中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷
全国竞赛高中学生化学(省级赛区)试题及答案
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷、答案及评分标准题号1234567891011总分满分155781181361179100评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5 分，但每一大题只扣 1 次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5 分，但每一大题只扣 1 次。
4.只要求 1 个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的 0.5 分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
H元素周期表He 1.008 4.003Li Be B C N O F Ne6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18Na Mg Al Si P S Cl Ar22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95K Ca Sc Ti VCr Mn Fe Co NiCu Zn Ga Ge As Se Br Kr39.1040.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.9455.8558.93 58.69 63.5565.3969.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe85.4787.62 88.91 91.2292.9195.94 98.91101.1102.9 106.4 107.9112.4114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9137.3 La-Lu 178.5180.9183.9 186.2 190.2192.2 195.1 197.0200.6204.4 207.2 209.0[210] [210]] [222]Fr RaAc-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo[223][226]La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr气体常数R＝ 8.31447 J K 1 mol 1法拉第常数 F ＝ 96485 C mol 1阿佛加德罗常数N A＝6.022142 ×1023 mol 1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
2化学竞赛题库IChOLand10-10-答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题参考答案及评分细则题号1 2 3 4 5 6 7 总计满分 19 18 12 20 11 14 9 100评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
第1题 酸碱滴定法（19分）1-3H 2PO 4-(0.5分）HPO 42-（0.5分）其他答案不给分。
1-4cK a3<10-8（1分，表达出这个意思即可给分，但不能用中文说明）3Ca 2++2HPO 42-Ca 3(PO 4)2+2H +或Mg 2++NH 4++HPO 42-NH 4MgPO 4+H +答其他可以生成磷酸盐沉淀的离子，如锂离子，可得1分。
其他答案不给分。
（2分）第2题 “深度”有机反应（18分）e)ONCO（1分）其他答案不给分。
f)OHOHHO（2分）其他答案不给分。
第3题 Cram rule（12分）3-2PhOH结构：（1.5分，羟基碳的构型画错，扣一分。
其他答案不给分。
）命名：（2S，3S）-3-苯基-2-戊醇（1.5分，不加括号也可。
）命名未标注构型或标错，扣一分。
若结构中羟基的构型画反，但命名给出（2R,3S）这样的构型，命名得满分。
第4题 钴和镍的化学（20分）4-4Co 2++4SCN -Co(SCN)42-（1分,不用可逆箭头也可）溶液中出现蓝色。
（1分）若还写出Hg 2++Co(SCN)42-Hg[Co(SCN)4]，不扣分。
4-6Ni2C14O2I4H8Ni2I4(CO)2(C6H4)2或各元素间可换位置写成或可得1分。
（2分）NiC7OI2H4NiI2(CO)(C6H4)NiCOOCNiIIII（4分,其他答案不给分。
）第5题 有关锑元素的结构化学（11分）第6题 (+)-laurallene的全合成(14分)第7题 McMurry反应(9分)7-1（1分）其他答案不给分。
第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及答案
第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题（本试卷共22题,用2小时完成,全卷共120分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Ca －40一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意,每小题4 分,共60分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是A ．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施,充分利用太阳能是其中之一B ．在食盐中加入适量的碘酸钾,是因为碘酸钾具有较强的氧化性,可抗入体老化C ．2009年,中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D ．竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列说法中,正确的是① 同种元素的原子的性质相同② 能自发进行的化学反应,不一定是△H ＜0 、△S ＞0③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④ K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰,水为之,而寒子水”说明相同质量的水和冰,水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪,用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A ．①③④B ．①④⑥C ．②⑤D ．①⑤3．下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是A ．B ．C ．D ．4．用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A ．78g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了2N AB ．只有在标准状况下N A 个氧气分子的物质的量才是1molC ．62g 白磷中含P －P 键为3N AD ．在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A ．