2018届高考化学江苏专用二轮复习与增分策略：专题十常见金属元素
江苏省2018届高考化学创新复习适合二轮三轮复习知识组
知识组块七七种典型元素命题点1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
关联点元素化合物知识是化学原理、化学实验、化学计算的研究对象，是考查学生各种能力的载体。
又由于物质结构相似，导致性质相似，结构上的递变，引起性质上递变，由此可以类比出很多新的性质，所以这部分内容具有很强大的再生能力，对开拓学生的视野和思维能力的培养有着极为重要的意义。
在初高中化学的学习过程中，主要研究了H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn18种元素及其化合物的性质，由于同族元素在性质上有很大的相似性，我们选取N、Na、Al、Si、S、Cl、Fe七种典型元素为代表来复习元素化合物的知识。
为了提高备考效率，二轮复习时要注意以下五点：1．以氧化还原反应理论为主线，辨识重点，突破难点：复习元素及其化合物知识，氧化还原反应是重要线索，依据氧化还原反应原理可以判断物质性质及反应产物，通过化合价推断物质的性质。
要注意各物质之间的联系，通过物质之间的联系形成知识网络。
（见图1、图2）图1 氮元素单质及化合物之间的转变图2 铁元素单质及化合物之间的转变2．以典型物质的性质、制备及用途为副线，辐射其它元素化合物及原理，培养归纳、整理能力。
3．归类制表找性质上的关联表1：单质的性质比较表2：氢化物的性质比较表3：氧化物的性质比较表4：酸、碱的性质比较表5：盐的性质比较4．金属冶炼方面的关联：（1）钠：电解法：2NaCl=====电解2Na+Cl 2↑（2）铝：电解法：2Al 2O 3=====电解4Al+3O 2↑(注意不能用AlCl 3，因为AlCl 3不是离子化合物） （3）铁：热还原法：Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2↑ 5．大气污染防止和处理上找关联（1）减少污染物排放量。
江苏省2018届高考化学创新复习适合二轮三轮复习知识组
知识组块二两类重要反应命题点1．了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件。
2．能正确书写简单的离子反应方程式。
3．了解Cl-、SO2－4、CO2－3、Na+、K+、Fe3+、NH＋4等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
4．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
5．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
6．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
关联点离子反应和氧化还原反应是化学中两类重要的反应，基本上贯穿了整个高中化学知识体系。
每类反应是不同视角下的物质变化研究，这些知识不仅是研究物质变化的依据，而且是知识应用的考查素材，尤其是特定情境下两类知识交叠的习题，对学生的基础知识、基本技能要求很高（关系见下图）。
如离子方程式正误判断、离子共存问题、氧化还原反应方程式配平等问题已成为高考多年的热点，因此，在下图中A、B 区域中题的难度明显弱于C区，这样的内容必然成为工艺流程类、化学原理类习题的必选的考查角度，需要得到足够的重视。
离子反应和氧化还原反应关联图设问点1．如何判断离子方程式的正误？（1）看该反应是否符合科学性．．．原则（是否符合客观事实、符合用量要求和符合微粒配比关系）；（2）看该反应是否符合规范性．．．原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、气体用“↓”、“↑”符号，由方程式是否有可逆性确定连接符号是“=”还是“”）；（3）看该反应是否符合守恒性．．．原则（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。
2．如何书写多重反应的离子方程式？（1）平行反应当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。
例如：NaHSO4和Ba(OH)2的反应当所得溶液呈中性时，则离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；当Ba2＋和SO2－4反应完全时，则离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O。
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第三章 金属及其化合物教案
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第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。
高三化学二轮复习计划
高三化学二轮复习计划高三化学二轮复习计划一、明确任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺次综合，梳理知识环节、构建知识网络，而二轮复习那么是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。
二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培育同学综合敏捷运用知识的学科技能。
解题的过程中，留意提高速度及精确性。
做到既要“对”，又要“快”。
二、详细建议二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。
综合训练与专题训练相结合，练题的同时留意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。
同时，训练答题的精确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。
信息题那么要学会如何去粗取精、去伪存真。
1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“技能立意”，更加着重技能和素养的考查。
同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。
所以专题练习可以根据题型和知识点分类专题练习。
以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、试验题是常考题目，我们就可以根据这样的专题进行练习。
练习时，留意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。
2、限时训练、综合训练(1)限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议同学给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲惫，做题效率下降。
(2)综合训练每周进行一次学科内综合训练。
以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。
45分钟时间虽然焦灼，但不能给得太多时间。
此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题技能;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件9
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
