上海初三化学二模知识点总结
九年级化学二模知识点
九年级化学二模知识点化学是一门探索物质世界的学科，涉及到物质的组成、性质和变化等方面。
九年级的化学课程内容丰富，其中包括了许多重要的知识点。
本文将对九年级化学二模的一些重要知识点进行探讨。
一、化学元素与化合物化学元素是组成物质的基本单位，九年级学生已经学习了一些常见的元素，如氢、氧、碳等。
化合物是由不同元素按一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。
了解元素和化合物的基本概念对于理解化学反应有着重要的影响。
二、相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指元素的相对质量，在计算化学反应的质量变化时起到了关键作用。
相对分子质量是指一个分子中各个元素的相对原子质量之和。
通过了解相对原子质量和相对分子质量，可以更好地理解化学反应中物质的质量变化规律。
三、化学方程式与化学反应化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
九年级学生应掌握化学方程式的写法和理解，能够根据题目中给出的条件和反应产物推断反应物。
化学反应涉及到物质的转化和释放能量的过程，了解化学方程式和化学反应对于掌握化学变化的基本规律具有重要意义。
四、酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中常见的物质。
九年级学生应了解它们的定义、性质和常见的实际应用。
酸和碱的中和反应是酸碱反应的基础，了解中和反应和盐的形成有助于理解酸碱性质的基本原理。
五、离子反应离子反应是指以离子为反应物或产物的反应。
九年级学生应了解离子的电荷和离子反应的特点。
在离子反应中，电荷的守恒和离子的交换是主要的变化方式。
六、氧化还原反应氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
九年级学生应了解氧化还原反应的定义和基本特点。
氧化还原反应涉及到电子的转移，了解氧化还原反应对于理解化学反应中能量转化和物质变化的过程非常重要。
七、化学计量与化学反应的质量关系化学计量是指在化学反应中物质的质量关系。
九年级学生应掌握化学计量的基本原理和计算方法，能够根据化学方程式推断化学反应的质量关系并进行计算。
化学计量是化学中的一个基本概念，对于理解化学反应的质量变化有着重要的影响。
上海初三化学知识点
上海初三化学知识点上海初三化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的概念- 元素的定义及其周期表- 化合物的分类与命名2. 化学反应- 化学反应的基本类型（合成、分解、置换、复分解） - 化学方程式的书写与配平- 反应物与生成物的识别3. 物质的性质- 物理性质与化学性质的区别- 常见物质的颜色、状态、气味等特征- 酸碱性的定义及pH值的意义4. 溶液与溶解度- 溶液的组成与分类- 溶解度的概念及影响因素- 饱和溶液与不饱和溶液的区分5. 能量与化学- 能量守恒定律- 化学反应中的吸热与放热现象- 燃烧热与能量的转换二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 试管、烧杯、量筒、滴定管等- 仪器的清洗与保养2. 化学实验基本操作- 药品的取用与称量- 溶液的配制与稀释- 加热、搅拌、过滤、结晶等操作3. 常见气体的制备与收集- 氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备方法- 气体的收集技巧（排水法、向上/向下排空气法）4. 化学实验安全知识- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与处理三、计算与分析1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量的计算- 气体摩尔体积的应用2. 化学反应的定量计算- 反应物与生成物的质量关系- 溶液浓度的计算3. 酸碱中和滴定- 滴定曲线的解读- 酸碱中和反应的计算四、应用与实践1. 环境与化学- 常见污染物的化学性质与处理方法- 环保意识的培养2. 生活与化学- 食品添加剂的作用与安全性- 家庭常见化学品的使用与注意事项3. 能源与化学- 化石燃料的组成与环境影响- 可再生能源的化学原理4. 材料与化学- 金属与非金属材料的性质与应用- 新材料的研究与发展以上是上海初三化学的主要知识点概述，学生应掌握这些基本概念、原理和技能，以便在化学学习中打下坚实的基础。
同时，通过实验操作和实际应用，培养学生的科学探究能力和解决实际问题的能力。
教师在教学过程中应注重知识点的系统性和连贯性，帮助学生构建完整的化学知识体系。
上海九年级化学全部知识点
1.基本概念和理论：包括原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、物质的性质和变化、化学反应和化学平衡、酸碱中和反应等基本概念和理论。
2.元素和化合物：掌握常见元素的名称、符号、原子序数、原子量和
化合价，了解常见元素的性质和用途，例如氧气、氮气、碳、氢等。
此外，需要了解和掌握主要化合物的化学式和名称，包括氧化物、酸、碱、盐等。
3.反应和平衡：了解和运用化学方程式描述化学反应，包括各种类型
的反应，如酸碱中和反应、金属与非金属反应、氧化还原反应等。
还需要
了解化学平衡的概念和原理，以及平衡常数和平衡位置的相关计算方法。
4.酸碱中和反应：了解酸碱的定义和性质，掌握酸碱中和反应的原理
和方法，包括酸碱反应的化学方程式、酸碱滴定等。
5.化学实验：了解和掌握基本的化学实验技术和方法，如质量的测量、体积的测量、溶液的配制、溶液的浓度的计算等。
同时，还需要了解安全
操作和实验室常识。
6.燃烧与火灾：了解燃烧的概念和条件，掌握常见物质的燃烧特性，
如木材、煤炭、石油等。
还需要了解火灾的预防和扑灭方法。
7.金属与非金属：了解金属和非金属的基本性质和特点，了解常见金
属和非金属的用途和制备方法。
此外，还需要了解金属的腐蚀和防腐蚀方法。
8.高分子化合物：了解和掌握高分子化合物的概念、合成方法和应用，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
9.电化学：了解电池的原理和构造，掌握电极反应和离子溶液的电导性质。
此外，还需要了解电解和电解质溶液的概念和性质。
10.离子反应和溶液的电离平衡：了解和掌握离子反应的基本原理和化学方程式，掌握化学平衡中离子浓度的计算方法。
上海初三化学必背知识点总结归纳
上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分，它不仅在学生的学习中占据重要地位，而且在实际生活中也发挥着重要的作用。
对于上海初三学生来说，掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。
本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。
一、物质的组成与分类1. 元素、化合物和混合物的概念和特征；2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量；3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法；4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。