在由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 42－B ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－、CO 32－、Na ＋、K ＋C ．在含有大量Fe 3＋的溶液中：Cu 2+、Cl －、NO 3－、S 2－D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－6．短周期元素A 、B 、C,在周期表中所处的位置如图所示.A 、B 、C 三种元素原子质子数之和为32.D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍.则下列说法正确的是A ．元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B ．A 、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同C ．B 、C 两种元素可形成BC 6型化合物,该化合物在空气中能燃烧D ．四种元素形成的气态氢化物中,C 元素形成的氢化物的稳定性最大7．下列离子方程式中不正确的是A ．在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2OB . AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋C ．在含有Mn 2＋的溶液中加入HNO 3,再加入PbO 2,则反应体系显紫红色：5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋＝5Pb 2＋＋2MnO 4－＋2H 2OD ．将数滴0.1mol/L 盐酸溶液缓缓滴入1mol/L 50mL Na 2CO 3溶液中,且不断搅拌：2H ＋＋CO 32－＝H 2O ＋CO 2↑ A C B8．下列对实验现象的解释与结论正确的是A ．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性B ．向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀产生,说明该溶液中一定含有SO 42－C ．向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色,说明甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D ．向蔗糖中加入浓硫酸,变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中可能生成C 、SO 2和CO 2等物质9．已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A ＋B ＝C ＋3D ＋4E.现将m g 相对分子质量为M 的A 气体与适量的B 气体充入一密闭容器中,恰好完全反应且有少量液滴生成.在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106 Pa 和1.01×107,且测得反应共放出热量Q kJ.则该反应的热化学方程式为：A ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(g) △H ＝－MQ /m kJ/molB ．2A(g)＋B(g)＝C(l)＋3D(g)＋4E(g) △H ＝－2MQ /m kJ/molC ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(l) △H ＝－MQ /m kJ/molD ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(l)＋4E(g) △H ＝－2MQ /m kJ/mol10．阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍.下列有关说法不正确的是 A ．分子式为：C 14H 18N 2O 3,阿斯巴甜属于蛋白质 B ．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸 C ．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D ．阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子11．用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl －、Br －、Na ＋、Mg 2＋）,电解池阴、阳极均采用石墨电极.下列说法中正确的是A ．铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加B ．铅蓄电池充电时,Pb 电极应与外电源正极相连C ．电解苦卤水时,在阳极首先放电的是Br －而不是Cl －,说明当其它条件相同时Br －的还原性强于Cl －D ．当阴极产生0.01 mol 气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H 2SO 412．右下图为室温下0.2 mol/L CH 3COOH 溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH 溶液中pH的变化曲线,下列说法正确的是A ．a 、c 区间内,c (Na ＋)一定大于c (CH 3COO －),但c (OH －)可能大于、小于或等于c (CH 3COO －)B ．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c 点C ．因为CH 3COONa 溶液显碱性,所以当向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 时,CH 3COOH 电离程度将增大D ．若选用甲基橙指示CH 3COOH 滴定未知浓度的NaOH 溶液的滴定终点,则测定结果偏低13．天然硅酸盐组成复杂,其阴离子基本结构单元大多是SiO 4四面体. 在中,表示硅氧四面体,则该结构式的通式为A ．(Si 2O 5)n 2n －B ．(SiO 3)n 2n －C ．(Si 6O 17)n 10n －D ．(Si 8O 24)n 16n －14．相同温度下,体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝一92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下容器 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化N OH COOH COOCH 3N H 2编号N2 H2 NH3① 1 3 0 放出热量：23.15kJ②0.9 2.7 0.2 放出热量：QA．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ15．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp＝c m(A n ＋)×c n(B m＋),称为难溶电解质的离子积.