鲁科版高中化学必修一 第2节 铝 金属材料
【金版学案】2016-2017学年高中化学 第4章 第2节 铝与铝合金(第1课时)课件 鲁科版必修1
2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为 5∶6(相同条件下)， 则甲、 乙两烧杯中的反应 情况可能是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：(1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(2)用扎有针孔的铝箔包住 0.23 克钠，收集到的氢气 为 0.01 mol。( )
(3)根据反应 Na2O＋H2O===2NaOH，可知 Al2O3＋ 3H2O===2Al(OH)3 成立。( )
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( ) )
要点二
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：一般金属不与碱反应，铝能与强碱反应吗？ 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验探究：
项目
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验 操作
实验 现象 化学 方程式 离子 方程式 结论
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木 条放在试管口有爆鸣声 2Al＋6H2O＋ 2Al＋6HCl===2AlCl3 2NaOH===2Na[Al(OH ＋3H2↑ )4]＋3H2↑ － 2Al ＋ 6H O ＋ 2OH 2 2Al＋6H＋===2Al3＋＋ === 3H2↑ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 都产生H2且铝物质的量相同、酸碱均过量时， 放出H2的量相同
2．将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在 第一支试管中滴加 2 mol· L－1 盐酸，观察到的现象是白色 沉淀逐渐溶解； 在第二支试管中滴加 2 mol· L－1 氢氧化钠溶液，观察 到的现象是白色沉淀逐渐溶解； 在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无 变化(或不溶解)。
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章 第2节 第2课时 金属与金属材料
自 检
学 测
解析 ：以上金属都具有良好的导电性，其中，银的 导电性是最好的；最不活泼的是金，金在加热条件下也难
以与氧气反应，“真金不怕火炼”就是这个意思；钠能与
冷水剧烈反应，钠也是以上金属中最活泼的；既能跟酸反 应，又能跟碱溶液反应的物质除了铝之外还有钠，钠能与 碱溶液中的水反应。 答案：银 金 钠 钠 钠、铝
栏 目 链 接
自 检
学 测
1．在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中， 导 电 性 能 最 好 的 是 ________ ； 空 气 中 最 稳 定 的 是 ________；最活泼的是________；常温时与水能剧烈反
栏 目 链 接
应的有________；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的
知 清
识 单 3．金属材料的性质。 有色金属 (1)冶金工业上把金属分为黑色金属 ________和 ________；据金 属 的 密 度 可 把 金 属 分 为 重 金 属 (ρ>4.5 g· cm － 3) 和 轻 金 属 (ρ<4.5 g· cm－3)。 (2)金属的通性： ①物理通性： 液体 外都是固体。 a．状态：常温下除汞是________
栏 目 链 接源自知 清识 单银白 色，有 b ．色泽：除 Cu 、 Au 外，大多数为 ________
金属光泽。
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电 、导____ 热 和________ 延展 性。 c．三性能：有良好的导 ____
②化学通性： 还原 性 ， 没 有 反 应 过 程 中 金 属 单 质 只 有 ________ 氧化 性；化合态形式只显正价。 ________
栏 目 链 接
知 清
高中化学必修一 第二节 金属材料一)20202021学年新)解析版)
第三单元金属材料第2课金属材料（一）一、基础巩固1．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl﹣发生络合反应B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱【答案】B。
【解析】A．铝单质会和较浓的Cl﹣发生络合反应，所以不能用铝制容器腌咸菜，故A正确；B．铝热反应过程会放出大量的热，是铝和金属氧化物发生氧化还原反应过程中放出的热量，与生成的氧化铝的微粒间存在的作用力无关，故B错误；C．氨水与氢氧化铜、氢氧化银能够形成配合物，与氢氧化铝不能形成配合物，所以氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水，故C正确；D．刚玉成分为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，和纯碱能发生反应，故D正确；故选：B。
2．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH﹣）反应的化合物是（）①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA．②④B．②③④C．②④⑤D．②④⑤⑥【答案】C。
【解析】①MgO是碱性氧化物只与酸反应，故错误；②Al（OH）3是两性氢氧化物既与酸反应也与碱反应，故正确；③NaHSO4只与氢氧根离子反应，故错误；④NaHCO3多元弱酸的酸式盐，既与酸反应也与碱反应，故正确；⑤CH3COONH4弱酸的铵盐，既与酸反应也与碱反应，故正确；⑥Al与氢离子反应生成铝离子，与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氢气，但铝是单质，故错误；故选：C。
