离子键配位键与金属键

第2章第3节离子键、配位键与金属键

第3节离子键、配位键与金属键1．知道离子键的形成过程及特征。

(重点)2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。

3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

(难点)离子键与配位键[基础·初探]教材整理1离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。

一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。

其中，静电引力用公式F＝k q＋q－r(k为比例系数)表示。

5．特征：离子键没有方向性和饱和性。

(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。

(×)(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。

(√)(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。

(×)(4)离子化合物中一定含有金属元素。

(×)(5)共价化合物中可能含有离子键。

(×)教材整理2配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。

形成条件及表示方法一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。

用符号A→B表示。

2.配合物(1)概念：组成中含有配位键的物质。

(2)组成：(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。

(√)(2)配位键中一方提供孤对电子。

(√)(3)分子和离子不能形成配位键。

(×)(4)含有配位键的化合物为配合物。

(√)[合作·探究][探究背景]向AgNO 3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。

[探究问题]1．写出以上反应的离子方程式：【提示】 Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4AgOH ＋2NH 3===[Ag(NH 3)2]＋＋OH －2．利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。

专题11离子键配位键金属键分子间作用力氢键

专题一离子键配位键金属键分子间作用力氢键、三种化学键比较三、配合物理论简介1、配位键：成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的化学键，是特殊的共价键(书写化学键种类时一般要单独列出来) 。

2、配位化合物：含有配位键的化合物。

例如：Cu2+在水溶液中呈蓝色是因为形成水合铜离子：[C U(H2O)4]2+铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类电子对给予-接受键”被称为配位键。

中心原子(离子)：C U2+配位体：出0 配位原子：0 配位数：4再如：向CuS04溶液中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，得深蓝色透明溶液，加乙醇，得蓝色晶体([Cu(NH 3)4]S04 H20),深蓝色物质：[C U(NH3)4]2+中心离子：C U2+配体：NH3配位数：4Ag （NH 3）2OH 中心离子：Ag + 配位体：NH 3配位原子：N 配位数：23、写出硝酸银溶液中加氨水至过量的离子方程式及银氨溶液中加盐酸的离子方程式【回忆】必修1部分所学铜在氯气中燃烧的现象及氯化铜溶液的颜色四、氢键及其对物质性质的影响氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。

表示法：A — H …B A 、B 都是N 、0、F 。

例如：氨水中存在的氢键可表示为：N — H ...N N — H 00— H …0 0— H …N氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。

实验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式出0计算出来的相对分子质量大一些。

用氢键能够解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而缔合”形成所谓缔合分子”氢键普遍存在于已经与 N 、0、F 等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N 、0、F 等电负性很大的原子之间。

第3节离子键、配位键与金属键

作用（静电作用：不是单纯的吸引力或排斥力）以NaCl为例
Na完全失电子，Cl完全得到电子，电子属于Cl-，已不再属于Na+，与共价键不同，共价键是共用电子，不能单独占有。
④离子键的成键元素：一般 , 金属
与 V,V 的非金属元素间及铵盐易
形成离子键。
[注]成键两个原子的电负性差值越大越易形成离子键，一般认为成键原子的电
个Cl-，而每个Cl-也从不同方向同时吸引_6__个
Na+，所以氯化钠化学式 NaCl （1:1）
[注意]只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。∴离子键无饱和性（相对的）
8 CsCl晶体：每个Cs+同时吸引
8 Cl-，每个Cl-同时吸引
4、CNHC2OHHO342属属属属于于于于什什什什么么么么键键键键构构构构成成成成的的的的什什什什么么么么性性性性分分分分子子子子CCNHHH2OO432极极极极性性性性键键键键构构构构成成成成的的的的非极极非极性性极性分分性分子子分子子
一、离子键
①电负性大的非金属元素的原子易得电子而形成阴离子 ②电负性小的金属元素的原子易失电子而形成阳离子 ③离子键：阴阳离子之间形成的一种强烈的 _静__电____
子键越强，晶体的熔沸是 A A、KCl B、CaCl2 C、MgO D、Na2O
2、下列关于离子键的特征叙述中，正确的 A、一种离子对带异性电荷离子的吸引力作用与其所处的方
向无关，故离子键无方向性
B、因离子键无方向性，故阴阳离子的排列是无规律，随意的
的性质是完全___相__同________的。
二：配位键