已知下表数据：物质Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3K sp／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36完全沉淀时的pH范≥9.6 ≥6.4 ≥3围44243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4C．向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水,调节PH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物二、（本题共2小题,共16 分）16．（6分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）.②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸.实验步骤如下：①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解.稍冷,加入10 mL苯甲醛.开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行.加热回流约40 min.②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀,冷却至室温.反应物冷却至室温后,用乙醚萃取三次,每次10 mL.水层保留待用.合并三次萃取液,依次用5 mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤.③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞.将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚；再升高温度,140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A.将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体.冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B.根据以上步骤回答下列问题：⑴步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需, 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸.⑵步骤③中无水硫酸镁是剂.⑶产品A为,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为.提纯产品B 所用到的实验操作为.17．（10分）已知当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3的形式存在.如果饮用水中含有一定浓度的NO3一将对入类健康产生危害,NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能；NO3一还能被水中还原性物质还原成强致癌的NO2一.为此世界卫生组织规定饮用水中NO3一中N含量必须小于10mg/L.为了降低饮用水中NO3一的浓度,某研究入员提出以下几种方案：甲．微碱性条件下用Fe(II)还原NO3一,还原产物为NH3.乙．pH＝10.25时,用铝粉还原NO3一,NO3一中的N 98％被还原成N2（a）,2％被还原成NH3（b）.丙．用氢气催化还原NO3一,还原产物主要为N2（c）,还有少量NH3（d）.⑴写出以上三个方案中相关反应的离子方程式.甲：.乙：（a）.（b）.丙：（c）.（d）.⑵乙方案中,若pH值过大或过小都会造成的利用率降低.⑶乙方案中常选用生石灰或熟石灰调节pH,理由是,且.⑷与甲方案相比,乙方案不产生难以滤除的Fe(OH)3,也不产生对环境有害的NH3,但仍存在的明显缺点是：.⑸与甲、乙方案相比,丙方案的优点是：.三、（本题共3小题,共23分）18．（6分）氯化钠不仅是维持入类生理功能的基本物质,也是典型的晶体结构之一.1913 年英国科学家w · H · Bragg和w · L · Bragg父子利用X－射线衍射的方法测得了氯化钠的晶体结构,这是人们对物质结构的认识第一次从宏观到微观的重要里程碑,Bragg父子因此分享了1915年的诺贝尔物理学奖.氯化钠在晶体结构中起着结构模板的作用,由氯化钠可以构建许多重要的晶体结构,对于理解和学习晶体结构具有重要价值.请填空：氯化钠的晶胞类型是；氯离子的堆积方式是；如果在氯化钠晶体的四面体空隙中全部填入A原子,则形成化合物的化学式为；如果把钠离子去掉,将氯离子堆积形成的全部八面体空隙中填入B 原子,那么形成的化合物的化学式为；如果把钠离子去掉,将氯离子堆积形成的全部四面体空隙中填入C原子,那么形成的化合物的化学式为；由氯化钠构建形成的这些晶体结构的共同特点是都具有晶胞. 19．（7分）近来,人工光合作用的开发接近实用阶段.其中有一种金属钌和锰的有机配合物是人工光合作用的催化剂.这使得钌的金属有机化合物的催化作用研究发展到了新的阶段.有关钌（44Ru）的化学,请填空：⑴钌原子的核外电子排布式为（光谱实验证明Ru 最外层只有一个电子）.⑵它位于周期表中的区,第周期,第族.⑶和Fe、Co、Ni元素相比,单质钌的化学活泼性（填“强”或“弱”).⑷钌最高价氧化物的化学式是；它和浓盐酸反应的方程式是：.20．（10分）氟化钠是一种重要的氟盐,主要用于农作物杀菌、杀虫剂、木材的防腐剂.实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵.已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为4g,Na2SiF6微溶于水.请回答下列问题：⑴上述流程中①②分别发生化学反应,写出相关反应的化学方程式：①.②.⑵上述流程中操作和（填编号）都是（填操作名称）.⑶操作II的具体过程是.⑷流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是. 四、（本题共1小题,共13分）21．（13分）2,3－二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体,也用于电子化学品和香料中,可由丙烯为原料合成：已知：⑴写出A、C、E的结构简式：A 、C 、E .⑵试剂①是,反应③的条件是.⑶请用系统命名法命名化合物F .⑷写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式.①没有支链,且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应.⑸如何将2,3－二氢呋喃变成四氢呋喃？请用反应式表示：⑹如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？⑺四氢呋喃还可由化合物G（C4H10O2）在少量硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氢氧化钠作用下制得,请分别写出化合物G和H的结构简式：G 、H .五、（本题共1小题,共8分）22．（8分）正常人血钙含量为10mg%（mg%为毫克百分浓度,即每100cm3溶液中,所含溶质的毫克数）,今检验某病人血液中血钙,取10.00cm3血液,稀释后加入(NH4)2C2O4溶液,使血钙生成CaC2O4沉淀,过滤该沉淀,再将该沉淀溶解于H2SO4中,然后用0.1000mol/dm3 KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液5.00cm3.⑴计算此病人血钙毫克百分浓度是多少？⑵此病人血钙是否正常？。
