《物质的制备》PPT课件
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中学化学物质的制备课件
NaCl H 2 SO4 (浓) Na 2 HSO 4 HCl
Na 2 SO3 2 H 2 SO4 (浓 ) 2 NaHSO 4 SO2 H 2O
C 2 H 5OH 170C C 2 H 4 H 2 O
H 2 SO4
二、收集装置 气体收集装臵的选择原则：
固体NaCl和稀 H2SO4 NH4Cl和熟石灰
浓H2SO4
碱石灰
2、实验室里可按下图所示的装置干燥、 储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R 是 D A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3
3、分别由下列四组物质制取气体。 ①浓盐酸和MnO2 ②(NH4)2Cl和Ca(OH)2 ③NaCl和H2SO4(浓) ④FeS和稀H2SO4(稀)。 所产生的气体在同温同压下的密度，由 大到小的排列顺序为 A．②③④① B．②④①③ C．③①④② D．①③④②
C
X
y
z
5、下列三个问题均与下图实验装置有 关，请选择正确的序号填入空格内。 (3)检验集气瓶是否集满气体，设置于 瓶口的滤纸润湿时应使用的溶液是 A.氯化钠溶液 B.碘化钾溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.澄清石灰水
B
6、用下图装臵制取和 收集气体，根据装臵分
析后填表(写化学式)
编 号 A中物 质 B中物 质 C中 气体
C
（2）图B为重新设计的喷泉装置。 ①在图B的锥形瓶中分别加入足量 如下物质，反应后可能产生喷泉 的是（ ） A、NaHSO4与NaOH溶液 B、NH4HCO3和稀盐酸 C、MnO2固体与浓盐酸 D、稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液 形成这种喷泉的反应条件是 常温条件下反应产生气体
B
②在图B中锥形瓶外放一大 烧杯，锥形瓶中加入酒精， 大烧杯中加入冷水后，再加 入足量下列物质，结果也产 生了喷泉，大烧杯中加入的 物质可（ ) A、食盐 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、(NH4)2SO4
第34讲 物质的制备及性质探究类实验 课件 2021届高考化学创新复习(共111张PPT)
5．排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否
与空气反应，如 NO 能被氧气氧化，不能用排空气法收集。
6．常见干燥装置与干见干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)
可干燥 的气体
H2、OC2H、4C、l2N、2、COSO2、2 CO、HCO2、2、O2C、HC4l、2、NS2O、2、HNH2、3、O2N、2CH4、 HCl
通过 与 O2 混合后 通入 21
灼热
浓硫酸
_N__a_O_H___溶
的 CuO
液
②直接排空气处理 主要是针对无毒、无害气体的处理。如 N2、O2、CO2 等。 ③尾气处理装置
a．在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某 些试剂吸收除去(如图甲)。如 Cl2、NO2 均可通入 22 _N__a_O_H__溶__液___中除去； 对于溶解度很大、吸收速率很快的气体，吸收时应防止 23 倒__吸__(如图乙)。
b．某些可燃性气体可用点燃或转化的方法(如图丙)，如 CO、H2 可点 燃或通过灼热的 24 _C_u_O___除去。
c．收集法(如图丁)，尾气也可以采用收集的方法，如 CH4、C2H4、 H2、CO 等。
2．物质制备的原则 (1)选择最佳反应途径 ①用铜制取硫酸铜
△ 01 2_C__u_＋___O_2_=__=_=_=_=__2_C_u__O____。 02 _C_u__O__＋__H__2S__O__4=__=_=_C__u_S__O_4_＋__H__2_O__
②酸性杂质用碱性吸收剂，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 13 _N__a_O_H__溶__液___的 a 装置，也可用 盛 14 碱__石__灰__的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质， 可用还原性较强的物质来吸收。例如 CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热 15 _C__u_O__的 e 装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸 收剂来除去杂质。如 O2(H2S)，可将混合气体通过盛有 16 _C__u_S_O__4 _溶液的 a 装置除去杂质。
2.2物质的制备第1课时物质制备的一般过程硫酸亚铁铵的制备课件(人教版选修6)
答案：固体NH4Cl
Ca(OH)2固体
加CaO
CaO
吸水放热、生成的 Ca(OH)2 增大了 c(OH － ) 均有利 于氨气的放出
课堂互动讲练
物质的制备
1．制备方案的选择过程
目标产品 → 选择原料 → 确定反应原理 → 设计反应途径 → 设计反应装置 → 控制反应条件 → 分离提纯产品
2．制备方案的选择原则
7．(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O是浅绿色单斜晶系结晶体。 密度1.804 g/cm3，约在100 ℃失去结晶水，溶于水， 不溶于乙醇，空气中稳定。硫酸亚铁铵又称莫尔盐。 8．在制备过程中，始终要保持酸性，防止Fe2＋水解 和氧化。 9．在室温下将称出的(NH4)2SO4完全溶解在适量的 水中配制成饱和溶液，然后倒入至上一步实验得到 的FeSO4溶液中，缓慢蒸发浓缩至溶液表面刚出现结 晶薄膜为止，此时不宜搅动。待冷却到室温时才能 过滤，因为莫尔盐在高温时溶解度大，高温时过滤 产量低。