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高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解 析 样 品 加 入 水 NaHCO3 溶 解 ， 再 加 入 稀 盐 酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应放出气体，但样品中加 入稀硫酸，不会出现固体，A 错误；样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 错误；样品加入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3 溶解，产生气体，而加 入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体，且生成 BaSO4 沉淀， C 正确；样品加入稀硫酸，不会出现固体，D 错误。
20 高考真题调研
主干知识梳理
·化学（经典版）
解析 (1)给出的物质中只有 Fe3O4 有磁性，二氧化硅 不溶于水和硫酸，硫酸钙属于微溶物，所以“浸渣”中还有
SiO2 和 CaSO4。 (2)能与 H2O2 反应的是 Fe2＋，H2O2 把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
(1)用碳酸锂和__盐___酸___反应可制备氯化锂，工业上可由 电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反 应式为___L__i＋_＋__e_－_=_=_=__L_i____。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾， 其原因是_____金__属__锂__在___C_O__2_中__仍__可__燃__烧_______________。
D HF 与 SiO2 反应
氢氟酸在玻璃器皿上 刻蚀标记
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高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解析 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能相互促进水解 反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，能灭火，A 正确。 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性 Cu 强于 Fe2＋，无法说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱，B 错误。次氯酸 盐具有强氧化性，可以漂白织物，C 正确。氢氟酸与玻璃的 主要成分 SiO2 反应，生成 SiF4 气体和水，故氢氟酸可以刻 蚀玻璃，D 正确。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第10讲无机化学综合2017新题赏析题一：某小组在验证反应“Fe + 2Ag+ = Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________________（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，（资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；NO-具有氧化性，可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中3假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c 不是产生Fe3+的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d 成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。
其中甲溶液是___________，操作及现象是____________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+ 浓度变化的原因：__________。
题二：锂是最轻的活泼金属，其单质及化合物有广泛的用途。
回答下列问题：（1）用碳酸锂和________反应可制备氯化锂。
2018年江苏高考化学试题(word版含答案)(K12教育文档)
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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷)化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回. 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0。
5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分,共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
4月2018届高三第二次全国大联考(江苏卷)化学卷(全解全析)
化学 第1页（共9页）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12018年第二次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．C 【解析】钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A 错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B 错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C 正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D 错误。
3．B 【解析】SO 2具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物，A 错误；明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，B 正确；烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，为强碱性盐，二氧化硅为酸性氧化物能够与碱性物质反应，所以不能用石英坩埚来加热烧碱或纯碱，C 错误；HClO 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D 错误。
4．D 【解析】W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，W 有3个电子层，最外层电子数为6，W 为S 元素，X n −、Y n +带有电荷的绝对值相同且相差一个主族，即分别是N 3−和Al 3+，Z 为Na 元素。
原子半径r (Na)>r (Al)>r (S)>r (N)，A 错误；氮元素形成的氧化物有N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等，B 错误；Na 和Al 最高价氧化物对应水化物为NaOH 和Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C 错误；三种元素对应的最高价氧化物的水化物为NaOH 、Al(OH)3和H 2SO 4，其中Al(OH)3为两性化合物能和酸碱反应，D 正确。