2022年中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区试题及参考答案
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（10月13日9︰00－12︰00 合计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定旳方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其她纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其她地方者按废卷论。
●容许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用旳警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒旳事件。
根据你旳化学知识作出如下判断（这一判断旳对旳性有待证明）：当事人使用旳液态洁污剂之一必然含氯，最也许旳存在形式是和。
当另一种具有（性质）旳液态洁污剂与之混合，也许发生如下反映而产生氯气：第2题（2分）目然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，尚有一种半衰期很长旳放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里旳数字是最后一位或两位旳精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中旳含量不不小于表中数据）：试问：为什么一般碳旳相对原子质量只是其稳定同位素旳加权平均值而不将14C也加入取平均值？答：第3题（4分）近来报道在－100℃旳低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表白其分子中旳氢原子旳化学环境没有区别，而碳旳化学环境却有2种，并且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。
温度升高将迅速分解。
X旳构造式是：第4题（10分）去年报道，在－55℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe旳质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子构造中有B旳苯环。
C是首例有机氙（IV）化合物，－20℃如下稳定。
C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反映得到五氟化碘，放出氙，同步得到B。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）评分通则1.凡要求计算或推导的, 必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程, 即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的, 不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题, 可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案, 而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1F F F FFI[(C 6H 5)IF 5] sp 3d 3（1分） 其他答案不得分。
sp 3d （1分） 其他答案不得分。
sp 3（1分） 其他答案不得分。
（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体, 其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
OOCl BrN NClBr NOON ClBr ONN ON BrClOO N N BrClOON OBrClN NO OBrCl NN OO BrClON N OBrClON N N BrClN OO NBrClNO O每式1分。
正确画出5个几何异构体, 未画对映体但指明都有对映异构体, 各得1.5分。
（10分）每式1分。
正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。
（10分）第2题 (5 分) 最近我国有人报道, 将0.1 mol L 1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里, 将蛋壳开口朝上, 部分浸入盛有0.1 mol L 1的氯化铜溶液的烧杯中, 在静置一周的过程中, 蛋壳外表面逐渐出现金属铜, 同时烧杯2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应, 已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和(0.476 V, nFEӨ＝RTlnK, ＥӨ表示反应的标准电动势, n为该反应得失电子数。
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷问题详解及评分实用标准
实用标准文案文档大全中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷、答案及评分标评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9.答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K?1 mol?1 法拉第常数F＝96485 C mol?1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol?1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则usCrMnBrRbCsFr SrBaRa YLa Lu-39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3969.7272.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.186.295.183.992.180.991.178.588.9174.92121.8209.078.96127.6[210][210][210 ]126.979.9083.80131.3[222]XeRnRf Db SBHM La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr实用标准文案文档大全281Rg后发生裂变。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案
全国高中学生化学竞赛初赛试题考试时间：3小时第1题（1分）（1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。
试写出配平的化学方程式。