点燃 H2SO4溶液 H2O Na2CO3溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液 在空气中点燃 CuO NaOH溶液
例1
【解析】 解题的关键是准确判断在实验室进行 的有关物质的制备过程中，要理论上正确、操作 上可行且经济上合理。 A项中实验室里用在空气 中点燃单质碳来制备 CO 的方法，在操作上是不 可行的。 B 项中用硝酸银溶液与铜反应来制备 Cu(NO3)2 是不经济的。 D项中通过铁燃烧制备氧 化铁在理论上不正确、操作上不可行。只有 C符 合要求。 【答案】 C
2．反应路径的设计 原料性质 、 _________ 设备条件 原料确定后，应根据 ____________ 等设计反应路径。 如 ： 用 Cu 、 浓 硝 酸 、 稀 硝 酸 为 原 料 制 备 Cu(NO3)2，可有多种实验方案： 方案 1 ： Cu ＋ 4HNO3( 浓 )===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋2H2O 方 案 2 ： 3Cu ＋ 8HNO3( 稀 )===3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O
物质的制备-PPT课件
12
定型速率慢
5
实验中可能出现的问题及解决方法
高：碳酸氢铵分解 低：碳酸氢铵溶解度 小
NaHCO3的溶解度？
6
课题2 实验室制备几种化工原料
7
实验中可能出现的问题及解决方法
Na2CO3饱和溶液处理产物？ 1.水也可以洗去酸和醇；2.为何 要饱和？3.乙酸乙酯可溶于水～ 8g；4.排饱和氯化钠法收集氯气 ;5.排饱和氯化钠法收集CO2。 碳酸钠的使用与降低乙酸乙酯的 溶解度是否有关？
8
实验中可能出现的问题及解决方法
控制好空气 鼓入速率和 氨水浓度；
1.自制； 2.填埋处理；
9
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
10
酿制米酒
反应条件的控制
酿制米酒
乙醇的提取
物质的分离方法——蒸馏
米酒中总酸量、 总酯量的测定
中和滴定法
回流装置 及其操作
返滴定法
11
核心知识 酯的水解，高级脂肪酸甘油酯的水解(皂化反应) 纯碱的制备原理 氨氧化法制硝酸反应原理 酯化反应，乙酸乙酯的合成，副反应（乙醇分子间脱水和分 子内脱水） 酿制米酒的化学原理（淀粉的水解，葡萄糖的水解）
主题四
物质的制备
1
有机物 工业 生活
无机物
原料来源 原料
产 及净化 配比反应条件的选
品
择与控制Biblioteka 类产品的分别
离与纯化
核心方法
图注：
肥皂的制备
纯碱的制备
物质制备
乙酸乙酯的制备
硝酸的制备
2
酿制米酒
形成制备物质的一般思路
3
课题1 实验室制备日用化学品
4
实验中可能出现的问题及解决方法
定型速率慢
5
实验中可能出现的问题及解决方法
高：碳酸氢铵分解 低：碳酸氢铵溶解度 小
NaHCO3的溶解度？
6
课题2 实验室制备几种化工原料
7
实验中可能出现的问题及解决方法
Na2CO3饱和溶液处理产物？ 1.水也可以洗去酸和醇；2.为何 要饱和？3.乙酸乙酯可溶于水～ 8g；4.排饱和氯化钠法收集氯气 ;5.排饱和氯化钠法收集CO2。 碳酸钠的使用与降低乙酸乙酯的 溶解度是否有关？
8
实验中可能出现的问题及解决方法
控制好空气 鼓入速率和 氨水浓度；
1.自制； 2.填埋处理；
9
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
10
酿制米酒
反应条件的控制
酿制米酒
乙醇的提取
物质的分离方法——蒸馏
米酒中总酸量、 总酯量的测定
中和滴定法
回流装置 及其操作
返滴定法
11
核心知识 酯的水解，高级脂肪酸甘油酯的水解(皂化反应) 纯碱的制备原理 氨氧化法制硝酸反应原理 酯化反应，乙酸乙酯的合成，副反应（乙醇分子间脱水和分 子内脱水） 酿制米酒的化学原理（淀粉的水解，葡萄糖的水解）
主题四
物质的制备
1
有机物 工业 生活
无机物
原料来源 原料
产 及净化 配比反应条件的选
品
择与控制Biblioteka 类产品的分别
离与纯化
核心方法
图注：
肥皂的制备
纯碱的制备
物质制备
乙酸乙酯的制备
硝酸的制备
2
酿制米酒
形成制备物质的一般思路
3
课题1 实验室制备日用化学品
4
实验中可能出现的问题及解决方法
物质的制备、分离与提纯
第五章物质的制备、分离与提纯简介通过化学方法制备或从天然产物中所提取的物质多为一些混合物或不纯的物质。
因此，利用分离和提纯的手段来精制物质是十分重要和必不可少的。
分离和提纯物质最常用和最简单的方法包括：用化学方法除去一些杂质；固体化合物的重结晶、升华；液体化合物的蒸馏与分馏；天然产物中有效成分的提取；层析法等。
重结晶是提纯固体化合物的常用方法之一。
它是用溶解的方法把晶体结构全部破坏，然后让晶体重新形成，利用被提纯物质和杂质在某种溶剂中的溶解度不同以及溶解度随温度变化的差异，选择适当的溶剂，加热将固体制成饱和溶液，然后令其冷却，析出晶体，让杂质全部或大部分留在溶液中（或被过滤除去），从而达到提纯的目的。
蒸馏与分馏是分离和提纯液体有机化合物最常用的方法。
它是利用液体有机化合物沸点的不同，将液体混合物加热至沸，使液体汽化，然后将蒸气冷凝为液体，再分别收集不同沸点的馏分，从而使混合物中各组分有效地分离。
天然产物的提取法常见的有溶剂提取法、水蒸气蒸馏法、升华法等。
常见的分离法有溶剂分离、萃取法、铅盐法、盐析法、离子交换法、透析法、层析法、色谱法等。
在实际操作中，一般是将植物切碎磨成均匀的细粒或粉状物，再根据其有效成分的理化性质，经常将数种分离法配合使用，才能达到预期的目的。
物质的分离、提纯，可根据对象的不同，选择不同的方法。
本章结合实验介绍的几种分离、提纯法是经常使用的方法，其基本操作可参阅第二章有关章节。
5.1 粗食盐的提纯5.1.1 实验目的1. 掌握粗食盐的提纯方法和基本原理；2. 学习称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩及减压抽滤等基本操作；3.了解SO4 2-、Ca 2+、Mg2+等离子的定性鉴定。