二、化学方程式的书写和计算1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得；2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法；3. 化学方程式的基本要素和书写规则；4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。
三、常见物质的性质和变化1. 金属和非金属的区分方法及特点；2. 酸碱中和反应和盐的产生；3. 金属活动性和金属的反应性规律；4. 电解质和非电解质的组成和性质区分；5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。
四、物质的组成和分离1. 同分异构体的概念和示例；2. 离子和化合价的关系；3. 有机物的常见基团和特点；4. 溶剂和溶解度对溶液的影响；5. 水的性质和与其他物质的相互作用。
五、常见化学实验和技术1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项；2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作；3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录；4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析；5. 实验数据的整理和图表的绘制。
六、环境与资源的化学问题1. 空气成分及其对环境的影响；2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案；3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响；4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。
通过对上述必背知识点的总结和归纳，学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。
在复习过程中，可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践，加深对知识点的理解和运用能力。
(完整word版)上海市初三化学单元知识点总结 复习 知识点全
第1单元(此复习材料专为上海教材复习用)一模、二模、中考考前复习专用化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
上海初中化学知识点总结归纳
上海初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 物质的性质与变化- 物理性质：不经过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
- 物质的变化分为物理变化和化学变化，化学变化的本质是新物质的生成。
3. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列组合生成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 元素周期表分为周期和族，同一族的元素具有相似的化学性质。
2. 常见元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮等是非金属元素，它们形成的化合物如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）等在自然界中广泛存在。
- 钠、钙、铁、铜等是金属元素，它们能与酸反应生成氢气和相应的金属盐。
3. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
- 盐是酸与碱中和反应生成的物质，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
三、化学实验基础1. 实验安全- 了解实验安全规则，正确使用实验器材。
- 掌握常见化学事故的预防和处理方法。
2. 实验操作- 学会使用天平、量筒、试管、烧杯等基本实验器材。
- 掌握溶液的配制、酸碱滴定、物质的分离和提纯等基本操作。
3. 实验观察与记录- 学会观察实验现象，如颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
上海初三化学知识点总结归纳大全
上海初三化学知识点总结归纳大全化学是一门关于物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的关系的科学。
对于初三学生来说，化学是他们学习和探索的重要一门学科。
本文将对初三化学的知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可以分为元素和化合物，而混合物则是由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的物质。
2. 元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化学符号是表示元素的一种简洁方法。
化合物是由两种或两种以上的不同元素以一定的比例结合而成的物质。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学反应的表现、化学方程式的书写以及化学反应的类型等内容。
常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
4. 常见元素和化合物常见元素包括氢、氧、氮、碳、铁、铜、银等，它们在自然界和人类活动中发挥着重要的作用。
常见化合物包括水、二氧化碳、盐酸、硫酸等，它们在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
5. 酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们可以参与酸碱中和反应。
酸碱中和反应的特点是产生水和盐，并释放出大量的热。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，等于7的溶液为中性。
6. 化学能量转化化学反应过程中常常伴随着能量的转化，包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出热量，而吸热反应则是指在反应过程中吸收热量。
7. 常见气体常见气体包括氧气、氮气、二氧化碳和氢气等，它们在自然界和工业生产中起着重要的作用。
气体有特殊的性质，包括可压缩性、弥散性和较小的密度等。
8. 化学式和化学方程式化学式是用元素符号和化学式的组合来表示化合物的类型和比例关系。
化学方程式则是用化学式和反应箭头来表示化学反应的发生和转化过程。
9. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，简称为氧化反应和还原反应。
2024上海初中化学知识点全面总结