（2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。
第2题（10分）（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。
（2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。
第3题（10分）矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。
第4题（10分）制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。
在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。
如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。
写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。
第5题（10分）取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。
第24届化竞国初答案(2010)
K = 5.82×1027；
（1 分）
代入计算式的数值因约化导致计算结果（K）值不同，K 值的指前因子在 5.60〜6.93
范围内均得满分。
K = [Cu2+]1[S2-]1； 严格的表达式为 K =（[Cu2+]1[S2]1）X co2
（1 分）
第 1页
2-2
硫离子可从蛋壳内通过蛋壳上的微孔向蛋壳外扩散并与铜离子反应生成铜和硫，而铜离子
5-1
A
(NH4)2Cr2O7 B
Cr2O3
C
N2
D
Mg3N2
E
NaCr(OH)4 F
Na2CrO4
G Na2Cr2O7
H
PbCrO4
每个化学式 0.5 分 E 写 NaCrO2 也得满分。
（4 分）
5-2
E 转变为 F F 转变为 G
2
Cr
OH
4
+
3H
2O
2
2 OH
-
2
CrO
2 4
+
8
H
2O
2 CrO24- 2 H+ Cr2O72 H2O
体，没有表示出外消旋体，每个只得 0.5 分。
（6 分）
11-3
B 在质子酸的催化作用下生成平面型的碳正离子（1 分），它的两侧均可与苯环反应，从而
生成一对外消旋体，所以 B 的手性不能完全被保留下来（1 分）。
(2 分)
第 6页
第 7页
电池反应： Cu (s) ＋ 2H2O → Cu2+ ＋ H2(g) ＋ 2OH-
Cu2+与 EDTA 按 1 : 1 络合，因此，阴极放出的氢气的摩尔数等于阳极产生的 Cu2+ 的摩
24届 化学竞赛 实验试题
24届化学竞赛实验试题尊敬的参赛者：欢迎参加本届化学竞赛实验试题。
本次试题分为两个实验部分，分别是实验一和实验二。
请认真阅读试题要求，并按照要求完成实验操作和问题解答。
实验一：酸碱滴定和酸碱中和反应的研究实验一要求使用酸碱指示剂洋红来进行酸碱中和反应的滴定实验。
请按照以下步骤进行实验操作：1. 准备实验所需材料和仪器：洋红指示剂、硫酸、氢氧化钠溶液、滴定管、烧杯等。
2. 将一定量的氢氧化钠溶液放入烧杯中，并加入适量的洋红指示剂。
3. 使用滴定管逐滴加入硫酸溶液，同时轻轻搅拌烧杯中的液体。
4. 当反应液由洋红颜色变成无色时，记录滴定所需的硫酸溶液的体积。
5. 重复实验三次，计算滴定结果的平均值。
完成实验操作后，请回答以下问题：1. 解释酸碱中和反应的过程，并写出反应方程式。
2. 洋红指示剂在酸性和碱性溶液中的颜色变化原理是什么？3. 如何判断滴定终点？滴定终点与理论终点有什么区别？实验二：酸碱溶液浓度的测定实验二要求使用标准溶液和指示剂来测定未知浓度盐酸溶液的浓度。
请按照以下步骤进行实验操作：1. 准备实验所需材料和仪器：未知浓度盐酸溶液、氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂、滴定管、容量瓶等。
2. 将一定体积的未知浓度盐酸溶液放入容量瓶中，并加入适量的甲基橙指示剂。
3. 使用滴定管逐滴加入标准氢氧化钠溶液，同时轻轻搅拌容量瓶中的溶液。
4. 当溶液由橙色变为黄色时，记录滴定所需的标准氢氧化钠溶液的体积。
5. 根据滴定结果计算未知浓度盐酸溶液的浓度。
完成实验操作后，请回答以下问题：1. 解释测定溶液浓度的滴定方法的原理。
2. 甲基橙指示剂在酸性和碱性溶液中的颜色变化原理是什么？3. 如果使用酚酞指示剂代替甲基橙指示剂，测定结果会受到什么影响？本次试题涵盖了酸碱滴定和酸碱溶液浓度测定的基本实验操作和理论知识。
请认真完成实验操作，并准确回答试题中的问题。
祝您取得优异的成绩！谢谢！。
全国学生高中化学竞赛(省级赛区)试题
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第i题（4分）2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。
X是用高能48Ca撞击24393Am靶得到的。
经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。
然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。
以X和Y的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。
第ii题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类时，属于晶体。
这种固体的可能潜在应用是，这是因为：。
第iii题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa如下表所示：1．请将各种气体的分子式填入上表。
2．指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。
第iv题（15分）在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）；1．写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。
2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。
为什么？3．A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。
2010年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1第1题 (15分)1-12009年10月合成了第117号元素,从此填满了周期表第七周期所有空格,是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的,总共得到6个117号元素的原子,其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号,写出得到117号元素的核反应方程式(在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数)。