3．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是（）①高铁酸钠溶液有强酸性②高铁酸钠有强氧化性③高铁酸钠可使水软化④该过程中水被消毒和净化A．①③B．②④C．①②D．③④【答案】B。
【解析】①根据以上分析，水解后溶液显碱性，故①错误；②+6价的铁元素，易得电子具有氧化性，利用其氧化性杀菌消毒；故②正确；③高铁酸钠不可以沉淀水中的Ca2+、Mg2+，不可以软化水；故③错误；④②+6价的铁元素，易得电子具有氧化性，利用其氧化性杀菌消毒；水解产生的（FeOH）3胶体可以沉淀水中的悬浮物而净水；故D正确；故选：B。
鲁科版高中化学必修一第四章各节练习.docx
高中化学学习材料鲁版化学1第四章各节练习及章末测试萧县一中李洪波第一节硅无机非金属元素第二节铝金属材料第三节复合材料单元自测第一节硅无机非金属材料一、选择题（10*2=20每题只有1个正确）1、下列说法摘自某杂志，你认为无科学性错误的是（）铅笔芯的原料是铅，儿童使用不能用嘴咬铅笔，以免中毒。
CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒。
硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。
在农业温室大棚内燃烧废橡胶，产生的CO2不利于植物的生长。
2、融化NaOH的坩埚可以选用（）A、瓷坩埚B、石英坩埚C、铁坩埚D、铝坩埚3、下列说法错误的是（）A、水银不是银B、纯碱不是碱C、半导体不导电D、硅胶不是胶体4、下列关于硅的说法不正确的是（）硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽。
硅的导电能力界于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应。
硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
5、下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A、FeCl3B、CuSC、SiO2D、Al2O36、下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（）Na2SiO3溶液 B、HF溶液 C、NaNO3溶液 D、NaCl溶液7、某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示2nZnO SiO ，则n 值等于 ( )A ．0.5B ．1C ．2D ．38．下列说法不正确的是 ( )A ．陶瓷分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷B ．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土C ．玻璃是一种新型无机非金属材料D ．氮化硼(BN)陶瓷是一种新型无机非金属材料9．长期在二氧化硅粉尘含量较多的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病，这种病是 ( )A ．心脏病B ．矽肺病C ．结石D ．贫血10．下列叙述中，不正确的是 ( )A ．硅和锗都是重要的半导体材料B. 地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为2SiOC ．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐D ．在硅酸钠溶液中通入2CO 有白色胶状沉淀产生二、选择题（5*3=15，每题只有1个正确）11.CO2通入下列溶液中至过量，出现浑浊的是 （ ）A 、Ba （NO 3）2溶液B 、澄清的石灰水C 、Na 2SiO 3溶液D 、饱和的Na 2CO 3溶液12、H.W.Kroto 、R.E.Smalley 和R.F.Curl 三位科学家因发现C 60 而于1996年荣获诺贝尔化学奖，请问C 60的分子结构是 ( )A ．层状结构B ．网状结C ．正三棱锥结构D 、形似足球，球内是空的。
2024年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料教案鲁科版必修1
①金属材料的基本概念：通过板书，简要列出金属材料的基本概念，包括金属的定义、特点和分类。可以用简洁明了的语言和符号，帮助学生理解和记忆。
②金属的化学性质：板书设计应突出金属的化学性质，如金属的活泼性、氧化还原反应等。可以通过图示、流程图或符号表示，直观地展示金属的化学反应过程。
③金属的应用领域：板书设计应详细列出金属在不同领域的应用实例，如金属制成的桥梁、建筑、汽车等。可以用图标、图片或简洁的文字描述，帮助学生了解金属材料在实际工程中的应用。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了金属的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对金属的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
2. 提供深入的讨论话题，引导学生进行更深入的思考和分析。
3. 增加理论知识的学习和练习，帮助学生更好地理解和掌握金属材料的基本概念和性质。
4. 在板书设计中，运用艺术性和趣味性的元素，使板书更具吸引力，激发学生的学习兴趣和主动性。
首先，我观察了学生的课堂表现和参与程度。我发现，学生在实验操作和观察过程中表现出较高的兴趣和参与度，但在理论知识的学习上显得有些被动。这可能是因为理论知识相对抽象，难以引起学生的兴趣。因此，我计划在未来的教学中，更多地运用实验引导法和案例分析法，通过实际操作和具体案例，激发学生的学习兴趣。
其次，我评估了学生的小组讨论成果展示。我发现，学生在小组讨论中能够积极表达自己的观点和想法，但有时讨论内容过于肤浅，缺乏深度。为了解决这个问题，我计划在未来的教学中，提供更多深入的讨论话题，引导学生进行更深入的思考和分析。
第二节 金属材料 第1课时 教学PPT课件【高中化学必修1(新课标)】