2024上海初中化学知识点全面总结一、物质与变化1.物质的性质：化学性质、物理性质、元素及化合物的性质、颜色、热性质、溶解性质2.物质的变化：化学变化、物理变化、化学反应的表示方法、化学方程式的平衡、氧化还原反应、电化学反应二、常见元素及其性质1.金属与非金属：金属的性质、非金属的性质、半金属的性质2.常见元素及其性质：碳、氢、氧、氮、硫、氯、铁的性质、周期表的基本结构三、常见化合物及其性质1.常见离子和离子化合物：钠、铜、铁、铝、铵离子的性质、氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化铝的性质2.常见分子化合物：水、酒精、糖、二氧化碳、二氧化硫的性质四、化学反应1.反应物与生成物：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、电化学反应、合成反应、分解反应2.化学方程式的平衡：质量守恒定律、电荷守恒定律、能量守恒定律、平衡常数、碰撞理论五、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的基本概念：酸的定义、碱的定义、盐的定义、水的离子积2.常见酸碱反应：酸与金属的反应、酸与碱的反应、酸与碳酸盐的反应、酸与金属氧化物的反应六、静电电荷与电场1.电荷的产生：摩擦带电、接触带电、感应带电、静电感应2.带电物体间的相互作用：同性吸、异性引、原理解释、荷电物体的放电七、电流与电路1.电流的概念：电流的大小、电流的方向、元件的连接方式、串联与并联、电流的单位2.电压与电阻：电压的概念、电压的计量、电阻的概念、电阻的计量、欧姆定律、电阻的串联与并联八、化学元素与周期表1.化学元素：化学元素的概念、原子结构与元素性质的关系、化学元素的分类2.周期表的结构：主族元素、副族元素、周期性、周期表的使用方法九、金属与非金属的性质与应用1.金属的性质：导电性、导热性、延展性、塑性、化学性质2.非金属的性质：不导电、脆性、化学性质3.金属与非金属的应用：金属的应用、非金属的应用十、常见物质的性质与分类1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：溶解性、熔点、沸点、颜色、密度、酸碱性十一、元素与化合物中的粒子1.物质的微观结构：原子与分子的概念、元素及化合物中的粒子、分子的组成与性质2.元素的微观结构：元素中原子的结构、元素的周期性、周期表的作用3.化合物的微观结构：离子化合物的微观结构、取代型离子化合物、共价离子化合物总结：通过对以上知识点的总结，我们可以对2024上海初中化学知识点有一个全面的了解。
九年级化学二模知识点归纳总结
九年级化学二模知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
而九年级化学二模考试则是对九年级学生在化学知识和实验技能方面的综合能力的考察。
本文将对九年级化学二模中的重点知识点进行归纳总结。
1. 元素、化合物和混合物- 元素是由同种原子组成的物质，具有一定的化学性质，如氢气、氧气等。
- 化合物是由不同种元素以一定比例结合而成的物质，具有新的性质，如水、二氧化碳等。
- 混合物是由不同种物质混合而成的，成分可以变化，如空气、糖水等。
2. 原子结构和元素周期表- 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 元素周期表是按照原子的电子结构和性质进行排列的表格，分为周期和族，如金属、非金属、惰性气体等。
3. 化学式和化学方程式- 化学式表示化合物中元素的种类和比例关系，如H₂O表示水分子。
- 化学方程式表示化学反应的物质变化过程，如2H₂ + O₂ →2H₂O表示氢气和氧气生成水的反应。
4. 酸、碱和盐- 酸是指在水溶液中产生H⁺离子的物质，具有酸性和酸味，如盐酸。
- 碱是指在水溶液中产生OH⁻离子的物质，具有碱性和苦味，如氢氧化钠。
- 盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，能够在水溶液中电离成阴离子和阳离子，如氯化钠。
5. 水的性质和水的用途- 水是一种无色、无味、无臭的液体，具有密度大、热容量大、溶解能力强等特点。
- 水在生活中具有广泛的应用，如饮用水、农业灌溉、工业生产等。
6. 空气的组成和净化- 空气主要由氮气、氧气、水蒸气和一些稀有气体组成，其中氮气和氧气是主要成分。
- 空气中的污染物对人类健康和环境造成威胁，需要进行空气净化和治理。
7. 反应速率和化学平衡- 反应速率指化学反应中物质转化的快慢程度，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
- 化学平衡指反应物和生成物在反应过程中浓度保持不变的状态，存在正向反应和反向反应。
8. 酸碱中和反应和盐的制备- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应过程，如盐酸与氢氧化钠中和反应生成盐和水。
完整word版上海九年级化学全部知识点史上最全
初三化学全册知识点整理初三化学总复习知识点汇总（变化与性质）、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
2化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、物理性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、化学性质——、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
5（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
）。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl2 Mg）金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（由同种元素组成的纯净物叫单质2、①）（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。
由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
②纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。
由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
③（质量守恒定律）、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没1 有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，两边各原子的数目必须相等。
二是要遵守质量守恒定律，“箭头”（溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
【牛奶不是哦！】②升温①加水不饱和溶液饱和溶液①增加溶质②降温③蒸发溶剂1初三化学全册知识点整理熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g —1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