第2章第3节离子键、配位键与金属键

3．配合物 (1)概念：含有配位键的化合物。 (2)组成：价电子层部分 d轨道和 s、p轨道是空轨道的过渡金属的原子或离子和含有孤对电子的分子(如
NH3 、H O)或离子(如 Cl－、CN－、 NO -2 )。 CO 、 2
[师生互动· 解疑难]
1．NH4 中配位键的形成 NH3 分子中的 N 原子采用 sp3 杂化形成的四个杂化轨道中含有一对孤对电子，而 H＋有 1s 空轨道。当 NH3 与 H＋结合形成 NH＋时，氨分子中的孤对电子所在的 sp3 杂化轨道将 4 与 H＋的 1s 空轨道重叠，使得孤对电子主要在重叠区域中运动。NH3 与 H＋形成的配位键与 NH3 中的三个 N—H 键性质完全相同，故 NH＋是正四面体形，N—H 键之间的夹角都是 4 109.5° 。
键Mg>Na，钠的熔、沸点低于镁，B正确；用以上比较方法
可推出：电荷数Mg2＋>K＋；离子半径Mg2＋<Na＋<K＋。所以金属键Mg>K，硬度Mg>K，C正确；钙和钾价电子数Ca>K，
离子电荷数Ca2＋>K＋，离子半径K＋>Ca2＋，金属键Ca>K，
熔点Ca>K，D正确。答案：A
点击下图片进入“随堂基础巩固”
(3)导热性：
当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过它们与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性。
[师生互动· 解疑难] (1)在固态金属中，由于金属元素的电负性和电离能较
小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在所形成的金属阳离子之间“自由”运动，成为“自由电子”。 (2)金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电

第三节_离子键、配位键与金属键_第二课时：配位键

蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
〔Ag（NH3）2〕OH 、〔 Cu（NH3）4〕SO4易溶于水。
认识铜氨络离子
[Cu(NH3) 4]2+
NH3 H3N Cu NH3 NH3
2+
2、配合物
配体有孤电子对
▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。
（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
金属元素在化合物中一定显正化合价金属元素在不同化合物中化合价均不相同金属元素的单质在常温下均为晶体
3. 金属的下列性质与金属键无关的是( C )
A. 金属不透明并具有金属光泽
B. 金属易导电、传热
C. 金属具有较强的还原性
D. 金属具有延展性 4.能正确描述金属通性的是 ( AC )
A. 易导电、导热
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型导电时的状态导电粒子离子晶体金属晶体
水溶液或熔融状态下
晶体状态
自由移动的离子自由电子
2、导热性
【讨论2】金属为什么易导热？
自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。
说明金属晶体中存在着强烈的相互作用;金属具有导电性,说明金属晶体中存在着能够自由流动的电子。
分析：
通常情况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从金属原子上 “脱落”下来的价电子，形成自由流动的电子。这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整个晶体中。

第2章--第3节--离子键、配位键与金属键

第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【目标引领】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。

2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。

3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。

课前预习案【联想质疑】离子键有什么特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O【自主探究】离子键的形成（1）离子键的概念：。

（2）规律：原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs：0.7 Mg：1.2 K：0.8 H：2.0 F：4.0 Cl：3.0 S：2.5 O：3.5一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。

课内探究案【合作解疑】离子键的实质：如何度量阴、阳离子间静电力的大小？库仑力的表达式：在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。

试归纳出离子键的实质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠相互接近到一定程度时，电子和电子之间、原子核与原子核之间产生的将阻碍阴、阳离子的进一步靠近。

当静电作用中同时存在的和达到平衡时，体系的能量，形成的。

【精讲点拨】离子键的特征图1是氯化钠的晶体结构模型：图2是氯化铯的晶体结构模型Cs+Cl-（图1）（图2）【思考】①在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？②在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？③在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？④与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？（1）离子的电荷分布通常被看作是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与所处的方向，Na+可从不同方向吸引Cl—；同样，Cl—可从不同方向吸引Na+。

