上海市奉贤区2020届高三化学等级二模考试卷(含答案)
2020届上海市奉贤区高三5月教学质量调研(二模考试化学试题)(解析版)
上海市奉贤区2020届高三5月教学质量调研（二模考试）一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是（）A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐『答案』D『详解』A．酸性重铬酸钾用于检测酒精，其原理是酸性重铬酸钾氧化酒精，自身被还原，是化学变化，A错误；B．铝粉与强碱反应是化学变化，B错误；C．植物油在空气中变质是植物油被空气氧化了，C错误；D．海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶，是物理变化，D正确；『答案』选D。
2.属于人工固氮作用的是（）A. 工业合成氨B. 硝酸工厂用NH3氧化制NOC. 雷雨时空气中的N2转化为NOD. 由NH3制碳铵(NH4HCO3)『答案』A『分析』人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。
『详解』A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确；B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误；D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误；『答案』选A。
3.通过下列反应不可能一步生成MgO的是（）A. 化合反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 置换反应『答案』B『详解』A．Mg与O2反应可以生产MgO，是化合反应，A错误；B．无法通过复分解反应一步生成这种金属氧化物，B正确；C．Mg(OH)2受热分解可以生成MgO和H2O，C错误；D．可通过置换反应制备氧化镁：2Mg+CO2点燃2MgO+C，D错误；『答案』选B。
4.下列属于碱性氧化物的是（）A. Mn2O7B. Al2O3C. Na2O2D. CaO 『答案』D『分析』碱性氧化物能与酸生成盐和水，与酸性氧化物生成盐。
『详解』A．Mn2O7虽然是金属氧化物，但它属于酸性氧化物，A错误；B．Al2O3既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B 错误；C．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，所以不是碱性氧化物，C错误；D．CaO能和酸生成盐和水，是碱性氧化物，D正确；『答案』选D。
2020学年度第二学期奉贤区调研测试高三化学试卷.doc
2011学年度第二学期奉贤区调研测试高三化学试卷（考试时间120分钟，满分150分）2012.4相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56Ag-108 Ba-137 Ca—40 Cu--64第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. “化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 绿色食品，让人类更健康B.合成光纤，让通讯更快捷C. 火力发电，让能源更清洁D.环保涂料，让环境更宜居2. 有机物CH3CH(C2H5)CH (OH)CH3命名正确的是A. 2-乙基-1-丁醇B. 3-甲基-2-戊醇C. 3-乙基-2-丁醇D. 2-羟基-3-甲基-戊烷3. 下列表达式正确的是A. 次氯酸电子式：B. Cl―的结构示意图：+17 2 8 7C. 乙醇结构简式：CH3CH2OHD. 磷原子的最外层电子轨道表示式：4.据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A. O4的摩尔质量是64gB. O4与O2互为同位素C. 相同质量的O2、O3、O4所含原子个数之比为2∶3∶4D. O2、O3、O4互为同素异形体5. 关于石油炼制的说法正确的是A．石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 下列有关定量实验的说法错误的是A.排液量气法测定气体体积时，要考虑压强、温度对气体体积测定的影响B.必须对滴定管和锥形瓶进行水洗和润洗后再进行中和滴定操作C.在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次D.测定胆矾结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏高7. 在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图。
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷两部分。
总分值150分，考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56考生注意：请将选择题的答案填在第一卷的相应的空格中，第二卷直截了当答在试卷上第I卷〔共66分〕一、选择题：〔每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．化学反应经常相伴着颜色变化，以下有关反应的颜色变化正确的选项是〔〕①淀粉溶液遇单质碘—蓝色②苯酚在空气中氧化—粉红色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对以下概念的讲法正确的选项是A．纯洁物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系3．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3D．SO24．以下有关化学用语或名称，表达错误的选项是〔〕A．COCl2分子的结构式：B．苯分子的比例模型：O：H]-D．的名称：2-乙基丙烷C．NaOH的电子式：Na+[：••••5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国«Science»上有论文宣布，发觉了一种Al的超原子结构，这种超原子〔Al13〕是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳固。
请推测稳固的Al13所带的电荷为〔〕A．+3 B． +2 C． 0 D．－1二、选择题：〔每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意〕6．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能显现的现象是〔〕A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出7．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，那么正长石的化学组成为〔〕A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O48．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH- 还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析
上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。
故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
【解析】略2. 某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：AC略4. 下列说法正确的是A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小参考答案：AD略5. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B6. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH参考答案：A略7. 下列反应中，水作氧化剂的是 () A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2参考答案：B略8. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、WD【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．9. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B略10. 下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba (OH)2与H2SO4C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH 参考答案：B11. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol参考答案：A略12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：A略13. 氨基酸分子之间相互结合形成高分子化合物时，必须存在的结构是()。