5．C 【解析】蒸发时氯化铁水解，生成的盐酸易挥发，则蒸干不能得到氯化铁，A 错误；浓硫酸不能在容量瓶中稀释，B 错误；浓氨水具有挥发性，氧化钙能与氨水中的水反应同时放出大量热量促进氨水分解产生氨气，可以制取氨气，C 正确；碳酸氢钠不稳定，应放在小试管中，碳酸钠加热不分解，需要放在大试管中，图中装置无法比较稳定性，D 错误。
2018年江苏省高考化学知识点复习试题9
A ．粗硅――→SiCl 4――→Si 3 2△专题九 金属元素及其化合物 导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 60 分，考试时间 50 分钟]可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Mn —55 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共 30 分)一、选择题(本题共 10 小题，每小题 3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2018· 江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2．(2018· 江苏化学，5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B ．FeCl 3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3．(2018· 江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()Cl 2 H 2高温 高温盐酸 电解B ．Mg(OH)2――→MgCl 2(aq)――→Mg 盐酸 蒸发C ．Fe 2O 3――→FeCl 3(aq)――→无水 FeCl 3NH ·H O 蔗糖D ．AgNO 3(aq) ――→ [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→Ag①Al 2O 3 ――→ NaAlO 2(aq)――→Al(OH)3△ ②S ――→ SO 3――→H 2SO 4NH 3，CO 2△ ④Fe 2O 3HCl （aq ）4．(2018· 江苏化学，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()NaOH （aq ） CO 2O 2/点燃 H 2O③饱和 NaCl(aq) ――→ NaHCO 3――→Na 2CO 3△――→ FeCl 3(aq)――→无水 FeCl 3石灰乳 煅烧⑤MgCl 2(aq) ――→ Mg(OH)2――→MgO A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤5．(2018· 上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A ．NaOHB ．KMnO 4C ．KSCND ．苯酚6．(2018·上海化学，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO 3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。
2018年全国卷高考化学二轮：专题三+第10讲+金属及其化合物(90张PPT)
⑤化学方程式： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O ； ⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO23－＋H2O ； ⑦离子方程式： CO2＋OH－===HCO－ 3 ；
电解 ⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ；
⑨化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl 。
高温 ③化学方程式：_F__e_2O__3＋__3_C__O_=_=__=_=_=_2_F_e_＋__3_C_O__2_或__F__e_2O__3＋_____
高温 _2_A_l_=_=_=_=_=_A__l2_O_3_＋__2_F_e____；
④离子方程式： _2_F__e2_＋__＋__C_l_2=_=_=__2_F_e_3 _＋_＋______ _2_C__l－__或___2_F_e_2＋_＋__H__2_O_2_＋______ _2_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O___；
二 铝及其重要化合物
1．根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式。
①离子方程式： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ ； ②离子方程式： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O ； ③离子方程式：AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ ； ④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ；
高温
点燃
⑧化学方程式：4_H_2_O_(_g_) ＋__3_F_e_=_=_=_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H_2__或__3_F_e_＋__2_O__2 =_=_=_=_=__
_F_e3_O_4_；
高考化学二轮复习策略
高考化学二轮复习策略一、二轮复习的常规要求及对策1、复习目标●二轮复习总体目标是：“突出知识主干，突出重点、突破难点”，●辨析各知识块内的基本概念及其相互关系，梳理主干知识，串联构成科学系统的知识网络，总结小范围内综合问题的解题方法与技巧，培养和提升学生分析问题、解决问题的综合能力。
●促进学生努力做到“没有记住的记住了，不理解的理解了，记住的会用了，会用的用准了，用准的用熟了”，●每位教师必须做到五个来：知识系统出来，规律总结出来，方法归纳出来，难点突破出来，技巧掌握下来。
2、复习方法：专题＋模拟套题训练+周检测+模拟考试3、复习环节（1）专题设置：一是以知识为线索的系统专题，二是以学生解题所反映出的问题为线索的针对性问题专题。
专题设置切忌面面俱到，集中全力寻求突破。
始终不忘答题规范的指导和答题能力的培养，（2）集体备课：落实周三晚的教研活动。
要精选功能典型的习题，处理好新题与常规题的关系，以知识间的相互联系、方法综合运用、典型的中档题为佳。
要精选针对性的习题，加强学生的弱项（易混、易错、规范表达）训练。
学教案设计必须体现四个层次：自学能弄懂的（放手自学），讨论能解决的（充分讨论）、练习能清楚的（动笔去做）、需要讲解才明白的（巧妙引导）；必须突出随堂检测和反思回顾两个环节。
上述要求必须有明确的标识。
（3）课堂教学●教师要认真组织教学，达到集中注意力、激发兴奋点、调动积极性的目的。
恰当把握讲课起点，准确把握讲授时机，巧妙运用启发式。
要特别随时关注课堂质量，确保实效。
●教学各个环节：追求精细化、清晰化，力求精雕细琢，在学教案的设计、选题中高标准、严要求。
在授课、作业、限时等方面进一步规范操作。
●课堂模式复习课要充分体现知识的有序梳理，形成知识系统和网络。
要突出重点、突破难点、强化热点，弥补弱点。
模式：问题引入---构建知识网络---题组训练（基础导引题组、强化训练题组、拓展提高题组）---方法思路归纳---随堂检测---课堂反思习题（试卷）讲评课要做好学生解题情况分析，确定讲评思路及重点，针对高考要求，明确为什么讲、什么时候讲、怎样去讲。