离子键的特征一：。

（2）在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于。

第三节-离子键、配位键与金属键

4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学键的又一种类型。金属键特征：无方向性，无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有；无方向性、饱和性。
5、金属键及金属性质
【1】金属为什么易导电？
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
蓝色沉淀
Cu（OH）2
深蓝色溶液
+2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
血红素
叶绿素
维生素B12
配位化学的奠基人——维尔纳
维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。
戴安邦 (1901-1999)
回顾离子键概念
定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸
引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物
2、离子键的实质: 静电作用
在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力 F = k q+qr2
二、配位键
NH3 + H+ == NH4+
1、配位键的形成共用电子由一个原子单方面提供而不是由双方共同提供
2、形成配位键的条件：①一方是能够提供孤对电子的原子，②另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。配位键常用符号A→B。 3、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。

3、离子键、配位键与金属键

一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。P49 表2-9 注意: （1）氢键具有方向性和饱和性。
（2）一般表示为: X H … Y（其中X、Y为F、O、N）
表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。（3） X H … Y形成的两个条件: ①X原子与H形成共价键，且电负性大；
B.分子中不存在孤对电子
C.三氯化氮分子结构呈三角锥形
D. 三氯化氮分子是非极性分子
4、有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你
认为合理的是（）
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
想一想
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的
。
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子
。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。
教材P55练习题
三、氢键及其对物质性质的影响
1、氢键的概念：由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。 2、氢键的本质：
②Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对，一般为N、O、F。（4）氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半径大小有关，
电负性大，半径小，则氢键强。
3、氢键的种类：
分子内氢键（不属于分子间作用力）
同种分子间氢键：缔合
分子间氢键（属于分子间作用力）
分子
不同种分子间氢键
例如（1）分子间氢键：（2）分子内氢键：

2.3离子键、配位键与金属键

解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故 A 项不正确；金属中的自由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动形成电流，故 B 项不正确；金属是通过自由电子碰撞金属阳离子将能量进行传递的，故 C 项不正确。
答案：D
3．下列叙述正确的是( ) A．P4 和 CO2 分子中都含有共价键 B．CCl4 和 NH3 的分子的空间构型都是正四面体 C．BF3 分子中各原子都达到了 8 电子稳定结构
(1)金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。 (2)离子化合物中离子键的强弱取决于离子半径和离子电荷，离子半径越小，离子电荷越多，离子键越强；离子半径越大，离子电荷越少，离子键越弱。
下列物质中含有离子键、共价键和配位键的是( )
[解析] 离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl 等铵盐，A 错误；形成配位键的电子对由一方成键原子提供，另一方提供空轨道，B 错误；在金属中存在金属阳离子和自由电子，无阴离子存在，C 错误；离子键存在于离子化合物中，而共价键可存在于离子化合物、共价化合物或非金属单质中，D 正确。 [答案] D
答案：B
5．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．Cu2＋和[Cu(NH3)4]2＋的性质相同 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤对电子，NH3 提供空轨道
现象：溶液变成血红色

离子键、配位键与金属键离子键鲁科版高中化学选修三

生电子得失，原子间才可能形成离子键。
【应用】判断下列哪些原子之间可以形成离子键。
Cs Mg K H F Cl O
电负性 0.7 1.2 0.8 2.1 4.0 3.0 3.5
一、离子键的形成
（1）活泼金属元素如ⅠA、ⅡA元素，易与活
泼非金属元素如 ⅥA、ⅦA元素形成离子键；宝石是晶体，具有固定的熔点和各向异性，可用硬度、熔点、折光率等性质来鉴别宝石。
3.有关胶体与溶液的说法正确的是( )。
C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1
B．X、Y的氧化物的水化物的碱性：X＞Y
C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
二、。
第三节离子键、配位键与金属键
第一课时离子键
【思考】分析氯化氢中的化学键不同元素的原子对电子的吸引能力不同，共用电子对必会偏向吸引力大的一方。两种元素电负性差值越大，形成共价键时共用电子对偏移程度越大，化学键的极性越强。
电负性差值与键的极性有无定量关系？
单键的离子性百分数与电负性差值的关系
LiCl B.
* 近似将阳离子、阴离子看作球体。
* 近似将阳离子、阴离子看作球体。
（3）强碱、大多数盐都含离子键；
答案:温度降低,化学反应速率减小。
单键的离子性百分数与电负性差值的关系
LiCl B.
下列叙述正确的是( )
KCl B.
A．YW3分子的空间构型为平面三角形
B．W2Z的键角小于YW3
Cs Mg K H F Cl O
LiCl B.
Cs+ C.N.= 8 Cl- C.N.= 8