1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：[(C6H5)IF5]-(C6H5)2Xe[I(C6H5)2]+1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体,其中之一可用第2题 (5 分)最近我国有人报道,将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里,将蛋壳开口朝上,部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中,在静置一周的过程中,蛋壳外表面逐渐出现金属铜,同时烧杯中的溶液渐渐褪色,并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应,已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V,nFEӨ＝RT ln K,ＥӨ表示反应的标准电动势,n为该反应得失电子数。
计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡第3题 (7 分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
第4题 (8分)O—O键长112 pm 121 pm 128 pm 149 pm化学式2[Co2O2(NH3)10]4+,其O—O的键长为147 pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2,其O—O的键长为126 pm,Py是吡啶(C5H5N),bzacen是四齿配体[C6H5−C(O-)=CH−C(CH3)=NCH2−]2。
第24届(2010年)全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
第24届（2010年）全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、多选题1．化学作为一门]实用性很强的学科，与社会、环境等密切相关，下列有关说法中正确的是A．“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖B．光导纤维主要成分是晶体硅C．制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O元素组成2．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验现象及操作的解释合理的是A．A B．B C．C D．D3．下列实验方法正确的是A．用结晶法和重结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物B．用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠C．用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物D．用蒸馏法分离H2O和C2H5Br的混合物4．Mg/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动5．在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。
下列有关该反应的说法错误的是A．在该反应中NaIO3作还原剂B．碱性条件下，Na2H3IO6的氧化性强于氯气C．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：16．表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．A B．B C．C D．D7．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是>ClO->I2A．氧化性：SO24B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存8．某小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案，其中合理的是A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出B．铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2C．足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4D．把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生9．下列化合物中，有旋光异构体的是A ．B ．C ．HO —CH 2—CH 2—CH 2OHD ．二、单选题10．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．pH=1的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 24-、HCO 3-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl -、SO 24-C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3-、C1-D ．水电离产生的c(H +)=10-12mol/L -1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3-、OH -11．用N A 表示阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是A ．1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．2mol 的NO 2与水完全反应转移电子数为N AD ．在pH=13的NaOH 溶液中，OH -数目为0.1N A12．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是A ．除去NO 中NO 2B ．铁制品表面镀锌C ．稀释浓硫酸D ．鉴定Fe 3+13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．向NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 23-+2H 2OB ．Na 2S 溶液吸收足量SO 2：S 2-+2SO 2+2H 2O=2HSO 3-+H 2S↑C ．向2mol ·L -1Fe(NO 3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2OD ．向CuSO 4溶液中滴加过量的氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+14．已知：2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O 。
全国高中化学竞赛(省级赛区)试题
●竞赛时间 3小时。
迟到超过 30分钟者不能进考场。
开始考试后 1小时内不得离场。
时间到,把试卷(背面前上放在桌面上,立即起立撤离考场。
●试卷装订成册,不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内,不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第 1题 (14分1-1EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1 画出 EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2 Ca(EDTA2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用 Pb 2+ 表示铅。