2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.属于人工固氮的是()A. 用N2和H2合成氨B. 闪电将空气中N2转化为NOC. 用NH3和CO2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨3.下列属于化合反应的是()A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H 2OD. CaCO3− △ CaO+CO2↑4.下列属于碱性氧化物的是()A. CaOB. COC. SiO2D. H2O5.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：6.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是()A. K3[Fe(CN)6]溶液B. 石蕊试液C. KSCN溶液D. 酸性KMnO4溶液7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. CO32ˉB. OHˉC. Fe2+D. Al3+9.下列关于碱金属元素的说法正确的是()①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属④都具有强还原性，在化合物中显+1价⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强A. ①③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. 全部10.下列反应能用离子方程式表示的是()①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑A. ①②③B. ①②C. ①③④D. ②④11.下列实验装置或操作正确的是()A. 除去附着在铁屑表面的铝B. 实验室制取乙酸乙酯C. 实验室制乙烯D. 分离酒精和水12.将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是()选项加入的金属是否有气体产生A铜有B铁有C铝无D镁无A. AB. BC. CD. D13.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次14.下列有关说法中正确的是()A. 某温度时的混合溶液中c(H+)=√K W mol⋅L−1，说明该溶液呈中性(K w为该温度时水的离子积常数)B. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、Cl−可以大量共存C. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.向含有Cl−、CrO42−且浓度均为0.010mol⋅L−1溶液中逐滴加入0.010mol⋅L−1的AgNO3溶液时，CrO42−先产生沉淀D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)15.现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是()A. 甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应B. 只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙C. 与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3D. 甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团16.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C. 向盛饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性17.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是()A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图中所涉及的盐类物质均可发生水解18.图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是()A. 甲是Na2CO3B. 乙是MgC. 反应①②是非氧化还原反应D. 丙与丁发生反应时，丁是还原剂19.下列关于反应能量的说法正确的是()A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=−216kJ/mol，E反应物>E生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.5kJ/mol，E反应物>E生成物C. HI(g)⇌1/2H2(g)+1/2I2(s)；△H=−26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H=−57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ20.下列叙述正确的是()A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D. 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.氮化钙(Ca3N2)常用作合成氮化物的原料，某实验小组在加热条件下用纯净的氮气与钙粉制备少量氮化钙。
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
上海市奉贤区2020届高三上学期期末调研测试化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g) + W(s) ΔH>0。
下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡向逆反应方向移动D．平衡后，加入X，该反应的△H增大2．已知吸热反应：2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是 ()A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行3．实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：甘氨酸（(NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀（过量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。
回答下列问题：（1）仪器P的名称是_______。
（2）实验Ⅰ配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（填化学式）。
（3）实验Ⅱ中，生成沉淀离子方程式为_____。
（4）实验Ⅲ中，①检查装置A 的气密性的方法是______。
②柠檬酸可调节pH ，体系pH 与产率的关系如下表：pH 过低会使产率下降，其原因是______；柠檬酸的作用还有_____（填字母）。
上海市奉贤区2020-2021学年第二学期高三二模化学试卷(含答案)
上海市奉贤区2020-2021学年高三第二学期学科质量调研化 学满分100分，考试时间为60分钟2021.4相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1.碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是A ．原子核外电子数是53B ．原子核内中子数是131C ．原子的质量数是184D ．位于第四周期VIIA 族2.下列工业生产中，只涉及物理变化的是A ．合成氨工业B ．海水晒盐C ．纯碱工业D ．煤干馏3.下列化学用语正确的是A ．羟基的电子式：B ．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：C ．氟原子的结构示意图D ．次氯酸分子的结构式：4.含有极性键的非极性分子是A ．H 2B ．NH 3 C ．CO 2D ．CH 2Cl 25.下列物质属于强电解质的是A ．酒精B ．氯化银C ．氢氧化铝D ．二氧化氮6.下列有机物的系统命名正确的是A ．CH 2=CCH 2CH 3CH 2CH 32-乙基—1—丁烯 B ．1,4-二甲基丁烷C ．CH 3C CH 3Cl 2-二氯丙烷D ．CH 3CHCH 2OH CH 32-甲基-3-丙醇7.不能通过化合反应制备的物质是A ．Na 2O 2B ．Fe(OH)3C ．Cu 2SD ．Al 2(SO 4)38.右图是实验室模拟硫酸工业中合成SO 3的反应装置，以下说法中错误的是A ．装置甲的作用是混合气体、干燥等B ．a 处导出的气体主要含有SO 3、SO 2、O 2C ．反应生成的SO 3不宜直接通入水中吸收D ．工业中用高压提高SO 3的产率9.要证明某久置的FeSO 4溶液中是否还含有Fe 2+，以下最适合的试剂是A ．KSCN 溶液B ．BaCl 2溶液C ．酸性KMnO 4溶液D ．KI 溶液10.如图向盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中，加入小块金属钠。
以下说法错误的是A ．钠浮在液面上四处游动B ．钠熔化成一个光亮的小球C ．恢复到室温时，溶液中的Na +数目减小D ．恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大11.下列实验方案不能达到实验目的的是12.1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：①CH 2=CH －CH=CH 2(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋236.6kJ ②CH 3－C≡C －CH 3(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋272.7kJ 由此判断正确的是A ．①和②的产物相比，②的产物更稳定B ．1,3－丁二烯比2－丁炔更稳定C ．1,3－丁二烯转化为2－丁炔是放热反应D ．丁烷的能量比1，3-丁二烯和2-丁炔都要高13.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是A ．Na +、Ca 2+、Cl −、NH 4+B ．Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3−、Cl −C ．SO 24−、Cl −、K ＋、Na+ D ．SO 23−、K ＋、NO 3−、Na＋14.下列对Na 2CO 3溶液进行实验操作的有关说法中错误的是A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B ．保持温度不变，通入CO 2后溶液pH 减小C ．加入NaOH固体后，323()()c HCO c CO −−减小D ．升高温度，溶液中n (OH -)增大15.已知二氯化二硫（S 2Cl 2）与水反应的方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O→4HCl+SO 2↑+3S↓。