离子键、配位键、金属键

.H
O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ 2
氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了新物质。
交流与讨论:
Cu2+ +2NH3
.H
O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ 2
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ， Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
知识回忆：
阴、阳离子 1．形成离子键的微粒是什么？
2．在离子化合物中,离子间有哪些作用?
静电引力和静电斥力(统称静电作用)
3．含哪些元素的原子可能是离子键？
a.活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）
b.铵根离子
一、离子键：
1、离子键成键实质：
静电吸引
异性电荷之间
相互作用
静电作用
（处于平衡状态）
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受（有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价键称为配位键；
配位键的特殊性体现： a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法：用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：
H
[H N H]+
H
b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不一定是配位键； c．配位键和共价键都可以存在于分子或离子中；注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同!
4、应用：
（1）导电性
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流,所以金属具有导电性。
（2）导热性
金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。

高二化学第2章第3节离子键、配位键与金属键

特征
和__饱__和__性____ (2)金属键中的电子在整个_三__维__空__间___里
运动，属于整块固态金属
2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有“_自__由__电__子__”，能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有
金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，
变式训练2 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈解析：选D。铁做炊具，利用金属铁有延展性、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的原子结构及周围介质有关。
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶
性的配合物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
解析：选B。本题考查AgCl的生成与溶解的实验现象。由于Ag＋与NH3分子能通过配位键而发生反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl 、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。
二、配位键 1．配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供_孤__对__电__子___，一方提供_空__轨__道___而形成的化学键。 (2)形成条件及表示方法一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收孤对电子的空轨道的原子(如B)。配位键用符号___A_→___B____表示。
例如： [Ag(NH3)2]OH 中的配位键可表示为 __H__3N__→__A_g_＋____ 。 [Cu(NH3)4]SO4 中的配位键可表示为_H__3_N_→__C_u__2＋___。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只

第三节离子键、配位键与金属键

第3节离子键、配位键与金属键[问题导引]◆什么是共价键？其特征是什么？◆什么是离子键？其实质和特征是什么？◆什么是配位键？配位键的形成条件是什么？◆什么是金属键？其实质和特征是什么?[学案导学]1．离子键的实质是带相反电荷的离子之间的，其大小与及有关；成键原子所属元素的电负性差值大于时，原子间才有可能形成离子键。

2．离子键的特征是和。

3．配位键的形成条件是成键原子一方(如A)能够提供，另一方（如B）具有接受电子对的，常用符号表示；用电子式表示NH4+的形成过程。

4．金属键指的是，其实质是金属中的“”在整个金属固体中不停运动，使得体系能量，并与形成一种强烈的相互作用，本质上也一种。

5．金属键的特征是和。

6．金属的、、等性质都与金属键密切相关。

[设疑导思]问题1 如何正确理解离子键、共价键、配位键、金属键？问题2为什么金属不透明并具有金属光色泽及有良好的导电性和导热性？[例题]用金属键的知识解释金属不透明并具有金属光色泽及有良好的导电性和导热性。

[解析]由于金属晶体中有“自由电子”，所以当可见光照射到金属表面上时，“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。

当把金属导线接到电源的正负极时，有了电势差，“自由电子”就能沿着导线由负极向正极流动形成电流，使金属显示出导电性。

同样，当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过它们与金属离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属显示出导电性。

[知能训练]知能达标训练1.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和82.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl23.下列说法正确的是（）A.一切物质都存在化学键B.凡含有离子键的化合物，一定含有金属元素C.一切化合物中都存在化学键D.离子键只包括阴、阳离子间的静电作用4.下列物质中含有配位键的是（）A.NaOHB.H2O2C.NH3D.(NH4)2SO45.金属能导电的原因是（）A.金属中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B.金属中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属在外加电场作用下可失去电子6.下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中一定没有共价键D.共价化合物中可能有离子键7.下列物质中含有离子键、共价键和配位键的是（）A.Na2O2B.CaCl2C.KOHD.NH4Cl8.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A.ⅠA、ⅤAB.ⅠA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.ⅡA、ⅦA9.有关离子键的叙述正确的是（）A.金属元素原子与非金属元素的原子一定形成离子键B.离子键指的是阴、阳离子间的静电引力C.离子键的特征是有方向性和饱和性D.离子键的实质是静电作用10.金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用11.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电12.下列叙述不正确的是（）A.在共价化合物中一定含有共价键B.阴阳离子之间通过静电吸引力形成的化学键，叫做离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.不含有离子键的化合物一定不是离子化合物试判断下列物质中的化学键哪些是离子键？哪些是共价键?（1）CaF2(2)SO2（3）CH4(4)PCl3(5)MgO (6)AsH3(7)Cl2(8)HCl在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于。

