能反应的机理如图,其中Ph表示苯基:。
近年高考化学大二轮复习 第3部分训练 选择题专项练3(2021年整理)
2017高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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训练(三) 选择题专项练（3)1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO3解析“采蒿蓼之属，晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁"，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢,能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4）2,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐,所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉未状的碳酸钾，故D符合。
答案D2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AB．7.2 g过氧化钙（CaO2）固体中阴、阳离子总数约为0。
3N AC．28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有C－H共价键的数目为4N AD．T℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0。
01N A解析A、KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，KIO3中碘元素转化为碘单质,转移5e－，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A，错误；B、7.2 g过氧化钙（CaO2）物质的量=7。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练3 元素推断专项集训
专练3 元素推断专项集训一、单项选择题1．[2022·江苏省苏、锡、常、镇四市一调]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。
下列有关说法正确的是( )A.元素Z在周期表中位于第3周期第ⅤA族B.原子半径：r(X)<r(Y)C.Z的第一电离能比W的小D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱2．[2022·福建四地市第一次检测]某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z 五种元素组成。
五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。
基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径：Z>X>WB.简单氢化物稳定性：W>Z>YC.X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体D.第一电离能：Z>Y>X3．[2022·湖南省邵阳市一模]物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。
物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。
下列说法错误的是( )A.物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>XC.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD.Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键4．[2022·广东省韶关市一模]一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。
下列说法正确的是( )A.X与Q的最高化合价均为＋6B.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应C.简单氢化物的沸点：Q＞Z＞XD.W单质在空气中燃烧的产物是W2O25．[2022·广东省茂名市一模]化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。
高考化学二轮复习专题三离子方程式的书写1专项测试含解析
离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：B.胶体的制备：C. 磁性氧化铁溶于盐酸：D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4、离子方程式：Ba2＋＋=BaSO4↓可能表示（）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①③5、向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.B.C.D.6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.与浓盐酸反应制:B.明矾溶于水产生胶体:C.溶于水产生:D.溶液与少量溶液反应:7、将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是( )A.氨气通入氯化镁溶液中B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中D.二氧化硫通入硫化钠溶液中8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO+PbSCuS+PbSO4C.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO29、下列离子方程式书写正确的是( )A.在氯化铝溶液中加入过量氨水B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液C.氯气和水反应D.将过氧化钠投入水中,10、在学习中经常应用类推法。
高考化学二轮复习提高题专题复习硫及其化合物练习题及答案
高考化学二轮复习提高题专题复习硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na +，同时K 的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K +，A 项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag +，加入BaCl 2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO 42-，B 项正确；C. 如果待测液只含HCO 3-，加入过量盐酸也能产生CO 2气体，C 项错误；D. 原溶液可能只含Fe 3+，先加氯水再加KSCN ，溶液也呈红色，D 项错误； 故答案选B 。
【点睛】本题易错点为A 项。
Na 的焰色反应颜色可能影响观察到K 的焰色反应颜色，所以不能断定不含K ，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na 的焰色反应影响。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（ ）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
高考化学二轮复习选择和填空专练(1)(2021年整理)
2018年高考化学二轮复习选择和填空专练（1）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学二轮复习选择和填空专练（1））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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选择和填空专练（1）一、选择题1．(2017·孝义市高三下学期考前热身训练)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种,其中有关于“青矾"的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…"据此推测，“青矾”的主要成分为( ）A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4）2·12H2O D．Fe2（SO4）3·9H2O答案B解析“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，故A错误；FeSO4·7H2O是绿色晶体,故B正确；KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体,故C错误;Fe2(SO4）3·9H2O为黄色晶体,故D错误。
2．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，蔡伦造纸的第一步沤浸树皮脱胶的碱液就是用“蜃"溶于水制得的.“蜃”的主要成分是A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Na2CO3【答案】A【解析】煤饼烧蛎房成灰，这种灰称为“蜃”。