铝合金是目前用途广泛的合金之一 。例如，硬铝中含Cu 4%、Mg 0.5%、 Mn 0.5%、Si 0.7%，它的密度小、强度 高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造 飞机和宇宙飞船的理想材料。
一小块铝片
砂纸仔细打磨过 的一小块铝片
NaOH溶液
NaOH溶液
பைடு நூலகம்
二、讲授新课
过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，你观察到 什么现象？
可以看到，放入打磨过铝片的试管 中立即产生气泡；而放入未打磨的铝片 的试管中开始没有气泡，一段时间后才 产生气泡。两支试管均放出一种可燃性 气体——氢气。
二、讲授新课
合金
纯金属
合金的性能与纯金属有很大的差异是因为在纯金属内加入其他元素形成合 金以后，结构发生了变化。
一、导入新课
在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列 十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有 规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的 硬度变大。
三、课堂练习
1.填写下列横线 生铁和钢是含碳量不同的两种_铁__碳__合_金__。_生_铁___的含碳量为2%-4.3%
，_钢___的含碳量为0.03%-2%。__生_铁___硬度大、抗压，性脆、可以铸造 成型，是制造机座、管道的重要材料；_钢___具有良好的延展性，机械 性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具。
第二节 金属材料（第1课时）
第三章 铁 金属材料
一、导入新课
金属材料包括纯金属和它们的合金。日常使用的金属材料，大 多属于合金。这是为什么？
高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物精品课件 鲁科版必修1
• 同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质 量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则 所加Al的质量为________。 • (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制 得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括① ________，②冷却结晶，③过滤。在第① 步操作中应注意的事项是： _____________________________________ ___________________________________。
答案
(1)K[Al(OH)4]
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3＋HCO－ 3 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
• 2．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化 钠溶液的体积为 • A．1 000 mL B．500 mL • C．100 mL D．1 500 mL
2Al(OH)3＋3H2↑
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝(Al2O3) 白色难熔固体 不 • ①物理性质： 、 溶 于水。 • ②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物， 2Al3＋＋3H2O 既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 － 2[Al(OH) ] 4 • 与强酸：Al2O3＋6H＋=== 。 • 与强碱：Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 。 • ③用途：耐火材料、制取铝的原料。
＋ － 、Fe3＋、HCO－ 、 HSO 3 3 等。
例 如： [Al(OH)4] － ＋ NH ＋ 4 ===Al(OH)3↓＋ NH3↑ ＋ H2 O 3[Al(OH)4] ＋Fe3 ===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
2022化学第四单元材料家族中的元素第2节铝及其重要化合物学案
第2节铝及其重要化合物备考要点素养要求1。
了解铝及其重要化合物的制备方法。
2。
掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
1。
宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性,能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究.考点一铝单质的性质及制备必备知识自主预诊知识梳理1。
铝的原子结构和在自然界中的存在铝的原子结构示意图为。
铝位于元素周期表,自然界中的铝全部以态存在。
2。
金属铝的物理性质铝是色、具有金属光泽的固体,硬度，具有良好的、导热性和延展性。
3。
铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①Al形成致密的氧化膜，②③④离子方程式:⑤微点拨（1)Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg 的活泼性强于Al。
（2)铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化.4。
铝的制备工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质：(写化学方程式)。
微点拨工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电.5。
铝热反应（1)实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。
(2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