离子键、配位健与金属键

离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。

你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。

构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。

说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。

金属键是化学键的一种。

这一节我们主要来学习几种重要的化学键。

一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。

一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。

当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。

镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。

在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。

以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1元素的原子可以形成离子键的是( )A.a 和bB.a 和fC.d 和gD.b 和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。

答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。

（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F ）与阳离子所带电荷（q +）和阴离子所带电荷（q -）的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。

F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。

离子键、配位键与金属键

2．配合物的制备与应用 (1)制备[Cu(NH3)4](OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ (2)制备银氨溶液 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH＋ 4 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
A．用铁制品做炊具
B．用金属铝制成导线
C．用铂金做首饰
D．铁易生锈
D [用铁制品做炊具主要是因为金属有导热性；用铝制成导线主要是因为金属有导电性；用铂金做首饰主要利用的是金属的延展性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质有关。]
4．AlCl3 在 183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示，其中 Al 原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。
金属
2.金属键与金属性质金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。
微思考金属导电与电解质溶液导电有什么区别？
提示：金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是化学变化。
预习效果验收
【例 1】下列说法中正确的是( ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA 族和ⅦA 族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C [含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3 为共价化合物，A 错误；ⅠA 族的 H 元素与ⅦA 族元素的原子化合时形成共价键，B 错误；活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键，C 正确；完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如 NH4Cl，D 错误。]

第3节离子键、配位键与金属键

高中·化学
第3节离子键、配位键与金属键
高中·化学
[新课导入] (教师用书备用) NaCl的形成过程:
在以上NaCl的形成过程中,原子的核外电子发生怎样的变化?成键原理是什么?请在本节中寻找答案。
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[课标要求]
知识目标
1.知道离子键的形成过程及特征。
2.了解配位键的形成实质和简单的配位化合物。 3.了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的性质。
期元素原子,分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。a、b均为活泼的金属元素
原子,f、g均为活泼的非金属元素原子,Na与S形成的化学键为离子键,Al与
Cl形成共价键,Si与S形成共价键,Mg与Al形成铝合金,故选B。
高中·化学
素养达标
知能双测查漏补缺
1.(2018·甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中,所含化学键类型
1.离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等;复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、 NaOH、Na2O2等。 2.共价化合物中只有共价键,一定没有离子键这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对,没有带电荷的阴、阳离子, 如HCl、CH4等。 3.配位化合物 (1)定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配位体)以配位键结合形成的化合物。
高中·化学
2.下列叙述正确的是( B ) A.同周期金属元素半径越大,熔点越高 B.同周期金属元素半径越小,熔点越高 C.同主族金属元素半径越大,熔点越高 D.同主族金属元素半径越小,金属键越弱
解析:金属元素的原子半径越小,价电子数越多,金属键越强,熔点越高。

第三节离子键配位键与金属键

【探究实验】-----54页
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
根据实验分析出现现象的原因
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
离子的极化可能导致阴阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多离子键不同程度地带一些共价性。
二、配位键 NH3 + H+ == NH4+
1、配位键的形成共用电子由一个原子单方面提供而不是由双方共同提供
2、形成配位键的条件：①一方是能够提供孤对电子的原子，②另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。配位键常用符号A→B。
金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“ 自由流动的电子”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。
4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学键的又一种类型。
金属键特征：无方向性，无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有；无方向性、饱和性。
金属键强弱判断:一般金属阳离子所带电荷多、半径小，金属键强，熔、沸点高，硬度大。
谢谢！
资料整理
• 仅供参考,用药方面谨遵医嘱
3、离子键的特征：
阅读：P51
由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
氯化钠的晶体结构