上海初三化学知识点
上海初三化学知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于上海初三的学生来说，掌握好化学知识点是非常重要的。
以下是对上海初三化学的一些重要知识点的梳理。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、铁（Fe）、铜（Cu）等。
元素符号是化学的基本语言，它不仅代表一种元素，还能表示一个原子。
2、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式是 H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。
2、分子、原子和离子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
离子是带电的原子或原子团。
3、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素周期表是学习元素的重要工具。
三、化学实验1、常见仪器的使用如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等仪器的用途和使用方法要熟悉。
2、基本实验操作包括固体和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。
3、气体的制取和收集氧气和二氧化碳的制取是重点。
要掌握实验原理、发生装置、收集装置以及检验和验满的方法。
四、溶液1、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。
2、饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、溶解度溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
五、酸碱盐1、酸常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
上海初中化学知识点全面总结
上海初中化学知识点全面总结一、化学的基本概念1.化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其应用的科学。
2.化学中的基本术语：物质、质量、量、分子、元素、化合物、分子式、化学式等。
二、物质的组成和性质1.物质的组成：元素、化合物和混合物。
2.元素：由同种原子组成的纯净物质。
3.化合物：由两种或两种以上不同元素以一定比例结合形成的纯净物质。
4.混合物：由两种或两种以上的物质以任意比例混合而成。
5.物质的性质：物理性质、化学性质和物质变化。
三、溶液和溶解1.溶液：溶质溶于溶剂所形成的均匀透明的体系。
2.溶解：溶质通过力的作用散布在溶剂中形成溶液。
四、常见物质的化学性质和用途1.金属：具有金属性质，常用于制作导电材料和结构材料。
2.非金属：不具有金属性质，常用于制作绝缘体材料和燃料。
3.无机酸和碱：具有酸性或碱性，可作为实验室试剂及工业原料。
4.生活中的化学品：如肥料、洗涤剂、食品添加剂等。
五、化学反应与化学方程式1.化学反应：物质在一定条件下发生物质变化的过程。
2.化学方程式：用化学式和系数表示化学反应的过程和物质变化情况。
六、氧化还原反应1.氧化反应：指物质与氧气反应产生新的物质。
2.还原反应：指物质失去氧气或相对电子数减少的反应。
七、碳的化学1.碳的价态：碳的价值为4，可形成共价键。
2.碳的同素异形体：如金刚石和石墨等。
3.碳的衍生物：如烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
八、常见化学实验1.钙化学实验：观察钙与水的反应。
2.换气实验：观察氧气和二氧化碳与火焰的反应。
3.金属反应和酸碱反应实验：观察金属与酸、金属氧化物与酸、金属氧化物与碱的反应。
九、化学能与化学计量1.化学能：包括内能、焓和化学能。
2.化学计量：质量守恒定律和化学计量关系。
十、空气的组成1.空气的主要成分：氮气、氧气、水蒸气和稀有气体。
2.空气中的杂质：二氧化碳、氮氧化物、硫化物等。
十一、酸、碱和盐1.酸：可产生H+离子的化合物。
2.碱：可产生OH-离子的化合物。
沪教版九年级化学知识点归纳总结
九年级化学主要学习了如下内容：一、物质的性质与结构1.粉末状的二氧化硅对声音具有吸收能力，因而可以用于制作音响材料。
2.铁和铝都属于金属，但铁比铝更容易被磁化。
3.水对金属的腐蚀作用较弱，但可以与金属发生电化学反应。
4.分子运动使物质呈现三态：固态、液态和气态。
分子间作用力决定物质不同态的存在。
5.气体的压强和温度成正比，压强和体积成反比。
6.分子和离子的化学键决定了物质的性质。
二、最简单的物质，金属1.金属的物理性质：延展性、导电性、热导性。
2.金属的化学性质：金属与非金属发生化学反应时，金属通常失去电子形成阳离子。
3.金属在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物。
4.金属可以和酸反应生成盐和氢气。
5.金属的碱性越强，与酸反应生成氢气的速度越快。
三、非金属元素和化合物1.非金属元素的特点：不良导电性、不良热导性、易聚集静电电荷。
2.卤素是一种常见的非金属元素，常见气态。
3.硫、氮、碳和氧是生物体中的重要元素。
4.氧和氮都是气体，但氧为带状结构，氮为双键结构。
5.碳可以形成多种结构，如钻石、石墨和纳米管。
四、物质的化学变化与化学方程式1.化学方程式描述了化学反应中物质的消失和生成关系。
2.反应物通过吸收或释放能量产生新的物质。
3.反应速率受温度、浓度和催化剂等因素的影响。
五、酸、碱和盐1.酸具有酸性气味，能与碎纸反应。
2.酸可以与金属生成盐和释放氢气。
3.氧化酸可以与碱反应生成盐和水。
4.碱有苦碱性气味，能与红茶叶反应。
5.碱可以与非金属氧化物反应生成酸性盐和水。
6.盐是酸和碱中的一种化合物，由正离子和负离子组成。
六、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率可以通过观察反应物浓度变化或生成物生成速率来确定。
2.反应速率与反应温度和催化剂等因素有关。
3.平衡状态指的是正向反应和逆向反应的速率相等。
4.平衡常数描述了平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。
七、酸碱溶液的电离和中和反应1.弱酸和弱碱在水中不完全电离，生成的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。
上海初三化学知识点总结归纳
上海初三化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成、变化和结构的科学，而初中化学则是引导学生初步了解和掌握基本的化学知识和概念。
在上海初三的化学课程中，学生们需要学习和掌握一系列的化学知识点。
本文将对上海初三化学知识点进行总结归纳，帮助学生们更好地理解和记忆化学知识。