上海市奉贤区2020届高三5月教学质量调研(二模)化学试题(含答案)
上海市奉贤区2019-2020学年学科教学质量调研高三化学(2020. 05)完卷时间60分钟满分100一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．属于人工固氮作用的是A．工业合成氨B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵（NH4HCO3）.3.通过下列反应不可能一步生成MgO的是A.化合反应B．复分解反应C．分解反应 D. 置换反应4.下列属于碱性氧化物的是A. Mn2O7B. Al2O3C. Na2O2D. CaO5.下列有关化学用语使用错误的是A. 比例模型,可以表示C02B. 离子结构示意图既可以表示35Cl—, 也可以表示37Cl—C. HClO的结构式：H-O-ClD. T原子可以表示为：6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理C．大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境8. 某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A. 淀粉溶液B. 硫酸氢钠溶液C. H2O2溶液D. 氯水9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．自然界有游离态銣元素存在B．与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞IC．元素的金属性：K＞RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH10.在生活中Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。
上海市奉贤县奉贤中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析
上海市奉贤县奉贤中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被述原成Fe2+。
据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。
下列有关说法正确的是A．正极反应为Zn—2e—→Zn2+B．左烧杯中溶液的红色变浅C．Pt电极上有气泡出现D．该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+参考答案：B2. 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。
C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L－1·s－1 B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小参考答案：B3. 常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A试题分析：常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，实质上是电解水，所以溶液的浓度增大，由于NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+，起一元强酸的作用，所以酸性增强，故pH会减小，选项A 正确。
4. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A．正反应一定是放热反应B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC．正反应一定是吸热反应，且T2>T1D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3参考答案：答案：D5. 通过观察法不能确定下列物质是否变质的是A.FeSO4B.Na2O2C.C6H5OH D .Na2SO3参考答案：D略6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y 处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。
2020上海市奉贤区高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y 价电子数之比为2∶3。
W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。
下列说法错误的是A．原子半径X＞Y，离子半径Z＞YB．化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键C．X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2．1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A．难溶于水B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以发生加成聚合反应3．常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．分析可知，常温下K b（NH3•H2O）＞K a1（H2CO3）4．没有涉及到氧化还原反应的是A．Fe3+和淀粉检验I-B．氯水和CCl4检验Br-C．新制Cu(OH)2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl-5．25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-36．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－7．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
2020学年奉贤高三一模化学卷奉贤 均分54.4
2020学年第一学期奉贤区高中等级考学科质量调研化 学满分100分，考试时间为60分钟 2020.12相对原子质量：H-1 O-16 S-32 I-127 Fe-56一、 选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．明矾可用于水的净化和杀菌消毒B ．食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂C ．SO 2广泛用于食品的漂白D ．聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋2．过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是 A ．外用消毒剂 B ．有漂白作用 C ．需密封保存 D ．有强氧化性，无还原性 3．下列关于水的说法正确的是A ．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键B ．酸雨是指PH<7.0的天然降水C ．常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D ．重水分子由氘原子和氧原子构成 4．硅可做半导体材料的最主要原因是A ．硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位B ．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近C ．硅单质性质稳定，无毒无害D ．硅单质提纯技术成熟，制作成本较低 5．下列化学用语正确的是A ．碳原子的核外电子轨道表示式：B ．甲基的电子式为：C ．丙烷的比例模型：D ．氮分子的结构式：••••≡N N6．某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是 A ．该模型可以表示H 2O 的分子模型 B ．图中每个线段代表化学键 C ．表示的是非极性分子 D ．空间网状结构，熔沸点高7．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A ．合成氨B ．氨碱法制纯碱C ．接触法制硫酸D ．工业制盐酸HC HH8．已知硫化氢可在氧气中燃烧，用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法错误的是A. 标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8N AB. 标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3N AC. 常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2N AD. 若生成3.6gH2O，则硫化氢得电子的数目一定为0.8N A9．下列试剂可以使氮氧化物(N x O y)在一定条件下转化为无毒无害气体的是A．氨B．氢氧化钠C．硫酸D．氯化氢10．根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.186（nm）最高或最+1-2+3-1-2+3+1低化合价A．元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物B．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物C．元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径D．元素②⑥形成的化合物具有两性11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定12．有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。