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训练(一) 选择题专项练(1)
1．下列说法正确的是
A ．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
B ．高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同
C ．公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
D ．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理，利用了双氧水的氧化性 解析 A ．医用酒精为70%～75%乙醇溶液，故A 错误；B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同，都是因为其具有强的氧化性，故B 错误；C.胶体一般认为是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，另外雾霾中可能吸收水汽聚集成更大颗粒，不是胶体，故C 错误；D.氰化钠溶液的CN －被双氧水氧化为HCO －3，剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理利用的是双氧水的氧化性将氰化钠氧化为无毒物质，故D 正确。
答案 D
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B ．标准状况下，1 L 液态水中含有的H ＋数目为10－7N A
C ．14 g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为N A /n
D ．1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇经酯化反应可生成H 2O 分子数为N A
解析 胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体，N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量不是107 g ，故A 错误；标准状况下，水的离子积不知道，无法计算溶液中含有的氢离子个数，故B 错误；依据n =m M 计算物质的量=14 g
14 n g·mol －1
，C n H 2n 的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为1414n ×N A =N A n
，故C 正确；酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇经酯化反应可生成H 2O 分子数小于N A ，故D 错误。
答案 C
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＞Z＞Y
B．X与W能形成共价化合物
C．Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性
D．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X为C；Y是非金属性最强的元素，Y为F；则结合原子序数可知Z在第三周期，Z 原子半径在同周期元素中最大，Z为Na，W可与Z形成离子化合物Z2W，则W为S。
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氟离子半径大于钠离子，错误；B.X与W能形成共价化合物为CS2，正确；C.NaF溶液中氟离子水解使溶液显碱性，错误；D.氟元素没有正价，错误。
答案B
4．有机物X的结构简式是，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)00000
A．12种B．16种
C．20种D．24种
解析丁烷有2种结构：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，分子中分别含有2种、2种H原子，故丁基(—C4H9)共有4种；—C3H6Cl的碳链为C—C—C，氯原子分别在1号、2号、3号碳上(与1号重复)，共有2种，1个氯在1号碳上，剩下的苯环在1号、2号或者3号碳，有3种结构；1个氯在2号碳上，剩下的一个苯环在2号、3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有4×5=20种。
答案C
5．钴酸锂(LiCoO2)电池工作原理如图，A 极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作
为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电
池反应式Li x C6＋Li1－x CoO 2放电
充电
C6＋LiCoO2。
下列说法不正确的是
A．充电时Li＋由A极区域移向B极区域
B．充电时，A为阴极，发生还原反应C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6
C．放电时，B为正极，电极反应式为Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2
D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收
解析根据电池反应式知，负极反应式为Li x C6－x e－===C6＋x Li＋、正极反应式为Li1
－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极。
A.充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子向阴极移动，则Li＋从B流向A，错误；B.充电时，A为阴极，阴极上发生还原反应，则阴极反应为C6＋x Li ＋＋x e－===Li x C6，正确；C.放电时，B为正极，正极反应式为Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2，正确；D.根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，有利于锂离子的回收，正确。
答案A
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作实验现象结论
A向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑
浊的气体
该溶液一定含有CO2－3
或HCO－3
2－
3－3
原溶液中不一定含有CO2－3或HCO－3，错误；B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，混合后溶液变蓝色，说明有碘生成，该反应中I元素化合价由－1价、＋5价变为0价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，所以KIO3的氧化性比I2强，正确；
C.双氧水能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中双氧水作还原剂，双氧水体现还原性，错误；
D.还原产物Fe可将Fe3＋还原生成Fe2＋，导致KSCN溶液不变红，错误。
答案B
7．向20 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，下列说法正确的是
A．当滴入20 mL NaOH溶液时：c(SO2－4)=c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)
B．当溶液呈中性时：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)
C．整个反应过程中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH＋4)=c(OH－)＋c(SO2－4)
D．当滴入30 mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析A．当滴入20 mL NaOH溶液时，硫酸氢铵与氢氧化钠溶液恰好反应生成等浓度的硫酸铵、硫酸钠，根据硫酸铵中的物料守恒可知：c(SO2－4)=c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)，正确；B.溶液呈中性，则c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒可知：2c(SO2－4)=c(NH＋4)＋c(Na ＋)，由于NH＋4水解，故NH＋4浓度小于SO2－4，则c(Na＋)＞c(SO2－4)，溶液中正确的离子浓
度大小为：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(H＋)=c(OH－)，错误；C.根据溶液中的电荷守恒可知：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH＋4)=c(OH－)＋2c(SO2－4)，错误；D.当滴入30 mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7，溶液显碱性，NH3·H2O的电离大于NH＋4的水解，c(NH3·H2O)＜c(NH＋4)，正确的离子浓度大小关系为：c(NH＋4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。
答案A。