5.1.2 实验原理科学研究及医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的。
粗食盐中通常含有Ca 2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子和泥沙等不溶杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去，而选择适当的化学试剂，可使Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等离子生成沉淀而除去。
第十二章第3节 物质的制备(共109张PPT)
[固本自测] 1. 实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气 体，下列装置中合理的是________。
答案：b、d 解析：收集CO2应用向上排空气法，a错误，c中 气体从长颈漏斗逸出。
知识点二
几种重要物质的制备
1．乙酸乙酯的制备 (1)原理 浓硫酸 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O △
牢记常见气体实验室制法的5个反应原理： MnO2 (1)O2：2H2O2=====2H2O＋O2↑。 (2)H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (3)CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 △ (4)Cl2：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (5)NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2 2H2O。 △ ===== CaCl2＋2NH3↑＋
B
B
A
(2)收集方法： 排水法
。
(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。 2．制备氢气和二氧化碳 (1)气体发生装置
(2)反应原理 ①制H2： Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 。 ②制CO2：CaCO3＋2HCl(稀)===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (3)收集方法 ①H2： 排水法或向下排空气法 。 ②CO2： 向上排空气法 (用燃烧的木条放在瓶口 验满)。 饱和NaHCO3溶液 (4)净化方法 制取的CO2：用 除去HCl。
(2)操作步骤 加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液 体呈 红褐色 停止加热，不可搅拌。
[特别提醒] (1)在制备乙酸乙酯时，浓H2SO4的 作用为催化剂和吸水剂。 (2)在制备Fe(OH)3胶体时，不能长时间加热，否 则胶体易聚沉。
标准物质的研制与应用PPT课件
13 22.07.2020
4. 标准物质的作用
（1）标准物质在质量监控中的作用 我国原地矿部于1978年制定了区域化探
全国扫面计划，在这项计划中要在我国内地 及沿海二百多万平方公里的山区及丘陵地区 按若干平方公里采取一个样来进行地球化学 扫面以探明矿产资源情况。此项工作由各省 地矿局中心实验室组织。为防止过去曾出现 的地区之间和省际之间图幅拼接出现台阶产 生偏倚，国家组织研制了水系沉积物（12 种）、土壤（8种）、岩石（10种）、金（7 种）等标准物质，并在化探扫面工作中在全 面范围内统一采用密码插入这些标准物质进
26 22.07.2020
表2-1国家质量技术监督局批准、发布的国家一级、二级标准物质分布一览表
序号 01
类别 钢铁
一级标准物质数 270
二级标准物质数 167
02
有色金属
165
31
03
建材
04
核材料
05
高分子材料
06
化工产品
07
地质
08
环境
09
临床化学与药品
10
食品
11
煤炭、石油
22 22.07.2020
一级标准物质符合如下条件：
A．用绝对测量法或两种以上不同原理的 准确可靠的方法定值。在只有一种定值 方法的情况下，用多个实验室以同种准 确可靠的方法定值；
B．准确度具有国内最高水平，均匀性在 准确度范围之内；
C．稳定性在一年以上，或达到国际上同 类标准物质的先进水平；
D．包装形式符合标准物质技术规范的要 求。
9 22.07.2020
2. 标准物质的分类
按标准物质的技术特征分类，通常可以 分为三类：
（1）化学成份或纯度标准物质 （2）物理化学特性标准物质 （3）工程技术特性标准
4. 标准物质的作用
（1）标准物质在质量监控中的作用 我国原地矿部于1978年制定了区域化探
全国扫面计划，在这项计划中要在我国内地 及沿海二百多万平方公里的山区及丘陵地区 按若干平方公里采取一个样来进行地球化学 扫面以探明矿产资源情况。此项工作由各省 地矿局中心实验室组织。为防止过去曾出现 的地区之间和省际之间图幅拼接出现台阶产 生偏倚，国家组织研制了水系沉积物（12 种）、土壤（8种）、岩石（10种）、金（7 种）等标准物质，并在化探扫面工作中在全 面范围内统一采用密码插入这些标准物质进
26 22.07.2020
表2-1国家质量技术监督局批准、发布的国家一级、二级标准物质分布一览表
序号 01
类别 钢铁
一级标准物质数 270
二级标准物质数 167
02
有色金属
165
31
03
建材
04
核材料
05
高分子材料
06
化工产品
07
地质
08
环境
09
临床化学与药品
10
食品
11
煤炭、石油
22 22.07.2020
一级标准物质符合如下条件：
A．用绝对测量法或两种以上不同原理的 准确可靠的方法定值。在只有一种定值 方法的情况下，用多个实验室以同种准 确可靠的方法定值；
B．准确度具有国内最高水平，均匀性在 准确度范围之内；
C．稳定性在一年以上，或达到国际上同 类标准物质的先进水平；
D．包装形式符合标准物质技术规范的要 求。
9 22.07.2020
2. 标准物质的分类
按标准物质的技术特征分类，通常可以 分为三类：