(3能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA2-溶液排铅?为什么?1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点 205o C ,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3Na 2[Fe(CN5(NO]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na 2[Fe(CN5(NO]是鉴定 S 2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO 4 • 2H2O 微溶于水, 但在 HNO 3 ( 1 mol L-1 、 HClO 4 ( 1 mol L-1 中可溶。
写出能够解释 CaSO 4在酸中溶解的反应方程式。
1-5 取质量相等的 2份 PbSO 4 (难溶物粉末,分别加入 HNO 3 ( 3 mol L-1 和HClO 4 ( 3 molL -1 ,充分混合, PbSO 4在 HNO 3 能全溶,而在 HClO 4中不能全溶。
简要解释PbSO 4在HNO 3中溶解的原因。
1-6 X和 Y 在周期表中相邻。
CaCO 3与 X 的单质高温反应,生成化合物 B 和一种气态氧化物 ; B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质; B 水解生成 D ; C 水解生成E , E 水解生成尿素。
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。
第24届全国高中学生化学竞赛级赛区-浙江化学会
第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖学生名单(2010年度)18-浙江省(44名)姓名学校编号姓名学校编号周闻宇金华一中C101801王佳辰杭州二中C101802谢天杭州二中C101803徐捷慧杭州二中C101804马达锋鲁迅中学C101805王云飞金华一中C101806许晨曦镇海中学C101807童炳琦温州中学C101808吴蔚川杭州二中C101809张柯杰鄞州中学C101810章鹏飞富阳中学C101811汪醒格学军中学C101812张洋学军中学C101813王东锔舟山中学C101814徐贝帝杭州二中C101815缪高寒温州中学C101816张之钧富阳中学C101817刘昱汝舟山中学C101818陈泽霖舟山中学C101819任国诚杭州二中C101820史尧铖杭州二中C101821赵宇豪杭州二中C101822 陈翀翊温岭中学 C101823黄晋培乐清乐成公立寄宿学校C101824薛涛杭州二中C101825俞思嘉杭州二中C101826于天棋鲁迅中学C101827丁凌霄新昌中学C101828张敏杰富阳中学C101829曹锳昊金华一中C101830宣文玥诸暨中学高二C101831王世恩学军中学C101832 陈琛煜乐清乐成公立寄宿学校C101833胡加佚杭州二中C101834赵璟璐富阳中学C101835许珩璐慈溪中学C101836许佳琦鲁迅中学C101837王森威诸暨中学C101838施晓兵金华一中C101839张增超舟山中学C101840夏栋林舟山中学C101841童思捷学军中学高二C101842成静远义乌中学C101843赵宇舟杭州二中C101844中国化学会2010年10月21日二等奖（154名）费立孝学军中学黄阳彬学军中学王宁学军中学章利锋学军中学游杰学军中学陆阳彬学军中学鲁周浩学军中学任弘毅学军中学孙晨曦北仑中学王旭耀北仑中学任锡标春晖中学饶聪慈溪中学徐特科慈溪中学何飞杰慈溪中学苗岳栋慈溪中学史烨琪慈溪中学徐健荣慈溪中学熊超杰慈溪中学周益康东阳中学孟祥瑞东阳中学华源晨东阳中学李炉航富阳中学陈剑箫富阳中学王展富阳中学徐咏宁富阳中学吴林峰富阳中学孙承恺富阳中学李佳成富阳中学邵润齐富阳中学吴艳蕾富阳中学陈弈宁杭十四中吴俊杭州二中张炳杭州二中汤蕊菱杭州二中祝骅杭州二中严晟毅杭州二中黄已然杭州二中赵世杰杭州二中戴婧杭州二中王茵之杭州二中应皓天杭州二中孙世超杭州二中宋恒帆杭州二中贾宇博杭州二中章胜统杭州二中李思颖杭州二中汪翼东杭州二中严亦慈杭州二中李璐岑杭州二中曾泽栋杭州二中王维一杭州外国语学校章文杰杭州外国语学校俞恒祥湖州中学陆佳陵嘉兴一中孔令熙嘉兴一中董樾嘉兴一中阙凯昕金华一中刘亦辰金华一中盛希晨金华一中王哲梁金华一中叶建芳金华一中傅林捷金华一中周凯航金华一中曾奇勋金华一中吴玮钦柯桥中学祝旭超柯桥中学陈雷杰乐清乐成公立寄宿学校石朴乐清乐成公立寄宿学校郭喆谦鲁迅中学黄佳杰鲁迅中学李建炜鲁迅中学陈豪初鲁迅中学元喆宁波效实中学丁益斌宁波效实中学曾众衢州二中毛威衢州二中叶超衢州二中吴双衢州二中周基明衢州二中陆志成衢州二中张力瑞安中学沈超绍兴一中周诗耀绍兴一中鲁毓钜绍兴一中叶蓓绍兴一中钟铭绍兴一中许奇炜绍兴一中李钢嵊州一中吕达松嵊州一中俞春培嵊州一中丁东晓嵊州一中林文辉台州中学尤伟杰台州中学王林童台州中学项武铭台州中学林勇刚台州中学王巍桐乡市高级中学王凯桐乡市高级中学管新宇温岭中学林可温岭中学杨雪葱温岭中学徐梁温岭中学陈琦温岭中学洪伟钊温州中学徐宇温州中学邱智展温州中学黄婷婷温州中学倪镛温州中学周一鸣温州中学吴崇文温州中学李博杰温州中学林晨温州中学虞贤贤温州中学蔡正国温州中学汤学章温州中学叶旭温州中学陶冶温州中学韩琛温州中学翁亦澄温州中学张腾剑温州中学叶克份温州中学林文弈温州中学马京杭温州中学盛洋洋萧山中学夏旭辉萧山中学高炜洋萧山中学吕泽峰新昌中学王煜义乌中学吴天浩义乌中学朱之昂义乌中学黄建波义乌中学唐珂鄞州中学施王影鄞州中学徐魁鄞州中学余骏杰余杭高级中学马列飒余姚中学范裕锋余姚中学鲁鹏棋余姚中学毛成学余姚中学罗家胜长兴中学罗州宸镇海中学曹伊敏镇海中学夏泽青镇海中学郑佳蕾镇海中学戴安南镇海中学董涛涛镇海中学陈嘉莉镇海中学王斌华舟山中学单乐天舟山中学洪楚佳舟山中学柴旭东舟山中学付周望舟山中学方恒诸暨中学周立波诸暨中学三等奖（100名）沈寒学军中学杨京婷学军中学冯周天学军中学罗闻学军中学宗晨曦学军中学邢越人学军中学王行学军中学李斌彬春晖中学叶能春晖中学陈家荣春晖中学胡建军春晖中学斯嘉权东阳中学李琦东阳中学胡超凡东阳中学傅敏东阳中学蒋世杰东阳中学张嘉慧富阳中学蔡城富阳中学肖纳川杭十四中蒋霄霖杭十四中毛挺宇杭州二中赵天心杭州高级中学翁亦童杭州外国语学校江仑杭州外国语学校方涛湖州中学孔晗聪嘉兴一中俞超嘉兴一中周王充嘉兴一中丁晓君嘉兴一中高三于铖浩金华一中许倩金华一中郑成钢柯桥中学韩高峰柯桥中学王莹鲁迅中学张天昊宁波效实中学陈宇钧宁波效实中学黄子乐宁波效实中学叶秋阳宁波效实中学熊天竹宁波效实中学陈昊平阳中学王瑶衢州二中蔡豪瑞安中学张志浩绍兴一中丁一舟绍兴一中鲁凯笛绍兴一中王启濛绍兴一中王晓倩绍兴一中杨磊绍兴一中吴佳楠嵊州一中过依琛嵊州一中陈聪嵊州一中罗毅私立诸高金文龙台州市第一中学夏天晗台州市第一中学杨宇轩台州市第一中学王歆媛台州中学李云龙台州中学吴纬烨台州中学朱旺盛台州中学张伟康台州中学丁望男台州中学赵克非桐乡市高级中学张涵影温岭中学黄嘉勋温岭中学卢杰温岭中学陈强温岭中学高翔温岭中学林泽晨温州中学俞剑敏温州中学林甫温州中学张思思温州中学胡坚城萧山中学潘金哲萧山中学戎佳炳萧山中学沈秉辉萧山中学高峰萧山中学陈乙宽新昌中学曹语新昌中学石严洲新昌中学吕荣新昌中学骆旻义乌中学杨亚静鄞州中学汪炎磊鄞州中学韩韬鄞州中学吕东杰鄞州中学黄家麒鄞州中学曹锦涛鄞州中学叶奇挺余姚中学秦健翔镇海中学周易镇海中学陈函申镇海中学潘文韬镇海中学娄宇阁舟山中学史济琛舟山中学程曦舟山中学张响蔺舟山中学何以琳舟山中学齐锦诸暨中学章海涛诸暨中学石于坚诸暨中学集体优胜奖（15名）金华一中杭州二中鲁迅中学镇海中学温州中学鄞州中学富阳中学学军中学舟山中学温岭中学乐清乐成公立寄宿学校新昌中学诸暨中学慈溪中学义乌中学。