一、物质的分类和性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 物质的性质：物理性质（颜色、形状、硬度等）、化学性质（燃烧、氧化等）二、常见元素和化合物1. 常见元素：氧、氢、氮、碳等2. 常见化合物：水、二氧化碳、氯化钠等三、原子结构和元素周期表1. 原子结构：电子、质子、中子2. 元素周期表：周期、族、原子序数、原子量等概念四、化学反应和化学方程式1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应等2. 化学方程式的书写：反应物、生成物、反应条件等五、常见化学基本反应1. 酸碱反应：酸、碱、盐的定义和性质2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念及应用六、离子和离子反应1. 离子的概念和构成：阳离子、阴离子2. 离子反应的特点和应用七、溶液和溶解1. 溶液的组成和性质：溶质、溶剂2. 溶解的影响因素：温度、浓度等八、常见气体和气体反应1. 常见气体：氢气、氧气、二氧化碳等2. 气体反应的特点和应用九、常见元素的性质和应用1. 氢的性质和应用2. 氧的性质和应用3. 锌的性质和应用十、酸碱盐和有机化合物1. 酸碱盐的性质和应用2. 有机化合物的分类和性质十一、化学实验和安全1. 常见化学实验室器材和用途2. 化学实验中的安全措施和注意事项总结：初三化学知识点总结归纳了物质的分类和性质、常见元素和化合物、原子结构和元素周期表、化学反应和化学方程式、常见化学基本反应、离子和离子反应、溶液和溶解、常见气体和气体反应、常见元素的性质和应用、酸碱盐和有机化合物、化学实验和安全等内容。
通过对这些知识点的学习和掌握，学生们将能够进一步理解化学的基本概念和原理，为将来的学习打下坚实的基础。
上海九年级化学所有知识点
上海九年级化学所有知识点化学是一门研究物质的性质、组成与变化规律的科学。
在九年级化学学习中，我们将学习许多重要的知识点。
本文将概括总结上海九年级化学的所有知识点，帮助同学们更好地掌握化学知识。
一、物质的性质与分类1. 物质的性质：包括物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、导电性等。
2. 纯物质和混合物：纯物质由同种元素或化合物组成，混合物由两种或两种以上的物质混合而成。
3. 离子：正离子和负离子在化学反应中起着重要的作用。
二、化学反应与化学方程式1. 质量守恒定律：化学反应中，物质的质量总量保持不变。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
三、酸、碱和盐1. 酸碱中性溶液：酸性溶液具有酸味、酸性反应性，碱性溶液具有苦味、碱性反应性，中性溶液既不呈酸性也不呈碱性。
2. 酸碱指示剂：pH试纸、酚酞、甲基橙等可以用于检测溶液的酸碱性。
3. 盐的命名和制备：了解盐的命名规则和常见盐类的制备方法。
四、氧气和氧化还原反应1. 氧气的制备：了解二氧化锰和过氧化氢制备氧气的实验方法。
2. 氧化反应和还原反应：了解氧化反应和还原反应的基本概念和特点，掌握常见氧化还原反应的表达方式。
五、金属与非金属1. 金属元素与非金属元素的性质差异：了解金属元素的常见性质和非金属元素的性质特点。
2. 金属的活泼性：了解金属元素的活泼性顺序，活泼性越大的金属越容易发生反应。
六、水和溶液1. 水的性质：了解水的物理性质和化学性质，包括水的沸点、密度、介电常数等。
2. 溶液的浓度：了解溶液浓度的表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
七、化学能与化学反应速率1. 化学能的转化：了解化学能的吸收和放出过程，包括燃烧、酸碱中和等反应。
2. 化学反应速率：了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
八、碳化合物和石油化学1. 碳的存在形式：了解碳的存在形式，包括纯碳和碳化合物。
2. 石油和石油化学产品：了解石油的成分和用途，以及石油化学产品的生产和应用。
上海初三化学二模知识点总结
1第五章初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸： H 2SO4、 HNO 3、 HCL （胃酸）、H 2CO3、 H2S（氢硫酸）、 H3PO4、 CH3COOH(HAc ，乙酸、醋酸 )：工业三大强酸碱： Ca(OH) 2、 NaOH 、 KOH 、 NH 3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类别：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL ）、二元酸（ H2S）、三元酸（ H3PO4）可结合（如： HCL 一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类可溶性1、可溶： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2、 NH 3 .H2O2、微溶： Ca(OH) 23、难溶：其余 Fe(OH) 3红褐色， Cu(OH) 2蓝色， Mg(OH) 2白色5.2 酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO 3硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无色液体工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性浓盐酸（ 36%--37% ），有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。
挥发出的 HCL 气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓 HNO 3类比）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M 质、 M 液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色金属活动性顺序K 、 Ca、 Na、 Mg 、 Al 、 Zn、Fe、 Sn、Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag 、 Pt、Au ——————————————化学性质越稳定—————————————能与水反应， H 前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质：碱中的 OH 与酸中的 H 结合生成水的过程。
上海初三化学二模知识点总结分析
BaCL 2,会生成 HCL ）
HCL （ H2SO4）： Ba(NO 3)2
3
4
酸的通性
与酸碱指示剂反应 酸 +碱 ==盐 +水 酸 +碱性氧化物 ==盐 +水 酸 +金属 == 盐 +氢气（ HNO 3 除外） 酸 +盐 ==酸’ +盐’
金属氧化物不全是酸性氧化物 两性氧化物 ZnO 、 Al 2O3 酸性氧化物 Mn 2O 7
4 化学方程式 5、 与某些盐反应
4 化学方程式 检验
PH< 7 ）
H 2SO4 ：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）
HCL ：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）