（1）化学成份或纯度标准物质 （2）物理化学特性标准物质 （3）工程技术特性标准
人教版高中化学选修6物质的获取课题二物质的制备实验24硫酸亚铁铵的制备课件PPT(15页)
硫酸亚铁铵的制备
西北大学基础化学实验
西北大学基础化学实验
（NH4）2·FeSO4 ·6H2O性质
硫酸亚铁铵（NH4）2·FeSO4 ·6H2O, 俗称莫尔盐， 其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr） 为浅绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于酒精。在空气
中比亚铁盐稳定，不易被氧化， 可做氧化还原滴定法中的基准物。
玻璃
人 教 版 高 中 化学选 修6物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验24硫 酸亚铁 铵的制 备课件 PPT(1 5页)
西北大学基础化学实验
人 教 版 高 中 化学选 修6物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验24硫 酸亚铁 铵的制 备课件 PPT(1 5页) 人 教 版 高 中 化学选 修6物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验24硫 酸亚铁 铵的制 备课件 PPT(1 5页)
(M=278)
(M=132) ·FeSO46H2O(M=392)
20 26.5
75.4
21.6
30 32.9
78.0
24.5
40 110.3
81
27.9
FeSO4 ·7H2O =8.0g
(NH4)2SO4 =3.8g
20mL的水 1mL3mol/L硫酸
人 教 版 高 中 化学选 修6物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验24硫 酸亚铁 铵的制 备课件 PPT(1 5页)
③1mL3mol/LH2SO4 8gFeSO4·7H2O
⑧称量硫 酸亚铁铵 的质量
人 教 版 高 中 化学选 修6物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验24硫 酸亚铁 铵的制 备课件 PPT(1 5页)
⑦观察 ⑥过滤、 无水乙醇 洗涤
西北大学基础化学实验
西北大学基础化学实验
（NH4）2·FeSO4 ·6H2O性质
硫酸亚铁铵（NH4）2·FeSO4 ·6H2O, 俗称莫尔盐， 其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr） 为浅绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于酒精。在空气
中比亚铁盐稳定，不易被氧化， 可做氧化还原滴定法中的基准物。
玻璃
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西北大学基础化学实验
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(M=278)
(M=132) ·FeSO46H2O(M=392)
20 26.5
75.4
21.6
30 32.9
78.0
24.5
40 110.3
81
27.9
FeSO4 ·7H2O =8.0g
(NH4)2SO4 =3.8g
20mL的水 1mL3mol/L硫酸
人 教 版 高 中 化学选 修6物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验24硫 酸亚铁 铵的制 备课件 PPT(1 5页)
③1mL3mol/LH2SO4 8gFeSO4·7H2O
⑧称量硫 酸亚铁铵 的质量
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⑦观察 ⑥过滤、 无水乙醇 洗涤
2014高考化学一轮复习课件专题十一第二单元物质的制备、合成与性质探究(63张PPT)
2.乙醇和苯酚的性质 (1)乙醇的氧化反应 操作 现 象 结论
加入K2Cr2O7溶液 K2Cr2O7溶液
时试管中的溶液变 能氧化乙醇，
为______，再加入 本身被还原为 橙色
绿色 乙醇后变为______ ______ Cr3＋
(2)乙醇的脱水反应
实验装 置及操 作
气泡 迅速升温至 170 ℃，混合液中有______产生，同 变黑 褪色 现象 时反应液颜色______，溴水______；把溴水换为 酸性 KMnO4 溶液时，溶液______ 褪色 浓硫酸 C2H5OH――→ C2H4↑＋H2O 反应方程式为：____________________________ 170 ℃ 结论 C2H4＋Br2―→CH2BrCH2Br 还原性 C2H4 具有________，能被酸性 KMnO4 溶液等物 质氧化
H2O＋CO2↑ ________________、
质
NaHCO3 ____________
把浓溴水滴入到苯酚溶液中有时看不到白色 沉淀，或产生的白色沉淀在振荡试管时消失，原因是什么？ 提示 苯酚与溴反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于有 机溶剂，也易溶于苯酚。当产生的三溴苯酚比较少或苯酚 过量时，产生的沉淀溶于苯酚，看不到白色沉淀或振荡时 白色沉淀消失。
测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是____ _______________________________________________。 思维导入 根据题给信息，分析各物质性质上的差异。
解析
由题给信息可知该合金粉末中除Mg外还含有Al、Zn
中的一种或两种，则假设有三种情况。注意甲同学实验方案 是假设两种金属杂质均有。甲的方案中样品先与稀硫酸反应
高三二轮复习物质制备课件精品
同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4· nH2O)分解的实验 探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl 和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管 E1、E3、E4中装有澄清石灰水。