（3)引燃剂和铝热剂:a.引燃剂：镁条、氯酸钾。
b。
铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
（4)铝热反应的应用:a。
该反应为放热反应,铝在高温下还原出了金属单质。
在冶金工业上常利用这一原理制取熔点较高的金属，如3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn等。
b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。
自我诊断1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化，看到的现象是铝箔熔化，失去光泽,但熔化的铝并不滴落。
原因是什么？2。
高中化学必修一 专题第三章第二节物质的量在化学方程式计算中的应用
第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用（1）能基于物质的量认识化学变化；（2）运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
【内容分析】本节内容包括"金属材料"和"物质的量在化学方程式计算中的应用"两部分内容。
教材按照"铁合金→铝和铝合金→新型合金"的顺序介绍了金属材料。
在第二章的第三节"物质的量"里，教材介绍了摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念，为了分散学习难点，把"物质的量在化学方程式计算中的应用"安排在本节里。
教材在这一节的最后安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。
【教学重点和难点】重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
【教学流程】【引入】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
【学习任务一】以H2和O2反应为例，从物质的量角度认识化学方程式的意义。
活动1：宏观（质量关系）视角活动2：微观（微粒数目）视角【结论】化学反应中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
【学习评价】练习1（练习素材）【过渡】物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)、气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
【复习回顾】物质的量与各物质之间的关系物质的量(n )、摩尔质量(M )、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(m)应用于化学方程式进行计算时,对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章 第2节 第1课时 铝 铝合金
A．③④
C．①③④⑤ 答案：D
B．③④⑤
D．全部
自 检
学 测
4．(双选题)为了除去MgO中混有的少量杂质 Al2O3，可
选用的试剂是( C．稀盐酸
解析 ：此类属于除杂问题，必须符合除杂要求，即既 要除去杂质，保留原物质，又不能引入新的杂质，最好的办
＋===Al3＋＋3H O Al(OH) ＋ 3H 3 2 _____________________________________________ 。
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②与强碱溶液反应：
－===[Al(OH) ]－ Al(OH) ＋ OH 3 4 ___________________________________________ 。
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B．18 mol· L－1 H2SO4溶液 C．6 mol· L－1 KOH溶液 D．3 mol· L－1 HNO3溶液 解析： 金属与 B 、 D 两项反应不生成 H2 ，镁铝合金中
Mg不与碱反应，故C项反应产生的H2比A项少。
答案：A
自 检
学 测 3 ．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧 化钠溶液反应的是( ①NaHCO3 ⑤Al ) ② (NH4)2S ③ Al2O3 ④ Al(OH)3
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知 清
识 单 (2)化学性质： ①与强酸溶液反应(离子方程式下同)：
＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 3 2 ____________________________________________ 。
②与强碱溶液反应：
－＋3H O===2[Al(OH) ]－ Al O ＋ 2OH 2 3 2 4 __________________________________________ 。
2022化学第4章材料家族中的元素第2节铝及其化合物教案
第2节铝及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握铝的主要性质及其应用.2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解铝及其重要化合物的制备方法。
铝单质的性质及制备知识梳理1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧、硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式)②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3④2Al＋2OH－＋6H2O===2［Al（OH)4］－＋3H2↑⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4）33．铝热反应实验探究（1)铝热反应的实验装置及试剂作用：(2)原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。