高三化学(二、三轮)复习计划
高三化学第二、三轮复习计划一、第二轮（2015.2.1——2015.4.15）第二轮复习的主要任务是强化重点，提升能力。
通过专题讲座、使用《天水市一中2015届高考题源》和综合训练等方式有计划地突出重点模块、重点章节和重点方法，让学生对主干知识进行梳理、串接，构成科学、系统的化学知识网络，总结学科内综合问题的解题方法与技巧，培养分析问题和解决问题的能力和综合能力。
⑴高考命题的指导思想是以能力考查为主，主要考查学生综合运用所学化学知识分析解决实际问题的能力。
因此这一轮复习着重是知识的系统化、条理化、结构化、网络化。
适当增大课堂复习容量，不追求过多的讲，过多的练和面面俱到，而是重点问题舍得花时间，非重点问题敢于取舍，集中精力解决学生困惑的问题，增大思维容量，减少不必要的环节，少做无用功，协调好讲练比例。
第二轮复习最容易出现的问题是“满堂灌”或“大撒手”，这样都不利于学生学懂会用。
每堂课都要精讲精练，不练不讲，合理分配好讲练时间，充分发挥学生的主体地位，以激励其主动参与教学过程，提高教学效果。
重视试题讲评，做到评前认真阅卷，评中归类、变式、迁移，重点抓错误点、失分点、模糊点，剖析根源，彻底纠正。
⑵复习中穿插一些大的专题进行专题训练。
专题一般由四个部分组成：知识点及对应目标、例题、知识规律、方法、技巧小结和目标检测题。
进行专题训练时要针对高考的重点和热点，主要以知识点和以解题方法为线索，注重知识和方法的综合运用，以发展能力。
⑶重视实验，强化实验设计。
对实验的复习，教师可要求学生根据实验的目的，进行实验设计，选择器材和仪器，合理设计步骤，正确地操作，在实验中进行正确的观察和记录，并对实验现象及结果进行综合分析、评价。
附：训练专题专题一物质的组成、性质、分类及化学用语专题二化学常用计量专题三离子反应氧化还原反应专题四物质结构元素周期律专题五化学反应与能量的变化专题六化学反应速率化学平衡专题七电解质溶液专题八常见金属及其化合物专题九常见非金属及其化合物专题十无机化合物与推断化工生产流程专题十一有机化学基础专题十二化学实验基础专题十三化学实验综合应用专题十四基本题型突破二、第三轮（2015.4.16——2015.6.3）第三轮强化训练，查漏补缺阶段。
2018版高考化学总复习 铁、铜的获取及应用教学案 苏教版
课时3 铁、铜的获取及应用[2018备考·最新考纲]1．了解Fe 、Cu 及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解常见金属的活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一 铁及其重要化合物的性质 (考点层次B→共研、理解、整合)1．铁元素的存在形式2．铁的性质 (1)物理性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质反应：Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。
③与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
④与某些盐溶液的反应：a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
b．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
提醒：①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
③铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。
3.铁的常见化合物(1)铁的氧化物2O提醒：①FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe被HNO3氧化生成Fe。
②Fe2O3和Fe3O4与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
(3)Fe2＋和Fe3＋的相互转化Fe2＋①Cl2②Fe、③Cu Fe3＋上述转化关系中标号反应的离子方程式为①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件10a
__________________
入 Y 管中
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大二轮 ·化学（经典版）
将注射器活塞退
回原处并固定， Y 管中有少量 生成的气态水凝聚
待装置恢复到室 水珠
温 打开 K2
③_Z__中__N__a_O_H 溶__液__产 ___生__倒__吸 现__象_________
④__反___应__后___气__体___ _分___子__数__减__少___，__Y__ _管__中___压__强__小__于__外___
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大二轮 ·化学（经典版）
8．下列实验装置不能达到目的的是( )
A．装置甲：用于吸收 HCl 气体 B．装置乙：用于除去 NO2 中的 NO C．装置丙：验证氨气极易溶于水 D．装置丁：形成喷泉
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大二轮 ·化学（经典版）
解析 氯仿与水分层，隔绝 HCl 与水，则装置甲用于 吸收 HCl 气体，能防止倒吸，A 正确；NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，将原物质除去，B 错误；挤压胶头滴管，气 球变大，则可验证氨气极易溶于水，C 正确；Cl2 与 NaOH 溶液反应，使烧瓶中内压小于外压，则装置丁可形成喷泉， D 正确。
(2)装置 C 的作用是吸收多余的 SO2，防止污染空气。
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大二轮 ·化学（经典版）
(3)通入过量的 SO2，则 Fe3＋全部被还原为 Fe2＋，可以 用 KSCN 溶液验证反应后的溶液中不存在 Fe3＋；同时 SO2 被氧化为 SO24－，故也可验证反应后的溶液中存在 SO24－。
(4)若 SO2 能把 I2 还原为 I－，即 B 中蓝色溶液褪色，则 说明 SO2 的还原性强于 I－。
大二轮 ·化学（经典版）
专题经典训练
高考化学二轮复习资料(重点讲义+训练) (51)
第5题元素周期表与元素周期律高考题组(一)——江苏卷1．(2018·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选D X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。
Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。
2．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析：选D地壳中含量最多的元素为O，则Z为O，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。
原子半径：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A项错误；NaOH 为强碱，B项错误；非金属性：O>N，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O 可以组成共价化合物如NH3·H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。