⑵该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点 酒精灯是 ，最后点燃的是 。
类型3——气体与固体反应：
1、氢气还原氧化铜
注意： 1.系统中的空气是否影响反应（气体与空气成分反应或空气成分与固体 反应），如何排除干扰？ 2.一般气体与固体反应需要加热，加热前，需干燥气体。 3.加热后，是否需要防倒吸？ 4.产品是否需要收集，采用什么方式？是否需要防护？如何防护？ 5.尾气是否需要处理？如何处理？ 6.注意通气与点灯顺序，熄灭酒精灯和停止通气的次序。
类型3——气体与固体反应：
例1实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合 物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设 计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装 置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
A
D D
B F
E C E F
产品是否需要收集，采用什么方式？是否需要防护？如何防护？ 1. 系统中的空气是否影响反应（气体与空气成分反应或 注意通气与点灯顺序，熄灭酒精灯和停止通气的次序。 空气成分与固体反应），如何排除干扰？
浓H2SO4
( Ⅰ)
浓H2SO4
NaOH溶液
(Ⅱ)
类型3——气体与固体反应：
例3：TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件 下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
⑵该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点 酒精灯是 ，最后点燃的是 。
类型3——气体与固体反应：
1、氢气还原氧化铜
注意： 1.系统中的空气是否影响反应（气体与空气成分反应或空气成分与固体 反应），如何排除干扰？ 2.一般气体与固体反应需要加热，加热前，需干燥气体。 3.加热后，是否需要防倒吸？ 4.产品是否需要收集，采用什么方式？是否需要防护？如何防护？ 5.尾气是否需要处理？如何处理？ 6.注意通气与点灯顺序，熄灭酒精灯和停止通气的次序。
类型3——气体与固体反应：
例1实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合 物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设 计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装 置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
A
D D
B F
E C E F
产品是否需要收集，采用什么方式？是否需要防护？如何防护？ 1. 系统中的空气是否影响反应（气体与空气成分反应或 注意通气与点灯顺序，熄灭酒精灯和停止通气的次序。 空气成分与固体反应），如何排除干扰？
浓H2SO4
( Ⅰ)
浓H2SO4
NaOH溶液
(Ⅱ)
类型3——气体与固体反应：
例3：TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件 下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
物质的制备PPT完美版1
C、固（液）液反应物（加热）
注意事项： 液体-- 分液漏斗
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀 固体-- 圆底烧瓶
（3）加热易暴沸的混合物时要 石棉网 加碎石，防暴沸
（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可 先混合，故不必用分液漏斗，换 成温度计控制反应温度
常见装置
可用于制备SO2、NO和C2H4
专题三 常见物质的制备
考点一 气体制备
3. NH3的制备
4. (1)实验室制NH3
一、气体发生装置
气体发生装置的设计原则： 根据反应物质的状态和反应条件
气体发生装置的基本类型: A、固体反应物（加热） B、固液反应物（不加热） C、固（液）液反应物（加热）
A、固体反应物（加热）
注意事项：
尾气处理：吸收、燃烧、收集
或用贮 气瓶
气体极易溶，防倒吸
安全瓶
洗气瓶的有关装置问题讨论
考点二 重要无机物的制备
①.启普发生器原理式反应器的设计
② 防止液体倒吸发生装置的设计
③ 测量气体的体积装置的设计
④ 喷泉实验装置的设计
⑤具有特殊作用的实验改进装置的设计
⑥ Fe(OH)2 的制备操作装置的设计
(2)简易装置则适用于固体 与液体在不加热下制取气 的反应
(3)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒
常见装置
启普发生器的拓展与延伸
①.启普发生器原理式反应器的设计
可用于制备H2、O2、NO2和C2H2
Z n H 2S4O Zn4 S H 2 O
（1）试管口应略向下倾斜源自试管 酒精灯（2）试管夹夹在试管的中上部
2014高考化学一轮复习课件专题九第三单元物质的制备及实验方案的设计与评价(95张PPT)
第三单元 物质的制备及实验方案的设计与评价
1．了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制
备方法。 2．了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
3．能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步