（3）现象①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
(4)应用①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等。
注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并点燃。
4．工业电解熔融Al2O3制备Al（1)电极反应错误!(2）总反应方程式2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。
注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。
［辨易错]（1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝.(2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸,说明铝不与二者反应。
（）(3)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液。
（4）Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。
(5)加入Al粉能产生H2的溶液中,可能存在Al3＋、NO错误!。
［答案］(1）√（2）×（3)×(4）×(5)×◎命题点1铝的性质及应用1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B。
鲁教版化学1(必修)第四章材料家族中的元素第二节铝_金属材料教学设计
鲁教版化学1（必修）第四章材料家族中的元素第二节铝金属材料（2课时）一、学习任务概述通过本节课的学习，认识到一个新的金属元素---铝，并了解其性质以及同族金属的性质。
二、学习对象特征分析（一）教学对象高一年级学生，经过初中的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。
（二）教学背景本课是高中一年级的一堂化学基础知识课，本节课主要是学习有关金属及其化合物的一些知识，根据幻灯片展示出的一系列以前接触的实例。
（三）知识基础本节课是主要介绍金属铝及其化合物，学生在学习了金属之后，通过具体实例来学习金属材料，并通过练习与小组同学进行讨论总结出金属铝及其化合物的性质（四）能力基础1. 学生思维活跃，不怕困难，遇到不会的问题时，先要自己思考一下，如果不能想出解决问题的方法，再去请教别人。
2. 在教师给予一定的指导下，学生具有一定的分析能力和相互合作的能力，归纳总结得出结论。
（五）学习风格分析1. 对新鲜事物有强烈的好奇感，并积极去探索新事物，发现新现象。
2. 和别人的比较，得出强有力的结论有强烈的争强好胜心，推动学习。
3. 想得到老师的好评，对化学产生浓厚的兴趣。
（六）情感态度1. 学生能够认识到金属的历史，并对化学产生浓厚的兴趣，对金属基础知识之间的联系做出合理的解释。
2. 学生要利用网络资源进行学习，去了解更多的新知识。
三、本节教材分析材料包括合成高分子材料、无机非金属材料、金属材料和各种复合材料。
本章的第一节学习了硅及无机非金属材料在生产、生活中的应用，前面的章节中陆续学习了Na、Mg、Fe等金属的性质，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。
本节教材是从以下两条线索展开：一是以铝及其化合物为代表的金属及其化合物的性质线索，这为学生学习元素周期律奠定了基础；二是铝合金及金属材料的应用线索，重点介绍铝合金、钢铁及常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
鲁科版化学必修一第四章第2节-铝-金属材料学案1
第2节铝金属材料（第1课时铝及其化合物）班级：姓名：编审：【学习目标】知识目标：了解铝及其化合物的物理性质；掌握铝及其化合物的化学性质。
技能目标：增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感目标：了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识金属及其化合物的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
【自主学习】一、铝的物理性质铝是一种色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度（填大或小）仅为钢的1/3左右；导电性仅次于、和。
铝在地壳中的含量丰富，仅次于和；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以态存在。
二、铝的化学性质1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。
写出Al分别与O2、Fe2O3反应的化学方程式、铝热反应有何特征，可用于等。
2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质①写出Al与Cl2反应的方程式②写出Al与盐酸反应的方程式离子方程式写出Al与硫酸反应的方程式离子方程式③写出Al与CuSO4溶液反应的方程式离子方程式3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式回顾：我们还学过一种非金属单质可以与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式三、氧化铝的性质氧化铝为白色固体，难溶于水，熔点高，可作耐火材料。
自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；含杂质离子的氧化铝叫红宝石、蓝宝石。
氧化铝是一种两性氧化物，它既能与强酸反应又能与强碱反应。
通过阅读课本记忆氧化铝与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式四、氢氧化铝的性质氢氧化铝是色固体物质，溶于水，具有性，可用作净水剂。
难溶氢氧化物受热易分解，写出Al(OH)3受热分解的方程式回顾：写出Fe(OH)3受热分解的方程式五、铝合金及其制品1.合金是指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质（有些合金中也有化合物）。