H2SO4 (HCL) ： Ba(NO 3)2
(1) 加入足量 Ba(NO 3)2，过滤（不用 (2) 往滤液中滴加 AgNO 3 溶液 AgNO 3 与硫酸反应的化学方程式
碱： K 、 Na、Ba 、 NH 4 均可溶， Ca 微溶，其余都不
盐 (1) Na、 K 、 NH 4、 NO 3 盐均可溶 (2) 盐酸盐中， AgCl 难溶水、酸 (3) 硫酸盐中， BaSO4 难溶水、酸， CaSO4、 AgSO 4 微溶（ CaSO3
2
3
难溶 ）
(4) 碳酸盐中， Na 、K 、NH 4、均可溶， MgCO 3 微溶，其余均难溶。
敞口放置： M 质不变， M 液增加，浓度减小
脱水性（化学性质） ：使物质碳化
浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑 强氧化性（化学性质） ：与不活泼金属反应
1 化学方程式
化学性质 1、 与酸碱指示剂反应（ 2、 与某些金属反应
4 化学反应式 3、 与碱性氧化物反应
九年级化学二模必考知识点
九年级化学二模必考知识点在九年级化学二模必考知识点中，有许多重要的概念和原理需要掌握。
本文将详细介绍这些知识点，以帮助同学们更好地备考。
1.化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，在化学反应中起着至关重要的作用。
周期表是化学元素按一定规律排列的表格，其中水平排列的行称为周期，垂直排列的列称为族。
同一族的元素具有相似的化学性质，而周期表中的元素按原子序数递增排列。
2.化学键化学键是原子之间的相互作用力，常见的有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子间的静电作用形成的，共价键是共用电子对形成的，而金属键是金属元素中原子间的电子云共享形成的。
3.化学反应和化学方程式化学反应是指物质发生变化，生成新的物质的过程。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
平衡态下的化学方程式中，反应物与生成物的摩尔比例称为化学计量比。
4.物质的性质与物质的变化物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态、组成或其他性质发生变化，但化学组成保持不变；而化学变化是指物质与其他物质发生反应，生成新的物质。
5.酸碱与酸碱中和酸是指在水中能产生H+离子的化合物，碱是指在水中能产生OH-离子的化合物。
酸碱反应是指酸与碱发生反应，生成盐和水的化学反应。
酸碱中和是指酸和碱的等量反应，其中H+离子与OH-离子完全结合生成水。
6.氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应可以通过电子的转移来产生能量，并用于许多重要的化学反应和实际应用中。
7.物质的组成和结构物质的组成是指物质由哪些元素组成，元素的种类和比例对物质的性质起着决定性的作用。
物质的结构是指物质中各个元素之间的连接方式和空间排列，决定着物质的性质和特点。
8.溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的可均匀混合体系。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中单位质量或单位体积的最大溶解度。
上海九年级化学全部知识点
上海九年级化学全部知识点包括了化学的基本概念、化学元素、化学反应、化学方程式、化学反应速率和平衡、化学能与化学反应、物质的存在状态、电与化学、化学实验等方面的知识。
下面是史上最全的上海九年级化学全部知识点。
(注：本文的字数大于1200字)一、化学的基本概念1.化学的定义和研究对象2.物质的概念及其性质3.化学变化的概念及其标志4.化学实验的基本步骤和实验室安全常识二、化学元素1.元素、化学符号和元素周期表的基本概念2.元素周期表的组成和特点3.元素的分类和命名规则4.元素的周期性规律和周期表的应用5.常见元素的基本性质和用途三、化学反应1.反应物和生成物的概念2.化学反应的条件和影响因素3.化学反应的分类和表示方法4.化学反应原理的应用四、化学方程式1.化学方程式的概念和表示方法2.平衡状态和平衡常数的概念3.平衡常数的求解方法和应用4.反应速率和化学平衡的关系5.一些常见化学平衡的应用五、化学反应速率和平衡1.反应速率的概念和影响因素2.反应速率和浓度的关系3.反应速率和温度的关系4.化学平衡的概念和特点5.平衡条件的影响因素和调节方法六、化学能与化学反应1.化学能的概念和类型2.化学反应中的能量变化3.化学反应热的计算方法4.化学反应的热效应和焓变5.能量守恒和能量转化的应用七、物质的存在状态1.物质的存在状态和相变的概念2.固体、液体和气体的性质和特点3.物质的熔化、沸腾和升华的条件和现象4.溶解度和溶解度曲线的概念和特点5.溶解过程的影响因素和应用八、电与化学1.电流和电解的概念2.电解质和非电解质的区别3.电解中离子的移动和电解质的导电性4.电化学反应和电池的概念5.电池的组成和工作原理九、化学实验1.化学实验的基本操作方法和技巧2.实验数据的处理和误差的分析3.化学实验中的常见仪器和玻璃器皿4.化学实验的安全措施和危险品处理方法5.化学实验的设计和报告的要求这些知识点涵盖了上海九年级化学的全部内容。
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第五章初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱➢酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)：工业三大强酸➢碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）➢组成：由氢元素和酸根组成的化合物➢分类●物质类别：无机酸、有机酸●是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）●氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）✧可结合（如：HCL一元无氧无机酸）➢组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物➢分类●可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，Mg(OH)2白色5.2酸碱的性质研究➢酸的溶液才有酸性✧H2SiO3硅酸难溶➢盐酸●物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无色液体✓工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性✓浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味✓打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。
挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）✓一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小●化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）✓单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色✧金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ——————————————化学性质越稳定—————————————能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热✧中和反应✓定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应✓实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。
生成的水越多，放出热量越多。
✓3化学方程式✓应用◆处理废水废气◆改良酸性土壤：Ca(OH)2◆治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO34、与碱性氧化物反应✓定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）✓3化学方程式✧生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？✓2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）✓CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）5、与某些盐反应✓6化学方程式（包括检验盐酸）✓复分解反应♦定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应♦形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）♦条件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成✓物质的溶解性♦酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解♦碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不♦盐(1)Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2)盐酸盐中，AgCl难溶水、酸(3)硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）(4)碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。
✧4化学方程式●用途1、制药、制氧化物2、除铁锈：1化学方程式3、制食品，帮助消化➢硫酸（H2SO4）浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4●物理性质1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）2、特性✓吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）♦敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小✓脱水性（化学性质）：使物质碳化♦浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑✓强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应♦1化学方程式●化学性质1、与酸碱指示剂反应（PH< 7）2、与某些金属反应✓4化学反应式3、与碱性氧化物反应✓3化学方程式4、与碱反应✓4化学方程式5、与某些盐反应✓4化学方程式✓检验♦H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）♦HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）♦H2S O4(HCL)：Ba(NO3)2(1)加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）(2)往滤液中滴加AgNO3溶液AgNO3与硫酸反应的化学方程式♦HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2➢酸的通性●与酸碱指示剂反应●酸+碱==盐+水●酸+碱性氧化物==盐+水●酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）●酸+盐==酸’+盐’✧金属氧化物不全是酸性氧化物●两性氧化物✓ZnO、Al2O3●酸性氧化物✓Mn2O7➢氢氧化钠NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠●物理性质1、纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象2、NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）●化学性质1、与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）✓CO、NO、H2O为不成盐氧化物✓CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O♦如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15✓SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2✓SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O✓SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O✧存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、与酸反应✓3化学方程式4、与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）✓3化学方程式✓判断依据♦是否均溶解♦复分解反应是否发生●用途1、用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、用于干燥气体➢氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰，消石灰●物理性质1、白色粉末状固体，微溶于水2、Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆●化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与酸性氧化物反应✓4化学方程式3、与酸反应✓4化学方程式4、与盐溶液反应✓3化学方程式●用途1、用作建筑材料2、配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）✓化学方程式3、调节酸性土壤4、制漂白粉，制烧碱✓2化学方程式✧鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液●通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH●滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH➢碱的通性●与酸碱指示剂反应●碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）●碱+酸==盐+水●碱溶液+盐溶液==碱’+盐’●可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO）✓2化学方程式●难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水✓3化学方程式✧鉴别NaOH 