分析或处理，并得出合理结论。 4．能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简 单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进 行分析和评价。
答案
(1)C
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===== CaCl2 ＋2H2O＋
2NH3↑ (2)c d e h i j k b 吸收 Cl2 中混有 的 HCl 杂质 (3)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 3∶2 (4)缺少尾气吸收装置，易造成空气污染
示：
三种方法………………………………………………………………………………………… 1．气体收集装置的选择方法 (1)排液法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。 例如：H2、O2、CO、CH4、NO(只能用排液法收集)，
CH2===CH2、
等。
注意：Cl2不用排水法收集，但可用排饱和食盐水法收集， CO2可以用排饱和NaHCO3溶液收集。排液法的典型仪器
尾气吸收时应遵循的原则及注意事项 吸收原则 1．能充分吸收气体。 2．不能倒吸。 注意事项 1．当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置净化气 体，通常是除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂时，
通常是干燥在前，除杂在后。
2．尾气处理装置应与大气相通，如图 尾气处理装置。
就不能作为
3．有些生成物需要防潮处理(如FeCl3、AlCl3等)，这时尾气 处理前必须有干燥装置，以防止水蒸气进入，如图所
二、化学实验方案的设计
1．基本要求
1．了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制
备方法。 2．了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
3．能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步
分析或处理，并得出合理结论。 4．能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简 单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进 行分析和评价。
答案
(1)C
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===== CaCl2 ＋2H2O＋
2NH3↑ (2)c d e h i j k b 吸收 Cl2 中混有 的 HCl 杂质 (3)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 3∶2 (4)缺少尾气吸收装置，易造成空气污染
示：
三种方法………………………………………………………………………………………… 1．气体收集装置的选择方法 (1)排液法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。 例如：H2、O2、CO、CH4、NO(只能用排液法收集)，
CH2===CH2、
等。
注意：Cl2不用排水法收集，但可用排饱和食盐水法收集， CO2可以用排饱和NaHCO3溶液收集。排液法的典型仪器
尾气吸收时应遵循的原则及注意事项 吸收原则 1．能充分吸收气体。 2．不能倒吸。 注意事项 1．当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置净化气 体，通常是除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂时，
通常是干燥在前，除杂在后。
2．尾气处理装置应与大气相通，如图 尾气处理装置。
就不能作为
3．有些生成物需要防潮处理(如FeCl3、AlCl3等)，这时尾气 处理前必须有干燥装置，以防止水蒸气进入，如图所
二、化学实验方案的设计
1．基本要求
高考化学一轮复习第十一章第三节物质的制备课件
H2、 CO2、 SO2、 NO、
以下； ②启普发生器只适用 于块状固体和液体反 应，且气体不溶于水；
NO2 等 ③使用分液漏斗既可 以增强气密性，又可控
制液体流速
3.常见气体的实验室制法 (1)O2 的实验室制法
①原理：2KClO3
2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2
理，如图____D____或____E____。
7.防倒吸装置 (1)肚容式：对于 NH3、HCl 等易溶于水的气体吸收时，常 用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置，如下图所示：
(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不 会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像 HCl、NH3 均 可用如图所示装置吸收。
_难__溶__于__水___ 大，不与空气中成 较大，不与空气
分反应
中成分反应
HCCOH2 、、 4、COCH2H、2=≡=NCCOHH、2、COl22、、SHOC2、l、HC2OS2、 H2、NH3、CH4
5.气体的净化装置 (1)原理：酸性杂质用_碱__性__物__质__吸收；碱性杂质用_酸__性__物__质_ 吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；还原性杂质可用 氧_化__性__较__强__的__物__质__来吸收或转化；氧化性杂质可用_还__原__性__较__强__的_ _物__质___来吸收或转化。 (2)装置
2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②装置类型：固＋固 气体 固＋液―→气体