高中化学必修一铝知识点
高中化学必修一铝知识点铝是银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
下面是WTT为你整理的高中化学必修一铝知识点，一起来看看吧。
高中化学必修一铝知识点Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂铝及其化合物的重要知识点1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸(适量)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸(过量)：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O14.铝和硝酸Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2OAl+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3)(1)物理性质：白色固体、熔点高(2054℃)、不溶于水,不与水化合.常作耐火材料.刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点.电解2Al2O3 Al(OH)3 (胶体) +3H+△。
鲁科版必修1： 第四章第二节铝金属材料学案
鲁科版必修1：第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料学案设计人吕荣海教学目的1、掌握铝及其化合物的性质，了解铝合金材料的用途2、了解金属性质和金属材料之间的密切关系3、了解金、银、铜的主要性质以及应用教学重点、难点铝及其化合物的性质第一课时（一）铝和铝合金1、铝[阅读课本119页][做出类推假设]:回顾铁单质的性质，从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。
①______________________②____________________③_______________________④________________（2）化学性质①与氧气等非金属的反应常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的__________，失去金属光泽。
若点燃时的反应：__________________________________（利用此反应，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）②与酸反应：______________________③与某些盐溶液反应：2Al + 3CuSO4 = ________________[实验探究]④与碱的反应Al＋ NaOH ＋ H2O ＝ ______________________离子方程式： ___________________________________[实验探究]⑤与金属氧化物的反应（铝热反应）实验现象：_________________________________化学方程式：______________________________用途：____________________总结：铝在上述反应中作_________剂.具有________性.练习：两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。
如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。
（二）、铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
高中化学第4章第2节第1课时铝与铝合金课件鲁科版
3 可循环利用
铝合金产品可以回收利用，为可持续发展做出贡献。
高中化学第4章第2节第1 课时铝与铝合金课件鲁科 版
铝是一种常见的金属元素，具有优异的特性和广泛的应用。本节课将介绍铝 的基本性质、特殊性质以及铝合金的制备方法和应用领域。
铝的基本性质
轻盈而坚固
铝是一种轻盈而坚固的金属，密度小于钢材， 却拥有出色的强度和耐蚀性。
良好的导热性
铝具有良好的导热性能，使其适用于散热器、 厨房用具等需要高效传热的领域。
铝合金பைடு நூலகம்特点
轻盈
比铁材轻60%，便于 携带和使用。
优异的导热性
具有出色的散热性能， 适用于高温行业。
耐腐蚀
能够在恶劣环境下长 时间保持不被腐蚀。
易加工
铝合金易于加工成各 种形状和结构，适应 不同的应用需求。
铝和铝合金的可持续发展
1 资源节约
铝可回收再利用，有助于减少资源浪费与环境污染。
2 节能减排
铝与其他金属的合金化
铜
提高强度和耐磨性
锌
增加耐蚀性和可塑性
镁
提高强度和韧性
锰
增强抗氧化能力
常见铝合金的应用
航空航天领域
铝合金在航空航天领域中使用广 泛，用于制造飞机机身、发动机 零部件等。
汽车工业
铝合金在汽车工业中应用广泛， 可以减轻车身重量，提高燃油效 率。
建筑领域
铝合金用于制造建筑材料，如窗 框、幕墙等，具有轻便、美观和 耐久的特点。
良好的导电性
铝具有优异的导电性能，使其成为电力传输、 电子器件和电线电缆行业的重要材料。
可回收再利用
铝是可循环利用的资源，符合可持续发展的要 求，有助于减少资源消耗和环境污染。
高中化学：新课标鲁教必修一第四章第二节 铝 金属材料 同步练习 含答案
铝金属材料自我测试1．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集气体，则收集到的气体为（标准状况）（）。
A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体2．下列金属属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是（）。
A．铁B．镁C．铝D．铜3．关于铝的性质说法错误的是（）。
A．铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B．铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C．铝能溶解于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气D．铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝4．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（）。