2-5离子键-配位键和金属键

第二章第3节离子键、配位键与金属键（第一课时）【课前预习区】阅读教材49-51页1.离子键是通过什么作用形成的？成键微粒是什么？什么样的元素更容易形成离子键？2.形成离子键的离子之间的静电引力大小与什么有关？请用公式表示。

离子之间只有静电引力吗？形成离子化合物，体系能量有何变化？3.离子键是否有方向性和饱和性？阅读课本54-55页1.什么叫“自由电子”？什么叫金属键？成键微粒是什么？2.金属为什么具有金属光泽和颜色？金属为什么能够导电、导热？【课堂互动区】一、离子键的形成【问题组一】1.镁原子与氧原子是如何结合成氧化镁的？2.请用电子式表示氧化镁的形成过程。

3.阴阳离子之间的作用力有哪些？哪些因素能够影响离子键的强弱？4.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些元素的原子之间能形成离子键？5. 为什么离子键没有方向性和饱和性？【小结1】（1）实质：（2）成键的微粒：（3）成键的条件：定性：通常与之间易形成离子键，定量：一般认为，当成键原子的时，原子间才有可能形成离子键。

（4）影响离子键强弱的因素：离子键的强弱主要取决于___________________________。

一般规律是：离子半径_______，离子电荷值________，则离子键_________。

（5）方向性和饱和性：离子键方向性和饱和性，阳离子周围的阴离子的个数与有关，氯化钠、氯化铯的配位数分别为、【思路点拨】例1、下列叙述错误的是（）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键【变式训练】下面有关离子化合物的说法正确的是（）A、离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B、离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C、离子化合物中不可能含有共价键D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化二、金属键【问题组二】1.固态金属是由哪些微粒构成的？微粒间的作用力是什么？2.金属键与共价键有何不同？3.金属是怎样导电的？【小结2】（1）金属键：________和_________之间存在的强的相互作用，叫做金属键，本质是一种_______（2）共价键_________方向性和饱和性，电子属于_______________。

离子键配位键与金属键

第3节离子键、配位键与金属键【学习目标】知识与技能:1.认识离子键的本质、特征。

2.能说明简单配合物的成键情况。

3.知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。

过程与方法：采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学培养学生运用理论解释实际问题的能力和空间想像能力等情感、态度与价值观：1、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

2、宏观的秩序与和谐源于微观的规则和对称，使学生对微观世界有更深刻的理解，激发学生探索科学的兴趣【学习重点、难点】离子键、配位键、金属键的实质。

第1课时【基本知识梳理】一、化学键：1.概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用.｛离子键：存在于离子化合物中共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中二、离子键1. _______________________________ 成键原子所属元素的 _________________________ 越大，原子间越容易 ______________________________________ ,形成离子键。

一般认为，当成键原子所属元素的 ____________________________________ 时，原子之间才有可能形成离子键。

2.成键的性质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的_____________ 相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的_____________________ 将阻碍两种离子相互靠近。

当静电作用中同时存在的________________________________________________ 达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。

因此：离子键的成键的性质是 ______________ ,它既包含同种离子间的相互 ___________ 也包含异种离子间的相互 ________ 。

是阴、阳离子间的静电力与电子之间、原子核之间 ___________________ 力处于平衡时的总效应。

离子键配位键与金属键

第2章 第3节 离子键、配位键与金属键

专题11离子键配位键金属键分子间作用力氢键

第3节 离子键、配位键与金属键

第2章 第3节 离子键、配位键与金属键

第三节_离子键、配位键与金属键_第二课时：配位键

第2章--第3节--离子键、配位键与金属键

第三节-离子键、配位键与金属键

3、离子键、配位键与金属键

2.3离子键、配位键与金属键

离子键、配位键与金属键离子键鲁科版高中化学选修三

离子键、配位键、金属键

高二化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键

第三节离子键、配位键与金属键

离子键、配位健与金属键

离子键、配位键与金属键

第3节 离子键、配位键与金属键

第三节离子键配位键与金属键

2-5离子键-配位键和金属键

离子键配位键与金属键

第2章第3节离子键、配位键与金属键

第3节离子键、配位键与金属键

第2章第3节离子键、配位键与金属键

高二化学第2章第3节离子键、配位键与金属键

第3节离子键、配位键与金属键