③收集方法：排水法、向上排空气法。
④验满方法：将___带__火__星__的__木__条____放在集气瓶口，若复燃
证明已满
2015届高考化学总复习课件：10-3物质的制备
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸加热生成氯化氢 解析 由题中制备气体的装臵图可知，与该装臵相 适应的气体的特点是常温反应制取，难溶于水，可用浓
训 练 · 高 效 提 能
H2SO4干燥，可用向下排空气法收集。
答案 A
菜
单
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
2．(2013·惠州模拟)下列制备和收集气体的实验装 置合理的是
菜
单
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
3．如何除去CO2中混有的少量HCl气体？ 提示：将混合气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗
气瓶。
4．不能用浓H2SO4干燥的气体有哪些？ 提示：碱性气体(如NH3)，还原性气体(如H2S、HI
训 练 · 高 效 提 能
等 )。
菜
训 练 · 高 效 提 能
O2
△ 2KMnO4 ===== K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑ MnO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑
菜
单
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
Zn ＋ H2SO4( 稀 )=== ZnSO4 ＋ ③或 H2↑ CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ CO2↑＋H2O △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O ④ 除水蒸气，干燥 气体用 a 或 b 或 c ② 除去 HCl 用 a A 或 C 不需 B 处理
化学实验基础
题组二
考查气体的净化和尾气处理
3 ．为制备干燥、纯净的 CO2 ，将大理石和盐酸反
应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，
训 练 · 高 效 提 能
H2SO4干燥，可用向下排空气法收集。
答案 A
菜
单
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
2．(2013·惠州模拟)下列制备和收集气体的实验装 置合理的是
菜
单
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
3．如何除去CO2中混有的少量HCl气体？ 提示：将混合气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗
气瓶。
4．不能用浓H2SO4干燥的气体有哪些？ 提示：碱性气体(如NH3)，还原性气体(如H2S、HI
训 练 · 高 效 提 能
等 )。
菜
训 练 · 高 效 提 能
O2
△ 2KMnO4 ===== K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑ MnO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑
菜
单
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
Zn ＋ H2SO4( 稀 )=== ZnSO4 ＋ ③或 H2↑ CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ CO2↑＋H2O △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O ④ 除水蒸气，干燥 气体用 a 或 b 或 c ② 除去 HCl 用 a A 或 C 不需 B 处理
化学实验基础
题组二
考查气体的净化和尾气处理
3 ．为制备干燥、纯净的 CO2 ，将大理石和盐酸反
应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，
生化技术 课件 第一章 生命大分子物质的制备(共87张PPT)
• 相似相溶
3)水解酶：
• 无论用哪一种方法破碎组织细胞，都会使细胞内蛋白质或 核酸水解酶释放到溶液中，使大分子生物降解，导致天然 物质量的减少。
• 参加抑制剂或调节提取液的pH、离子强度或极性 等方法使相应的水解酶失去活性，防止它们对欲提 纯的蛋白质、酶及核酸的降解作用。
参加二异丙基氟磷酸〔DFP〕可以抑制或减慢自溶作 用；
• 所需的样品量少、操作简单、反响迅速、灵敏广泛用于物 质的含量测定。
• 紫外光谱法、可见光光谱法、荧光光谱法、浊度法
紫外光谱法
利用某些生物大分子具有吸收紫外光的性质而建立 的一种方法。将一定浓度的待测物溶液，通过某一特定 波长的紫外分光光度计，测定此溶液的消光值即可换算 出待测物的浓度。
1.测定核酸含量
注意温度的影响
二、物理法：
1.超声波法：此法是 借助超声波的振动 力破碎细胞壁和细 胞器。破碎微生物 细菌和酵母菌时， 时间要长久一些。
2.压榨法：这是一种温和的、彻底破碎细胞的方法。 在1.77×108Pa～3.54×108Pa 的高压下使细胞悬 液通过一个小孔突然释放至常压，细胞将彻底破碎 。
对于易分解的生物大分子应选用新鲜材料制备； 在生物大分子的制备过程中，除盐、除少量有机溶剂、除去生物小分子杂质和浓缩样品等都要用到透析的技术。
简便、灵敏、准确、快速、专一 参加碘乙酸可以抑制那些活性中心需要有疏基的蛋白水解酶的活性； 吸附层析、盐析、凝胶过滤、 芳香族氨基酸的紫外吸收 离子交换层析、亲和层析、 ⑷许多生物大分子在生物材料中的含量极微，别离纯化的步骤繁多，流程长。 生物大分子制备的一般过程： 蛋白质的变性、复性、沉淀和凝固 RNA纯品: OD260/OD280 = 2. 最适于生物大分子尤其是蛋白质和酶的浓缩或脱盐，并具有本钱低，操作方便，条件温和，能较好地保持生物大分子的活性，回收率高 等优点。