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具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素
的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种 强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
题组集训
题组一 重要反应必练
1.用方程式回答下列问题 (1)实验室怎样处理钠屑？
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋ 。 (3) 怎样将 Na2CO3 溶液转化为 NaOH 溶液 ( 用化学方程式表
(16)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( √ ) (2014· 福建理综，6D)
(17)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( √ )
(2013· 安徽理综，12D)
题组三 钠及其化合物性质定性、定量判断
3.将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、
100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法
专题十
常见金属元素
考纲要求 1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。
2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其化合物的主要
性质和重要应用。
3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无
机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面
的实际应用。
2－ SO2＋2HCO－ ===2CO ↑ ＋ SO 3 2 3 ＋H2O 。
(6) 怎样除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3( 用离子方程式表示 ) 。
－ － HCO3 ＋OH－===CO2 3 ＋H2O 。
(7)怎样除去 NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示 )。
－ － CO2 3 ＋H2O＋CO2===2HCO3 。
K＋( × )
(2015· 天津理综，2C)
(7)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时 转移电子数为1NA( √ ) (2015· 全国卷Ⅱ，10C) (8)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产
生气泡( × )
(2015· 全国卷Ⅱ，13A)
(9)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为
Na 2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 示 )。
(4) 向 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，发
生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O ； CO3－＋H＋===HCO－ 3 ；
2
－ HCO3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ 。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
(3)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性( × ) (2015· 海南，1B) (4)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( × ) (2015· 山东理综，7A)
(5)服用阿司匹林水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒( √ )
(2015· 天津理综，1C)
(6)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无
(13) ( ×)
(2014· 新课标全国卷Ⅱ，10B)
(14)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法( √ ) (2014· 大纲全国卷，10D)
(15)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑
浊，由②中现象，能证实①中发生的反应( √ )
(2014· 北京理综，11C)
盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应
的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但 得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二 者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为
0.2NA( √ )
(2015· 全国卷Ⅰ，8C)
(10)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油 污反应( × ) (2014· 新课标全国卷Ⅰ，8A) (11)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( √ ) (2014· 新课标全国卷Ⅱ，7B) (12)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( √ ) (2014· 新课标全国卷Ⅱ，9B)
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
题组二 钠及其化合物在高考选择题中的考查
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生 分解( × ) (2015· 安徽理综，9A) (2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠， 则两种物质均受热分解( × ) (2015· 广东理综，22A)
栏目索引
考点一 钠及其重要化合物
考点二 铝及其重要化合物
考点三 铁及其重要化合物 考点四 铜及其重要化合物
考点一 钠及其重要化合物 精讲
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
(2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的
错误的是( )
A. 三 个 烧 杯 中 一 定 均 会 发 生 的 离 子 反 应 有 ： 2Na ＋
2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中
1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。
(5) 不能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，应选用
CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均