A．CuO+H2==Cu+H2O B．CuO+CO==CO2+CuC．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D．Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O5．金银自古以来吸引人们的目光，也曾长期作为货币进行流通。
目前，一个国家的黄金储备仍然是这个国家经济实力的象征，你认为原因是（）。
A．金、银延展性好B．金、银导电导热性好C．金、银化学性质稳定D．金、银地壳中含量少6．用铝热法冶炼难熔的金属，其优越性有下列的（）。
A．铝有很强的还原性，在高温下可将难熔的金属从其氧化物中还原出来B．氧化铝熔点很低，容易与难熔金属分离C．氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化D．反应放出大量的热，使还原出来的金属融化，便于分离7．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）。
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．KSCN溶液8．将镁铝硅的混合物分为等质量的两份。
一份与足量的氢氧化钠溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。
则镁与硅的物质的量之比为（）。
A．2:1 B．4:1 C．1:1 D．3:19．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol·L-1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。
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第2节铝金属材料【典型例题】例1. 两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。
如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。
答案：1：1解析：Al 分别与NaOH、HCl反应的方程式如下：2Al ＋2NaOH ＋6H2O ＝3H2↑＋2Na〔Al(OH)4〕2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑由化学方程式可知，只要在酸碱足量的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。
生成相同物质量的H2，消耗掉铝的质量比相同。
点评：铝的化学性质不同于镁，其既能与酸反应又能与碱反应，皆产生H2 .例2. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同D. 金属单质在常温下均是固体答案：B解析：A中金属原子具有还原性，阳离子Fe2＋是中间价态，既有氧化性又有还原性，再如Sn2＋；C 项中不同金属可以有相同化合价，如Ca2＋，Fe2＋；D项汞为液体。
点评：本题考查金属的概念和通性，平时一定注意相关基础知识的积累例3. 下列说法错误的是（）A. 玻璃钢是以玻璃纤维作为增强体、合成树脂做基体的复合材料B. 飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C. 制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体D. 航天飞机机身使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的答案：B解析：飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，金属为基体的复合材料，而B项中将基体与增强体给颠倒了。
点评：对复合材料的考查，一般只限于最基本的常识知识，但相关概念要弄清楚.例4. 向20mL 1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH 溶液，充分反应得到0.78g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量的浓度可能是（）A. 1mol/LB. 3mol/LC. 5mol/LD. 7mol/L答案：AC解析：从Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较推测KOH 的两种情况：①不足量时，n(KOH )＝3n〔Al(OH)3〕;②KOH过量时，n(KOH )＝4n(Al3＋)－n〔Al(OH)3〕。
解题过程可分两步进行。
（1）求Al3＋和Al(OH)3沉淀的物质的量n(Al3＋)＝0.02mol×2 ＝0.04mol，n〔Al(OH)3〕＝0.78g÷78g/mol＝0.01mol（2）当KOH 不足时：n(KOH )＝3n〔Al(OH)3〕＝0.03mol，c(KOH )＝0.03mol/0.03L＝1mol/L当KOH 过量时：n(KOH )＝4n(Al3＋)－n〔Al(OH)3〕c(KOH )＝0.15mol/0.03L＝5mol/L铝是一种活泼金属，具有较强的还原性，可以与很多氧化剂发生反应。
点评：铝盐与碱反应，其产物取决于二者的用量，碱不足时，只生成氢氧化铝，碱过量时，要有〔Al(OH)4〕－生成，这实质是关于氢氧化铝两性的定量考查，要熟练掌握此类问题的解法。
【模拟试题】（答题时间：60分钟）一、选择题（每题有一个正确答案）1. 下列物质中不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银2. 近年来正在探索用铝粉做燃料的可能性，以期使铝成为一种石油的替代物。