3)水解酶：
• 无论用哪一种方法破碎组织细胞，都会使细胞内蛋白质或 核酸水解酶释放到溶液中，使大分子生物降解，导致天然 物质量的减少。
• 参加抑制剂或调节提取液的pH、离子强度或极性 等方法使相应的水解酶失去活性，防止它们对欲提 纯的蛋白质、酶及核酸的降解作用。
参加二异丙基氟磷酸〔DFP〕可以抑制或减慢自溶作 用；
• 所需的样品量少、操作简单、反响迅速、灵敏广泛用于物 质的含量测定。
• 紫外光谱法、可见光光谱法、荧光光谱法、浊度法
紫外光谱法
利用某些生物大分子具有吸收紫外光的性质而建立 的一种方法。将一定浓度的待测物溶液，通过某一特定 波长的紫外分光光度计，测定此溶液的消光值即可换算 出待测物的浓度。
1.测定核酸含量
注意温度的影响
二、物理法：
1.超声波法：此法是 借助超声波的振动 力破碎细胞壁和细 胞器。破碎微生物 细菌和酵母菌时， 时间要长久一些。
2.压榨法：这是一种温和的、彻底破碎细胞的方法。 在1.77×108Pa～3.54×108Pa 的高压下使细胞悬 液通过一个小孔突然释放至常压，细胞将彻底破碎 。
对于易分解的生物大分子应选用新鲜材料制备； 在生物大分子的制备过程中，除盐、除少量有机溶剂、除去生物小分子杂质和浓缩样品等都要用到透析的技术。
简便、灵敏、准确、快速、专一 参加碘乙酸可以抑制那些活性中心需要有疏基的蛋白水解酶的活性； 吸附层析、盐析、凝胶过滤、 芳香族氨基酸的紫外吸收 离子交换层析、亲和层析、 ⑷许多生物大分子在生物材料中的含量极微，别离纯化的步骤繁多，流程长。 生物大分子制备的一般过程： 蛋白质的变性、复性、沉淀和凝固 RNA纯品: OD260/OD280 = 2. 最适于生物大分子尤其是蛋白质和酶的浓缩或脱盐，并具有本钱低，操作方便，条件温和，能较好地保持生物大分子的活性，回收率高 等优点。
《研究物质的实验方法》物质制备实验
《研究物质的实验方法》物质制备实验《研究物质的实验方法——物质制备实验》在化学的世界里，物质制备实验是一项至关重要的工作。
它不仅能够帮助我们获取所需的物质，还能让我们更深入地理解化学反应的本质和规律。
物质制备实验需要我们精心设计和严谨操作，从选择合适的原料和试剂，到确定实验的步骤和条件，每一个环节都需要我们深思熟虑。
首先，选择合适的原料是物质制备实验的基础。
原料的选择要考虑到其易得性、成本、纯度等因素。
比如，在制备氧气的实验中，我们可以选择过氧化氢溶液作为原料，因为它相对容易获取且价格较为低廉。
但如果要制备高纯度的氧气，可能就需要选择高锰酸钾等试剂。
实验装置的搭建也是关键的一步。
装置的选择要根据反应的类型和条件来确定。
例如，对于需要加热的反应，我们需要使用配有加热装置的仪器，如酒精灯、石棉网等。
而对于有气体产生的反应，还需要考虑气体的收集装置，是采用向上排空气法、向下排空气法还是排水法，这取决于气体的密度和溶解性。
在进行物质制备实验时，控制反应条件至关重要。
温度、压力、浓度、反应时间等因素都会对反应的进行和产物的质量产生影响。
以制备乙酸乙酯为例，反应温度需要控制在一定范围内，过高或过低都会导致产率降低。
同时，反应物的浓度和比例也需要精确控制，以保证反应的充分进行。
实验操作的规范性和安全性同样不容忽视。
在实验过程中，我们要严格按照操作规程进行，避免因操作不当导致实验失败甚至发生危险。
比如，在使用强酸强碱等危险试剂时，要做好防护措施，防止试剂溅到皮肤或眼睛里。
在加热时，要均匀受热，避免局部过热导致仪器破裂。
在物质制备实验中，产物的分离和提纯也是重要的环节。
反应结束后，得到的产物往往不是纯净的，可能会混有杂质。
这就需要我们通过各种方法将产物与杂质分离，并进一步提纯。
常见的分离和提纯方法有过滤、蒸馏、萃取、重结晶等。
过滤适用于分离固体和液体混合物。
通过滤纸或其他过滤介质，将固体杂质留在滤纸上，滤液则是我们需要的液体部分。
第四章-海洋生物活性物质的制备技术
双水相萃取 一般萃取技术 萃取 先进萃取技术 多级萃取
超临界萃取
微波萃取 快速溶剂萃取法 反胶束萃取
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1. 双水相萃取
聚丙二醇
高聚物之间的不相溶性
甲基聚丙二醇，聚乙二醇，聚乙烯醇，聚乙烯吡咯 烷酮，羟丙基葡聚糖，葡聚糖
双水相是由两种互不相溶的高分 聚乙二醇 聚乙烯醇，葡聚糖，聚蔗糖
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Ⅱ 蒸馏法
水蒸气蒸馏法：适用于能随水蒸气蒸馏而不被破
坏的成分的提取。适用于 活性物质沸点高（ 多在 100℃以上），与水不相溶或微溶。 这类活性成分一般在约100℃时存一定的蒸气压 。当与水在一起加热时，其蒸气压和水的蒸气压 总和为一个大气压时，液体就开始沸腾，水蒸气 将挥发性物质一并带出。 例如中草药中的挥发油，某些小分子生物碱一 麻黄碱、萧碱、槟榔碱，以及某些小分子的酚类 物质-牡丹酚（paeonol）等，都可应用本法提取 。 Your company slogan
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（二） 海洋生物活性物质的提取
全提取：即设法把生物样品中的有机化合物尽可能多地提 取出来，包括脂溶性、醇溶性和水溶性。需要多种溶剂依 次提取，例如先用非极性溶剂石油醚、苯等提取，干渣再 用乙醇提取；提取后的干渣再用水提取。 特别适合于研究一些未 被研究过及对其药物用 途还不清楚的生物品种 有目的地提取：目标化合物的信息充分，根据其性质设计 具体的提取方法。例如河豚毒素的提取、生物碱的提取。
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4、浸提方法
（1）浸渍法： 将原料用适当的溶剂在常温或温热条件下浸 泡，使有效成分浸出的一种方法。按《中国药典法》规定： 取适当粉碎的原料，臵于有盖的容器中，加入规定量的溶 剂密盖，搅拌或振摇浸渍至规定时间后，倾出上清液、压 榨残渣、合并上清液和压榨液，静臵过滤即可。