2010中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷、答案及评分标准（2010年9月15日）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 155781181361179100评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9.答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R ＝8.31447 J K -1 mol -1 法拉第常数F ＝96485 C mol -1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol -1Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P tAu Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi Be BC N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu - 6.949.0122.924.339.140.085.487.62 132.137.[223] [226] 44.947.850.952.054.955.858.963.558.665.310.826.969.712.028.072.6114.8 204.118.7 207.112.4 200.107.197.106.195.102.192.101.190.98.9186.95.9183.92.9180.91.2178.88.914.016.019.030.974.92 121.209.32.078.9127.6 [210] [210] [210 ]126.79.935.4 4.0020.139.983.8131.[222] He Ne Ar Kr Xe Rn元素周期表Rf DbSgBh Hs Mt La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
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中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷
l
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
l 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。
草稿纸在最后一页。
不得将任何纸张带入考场。
l 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
l 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
l 用涂改液涂改的解答无效。
l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N
＝6.022142×1023 mol-1
A
第1题 (15分)
1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别
1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：
1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡
迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
第4题 (8分)
2[Co 2O 2(NH 3)10]4+，其O —O 的键长为147 pm ；B 的化学式为Co(bzacen)PyO 2，其O —O 的键长为126 pm ，Py 是吡啶(C 5H 5N)，bzacen 是四齿配体
[C 6H 5−C(O -)=CH −
C(CH 3)=NCH 2−]2。
B 具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。
画出A 和B 的结构简图（图中必须明确表明O —O 与金属离子间的空间末B 和无色无味气体C 。
镁在C 中加热生成灰色固体D 。
B 在过量的NaOH 溶液中加热溶解，得到绿色溶液E 。
将适量H 2O 2加入E 中，加热，得到黄色溶液F 。
F 酸化后变为橙色溶液G 。
向G 中加入Pb(NO 3)2溶液，得到黄色沉淀H 。
5-1写出A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 和H 的化学式。
2
24
种易溶于水的白色固体。
Q 的水溶液用硫酸酸化，得到弱酸X 。
X 为无色小片状透明晶体。
X 和甲醇在浓硫酸存在下生成易挥发的E 。
E 在空气中点燃呈现绿色火焰。
E 和NaH 反应得到易溶于水的白色固态化合物Z （分子量37.83）。
6-7近年来，用Z和过氧化氢构建一种新型碱性电池已成为热门的研究课题。
该电池放电时，每摩尔Z释放8摩尔电子，标准电动势大于2 V。
写出这种电池放
人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y 型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为M m[Al p Si q O n
(p+q)
]·x H2O。
7-1 Si4+、Al3+ 和O2- 的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明
4+3+
①
晶胞组成为Na
96[Al
96
Si
96
O
384
]·x H2O。
将811.5克该分子筛在1.01325×105 Pa、
700o C加热6小时将结晶水完全除去，得到798.6升水蒸气（视为理想气体）。
计算该分子筛的密度D。
）放出氢气，阳极（Cu，0.1 mol L-1NaCl）得到Cu2+。
阴极（Pt，0.1 mol L-1HNO
3
用0.05115 mol L-1的EDTA标准溶液滴定产生的Cu2+，消耗了53.12 mL。
9-1画出下列转换中A、B、C和D的结构简式（不要求标出手性）。
9-2 画出下列两个转换中产物1、2和3的结构简式，并简述在相同条件下反应，对羟基苯甲醛只得到一种产物，而间羟基苯甲醛却得到两种产物的原因。
醇体系中合成，反应式如下：
①苯环上只有两种化学环境不同的氢；② 分子中只有一种官能团。
数大于60%。
A分子中的碳原子均为sp3杂化。
A与2-苯基乙基溴化镁在适当条件下反应后经水解生成B。
B在质子酸的催化作用下生成C。
经测定B分子只含1。
请根据上述信息回答下列问题：
个不对称碳原子，其构型为R
郑重声明；本试题及答案的版权属中国化学会所有，不经中国化学会化学竞赛负责人授权，任何人不得翻印、不得在出版物或互联网网站上转载、贩卖、赢利，违者必究。
本试卷和答案将分别于2010年9月12和15日12:00在网站/ 和 /上公布。