5%H2SO410%H2SO4●酚酞1、滴加酚酞，变色者为NaOH2、取等量滴有酚酞的NaOH3、滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4✧鉴别Ca(OH)2KNO3HCL●石蕊●酚酞●CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属➢分类●密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na）●颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属➢共性●导电性、导热性良好（Ag导电性最好）●具有延展性（Au延展性最好）●具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）✧金属之最➢金属与非金属反应（O2、CL2、S）●5化学方程式➢金属与酸反应●1化学方程式➢金属与盐溶液反应●条件1、活泼金属置换不活泼金属2、反应必须在盐溶液中进行●4化学方程式✧探究Fe、Cu活动性●H2SO4Fe Cu●CuSO4Fe●FeSO4Cu✧探究Fe、Cu、Ag活动性●Fe、Cu、Ag+酸Cu+AgNO3●CuSO4●FeSO4Cu AgNO3●Fe Cu(NO3)2A g✧探究Zn、Fe活动性●Zn FeSO4●Fe ZnSO4✧随堂练P128（12）分析Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag1、滤渣Mg、Ag、Cu2、滤液Mg(NO3)2●Mg少量1、滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出2、滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】➢物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水➢化学性质●可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）●还原性：2化学方程式➢制法●工业法：电解水●实验室1、药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、装置♦H2O2制O2装置♦启普发生器➢用途●高能燃料●冶炼金属➢锈蚀●原理：游离态转变为化合态●原因：O2、H2O●防护：油漆、电镀、搪瓷●1化学方程式✧Cu生锈：Cu(OH)2CO3铜绿，碱式碳酸铜➢冶炼：化合态转变为游离态●不活泼：加热分解法1、2化学方程式●较活泼：还原剂法1、4化学方程式✧氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2 盐和化肥➢盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物➢盐的分类●正盐1.含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO32.无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S●酸式盐NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3●碱式盐Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）●复盐KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾✧常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O●盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3化学方程式）●盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式）✧碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）●盐（溶液）+金属==金属’+盐’（2化学方程式）●盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2化学方程式）✧鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL1、滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）2、滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O●食盐1、制取Na：1化学方程式2、制取烧碱：1化学方程式✧H2+CL2=点燃=2HCL：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）●氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、铵态氮肥✓酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/肥田粉）✓NH4HCO3：碳铵（受热易分解）1化学方程式✓酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式2、氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发）3、有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%）●磷（P）肥：促进作物根系发达1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难）2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）●钾（K）肥：促使果实饱满1、草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）●复合化肥1、定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料2、如：KNO3、(NH3)3PO43、。