上海初三化学二模知识点总结

第五章初识酸和碱

5.1 生活中的酸和碱

➢酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)

：工业三大强酸

➢碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）

➢组成：由氢元素和酸根组成的化合物

➢分类

●物质类别：无机酸、有机酸

●是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）

●氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）

✧可结合（如：HCL一元无氧无机酸）

➢组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物

➢分类

●可溶性

1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)

2、NH3.H2O

2、微溶：Ca(OH)2

3、难溶：其余Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，Mg(OH)2白色

5.2酸碱的性质研究

➢酸的溶液才有酸性

✧H2SiO3硅酸难溶

➢盐酸

●物理性质

1、为混合物：HCL气体+水

2、纯净的盐酸为无色液体

✓工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物

3、有很强挥发性

✓浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味

✓打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了

盐酸小液滴（浓HNO3类比）

✓一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小

●化学性质

1、与酸碱指示剂反应

2、与金属反应（方程式）

✓单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色

✧金属活动性顺序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ——————————————化学性质越稳定—————————————能与水反应，H前能与酸反应

3、与碱反应

HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热

✧中和反应

✓定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应

✓实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。

✓3化学方程式

✓应用

◆处理废水废气

◆改良酸性土壤：Ca(OH)2

◆治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3

4、与碱性氧化物反应

✓定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）

✓3化学方程式

✧生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？

✓2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）

✓CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）

5、与某些盐反应

✓6化学方程式（包括检验盐酸）

✓复分解反应

♦定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应

♦形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）

♦条件：至少满足一条

（1）有气体生成

（2）有水生成

（3）有沉淀生成

✓物质的溶解性

♦酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶

HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解

♦碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不

♦盐

(1)Na、K、NH4、NO3盐均可溶

(2)盐酸盐中，AgCl难溶水、酸

(3)硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3

难溶）

(4)碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。

✧4化学方程式

●用途

1、制药、制氧化物

2、除铁锈：1化学方程式

3、制食品，帮助消化

➢硫酸（H2SO4）

浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4

●物理性质

1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）

2、特性

✓吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：

NH3）

♦敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小

✓脱水性（化学性质）：使物质碳化

♦浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑

✓强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应

♦1化学方程式

●化学性质

1、与酸碱指示剂反应（PH< 7）

2、与某些金属反应

✓4化学反应式

3、与碱性氧化物反应

✓3化学方程式

4、与碱反应

✓4化学方程式

5、与某些盐反应

✓4化学方程式

✓检验

♦H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）

♦HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）

♦H2S O4(HCL)：Ba(NO3)2

(1)加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）

(2)往滤液中滴加AgNO3溶液

AgNO3与硫酸反应的化学方程式

♦HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2

➢酸的通性

●与酸碱指示剂反应

●酸+碱==盐+水

●酸+碱性氧化物==盐+水

●酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）

●酸+盐==酸’+盐’

✧金属氧化物不全是酸性氧化物

●两性氧化物

✓ZnO、Al2O3

●酸性氧化物

✓Mn2O7

➢氢氧化钠NaOH

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

●物理性质

1、纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解

固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象

2、NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）

●化学性质

1、与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色

2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）

✓CO、NO、H2O为不成盐氧化物

✓CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O

♦如何证明反应发生

（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明

放在空气中的固体NaOH潮解、变质）

（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15

✓SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2

✓SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

✓SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O

✧存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞

3、与酸反应

✓3化学方程式

4、与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）

✓3化学方程式

✓判断依据

♦是否均溶解

♦复分解反应是否发生

●用途