假设铝作为一种普通的新能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法错误的是（）A. 铝质轻便于运输贮存且安全B. 地球上的铝矿资源丰富C. 铝燃烧时放出的热量大且产物对环境的污染容易得到控制D. 电冶铝的工业技术发达，成本低廉3. 下列具有特殊性能的材料中由两种金属元素形成的是（）A. 半导体材料砷化镓B. 吸氢材料镧镍合金C. 透明陶瓷材料硒化锌D. 超导体材料K30C604. 把a g 铁铝粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（）A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%5. 根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是（）金属钠铜铝钾熔点9.75 1083 660 63.5沸点883 2595 2200 760A. 铜与钠B. 铝与钠C. 钾与钠D. 铝与铜6. 有关合金的叙述正确的是（）A. 合金的密度比各成分金属小B. 合金的抗腐蚀性能都很好C. 合金的导电性能力比成分金属强D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大7. 下列对金、银、铜的描述错误的是（）A. 金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上B. 金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C. 银在有机合成.能源开发.材料制造等方面有广泛的应用前景D. 因为铜的导电.导热性不如金和银，故制造电线.电缆的材料绝大部分换成了金或银8. 下列金属中，属于轻金属且在常温下不溶于浓硝酸的是（）A. FeB. MgC. AlD. Cu9. 向明矾溶液中加入B a(O H)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（）A. A l(O H)3沉淀B. 只有〔Al(OH)4〕－离子C. A l(O H)3沉淀和Al3＋D. A l(O H)3沉淀和〔Al(OH)4〕－离子10. 有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（）A. 40mLB. 72 mLC. 80 mLD. 128mL二、填空题11. 某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－，已知该溶液与铝反应放出氢气。
试回答下列问题：－、OH－、NO3（1）若反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。
（2）若反应后生成〔Al(OH)4〕－离子，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。
12. 金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏者的家中，陈列了很多金属货币。
（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量绿色锈状物，则这肯定是___________币，黑色物质是_________，形成这种物质的化学方程式为_________________，绿色物质是_________，形成这种物质的化学方程式为_________________，若除去这些物质应选用_______________，发生反应的离子方程式__________________，充分反应后，这种金属币的真面目为________色。
（2）其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是_________________。
（3）若将金币、银币、铜币分别放在稀硝酸中浸泡，能溶解的是__________，不溶解的是_______________，写出溶解时的化学方程式_________________。
三、计算题13. 在1 L 盐酸酸化的AlCl3溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液，发现当加入amL NaOH 溶液时开始出现沉淀，且当加入到bmL 和cmL 时出现的沉淀一样多（c>b>a），试求当加入多少毫升NaOH 溶液时，产生最大量的沉淀？14. 在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：实验序号甲乙丙合金质量(mg) 255 385 459气体体积(mL) 280 336 336请回答：（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）_________;乙组实验中盐酸______________。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________。
（3）合金中Mg. Al 的物质的量之比为_______________。
（4）丙实验之后，向溶液中加入一定量1.00 mol/L NaOH 溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）【试题答案】一、选择题（每题有一个正确答案）1. D2. D3. B4. A5. A6. D7. D8. C9. B 10. C二、选择题11. （1）Mg2＋，Na＋；H＋，Cl－；Ag＋，HCO3－，OH－，NO3－2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑（2）Cl－，NO3－；Na＋，OH－；Mg2＋，H＋，Ag＋，HCO3－2Al ＋2OH－＋6H2O ＝2〔Al(OH)4〕－＋3H2↑12. （1）铜氧化铜2Cu ＋O2＝2CuOCu2(OH)2CO32Cu ＋O2＋CO2＋H2O ＝C u2(O H)2C O3稀盐酸CuO ＋2H＋＝Cu2＋＋H2OC u2(O H)2C O3＋4H＋＝2 Cu2＋＋CO2↑＋3H2O红（2）金金不活泼，不易被氧化（3）铜币，银币；金币3Cu＋8HNO3＝3C u(N O3)2＋2 NO↑＋4H2O3Ag＋4HNO3＝3A g N O3＋NO↑＋2H2O三、计算题13. 1/ 4（3c＋b）mL14. （1）过量不过量（2）1.00 mol/L（3）1:1（4）NaOH ：0.435mol/L〔Al(OH)4〕－：0.130 mol/L。